江苏省响水中学2014届高三化学一轮复习 第8课时 钠及其化合物学案
高三化学复习导学案(教学案) 钠及其化合物
化学学科教（学）案
年级：高三主备人：审核人：使用人：编号：
22Na2Na
（4）类比推理与实验解释：Na2O2与H2O反应后应该有NaOH和O2生成。
若用
3
3
=NaHCO
32Na
3
年高考全国理综卷I-11）（15分）已知某
U型管的质量，得到b g
6mol·L-1的硫酸，直到不再产生气体时为止处缓缓鼓人一定量的空气
⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到c g
⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为d g
上述装置的连接顺序是（填各接口的编号，其中连接胶管及夹持装置均省略）：
和
装置B的作用是
）为了较准确地测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读取反
、求其差值的过程中，应注意和视线与凹液面最低处相平b等待片刻，待乙管中液面不再上升时，读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平d读数时不一定使甲、
碱石灰 样品 空气 b a 弹簧夹 碱石灰 样品 空气 b a 弹簧夹
不反应
+HCO- =H O+CO2-，则E一定能还原Fe O3
答案：。
2014届高三化学一轮复习教学案3.1钠及其化合物-推荐下载
。
。
―H―2O→
题组一 金属钠与 H2O、醇、酸反应的实质 1．将一小块金属钠分别投入盛 a 水、b 乙醇、c 稀 H2SO4 的三个小烧杯中，反应速率由快 到慢的顺序为______________。解释反应速率不同的原因：___________________。
题组二 金属钠与盐溶液、碱溶液反应的实质 2．将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是 ____________。 ①MgSO4 溶液 ②NaCl 溶液 ③Na2SO4 溶液 ④饱和澄清石灰水 ⑤Ca(HCO3)2 溶液 ⑥CuSO4 溶液 ⑦饱和 NaCl 溶液 3．有人设计出一种在隔绝空气条件下让钠与 FeSO4 溶液反应的方法以 验证反应实质。实验时，往 100 mL 大试管中先加 40 mL 煤油，取 3 粒米粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞，通过长颈漏斗加入 FeSO4 溶液使煤油的液面至胶塞，并夹紧弹簧夹(如图)。仔细观察，回 答下列问题： (1)如何从试剂瓶中取用金属钠？剩余的 Na 能否放回原试剂瓶？ (2)有关钠反应的现象是________________________________________________。 (3)大试管的溶液中出现的现象：________________________________________。 (4)装置中液面的变化：大试管内________；长颈漏斗内____________。 (5)写出钠与硫酸亚铁溶液反应的化学方程式：____________________________。
4Na＋TiCl4 = = 熔=融 = = 4NaCl＋Ti。
说明 工业上在 850
℃，钠与熔融状态的 KCl 反应可以制取金属钾：Na(l)＋KCl(l)
高三一轮复习《钠及其化合物》.docx
教学设计一、教学目标：1.知识目标：⑴知道Na及其氧化物的性质。
⑵能利用Na及其氧化物分别与水反应的化学方程式进行相关计算。
⑶能规范解答以Na及其氧化物为载体的实验探究、框图推断题。
2•能力目标：培养学生创造性思维与探究能力，以及提出问题、分析问题、解决问题的能力。
3.情感目标：通过师生研讨，培养学生自主探索创新精神。
二、教学重点钠的化学性质及其应用三、教学难点钠的化学性质及其应用四、教学设计思路教学方法：学案导学法。
通过课前学案指导等过程，诱导学生思考、推理、探究。
首先由教师提出问题、创设问题情景，学生利用所学知识完成测评练习巩固所学知识。
五、教学准备1、学生研究学案、多媒体辅助教学。
2、课件准备：教师制作课件、多媒体教学平台。
六：教学过程1•学生完成基础过关部分钠是一种光亮的银白色金属（说明有金属光泽）。
质地柔软，可以用刀切割（说明硬度小）。
熔点较低（97.8PC,鲁科版笫9页），沸点为882.9°C。
钠虽为金属，密度（0・97g/cn?,鲁科版第9页），却比水仏。
当然身为金属，钠具有良好的导热性和导电性。
金属钠露置在空气中的一系列变化：先变暗；生成的是（写化学式，下同） _ ，再变白；生成的是—O 然后表面逐渐潮湿并形成溶液，这是NaOH潮解的缘故。
（此时溶液中在默默地进行着：C02 + 2NaOH = Na2CO3 + H20）这一反应。
再后来又结块；生成的是_________ ,最后变成粉末；这种现象在化学上称为风化,写出风化过程对应的化学方程式： _____________ 2•师生探讨提高部分01 •钠与足量的。
2反应，无论反应生成的是Na2O2还是Na2O,只要参与反应的Na的质量相等，则反应中转移的电子的物质的量一定_____________ （填“前者多，'或湘等或“后者多"，下同）。
得到的Na2O2固体的质量与Na2O固体的质量一定是 _________ 。
高三化学一轮复习学案 钠及其化合物(课前案)
高三化学一轮复习学案钠及其化合物（课前案）思维建模：一、钠1.钠的物理性质______金属光泽，硬度____，密度______________，熔点_____，有良好的导电、导热性2.钠的取用和保存少量钠可保存在里。
长期露置在空气中的钠最终将变为 .取用时一般先用把钠从煤油中取出，并用把表面煤油吸干，然后放在玻璃片上用小刀切下一小块做有关实验。
剩余的钠（“能”或“不能”）放回原瓶。
3．化学性质——还原性①跟氧气反应：Na + O2 = （切面很快变，Na2O加热时易转化成）△Na + O2（火焰，大量烟，生成色固体）②与水反应：现象离子方程式：③与酸反应：(以盐酸为例)现象离子方程式：④与盐溶液的反应与CuSO4溶液反应现象：离子方程式【微思考】（1）钠分别与水、盐酸、乙醇反应的剧烈程度比较： > > 由Fe+Cu2+=Fe2++Cu的反应原理可推得2Na+Cu2+=2Na++Cu ,以上推理是否合理__ _,若不合理请说明原因4.钠的制备：工业上电解熔融的NaCl：。
5.钠的用途：二、钠的氧化物：氧化钠与过氧化钠 1．二者性质比较微思考：1.1molNa 与足量O 2反应生成Na2O 和Na 2O 2的混合物，反应中转移的电子数为2.Na 2O 和Na 2O 2谁更稳定？三、钠盐：碳酸钠和碳酸氢钠【微思考】（1）如何鉴别NaHCO 3溶液和Na 2CO 3溶液？如何鉴别NaHCO 3固体和Na 2CO 3固体 （2）除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠： （3）除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠： （4）除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠： 四. 焰色反应：(1)概念：某些金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊的颜色，其属于物理变化，属于元素的性质。
(2)焰色反应的操作铂丝――→用盐酸洗涤铂丝――→酒精灯灼烧无色――→蘸取待测物――→酒精灯灼烧观察火焰颜色――→用盐酸洗涤铂丝――→酒精灯灼烧无色Na:黄色 钾：紫色（透过蓝色钴玻璃） 五．钠在周期表中的位置。
高三一轮复习：钠及其化合物教案
钠及其化合物考点与命题：钠是典型的活泼金属，其化合物Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3分别作为过氧化物、强碱、强碱弱酸盐、酸式盐的代表，在无机化学中都有非常重要的地位，因而都成为命题的重点物质，它们是物质推断、鉴别及有关实验、计算的常见物质。
近几年的高考命题主要侧重于三方面：一是钠及其化合物的性质推断；二是碱金属元素性质；三是有关钠及其化合物的计算。
后者主要出现在选择题中。
第一讲钠及其氧化物考纲要求：1.了解金属钠及其重要化合物的性质及有关计算。
2.以实验探究，框图推断考查钠及其重要化合物的综合应用。
基础知识点一、钠1、物理性质：质软，银白色的金属光泽，比水的密度小；熔沸点低。
2、化学性质：（1）跟氧气反应：与空气接触缓慢氧化：4Na+O2=2Na2O在空气(或氧气)中燃烧：2Na+O2 =Na2O2(黄色火焰)（2）在氯气中燃烧：2Na+Cl2 =NaCl(白烟)（3）钠与硫混合研磨即反应：2Na+S=Na2S（4）钠与水反应：2Na+2H2O =2NaOH +H2↑现象解释浮————钠的密度比水小熔————钠的熔点低，反应为放热反应游————产生气体响————反应剧烈，发出嘶嘶的声响红————反应生成了碱（5）钠与酸反应：2Na + 2H+ = H2 + 2Na+（6）钠与盐溶液的反应(实质是先与水反应成NaOH，NaOH再与盐反应)：①与CuSO4溶液反应2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4 +Cu(OH)2↓+H2↑②与FeCl3溶液反应6Na+6H2O+2FeCl3=6NaCl+2Fe(OH)3↓+3H2↑钠的保存：保存在煤油中制备：电解熔融的氯化钠。
典型例题：1．将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入100 mL 1 mol·L-1的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是( C )A. 1∶2∶3B. 6∶3∶2C. 3∶1∶1D. 1∶1∶1主要考察：钠除了和酸反应还可以和水反应。
高三化学一轮复习钠及其化合物学案
钠及其化合物 学案一、钠的性质、制备、保存及用途 1．钠的物理性质钠是一种________色金属，硬度较_____(填“大或小”)，密度比水_____(填“大或小”),比煤油_______(填“大或小”)熔点较_____(填“高或低”)。
2．钠的保存（1）钠应保存在________中，原因是____________________________________。
（能否保存在四氯化碳中？_____________）(2) 如何从试剂瓶中取一小块钠(写出所用的仪器和操作的过程)___________________________________________________。
（钠用剩后要放回盛钠的试剂瓶，不能乱扔乱放，因为钠很活泼容易引起危险） （3）钠着火应用____________扑灭。
3.钠的用途自然界中钠只能以化合态的形态存在，主要以氯化钠的形式存在。
钠是一种强还原剂，工业上用它还原金属钛、锆、铌等；另外钠和钾的合金在常温下呈液态，是原子反应堆的导热剂；钠也可用于制高压钠灯，发射出黄光，射程远透雾能力强。
练习：（1）下列叙述中，正确的是()A.钠元素在自然界中，主要以化合态形式存在，其中最多的是碳酸钠B.运用钠蒸气放电发光的性质，制造的高压钠灯能发出强烈的白炽光，其射程远，穿透力强 ，可作航船的探照灯.C.单质钠是一种很强的还原剂，可以把钛、锆、铌、钼等金属从它们的化合物中氧化出来.D.钠着火后，可用砂子灭火，不能用水，也不能用泡沫灭火器灭火. （2）下列有关钠的叙述中，错误的是（ ）A 钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等B 钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界C 钠是一种灰黑色的固体D 钠的质地软，可用小刀切割4.钠的化学性质钠的原子结构示意图________________，从结构分析，钠在发生化学反应时易__________考纲要求权威解读了解钠及其重要化合物的主要性质及其应用。
高中化学《钠及其化合物复习课》优质课教学设计、教案
⾼中化学《钠及其化合物复习课》优质课教学设计、教案教学设计壱、复习导⼊教学中先展⽰近⼏年的⾼考题，让学⽣从⾼考中领会常见的考查形式和常见考点。
进⼀步来掌握钠的化合物的性质及应⽤。
并指出这节课的学习⽬标【意图】这样创设情境，让学⽣明确复习的⽬的及这节课重点，激发学⽣复习的兴趣。
让学⽣带着⽬标学习。
⼆、教学过程1、⾃主复习，知识再现。
⾸先，课下通过学案表格的完成复习基础知识，课上循着图⽰想⼀想，物质之间的转化，为性质的应⽤打基础2、利⽤已有知识来解决这节课的四类问题。
第⼀类问题是碳酸钠、碳酸氢钠的鉴别。
例．有两试管分别装有Na2CO3 和NaHCO3 溶液，下列操作或判断正确的是⽅案操作判断A分别加⼊澄清⽯灰⽔产⽣沉淀的为Na2CO3B分别加⼊等浓度的稀盐酸反应较剧烈的为Na2CO3C 分别加⼊CaCl2 溶液产⽣沉淀的为Na2CO3D逐渐加⼊等浓度的盐酸⽴即产⽣⽓泡的为Na2CO3【思考讨论】如何鉴别Na2CO3、NaHCO3【意图】应⽤例题引⼊让学⽣思考、讨论得出结论。
然后通学⽣回答完善答案并留有时间整理，从⽽也巩固了碳酸钠、碳酸氢钠的基本性质。
第⼆类问题是有关碳酸盐与盐酸的反应。
写出下列反应化学⽅程式（1）Na2CO3 溶液中逐滴加⼊稀盐酸，写出反应过程的离⼦⽅程式（2）稀盐酸中逐滴加⼊Na2CO 3 溶液，写出反应离⼦⽅程式（3）NaHCO3 溶液与稀盐酸反应的离⼦⽅程式为：【能⼒提升】(1)放出CO2 的速率同浓度的Na2CO3、NaHCO3 溶液与稀盐酸反应，放出CO2 的速率快的是．(2)Na2CO3 溶液与盐酸互滴的现象向Na2CO3 溶液中逐滴加⼊盐酸，开始⽓泡产⽣，⽽向盐酸中滴加Na2CO3 溶液开始就⽓泡产⽣．（填“有”或“⽆”）(3)CO2 ⽣成量的⽐较①等物质的量的Na2CO3 、NaHCO3 分别与⾜量的盐酸反应，产⽣的CO2．②等质量的Na2CO3、NaHCO3 分别与⾜量的酸反应，产⽣的CO2 多．③等量的盐酸与⾜量的Na2CO3、NaHCO3 分别反应，产⽣的CO2 多．④⼀定量的NaHCO3 受热分解产⽣CO2 的量与受热分解后的残留物与酸反应产⽣的CO2 量【意图】通过复习掌握⽅程式的书写、物质的鉴别以及⼀类题的解法，并能从定性到定量分析问题。
高三化学一轮复习学案 钠及其化合物(课后案)
高三化学一轮复习学案钠及其化合物（课后案）1．化学与生活密切相关，下列说法正确的是A．海水制盐后可以利用氯碱工业，电解饱和食盐水制备金属钠B．聚丙烯是制造口罩的原料，聚丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．《本草经集注》中记载了区分真焰硝(KNO3)和假焰硝(NaNO3)的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真焰硝”，这是利用了“焰色反应”原理D．北斗卫星导航专用ASIC硬件结合国产应用处理器打造出一颗真正意义的“中国芯”，该“中国芯”的主要成份为SiO22．下列说法不正确的是A．工业上从海带中提取碘时，可使用离子交换法处理含碘离子的溶液以提高碘的提取率B．钠和钾的合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆作热交换剂C．铁置换硫酸铜溶液中的铜，电解硫酸锌溶液制备锌均属于湿法冶金D．NO2与空气中的一些碳氢化合物发生作用后产生的有毒烟雾被称为光化学烟雾3．下列说法正确的是()A．2 mol 钠与过量盐酸反应生成N A个H2分子B．少量金属钠加到冷水中，反应的离子方程式是：Na＋2H2O===Na＋＋OH－＋H2↑C．用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中D．为测定熔融NaOH的导电性，可在瓷坩埚中熔化NaOH固体后进行测量4．下列关于铷(Rb)的叙述正确的是A．它位于周期表的第四周期、第IA族B．在钠、钾、铷3种单质中，铷的熔点最高C．氢氧化铷是弱碱D．硝酸铷含共价键，属于离子化合物5．我国青藏高原的盐湖中蕴藏着丰富的锂资源，已探明的储量约三千万吨，碳酸锂制备高纯金属锂的一种工艺流程如图。
下列有关说法错误的是A．金属锂可保存在煤油中B．使用复合助剂有利于碳酸钾的分解C．“粉碎”是为了增加接触面积，加快反应速率D．真空热还原发生的主要化学反应为6.卫生部发出公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙（CaO2）等食品添加剂。
下列对于过氧化钙（CaO2）的叙述错误的是（）A.CaO2具有氧化性，对面粉可能具有增白作用B.CaO2中阴阳离子的个数比为1:2C.CaO2和水反应时，每产生1 mol O2转移电子4 molD.CaO2和CO2反应的化学方程式为：2CaO2+2CO2 =2CaCO3+O27.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，如下图为海水利用的部分过程。
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江苏省响水中学2014届高三化学一轮复习学案：第8课时钠及其
化合物
[考纲要求]：掌握钠及其重要化合物( Na2O 、Na2O2、 NaOH 、Na2CO3、NaHCO3) 的性质。
[考点分析]：
色
热
2溶液反应
广泛用于玻璃、制皂、造纸、
2.
NaHCO3
____________________________________________________________________________；____________________________________________________________________________；____________________________________________________________________________；____________________________________________________________________________。
[典题拓展]
3．Na2CO3和N aHCO3性质的叙述，不正确的是（）
A．在水中的溶解度：碳酸钠＞碳酸氢钠
B．热稳定性：碳酸钠＞碳酸氢钠
C．等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，前者产生二氧化碳少
D．足量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与等物质的量的盐酸反应，两者产生二氧化碳一样多4．某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成。
将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小(同温、同压下测定)。
若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。
下列判断正确的是（）
A.粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3
B.粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl
C.粉末中一定不含有Na2O和NaCl
D.无法肯定粉末里是否含有Na2CO3和NaCl [巩固训练]
5．为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用碳酸氢钠作发泡剂，因为它①热稳定性差
②增加甜味③产生二氧化碳④提供钠离子（）
A．②③B．①③ C．①④ D．③④
6．下列反应的离子方程式正确的是（）
A.钠与水反应：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑
B.钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋＝Cu↓＋2Na＋
C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑
D.NaOH溶液与小苏打溶液反应：HCO3－＋OH－＝ CO2↑＋H2O
7．有两个分别装有Na2CO3和NaHCO3固体的试剂瓶，因标签失落而无法区分。
有四位同学为鉴别它们，分别设计了下列四种不同的方法，其中可行的是（）A．分别取样配成溶液，再加入澄清石灰水，观察是否有沉淀生成
B．分别取样后，加入相同浓度和相同体积的稀盐酸，观察反应的快慢
C．分别取样加热，再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生
D．分别取样配成溶液，在火焰上灼烧，观察火焰的颜色。