江西省泰和中学2020┄2021届高三上班周末理综化学测试题

江西省泰和中学2021年高三（上）A班周末理综化学测试题（11.29） 相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 K 39 Fe 56 Co 59 Mn 55 Cu 64 7.最新报道:科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的 过程。反应过程的示意图如下:

下列说法正确的是…………………………………………………………………….（ ） Ａ．CO和O生成CO2是吸热反应； Ｂ．在该过程中,CO断键形成C和O； Ｃ．CO和O生成了具有极性共价键的CO2； Ｄ．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程。 8.下列说法正确的是……………………………………………………………………（ ） Ａ．铅蓄电池充电时与电源的正、负极连接反了对铅蓄电池没有影响； Ｂ．物质的状态改变过程中一定是反应热（⊿H）不为零的； Ｃ．凡是含有非极性键的化合物一定不全是共价化合物； Ｄ．最外层是2个电子的原子一定是第IIA族的元素原子。 9.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是…………………………………..（ ） A.20.0 g H218O与D2O的混合物中所含的中子数一定为10NA Ｂ．可以肯定7.8g Na2O2（s）中含有的化学键数目是0.1NA Ｃ．5.6 L气体CO2与足量的Na2O2反应转移的电子数为0.25NA Ｄ．50 mL 12 mol/L浓盐酸与足量MnO2共热,转移的电子数为0.3NA

10.微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置,其工作原理如图所示。

下列有关微生物电池的说法错误的是………………………………………..（ ） Ａ．正极反应中有CO2生成 Ｂ．微生物促进了反应中电子的转移 Ｃ．质子通过交换膜从负极区移向正极区 Ｄ．电池总反应为C6H12O6＋6O2＝6CO2＋6H2O 11.W、X、Y、Z均为短周期主族元素,原子序数依次增加,且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8,它们的最外层电子数之和为18。下列说法对的是……………（ ） Ａ．单质的沸点:W>X Ｂ．阴离子的还原性:W >Z Ｃ．氧化物的水化物的酸性:Y12.用石墨作电极电解100ml胆矾的溶液,电解过程中电 子转移的物质的量n（e-）与产生的气体的体积（标准状 况）的关系如图所示,下列说法正确的是……...（ ） Ａ．电解前胆矾的物质的量浓度为1.6mol/L; Ｂ．只要向电解后的溶液中加入19.6g氢氧化铜就可 完全恢复到原来的浓度； Ｃ．当n（e-）为0.6mol时所得气体v （H2）:v （O2）=3:2 ； Ｄ．电解后将连接电源的2个电极互换连接再通过0.8mole-即可恢复到原浓度。

13.纯净物X、Y、Z转化关系如下图所示,下列判断正确的是……………………….（ ）

Ａ． Z可能是三氧化硫 Ｂ．Y不可能是氢气 Ｃ．Z可能是氯化钠 Ｄ．X可能是金属铜

26.（3×6=18分）（1）室温下,将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池（图1）, 测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示， 反应过程中有红棕色气体产生。0～t1时, 正极电极反应 式是 ____________,溶液中的H+向 极移动， 到t1时,该电池中电子是从 片（填Al或Cu）流出。 （2）黑火药是中国古代的四大发明之一,其爆炸反应的热化学方 程式为： S（s）＋2KNO3（s）＋3C（s）＝K2S（s）＋N2（g）＋3CO2（g） ⊿H= x kJ/mol 已知:碳的燃烧热⊿H1= a kJ/mol S（s）＋2K（s）＝K2S（s） ⊿H2= bkJ/mol 2K（s）＋N2（g）＋3O2（g）＝2KNO3（s） ⊿H3=ckJ/mol 则:⊿H=_______________（用⊿H1、⊿H2、⊿H3表示）,每摩尔（黑火药发生的）爆炸反应給环境提供的热量是_____________kj,产生______mol的温室气体。 27.（3×3=9分）软锰矿（主要成分MnO2,杂质金属元素Fe、Al、Mg等）的水悬浊液与烟气中 SO2反应可制备MnSO4·H2O,反应的化学方程式为MnO2+SO2＝MnSO4。 （1）质量为34.80 g纯净MnO2最多能氧化 L标准状况下SO2。 （2）右图可以看出,从MnSO4和MgSO4混合溶液中结晶MnSO4·H2O晶体,需控制结晶温度范围为 。 （3）准确称取0.3420 g MnSO4·H2O样品置于锥形瓶中,加入适量H3PO4和NH4NO3

（aq）,加热使Mn2+全部氧化成Mn3+,用c（Fe2+）=0.1000mol/L的标准溶液滴定

至终点（滴定过程中Mn3+被还原为Mn2+）,消耗Fe2+（aq）20.00mL。计算样品中MnSO4·H2O的纯度（结果保留4位有效数字）___________。 28.（3×3=9分）利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。LiOH可由电解法制备, 钴氧化物可通过处理钴渣获得。利用钴渣[含Co（OH）3、Fe（OH）3等]制备钴氧化物的工 艺流程如右下图所示: Co（OH）3溶解还原反应的离子方程式 为 , 铁渣中铁元素的化合价为 ,在 空气中煅烧CoC2O4生成钴氧化物和 CO2,测得充分煅烧后固体质量为4.82g,CO2的体积为2.688 L（标准状况）,则钴氧化物的 化学式为 。 36.（ 3’×4+2’×5=22分） I.（3’×2+2’×2=10）合金贮氢材料具有优异的吸放氢性能,在配合氢能的开发中起着重要作用。 （1）一定温度下,某贮氢合金（M）的贮氢过程如图所示,纵轴为平衡时氢气的压强（p）,横轴表示固相中氢原子与金属原子的个数比（H/M）。 在OA段,氢溶解于M中形成固溶体MHx,随着氢气压强 的增大,H/M逐渐增大;在AB段,MHx与氢气发生氢化反应 生成氢化物MHy,氢化反应方程式为: zMHx（s）+H2（g）⇌zMHy（s） ΔH（I） 在B点,氢化反应结束, 进一步增大氢气压强,H/M几乎不变。则反应（I）中： z＝ （用含x和y的代数式表示）。温度为T1时,4 g某合金8 min内吸收氢气640 mL,吸氢速率v= mL/（g·min）。 （2）η表示单位质量贮氢合金在氢化反应阶段的最大吸氢量占其总吸氢量的比例,则温度 为T1、T2时,η（T1） η（T2）（填“>”“<”或“=”）。写出一种该贮氢合金释放氢气的方法 （不超过5个字）。 II.（2×6=12）化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和H2反应生成甲。甲与水反应可产生H2,甲与AlCl3反应可得到NaAlH4。将2.40 g甲加热至完全分解,得到金属钠和1.12L标准状况下的H2，推测并回答: （1）甲与水反应的离子方程式 __________________________________。 （2）甲与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式 。 （3）NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式 。 （4）甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂（铁锈的成分表示为Fe2O3）,脱锈过程发生反应的化学方程式 。 （5）某同学认为:用惰性气体赶尽反应体系中的空气,将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥,再与金属钠反应,得到的固体物质即为纯净的甲;取该固体物质与水反应,若能产生H2,即可证明得到的甲一定是纯净的。判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并简要说明理由 。

江西省泰和中学2021年高三（上）A班周日理综化学参考答案[11.29] 相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 K 39 Fe 56 Co 59 Mn 55 Cu 64 题号 7 8 9 10 11 12 13 得分 满分 答案 C C A A B B D 42

26.（3’×6=18）（1） ____2H＋＋NO3-＋e—＝NO2↑＋H2O______ , 正 , Cu_____ （2）_____3⊿H1+⊿H2-⊿H3___________________ , _______c-3a-b________,_________3______________

27.（3’×3=9）____8.96____,______高于60℃____, 98.83％或0.9883___________。 28.（3’×3=9）_2Co（OH）3 + 4H+ + SO32-＝2Co2+ + SO42-+ 5H2O__________________________

或Co（OH）3+3H+＝Co3++3H2O, 2Co3++SO32-+H2O＝2Co2++SO42-+ 2H+ 全对给分] ___ ＋3 ___,______ Co3O4 ______ 36.（ 3’×2+2’×8=22） I.（1） 2/（y—x） , 20 （3’×2） （2） > 、 加热（减压） （2个条件中只填一个且对才给分） Ⅱ.（1） NaH + H2O = Na++ OH- + H2↑

（2） 4NaH ＋ AlCl3 = NaAlH4 ＋ 3NaCl （3） NaAlH4 ＋ 2H2O = NaAlO2 ＋ 4H2↑ （4） 3NaH ＋ Fe2O3 = 2Fe ＋ 3NaOH （5） 制备过程不合理,因H2中混有盐酸挥发出HCl,未考虑到产物中还有NaCl； __验纯方法不合理,如果有Na剩余会与水反应也会生成H2。（1分×4） ;

班级______姓名_______学号______得分______