高一化学必修一 第二章《海水中的重要元素--钠和氯》单元检测卷 (2)
12．某化学兴趣小组设计如下装置（棉花球沾有无水硫酸铜粉末），并完成实验。下列说法不正确的是
A． 处的温度高于 处的温度
B．加热一段时间后，棉花球处变蓝色
C．实验结束时，应先熄灭酒精灯，再移开烧杯A、B
D．烧杯A中没有出现浑浊，烧杯B中出现浑浊，说明 热稳定性比 强
B．在Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸：2H++S2O =SO2↑+S↓+H2O
C．浓盐酸与MnO2反应制氯气：MnO2+4HCl=Mn2++2Cl2↑+2H2O
D．工业冶炼Mg：2Mg2++2O2- 2Mg+O2↑
6．下列物质间的转化能一步实现的是
A．NaOH→Na2OB．N2→NO2C．SiO2→SiD．S→SO3
a.点燃酒精灯，加热b.熄灭酒精灯c.关闭K1和K2
d.打开K1和K2，通入CO2至E中出现浑浊e.称量硬质玻璃管
f.冷却到室温重复上述操作步骤，直至硬质玻璃管恒重，称得质量为m3g。
(4)加热硬质玻璃管一段时间，观察到以下现象：①钠块表面变黑，熔融成金属小球；②继续加热，钠迅速燃烧，产生黄色火焰。反应完全后，管中有大量黑色物质；③F中试管内壁有银白物质产生。产生上述②现象的原因是________；
③称取ag已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反应，a的数值至少为______；
m1
m2
m3
66.7g
69.0g
72.1g
15．某研究性学习小组欲测定室温下（25℃、101kPa）的气体摩尔体积，请回答下列问题。该小组设计的简单实验装置如图所示：
该实验的主要操作步骤如下：
①配制100mL1.0mol•L﹣1的盐酸溶液；
②用_______（填仪器名称并注明规格）量取10.0mL1.0mol•L﹣1的盐酸溶液加入锥形瓶中；
(5)探究固体产物中元素Na的存在形式
假设一：只有Na2CO3；
假设二：只有Na2O；
假设三：Na2O和Na2CO3均有
完成下列实验设计，验证上述假设:
步骤
操作
结论
1
将硬质玻璃管中的固体产物溶于水后过滤；
假设一成立
2
往步骤1所得滤液中__________；
现象：_________。
(6)根据上述实验现象及下表实验数据，写出Na与CO2反应的总化学方程式____。
高中化学必修第一册第二章测试卷
一、单选题
1．化学与人类生活、生产息息相关，下列解决问题的方法不可行的是
A．为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸
B．为防止海鲜腐烂，可将海鲜产品浸泡在硫酸铜溶液中
C．为增强治疗缺铁性贫血效果，可在口服硫酸亚铁片时同服维生素C
D．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化
8．Байду номын сангаас列说法正确的是
A．NaOH的摩尔质量是40gB．1摩尔H2SO4质量为98g
C．阿伏加德罗常数就是6.02×1023mol-1D．1mol任何纯净物都含有相同的原子数
9．化学和日常生活息息相关，下列化学常识错误的是
A．生理盐水是0.9%的NaCl浓液
B．纯碱的主要成分是NaHCO3，可以用来洗涤厨房油污
2．下列判断正确的是
A．可用水来确定某 粉末中是否含有
B．可用 来确定 粉末中是否含有
C．无法利用在空气中加热的方法除去 中的
D．将足量的 和 分别加到酚酞溶液中，最终溶液均为红色
3．NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．标准状况下，6.72L SO3所含的氧原子数目为0.9NA
B．含0.4mol HCl的浓盐酸与足量二氧化锰共热反应，生成Cl2的分子数为0.1NA
C．夜晚回家时，发现家里天然气泄漏，首先要开门开窗
D．“84”消毒液的有效成分为NaClO，它与洁厕灵 (主要成分为盐酸）混合会生成氯气
10．下列叙述正确的是（）
A．40.0gNaOH溶于1L水中，所得溶液浓度为1mol·L-1
B．从1L2mol·L-1的NaCl溶液中取出0.5L，取出的溶液浓度为1mol·L-1
13．下列反应的离子方程式正确的是
A．向CuSO4溶液中加入金属钠：2Na+Cu2+=2Na++Cu
B．将Na2O2固体投入H218O中：2Na2O2+2H218O=4Na++4OH-+18O2↑
C．向次氯酸钠溶液中通入少量CO2：H2O+2ClO-+CO2=2HClO+CO
D．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液，恰好使SO 完全沉淀：NH +A13++2SO +2Ba2++4OH-=Al(OH)3↓+NH3·H2O+2BaSO4↓
二、实验题
14．为探究Na与CO2反应产物，某化学兴趣小组按如图装置进行实验。己知：CO+2Ag(NH3)2OH=2Ag↓+(NH4)2CO3+2NH3。
回答下列问题：
(1)写出A中反应的离子方程式__________ ；
(2)仪器X的名称是_______，B中的溶液为_________；
(3)先称量硬质玻璃管的质量为mlg，将样品装入硬质玻璃管中，称得样品和硬质玻璃管的总质量是m2g。再进行下列实验操作，其正确顺序是_____（填标号）；
7．某混合物X由Na2O、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。某兴趣小组以两条途径分别对X进行如下实验探究。
下列有关说法不正确的是（ ）
A．无法判断混合物中是否含有Na2O
B．由Ⅱ可知X中一定存在SiO2
C．1.92g固体成分为Cu
D．15.6g混合物X中m(Fe2O3):m(Cu)=1:1
C．配制450mL0.2mol·L-1的Na2CO3溶液，需用9.54gNa2CO3粉末
D．将2.24L（标准状况）HCl气体溶于水制成100mL溶液，其物质的量浓度为1.00mol·L-1
11．设NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是
A．1mol石墨含有的C－C键数为3NAB．1mol苯含有的C=C键数为3NA
C．密闭容器中1mol N2与4mol H2充分反应，形成的N—H键数为6NA
D．标准状况下22.4L CH4和C2H4的混合气体所含氢原子数为4NA
4．在焰色反应的本质实验中，不需要的仪器或药品是()
A．铂丝棒B．酒精灯C．蓝色钴玻璃D．稀盐酸
5．下列过程对应的离子方程式正确的是
A．NaHSO3溶于水呈酸性：NaHSO3=Na++H++SO
第二章 海水中的重要元素--钠和氯 单元测试卷--高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
第二章 海水中的重要元素--钠和氯 单元测试卷一、单选题1．下列装置正确的是A ．制取氯气B ．除去2CO 中的2SOC ．制取收集氨气D ．制取蒸馏水A ．AB ．BC ．CD ．D2．为确定3NaHCO 固体中是否含有23Na CO ，下列实验操作及判断正确的是 A ．取样，加热，观察加热时能否放出气体B ．取样，加入足量盐酸，观察加盐酸时能否放出气体C ．取样，溶于水中，滴加澄清石灰水，观察是否有白色沉淀生成D ．取样，溶于水中，滴加少量2CaCl 溶液，观察是否有白色沉淀生成3．如图所示，在A 处通入氯气，关闭B 阀时，C 处干燥的红布条看不到明显现象；当打开B 阀后，C 处干燥的红布条逐渐褪色。
则D 瓶中盛放的溶液不可能是A ．浓硫酸B ．NaOH 溶液C ．饱和Na 2SO 3溶液D ．饱和氯化钠溶液4．为测定过氧化钠样品(只含23Na CO 杂质)的纯度，设计了如图所示的实验装置，图中Q 为弹性良好的气球，称取一定量的样品放入其中，按图安装好仪器，下列说法正确的是A ．Q 中发生反应的离子方程式为2322CO 2H =H O CO -+++↑，22222O 4H 2H O O -+↑+=+B ．先关闭1K 、2K ，打开3K ，用量筒I 测量气体体积；再缓缓打开1K ，用量筒II 测量气体体积(残留的2CO 忽略不计)C ．没有导管a 稀硫酸不易滴下来，而且会导致测量气体的体积偏大D ．若操作正确，量筒I 中收集xmL 水，量筒II 中收集mL y 水，22Na O 的质量分数为xx+y5．欲用如图所示装置制备干燥的氯气，下列相关说法中正确的是A ．烧瓶内装入的固体是2MnOB ．按气流方向，装置的连接顺序是aedcbgfcbhC ．装置乙可干燥氯气。
防止装置戊中水蒸气进入集气瓶D ．可用干燥的淀粉碘化钾试纸检验氯气 6．下列说法不正确的是A ．把7.2 g 纯铁粉加入40 mL 浓度未知的HNO 3溶液中，充分反应后剩余固体1.6 g ，产生NO 2和NO 的混合气体0.08 mol ，若不考虑N 2O 4的存在，则原HNO 3溶液的物质的量浓度为7.0 mol·L -1B ．将质量分数为a%，物质的量浓度为c 1 mol·L -1的稀H 2SO 4溶液蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a%，此时物质的量浓度为c 2 mol·L -1，则c 1和c 2的数值关系是c 2＞2c 1C ．将标准状况下的a L HCl 气体溶于1 000 mL 水中，得到的盐酸溶液密度为b g·mL －1，则该盐酸溶液的物质的量浓度为ab22 400mol·L -1D ．V L Fe 2(SO 4)3溶液中含Fe 3＋m g ，则溶液中2-4SO 的物质的量浓度为3m112Vmol·L -1 7．将标准状况下的某气体(摩尔质量为M g·mol -1)溶于a g 水中，所得溶液的密度为b g·cm -3，溶质的物质的量浓度为c mol·L -1，则该气体溶入水中的体积是 A ．22.4acL M(1-c)B ．22.4cL MC ．22.4acL 1000b-McD ．22.4acL 1000b8．可以用来判定NaHCO 3粉末中混有Na 2CO 3的实验方法是 A ．溶于水后，滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成 B ．滴加稀硫酸时有气泡产生 C ．加热时有无色气体放出D ．溶于水后，滴加BaCl 2稀溶液，有白色沉淀生成9．有相同质量的两份NaHCO 3粉末，向第一份加足量的盐酸，第二份先加热使其完全分解，冷却后，再加入相同质量分数的盐酸，都恰好完全反应，则两份粉末所消耗的盐酸中的HCl 质量之比为 A ．2∶1B ．1∶1C ．1∶2D ．4∶110．下列离子方程式书写正确的是A ．碳酸钙与稀盐酸反应：2+322CO +2H =CO +H O -↑B ．氢氧化钡与硫酸的反应：2+4Ba +SO =BaSO 24-↓ C ．氯气与水的反应：+-22Cl +H O H +Cl +HClOD ．氯化铝溶液与足量氨水反应：3+-22Al +4OH =AlO +2H O -11．以下概念均为前阶段我们学过的内容。
人教版(2019)高中化学必修第一册第2章《海水中的重要元素--钠和氯》单元检测题
《海水中的重要元素--钠和氯》单元检测题一、单选题1．已知四氯化碳(4CCl )不与钠反应，密度比水的大。
下列关于钠及其化合物的叙述正确的是( )A ．金属钠可以保存在4CCl 中B ．3NaHCO 比23Na CO 稳定C ．22Na O 可用作呼吸面具的供氧剂D ．相同浓度的3NaHCO 溶液的碱性比23Na CO 溶液的强 2．若N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是 A ．1 mol Cl 2作为氧化剂得到的电子数为N AB ．在0 ℃，101 kPa 时，22.4 L 氢气中含有N A 个氢原子C ．25 ℃，1.01×105 Pa，64 g SO 2中含有的原子数为3 N AD ．N A 个一氧化碳分子和0.5 mol 甲烷的质量比为7∶43．某溶液中仅含有Na ＋、Mg 2＋、SO 42-、Cl －四种离子(不考虑水电离出的H ＋和OH －)，物质的量浓度之比为c(Na ＋)∶c(Mg 2＋)∶c(Cl －)＝3∶5∶5。
若Na ＋的物质的量浓度为3 mol ·L －1，则SO 42-的物质的量浓度为( ) A ．2 mol ·L －1B ．3 mol ·L －1C ．4 mol ·L －1D ．8 mol ·L －14．下列关于钠的叙述中不正确的是 A ．钠在氧气中燃烧比在空气中更为剧烈 B ．钠燃烧发出黄色火焰，生成淡黄色固体Na 2O 2 C ．金属钠长期暴露在空气中，最终转化为Na 2CO 3 D ．将Na 投入FeSO 4溶液中可置换出Fe 5．1molCO 和1molCO 2具有相同的①分子数 ②原子数 ③碳原子数 ④氧原子数 A ．①③B ．②④C ．①④D ．①②③6．下列有关化学试剂在实验室中的保存方法正确的是 A ．钠可放煤油中保存B ．可用玻璃细口试剂瓶保存氢氟酸C ．用无色透明试剂瓶保存氯水D ．用磨口玻璃塞的试剂瓶保存氢氧化钠溶液7．下列说法中正确的是（ ） A ．硫酸的摩尔质量是98gB ．18g 水中含有水分子数为N AC ．O 2的摩尔质量等于其相对分子质量D ．1molCO 的质量为28g ·mol －18．2.3g 纯净的金属钠在干燥的空气中，被氧化后得到3.5g 固体，由此可判断出产物是（ ） A ．氧化钠B ．过氧化钠C ．氧化钠和过氧化钠的混合物D ．无法确定9．下列说法中正确的是：( ) A ．1 mol O 2 的质量为32 g/mol B ．Na +的摩尔质量为23 C ．NH 4HCO 3的相对分子质量为79 gD ．1 mol O 2-的质量等于16 g 10．下列有关化学反应的叙述正确的是（ ） A ．过氧化钠在空气中变色，发生了氧化还原反应 B ．工业上可用氯气和澄清石灰水反应制漂白粉 C ．硫在过量氧气中燃烧生成三氧化硫 D ．过量的铜和浓硝酸反应时只生成一种气体 11．Na 2O 和Na 2O 2在下列哪些性质上是相同的( ) A ．Na 2O 和Na 2O 2中氧元素化合价 B ．与盐酸反应所观察到现象 C ．长期置放在空气中的最终产物 D ．与水反应后滴加酚酞所观察到的现象12．下列反应中亚硫酸表现的性质，其中一种与另外三种不同的是（ ） A ．能使酸性高锰酸钾褪色 B ．在空气中易被氧化变质C ．能使溴水褪色D ．在溶液中加入氢氧化钡溶液产生白色沉淀13．“王水” 指的是将浓度为c 1 mol/L ，密度为ρ 1g/mL 的浓硝酸与浓度为c 2 mol/L ，密度为ρ2 g/mL 的浓盐酸按1：3的体积比混合所得的溶液。
高中 化学 必修 第一册 章末综合测评卷(二) 海水中的重要元素——钠和氯
章末综合测评卷(二) 海水中的重要元素——钠和氯(时间：90分钟 满分：100分)一、选择题(本题共10小题。
每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意)1．下列有关试剂保存的说法中，不正确的是( )A.金属钠保存在煤油中B.保存氯化亚铁溶液时加入少量铁粉C.过氧化钠应密封保存D.用棕色广口试剂瓶存放氯水答案： D2．金属钠分别与下列物质反应时，既有沉淀又有气体生成的是( )A.BaCl 2溶液B.K 2SO 4溶液C.FeCl 3溶液D.NH 4NO 3溶液 答案： C3．下表中给出了甲和乙所对应的相关物理量，其中不能求出物质的量的是( ) C [根据n ＝N N A 、n ＝V V m、n B ＝c B V 可知，A 、B 、D 中都能求出物质的量。
] 4．下列有关焰色试验的说法中正确的是( )A.焰色试验是金属单质的特性B.用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝(铁丝)C.氯化钾在火焰上灼烧时使火焰呈黄色D.连续做两个样品的焰色试验时，应将铂丝用硫酸洗净并灼烧到无特殊颜色B [焰色试验是元素的性质，A 错误；盐酸易挥发，因此用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝(铁丝)，B 正确，D 错误；观察钾元素的焰色试验应透过蓝色钴玻璃，火焰呈紫色，C 错误。
]5．偏二甲肼(C 2H 8N 2)是一种高能燃料，燃烧产生巨大能量，可作为航天运载火箭的推动力。
下列叙述中正确的是( )A.偏二甲肼的摩尔质量为60 gB.6.02×1023个偏二甲肼分子的质量为60 gC.1 mol 偏二甲肼的质量为60 g·mol －1D.6 g 偏二甲肼含有N A 个偏二甲肼分子B [偏二甲肼的摩尔质量为60 g·mol －1；1 mol 偏二甲肼的质量为 60 g ；6 g 偏二甲肼含有0.1N A 个偏二甲肼分子。
]6．某校化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液，标签上标有“CaCl 2 0.1 mol ·L －1”的字样，下面是该小组成员对溶液的叙述，其中正确的是( )A.配制1 L 该溶液，可将0.1 mol CaCl 2溶于1 L 水中B.Ca 2＋和Cl －的物质的量浓度都是0.1 mol ·L －1C.从试剂瓶中取出该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.05 mol·L －1D.将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c (Cl －)为0.1 mol ·L －1D [溶液的体积大于1 L ，A 错误；Cl －物质的量浓度为0.2 mol ·L －1，B 错误；所取溶液物质的量浓度为0.1 mol ·L －1，C 错误；原溶液中c (Cl －)＝0.2 mol ·L －1，稀释一倍后，溶液的c (Cl －)＝0.1 mol ·L －1，D 正确。
人教版(2019)高中化学必修第一册第二章《海水中的重要元素——钠和氯》检测卷(含答案)
D．液氯
三、填空题（本题有 6 小题，每小题 4 分，共 24 分）
13．氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据新制氯水分别与如图四种物质发生的反
答案第 2页，共 8页
应填空(a、b、c、d、e 中重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。
（1）氯水中含有的粒子有 H2O、Cl2、___________、H+、Cl-、___________、OH-七种。 （2）久置的氯水变为___________，原因是___________(用化学反应方程式表示)；实验室 保存饱和氯水的方法是___________。 （3）b 过程中的离子方程式是___________。 （4）e 过程中所发生的主要反应的化学方程式为___________。 （5）能证明氯水具有漂白性的是___________(填“a”、“b”、“c”或“d”)。 14．在 50 mL 含有 Na2SO4 和 Na2CO3 的混合溶液中加入过量的 Ba(NO3)2 溶液，得到 8.6 g 沉淀。用过量的稀盐酸处理生成的沉淀，得到 448 mL 气体(标准状况)。求原混合物中 Na2CO3 和 Na2SO4 的物质的量各为多少_______？ 15．某同学用溶质质量分数为 15%的稀盐酸和大理石反应来制取二氧化碳气体： （1）用 20.3g 溶质质量分数为 37%的浓盐酸能配制上述稀盐酸_______g(结果精确到 1g)。 （2）若需收集 10 瓶(每瓶以 125mL 计算)二氧化碳气体，问至少需要多少克上述稀盐酸与 足量的大理石反应才能制得_________(实验条件下二氧化碳的密度为 2g/L)？(写出计算过程， 结果精确到 0.01g) 16．已知二氧化锰与浓盐酸在加热条件下发生反应的化学方程式为：MnO2 + 4HCl(浓) =MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O，用 8.7 g 二氧化锰与 100 g 36.5% 的浓盐酸混合加热，充分反应，计 算： （1）消耗盐酸溶质的物质的量___________。 （2）产生的 Cl2 在标准状况下的体积___________。 （3）将反应后的溶液加水稀释至 400 mL，则此溶液中 MnCl2 的物质的量浓度是多少____？ 17．写出下列物质的化学式：
人教版高中化学必修第一册第2章《海水中的重要元素--钠和氯》单元检测题(含答案)
《海水中的重要元素--钠和氯》单元检测题一、单选题1．稀有气体的化学性质非常稳定，很难发生化学反应，所以曾被称为“惰性气体”，但这种化学惰性是相对的，例如：在一定体积的容器中，加入1.5mol Xe气和7.5mol F2气，于400℃和2633kPa压强下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5mol F2气。
则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数比是A．1:2 B．1:3 C．1:4 D．1:62．下列有关化学用语表示正确的是（）A．中子数为10的氧原子：188O B．氯原子的结构示意图：C．硝酸钡的化学式：BaNO3D．水的摩尔质量为18g3．下列各组物质互相作用时，生成物不随反应条件或反应物的量变化而变化的是A．Na2CO3和HCl B．NaOH和CO2C．Na和O2D．NaHCO3和NaOH4．与100mL0.5mol/LNaCl溶液所含的Cl－物质的量相同的溶液是A．50 mL1mol/LNaCl溶液B．200mL0.25mol/L AlCl3溶液C．100 mL0.5mol/LMgCl2溶液D．25mL0.5mol/LHCl溶液5．下列有关实验操作的说法正确的是A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿pH试纸C．用稀硝酸溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应D．用CCl4萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端流出6．某无土栽培用的营养液，要求KCl、K2SO4和NH4Cl三种固体原料的物质的量之比为1：4：8．若配置该营养液，取214g NH4Cl，则需KCl和K2SO4的质量分别为（）A．53.5g和214g B．37.25g和348g C．74.5g和696g D．149g和696g 7．设阿伏伽德罗常数为NA，则下列说法正确的是A．15g甲基（-CH3）所含电子数是10NAB．常温常压下，16g甲烷所含有的原子数目为NAC．标准状况下，2.24L戊烷充分燃烧后生成的CO2的体积为11.2LD．常温常压下，1mol丙烷所含的共价键数目为10NA8．一密闭容器中盛有甲烷，在隔绝空气条件下长时间加热到1000℃左右（假使甲烷完全分解），然后恢复至室温（20℃）。
人教版(2019)高中化学必修第一册第2章《海水中的重要元素--钠和氯》单元检测题(含答案)
《海水中的重要元素--钠和氯》单元检测题一、单选题1．设NA为阿伏加德罗常数的值，则下列叙述中正确的是A．6.02×1022个NaHSO4分子在水中可电离生成NA个H＋B．在0℃、101 kPa时，22.4 L氯气中含有NA个氯原子C．12 g 12C中所含碳原子数即为NAD．0.1 NA个NaOH溶于1 L水所得溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L－1 2．下列叙述正确的是（）A．1molCO2的质量为44g/molB．物质的量就是物质的质量C．气体摩尔体积约为22.4L/molD．NA 个CO2的质量（以克为单位）与CO2的相对分子质量在数值上相同3．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。
下列实验现象和结论一定正确的是A．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在B．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2分子存在C．加入盐酸酸化，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明氯水中有Cl﹣存在D．氯水放置数天后酸性将减弱4．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．NH3的摩尔质量等于NA个氨分子的质量之和B．标准状况下，22.4L单质溴所含的分子数为NAC．标准状况下，1mol Cl2与足量Fe完全反应，转移的电子数为3NAD．常温常压下，48g O2和O3的混合气体含有氧原子数为3NA5．下列不是黄绿色的是（）A．氯化氢B．氯水C．液氯D．氯气6．等体积，不同浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等体积等物质和量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中Cl-的物质的量浓度之比是A．1：2：3 B．3：2：1 C．6：3：2 D．1：1：1 7．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A ．2.4g 金属镁所含电子数目为0.2N AB ．16g CH 4所含原子数目为N AC ．17gNH 3所含中子数目为10 N AD ．20g 重水（D 2O ）所含质子数目为10N A8．如下图所示装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集 (不考虑尾气处理)气体。
人教版(2019)高中化学必修第一册第2章《海水中的重要元素--钠和氯》单元检测题(含答案)
《海水中的重要元素--钠和氯》单元检测题一、单选题1．下列说法一定正确的是A．0.5 mol Cl2所占体积约为11.2 LB．16 g O2中含有的分子数约为6.02×1023C．0.1 mol/L NaCl溶液中含溶质的物质的量为0.1 molD．标准状况下，11.2 L N2和CO的混合气体所含原子数约为6.02×10232．我国化学家侯德榜根据NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3、NH4Cl都小的性质，运用CO2 + NH3+ H2O + NaCl = NaHCO3↓+ NH4Cl的反应原理制备纯碱。
下面是在实验室进行模拟实验的生产流程示意图：则下列叙述错误的是( )A．A气体是NH3，B气体是CO2B．第Ⅲ步得到的晶体是发酵粉的主要成分C．第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒D．第Ⅳ步操作的主要过程有溶解、蒸发、结晶3．化学来源于生活，也服务于生活。
下列有关生活中的化学知识叙述正确的是( ) A．氯气和活性炭均可作为漂白剂，若同时使用，漂白效果会明显加强B．烧碱溶液存放在带橡皮塞的玻璃瓶中C．金属被腐蚀，都生成对应的氧化物D．氢氟酸存放在玻璃瓶中4．下列说法正确的是（）A．澄清石灰水可用来鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液B．能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的物质不一定是氯气C．常温下浓硝酸和稀硝酸均可用铁质容器盛装D．浓硫酸有氧化性，稀硫酸没有氧化性5．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A ．16gO 2和O 3的混合气体中含有的分子数为0.5N AB ．0.3molAgNO 3受热完全分解(2AgNO 3=2Ag ＋2NO 2↑＋O 2↑)，用排水法收集到气体的分子数为 0.25N AC ．0.5N A 个氯气分子所占体积约是11.2LD ．2.3g 金属钠在装有氧气的集气瓶中完全燃烧，转移的电子数为0.1N A 6．设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A ．标准状况下，28g N 2和CO 的混合气体所含原子数为N A B ．1.8g +4NH 中含有的电子数为1.1N A C ．标准状况下，18g H 2O 含有的原子数为3N A D ．1L 1mol/L 的盐酸中含有N A 个HCl 分子7．下列各物质所含原子数由大到小顺序排列的是( )①0.5mol NH 3 ②4gH 2 ③4℃时9mL H 2O ④0.2molH 3PO 4 A ．①④③②B ．④③②①C ．②③④①D ．②①④③8．若N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A ．等物质的量的N 2与O 2中的所含分子数均为N A B ．标准状况下，5．6L CCl 4含有的分子数为0．25N A C ．常温常压下，22gCO 2含有的原子数为1．5N A D ．1mol/L NaOH 溶液中含有的Na +的数目为N A 9．下列说法正确的是( ) A ．24H SO 分子中含有4mol 氧原子 B ．23H CO 的摩尔质量等于其相对分子质量 C ．3HNO 的摩尔质量是63gD ．2CO 和38C H 的摩尔质量相等10．下列关于氯气的叙述中，不正确的是 A ．氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体 B ．氯气、液氯和氯水是同一种物质 C ．氯气能溶于水D ．氯气是一种有毒的气体11．下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸变红又褪色的是( )①氯气 ②液氯 ③新制氯水 ④盐酸 ⑤过量盐酸酸化过的漂白粉溶液A ．①②③B ．①②③④C ．③⑤D ．③④⑤12．设A N 为阿伏加德罗常数的值。
必修一化学第二章《海水中的重要元素--钠和氯》单元检测卷
C．由石英制取单晶硅的过程中，不涉及氧化还原反应
D．棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝和人造丝的主要成分都是蛋白质
5．2g NaOH 固体溶于水配成 250mL 溶液，取出其中的 50mL，该 50mLNaOH 溶液的物
质的量浓度为（ ）
A．0.04 mol/L
B．0.2 mol/L
C．1 mol/L
22．某同学帮助水质监测站配制 480mL0.5mol·L－1 的 NaOH 溶液以备使用。
（1）该同学应选择________mL 的容量瓶。 （2）其操作步骤如图所示，则上图框中的操作应在图中________(填字母)之间。 A．②与③B．①与② C．③与④D．④与⑤ （3）该同学应称取 NaOH 固体__________g，用质量为 23.1g 的烧杯放在托盘天平上称 取所需 NaOH 固体时，请在附表中选取所需的砝码大小__________(填字母)，并在如图 中选出能正确表示游码位置的选项________。 附表：砝码规格
五、计算题 23．(1)质量之比为 32：7：30 的三种气体 SO2、CO、NO 分子数之比为___，氧原子数 之比为___。
(2)标准状况下，3.4gNH3 的体积为____；它与标准状况下___LH2S 含有相同数目的氢原 子。 (3)已知 CO、CO2 混合气体的质量共 10.0g，在标准状况下的体积为 6.72L，则混合气体 中 CO 的质量为____；CO2 在相同状况下的体积为____。 (4)47.5g 某二价金属的氯化物中含有 1molCl-，则该金属氯化物的摩尔质量为____；该 金属的相对原子质量为___。 (5)将 4gNaOH 溶解在 10mL 水中，再稀释成 1L，从中取出 10mL，这 10mL 溶液的物 质的量浓度为___。 (6)已知 ag 氢气中含有 b 个氢原子，则阿伏加德罗常数的值可表示为___。 24．将含有一定杂质的硅 10g（杂质不与氢氧化钠反应）加入到足量的氢氧化钠溶液中， 在标准状况下得到气体的体积为 4.48L，求混合物中硅的质量分数？
高中化学必修一第二章《海水中的重要元素—钠和氯》经典测试卷(2)
一、填空题1．氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据新制氯水分别与如图四种物质发生的反应填空(a 、b 、c 、d 、e 中重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。
()1氯水中含有的粒子有2H O 、2Cl 、___________、H+、Cl -、___________、OH -七种。
()2久置的氯水变为___________，原因是___________(用化学反应方程式表示)；实验室保存饱和氯水的方法是___________。
()3b 过程中的离子方程式是___________。
()4e 过程中所发生的主要反应的化学方程式为___________。
()5能证明氯水具有漂白性的是___________填“a”、“b”、“c”或“d”)。
答案：HClO ClO - 稀HCl 22HClO 2HCl+O ↑光照 在阴凉处置于棕色试剂瓶中密封保存 2322CO 2H H O CO -++=+↑ 22Cl 2NaOH NaCl NaClO H O(+=++或2NaOH HCl NaCl H O +=+或2NaOH HClO NaClO H O)+=+ d【分析】Cl 2+H 2O HCl+HClO 是一个可逆反应，盐酸是强酸，次氯酸是弱酸，所以氯水中含有三种分子：H 2O 、Cl 2、HClO 及四种离子：H +、OH -、Cl -、ClO -；次氯酸具有强氧化性，还具有漂白性，还具有不稳定性，见光易分解。
【详解】(1)Cl 2+H 2O HCl+HClO 是一个可逆反应，盐酸是强酸，次氯酸是弱酸，所以氯水中含有三种分子：H 2O 、Cl 2、HClO 及四种离子：H +、OH -、Cl -、ClO -；答案为HClO ClO -(2) 氯水中含有的HClO 见光容易分解生成HCl 和O 2，从而导致氯水最后会全部变为盐酸，故必须盛放在棕色的细口瓶中并放置在阴凉处。
答案为稀HCl22HClO 2HCl+O ↑光照在阴凉处置于棕色试剂瓶中密封保存(3)碳酸钠和氯水反应，主要是和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，离子方程式为2322CO 2H H O CO -++=+↑ 故答案为2322CO 2H H O CO -++=+↑(4)氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应方程式为22Cl 2NaOH NaCl NaClO H O +=++ 故答案为22Cl 2NaOH NaCl NaClO H O +=++(5) 氯水中的HClO 有强氧化性，一般在应用其漂白时，HClO 的强氧化性将有色物质氧化成无色物质，本题中氯水能使石蕊试液先变红，后褪色，故d 符合题意，答案为d2．新型冠状病毒蔓延期间，为做好自我保护，我们要减少外出，避免与表现出有呼吸道疾病症状的人密切接触，外出最重要的防护措施是佩戴符合要求的口罩。
新人教版化学必修1第二章《海水中的重要元素—钠和氯》检测题含答案
第九章课题1《认识浮力》一课一练一、选择——基础知识运用1. 物体在水中向下沉时（）A．不受到水的浮力作用B．在水中受到的重力比在地面上受到的重力少些C．在水中受到的重力比在地面上受到的重力大些D．以上说法都不正确2 如图，两个相同容器都盛满水，甲中有一个体积为50厘米，密度为0.5×103千克/米3的木块漂浮在水面．下列有关说法正确的是（）A．木块漂浮时没有受到压强B．木块缓慢下压至浸没的过程中受到的压强不变C．木块全部压入水中两容器底部受水的压力和压强都相等D．取出木块后两容器对水平桌面的压力和压强都相等3．如图所示的甲、乙、丙三个物体，底部均与容器底密切接触，向容器内注水，则受到水的浮力的物体是（）A．甲物体 B．乙物体C．丙物体 D．甲、乙、丙三个物体4. 有一长方体木块，分别以图甲和乙两种方式漂浮在水面上，若木块底部受到水的压力分别为F甲和F乙，则（）A．F甲＞F乙 B．F甲=F乙C．F甲＜F乙 D．条件不足，无法比较5．一个正方体浸没在水中，下列说法中正确的是（）A．它的上、下表面都受到水的压强，上表面比下表面受到的压强大B．上、下表面都受到水的压力，这两个表面受到的压力相等C．下表面受到水的压强比上表面大D．上、下表面受到的水的压力是一对平衡力6.如图所示，将一挂在弹簧测力计下的圆柱体金属块缓慢浸入水中（水足够深），在圆柱体接触容器底之前，能正确反应弹簧测力计示数F和圆柱体下表面到水面距离h的关系图是（）A． B． C． D．7.一个盛有盐水的容器中悬浮着一个鸡蛋，容器放在斜面上，如图所示．图上画出了几个力的方向，你认为鸡蛋所受浮力的方向应是（）A．F1 B．F2 C．F3 D．F4二、解答——知识提高运用8.潜艇在水中受到的浮力是对潜艇的作用，它的方向是9．如图所示是认识浮力的探究实验．（1）将物体悬挂在弹簧测力计下端，如（a）实验所示，物重G=N．（2）当用手向上托物体时，如（b）实验所示，手对物体向上的托力F= N．（3）当物体浸入水后，如（c）实验所示．将（c）实验与（a）、（b）实验对照，说明水对物体也有向上的托力，即浮力．水对物体的浮力F浮=N．（4）该实验是通过物理方法，建立起浮力概念的．10．边长为10cm的立方体铁块，浸没在水中，它的上表面距水10cm（如图所示）①铁块上表面受到水向下的压力为，铁块下表面受到水向上的压力为．②铁块左右两表面所处水的深度，压强，压力，压力差为．③铁块前后两表面所处水的深度，压强，压力，压力差为．④铁块受到的浮力为．11.潜水艇两侧有水舱，向水舱中时，潜水艇逐渐加重，就逐渐，当水舱充满水时，潜水艇重同体积的水重，潜水艇可以在水中．当用将水舱里的水排出一部分时，潜水艇变轻，从而浮出水面．实际航行时，上浮和下潜过程中潜水艇总要开动加快上浮和下潜的速度．普通潜水艇的潜水深度可达 m12. 某工厂水泥窖内有一圆形大缸（空缸），缸重千牛以上，直径比窖略小些，由于安置不妥，需将大缸转一个方位，有人想出一个妙法，他端来一盆水，倒人窖与缸的空隙中，轻而易举地解决了问题．试分析“盆水举缸”的道理．《认识浮力》参考答案一、选择——基础知识运用1．【答案】D解：物体下沉，是由于受到的重力大于浮力，也会受水的浮力作用，所以A错误；物体在水中受到的重力与地面上受到的重力是相同的，所以CD错误．由以上分析知，D正确．故选D．2.【答案】C解：A、因为木块漂浮，受到浮力的作用，受压强，故错误；B、由阿基米德原理公式F浮=ρ水gV排可知，当液体密度一定时，V排越大F浮越大．由于木块缓慢下压至浸没的过程中，V排在增大，所以F浮在增大，故错误；C、液体压强公式：P=ρgh，当木块全部压入水中时，虽然溢出了一些水，但左边容器中的水面高度仍然和右边的水面高度相同，所以两容器底部受到水的压强是相等的；因为压强相等且两容器的底面积相等，根据F=PS可知，两容器底部受到水的压力相等，故正确；D、因为把木块全部压入水中时，左边容器中有一些水被溢出，所以左边容器中的水比右边容器中的水要少，则左边容器的总重力比右边容器的总重力小，左边容器对水平桌面的压力比右边容器对水平桌面的压力小，由于两容器底面积相同，则根据P=F/S 可知，左边容器对水平桌面的压强也比右边容器对水平桌面的压强小，故错误．故选C．3.【答案】B解：甲物体为上小下大，底部均与容器底密切接触，所以下表面没有产生向上的力，根据浮力的产生原因可知，A物体没有受到的浮力作用；乙物体上大下小，物体下表面跟容器的底部紧密接触，没有产生向上的力，所以乙物体的中间竖直的部分没有受到浮力的作用；但水对乙物体的侧面产生向上的压力，所以根据浮力的产生原因可知，乙物体的侧面部分受到浮力的作用；丙物体为长方体，下表面跟容器的底部紧密接触，所以，长方体的下表面没有产生向上的力，根据浮力的产生原因可知，丙物体没有受到的浮力作用．故选B．4.【答案】B解：由于物体受到的浮力等于上、下表面的压力差，即F浮=F下-F上；由图可知，两个物体都漂浮在水面上，上表面受到水的压力为0，则有：F甲=F甲浮，F乙=F乙浮；又因为F甲浮=F乙浮=G，所以F甲=F乙．故选B．5.【答案】C解：正方体浸没在水中，由于它上、下表面都受到水的压力，而且下表面受到水的压强比上表面大，由此可知下表面受到水的压力比上表面大，这就是正方体受到浮力的原因，所以选项A、B、D错误．故选C．6．【答案】A解：金属块逐渐浸入水中的过程中，浸入水中越深，它排开水的体积越大受到的浮力越大，弹簧测力计的示数越小；浸没后，它排开水的体积不变，受到的浮力不变，则弹簧测力计的示数也不变．故弹簧测力计的示数是先变小后不变．故选A7.【答案】C解：鸡蛋悬浮在液体中，此时鸡蛋上、下表面受到的压力不同，这个压力差就是鸡蛋所受浮力，因浮力的方向总是竖直向上的，所以F3正确；故选C．二、解答——知识提高运用8．水，竖直向上9．（1）5、（2）3、（3）2、（4）类比法10.①10N；20N；②相同；相等；相等；0；③相同；相等；0；④10N11.充水；下潜；等于；悬浮；压缩空气；推进器；30012. 倒水后，由于受到浮力，缸和窑之间的压力减小，摩擦力减小，所以就能轻易地转动了。