中考化学总复习优化设计第二板块专题综合突破专题二物质的化学变化课件
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中考化学总复习优化设计第2板块专题综合突破课件(共7套,极为精品,160张)
一二三四五
专题知识整合
四、判断元素化合价的方法 判断化合价的原则是化合物中各元素正、负化合价的代数和等 于零,常见元素化合价的判断方法: 1.根据化学式求元素的化合价。 2.根据根(或原子团)的化合价求其中某一元素的化合价。
一二三四五
专题知识整合
五、化学式计算的总思路
a类计算是化学式的基本计算。即由化学式计算相对分子质量、 化合物中各元素的质量比或某元素的质量分数。
答案：C
考向一
考向二
专题知识整合
考向三
热点考向例析
考向二 物质的分类 【例2】 某物质只含一种元素,则该物质( ) A.一定是单质 B.一定是混合物 C.一定是纯净物 D.一定不是化合物 解析：只含一种元素的物质一定不是化合物,因为化合物至少含 两种元素,故D正确;可能是纯净物,如氧气既是纯净物同时又是一 种单质,故B的判断不正确;也可能是混合物,如氧气和臭氧可组成 混合物,故A、C不正确。 答案：D
化学变化中 能否再分 电性
相同点
分子
原子
离子
可以再分 不能再分
原子团离子在有些变化 中可以再分
不显电性 不显电性
阳离子:带正电荷 阴离子:带负电荷
①都能构成物质;②都具备微观粒子的基本特征:
小、运动(快)、有间隙;③都有质量
一二三四五
专题知识整合
2.物质由元素组成,由分子、原子或离子构成,相互的关系如下:
中考化学总复习优化设计
第2板块专题综合突破课件
专题一 物质的组成、构成和分类 专题二 物质的化学变化 专题三 身边的化学物质 专题四 化学与社会发展 专题五 物质的检验提纯和推断 专题六 实验方案设计与评价 专题七 热点题型
专题一 物质的组成、构成和分类
安徽省2023中考化学第二部分中考专题突破专题二物质的检验鉴别与除杂课件
烧杯中注入澄清石灰水
H2O(水蒸气) 白色的无水CuSO4粉末
NH3
湿润的红色石蕊试纸
无水CuSO4由白色变为蓝色 红色石蕊试纸变蓝
类型 1 物质的检验与鉴别
(2)常见离子的检验
离子
检验试剂或方法
滴加紫色石蕊溶液
H+ 测溶液的pH
加入活泼金属(如镁条、锌粒等)或碳酸盐等
滴加紫色石蕊溶液
OH- 滴加无色酚酞溶液
加热
能熔化的是热塑性塑料,不能熔化的是热固性塑料
氨水为液态;钾肥、氮肥多为白色且溶于水;磷肥是灰白色且多数 难溶于水;磷酸氢铵有刺激性气味;铵态氮肥与碱混合研磨有刺激
类型 1 物质的检验与鉴别
例1 [2019河南]下列区分物质的方法或试剂不正确的是 A.用灼烧法区分腈纶线、羊毛线 B.用肥皂水区分硬水、软水 C.用熟石灰区分氯化铵、硫酸铵 D.用水区分硝酸铵、氢氧化钠
测溶液的pH
Cl- 滴加AgNO3溶液和稀硝酸
现象 石蕊溶液变红 pH<7 有气泡产生 石蕊溶液变蓝 酚酞溶液变红 pH>7 生成不溶于稀硝酸的白 色沉淀
类型 1 物质的检验与鉴别
(2)常见离子的检验
离子
检验试剂或方法
SO42- 滴加Ba(NO3)2溶液和稀硝酸
CO32- 滴加稀盐酸,将产生的气体通入澄清石灰水 /HCO3-
类型 2 物质的分离与除杂
(3)利用离子对进行酸碱盐除杂 例:除去KNO3中的Ca(NO3)2 方法:加水溶解,加入适量的K2CO3溶液,充分反应后过滤,蒸发。
①本质:除去杂质离子(原物质中不含的离子) ②思路:利用离子对把杂质离子转化为沉淀、气体或水。 ③确定除杂试剂的步骤: a.找出杂质离子; b.写出配对离子; c.从原物质中找出非杂质离子组成试剂。
中考化学总复习第2部分物质的变化ppt课件(2份)(优秀版)
要他。为什么？第一，他是个小书迷，知识渊博；第二，他表达能力强，说话幽默风趣有条理；第三，他为人大方，乐于分享。从小Z的优点来看，你是不是认为他应该是个学霸？ 这……怎么说呢，目前算不上，但未来极有可能……看看作文课上他即兴画的思维导图吧，有条理，有创意，让小伙伴们佩服得五体投地，怎么看都不像是一个熊孩子，一个“学渣” 的作品。可是，我每天给孩子们听写十个词语，他每天的正确率只有百分之六十左右，很多字不会写。他是一个不折不扣的“君子”，光读光看不动手写，哪怕就是新学的几个词语， 他也不愿意写一写抄一抄。无论课上课下，凡是要动笔写时，他不是钻到桌子底下东找找西摸摸，就是在书包里左翻翻右抖抖，总之就是老半天下不了笔。别人已经写完了拿给老师批 改，他可能才开始写第一题………那磨磨蹭蹭的样子，活活要把老师气死。他妈妈认为他从小握笔姿势错误怎么也纠正不了，导致写字速度很慢，所以不愿意写字。我却不这么认为， 我觉得没这么简单，一定另有原因，只不过我现在还没弄明白而已。上周四上午第三、四节课，语文单元测试。两节课的考试时间过去，试卷一张张收了上来，最后一个交卷的是小我 快速扫了一下卷面。哦买噶第一页的基础题几乎一片空白！作文也没写完，只写了三四行！这样子，批改出来总分顶多也就二三十分！怎么会这样！再差也不会如此啊！考试时不务正 业偷玩蚂蚁去了？还是故意不做？身为语文老师兼班主任的我气得跳脚，一阵胸闷。怎么办？把他叫到办公室狠批一顿？或者请他家长来学校？此时，脑海里突然闪出一幕幕画面：他 在班级读书分享会上侃侃而谈，他在课堂上回答问题时妙语如珠，他把自己的零食和玩具大方地给同学们分享，他羞涩地笑着把他饼干递到我手中……虽然在完成作业方面他确实做得 不好，尽管在上课时经常偷看课外书，但不可否认的是，他绝对是个好学上进的好孩子！试卷答成这样，也许另有原因吧？不不不，不能那么简单粗暴！我应该先了解一下真实的原因。 要知道，“刑讯逼供”最容易“屈打成招”……午餐后的自习时间。我笑眯眯地对小Z说：“小Z，我们的教室好脏啊，你愿不愿意为大家服务一下，打扫一下教室？“愿意！”他二话 没说，跑着去拿扫把。不要做作业，估计他心里乐开了花。他一手拿扫把，一把持簸箕，认真地扫着。看到谁的脚下有纸屑，他就轻声提醒他抬起脚来，再把纸扫出来，态度友好，而 且不影响他人。扫地的动作也很是娴熟、麻利不一会儿功夫，他就把教室打扫得干干净净，我当众狠狠地表扬了他一番，然后把他叫到我身边，拿了把椅子让他坐下他顺从地坐下了， 刚才还因为受了表扬而神采飞扬，此时却目光黯淡，低着头不敢看我，像是在担心暴风雨的来临。我摊开他上午考的那张试卷，和颜悦色地柔声问道：“这么多题没做，我想了半天也 想不出原因，你能告诉我为什么么？换句话说，我很想知道你是怎么答题的，因为这真的不是你的真实水平。”“我一拿到试卷就想着要挑分值多的题目做，就先挑了二十多分的阅读
中考化学专题复习主题2 物质的化学变化(28张PPT)
C6H12O6+6O2== 6CO2+6H2O
反应物中有CO2参加的反应 化合: H2O+CO2=H2CO3
H2O+ CaCO3＋CO2==Ca(HCO3)2
置换:
高温
2Mg+CO2===2MgO+C
非基本反应类型: CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O CO2+C太阳a(光OH) 2＝CaCO3↓+H2O
无 机 化 合 物
酸 碱
⑵⑶与 与金 金属属氧反化应物,生反成应盐,生+H成2↑盐+水源自⑷与碱反应,生成盐+水
⑸与盐反应,生成新酸+新盐
⑴与指示剂发生变色反应
⑵与非金属氧化物反应,生成盐+水 ⑶与酸反应,生成盐+水 ⑷与盐反应,生成新碱+新盐 ⑴与金属反应,生成新盐+新金属
难溶性碱: ⑴与酸反应 ⑵加热分解
复分解反应(元素肯定不变) 肯定发生! 2.酸+碱→盐+ H2O (中和反应)具有优先反应权力!
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O NaOH+HCl=NaCl+H2O Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3 +6H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
反应物中有CO2参加的反应 化合: H2O+CO2=H2CO3
H2O+ CaCO3＋CO2==Ca(HCO3)2
置换:
高温
2Mg+CO2===2MgO+C
非基本反应类型: CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O CO2+C太阳a(光OH) 2＝CaCO3↓+H2O
无 机 化 合 物
酸 碱
⑵⑶与 与金 金属属氧反化应物,生反成应盐,生+H成2↑盐+水源自⑷与碱反应,生成盐+水
⑸与盐反应,生成新酸+新盐
⑴与指示剂发生变色反应
⑵与非金属氧化物反应,生成盐+水 ⑶与酸反应,生成盐+水 ⑷与盐反应,生成新碱+新盐 ⑴与金属反应,生成新盐+新金属
难溶性碱: ⑴与酸反应 ⑵加热分解
复分解反应(元素肯定不变) 肯定发生! 2.酸+碱→盐+ H2O (中和反应)具有优先反应权力!
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O NaOH+HCl=NaCl+H2O Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3 +6H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
中考化学总复习第2部分物质的变化ppt课件(2份)(2)高品质版
第二部分 物质的变化
第5讲 质量守恒定律及化学方程
栏目导航
思维导图 考纲导航 知识梳理 基础过关 能力提升 中考回顾
思维导图
考纲导航
1．理解质量守恒定律并能用它来解释常见的现象及其应 2．书写常见的、典型反应的化学方程式； 3．根据化学方程式熟练计算化学反应中物质的质量；理 中考说明 相互间量的正比关系； 4．熟练计算含杂质的反应物或生成物的质量分数(杂质 5．理解化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应的
6 分(计算题) 品中另一物质不反应)的质 开放的方式考查样品中另
质量分数的计算方法
6.5 分(选择题、以微观模型图考查质量守 2017
计算题) 学方程式进行有关计算
知识梳理
质量守恒定律
1．含义：__参__加__化___学__反__应___的各物质的___质__量__总__ 后生成的各物质的___质___量__总__和____。
(2)书写：写、配、注、标、查。
【温馨提示】 ◎“点燃”、“△”、“催化剂”、“高温”等，一 上方。当其他条件与催化剂同时存在时，则将“ “＝”的上方，其他条件写在下方。 ◎如果生成物中有气体放出，反应物中没有气体， 气体边标上“↑”，如果反应物中有气体则生成物 气体符号。如果生成物中有沉淀生成要在旁边标上
(2)还原反应：含氧化合物里的氧被夺去的反应 (3)氧化剂：失氧的物质是氧化剂，具有氧化性
氧的物质是还原剂，具有还原性，常见的还 CO 和氢气等。
基础过关
质量守恒定律
1．化学反应前后，下列各项肯定没有变化的是( B
①原子的数目 ②分子的数目 ③元素的种类
质量 ⑤物质的种类 ⑥原子的种类
A．①③④⑤⑥
(1)质的方面：表示反应物、生成物、反应条件 (2)量的方面：
第5讲 质量守恒定律及化学方程
栏目导航
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思维导图
考纲导航
1．理解质量守恒定律并能用它来解释常见的现象及其应 2．书写常见的、典型反应的化学方程式； 3．根据化学方程式熟练计算化学反应中物质的质量；理 中考说明 相互间量的正比关系； 4．熟练计算含杂质的反应物或生成物的质量分数(杂质 5．理解化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应的
6 分(计算题) 品中另一物质不反应)的质 开放的方式考查样品中另
质量分数的计算方法
6.5 分(选择题、以微观模型图考查质量守 2017
计算题) 学方程式进行有关计算
知识梳理
质量守恒定律
1．含义：__参__加__化___学__反__应___的各物质的___质__量__总__ 后生成的各物质的___质___量__总__和____。
(2)书写：写、配、注、标、查。
【温馨提示】 ◎“点燃”、“△”、“催化剂”、“高温”等，一 上方。当其他条件与催化剂同时存在时，则将“ “＝”的上方，其他条件写在下方。 ◎如果生成物中有气体放出，反应物中没有气体， 气体边标上“↑”，如果反应物中有气体则生成物 气体符号。如果生成物中有沉淀生成要在旁边标上
(2)还原反应：含氧化合物里的氧被夺去的反应 (3)氧化剂：失氧的物质是氧化剂，具有氧化性
氧的物质是还原剂，具有还原性，常见的还 CO 和氢气等。
基础过关
质量守恒定律
1．化学反应前后，下列各项肯定没有变化的是( B
①原子的数目 ②分子的数目 ③元素的种类
质量 ⑤物质的种类 ⑥原子的种类
A．①③④⑤⑥
(1)质的方面：表示反应物、生成物、反应条件 (2)量的方面：
中考化学总复习优化设计第二板块专题综合突破专题二物质的化学变化课件
一二三四
专题知识整合
三、化学反应类型 1.化学反应类型的划分 (1)四种基本反应类型。 抓住各反应特点记忆:①化合反应——多变一;②分解反应—— 一变多;③置换反应——一换一;④复分解反应——交换成分。 (2)从得氧、失氧角度划分。 ①氧化反应:物质得到氧的反应; ②还原反应:物质失去氧的反应。 氧化反应和还原反应是同一化学反应中的两个过程,两者必然同 时发生,这种反应称为氧化还原反应。
考向一
考向二
专题知识整合
热点考向例析
考向三
考向四
考向五
请回答下列问题: (1)下列说法不正确的是( ) A.石灰石不具有受热分解的化学性质 B.实验①中,在受热的条件下,石灰石没有发生化学变化 C.化学反应需要一定的条件,在实验①中,灯焰温度达不到石灰石 分解的温度 (2)通入氧气,能影响碳酸钙分解反应的原因,正确的是 ( ) A.氧气能降低碳酸钙分解所需的温度 B.氧气能改变碳酸钙的性质 C.氧气是碳酸钙分解反应的催化剂 D.增加了单位时间内酒精分子与氧分子发生有效碰撞的次数,提 高了灯焰温度
(2)中和反应与复分解反应(见上图右)。
一二三四
专题知识整合
四、化学方程式及其计算 1.化学方程式的书写 (1)书写化学方程式时要以客观事实为基础,遵守质量守恒定律, 按照“一写二配三条件,四要瞄准放暗箭(标注‘↓’或‘↑’)”步骤书 写。 (2)检查化学方程式是否正确要从以下方面检查:反应物、生成物 的化学式是否正确;是否配平;反应条件是否已注明;生成物的状态 是否标正确;是否符合客观事实。
一二三四
专题知识整合
3.物质的变化和性质 (1)性质与变化的区分:性质是物质本身固有的属性,是一个静态 概念,常用“易、会、能、可以”等词汇描述;变化是一个过程,是一 个动态概念,表示正在或已经发生,多用“变成了”“生成了”等词语。 例如,酒精能燃烧,是化学性质;酒精燃烧,是化学变化。 (2)性质与变化、用途的联系:物质的性质决定其变化和用途,物 质的变化和用途反映其性质。 4.影响化学反应速率的因素 影响化学反应速率的因素有:温度、反应物的浓度、反应物的接 触面积及催化剂等。温度升高,反应物的浓度增大,增加反应物的 接触面积,都可以加快反应速率;加入催化剂可以改变反应速率。
中考化学 专题突破2 物质间的转化与推断课件
(2)写出 A 和 B 反应的化学方程式： _______C_u__O_＋__C__O_=_=_△=_=_=_C_u_＋__C__O_2____。
12/12/2021
专题解读
第六页，共十重六难页。突破
专题突破(二)┃ 物质(wùzhì)间的转化与推断
解 析 D 为红色固体单质，故 D 为铜，A、C 组成元 素相同，则 A 是一氧化碳，C 是二氧化碳，B 是氧化铜， 根据 C 与 E 反应生成 A，可知 E 是碳，D 和 F 反应生成 B，可知 F 是氧气。
②B→C 的化学方程式： __C__a_(O__H_)_2_＋__C_O__2=__=_=_C_a_C__O_3_↓__＋__H__2O_____。
(3)物质 F 可以是____F__e___或_N_a_O__H_(_可___溶__性__碱___和__活___泼__金_ _属__，_不 __包 __括 ___K__、_C__a_、__N_a_，__写__名__称__、__化__学__式__均__可__，__顺__序__可__以__颠__倒_ )
专题解读
第十四页，共重十六难页突。 破
专题突破(二)┃ 物质(wùzhì)间的转化与推断
【方法点拨】 解答此类推断题的关键是“咬文嚼字”，分析题中的
每一步所描述的现象可以得出哪些结论，从现象分析实质， 作出判断，同时要熟悉各种物质之间的反应和物质的性质， 抓住物质的特征寻求突破口，然后顺着题意层层深入，逐步 推出存在或不存在的物质，对于现象不能确定的只能再设计 实验进行验证。
(具体写两种不同类别的物质)。
12/12/2021
专题解读
第九页，共十重六难页。突破
专题(zhuāntí)突破(二)┃ 物质间的转化与推断
中考优化设计指导化学专题2
答案D
9
专题网络建构
规律方法总结
专题归类例析
类型1 类型2
质量守恒定律的应用
下图表示三种物质在密闭容器中反应前后质量比例的变化,下列
说法正确的是( )
A.该反应中CaO起催化作用
B.该反应中CO2是生成物 C.该反应是复分解反应
D.该反应是化合反应
解析从图中可以看出,CaO和CO2的质量比例在减小,CaCO3的质 量比例在增大,所以是两种物质(CaO和CO2)生成一种物质(CaCO3) 的反应,是化合反应。
成另一种单质和另一种化合物的 A+BC
化学反应
B+AC
—
复分解 反应
由两种化合物互相交换成分,生 成两种新的化合物的化学反应
AB+CD AD+CB
—
4
一
二
三
专题网络建构
规律方法总结
专题归类例析
(2)置换反应的类型及条件
类型
酸+活泼金属 盐+氢气
盐 1+金属 1 金属 2+盐 2
条件
金属活动性顺序中排在氢前面的金属(浓硫酸和 硝酸除外) 金属活动性顺序中排在前面的金属置换后面的 金属(K、Ca、Na 除外;盐必须是可溶性的)
5
一
二
三
专题网络建构
规律方法总结
专题归类例析
2.其他反应类型 (1)中和反应:酸跟碱作用生成盐和水的反应。中和反应一定是复 分解反应,复分解反应不一定是中和反应。 (2)氧化、还原反应:氧化反应是物质跟氧发生的化学反应(或得 到氧的化学反应);还原反应是物质失去氧的反应;缓慢氧化是缓慢 进行不易被人觉察的氧化反应,如铁生锈、呼吸作用、食物腐败等。 在氧化、还原反应中得到氧的物质叫还原剂,具有还原性;失去氧 的物质叫氧化剂,具有氧化性。
9
专题网络建构
规律方法总结
专题归类例析
类型1 类型2
质量守恒定律的应用
下图表示三种物质在密闭容器中反应前后质量比例的变化,下列
说法正确的是( )
A.该反应中CaO起催化作用
B.该反应中CO2是生成物 C.该反应是复分解反应
D.该反应是化合反应
解析从图中可以看出,CaO和CO2的质量比例在减小,CaCO3的质 量比例在增大,所以是两种物质(CaO和CO2)生成一种物质(CaCO3) 的反应,是化合反应。
成另一种单质和另一种化合物的 A+BC
化学反应
B+AC
—
复分解 反应
由两种化合物互相交换成分,生 成两种新的化合物的化学反应
AB+CD AD+CB
—
4
一
二
三
专题网络建构
规律方法总结
专题归类例析
(2)置换反应的类型及条件
类型
酸+活泼金属 盐+氢气
盐 1+金属 1 金属 2+盐 2
条件
金属活动性顺序中排在氢前面的金属(浓硫酸和 硝酸除外) 金属活动性顺序中排在前面的金属置换后面的 金属(K、Ca、Na 除外;盐必须是可溶性的)
5
一
二
三
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2.其他反应类型 (1)中和反应:酸跟碱作用生成盐和水的反应。中和反应一定是复 分解反应,复分解反应不一定是中和反应。 (2)氧化、还原反应:氧化反应是物质跟氧发生的化学反应(或得 到氧的化学反应);还原反应是物质失去氧的反应;缓慢氧化是缓慢 进行不易被人觉察的氧化反应,如铁生锈、呼吸作用、食物腐败等。 在氧化、还原反应中得到氧的物质叫还原剂,具有还原性;失去氧 的物质叫氧化剂,具有氧化性。
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考向三
考向四
考向五
考向六
(4)将CO2和CO的混合气体通过F装置(液体药品均足量),实验开 始时关闭活塞b,打开活塞a,广口瓶中观察到的现象
是
,此时从导管c逸出的气体
主要是
。一段时间后,再关闭活塞a,打开活塞b,将分液漏斗
中的稀盐酸滴入广口瓶中,此时逸出的气体主要是
,反应原
理用化学方程式表示
为
,欲收集
专题知识整合
热点考向例析
考向一
考向二
考向三
考向四
考向五
考向六
解析：在金属活动性顺序中,由于镁>铁>氢>铜,因此将铁粉加至
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
H2SO4、MgSO4和CuSO4的混合溶液中,铁与硫酸、硫酸铜会发生 置换反应,故反应后的溶液中一定含有硫酸亚铁,因此滤液M中一定
存在Fe2+,故A正确;依据化学反应方程式Fe+CuSO4 FeSO4+Cu 可知,每56份质量的铁参加反应,同时会生成64份质量的铜,故反应
该气体,应选择的装置是
(填字母),验满的方法
是
。
考向一
考向二
专题知识整合
热点考向例析
考向三
考向四
考向五
考向六
解析：(3)中,利用高锰酸钾制氧气是固体加热型,故选择A作为发 生装置。为防止高锰酸钾进入导气管中,要在试管口放一团棉花。 实验结束,要先把导管移出水面再熄灭酒精灯,防止温度降低试管 内压强减小,导致水倒流回试管使试管炸裂。(4)中,该装置可以分 离一氧化碳和二氧化碳的混合物,因为一氧化碳不能与澄清石灰水 反应,而二氧化碳能与澄清石灰水反应并产生碳酸钙白色沉淀。反 应结束后,再打开活塞b,使盐酸与碳酸钙反应将二氧化碳释放出来。 欲将二氧化碳收集起来,可以用向上排空气法,即E装置;验满时,可 将燃烧的木条放在瓶口,若木条熄灭,证明已经收集满。
(甘肃地区)201x年中考化学总复习专题二物质的变化新人教版
7.(2018·安徽)为实现二氧化碳的绿色利用,科学家用固碳酶作催化 剂设计了如下转化过程。下列有关说法正确的是( D )
A.反应①的化学方程式为CO2+C
CO
B.固碳酶在反应前后化学性质发生变化
C.X的化学式为CH2 D.该过程实现了无机物向有机物的转化
解析 本题通过反应的微观示意图考查化学方程式书写、物质的性
精品ppt
三质量守恒定律的应用
应用
依据
解释生产、生活中的现 参加反应的各物质的质量之和等于反应后
象
生成的各物质的质量之和
确定反应物或生成物 反应前后元素的种类不变(或反应前后元
的元素组成
素的质量不变)
确定反应物或生成物 的化学式
反应前后原子的种类和个数不变
书写化学方程式
反应前后原子的种类和个数不变
质等。由题给信息可知,反应①是由CO2转化为CO的过程,发生反
应的化学方程式为CO2+C
2CO,A错误;固碳酶是该过程的催
化剂,催化剂在化学反应前后的化学性质不发生变化,B错误;由X的
模型图可知,该化合物的化学式为C2H4,C错误;该过程反应前的物 质 向是有无机机 物物 的转CO化2,反,D应正后确最。终所得精品物pp质t 为有机物C2H4,实现了无机物
反应类型 定义
表达式
特点
化合 反应
由两种或两种以上物质生 成另一种物质的反应
A+B+……
M
多变 一
分解 反应
由一种物质生成两种或两
种以上物质的化学反应
M
A+B+……
一变 多
置换 反应
由一种单质和一种化合物 反应生成另一种单质和另 A+BC B+AC — 一种化合物的化学反应