期末联考高二化学模拟试卷(二)
2025届福建省厦门市外国语学校化学高二第二学期期末联考试题含解析
2025届福建省厦门市外国语学校化学高二第二学期期末联考试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、将0.2mol某烷烃完全燃烧后，生成的气体缓缓通过0.5L 2mol/L的NaOH溶液中，生成正盐和酸式盐的物质的量之比为1：3，则该烷烃是A．甲烷B．乙烷C．丙烷D．丁烷2、某有机物A的结构简式如图所示，下列关于A的说法正确的是A．分子式为C18H16O3B．1molA最多可以与8molH2发生加成反应C．A在酸催化条件下的水解产物都能在一定条件下发生聚合反应D．A能与Na、NaHCO3、溴水、酸性KMnO4溶液等反应3、常温下0.1mol L-1醋酸溶液的PH=a ，下列能使溶液pH=(a+1)的措施是A．将溶液稀释到原体积的10倍B．加入适量的醋酸钠固体C．加入等体积0.2 mol L-1盐酸D．提高溶液的温度4、某酸碱指示剂（HIn）在水溶液中存在以下平衡：HIn(aq) H++ In—(aq)（红色）（蓝色）下列物质的溶液中，能使指示剂显蓝色的是（）A．稀硫酸B．氯化铝溶液C．稀氨水D．饱和食盐水5、在0.l mol·L-1的CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋对于该平衡，下列叙述正确的是A．加入少量CH3COONH4固体，平衡不移动，c(H+)不变B．加入少量NaOH固体，平衡向正向移动，溶液中c(H+)减小C．加水，平衡向正向移动，c(CH3COOH)/ c(CH3COO－)增大D．通入少量HCl气体，平衡逆向移动，溶液中c(H+)减少是（）A．甲作负极，丙是硫酸铜溶液B．甲作负极，丙是硫酸溶液C．乙作负极，丙是硫酸铜溶液D．乙作正极，丙是硫酸溶液7、碳原子的基态外围电子排布式正确的是( )A．B．C．D．8、下列说法正确的是A．很多零食包装袋上印有“精炼植物油”，这里使用的“精炼植物油”是将液态植物油通过加氢硬化而成的固态油B．多吃含粗纤维的食物对身体有好处，因为摄入的纤维素能在人体的纤维素酶的作用下水解生成葡糖糖为人体提供能量C．将溴乙烷与NaOH的乙醇溶液混合加热，将逸出气体通过酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液褪色证明发生的是消去反应D．除去乙烷中的乙烯可以将气体先通过酸性高锰酸钾溶液，再通过浓硫酸可得纯净干燥的乙烷气体9、下列有机物的命名正确的是A．2-甲基-2,3-二氯戊烷B．3,3-二甲基-4-乙基戊烷C．2,4,6-三氯己烷D．3-甲基-3-丁烯10、下列各组离子能大量共存的是( )①“84”消毒液的水溶液中：Fe2＋、Cl－、Ca2＋、Na＋②加入KSCN显红色的溶液：K＋、NH、Cl－、S2－③能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液：Fe3＋、Al3＋、SO、K＋④pH＝2的溶液中：NH、Na＋、Cl－、Cu2＋⑤无色溶液中：K＋、CH3COO－、HCO、MnOA．①②③B．①③⑤C．①②⑤D．③④11、将下列各种液体：①苯；② 四氯化碳；③碘化钾溶液；④乙烯；⑤植物油，分别与溴水混合后充分振荡、静置，液体分为两层，原溴水层几乎是无色的是（）A．②⑤B．①②④⑤C．②③④⑤D．①②③④⑤12、燃烧0.1 mol某有机物得0.2 mol CO2和0.3 mol H2O，由此得出的结论不正确的是()A．该有机物分子的结构简式为CH3—CH3B．该有机物中碳、氢元素原子数目之比为1∶3C．该有机物分子中不可能含有双键D．该有机物分子中可能含有氧原子13、下列物质与CH3OH互为同系物的是( )A．B．C．D．CH2=CHCH2OH14、共价键、离子键和范德华力都是微粒间的作用力，下列物质：①Na2O2；②SiO2；③石墨；④金刚石；⑤CaH2；⑥白磷，其中含有两种结合力的组合是A．①③⑤⑥B．①③⑥C．②④⑥D．①②③⑥15、N A代表阿伏加德罗常数的值。
北京市十一所学校2024学年高二化学第二学期期末联考模拟试题(含解析)
北京市十一所学校2024学年高二化学第二学期期末联考模拟试题注意事项：1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B 铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项） 1、下列指定反应的离子方程式正确的是A ．向()243Al SO 溶液中加入少量氨水：33Al OH +-+==Al(OH)3↓B ．向3NaHCO 溶液中加入KOH 溶液：HCO 3-+OH -═H 2O+CO 2↑C ．向()()4422NH Fe SO 溶液中加入过量的NaOH 溶液：()222Fe OH Fe OH +-+=↓D ．向()32Ca HCO 溶液中加入过量澄清石灰水：2332CaHCO OH CaCO H O +-++=↓+2、用制溴苯的废催化剂（主要含FeBr 3及少量溴、苯）为原料，制取无水FeCl 3和溴的苯溶液，选用的方法能达到相应实验目的的是A ．用装置①及其试剂制取氯气B ．用装置②氧化FeBr 3溶液中的溴离子C ．用装置③分离出FeCl 3溶液，不能选用装置④分离D ．用装置⑤将FeCl 3溶液蒸发至干，可得无水FeCl 3 3、下列化学用语正确的是 A ．乙醛的结构简式：CH 3COHB ．乙炔的结构式：CH≡CHC ．乙烯的比例模型：D ．氯原子的结构示意图：4、八十年代，我国化学家打破了西方国家对维生素C 的垄断，发明的“两段发酵法”大大降低了生产成本。
某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C 的含量，其化学方程式如下：下列说法正确的是 A ．上述反应为取代反应B ．维生素C 水解得到2种产物C ．维生素C 有酯基不能溶于水，可溶于有机溶剂D ．该反应表明维生素C 具有还原性 5、列叙述正确的是A ．常温常压下，1.5molNO 2的体积约为33.6LB ．NaOH 的摩尔质量是40gC ．100mL 水中溶解了8.4gNaHCO 3，则溶液中Na +的物质的量浓度为1mol/L D ．同温同压下，相同体积的C12和SO 2气体所含的分子数一定相同 6、下列有关物质性质的叙述正确的是A ．FeCl 3溶液滴入热的浓NaOH 溶液中可得到Fe(OH)3胶体B ．氯水久置后，漂白性和酸性均增强C ．常温下，铁片不能与浓硝酸发生反应D ．NaCl 饱和溶液中依次通入足量的NH 3、CO 2,可析出NaHCO 3 7、下列关于甘氨酸（H 2N-CH 2-COOH ）性质的说法中正确的是 A ．只有酸性，没有碱性 B ．只有碱性，没有酸性 C ．既有酸性，又有碱性D ．既没有酸性，又没有碱性8、用酸性4KMnO 溶液进行下列实验，不能达到预期目的的是（ ） A ．鉴别苯和甲苯 B ．鉴别乙烷和乙烯C ．检验2CH CHCHO =中含碳碳双键D ．鉴别2SO 和2CO9、下列事实、离子方程式及其对应关系均正确的是（ ）A ．铁溶于稀硝酸，溶液变为浅绿色：Fe+4H ++NO 3-=== Fe 3++NO↑+2H 2OB ．向K 2Cr 2O 7溶液中滴加少量浓H 2SO 4，溶液变为黄色：Cr 2O 72-+H 2O2CrO 42-+2H +C ．向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸，在空气中放置一段时间后溶液变蓝：4H ++4I -+O 2 === 2I 2+2H 2OD．向水杨酸()中滴加NaHCO3溶液，放出无色气体：+2HCO3-+2CO2↑+2H2O10、下列物质中各含有少量杂质，能用饱和Na2CO3溶液并借助于分液漏斗除去杂质的是( )A．苯中含有少量甲苯B．乙醇中含少量乙酸C．乙酸乙酯中含有少量乙酸D．溴苯中含有少量苯11、下列装置所示的分离、提纯方法和物质的溶解性无关的是（）A．B．C．D．12、在下列物质中，所有的原子不可能在同一个平面上的是（）A．B．C．D．CH2=CHCl13、下列各种变化中，不属于化学变化的是A．电解熔融氧化铝的过程B．加热胆矾得到白色的无水硫酸铜粉末C．向沸水中滴入饱和氯化铁溶液，制取氢氧化铁胶体D．.向蛋清溶液中滴入饱和硫酸钠溶液，盐析出白色沉淀14、巳知某溶液中存在较多的H＋、SO42-、NO3-，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（）A．Al3+、CH3COO-、Cl-B．Mg2+、Ba2+、Br-C．Mg2+、Cl-、I-D．Na+、NH4+、Cl-15、H2S2O3是一种弱酸,实验室欲用0.01 mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液,发生的反应为：I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6,下列说法合理的是( )A．该滴定可选用如图所示装置B．该滴定可用甲基橙作指示剂C．Na2S2O3是该反应的还原剂D．该反应中每消耗2 mol Na2S2O3,电子转移数为4 mol16、下列溶液中的Cl－浓度与150mL 1mol·L－1 MgCl2溶液中的Cl－浓度相等的是( ) A．150mL 1mol·L－1 NaCl溶液B．75mL 2mol·L－1 CaCl2溶液C．150mL 2mol·L－1KCl溶液D．75mL 1mol·L－1 AlCl3溶液17、下列各组多电子原子的原子轨道能量高低比较中，错误的是（）A．2s < 2p B．3p x < 3p y C．3s < 3d D．4s > 3p18、下列有关化学用语正确的是()A．NaOH的电子式：B．I4O9(碘酸碘)中碘的化合价为＋1、＋5C．NH5的结构与NH4Cl相似，NH5的结构式为D．离子结构示意图可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－19、下图是氯化钠晶体和二氧化碳晶体的结构示意图关于两种晶体说法正确的是 ( )A．两种晶体均以分子间作用力按一定规则排列组成B．构成两种晶体的微粒均是原子C．两者的硬度、熔沸点等物理性质与微粒间的作用力都有密切关系D．两种晶体均属于离子晶体20、下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是（）A．制备并观察颜色B．比较、热稳定性C．铝热法制备少量铁单质D．排水法收集氢气A．A B．B C．C D．D21、已知某元素位于周期表的第三周期 VIIA 族，由此得出的推论错误的是A．该元素原子核外有 3 个电子层B．该元素最外层有 7 个电子C．该元素容易失去电子D．该元素容易得到电子22、下列有关化学用语表示正确的是A．羟基的电子式：B．乙酸的实验式：CH2OC．丙烯的比例模型：D．乙烯的结构简式：CH2CH2二、非选择题(共84分)23、（14分）某天然有机化合物A仅含C、H、O元素，与A相关的反应框图如下：（提示：A→P、A→B分别为两个反应，条件均为浓硫酸、加热）(1)写出下列反应的反应类型：B→D________；D→E第①步反应________。
2024年高二下学期期末模拟考试化学试题含答案
2023-2024学年高二化学下学期期末模拟卷01（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．测试范围：高中全部（人教版2019）。
5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C12 N 14 O 16 Mg 24 Sn 119 Ga 70 第Ⅰ卷（选择题 共45分）一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学渗透在社会生活的各个方面。
下列叙述错误的是 A ．宇航员餐食中的油脂属于天然高分子化合物B ．用于制作飞机轴承的氮化硅陶瓷材料具有耐高温、耐磨蚀等优良性能C ．“九章三号”光量子计算原型机所用芯片的主要成分Si 能溶于NaOH 溶液D ．稀土永磁材料是电子技术通信中的重要材料，稀土元素均为金属元素 2．下列化学用语或表述正确的是A ．聚丙烯酸的结构简式：B ．3AsH 的电子式：C ．基态Mg 原子核外电子的空间运动状态有12种D ．HBr 的s-p σ键电子云图：3．设A N 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是 A ．1.2g Mg 在空气中完全燃烧转移电子数为A 0.1NB ．2mol NO 与21mol O 在密闭容器中充分反应后的分子数为A 2NC ．22.24L CO 与足量NaOH 溶液反应，所得溶液中23CO −的数目为A 0.1ND ．0.1mol 乙醇和0.2mol 乙酸发生酯化反应，生成乙酸乙酯的分子数为A 0.1N 4．一种抗癌新药的分子结构如图所示。
2025届广东省广州市八区联考高二化学第二学期期末调研模拟试题含解析
2025届广东省广州市八区联考高二化学第二学期期末调研模拟试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、有6种物质：①甲烷②苯③聚乙烯④乙烯⑤丙烯⑥己烷，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水发生加成反应使之褪色的是（）A．③④⑤B．④⑤C．④⑤⑥D．③④⑤⑥2、下列物质中属于电解质的是①酒精②硫酸铜③水④醋酸⑤镁⑥氨水A．①②④⑤B．②③④C．②③④⑥D．全部3、25℃，四种水溶液① HCl ，② FeCl3，③ KOH ，④ Na2CO3四种水溶液的pH依次为4、4 、10 、10 ，各溶液中水的电离程度大小关系正确的是（）A．①=②=③=④B．①＞③＞②＞④C．④=②＞③=①D．①=③＞②＝④4、1.8g某金属在氯气中燃烧后，固体质量增加了7.1g，该金属是A．Ag B．Fe C．Al D．Na5、将Na2O2投入FeCl3溶液中，可观察到的现象是( )①生成白色沉淀②生成红褐色沉淀③有气泡产生④因为Na2O2具有漂白性，所以FeCl3溶液褪色A．①④B．②③C．①③D．仅②6、过氧化钙(CaO2)微溶于水，溶于酸，可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。
实验室常用CaCO3为原料制备过氧化钙，流程如图：下列说法不正确．．．的是A．逐滴加入稀盐酸后，将溶液煮沸的作用是除去溶液中多余的CO2B．加入氨水和双氧水后的反应为：CaCl2＋2NH3·H2O＋H2O2＝CaO2↓＋2NH4Cl＋2H2OC．生成CaO2的反应需要在冰浴下进行的原因是温度过高时过氧化氢分解D．产品依次用蒸馏水、无水乙醇洗涤，其中乙醇洗涤的目的是为了除去晶体表面的NH4Cl杂质7、S-诱抗素可保证盆栽鲜花盛开，其分子结构如图，下列说法不正确的是A．该物质的分子式为C15H20O4B．该物质环上的二氯代物只有2种C．1mol该物质最多能与2 mol NaOH完全反应D．该物质能发生取代、加成、氧化等反应8、能说明BF3分子的4个原子在同一平面的理由是（）A．B—F键的键角为120°B．B—F键是非极性键C．3个B—F键的键能相等D．3个B—F键的键长相等9、分子式为C4H8Cl2，含二个甲基的不同结构的种数(不考虑立体异构)（）A．2种B．3种C．4种D．5种10、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN﹣，Cl﹣B．()+－(c Hc OH)＝1×10﹣12的溶液中：K+、Na+、CO32﹣、NO3﹣C．酸性溶液中；Na+、ClO﹣，SO42﹣，I﹣D．能溶解Al2O3的溶液中：Na+、Fe2+、HS﹣、SO42﹣11、设N A表示阿伏加德罗常数的值。
重庆市万州第二高级中学2025届高二化学第二学期期末联考试题含解析
重庆市万州第二高级中学2025届高二化学第二学期期末联考试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、镍—镉可充电电池可发生如下反应：Cd(OH)2＋2Ni(OH)2Cd＋2NiO(OH)＋2H2O，由此可知，该电池的负极材料是（）A．Cd B．NiO(OH) C．Cd(OH)2D．Ni(OH)22、下列叙述中，正确的是A．1s电子云界面图是一个球面，表示在这个球面以内，电子出现的概率为B．在能层、能级、以及电子云的伸展方向确定时，电子的运动状态才能确定下来C．在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析D．原子核外的电子就像行星围绕太阳一样绕着原子核做圆周运动3、基态碳原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是（）A．B．C．D．4、在V L Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水，过滤得沉淀，然后在高温中灼烧沉淀最后得白色固体m g，溶液中SO42-的物质的量浓度是（）A．m/27Vmol·L-1B．2m/27Vmol·L-1C．3m/54Vmol·L-1D．m/34Vmol·L-15、环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[3，3]庚烷()是其中的一种。
下列关于该化合物的说法不正确的是（）A．与环庚烯互为同分异构体B．二氯代物共有8种(不含立体异构)C．所有碳原子不可能处在同一平面D．1mol该化合物含有18mol共价键6、N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 N AB．22.4 L（标准状况）氩气含有的质子数为18 N AC．92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0 N AD．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0 N A7、自然界中的CaF2又称萤石，是一种难溶于水的固体，属于典型的离子晶体。
2025届三亚市重点中学化学高二第二学期期末联考试题含解析
2025届三亚市重点中学化学高二第二学期期末联考试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（）NaAlO溶液A．向稀盐酸中逐滴加入过量的2AlCl溶液中逐滴加入过量稀NaOH溶液B．向3AgNO溶液中逐滴加入稀氨水C．向3COD．向氢氧化钡溶液中通入过量22、某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32-、SO42-，且所有离子物质的量浓度相等。
向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。
下列关于该溶液的判断正确的是（）A．肯定不含I-B．可能含SO42-C．肯定含有SO32-D．肯定含有NH4+3、某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个“·”代表一种元素，其中O点代表氢元素。
下列说法中错误的是( )A．原子半径大小顺序：r(B)＞r(C)＞r(A)B．B、C最高价氧化物对应的水化物可以相互反应C．虚线相连的元素处于同一族，A、C元素都位于元素周期表ⅥA族D．A分别与B、C形成的化合物中化学键类型相同4、下列说法正确的是( )下列图示与对应的叙述符合的是( )A．图甲实线、虚线分别表示某可逆反应未使用催化剂和使用催化剂的正、逆反应速率随时间的变化B．图乙表示反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0的平衡常数K与温度和压强的关系C．图丙表示向0.1mol/L的NH4Cl溶液中滴加0.1mol/L的HCl溶液时，溶液中()()4c Hc NH++随HCl溶液体积变化关系D．图丁表示常温下向20mL pH=3的醋酸中滴加pH=11的NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化关系5、下列离子方程式正确的是A．向硫酸铝溶液中滴加过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O＝AlO2－＋2H2O＋4NH4＋B．过氧化钠投入水中：2O22－＋2H2O＝4OH－＋O2↑C．向碳酸氢钙溶液中滴入少量的澄清石灰水：Ca2＋＋HCO3－＋OH－＝CaCO3↓＋H2OD．向碳酸氢铵溶液中滴加过量氢氧化钠溶液：NH4＋＋OH－＝NH3↑＋H2O6、下表所列物质晶体的类型全部正确的一组是原子晶体离子晶体分子晶体A 氮化硅磷酸单质硫B 单晶硅氯化铝白磷C 金刚石烧碱冰D 铁尿素冰醋酸A．A B．B C．C D．D7、常温下，在盛有溴水的三支试管中分别加入三种无色的液态有机物，振荡后静置，出现如图所示现象，则加入的三种有机物可能正确的一组是A．①是溴乙烷，②是环己烷，③是酒精B．①是甘油，②是溴苯，③是汽油C．①是苯，②是CCl4，③是酒精D．①是甲苯，②是乙酸，③是苯酚8、常温下，1mol化学键断裂形成气态原子所需要的能量用表示。
2020年高二化学下学期期末模拟试卷及答案(二)
2020年高二化学下学期期末模拟试卷及答案（二）考生注意1.本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,满分100分,考试时间90分钟。
2.考生作答时,请将答案答在答题卡上。
第I卷每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑;第Ⅱ卷请用直径0.5毫米黑色墨水签宇笔在答题卡上各题的答题区城内作答超出答题区域书写的答案无效,在试题卷、草稿纸上作答无。
3.本卷命题范围:选修5,物质的量,离子反应,氧化还原反应可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Ca 40 Cu 64 Ag 108 Ba 137第I卷(选择题共42分)一、选择题(本大题共14小题,每小题3分,共42分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)1.2017年5月18日,国土资源部中国地质调查局宣布,中国在南海北部神狐海域进行的可燃冰(天然气水合物)试采获得成功,这标志着中国成为全球第一个实现了在海域可燃冰试开采中获得连续稳定产气的国家。
天然气的主要成分是甲烷,下列对甲烷的叙述错误的是A.甲烷是由分子构成的有机物B.常温下,甲烷是一种难溶于水的气体C.甲烷分子的球棍模型为D.甲烷是一种清洁燃料2.下列物质不属于高分子化合物的是A.淀粉B.羊毛C.油脂D.橡胶3.下列物质中不能发生水解反应的是A.葡萄糖B.油脂C.蛋白质D.纤维素4.下列说法错误的是A用灼烧的方法鉴别羊毛线和棉线B.分馏石油时,温度计的水银球必须插入液面下C.做银镜反应实验后,试管壁上的银镜用稀硝酸洗涤D.沾附在试管内壁上的油脂,用热碱液洗涤5.下列物质是由3种氨基酸分子脱水缩合生成的四肽:种四肽彻底水解时,不可能产生的氨基酸是6.以玉米(主要成分是淀粉)为原料提炼酒精的流程如下:下列说法错误的是A.C12H22O11属于二糖B.化合物X 属于还原性糖C.反应③中,1mol 化合物X 完全反应生成3mol 乙醇D.欲使发酵液中的酒精和水初步分离,可采取的操作是蒸馏 7.N A 为阿伏加德罗常数的值。
2020学年高二化学第二学期期末模拟试卷及答案(二)
2020学年高二化学第二学期期末模拟试卷及答案（二）一、选择题（每题只有一个选项符合题意，共25小题，每小题2分）1．化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是（）A．臭氧可用于水体消毒，是因为臭氧能杀死水中的细菌B．明矾能水解生成氢氧化铝胶体，可用做净水剂C．食盐中添加碘酸钾，是因为碘酸钾具有氧化性D．禁止使用四乙基铅作汽油抗暴震剂，可减少汽车尾气污染2．分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是（）A．冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物B．HClO、H2SO4（浓）、HNO3均具有强氧化性，都是氧化性酸C．漂白粉、福尔马林、冰水、王水、氯水均为混合物D．Na2O，NaOH，Na2CO3，NaCl，Na2SO4，Na2O2都属于钠的含氧化合物3．下列与实验相关的叙述正确的是（）A．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏大B．将25 g CuSO4•5H2O溶于100 mL蒸馏水配制100 mL 1.0 mol•L﹣1 CuSO4溶液C．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出D．配制100 mL 0.100 0 mol•L﹣1 K2Cr2O7溶液所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）是4．下列变化不能说明发生了化学变化的是（）A．变化时有电子的得失或共用电子对的形成B．变化过程中有旧化学键的断裂和新化学键形成C．变化前后原子的种类和数目没有改变，分子种类增加了D．变化时释放出能量5．某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42﹣、I﹣、S2﹣．分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象．为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（）A．Na+B．SO42﹣C．Ba2+D．NH4+6．已知A是一种金属单质，B显淡黄色，其转化关系如图所示，则C的以下性质错误的是（）A．溶液呈碱性B．与澄清石灰水反应产生白色沉淀C．与足量盐酸反应放出气体D．受热易分解7．下列各组离子一定能大量共存的是（）A．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、SCN﹣B．在含有大量Al3+、Cl﹣的溶液中：HCO3﹣、I﹣、NH4+、Mg2+C．在氨水溶液中：Ba2+、Cu2+、Cl﹣、AlO2﹣D．在c（H+）=1×10﹣13 mol•L﹣1的溶液中：Na+、S2﹣、SO32﹣、NO3﹣8．将铁屑溶于过量盐酸后，再加入或通入下列物质，会有Fe3+生成的是（）A．硫酸B．二氧化碳 C．硝酸锌D．氯化铜9．如图表示1g O2与1g X气体在相同容积的密闭容器中压强（p）与温度（T）的关系，则X气体可能是（）A．C2H4B．CH4C．CO2D．NO10．钓鱼岛群岛的东海海域及部分太平洋海域探明为海底热水矿床．海底热水矿床是沉积着由岩浆热气从地底喷出的金、铜、锌、稀有金属等区域．下列说法正确的是（）A．金不溶于任何溶液B．铜、锌在空气中均能被氧化成对应的氧化物C．铜锌合金的熔点低于铜或锌的熔点D．Cu的质子数和中子数之差为3411．下列离子方程式正确的是（）A．苏打溶液与稀盐酸反应的离子反应方程式：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2OB．Fe2O3与HI：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2OC．NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣D．浓烧碱溶液中加入铝片：Al+OH﹣+H2O═AlO2﹣+H2↑12．高铁酸钾（K2FeO4）是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂．工业制备高铁酸钾的离子方程式为Fe（OH）3+ClO﹣+OH﹣→FeO42﹣+Cl﹣+H2O（未配平），下列有关说法不正确的是（）A．由上述反应可知，Fe（OH）3的氧化性强于FeO42﹣B．高铁酸钾中铁显+6价C．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2D．K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，而且生成的Fe3+水解形成Fe （OH）3胶体能吸附水中的悬浮杂质13．设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法一定正确的是（）A．100 mL 1 mol/L的盐酸中含HCl分子数为0.1N AB．7.8 g Na2O2和Na2S的混合物中阴离子数目为0.2N AC．标准状况下，2.24 L SO3中含有氧原子数目为0.3N AD．2 g D216O中含中子、质子、电子数目均为N A14．下列离子组在给定条件下离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是（）选条件离子组离子共存判断及离子方程式项A 滴加氨水Na+、Al3+、Cl不能大量共存，Al3++3OH﹣=Al﹣、NO 3﹣ （OH ）3↓B 由水电离出的c （H +）=1×10﹣13mol/LK +、NH 4+、Cl﹣、AlO 2﹣ 能大量共存 C pH=1的溶液 Fe 3+、NH 4+、I﹣、SO 42﹣ 不能大量共存， 2Fe 3++2I ﹣=2Fe 2++I 2D 通入少量SO 2气体 K +、Na +、ClO ﹣、SO 42﹣ 不能大量共存，2ClO ﹣+SO 2+H 2O=2HClO +SO 32﹣A ．AB ．BC ．CD ．D15．用下列装置进行有关实验不能达到预期目的是（ ）A ．用甲装置可制得Fe （OH ）3胶体B ．用乙装置可制得金属锰C ．用丙装置验证NaHCO 3和Na 2CO 3的热稳定性D ．用丁装置能较长时间观察到Fe （OH ）2白色沉淀16．下列说法正确的是（ ）A ．1 mol H 2所占体积约为22.4 LB ．22 g CO 2中含有的分子数约为6.02×1023C ．100 mL 0.5 mol/L NaOH 溶液中含溶质的质量为0.05 gD．标准状况下，11.2 L O2和H2的混合气体所含分子数约为3.01×102317．已知：电离平衡常数：H2SO3＞H2CO3＞HClO＞HCO3﹣（25℃），氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2＞Fe3+．下列离子方程式正确的是（）A．FeBr2溶液中滴加少量氯水：2Br﹣+Cl2═Br2+2Cl﹣B．NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO﹣+CO2+H2O═2HClO+CO32﹣C．浓盐酸中加入KMnO4：2KMnO4﹣+10Cl﹣+16H+═2Mn2++5Cl2↑+8H2OD．足量SO2通入NaHCO3溶液中：2HCO3﹣+SO2═SO32﹣+2CO2+H2O 18．一定质量的镁铝合金与某浓度的硝酸恰好完全反应，得硝酸盐溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，将这些气体与标准状况下3.36L 氧气混合后通入水中，所有气体恰好完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸盐溶液中加入2mol/L NaOH溶液至沉淀最多时停止加入，则所加NaOH溶液的体积为（）A．100 mL B．200 mL C．300 mL D．400 mL19．若X+酸⇌盐+水，则X不可能属于（）A．氧化物B．单质C．碱 D．电解质20．下述实验设计能够达到目的是（）编号实验目的实验设计A 除去CO2中少量的SO2将混合气体通过饱和NaHCO3溶液B 除去Cu粉中混有的CuO向混合物中滴加适量稀硝酸C 检验溶液中是否含有Fe2+向溶液中滴入氯水后，再滴加KSCN溶液D 证明H2CO3酸性比H2SiO3强将CO2通入Na2SiO3溶液中A．A B．B C．C D．D21．下列关于元素及其化合物的说法正确的是（）A．Fe在常温下可与浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸剧烈反应B．Al、Cl2均能和NaOH溶液发生氧化还原反应，且两单质的作用相同C．Na久置于空气中，可以和空气中的有关物质发生反应，最终生成Na2CO3D．制备FeCl3、CuCl2固体均可采用将溶液直接蒸干的方法22．下列物质中属于镁条在空气中燃烧产物的是（）①MgCO3②Mg（OH）2③MgO④C⑤Mg3N2⑥CO⑦H2．A．①②③ B．③④⑤ C．⑤⑥⑦ D．②③⑦23．某溶液中可能存在Mg2+、Fe2+、Fe3+，加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，下列结论正确的是（）A．一定有Fe2+，一定没有Fe3+、Mg2+B．一定有Fe3+，一定没有Fe2+、Mg2+C．一定有Fe3+，可能有Fe2+，一定没有Mg2+D．一定有Fe2+，可能有Mg2+，一定没有Fe3+24．工业上常用氯氧化法处理含氰（CN﹣）废水，一定条件下，氯气和CN﹣反应生成无毒气体．下列说法不正确的是（）A．CN﹣中碳元素的化合价为+2B．该反应的产物之一是无毒的N2C．当1 mol CN﹣参与反应时，转移3 mol e﹣D．处理含0.1 mol CN﹣的废水，理论上需要消耗标准状况下Cl2的体积为5.6 L25．将3.48g四氧化三铁完全溶解在100mL 1mol•L﹣1硫酸中，然后加K2Cr2O7溶液25mL，恰好使溶液中Fe2+全部转为Fe3+，Cr2O全部转化为Cr3+，则K2Cr2O7溶液物质的量浓度是（）A．0.05 mol•L﹣1 B．0.1 mol•L﹣1C．0.2 mol•L﹣1D．0.3 mol•L﹣1二、填空题26．某校探究性学习小组用已部分生锈的废铁屑制作印刷电路板的腐蚀剂，并回收铜．探究过程如下：请回答下列问题：（1）步骤①中加入热的Na2CO3溶液，目的是．（2）步骤②中，除发生反应Fe+2HCl═FeCl2+H2↑外，其他可能反应的离子方程式为．（3）溶液C的颜色是，溶液D中可能含有的金属阳离子有．（4）可以验证溶液B中是否含有Fe2+的一种试剂是（填字母）．a．稀硫酸b．铁c．硫氰化钾d．酸性高锰酸钾溶液（5）操作甲的名称是，步骤⑤产生金属铜的化学方程式为．27．某无色溶液中可能含有H+，NH4+，Mg2+，Fe3+，Al3+，SO42﹣，HCO3﹣等离子，当向溶液中加入一定浓度NaOH溶液，生成沉淀物质的量随加入NaOH溶液体积关系如图所示．请回答下列问题：（1）ab段生成沉淀的化学方程式：；（2）cd段沉淀减少的反应方程式：；（3）简述bc段沉淀物质的量不变的原因：；（4）原溶液中一定含有的离子的物质的量之比为．28．铁及其化合物有重要用途，如聚合硫酸铁[Fe2（OH）n（SO4）3﹣]m是一种新型高效的水处理混凝剂，而高铁酸钾（其中铁的化合价为+6）是一种重要的杀菌消毒剂，某课题小组设计如下方案制备上述两种产品：请回答下列问题：（1）若A为H2O（g），可以得到Fe3O4，写出H2O的电子式：．（2）若B为NaClO3与稀硫酸，写出其氧化Fe2+的离子方程式（还原产物为Cl﹣）．（3）若C为KNO3和KOH的混合物，写出其与Fe2O3加热共融制得高铁酸钾的化学方程式，并配平：Fe2O3+ KNO3+ KOH﹣﹣+ KNO2+（4）为测定溶液Ⅰ中铁元素的总含量，实验操作如下：准确量取20.00mL溶液Ⅰ于带塞锥形瓶中，加入足量H2O2，调节pH＜3，加热除去过量H2O2；加入过量KI充分反应后，再用0.1000mol•L﹣1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL．已知：2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣．①写出滴定选用的指示剂，滴定终点观察到的现象．②溶液Ⅰ中铁元素的总含量为g•L﹣1．若滴定前溶液中H2O2没有除尽，所测定的铁元素的含量将会（填“偏高”“偏低”或“不变”）．29．5种固体物质A、B、C、D、E由下表中不同的阴阳离子组成，它们均易溶于水阳离子Na+、Al 3+、Fe3+、Cu2+、Ba2+阴离子OH﹣、Cl﹣、CO32﹣、NO3﹣、SO4﹣分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：①C、E溶液显碱性，A、B、D溶液呈酸性，0.1mol/L的E溶液pH＜13②B溶液与E溶液混合后产生红褐色沉淀，同时产生大量气体；③少量C溶液与D溶液混合后产生白色沉淀，过量C溶液与D溶液混合后无现象；④将38.4 g Cu片投入装有足量D溶液的试管中，Cu片不溶解，再滴加1.6 mol•L﹣1稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现．（1）据此推断C、D的化学式为：C D（2）写出步骤②中发生反应的化学方程式（3）步骤⑤中若要将Cu片完全溶解，至少加入稀H2SO4的体积是mL．（4）不能确定的溶液为B和（填字母编号），写出进一步确定溶液B组成的方案．参考答案与试题解析一、选择题（每题只有一个选项符合题意，共25小题，每小题2分）1．化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是（）A．臭氧可用于水体消毒，是因为臭氧能杀死水中的细菌B．明矾能水解生成氢氧化铝胶体，可用做净水剂C．食盐中添加碘酸钾，是因为碘酸钾具有氧化性D．禁止使用四乙基铅作汽油抗暴震剂，可减少汽车尾气污染【考点】臭氧；胶体的重要性质；常见的食品添加剂的组成、性质和作用．【分析】A．臭氧具有强氧化性；B．明矾溶于水电离产生铝离子，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附性，能吸附水中的杂质；C．碘酸钾能溶于水且其中含有人体所需的碘元素；D．能使人体中毒．【解答】解：A．臭氧具有强氧化性，可用于对水体消毒，故A正确；B．明矾溶于水电离产生铝离子，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附性，能吸附水中的杂质，所以能净水，故B正确；C．碘酸钾能溶于水且其中含有人体所需的碘元素，故在食盐中添加碘酸钾，故C错误；D．因铅能使人体中毒，故禁止使用四乙基铅作汽油防爆剂来减少铅污染，故D正确；故选C．2．分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是（）A．冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物B．HClO、H2SO4（浓）、HNO3均具有强氧化性，都是氧化性酸C．漂白粉、福尔马林、冰水、王水、氯水均为混合物D．Na2O，NaOH，Na2CO3，NaCl，Na2SO4，Na2O2都属于钠的含氧化合物【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；混合物和纯净物．【分析】A、根据酸、碱、盐、氧化物的概念来回答判断；B、氧化性的酸会变现较强的氧化性；C、混合物是由不同分子构成的物质；D、含钠的氧化物是指含有钠元素和氧元素的化合物．【解答】解：A、醋酸、纯碱（碳酸钠俗称）、芒硝（Na2SO4•10H2O）、生石灰（CaO）分别属于酸、盐、盐、氧化物，故A错误；B、HClO、H2SO4（浓）、HNO3中Cl元素的化合价是+1价，S、N均处于元素的最高价，都具有强氧化性，都是氧化性酸，故B正确；C、漂白粉、福尔马林、王水、氯水均为混合物，冰水属于纯净物，故C错误；D、Na2O，NaOH，Na2CO3，Na2SO4，Na2O2都属于钠的含氧化合物，但是NaCl不属于，故D错误．故选B．3．下列与实验相关的叙述正确的是（）A．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏大B．将25 g CuSO4•5H2O溶于100 mL蒸馏水配制100 mL 1.0 mol•L﹣1 CuSO4溶液C．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出D．配制100 mL 0.100 0 mol•L﹣1 K2Cr2O7溶液所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）是【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．定容时俯视刻度线，加入蒸馏水体积偏小，配制溶液浓度偏大；B．硫酸铜溶于100mL溶液中，所得溶液体积不是100mL；C．若加水超过容量瓶刻度，所得溶液体积偏大，配制溶液浓度偏小，应该重新配制；D．配制100mL溶液，必须使用100mL容量瓶和胶头滴管．【解答】解：A．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，加入蒸馏水在刻度线下方，导致溶液体积偏小，所配溶液浓度偏大，故A正确；B．将25 g CuSO4•5H2O溶于100 mL蒸馏水，所得溶液体积不是100mL，所得溶液不是100mL 1.0 mol•L﹣1 CuSO4溶液，故B错误；C．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，配制的溶液体积偏大，应该重新配制，不能用胶头滴管将多余溶液吸出，故C错误；D．配制100 mL 0.100 0 mol•L﹣1 K2Cr2O7溶液所选择的装置或仪器有玻璃杯、烧杯、胶头滴管和100mL容量瓶，还缺少胶头滴管和容量瓶，故D错误；故选A．4．下列变化不能说明发生了化学变化的是（）A．变化时有电子的得失或共用电子对的形成B．变化过程中有旧化学键的断裂和新化学键形成C．变化前后原子的种类和数目没有改变，分子种类增加了D．变化时释放出能量【考点】物理变化与化学变化的区别与联系．【分析】化学变化是指在原子核不变的情况下，有新物质生成的变化．物理变化是指没有新物质生成的变化．化学变化和物理变化的本质区别在于是否有新物质生成．【解答】解：A．电子的得失或共用电子对的形成过程中有新物质生成，属于化学变化，故A不选；B．化学键的断裂和形成说明有新物质生成，属于化学变化，故B不选；C．分子是保持物质化学性质的最小粒子，分子的种类变了，一定发生了化学变化，故C不选；D．物理变化时也能释放出能量，不能说明生成新物质，故D选；故选D．5．某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42﹣、I﹣、S2﹣．分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象．为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（）A．Na+B．SO42﹣C．Ba2+D．NH4+【考点】离子共存问题；常见阳离子的检验；常见阴离子的检验．【分析】根据离子的水解来分析溶液显酸性的原因，并利用离子的水解来判断离子的存在，再利用淀粉遇碘单质变蓝来结合信息加氯水和淀粉无明显现象来分析存在的离子，然后利用离子的共存及溶液呈电中性来分析还存在的离子和一定没有的离子，而对于不能确定的离子，则是还需检验的离子来解答．【解答】解：由①可知溶液显弱酸性，上述离子只有NH4+能水解使溶液显酸性，则一定含有NH4+，而S2﹣能水解显碱性，即S2﹣与NH4+不能共存于同一溶液中，则一定不含有S2﹣；再由氯水能氧化I﹣生成碘单质，而碘遇淀粉变蓝，而②中加氯水和淀粉无明显现象，则一定不含有I﹣；又溶液呈电中性，有阳离子必有阴离子，则溶液中有NH4+，必须同时存在阴离子，即SO42﹣﹣必然存在，而Ba2+、SO42﹣能结合生成沉淀，则这两种离子不能共存，即一定不存在Ba2+；显然剩下的Na+是否存在无法判断，则需检验的离子是Na+，故选：A．6．已知A是一种金属单质，B显淡黄色，其转化关系如图所示，则C的以下性质错误的是（）A．溶液呈碱性B．与澄清石灰水反应产生白色沉淀C．与足量盐酸反应放出气体D．受热易分解【考点】无机物的推断．【分析】B为A与氧气反应的产物，为氧化物，颜色为淡黄色，应为Na2O2，则A为Na，C为Na2CO3，D为NaOH，结合物质的相关性质可解答该题．【解答】解：B为A与氧气反应的产物，为氧化物，颜色为淡黄色，应为Na2O2，则A为Na，C为Na2CO3，D为NaOH，则A．Na2CO3为强碱弱酸盐，水解呈碱性，故A正确；B．Na2CO3与澄清石灰水反应生成CaCO3沉淀，故B正确；C．Na2CO3与足量盐酸反应生成CO2气体，故C正确；D．Na2CO3稳定，加热不易分解，故D错误．故选D．7．下列各组离子一定能大量共存的是（）A．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、SCN﹣B．在含有大量Al3+、Cl﹣的溶液中：HCO3﹣、I﹣、NH4+、Mg2+C．在氨水溶液中：Ba2+、Cu2+、Cl﹣、AlO2﹣D．在c（H+）=1×10﹣13 mol•L﹣1的溶液中：Na+、S2﹣、SO32﹣、NO3﹣【考点】离子共存问题．【分析】A．Fe3+和SCN﹣之间发生络合反应；B．铝离子与碳酸氢根离子发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体；C．铜离子与偏铝酸根离子发生双水解反应，铜离子与氨水反应；D．c（H+）=1×10﹣13 mol•L﹣1的溶液中存在大量氢氧根离子，Na+、S2﹣、SO32﹣、NO3﹣之间不发生反应，都不与氢氧根离子反应．【解答】解：A．Fe3+和SCN﹣之间发生络合反应生成硫氰化铁，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．Al3+、HCO3﹣之间发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故B 错误；C．Cu2+、AlO2﹣之间发生双水解反应，Cu2+与氨水发生反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．在c（H+）=1×10﹣13 mol•L﹣1的溶液中存在大量氢氧根离子，Na+、S2﹣、SO32﹣、NO3﹣之间不反应，且都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；故选D．8．将铁屑溶于过量盐酸后，再加入或通入下列物质，会有Fe3+生成的是（）A．硫酸B．二氧化碳 C．硝酸锌D．氯化铜【考点】铁的化学性质．【分析】铁屑溶于盐酸后，溶液中主要是H+、Cl﹣、Fe2+，若要将Fe2+变为Fe3+，需要强氧化性物质．【解答】解：二价铁离子变为三价铁离子发生了氧化反应，应加入氧化性的物质，在H+存在的情况下，NO3﹣表现强氧化性，发生反应：3Fe2++NO3﹣+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O；硫酸必须是浓硫酸才有强氧化性，稀硫酸没有氧化性；二氧化碳不具有氧化性；Cu2+氧化性很弱，不能氧化二价铁离子，故选：C．9．如图表示1g O2与1g X气体在相同容积的密闭容器中压强（p）与温度（T）的关系，则X气体可能是（）A．C2H4B．CH4C．CO2D．NO【考点】阿伏加德罗定律及推论．【分析】根据PV=nRT=知，相同温度下，相同质量、相同体积的不同气体，其气压与摩尔质量成反比，据此分析解答．【解答】解：由图可知，相同温度时，p（O2）＞p（X），根据PV=nRT=知，在同质量、同体积条件下，气体相对分子质量与压强成反比，即相对分子质量越大，压强越小，只有CO2的相对分子质量大于O2，所以该气体可能是二氧化碳，故选C．10．钓鱼岛群岛的东海海域及部分太平洋海域探明为海底热水矿床．海底热水矿床是沉积着由岩浆热气从地底喷出的金、铜、锌、稀有金属等区域．下列说法正确的是（）A．金不溶于任何溶液B．铜、锌在空气中均能被氧化成对应的氧化物C．铜锌合金的熔点低于铜或锌的熔点D．Cu的质子数和中子数之差为34【考点】常见金属的活动性顺序及其应用．【分析】A．金可以溶于王水之中；B．金属铜可以和空气中的氧气、二氧化碳、水之间发生反应；C．合金的熔点均会低于构成合金的任一种金属的熔点；D．质子数等于原子序数，中子数=质量数﹣质子数．【解答】解：A．金会溶于王水（浓盐酸和浓硝酸的混合液）中，故A错误；B．铜生锈生成的碱式碳酸铜：Cu2（OH）2CO3不是氧化物，属于盐类，故B错误；C．铜锌合金的熔点会低于铜或锌的熔点，是合金的性质，故C正确；D．Cu的质子数和中子数之差为（63﹣29）﹣29=5，故D错误．故选C．11．下列离子方程式正确的是（）A．苏打溶液与稀盐酸反应的离子反应方程式：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2OB．Fe2O3与HI：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2OC．NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣D．浓烧碱溶液中加入铝片：Al+OH﹣+H2O═AlO2﹣+H2↑【考点】离子方程式的书写．【分析】A．苏打为碳酸钠；B．发生氧化还原反应生成碘化亚铁、碘和水；C．石灰水完全反应，生成碳酸钙、碳酸钠和水；D．电子、原子不守恒．【解答】解：A．苏打溶液与稀盐酸反应的离子反应方程式为CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O，故A错误；B．Fe2O3与HI的离子反应为Fe2O3+2I﹣+6H+═2Fe2++I2+3H2O，故B 错误；C．NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水的离子反应为2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣，故C正确；D．浓烧碱溶液中加入铝片的离子反应为2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑，故D错误；故选C．12．高铁酸钾（K2FeO4）是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂．工业制备高铁酸钾的离子方程式为Fe（OH）3+ClO﹣+OH﹣→FeO42﹣+Cl﹣+H2O（未配平），下列有关说法不正确的是（）A．由上述反应可知，Fe（OH）3的氧化性强于FeO42﹣B．高铁酸钾中铁显+6价C．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2D．K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，而且生成的Fe3+水解形成Fe （OH）3胶体能吸附水中的悬浮杂质【考点】氧化还原反应．【分析】A．氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性；B．离子中各元素化合价代数和等于离子所带电荷；C．反应中Fe（OH）3是还原剂，C1O﹣是还原剂，根据电子转移守恒计算二者物质的量之比；D．K2FeO4中铁为高价铁，具有强氧化性能杀菌，Fe（OH）3（胶体）具有净水作用．【解答】解：A．反应Fe（OH）3+C1O﹣+OH﹣→FeO42﹣+C1﹣+H2O中，氯元素化合价降低，C1O﹣是氧化剂，铁元素化合价升高，Fe（OH）3是还原剂，FeO42﹣是氧化产物，氧化性C1O﹣＞FeO42﹣，实际氧化性FeO42﹣＞Fe（OH）3，故A错误；B．令FeO42﹣中，铁元素的化合价为x，则x+4×（﹣2）=﹣2，解得x=+6，故B正确；C．反应Fe（OH）3+C1O﹣+OH﹣→FeO42﹣+C1﹣+H2O中，氯元素化合价由+1降低为﹣1价，C1O﹣是氧化剂，铁元素化合价由+3价升高为+6价，Fe（OH）3是还原剂，所以反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为（6﹣3）：2=3：2，故C正确；D．K2FeO4具有氧化性所以能杀菌，高铁酸钾被还原为Fe3+，Fe3+水解生成的Fe（OH）3（胶体）具有净水作用，故D正确．故选A．13．设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法一定正确的是（）A．100 mL 1 mol/L的盐酸中含HCl分子数为0.1N AB．7.8 g Na2O2和Na2S的混合物中阴离子数目为0.2N AC．标准状况下，2.24 L SO3中含有氧原子数目为0.3N AD．2 g D216O中含中子、质子、电子数目均为N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、HCl溶于水后能完全电离；B、Na2O2和Na2S的摩尔质量均为78g/mol，且均由2个钠离子和1个阴离子构成；C、标况下三氧化硫为固体；D、求出2 g D216O的物质的量，然后根据重水中含10个电子、10个质子和10个中子来分析．【解答】解：A、HCl溶于水后能完全电离，故盐酸溶液中无氯化氢分子，故A错误；B、Na2O2和Na2S的摩尔质量均为78g/mol，故7.8g混合物的物质的量为0.1mol，且两者均由2个钠离子和1个阴离子构成，故0.1mol 混合物中含0.1N A个阴离子，故B错误；C、标况下三氧化硫为固体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；D、2 g D216O的物质的量为0.1mol，而重水中含10个电子、10个质子和10个中子，故0.1mol重水中含电子、质子和中子个数均为N A 个，故D正确．故选D．14．下列离子组在给定条件下离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是（）选项条件离子组离子共存判断及离子方程式A 滴加氨水Na+、Al3+、Cl﹣、NO3﹣不能大量共存，Al3++3OH﹣=Al （OH）3↓B 由水电离出的c（H+）=1×10﹣13mol/L K+、NH4+、Cl﹣、AlO2﹣能大量共存C pH=1的溶液Fe3+、NH4+、I﹣、SO42﹣不能大量共存，2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2D 通入少量SO2气体K+、Na+、ClO﹣、SO42﹣不能大量共存，2ClO﹣+SO2+H2O=2HClO+SO32﹣A．A B．B C．C D．D【考点】离子共存问题；离子方程式的书写．【分析】A．一水合氨为弱电解质，应写化学式；B．由水电离出的H+浓度为1×10﹣13mol•L﹣1，水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，偏铝酸根离子与氢离子反应，铵根离子与氢氧根离子反应；C．pH=1的溶液呈酸性，碘离子与铁离子发生氧化还原反应；D．SO2具有还原性，与ClO﹣发生氧化还原反应．【解答】解：A．离子之间不发生任何反应，可大量共存，一水合氨为弱电解质，正确的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）↓+3NH4+，故A错误；3B．由水电离出的H+浓度为1×10﹣13mol•L﹣1，水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，碱性条件下NH4+与氢氧根离子反应，酸性条件下AlO2﹣与氢离子反应，在溶液一定不能大量共存，故B错误；C．pH=1的溶液呈酸性，因发生反应：2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2，在溶液中不能大量共存，故B正确；D．SO2具有还原性，与ClO﹣发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：ClO﹣+SO2+H2O═2H++Cl﹣+SO42﹣，故D错误；故选C．15．用下列装置进行有关实验不能达到预期目的是（）A．用甲装置可制得Fe（OH）3胶体B．用乙装置可制得金属锰C．用丙装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性D．用丁装置能较长时间观察到Fe（OH）2白色沉淀【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．将FeCl3溶液滴人沸水中，并继续煮沸至生成红褐色液体；B．铝比锰活泼，可用铝热法冶炼；C．碳酸氢钠应放在套装小试管中；D．图中装置可防止氢氧化亚铁与氧气反应．【解答】解：A．将FeCl3溶液滴人沸水中，并继续煮沸至生成红褐色液体，可制得氢氧化铁胶体，故A正确；B．铝比锰活泼，熔点较高，可用铝热法冶炼，故B正确；C．套装小试管加热温度较低，碳酸氢钠应放在套装小试管中，通过澄清水是否变浑浊可证明稳定性，故C错误；D．装置可起到隔绝空气的作用，可防止氢氧化亚铁被氧化，可用于制备氢氧化亚铁，故D正确．故选C．16．下列说法正确的是（）A．1 mol H2所占体积约为22.4 LB．22 g CO2中含有的分子数约为6.02×1023C．100 mL 0.5 mol/L NaOH溶液中含溶质的质量为0.05 gD．标准状况下，11.2 L O2和H2的混合气体所含分子数约为3.01×1023。
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2013-2014学年上学期高二年级八校期末联考化学模拟试卷(二)第Ⅰ卷（选择题共50分）一、单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意）1.（电解质的相关概念）下列各组物质中，都是强电解质的是( ) A．HBr、HCl、BaSO4B．NH4Cl、CH3COOH、Na2SC．NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2O D．HClO、NaF、Ba(OH)22.（吸热反应、放热反应、反应热等概念）已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ/mol 根据以上热化学方程式判断，下列说法错误的是( )A．CO2气体分解生成CO气和O2气体的反应是放热反应B．CO气体与O2气体生成CO2气体的反应是放热反应C．右图可表示由CO气体生成CO2气体的反应过程和能量关系D．在相同条件下，2 mol CO气体与1 mol O2气体的能量总和大于2 mol CO2气体的能量3.（化学反应速率的表示方法）对于可逆反应m A(g)＋n B(g)p C(g)＋g D(g)，若其它条件都不变，只是在反应前是否加入催化剂，可得到两种υ～t图象如下图：如下关系正确的为( )①a1＝a2②a1＜a2③b1＝b2④b1＜b2⑤t1＞t2⑥t1＝t2⑦两图中阴影部分面积相等⑧下图阴影部分面积更大A．②④⑤⑦ B．②④⑥⑧C．②③⑤⑦ D．②③⑥⑤4.（水的电离和K w的相关计算）常温下，某溶液中由水电离出的c(H＋)与c(OH－)的乘积为10－10，该溶液可能是( )A．pH等于5的醋酸溶液B．一定浓度的NaHSO4溶液C．一定浓度的NH4Cl溶液D．0.1 mol/L的NaCl溶液5.（焓变、熵变及其应用于化学反应进行的方向的判断）反应FeO(s)+C(s)=Fe(s)+CO(g)；△H＞0，ΔS＞0，下列说法正确的是( )A．低温下自发进行，高温下非自发进行 B高温下自发进行，低温下非自发进行C．任何温度下均为非自发进行 D任何温度下均为自发进行6.（外界条件（浓度、压强、温度等）对化学平衡的影响）已知ΔH大于0表示吸热反应；ΔH小于0表示放热反应。
关节炎病因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体，尤其在寒冷季节诱发关节疼痛，其化学机理为：①HUr(尿酸)＋H 2O Ur－(尿酸根离子)＋H3O＋；②Ur－(aq)＋Na＋(aq)NaUr(s)下列对反应②的叙述中正确的是( )A．反应的ΔH＞0 B．降低温度，平衡向逆反应方向移动C．反应的ΔH＜0 D．升高温度，平衡向正反应方向移动7.（电解质的电离平衡和电离平衡的移动）MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化。
如右图所示。
下列叙述中正确的是( ) A．ROH是一种弱碱B．在x点，c(M＋) ＝c(R＋)C．在x点，MOH完全电离D．稀释前，c(ROH) ＝10 c(MOH)8.（外界因素对化学反应速率的影响）用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能．．使氢气生成速率加大的是( )A.加热B.不用稀硫酸，改用98％浓硫酸C.滴加少量CuSO4溶液D.不用铁片，改用铁粉9.（化学平衡状态的判断）可以充分说明反应P(g)+ Q(g) = R(g) + S(g)在恒温下已达到平衡的是( )A．反应容器内的压强不随时间改变B．反应容器内P、Q、R、S四者共存C．P的生成速率和S的生成速率相等D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化10.（反应热大小比较）已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：4P（白磷，s）+5O2(g)====2P2O5(s)；△H=== -a kJ/mol4P（红磷，s）+5O2(g)====2P2O5(s)；△H=== -b kJ/mol若a、b均大于零，则a和b的关系为( )A．a＜b B．ａ＝ｂ C．ａ＞ｂ D．无法确定二、单项选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意）11.（化学平衡图像）在某一密闭容器中，充入一定量的HI气体，发生反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)；△H＞0，在t1时达到平衡，t2时加热升温并保温，到t3时又达到新平衡，符合这一变化的图像是( )HI%12.（热化学方程式的含义及正确书写）25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol,则下列热化学方程式正确的是( )A.C(s)+ 1/2 O2(g) = CO(g) △H = -393.5 kJ/molB.2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(g) △H = +571.6 kJ/molC.CH4g)+ 2O2(g) = CO2(g)+2H2O(g) △H = -890.3 kJ/molD.1/2 C6H12O6（s）+ 3O2(g) = 3CO2(g)+3H2O(l) △H = -1400 kJ/mol13.（盖斯定律及其应用）已知有下列热化学方程式：Zn(s)+1/2O2(g)== ZnO(s); △H=－351.1KJ/mol ,Hg(l)+ 1/2O2(g)== HgO(s) ; △H=－90.7KJ/mol,由此可知：Zn(s)+ HgO(s)== ZnO(s)+ Hg(l)，在相同条件下的△H为( ) A．－441.8KJ/mol B.+260.4KJ/molC. +441.8KJ/molD.－260.4KJ/mol14.（难溶电解质的溶解平衡）常温下，AgCl、AgBr、AgI的溶度积常数（Ksp）依次为1.8×10-10mol2·L-2、5.0×10-13mol2·L-2、8.3×10-17mol2·L-2。
下列有关说法错误的是( ) A．常温下在水中溶解能力AgCl>AgBr>AgIB．在AgCl饱和液中加入足量浓NaBr溶液有AgBr沉淀生成C．在AgBr饱和溶液中加入足量浓NaCl溶液不可能有AgCl沉淀生成D．在AgI饱和液中加入NaI固体有AgI沉淀析出15.（水溶液显酸碱性的原理及溶液pH值计算）10 mL pH ==12的氨水与100 mL pH == 3 的盐酸混合后，所得的溶液( ) A．呈碱性 B．呈酸性 C．呈中性 D．不能判断16.（原电池的工作原理）在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的铁片和铜片，下列叙述正确的是( )A.正极的反应式为：Cu2+ + 2e- = CuB.铁片逐渐溶解，反应式为：Fe －3e- = Fe3+C.负极是电子流入的电极D.铜片为正极，发生了还原反应，可观察到气泡产生 17.（溶液中离子浓度的大小比较）常温下，盐酸与氨水混合，所得溶液pH ＝7，则此溶液中( )A ．c (NH 4+)＜c (Cl -) B ．c (NH 4+)＝c (Cl -)C ．c (NH 4+)＞c (Cl -)D ．无法确定c (NH 4+)与c (Cl -)的关系18.（温度、浓度及外加物对盐溶液水中平衡的影响）下列过程或现象与盐类的水解无关的是( )A ．加热氯化铁溶液的颜色变深B ．CaCO 3的饱和溶液pH 约为9.3C ．0.1 mol/L AlCl 3溶液中c (Al 3+)＜0.1 mol/L D ．NaHCO 3做发酵粉时加入柠檬酸后效果更好 19.（等效平衡的应用）在一容积可变的密闭容器中，通入1 mol X 和3 mol Y ，在一定条件下发生如下反应： X(g)+3Y(g)2Z(g)，到达平衡后，Y 的转化率为a%，然后再向容器中通入2molZ ，保持在恒温恒压下反应，当达到新的平衡时，Y 的转化率为b%。
则a 与b 的关系是( )A ．a ＝bB ．a ＞bC ．a ＜bD ．不能确定20.（电解原理）Cu 2O 是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu 2O 的电解池示意图如右，电解总反应为： 2Cu + H 2O ===电解Cu 2O + H 2↑。
下列说法正确的是 ( )A ．石墨电极上产生氢气B ．铜电极发生还原反应C ．铜电极接直流电源的负极D ．当有0.1 mol 电子转移时，有0.1 mol Cu 2O 生成第Ⅱ卷（非选择题 共50分）三、非选择题（本题包括5小题，共50分） 21.（化学反应与能量变化综合）镍及其化合物与生产、生活密切相关。
（1）镍能与CO 反应，生成的Ni(CO)4受热易分解，化学方程式为： Ni(s) +4CO(g)Ni(CO)4(g)①该反应的正反应为 （填“吸热”或“放热”）反应。
②吸烟时，烟草燃烧生成的CO 会与烟草中微量的Ni 在肺部发生该反应，生成容易进入血液的Ni(CO)4，使人体重金属中毒。
从化学平衡的角度分析，促使Ni(CO)4在血液中不断分解的原因是③镍与CO 反应会造成镍催化剂中毒。
为防止镍催化剂中毒，工业上常用SO 2除CO 。
已知：则用SO2除去CO的热化学方程式为。
22.（化学反应速率与化学平衡、化学平衡常数）在某温度下，将H2和I2各0.1 mol的气态混合物充入10 L的密闭容器中，充分反应，连续测定c(I2)的变化，5s时测定c(I2)=0.0080 mol/L并保持不变。
(1)反应在达到平衡过程中，H2的平均消耗速率为 mol/L·s；(2)反应的平衡常数的表达式是K = ；(3)此温度下，平衡常数值为；(4)若在此温度下，在10 L的密闭器充入0.2 mol HI气体，达到平衡时，HI的转化率为。
23.（中和热测定，酸碱中和滴定）依据氧化还原反应：MnO4-+5Fe2++8H+ = Mn2++5Fe3++4H2O，欲采用滴定的方法测定FeSO4的质量分数，实验步骤如下：①称量绿矾样品，配成100 mL待测溶液，②取一定体积待测液置于锥形瓶中，并加入一定量的硫酸，③将标准浓度的KMnO4溶液装入滴定管中，调节液面至a mL处，④滴定待测液至滴定终点时，滴定管的液面读数b mL，⑤重复滴定2～3次。
（1）如何知道滴定到达终点？ _ _____下列操作会导致测定结果偏低的是 ___________A．盛标准溶液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗就装液滴定B．锥形瓶用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗C．读取标准液读数时，滴定前平视，滴定到终点后俯视D．滴定前滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失（2）下列每种量器的数量不限，在上述实验中，必须使用的有；A．托盘天平 B．量筒 C．碱式滴定管 D．酸式滴定管24.（水溶液中的离子平衡（溶度积））（1）0.02 mol·L-1的HCN溶液与0.02 mol·L-1NaCN溶液等体积混合，已知该混合溶液中c(Na+)> c(CN-)，用“>、<、=”符号填空：①溶液中c(OH -) c(H +)，②c(HCN) c(CN-)。