月浙江省浙江省普通高校招生学考选考科目考试化学试卷完整版含参考答案
浙江选考化学试题及答案
浙江选考化学试题及答案根据浙江省教育考试院发布的最新信息，2024年的化学选考试题及答案如下：一、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分）1. 下列物质中，属于纯净物的是：A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 粗盐答案：C2. 根据化学式H2O，下列说法正确的是：A. 一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成B. 一个水分子由两个氢分子和一个氧分子构成C. 一个水分子由两个氧原子和一个氢原子构成D. 一个水分子由两个氧分子和一个氢原子构成答案：A3. 下列物质中，属于氧化物的是：A. 碳酸钙B. 氧化钙C. 氢气D. 氯化钠答案：B4. 下列物质中，属于碱的是：A. 氢氧化钠B. 硫酸C. 碳酸钠D. 硝酸答案：A5. 下列物质中，属于盐的是：A. 氢氧化钠B. 硫酸C. 碳酸钠D. 硝酸答案：C6. 下列物质中，属于酸的是：A. 氢氧化钠B. 硫酸C. 碳酸钠D. 硝酸答案：B7. 下列物质中，属于有机物的是：A. 二氧化碳B. 甲烷C. 水D. 氯化钠答案：B8. 下列物质中，属于非金属单质的是：A. 铁B. 氧气C. 氯化钠D. 氢氧化钠答案：B9. 下列物质中，属于混合物的是：A. 空气B. 蒸馏水C. 粗盐D. 碳酸钙答案：A10. 下列物质中，属于化合物的是：A. 氧气B. 粗盐C. 二氧化碳D. 氢氧化钠答案：C二、填空题（本题共5小题，每小题4分，共20分）11. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，若氢气和氧气完全反应，生成水的质量为36克，则参加反应的氢气的质量为______克。
答案：412. 根据化学方程式CaCO3 → CaO + CO2↑，若生成二氧化碳的质量为44克，则参加反应的碳酸钙的质量为______克。
答案：10013. 根据化学方程式2H2O → 2H2↑ + O2↑，若生成氢气的质量为4克，则参加反应的水的质量为______克。
答案：3614. 根据化学方程式4P + 5O2 → 2P2O5，若生成五氧化二磷的质量为284克，则参加反应的氧气的质量为______克。
2022年7月浙江省高中化学学业水平考试试卷真题(含答案)全文
绝密★启用前2022年7月浙江省普通高中学业水平考试化学本试题卷分选择题和非选择题两部分，共6页，满分100分，考试时间60分钟。
考生注意：1．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。
2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。
3．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。
4．可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Ca40Fe56 Cu64选择题部分一、选择题Ⅰ（本大题共15小题，每小题2分，共30分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．水的分子式是A．NO2B．O2C．ClO2D．H2O2．按物质的组成进行分类，CaO属于A．碱B．氧化物C．盐D．单质3．配制100mL1.00mol/L NaCI溶液，不需要．．．用到的实验仪器是A．天平B．烧杯C．容量瓶(100mL)D．圆底烧瓶4．下列物质属于电解质的是A．CO B．NaCl C．Si D．FeCl3溶液5．反应H2O2＋H2S===2H2O＋S中，氧化剂是A．H2O2B．H2S C．H2O D．S6．下列物理量的单位为“摩尔(mol)”的是A．质量B．物质的量C．时间D．温度7．下列属于物理变化的是A．石油的分馏B．蛋白质的水解C．油脂的变质D．甲烷的燃烧8．下列物质对应的化学式不正确．．．的是A．干冰：CO2B．纯碱：Na2CO3C．胆矾：CuSO4·5H2O D．石膏：CaSO49．下列说法不正确．．．的是A．146C和147N互为同位素B．O2和O3互为同素异形体C．C2H6和C3H8互为同系物D．正戊烷和异戊烷互为同分异构体10．下列说法不正确．．．的是A．工业上一般通过电解熔融氧化铁制备铁B．工业上可用黄铁矿为原料制备硫酸C．漂白粉可用作游泳池等场所的消毒剂D．过氧化钠可在呼吸面具中作为氧气的来源11．下表是元素周期表的一部分，①～⑥代表6种短周期主族元素，已知③与氢元素能组成日常生活中常见的化合物。
2023年1月浙江省普通高校招生选考化学试题(含答案)
2023年1月浙江省普通高校招生选考化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 C1 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 I 127 Ba 137一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分．每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．下列物质中属于耐高温酸性氧化物的是（ ） A ．2CO B ．2SiO C ．MgO D ．2Na O 2．硫酸铜应用广泛，下列说法不正确．．．的是（ ） A ．Cu 元素位于周期表p 区 B ．硫酸铜属于强电解质 C ．硫酸铜溶液呈酸性 D ．硫酸铜能使蛋白质变性 3．下列化学用语表示正确的是（ ） A ．中子数为18的氯原子：3717ClB ．碳的基态原子轨道表示式：C ．3BF 的空间结构：（平面三角形）D ．HCl 的形成过程：4．物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确．．．的是（ ） A ．2SO 能使某些色素褪色，可用作漂白剂 B ．金属钠导热性好，可用作传热介质 C ．NaClO 溶液呈碱性，可用作消毒剂 D ．23Fe O 呈红色，可用作颜料 5．下列关于元素及其化合物的性质说法不正确．．．的是（ ） A ．Na 和乙醇反应可生成2H B ．工业上煅烧黄铁矿()2FeS 生产2SO C ．工业上用氨的催化氧化制备NO D ．常温下铁与浓硝酸反应可制备2NO6．关于反应322222NH OH 4Fe N O 4Fe 4H H O ++++↑+++，下列说法正确的是（ ）A ．生成1mol N 2O ，转移4mol 电子B ．2NH OH 是还原产物C ．2NH OH 既是氧化剂又是还原剂D ．若设计成原电池，2Fe +为负极产物 7．下列反应的离子方程式不正确．．．的是（ ） A ．2Cl 通入氢氧化钠溶液：22Cl 2OH Cl ClO H O ---+++B ．氧化铝溶于氢氧化钠溶液：2322Al O 2OH 2AlO H O --++C ．过量2CO 通入饱和碳酸钠溶液：232232Na CO CO H O 2NaHCO +-+++↓D ．23H SO 溶液中滴入氯化钙溶液：2233SO Ca CaSO -++↓8．下列说法不正确．．．的是（ ） A ．从分子结构上看糖类都是多羟基醛及其缩合产物B ．蛋白质溶液与浓硝酸作用产生白色沉淀，加热后沉淀变黄色C ．水果中因含有低级酯类物质而具有特殊香味D ．聚乙烯、聚氯乙烯是热塑性塑料9．七叶亭是一种植物抗菌素，适用于细菌性痢疾，其结构如图，下列说法正确的是（ ）A ．分子中存在2种官能团B ．分子中所有碳原子共平面C ．1mol 该物质与足量溴水反应，最多可消耗22molBrD ．1mol 该物质与足量NaOH 溶液反应，最多可消耗3molNaOH10．X 、Y 、Z 、M 、Q 五种短周期元素，原子序数依次增大．X 的2s 轨道全充满，Y 的s 能级电子数量是p 能级的两倍，M 是地壳中含量最多的元素，Q 是纯碱中的一种元素．下列说法不正确．．．的是（ ）A ．电负性：Z X >B ．最高正价：Z M <C ．Q 与M 的化合物中可能含有非极性共价键D ．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z Y >11．在熔融盐体系中，通过电解2TiO 和2SiO 获得电池材料()TiSi ，电解装置如图，下列说法正确的是（ ）A ．石墨电极为阴极，发生氧化反应B ．电极A 的电极反应：2228H TiO SiO 8e TiSi 4H O +-++++C ．该体系中，石墨优先于Cl -参与反应D ．电解时，阳离子向石墨电极移动12．共价化合物26Al Cl 中所有原子均满足8电子稳定结构，一定条件下可发生反应：()26333Al Cl 2NH 2Al NH Cl +，下列说法不正确．．．的是（ ） A ．26Al Cl 的结构式为 B ．26Al Cl 为非极性分子C ．该反应中3NH 的配位能力大于氯D ．26Al Br 比26Al Cl 更难与3NH 发生反应 13．甲酸()HCOOH 是重要的化工原料．工业废水中的甲酸及其盐，通过离子交换树脂（含固体活性成分3R N ，R 为烷基）因静电作用被吸附回收，其回收率（被吸附在树脂上甲酸根的物质的量分数）与废水初始pH 关系如图（已知甲酸4a K 1.810-=⨯），下列说法不正确．．．的是（ ）A ．活性成分3R N 在水中存在平衡：323R N H O R NH OH +-++B ．pH 5=的废水中()c HCOO :c(HCOOH)18-=C ．废水初始pH 2.4<，随pH 下降，甲酸的电离被抑制，与3R NH +作用的HCOO -数目减少D ．废水初始pH 5>，离子交换树脂活性成分主要以3R NH +形态存在14．标准状态下，气态反应物和生成物的相对能量与反应历程示意图如下[已知2O (g)和2Cl (g)的相对能量为0]，下列说法不正确．．．的是（ ）A ．6352E E E E -=-B ．可计算Cl Cl -键能为()1232E E kJ mol --⋅C ．相同条件下，3O 的平衡转化率：历程Ⅱ>历程ⅠD．历程工、历程Ⅱ中速率最快的一步反应的热化学方程式为：()1254ClO(g)O(g)O (g)Cl(g)ΔH E E kJ mol -++=-⋅15．碳酸钙是常见难溶物，将过量碳酸钙粉末置于水中达到溶解平衡：2233CaCO (s)Ca (aq)CO (aq)+-+[已知()9sp 3K CaCO 3.410-=⨯，()5sp 4K CaSO 4.910-=⨯，23H CO 的电离常数711al a2K 4.510,K 4.710--=⨯=⨯]，下列有关说法正确的是（ ） A ．上层清液中存在()()223c Cac CO +-=B ．上层清液中含碳微粒最主要以3HCO -形式存在C ．向体系中通入2CO 气体，溶液中()2c Ca +保持不变 D ．通过加24Na SO 溶液可实现3CaCO 向4CaSO 的有效转化16．探究铁及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是（ ）实验方案现象结论A 往2FeCl 溶液中加入Zn 片短时间内无明显现象2Fe +的氧化能力比2Zn +弱B 往()243Fe SO 溶液中滴加KSCN 溶液，再加入少量24K SO 固体溶液先变成血红色后无明显变化 3Fe +与SCN -的反应不可逆C 将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加KSCN 溶液溶液呈浅绿色食品脱氧剂样品中没有3+价铁D 向沸水中逐滴加5~6滴饱和3FeCl 溶液，持续煮沸溶液先变成红褐色再析出沉淀3Fe +先水解得3Fe(OH)再聚集成3Fe(OH)沉淀二、非选择题（本大题共5小题，共52分） 17．（10分）硅材料在生活中占有重要地位． 请回答：（1）()24Si NH 分子的空间结构（以Si 为中心）名称为________，分子中氮原子的杂化轨道类型是________．()24Si NH 受热分解生成34Si N 和3NH ，其受热不稳定的原因是________．（2）由硅原子核形成的三种微粒，电子排布式分别为：①22[Ne]3s3p 、②21[Ne]3s 3p 、③211[Ne]3s 3p 4s ，有关这些微粒的叙述，正确的是________． A ．微粒半径：③>①>②B ．电子排布属于基态原子（或离子）的是：①②C ．电离一个电子所需最低能量：①>②>③D ．得电子能力：①>②（3）Si 与P 形成的某化合物晶体的晶胞如图．该晶体类型是________，该化合物的化学式为________．18．（10分）化合物X 由三种元素组成，某学习小组按如下流程进行实验：已知：白色固体A 用0.0250molHCl 溶解后，多余的酸用0.0150molNaOH 恰好中和请回答： （1）X 的组成元素是________，X 的化学式是________．（2）写出B C →溶液呈棕黄色所发生的化学反应方程式________． （3）写出生成白色固体H 的离子方程式________． （4）设计实验检验溶液Ⅰ中的阳离子________．19．（10分）“碳达峰·碳中和”是我国社会发展重大战略之一，4CH 还原2CO 是实现“双碳”经济的有效途径之一，相关的主要反应有： Ⅰ：142211CH (g)CO (g)2CO(g)2H (g)ΔH 247kJ mol ,K -++=+⋅Ⅱ：122222 CO (g)H (g)CO(g)H O(g)ΔH 41kJ mol ,K -++=+⋅请回答：（1）有利于提高2CO 平衡转化率的条件是________．A ．低温低压B ．低温高压C ．高温低压D ．高温高压 （2）反应422CH (g)3CO (g)4CO(g)2H O(g)++的ΔH=________1kJ mol -⋅，K =________（用12K ,K 表示）．（3）恒压、750C 时，4CH 和2CO 按物质的量之比1:3投料，反应经如下流程（主要产物已标出）可实现2CO 高效转化．①下列说法正确的是________．A ．34Fe O 可循环利用，CaO 不可循环利用B ．过程ⅱ，CaO 吸收2CO 可促使34Fe O 氧化CO 的平衡正移C ．过程ⅱ产生的2H O 最终未被CaO 吸收，在过程ⅲ被排出D ．相比于反应Ⅰ，该流程的总反应还原21molCO 需吸收的能量更多②过程ⅱ平衡后通入He ，测得一段时间内CO 物质的量上升，根据过程ⅲ，结合平衡移动原理，解释CO 物质的量上升的原因________．（4）4CH 还原能力()R 可衡量2CO 转化效率，()()24R Δn CO /Δn CH =（同一时段内2CO 与4CH 的物质的量变化量之比）．①常压下4CH 和2CO 按物质的量之比1:3投料，某一时段内4CH 和2CO 的转化率随温度变化如图1，请在图2中画出4001000~℃间R 的变化趋势，并标明1000℃时R 值．②催化剂X 可提高R 值，另一时段内4CH 转化率、R 值随温度变化如下表： 温度/℃480 500 520 550 4CH 转化率/%7.9 11.5 20.2 34.8 R2.62.42.11.8．．．A ．R 值提高是由于催化剂X 选择性地提高反应Ⅱ的速率B ．温度越低，含氢产物中2H O 占比越高C ．温度升高，4CH 转化率增加，2CO 转化率降低，R 值减小D ．改变催化剂提高4CH 转化率，R 值不一定增大20．（10分）某研究小组制备纳米ZnO ，再与金属有机框架()MOF ）材料复合制备荧光材料ZnO@MOF ，流程如下：4ZnSO ,MOF2NaOH εZn(OH)ZnO ZnO@MOF −−−−−−−→−−−−→-−−−−→−−−→滴加溶液搅拌过滤、洗涤控温煅烧ⅠⅡⅢ溶液纳米 已知：①含锌组分间的转化关系：[]2OH OH 224H H ZnZn(OH)Zn(OH)--++-+②2εZn(OH)-是2Zn(OH)的一种晶型，39℃以下稳定． 请回答：（1）步骤Ⅰ，初始滴入4ZnSO 溶液时，体系中主要含锌组分的化学式是________． （2）下列有关说法不正确．．．的是________． A ．步骤Ⅰ，搅拌的作用是避免反应物浓度局部过高，使反应充分B ．步骤Ⅰ，若将过量NaOH 溶液滴入4ZnSO 溶液制备2εZn(OH)-，可提高4ZnSO 的利用率C ．步骤Ⅱ，为了更好地除去杂质，可用50℃的热水洗涤D ．步骤Ⅲ，控温煅烧的目的是为了控制ZnO 的颗粒大小 （3）步骤Ⅲ，盛放样品的容器名称是________．（4）用()32Zn CH COO 和过量()432NH CO 反应，得到的沉淀可直接控温煅烧得纳米ZnO ，沉淀无需洗涤的原因是________．（5）为测定纳米ZnO 产品的纯度，可用已知浓度的EDTA 标准溶液滴定2Zn +．从下列选项中选择合理的仪器和操作，补全如下步骤[“_____________”上填写一件最关键仪器．．．．．．．，“（ ）”内填写一种操作．．．．，均用字母表示]． 用________（称量ZnO 样品g x ）→用烧杯（________）→用________（________）→用移液管（________）→用滴定管（盛装EDTA 标准溶液，滴定2Zn +） 仪器：a ．烧杯；b ．托盘天平；c ．容量瓶；d ．分析天平；e ．试剂瓶操作：f ．配制一定体积的Zn+溶液；g ．酸溶样品；h ．量取一定体积的2Zn +溶液；i ．装瓶贴标签 （6）制备的ZnO@MOF 荧光材料可测2Cu +浓度．已知ZnO@MOF 的荧光强度比值与2Cu +在一定浓度范围内的关系如图．某研究小组取37.510g -⨯人血浆铜蓝蛋白（相对分子质量51.510⨯），经预处理，将其中Cu 元素全部转化为2Cu +并定容至1L ．取样测得荧光强度比值为10．2，则1个血浆铜蓝蛋白分子中含________个铜原子．21．（12分）某研究小组按下列路线合成抗癌药物盐酸苯达莫司汀．已知：①②请回答：（1）化合物A 的官能团名称是________． （2）化合物B 的结构简式是___________． （3）下列说法正确的是________． A ．B C →的反应类型为取代反应 B ．化合物D 与乙醇互为同系物 C ．化合物I 的分子式是182534C H N OD ．将苯达莫司汀制成盐酸盐有助于增加其水溶性 （4）写出G H →的化学方程式________．（5）设计以D 为原料合成E 的路线（用流程图表示，无机试剂任选）________．（6）写出3种同时符合下列条件的化合物C 的同分异构体的结构简式________．①分子中只含一个环，且为六元环；②1H NMR -谱和IR 谱检测表明：分子中共有2种不同化学环境的氢原子，无氮氮键，有乙酰基3||O CH C ⎛⎫ ⎪-- ⎪ ⎪⎝⎭．2023年1月浙江省普通高校招生选考化学参考答案一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 B A C C D A D A B B C D D C B D 17．（1）四面体 3spSi 周围的2NH 基团体积较大，受热时斥力较强()24Si NH 中Si N -键能相对较小]；产物中气态分子数显著增多（熵增）． （2）AB（3）共价晶体 2SiP18．（1）Ca Cl O 、、 ()42Ca ClO （2）4228HI NaClO 4I NaCl 4H O +++或43212HI NaClO 4HI NaCl 4H O +++（3）()342Ag NH Cl 2H AgCl 2NH +-++⎡⎤++↓+⎣⎦ （4）用玻璃棒蘸取溶液Ⅰ，点在蓝色石蕊试纸上，呈红色说明溶液中有H +；取溶液于试管中，加入NaOH 至碱性，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸变蓝说明有4NH +．19．（1）C（2）329+，212K K ⋅ （3）①BC②通入3He,CaCO 分解平衡正移，导致()2c CO c(CO)增大，促进Fe 还原2CO 平衡正移．（4）①②C20．（1）[]24Zn(OH)-（2）BC （3）坩埚（4）杂质中含有2334CH COO CO NH --+、、，在控温煅烧过程中分解或被氧化为气体而除去．（5）d (g)c(f )(h)→→→ （6）821．（1）硝基，碳氯键 （2） （3）D（4）（5）（6）。
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2019年4月浙江省一般高校招生选考科目考试化学试题与答案绝密★考试结束前2019年4月浙江省一般高校招生选考科目考试化学试题姓名：____________准考据号：____________本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。
此中加试题部分为30分，用【加试题】标出。
考生注意：1．答题前，请务势必自己的姓名、准考据号用黑色笔迹的署名笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的地点上。
2．答题时，请依据答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的地点上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。
3．非选择题的答案一定使用黑色笔迹的署名笔或钢笔写在答题纸上相应地区内，作图时可先使用2B铅笔，确定后一定使用黑色笔迹的署名笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。
4．可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16Na23Mg24S32Cl35.5Ca40Fe56Cu64 Ba137选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每题2分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是切合题目要求的，不选、多项选择、错选均不得分）l．以下属于碱的是A．C2H5OHB．Na2CO3C．Ca(OH)2D．Cu2(OH)2CO32．以下属于强电解质的是A．硫酸钡B．食盐水C．二氧化硅D．醋酸3．以下图示表示过滤的是A．B．C．D．4．以下属于置换反响的是催化剂A．4NH2＋5O2=======4NO＋6H2O B．2Na2SO3＋O2===2Na2SO4△C．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2D．2KI＋Cl2===2KCl＋I25．以下溶液呈碱性的是A．NH NO3B．(NH)SO C．KCl D．KCO344242 6．反响8NH3＋3Cl2===N24Cl，被氧化的NH3与被复原的Cl2的物质的量之比为＋6NHA．2∶3B．8∶3C．6∶3D．3∶2 7．以下表示不正确的选项是．．．????A．次氯酸的电子式???B．丁烷的球棍模型H?Cl?O?????C．乙烯的构造简式CH2＝CH2D．原子核内有8此中子的碳原子14 6C8．以下说法不正确的选项是．．．A．液氯能够储藏在钢瓶中B．天然气的主要成分是甲烷的水合物C．天然石英和水晶的主要成分都是二氧化硅D．硫元素在自然界的存在形式有硫单质、硫化物和硫酸盐等第1页2019年4月浙江省一般高校招生选考科目考试化学试题与答案9．以下说法不正确的选项是．蒸馏时可经过加碎瓷片防暴沸B．可用精细pH试纸划分pH＝5.1和pH＝5.6的两种NH4Cl溶液C．用加水后再分液的方法可将苯和四氯化碳分别．依据焚烧产生的气昧，可划分棉纤绵和蛋白质纤维10．以下说法正确的选项是．18O2和16O2互为同位素B．正己烷和2,2-二甲基丙烷互为同系物C．C60和C70是拥有同样质子数的不一样核素D．H2NCH2COOCH3和CH3CH2NO2是同分异构体11．针对以下实验现象表述不正确的是．．．A．用同一针筒先后抽取80mL氯气、20mL水，振荡，气体完整溶解，溶液变成黄绿色B．在表面皿中加入少许胆矾，再加入3mL浓硫酸，搅拌，固体由蓝色变白色C．向二氧化硫水溶液中滴加氯化钡溶液，再滴加双氧水，产生白色积淀．将点燃后的镁条伸入充满二氧化碳的集气瓶，镁条强烈焚烧，有白色、黑色固体生成12．化学电源在平时生活和高科技领域中都有宽泛应用。
(完整版)浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题与答案.doc
绝密★考试结束前2018 年 4 月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题姓名： ____________准考证号：____________ 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8 页，满分100 分，考试时间90 分钟。
其中加试题部分为30 分，用【加试题】标出。
考生注意：1．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。
2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。
3．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用 2B 铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。
4．可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 Be 9 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ba 137选择题部分一、选择题 ( 本大题共25 小题，每小题 2 分，共 50 分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1．下列属于酸的是A ． HNO 3B． CaCO3C．CO2D． NaOH 2．下列仪器名称为“漏斗”的是A ．B．C．D．3．下列属于电解质的是A ．氯化钠B．蔗糖C．氯气D．铁4．下列物质溶于水后溶液显酸性的是A ． KCl B． Na O C．NH Cl D． CH COONa2 4 35．下列属于物理变化的是A ．煤的气化B．天然气的燃烧C．烃的裂解D．石油的分馏6．下列说法不正确的是．．．A ．纯碱可用于去除物品表面的油污B．二氧化碳可用作镁燃烧的灭火剂C．植物秸秆可用于制造酒精D．氢氧化铁胶体可用作净水剂7．下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是A ． Cl → Cl ˉB． Iˉ→ I2 C． SO → SO 2 D． CuO→Cu2 23ˉ8．下列表示正确的是A ．硫原子结构示意图+16 2 8 8C ．乙烯的球棍模型9．下列反应中能产生二氧化硫的是A ．氧化铜和稀硫酸反应C ．三氧化硫和水反应B ．乙炔的结构简式 CHCHD ． NaCl 的电子式????Na ?Cl ???B ．亚硫酸钠和氧气反应D ．铜和热的浓硫酸反应10．下列操作或试剂的选择不合理 的是．．．A ．可用蒸发结晶的方法从碘水中提取碘单质B ．可用灼烧法除去氧化铜中混有的铜粉C ．可用硫酸鉴别碳酸钠、硅酸钠和硫酸钠D ．可用含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液鉴别乙醇、乙醛和乙酸11．下列说法正确的是CH 3 3- 甲基丁烷A ．CH 3 CH 2 的名称为CH CH 3CH 3 CH 2 CH CH 3互为同素异形体B ．CH 3CH 2CH 2CH 2CH 3 和CH 3FFC ． H C Cl 和 ClC Cl 为同一物质ClHCH 2CH CH 2具有相同的官能团，互为同系物D ． CH 3CH 2OH 和OH OH OH12．四种短周期元素 X 、Y 、 Z 和 W 在周期表中的位置如图所示，原子序数之和为下列说法不正确 的是．．．A ．原子半径 ( r) 大小比较 r( X ) ＞ r ( Y )B ．X 和 W 可形成共价化合物 XW 3C ．W 的非金属性比 Z 的强，所以 W 氢化物的沸点比Z 的高D ． Z 的最低价单核阴离子的失电子能力比 Y 的强48。
2023年浙江省普通高校招生选考化学试题全解析
2023年浙江省普通高校招生选考化学试题化学试题解析1. 【答案】B【解析】二氧化碳和碱反应生成盐和水，是酸性氧化物，但为分子晶体，不耐高温，A 错误；SiO 2能跟碱反应生成盐和水：SiO 2+2OH -=SiO 23 +H 2O ，所以SiO 2是酸性氧化物，为共价晶体，耐高温，B 正确；MgO能跟酸反应生成盐和水：MgO +2H +=Mg 2++H 2O ，所以MgO 是碱性氧化物，；C 错误；Na 2O 能跟酸反应生成盐和水，所以是碱性氧化物，；D 错误；2.【答案】A【解析】Cu 为29号元素，位于IB 族，属于ds 区元素，故A 错误；硫酸铜属于盐类，在水溶液中能完全电离，属于强电解质，故B 正确；硫酸铜为强酸弱碱盐，铜离子水解使溶液呈酸性，故C 正确；铜离子为重金属离子，能使蛋白质变性，故D 正确；3. 【答案】C【解析】质量数=质子数+中子数，质量数标注于元素符号左上角，质子数标注于左下角，中子数为18的氯原子的质量数为17+18=35，核素符号为3517Cl ，故A 错误；基态碳原子的核外电子排布式为1s 22s 22p 2，根据洪特规则，2p 轨道上的2个电子应该分别在2个轨道上，且自旋方向相同，轨道表示式：，故B 错误；BF 3的中心原子B 原子孤电子对数=323 =0，价层电子对数=3，空间构型为平面三角形，空间结构模型为：，故C 正确；HCl 是共价化合物，不存在电子得失，其形成过程应为，故D 错误；4.【答案】C【解析】SO 2具有漂白性，能使某些色素褪色，选项A 正确；钠导热性好，液态钠可用作核反应堆的传热介质，选项B 正确；NaClO 溶液可用于杀菌消毒，并不是由于其具有碱性，而是因为其具有强氧化性，选项C 不正确；Fe 2O 3的颜色是红色,可用作红色颜料，选项D 正确；5.【答案】D【解析】乙醇分子中含有羟基，可以和钠反应生成氢气，A 正确；黄铁矿(FeS 2)在空气中煅烧生成二氧化硫和氧化铁，B C 正确；常温下铁与浓硝酸D 错误；6.【答案】A【解析】由方程式可知，反应生成1mol 一氧化二氮，转移4mol 电子，故A 正确；由方程式可知，反应中氮元素的化合价升高被氧化，NH 2OH 是反应的还原剂，故B 错误；由方程式可知，反应中氮元素的化合价升高被氧化，NH 2OH 是反应的还原剂，铁元素的化合价降低被还原，铁离子是反应的氧化剂，故C 错误；由方程式可知，反应中铁元素的化合价降低被还原，铁离子是反应的氧化剂，若设计成原电池，铁离子在正极得到电子发生还原反应生成亚铁离子，亚铁离子为正极产物，故D 错误；7. 【答案】D【解析】2Cl 通入氢氧化钠溶液中反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：---22Cl +2OH =Cl +ClO +H O ，选项A 正确；氧化铝溶于氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为：--2322Al O +2OH =2AlO +H O ，选项B 正确；过量2CO 通入饱和碳酸钠溶液反应产生碳酸氢钠晶体，反应的离子方程式为：+2-32232Na +CO +CO +H O=2NaHCO ，选项C 正确；23H SO 溶液中滴入氯化钙溶液，因亚硫酸酸性弱于盐酸，不能发生反应，选项D 不正确；8. 【答案】A【解析】从分子结构上看糖类都是多羟基醛或酮及其缩合产物，故A 错误；某些含有苯环的蛋白质溶液与浓硝酸会因胶体发生聚沉产生白色沉淀，加热后沉淀发生显色反应变为黄色，故B 正确；酯是易挥发而具有芳香气味的有机化合物，所以含有酯类的水果会因含有低级酯类物质而具有特殊香味，故C 正确； 聚乙烯、聚氯乙烯的是具有优良性能的热塑性塑料，故D 正确；9.【答案】B【解析】根据结构简式可知分子中含有酚羟基、酯基和碳碳双键，共三种官能团，A 错误；分子中苯环确定一个平面，碳碳双键确定一个平面，且两个平面重合，故所有碳原子共平面，B 正确；酚羟基含有两个邻位H 可以和溴发生取代反应，另外碳碳双键能和单质溴发生加成反应，所以最多消耗单质溴3mol ，C 错误；分子中含有2个酚羟基，含有1个酯基，酯基水解后生成1个酚羟基，所以最多消耗4molNaOH ，D 错误；10.【答案】B【解析】Y 的s 能级电子数量是p 能级的两倍，Y 为C ，X 的2s 轨道全充满，原子序数X<Y ，则X 为Be 或B ，M 是地壳中含量最多的元素，M 为O ，原子序数Y<Z<M ，则Z 为N ，Q 是纯碱中的一种元素，则Q 为Na ，据此分析。
2024年浙江卷一月化学高考试卷(原卷+答案)
．一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分，每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦化2024年普通高等学校招生全国统一考试（浙江一月绝密★启用前卷）学注意事项：干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案书写在答题卡上，写在本试卷上无效。
选择题部分)．1. 下列物质不属于．电解质的是A.CO 2 B.HCl C. NaOH D. 2. 工业上将Cl 2BaSO 4通入冷的 A. NaOH 溶液中制得漂白液，下列说法不正确的是漂白液的有效成分是 B. ClO -NaClO 水解生成C. 通入CO 2后HClO 使漂白液呈酸性漂白液消毒能力增强D. NaClO 溶液比．HClO 溶液稳定．A. 中子数为103. 下列表示不正确．的是的氧原子：818O B. C. 的价层电子对互斥(VSEPR)SO 2模型：用电子式表示4. 名称：2-甲基-4-乙KCl 的形成过程：D. 基戊烷汽车尾气中的NO 和CO 在催化剂作用下发生反应：．催化剂．2NO+2CO2CO +N 22，下列说法不正确．的是( A. N A 为阿伏加德罗常数的值)生成1 mol CO 2转移电子的数目为 B. 2N A 催化剂降低 NO 与CO 反应的活化能C. CO NO 是氧化剂，是还原剂 D. 5. N 2既是氧化产物又是还原产物在溶液中能大量共存的离子组是A. 、、、H I Ba NO 3+-2+- B. 、、、Fe K CN Cl 3++--的的C. 、3、Na SiO Br Ca 、+2--2+D. 、、、NH SO CH COO HCO 44336. +2---为回收利用含I 2的．CCl 4．A. 步骤I 废液，某化学兴趣小组设计方案如下所示，下列说法不正确．的是中，加入足量D. B. 步骤I 中，分液时从分液漏斗下口放出溶液A C. 试剂X Na CO 23溶液充分反应后，上下两层均为无色可用硫酸粗．I 2可用升华法进一步提纯．7. 根据材料的组成和结构变化可推测其性能变化，下列推测不合理．的是． D. C. B. A. A B C D ．A. 图①8. 下列实验装置使用不正确．的是装置用于二氧化锰和浓盐酸反应制氯气D. C H B. 图②装置用于标准酸溶液滴定未知碱溶液C. 图③装置用于测定中和反应的反应热D. 图④装置用于制备乙酸乙酯9. 关于有机物检测，下列说法正确的是A. 用浓溴水可鉴别溴乙烷、乙醛和苯酚B. 用红外光谱可确定有机物的元素组成C. 质谱法测得某有机物的相对分子质量为72，可推断其分子式为512麦芽糖与稀硫酸共热后加．NaOH 溶液调至碱性，再加入新制氢氧化铜并加热，可判断麦芽糖是否水解．A. 10. 下列化学反应与方程式不相符．的是黑火药爆炸：B. 四氯化钛水解：S+2KNO +3CK S+N +3CO 点燃↑↑3222TiCl +(x+2)H OTiO xH O +4HCl 4222⋅↓C. 硫化钠溶液在空气中氧化变质：2S +O +4H 2S +2H OD. 2-+=↓22硬脂酸甘油酯在NaOH 溶液中皂化：＋3NaOH →．11. 制造隐形眼镜的功能高分子材料Q ＋3C 17H 35COONa 的合成路线如下：．A. 试剂a 下列说法不正确．的是为 C. Z NaOH 乙醇溶液的结构简式可能为．12. X 、Y 、Z 、M 和Q 五种主族元素，原子序数依次增大，X 原子半径最小，短周期中M 电负性最小，Z B. Y 易溶于水D. M 分子中有3种官能团与． A. Y 、Q 相邻，基态Z 原子的s 能级与p 能级的电子数相等，下列说法不正确．的是沸点：B. M 与Q X Z>X Q 22可形成化合物2C. M Q M Q 、22化学键中离子键成分的百分数：M Z>M Q 22D. YZ 3-与QZ 32-离子空间结构均为三角锥形13. 破损的镀锌铁皮在氨水中发生电化学腐蚀，生成⎣⎦4Zn NH 3⎡⎤2+)(和B. A. H 2，下列说法不正确的是氨水浓度越大，腐蚀趋势越大随着腐蚀的进行，溶液 C. pH 变大铁电极上的电极反应式为：2NH +2e 2NH +H =↑322 D. --每生成标准状况下224 mL H 2，消耗14. 0.010 mol Zn 酯在NaOH 溶液中发生水解反应，历程如下：已知：①②水解相对速率与取代基R RCOOCH CH 23的关系如下表： ．．A. 步骤I 下列说法不正确．的是是 OH -与酯中B. 步骤III 使I 和ⅡC δ+作用平衡正向移动，使酯在C. NaOH 溶液中发生的水解反应不可逆酯的水解速率：FCH COOCH CH >ClCH COOCHCH 223223D. 与OH -反应、与OH 15. 18-反应，两者所得醇和羧酸盐均不同常温下、将等体积、浓度均为H SO 230.40 mol L BaCl 2⋅-1溶液与新制溶液混合，出现白色浑浊；再滴加过量的H O 22溶液，振荡，出现白色沉淀。
2024届浙江高三下学期5月选考适应性考试化学答案
化学试题参考答案一、选择题Ⅰ（本大题共16小题，每小题3分，共48分）二、非选择题（本大题共5小题，共52分） 17．(8分) （1）1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 24p 1（或写为[Ar]3d 104s 24p 1）（2） ①. H 3BO 3 ②. ＜（3） ①. Na 3AlF 6 ②. ab ③. 2 （4） 这里主要由孤电子对对数决定。
18．（1）2Sr +、2Mn +、4NH +、H + （2）水蒸气带出2H ，促进平衡正向移动 （3）BC（4）()222463222Sr FeMnO CO 14H 2I 4SrFe Mn I 7H O CO +−+++++=+++++↑（5）将生成的气体通入盛有4CuSO 粉末的硬质玻璃管中，固体变蓝，说明有水蒸气，再继续通入澄清石灰水中，变浑浊，说明有2CO 气体。
19．（1） ①. 低温 ②. D ③. 反应Ⅲ为吸热反应，反应Ⅰ、Ⅱ放热，温度升高反应Ⅲ平衡正移，反应Ⅰ、Ⅱ平衡逆移，当温度超过320℃，反应Ⅲ平衡正移程度大于反应Ⅰ、Ⅱ平衡逆移程度，故2CO 的平衡转化率随温度升高而增大（2） ①. 222322312CO 18e 4H O CH CH CH OH 9CO −−++=+ ②. c 、a 、b （3）1B 位点上的H +与2B 位点上2CO 中带部分负电荷的O 作用生成，带部分正电荷的C 吸附在带部分负电荷的2B 位点上 20．(10分)（1）检查装置气密性（2） ①. Na 2CO 3在溶液中水解使溶液呈碱性，能抑制Na 2S 的水解，防止生成有毒的硫化氢污染空气 ②. Na 2CO 3+2Na 2S+4SO 2Δ3Na 2S 2O 3+CO 2（3）S 2O 2-3+2H +=S↓+ SO 2↑+H 2O（4）降低硫代硫酸钠晶体溶解度，便于晶体的析出（5）93.0% （6）向其中缓慢通入氧气，用pH 计测量溶液的pH ，当pH 约为7.0时，停止通氧气，然后将溶液置于40℃水浴中加热，减压蒸发浓缩至有晶膜出现时，停止加热，用冰水冷却降温结晶，过滤 21．的（1）酯基 （2）BD（3） （4）52C H 3H ONaCH COCH ++⎯⎯⎯⎯→25C H OH +（5）（6）。
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绝密★考试结束前2015年10月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题考生须知：1．本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。
其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。
2．考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸上。
3．选择题的答案须用2B铅笔将答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦净。
4．非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后须用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。
5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Na 23 Mg 24Si 28S 32Ca 40Fe 56Cu 64Zn 65一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．下列属于酸性氧化物的是A．CO2 B．CaO C．K2SO4D．NaOH2．仪器名称为“容量瓶”的是A．B．C．D．3．常温下能与水反应的金属单质是A．SiO2 B．Br2 C．Na2O D．Na 4．HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O的反应类型是A ．化合反应B ．置换反应C ．分解反应D ．复分解反应5．下列物质中，属于可再生的能源是A ．氢气B ．石油C ．煤D ．天然气6．硅元素在周期表中的位置是A ．第二周期ⅣA 族B ．第三周期ⅣA 族C ．第三周期ⅥA 族D ．第二周期ⅥA 族 7．下列化学用语表述正确的是A ．水分子的结构式：H ／O ＼HB ．氯化钠的电子式：Na ︰Cl ︰‥‥C ．氯气的比例模型：D ．硫原子的结构示意图：8．能产生“丁达尔效应”的是A ．饱和食盐水B ．Fe(OH)3胶体C ．盐酸D ．硫酸铜溶液9．下列说法不正确．．．的是 A ．核素21H 的中子数是0 B ．12C 和14C 互为同位素C ．金刚石、石墨和富勒烯互为同素异形体D ．CH 3CH 2OH 和CH 3OCH 3互为同分异构体88 +1210．实验室有两瓶失去标签的溶液，其中一瓶是稀H2SO4溶液，另一瓶是蔗糖溶液。
鉴别时，下列选用的试纸或试剂不正确．．．的是A．pH试纸B．KCl溶液C．BaCl2溶液D．Na2CO3固体11．下列物质的水溶液因水解呈酸性的是A．NaOH B．Na2CO3 C．NH4Cl D．HCl 12．已知1 mol CH4气体完全燃烧生成气态CO2和液态H2O，放出890.3 kJ热量，则表示该反应的热化学方程式正确的是A．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝＋890.3 kJ·molˉ1 B．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ·molˉ1 C．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋890.3 kJ·molˉ1 D．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·molˉ113．有关SO2的性质，下列说法不正确．．．的是A．能使品红溶液褪色B．能与NaOH溶液反应C．能与H2O反应生成H2SO4 D．一定条件下能与O2反应生成SO314．有关苯的结构与性质，下列说法正确的是A．分子中含有碳碳双键B．易被酸性KMnO4溶液氧化C．与溴水发生加成反应而使溴水褪色D．在一定条件下可与浓硝酸和浓硫酸的混合酸反应生成硝基苯15．下列说法正确的是A ．HCl 属于共价化合物，溶于水能电离出H +和ClˉB ．NaOH 是离子化合物，该物质中只含有离子键C ．HI 气体受热分解的过程中，只需克服分子间作用力D ．石英和干冰均为原子晶体16．如图所示进行实验，下列说法不正确．．．的是A ．装置甲的锌片上和装置乙的铜片上均可观察到有气泡产生B ．甲、乙装置中的能量变化均为化学能转化为电能C ．装置乙中的锌、铜之间用导线连接电流计，可观察到电流计指针发生偏转D ．装置乙中负极的电极反应式：Zn －2eˉ＝Zn 2+17．关于常温下浓度均为0.1 mol ·Lˉ1的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是A ．醋酸溶液的pH 小于盐酸B ．醋酸的电离方程式：CH 3COOH ＝CH 3COO ˉ＋H +C ．c (CH 3COOH)＋c (CH 3COO ˉ)＝c (Cl ˉ)D ．0.1 mol ·Lˉ1的醋酸溶液与等物质的量浓度、等体积的氢氧化钠溶液混合后：c (H +)＞c (O Hˉ)甲乙第16题图18．下列离子方程式正确的是Ba2+＝BaSO4↓A．硫酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应：SO2ˉ4＋2H+＝CO2↑＋H2OB．大理石与稀硝酸反应：CO2ˉ3＋C．氯化铁溶液与碘化钾溶液反应：Fe3+＋2Iˉ＝Fe2+＋I2D．氯化镁溶液与氨水反应：Mg2+＋2O Hˉ＝Mg(OH)2↓19．下列说法不正确．．．的是A．钠和钾的合金可用于快中子反应堆作热交换剂B．可用超纯硅制造的单晶硅来制造芯片C．可利用二氧化碳制造全降解塑料D．氯气有毒，不能用于药物的合成20．某温度时，2NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g)反应2 s后，NO的浓度减少了0.06 mol·Lˉ1，则以O2表示该时段的化学反应速率是A．0.03 mol·Lˉ1·sˉ1 B．0.015 mol·Lˉ1·sˉ1C．0.12 mol·Lˉ1·sˉ1 D．0.06 mol·Lˉ1·sˉ121．下列说法正确的是A．棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素B．蛋白质在一定条件下发生水解反应生成葡萄糖C．煤的气化是在高温下煤和水蒸气作用转化为可燃性气体的过程D．食用植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯，属于高分子化合物22．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．N A个氧分子与N A个氢分子的质量比为8∶lB．100 mL 1.0 mol·Lˉ1 FeCl3溶液与足量Cu反应，转移的电子数为0.2 N AC．标淮状况下，11.2 L CCl4中含有C－Cl键的数目为2 N AD．N A个D2O分子中，含有10 N A个电子23．右图为元素周期表中短周期主族非金属元素的一部分，下列说法不正确．．．的是Array A．W的原子序数可能是Y的两倍B．Z的原子半径比X的大C．Y元素的非金属性比Z元素的强D．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强24．下列说法不正确．．．的是A．定容时，因不慎使液面高于容量瓶的刻度线，可用滴管将多余液体吸出B．焰色反应时，先用稀盐酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上灼烧，然后再进行实验C．将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，可以看到石蕊溶液先变红后褪色D．取少量晶体放入试管中，再加入适量NaOH溶液，加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝，则可证明该晶体中含有NH+425．已知氧化性Br2＞Fe3+。
向含溶质a mol的FeBr2溶液中通入b molCl2，充分反应。
下列说法不正确．．．的是A．离子的还原性强弱：Fe2+＞Brˉ＞ClˉB．当a≥2b时，发生的离子反应：2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2ClˉC．当a＝b时，反应后的离子浓度之比：c(Fe3+)∶c(Brˉ) ∶c(Clˉ)=1∶2∶2D．当3a≤2b时，发生的离子反应：2Fe2+＋4Brˉ＋3Cl2＝2Fe3+＋2Br2＋6Clˉ二、非选择题（本大题共7小题，共50分）26．(4分)气态烃A中碳元素与氢元素的质量比为6∶l。
淀粉在一定条件下水解可生成B，B在人体组织中发生缓慢氧化，放出热量，提供生命活动所需能量。
有关物质的转化关系如下图：请回答：(1) ①的反应类型是________。
(2) 向试管中加入2 mL 10%氢氧化钠溶液，滴加4～5滴5%硫酸铜溶液，振荡后加入2 mL 10% B溶液，加热。
写出加热后观察到的现象________。
(3) 反应③的化学方程式是________。
27．(6分)某酸性废液中含有Fe3+、Cu2+、Ba2+三种金属离子，有同学设计了下列方案对该废液进行处理(所加试剂均稍过量)，以回收金属，保护环境。
请回答：(1) 沉淀a中含有的单质是________。
(2) 沉淀c的化学式是________。
(3) 溶液A与H2O2溶液在酸性条件下反应的离子方程式是________。
28．(6分)右图为实验室制取乙酸乙酯的装置。
请回答：(1) 检验该装置气密性的方法是________。
(2) 浓硫酸的作用是________。
(3) 下列有关该实验的说法中，正确的是________。
A ．向a 试管中加入沸石，其作用是防止加热时液体暴沸 B ．饱和碳酸钠溶液可以除去产物中混有的乙酸 C ．乙酸乙酯是一种无色透明、密度比水大的油状液体 D ．若原料为CH 3COOH 和CH 3CH 218OH ，则乙酸乙酯中不含18O 29．(6分)量取8.0 mL 5.0 mol ·Lˉ1 H 2SO 4溶液，加蒸馏水稀释至100 mL ，取两份稀释后的H 2SO 4溶液各25 mL ，分别加入等质量的Zn 和Fe ，相同条件下充分反应，产生氢气的体积随时间变化的曲线如图所示(氢气体积已折算成标准状况下的体积)。
请计算：(1) 稀释后H 2SO 4溶液的物质的量浓度为________mol ·Lˉ1。
(2) 加入Fe 的质量至少有________g 。
30．【加试题】(10分)由某精矿石(MCO 3·ZCO 3)可以制备单质M ，制备过程中排放出的二氧化碳可以作为原料制备甲醇。
取该矿石样品第29题图224 t/sV (H )/mL1.84 g，高温灼烧至恒重，得到0.96 g仅含两种金属氧化物的固体，其中m(M)∶m(O)＝3∶5。
请回答：(1) 该矿石的化学式为________。
(2) ①以该矿石灼烧后的固体产物为原料，真空高温条件下用单质硅还原，仅得到单质M和一种含氧酸盐(只含Z、Si和O元素，且Z和Si的物质的量之比为2∶1)。
写出该反应的化学方程式________。
②单质M还可以通过电解熔融MCl2得到。
不能用电解MCl2溶液的方法制备M的理由是________。
(3) 一定条件下，由CO2和H2制备甲醇的过程中含有下列反应：反应1：CO 2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH1 反应2：CO(g)＋2H 2(g)CH3OH(g) ΔH2反应3：CO 2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH3其对应的平衡常数分别为K1、K2、K3，它们随温度变化的曲线如图l所示。