2018届陕西省黄陵中学高三6月模拟考试题(重点班) 化学试题
陕西省黄陵中学2018届高三(重点班)上学期期末考试化学试卷(含答案)
高三重点班期末考试化学试题一、选择题（44分）1、下列现象或应用与胶体性质无关的是（）A. 将盐卤或石膏加入豆浆中，制成豆腐B. 冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷C. 在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀D. 用半透膜可以除去淀粉溶液中的少量NaCl2、下列无色水溶液中能大量共存的一组离子是（）A. Na+、Ca2+、Cl-、SO42-B. Al3＋、H+、CO32-、ClO-C. K+、Fe3+、NO3-、OH-D. Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-3、下列离子方程式正确的是（）A. 澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO3- + Ca2+ + OH- = CaCO3↓+H2OB. Cu粉溶于FeCl3溶液：Fe3＋+ Cu = Fe2＋+ Cu2＋C. 氧化钙与稀硫酸反应：2H+ + O2- = H2OD. 用稀盐酸除水垢中的氢氧化镁： Mg(OH)2+2H+ = Mg2++ 2H2O4、已知：2[NaAl(OH)4]＋CO2→2Al(OH)3↓＋Na2CO3＋H2O。
向含2mol NaOH、1mol Ba(OH)2、2mol Na[Al(OH)4]的混合液中慢慢通入CO2，则通入CO2的量和生成沉淀的量的关系正确的是（）5、在火星上工作的美国“勇气号”、“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3及其硫酸盐的信息，用以证明火星上存在或曾经存在过水，以下叙述正确的是（）A. Fe2O3与Fe3O4互为同素异形体B. 检验从火星上带回来的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为: 样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液C. 除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤D. 明矾属硫酸盐，含结晶水，是混合物6、已知: 将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KC1O3，且与温度高低有关。
当n(KOH)=amol 时，下列有关说法错误的是（）A. 若某温度下，反应后=11，则溶液中=B. 参加反应的氯气的物质的量等于amolC. 改变温度，产物中KC1O3的最大理论产量为amolD. 改变温度，反应中转移电子的物质的量n的范围: amol≤n≤amol7、下列有关物质性质的说法错误的是（）A．热稳定性：HCl> HI B．原子半径：Na> MgC．酸性：H2SO3>H2SO4 D．结合质子能力：S2-> Cl-8、科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法,其原理可表示为: NaHCO3+H2HCOONa+H2O。
陕西省黄陵中学2018届高三(重点班)上学期第三学月月考
陕西省黄陵中学2018届高三（重点班）上学期第三学月月考化 学 试 题一、选择题（48分）1、下列说法不正确的是（ ）A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.放热反应在常温下不一定很容易发生C.是放热反应还是吸热反应主要由反应、生成物所具有的总能量的相对大小决定D.吸热反应发生过程中要不断从外界获得能量 2、下列反应中，熵显著减少的反应是（ ）A 、CO(g)+2H 2(g)= CH 3OH(g)B 、CaCO 3(s)+2HCl(aq)= CaCl 2(aq)+CO 2(g)+H 2O(l)C 、(NH 4)2CO 3(s)= NH 4HCO 3(s)+NH 3(g)D 、2HgO(s)= 2Hg(l)+O 2(g)3、反应mol kJ H /9.14-=△。
温度为时，平衡常数温度调至时，。
下列说法不正确的是（ ） A. 该反应为放热反应B. 由到是降温过程C. 时，增大不变D. 时，的转化率比时小4、在同温同压下，下列各组热化学方程式中ΔH 1>ΔH 2的是（ ） A.2H 2(g)+O 2(g) 2H 2O(l);ΔH 1 2H 2(g)+O 2(g) 2H 2O(g);ΔH 2 B.S(g)+O 2(g) 2SO 2(g);ΔH 1 S(s)+O 2(g) 2SO 2(g);ΔH 2 C.C(s)+ O 2（g ）CO(g);ΔH 1 C (s)+O 2（g ）CO 2(g);ΔH 2 D.H 2(g)+Cl 2(g) 2HCl(g);ΔH 1 H 2(g)+ Cl 2(g) HCl(g);ΔH 25、已知：C(s)＋H 2O(g)＝CO(g)＋H 2(g) △H ＝a kJ/mol 2C(s)＋O 2(g)＝2CO(g) △H ＝－220 kJ/molH －H 、O ＝O 和O －H 键的键能分别为436、496和462 kJ/mol ，则a 为（ ） A ．－332 B ．－118 C ．＋350 D ．＋1306、关节炎的病因主要是在关节滑液中形成了尿酸钠晶体，主要反应为：Ur -+Na +NaUr(s)；第一次关节炎发作往往在冬季，有关该反应的说法中，正确的是（ ） A.正反应是吸热反应 B.正反应是放热反应 C.升高温度平衡向正反应方向移动 D.以上说法都不正确7、已知下列热化学方程式：(1)CH 3COOH(l)+2O 2(g) === 2CO 2(g)+2H 2O(l) △H1= －870.3 kJ·mol-1 (2)C(s)+O 2(g) === CO 2(g) △H2= －393.5 kJ·mol-1 (3)H 2(g)+12O 2(g) === H 2O(l) △H3= －285.8 kJ·mol-1则反应2C(s)+2H 2(g)+O 2(g)===CH 3COOH(l) 的焓变△H 为（ ）kJ·mol-1 A ．488.3 B ．－244.15 C ．244.15 D ．－488.38、已知；()()()()g NH s HCO NH s CO NH 334324+=△19.74-⋅+=mol kJ H ，下列说法中正确的是（ ）A. 该反应中熵变、焓变皆大于0B. 该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行C. 碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行D. 能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应 9、下列图示与对应的叙述相符的是（ ）A ．图1表示向某硫酸和硫酸铝混合溶液中加入NaOH 溶液，沉淀质量与加入NaOH 溶液体积的关系B ．图2表示25℃时，用0.1mol ？L -1盐酸滴定20mL0.1mol ？L -1NaOH 溶液的pH 随加入盐酸体积的变化C ．图3表示t ℃时稀释冰醋酸过程中溶液导电性的变化D ．根据图4可判断某可逆反应的正反应是吸热反应 10、下列说法正确的是( )A ．发生分解反应的反应物的总能量一定低于生成物的总能量B ．物质发生化学变化一定伴随着能量变化，且能量形式只表现为热量变化C ．把石墨完全转化为金刚石时，要吸收能量，所以石墨不如金刚石稳定D ．原子结合成分子的过程一定释放出能量11、反应A+BC 分两步进行:①A+BX,②XC,反应过程中能量变化如图所示,E 1表示反应A+BX 的活化能。
陕西省黄陵中学2018届高三化学上学期开学考试试题(重点班,含解析)
陕西省黄陵中学2018届高三（重点班）上学期开学考试化学试题（解析版）一、选择题(每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意)1.下列从混合物中分离出其中的一种成分，所采取的分离方法正确的是( )A. 由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来B. 水的沸点为100℃，酒精的沸点为78.5℃，所以可用加热蒸馏的方法，使含水的酒精变为无水酒精C. 四氯化碳和水混合后，可用分液的方法来分离D. NaCl溶解度随温度下降而减小，所以用冷却法从热的含少量KNO3的NaCl溶液中分离得到纯净的NaCl 【答案】C【解析】试题分析：A、酒精与水混溶，应用苯或四氯化碳作萃取剂，故A错误；B、二者沸点相近，直接蒸馏不能得到纯净物，应加入生石灰再蒸馏，故B错误；C、四氯化碳不溶于水，可用分液的方法分离，故C正确；D、硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，应采用蒸发结晶的方法分离，KNO3溶液中含有少量NaCl时可通过降温结晶提纯硝酸钾，故D错误，故选C。
考点：考查了物质的分离、提纯的相关知识。
2.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法错误的是( )A. 18 g H2O中含有的氢原子数为2N AB. 钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23 g钠充分燃烧时转移电子数为N AC. 过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气，转移的电子数为0.2N AD. 50 mL 12 mol·L－1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3AD. D【答案】B【解析】A、100 mL的量筒精确到1或小数点后一位，选项A错误；B、酒精与水混合物，利用沸点不同用蒸馏的方法分离，选项B正确；C、用pH试纸测溶液的pH值，不能润湿，否则测得的醋酸PH值偏大，选项C错误；D、不能在容量瓶中直接溶解固体，选项D错误。
答案选B。
题号：17684583688028164.下列仪器常用于物质分离的是( )A. ①③⑤B. ②③⑤C. ②④⑤D. ①②⑥【答案】B【解析】试管常作为反应装置，不能用于物质分离，①错误；②漏斗用于过滤，过滤可分离固体和液体，②正确；③分液漏斗用于分离互不相溶的液体，③正确；④用于称量物质质量，不能用于物质分离，④错误；⑤蒸馏烧瓶用于分离沸点不同的液体，⑤正确；⑥研钵用于粉碎固体，不能用于物质分离，⑥错误。
陕西省黄陵中学高三(重点班)上学期开学考试——化学(
陕西省黄陵中学2018届高三（重点班）上学期开学考试化学试题一、选择题(每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意)1．下列从混合物中分离出其中的一种成分，所采取的分离方法正确的是()A．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来B．水的沸点为100℃，酒精的沸点为78.5℃，所以可用加热蒸馏的方法，使含水的酒精变为无水酒精C．四氯化碳和水混合后，可用分液的方法来分离D．NaCl溶解度随温度下降而减小，所以用冷却法从热的含少量KNO3的NaCl溶液中分离得到纯净的NaCl2．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法错误的是()A．18 g H2O中含有的氢原子数为2N AB．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23 g钠充分燃烧时转移电子数为N AC．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气，转移的电子数为0.2N AD．50 mL 12 mol·L－1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3N A3．下列实验操作规范且能达到目的的是(B)4A．①③⑤B．②③⑤C．②④⑤D．①②⑥5．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A.常温下，23 g NO2含有N A个氧原子B.1 L 0.1 mol·L-1的氨水含有0.1N A个OH-C.常温常压下，22.4 L CCl4含有N A个CCl4分子D.1 mol Fe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2N A个电子6．将标准状况下的aLHCl气体溶于1000g水中，得到的盐酸密度为密度为b g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是7．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．标准状况下，11.2 L Cl2通入含0.5molFeBr2的溶液中转移电子数为1.5N AB．0.1 mol·L－1的AlCl3溶液与足量NaOH溶液反应所得产物中含AlO2-为0.1N AC．足量Zn与浓硫酸共热可生成标准状况下的气体2.24 L，则参加反应的硫酸为0.4 N AD．常温常压下，5.6g环丙烷和聚乙烯的混合物中含有的碳原子数为0.4N A8．已知等体积的20%硫酸溶液其质量大于10%硫酸溶液，则将溶质的质量分数为a%、物质的量浓度为C1 mol·L－1的稀硫酸加热蒸发掉溶液总质量的一半的水，此时溶质的质量分数变为b%，物质的量浓度为C2 mol·L－1，下列关系正确的是A. b﹤2 aB. C2﹤2 C1C. C2﹥2 C1D. C1=2 C29.下列各组微粒中,在一定条件下均可以作氧化剂的是().F-、Br-、S2-B.Fe 3+、Mn 、NC.Cl 2、HClO 、MgD.ClO -、Cl -、Ag +10.下列离子方程式改写成化学方程式正确的是( )A .Cu 2++2OH -Cu(OH)2↓ CuCO 3+2NaOHCu(OH)2↓+Na 2CO 3B.C+2H +CO 2↑+H 2OBaCO 3+2HClBaCl 2+CO 2↑+H 2OC.Ca 2++CCaCO 3↓Ca(NO 3)2+NaCO 3CaCO 3+2NaNO 3D.H ++OH -H 2O2KOH+H 2SO 4K 2SO 4+2H 2O11.在2KMnO 4+16HCl2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O 反应中( )A .氧化产物与还原产物的物质的量之比为5∶2B.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶112.对四种无色溶液进行离子检验,实验结果如下,其中明显错误的是( )A .K +、Na +、Cl -、N B.Na +、N 、OH -、CC.Na +、OH -、Cl -、ND.Mn 、K +、S 2-、Na +13．实验室制取少量N 2常利用的反应是NaNO 2＋NH 4Cl=====△NaCl ＋N 2↑＋2H 2O ，关于该反应的说法正确的是 ( )A ．NaNO 2是还原剂B ．生成1 mol N 2时转移的电子为6 molC ．NH 4Cl 中的N 元素被氧化D ．N 2既是氧化剂又是还原剂14．在反应3S ＋6KOH===2K 2S ＋K 2SO 3＋3H 2O 中，被还原的硫与被氧化的硫的质量比为A ．2∶1B ．1∶2C ．3∶1D ．1∶315．甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验，测定四份不同澄清溶液的成分，记录如下：其中记录合理的是()A．甲B．乙C．丙D．丁16．某溶液中只含有Na＋、Fe3＋、Cl－、SO2－4四种离子，已知Na＋、Fe3＋、Cl－的个数比为3∶2∶1。
陕西省黄陵中学高三(普通班)上学期开学考试——化学(
陕西省黄陵中学2018届高三（普通班）上学期开学考试化学试题一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分；每小题只有一个答案符合题目要求。
) 1．检验某未知溶液中时否含有SO42-，下列操作最合理的是（）A．加入稀硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液B．加入盐酸酸化的BaCl2溶液C．先加稀硝酸酸化，再加Ba（NO3）2溶液D．先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液2．下列溶液有时呈黄色，其中由于久置时被空气中氧气氧化而变色的是（）A．浓硝酸B．硫酸亚铁C．高锰酸钾D．工业盐酸3．实验室里需用480mL 0．1mol·L－1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）A．称取7．68g硫酸铜，加入500mL水B．称取12．0g胆矾配成500mL溶液C．称取8．0g硫酸铜，加入500mL水D．称取12．5g胆矾配成500mL溶液4．设N A为阿佛加德罗常数，下列对于0.3mol/L的硫酸钾溶液的说法中不正确．．．的是（）A．1L溶液中含有0.6N A个钾离子B．1L溶液中含有钾离子和硫酸根离子总数为0.9N AC．2L溶液中钾离子浓度为1.2mol/LD．2L溶液中含有硫酸根离子0.6N A个5．某气体在标准状况下的密度为1.25 g / L，该气体的相对分子质量为（）A．44B．28C．32D．166．若阿伏加德罗常数的数值用N A表示，下列说法正确的是（相对原子质量：H-1 D-2 He-4 N-14 O-16）A．标准状况下，1.12L 氦气所含原子数为0.1N AB．22.4 LHCl溶于水，溶液中H＋数为N AC．1.6gNH2-离子所含电子数为N AD．10g D2O所含的中子数为4.5N A7.下列分类标准不正确的是()A.化学反应分为:氧化还原反应和非氧化还原反应(标准:是否有电子的转移)B.分散系分为:溶液、胶体和浊液(标准:能否产生丁达尔效应)C.纯净物分为:单质和化合物(标准:组成物质的元素种数)D.化合物分为:电解质和非电解质(标准:溶于水或熔融状态能否导电) 8.下列电离方程式,书写正确的是( ) A.Al 2(SO 4)32Al 3++3S B.AlCl 3Al 3++C C.Mg(NO 3)2Mg +2+2N D.KMnO 4K ++Mn 7++4O 2- 9.下列说法正确的是( ) A.易溶于水的物质一定是电解质 B.液态氯化氢能导电 C.液态氯化钠能导电 D.熔融的液态钠是电解质 10.下列说法错误的是( ) A.分类方法应用广泛B.纳米级粒子与胶体粒子的尺寸大致相当C.胶体属于介稳体系D.区分胶体与溶液的方法必须用丁达尔效应 11．实验室需要配制离子浓度均为1 mol·L －1下列离子的溶液，你认为能配制成功的是( )A ．Al 3＋、NO －3、K ＋、SO 2－4B ．Cu 2＋、Ba 2＋、SO 2－4、CO 2－3C ．OH －、Cl －、NH ＋4、Na＋D ．Mg 2＋、Na ＋、SO 2－4、NO －312．下列反应的离子方程式书写正确的是( )A ．将鸡蛋壳在醋酸中溶解有气泡产生：CaCO 3＋2H ＋===Ca 2＋＋H 2O ＋CO 2↑B ．向CuSO 4溶液中加入NaOH 溶液：Cu 2＋＋2OH －===Cu(OH)2↓C ．将Cu 丝插入AgNO 3溶液中：Cu ＋Ag ＋===Cu 2＋＋AgD ．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入KHSO 4溶液至溶液呈中性：H ＋＋SO 2－4＋Ba 2＋＋OH －===H 2O ＋BaSO 4↓13．下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是( ) A ．K ＋、MnO －4、Cl －、SO 2－4B ．Na ＋、CO 2－3、SO 2－4、Cl －C ．NO －3、Na ＋、HCO －3、Ba 2＋D ．Na ＋、NO －3、H ＋、SO 2－414．在下列反应中属于同种物质中同一价态的元素部分被氧化，部分被还原的氧化还原反应是( ) A ．3Br 2＋6KOH===5KBr ＋KBrO 3＋3H 2OB ．MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋2H 2O ＋Cl 2↑C ．2KNO 3=====△2KNO 2＋O 2↑D ．NH 4NO 3=====△N 2O↑＋2H 2O15．下列操作或发生事故时的处理方法正确的是( ) A ．可用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯 B ．给试管里的液体加热时，试管应与桌面垂直C ．配制一定浓度的NaCl 溶液时，定容振荡摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水到刻度线D ．浓硫酸不慎沾在皮肤上，应立即用大量水冲洗，最后涂上3%～5%的小苏打溶液二、非选择题(本题包括5小题，共55分)16．(6分)假如要你做以下实验，你将用什么仪器呢？从下列各选项中选择相关仪器，将其编号填写在相应的空格处。
陕西省黄陵中学高三化学6月模拟考试题(重点班)
陕西省黄陵中学2018届高三化学6月模拟考试题（重点班）一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生产、生活密切相关。
下列说法错误的是A．水果存贮库常放置浸泡高锰酸钾溶液的硅藻土，可以延长水果保存期B．甲醛可使蛋白质发生变性，所以福尔马林可用于杀菌消毒C．用加入足量氢氧化钠溶液共热的方法可以区分地沟油与矿物油D．切开的苹果空气中变黄与漂白过的纸张久置变黄原理相似8．N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是A．8g CH4O中含有的C-H键数目为N AB．25℃时，100mL pH=8的氨水中NH4+的个数为9.9×10-8N AC．56g Fe和64g Cu分别与1 mol S反应转移的电子数均为2N AD．标准状况下，2.24 LCl2溶于水所得氯水中含氯的微粒总数为0.2N A9．下列关于有机化合物的说法正确的是A．右图为某烃的球棍模型，其分子中C-C键的数目为8B．由乙烯制取氯乙烷属于取代反应C．C7H7C1属于芳香族化合物的同分异构体有4种D．丙烯腈(CH2=CH-CN)通过加聚反应制得人造羊毛，其成分与天然羊毛相同10．在实验室中，用如图所示装置(尾气处理装置略去)进行下列实验，将①中液体逐滴滴入到②中。
预测的现象与实际不相符的是11．聚合物锂离子电池是以Li +嵌入化合物为正、负极的二次电池。
右图为一种聚合物锂离子电池示意图，其工作原理为LiNiO 2+6C −−−→←−−−充电放电 Li 1-x NiO 2+Li x C 6。
下列说法错误的是 A ．电池放电或充电时，通过胶态高分子电解质的微粒是Li +B ．充电过程发生氧化反应的电极反应式为LiNiO 2－xe -=Li 1-x NiO 2+xLi +C ．一段时间内Li 0.4C 6转化为Li 0.9C 6发生的是放电过程D ．该电池过充电可能引起电池负极发生金属锂沉积12．25℃时，H2CO 3的K al =4.2×10-7，K a2=5.6×10-11。
陕西省黄陵中学高二化学6月月考试题(重点班)(2021年整理)
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高二重点班6月月考化学试题一、选择题（每题2分，共50）1.下列叙述正确的是A。
的质量为B。
的摩尔质量为16gC. 个分子的质量为32gD. 标准状况下,1mol任何物质体积均为2.质量相同的下列物质，含分子数最少的是A。
氢气 B. 氧气 C。
氮气D。
二氧化碳3.下列溶液中，与溶液所含物质的量浓度相同的是A. 溶液 B。
溶液C。
溶液 D. 溶液4。
可以鉴别醋酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液的试剂是A. 银氨溶液B。
新制氢氧化铜悬浊液C。
石蕊试液 D. 碳酸钠溶液5．下列说法中不正确的是( ）A。
分子组成相差一个或几个原子团的有机物不一定是同系物B. 乙烯、聚氯乙烯结构中都含有碳碳双键C. 只有一种结构说明甲烷分子是正四面体结构，而不是平面正方形结构D。
分子中仅含有碳、氢元素的化合物是烃6．六苯乙烷为白色固体，其结构如图所示。
下列有关说法中正确的是A. 它是一种苯的同系物，易溶于有机溶剂中B。
它的分子式为C38H30,只含有非极性键C. 它的一氯代物只有三种D。
它的分子中所有原子共平面7．鉴别二甲醚和乙醇可采用化学方法或物理方法，下列方法不能对二者进行鉴别的是（ ) A. 利用金属钠或金属钾法 B. 利用红外光谱法C。
利用质谱法 D。
陕西省黄陵中学2018届高三化学6月模拟考试题(高新部)
陕西省黄陵中学2018届高三化学6月模拟考试题(高新部)7.化学与生活、社会可持续发展密切相关。
下列叙述错误的是A.CO》的大暈排放会导致酸雨的形成B.黄河三角洲的形成体现了胶体聚沉的性质C.推广使用燃料电池汽车，可减少颗粒物、C0等有害物质的排放D.轮船上挂锌锭防止铁腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法8.设山为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.18g重水⑴◎所含的电子数为10山B.常温常压下，0.3 mol NO?完全与水反应，转移的电子数为0.2MC.标准状况下，22. 4L CC1.,中含有叫个CCh分子D.常温下，1L 0. lmol・LtMOONH"溶液中NH「离子数为0. 1\A9.下列叙述正确的是A.NH八AP\ Cl\ HCO/在溶液中能大量共存B.HA的电子式是：H+［：6：6：］2-H+・• •• *c. AlCla溶液中加入过量的氨水：A134+3NH S• H2O=A1 (OH)3 I +3NH?D.铁锈是化合物,可用Fe0・ nH20(2^n<3)表示10.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，W原子的质子数是其最外层电子数的三倍。
下列说法不正确的是A.元素Y有同素界形体B.最高价氧化物对应水化物的酸性：X>ZC.最简单气态氢化物的热稳定性：Y>ZD.原子半径：W>Z>Y>X11.下列实验操作和现象、结论均正确且有因果关系的是选项实脸操作和现線结论A 向某溶液中滴加ecu.振荡、那世.下层溶液显紫色原溶液中含冇rB常温下.O.lmol L"1 NaHSO3溶液的pH约为5HSOC的电离程度大于其水解程度C 相同温度下.测得饱和亚硫酸溶液的pH小于饱和碳酸溶液的pH亚硫酸的战性强于礦酸D向稀HNO,中加人过凤的Fe粉.充分反应后.滴入KSCN溶液不显红色WHNOj将Fe氧化为Fe2*12.可逆反应L(s)+aG(g) f bR(g)AII达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数，压强P.>P2o 下列判断正确的是C.a>b D・增加L的物质的量，可提高G的转化率13.将nmol. L'1氨水滴入10 mL 1.0 mol - L1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。
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陕西省黄陵中学2018届高三化学6月模拟考试题（重点班）一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生产、生活密切相关。
下列说法错误的是A．水果存贮库常放置浸泡高锰酸钾溶液的硅藻土，可以延长水果保存期B．甲醛可使蛋白质发生变性，所以福尔马林可用于杀菌消毒C．用加入足量氢氧化钠溶液共热的方法可以区分地沟油与矿物油D．切开的苹果空气中变黄与漂白过的纸张久置变黄原理相似8．N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是A．8g CH4O中含有的C-H键数目为N AB．25℃时，100mL pH=8的氨水中NH4+的个数为9.9×10-8N AC．56g Fe和64g Cu分别与1 mol S反应转移的电子数均为2N AD．标准状况下，2.24 LCl2溶于水所得氯水中含氯的微粒总数为0.2N A9．下列关于有机化合物的说法正确的是A．右图为某烃的球棍模型，其分子中C-C键的数目为8B．由乙烯制取氯乙烷属于取代反应C．C7H7C1属于芳香族化合物的同分异构体有4种D．丙烯腈(CH2=CH-CN)通过加聚反应制得人造羊毛，其成分与天然羊毛相同10．在实验室中，用如图所示装置(尾气处理装置略去)进行下列实验，将①中液体逐滴滴入到②中。
预测的现象与实际不相符的是11．聚合物锂离子电池是以Li +嵌入化合物为正、负极的二次电池。
右图为一种聚合物锂离子电池示意图，其工作原理为LiNiO 2+6C −−−→←−−−充电放电 Li 1-x NiO 2+Li x C 6。
下列说法错误的是 A ．电池放电或充电时，通过胶态高分子电解质的微粒是Li +B ．充电过程发生氧化反应的电极反应式为LiNiO 2－xe -=Li 1-x NiO 2+xLi +C ．一段时间内Li 0.4C 6转化为Li 0.9C 6发生的是放电过程D ．该电池过充电可能引起电池负极发生金属锂沉积12．25℃时，H 2CO 3的K al =4.2×10-7，K a2=5.6×10-11。
室温下向10mL 0.1 mo1·L -1Na 2CO 3溶液中逐滴加入0.1 mo1·L -1HCl溶液。
右图是溶液中含碳元素微粒物质的量分数随pH 降低而变化的图像(CO 2因有逸出未画出)。
下列说法错误的是A ．A 点所示溶液的pH<11B ．B 点所示溶液：c(Na +)=c(HCO 3-)+c(CO 32-)+c(H 2CO 3)C ．A 点→B 点发生反应的离子方程式为CO 32-+H +=HCO 3-D ．分步加入酚酞和甲基橙，用滴定法可测定Na 2CO 3与NaHCO 3混合物的组成13．短周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加，由上述元素组成的各物质转化关系如图所示。
其中b 为单质，其水溶液显酸性且具有漂白性；d为单质且具有同素异形体；常温下0.0 l mol·L-1f溶液的pH<2。
下列说法正确的是A．原子半径的大小W<Y<ZB．元素的非金属性Z>X>YC．Y的氧化物一定为酸性氧化物D．Z的含氧酸一定为强酸26.(14分) 中华人民共和国国家标准(GB2760-2011)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g·L-1。
某兴趣小组用如图所示装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2，采用H2O2氧化法检测二氧化硫的含量，并对H2O2的催化分解原理进行分析。
已知：H2O2可看作二元弱酸，它的一级电离常数K a1=1.55×10-12Ⅰ.检测二氧化硫的含量(1)仪器A的名称是。
(2)B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中过量H2O2溶液充分反应，C中发生反应的化学方程式为。
(3)用0.0900 mol·L-1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的(填编号)。
向C中所得溶液中滴加几滴酚酞试剂，滴定至终点时，消耗NaOH 溶液25.00mL，该葡萄酒中SO2含量为_____ g·L-1。
(4)该测定结果比实际值偏高，分析原用可能是 (任答一条即可)，(5)本实验中所用的H2O2溶液的浓度，常用KMnO4标准溶液进行测定，H2O2可看作二元弱酸，但一般不利用酸碱中和滴定法过行测定的原因 (任答一条即可)。
Ⅱ.分析H2O2的催化分解原理(1)碱性介质中H2O2分解远比酸性介质中快，NaOH可促使H2O2失去质子，请写出H2O2与NaOH溶液反应生成的酸式盐的电子式。
(2)I-催化H2O2分解的原理分为两步，总反应可表示为：2H2O2(aq)=2H2O(l)+O2(g) △H<0若第一步反应为H2O2(aq)+I-(aq)=IO-(aq)+H2O(l) △H>0 慢反应则第二步反应为△H <0 快反应(3)能正确的表示I-催化H2O2分解真理的示意图为。
27.(14分) KMnO4是一种重要的氧化剂，广泛用于化学分析和化工生产以反水处理工业。
工业上可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备，目前有两种较为成熟的制法。
其模拟流程如下图所示：附表：不同温度下若干常见钾的化合物的溶解度【单位：g/(100g H2O)】(1)“熔融”时，可用作坩锅材质的是 (填序号)。
A.氧化铝B.陶瓷C.氧化镁D.石英(2)写出MnO2和KOH熔融物中通入富氧空气时获得K2MnO4的化学方程式。
(3)“酸歧化法”是在pH<6的情况下K2MnO4即可转化为MnO2和KMnO4，过滤除去MnO2，将滤液经过蒸发浓缩、趁热过滤得到KMnO4粗晶体，再经过重结晶获得较纯净的KMnO4晶体；①根据表中的溶解度数据以及上述操作的特点，“酸歧化法”不适宜选择的酸性物质是。
A.稀硫酸B.醋酸C.稀盐酸D.二氧化碳②“蒸发浓缩”时，温度需控制在70℃，适宜的加热方式是。
③根据相关方程式，计算“酸歧化法”的理论产率为。
(4)“电解法”克服了“酸歧化法”理论产率偏低的问题，同时副产品KOH可用于软锰矿的焙烧。
电解法制备高锰酸钾的实验装置示意图如下(图中阳离子交换膜只允许K+离子通过)①a为______极(填“正”或“负”)，右室发生的电极反应方程式为。
②若电解开始时阳极区溶液为1.0L 0.40 mol·L-1K2MnO4溶液，电解一段时间后，右室中n(K)/m(Mn)为6：5，阴极区生成KOH的质量为。
28.(15分)人类对锡(50Sn) 的使用有悠久的历史，可以追溯到大约公元前3000年，但这也是对锡的“异常”不断加深认识，不断“驯服”它的历史。
(1)锡与硅同主族，稳定化合价均为+4价，锡原子比硅原子核外多2个电子层，锡元素在周期表中的位置为。
(2)锡单质在常温下稳定(主要单质类别为白锡)，但是它既怕冷又怕热。
在-13.2℃以下，白锡转变成一种无定形的灰锡(粉末状)，而且只要白锡接触到很少的灰锡。
很失就会变成灰锡完全毁坏，就像得了瘟疫一样。
①克服锡单质这一弱点的方法之一就是做成合金，合金与组分金属相比一般具有____性质。
a.不导电 b硬度大 c.耐腐蚀②对锡器的“瘟疫”作分析，以下推测合理的是。
a.灰锡携带病毒b.灰锡与白锡形成原电池，加速白锡的转化c.灰锡是白锡转化的催化剂，加速反应(3)实验室配制氯化亚锡(SnCl2)溶液时发现，向SnCl2固体中加水的过程中，产生刺激性气味气体，且只能得到悬浊液。
配制、保存SnCl2溶液时，要用到的试剂为氯化亚锡固体、、和水(填试剂名称)。
(4)工业上，硫离子是一种很好的沉淀剂。
但向1L 0.01 mol·L-1硫化钠溶液(pH=12)中逐渐加入SnCl2粉末时，一开始却并没观察至沉淀。
请分析原因。
当加SnCl2至溶液pH=9时，有两种沉淀生成。
此时溶液中硫离子浓度为 (保留两位有效数字)。
(提示：25℃时，K sp[Sn(OH)2]=1.4×10-28，K sp(SnS)=1.0×10-25。
Sn(OH)2是两性物质。
)(5)测定固体中锡的含量时，常用的一种方法为：在强酸性环境中将固体溶解，然后将锡元素全部转化成Sn2+，以淀粉为指示剂，用碘酸钾标准溶液滴定。
但在滴定初始并没有出现蓝色，滴定终点的现象为无色变蓝色。
写出滴定过程中依次发生反应的离子反应方程式，。
29.（每空2分，共12分）野生川贝母是一类珍贵的药用植物，多生长在高海拔的林间灌丛。
研究人员采用人工遮荫的方法模拟高原群落灌丛相的遮荫度，研究遮荫和全光对川贝母光合作用的影响，为人工引种提供理论支持。
下图为研究人员对这遮阴和全光条件下川贝母光合速率部分研究数据的曲线图，请分析回答：（1）在高海拔地区，灌丛与野生川贝母之间结构分布显著提高了利用环境资源的能力。
（2）光照强度为a时，川贝母叶肉细胞中产生ATP的场所有。
研究表明，川贝母人工引种的适宜条件是，理由是。
（3）研究人员进一步检测了川贝母叶片光合作用的相关参数。
结果如下表:叶绿体中光反应捕获的能量既用于暗反应，也参与叶绿体中淀粉和等生物大分子的合成。
同时，遮荫条件下（填表中参数）更高，有利于提高川贝母叶肉细胞叶绿体基质中中C02的固定速率。
30.（每空2分，共12分）细胞分裂是生物体重要的一项生命活动，是生物体生长、发育、繁殖和遗传的基础。
请根据下图回答相关问题：（1）某植株的一个体细胞正在进行分裂如图①，此植株是倍体植株，特点是。
（2）假设某高等雄性动物睾丸里的一个细胞及其基因A、a、B、b分布如图②，此细胞产生AB精子的几率是。
（3）在分裂形成图③细胞的过程中，细胞内可形成个四分体。
（4）图②对应于图④中的段，图③对应于图④中的段。
31.(9分）朱鹮是全世界最为珍稀濒危的鸟类之一。
1981年在陕西洋县朱鹮被重新发现时仅有7只，随即开展了保护和拯救工作，并在洋县建立了自然保护区。
请分析回答相关问题：（1）我国对朱鹮开展的这种保护措施属于。
决定朱鹮种群数量变化的因素有。
（2）经过不断研究和努力，我国对朱鹮的人工繁育取得了突破性进展。
目前统计朱鹮种群数量2200只，若朱鹮每繁殖一代种群数量比原来增加m倍，则在此条件下繁殖以后，朱鹮的种群数量为。
（3）如图为保护区内沼泽地生态系统的主要食物链，处于第二营养级的生物有。
若有750kg浮游植物，最多能使朱鹮增重 kg，朱鹮摄食同化的碳主要通过 (生理过程)释放到无机环境中。
（4）在繁殖期朱鹮主要通过“炫耀”的方式寻求配偶，这属于信息传递中的信息；而另一种珍贵鸟类褐马鸡却以生死搏斗的方式争夺配偶，这将会导致褐马鸡种群，从而发生生物进化。
32.(6分）豚鼠的野生型体色有黑色、灰色和白色，其遗传受两对等位基因D、d和R、r控制(两对等位基因独立遗传)。