氧化还原反应 专题 复习 学案
氧化还原反应复习学案精编版
氧化还原反应考点一 基于“双线桥”理解氧化还原反应的概念[考试标准] 必考要求b 级，加试要求b 级。
1.基于“双线桥”理解氧化还原反应的概念之间的关系概括为“升失氧、降得还，剂性一致、其他相反”。
实例：在Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2的反应中Fe 2O 3是氧化剂，CO 是还原剂；C 元素被氧化，Fe 元素被还原；Fe 2O 3具有氧化性，CO 具有还原性；CO 2是氧化产物，Fe 是还原产物。
2.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系下列反应属于氧化还原反应的是____________(填序号，下同)，属于化合反应的是____________，属于分解反应的是________________________，属于置换反应的是____________，属于复分解反应的是______________。
①Cu 2S ＋O 2=====△2Cu ＋SO 2②3O 2=====放电2O 3③Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2④2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑⑤CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑⑥2H 2O 2=====MnO 22H 2O ＋O 2↑⑦SO 3＋H 2O===H 2SO 4⑧2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3⑨H 2SO 4＋2NaOH===Na 2SO 4＋2H 2O⑩NaH ＋H 2O===NaOH ＋H 2↑⑪IBr ＋H 2O===HIO ＋HBr答案①③④⑥⑧⑩⑦⑧⑤⑥①④⑨⑪正误辨析正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应()(2)某元素从游离态变为化合态，该元素一定被氧化()(3)非金属阴离子只具有还原性，金属阳离子只具有氧化性()(4)H2O作为还原剂时，产物中一般有O2生成()(5)无单质参加的化合反应一定不是氧化还原反应()(6)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂()答案(1)×(2)×(3)×(4)√(5)×(6)×题组一正确理解氧化还原反应1.下列说法正确的是()A.氧化还原反应的本质是元素的化合价发生变化B.还原剂是一种能够得到电子的物质C.物质所含元素化合价升高的反应是还原反应D.氧化反应和还原反应是同时发生的答案 D解析氧化还原反应的本质是电子的转移；还原剂是一种能够失去电子的物质；物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应。
氧化还原反应专题复习学案
氧化还原反应专题复习学案一、认识氧化还原反应1．从化合价变化的角度认识氧化还原反应(1)氧化反应：物质所含元素化合价________的反应。
（2）还原反应：物质所含元素化合价________的反应。
（3)氧化还原反应：物质所含元素的化合价有________的反应。
2．从电子转移的角度认识氧化还原反应(1)氧化反应:物质________(或偏离）电子的反应。
(2)还原反应:物质________(或偏向）电子的反应。
(3)氧化还原反应:有电子________(得失或偏移）的反应。
3．氧化还原反应的特征和实质（1）氧化还原反应的特征:元素的__________的升降。
也是判断一个反应是不是氧化还原反应的依据。
（2）氧化还原反应的实质：____________（电子得失或共用电子对偏移)。
典型例题：下列反应中属于氧化还原反应的是()①2KMnO4错误!K2MnO4＋MnO2＋O2↑②H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl③Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑④Cu2（OH)2CO3错误!2CuO＋CO2↑＋H2O A．①②B．②④C．①③③④练习：下列反应属于非氧化还原反应的是（）A．Fe2O3＋3CO错误!2Fe＋3CO2B．NH4NO3错误!N2O↑＋2H2OC．2NaHCO3错误!Na2CO3＋CO2↑＋H2OD．CuO＋CO===Cu＋CO2二、氧化还原反应的相关概念1．反应类型氧化反应：物质所含元素化合价________的反应还原反应：物质所含元素化合价________的反应2．反应物氧化剂：在反应中________电子(或电子对________)的物质还原剂:在反应中________电子(或电子对________)的物质3．生成物氧化产物：________反应得到的产物还原产物：________反应得到的产物4．物质性质氧化性：氧化剂所表现出的________电子(或电子对________)的性质还原性：还原剂所表现出的________电子（或电子对________）的性质典型例题：分析下列氧化还原反应,指出氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物。
二轮复习专题六氧化还原反应学案
专题六氧化还原反应氧化还原反应是高中化学的核心理论，在新高考模式下，作为高考必考考点，再现率达100%。
分析近几年全国各地的高考试题不难发现，氧化还原反应的考查形式灵活、载体多样、关联丰富，区分度好，除了常见题型外，还常与离子共存、电化学、工艺流程、化学计算、化学实验等知识融合在一起命题，全方位综合体现学科内知识的理解及应用能力。
氧化还原反应规律的应用、反应中电子转移数目确定、工艺流程中信息型氧化还原反应综合分析是高考命题主流题型。
解题思路：一、氧化还原反应方程式的书写及配平：规律总结：1.氧化还原反应方程式配平的三原则2.氧化还原反应方程式配平的五步骤二、氧化还原反应的计算规律总结：解答氧化还原反应计算题的关键是根据氧化还原反应的实质——反应中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等，即电子得失守恒，列出守恒关系式求解。
利用“得失电子守恒法”解题的步骤如下：真题溯源1．[2022.山东卷]古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为（）A．金(Au)：“虽被火亦未熟"B．石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解”C．石硫黄(S)：“能化……银、铜、铁，奇物”D．石钟乳(CaCO3)：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”【答案】C【解析】A．金“虽被火亦未熟”是指金单质在空气中被火灼烧也不反应，反映金的化学性质很稳定，与其氧化性无关，A不合题意；B．石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解”是指CaO+H2O＝Ca(OH)2，反应放热，产生大量的水汽，而CaO由块状变为粉末状，未发生氧化还原反应，与其氧化性无关，B不合题意；C ．石硫黄即S ：“能化……银、铜、铁，奇物”是指2Ag+S ΔAg 2S 、Fe+SΔFeS 、2Cu+SΔCu 2S ，反应中S 作氧化剂，与其氧化性有关，C 符合题意；D ．石钟乳(CaCO 3)：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”是指CaCO 3+2CH 3COOH ＝(CH 3COO)2Ca+H 2O+CO 2↑，未发生氧化还原反应，与其氧化性无关，D 不合题意； 故答案为：C 。
氧化还原反应复习学案教案.doc
氧化还原反应考点一基于“双线桥”理解氧化还原反应的概念[考试标准]必考要求b级，加试要求b级。
1.基于“双线桥”理解氧化还原反应的概念之间的关系概括为“升失氧、降得还，剂性一致、其他相反”。
实例：在Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2的反应中Fe 2O 3是氧化剂，CO 是还原剂；C 元素被氧化，Fe 元素被还原；Fe 2O 3具有氧化性，CO 具有还原性；CO 2是氧化产物，Fe 是还原产物。
2.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系下列反应属于氧化还原反应的是____________(填序号，下同)，属于化合反应的是____________，属于分解反应的是________________________，属于置换反应的是____________，属于复分解反应的是______________。
①Cu 2S ＋O 2=====△2Cu ＋SO 2 ②3O 2=====放电2O 3③Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2 ④2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑ ⑤CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑ ⑥2H 2O 2=====MnO 22H 2O ＋O 2↑ ⑦SO 3＋H 2O===H 2SO 4 ⑧2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3⑨H 2SO 4＋2NaOH===Na 2SO 4＋2H 2O ⑩NaH ＋H 2O===NaOH ＋H 2↑ ⑪IBr ＋H 2O===HIO ＋HBr答案 ①③④⑥⑧⑩ ⑦⑧ ⑤⑥ ①④ ⑨⑪正误辨析正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应()(2)某元素从游离态变为化合态，该元素一定被氧化()(3)非金属阴离子只具有还原性，金属阳离子只具有氧化性()(4)H2O作为还原剂时，产物中一般有O2生成()(5)无单质参加的化合反应一定不是氧化还原反应()(6)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂()答案(1)×(2)×(3)×(4)√(5)×(6)×题组一正确理解氧化还原反应1.下列说法正确的是()A.氧化还原反应的本质是元素的化合价发生变化B.还原剂是一种能够得到电子的物质C.物质所含元素化合价升高的反应是还原反应D.氧化反应和还原反应是同时发生的答案 D解析氧化还原反应的本质是电子的转移；还原剂是一种能够失去电子的物质；物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应。
氧化还原反应专题学案
判断：有单质参加的反应一定是氧化还原反应（）有单质生成的反应一定是氧化还原反应（ ）专题一 氧化还原反应一、基本知识点实质：________________________特征：________________________组成：氧化反应：元素化合价________的反应（元素_____氧化的反应）还原反应：元素化合价________的反应（元素_____还原的反应）氧化反应 + 还原反应 = 氧化还原反应反应的结构：1.双线桥：2.单线桥二、氧化还原反应的规律及其应用1.性质强弱的规律氧化性强弱：氧化剂＞氧化产物 在“氧化剂＋还原剂 → 还原产物＋氧化产物”中， 还原性强弱：还原剂＞还原产物+ne —2.守恒规律化合价有升必有降，电子有得必有失。
对于一个完整的氧化还原反应，化合价升高总数与降低总数相等，失电子总数（或共用电子对偏离）与得电子总数（或共用电子对偏向）相等。
3.价态表现性质的规律元素处于最高价，只有_________； ___________ 元素处于最低价，只有_________； ___________ 元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，（但主要呈现一种性质，e.g.___________）。
物质若含有多种元素，其性质是这些元素性质的综合体现。
4.同种元素反应化合价转化规律氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化最容易；同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。
e.g.________________歧化反应：____________________________；归中反应：同种元素不同价态反应时，化合价向中间靠拢。
同种元素不同价态之间的反应，化合价的变化遵循“只靠拢，不交叉”（即_________）；5. 反应先后的一般规律在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种还原剂时，若加入氧化剂，则它首先与溶液中还原性最______的还原剂作用。
反之同理。
说明:越易失电子的物质，失后就越难得电子；越易得电子的物质，得后就越难失电子。
2025届高中化学复习学案：氧化还原反应的相关概念
氧化还原反应的相关概念（答案在最后）1.了解氧化还原反应的概念、特征和本质。
2．会用“单、双线桥”表示电子转移的方向和数目。
3．掌握氧化性、还原性强弱比较及价态规律。
考点一氧化还原反应的相关概念1.氧化还原反应(1)判断依据：反应前后有化合价发生变化的元素。
(2)本质：电子转移(得失或偏移)。
2．电子转移的表示方法(1)双线桥法：①标变价，②画箭头，③算数目，④说变化。
用双线桥法标出铜和浓硝酸反应电子转移的方向和数目：________________________________________________________________________。
(2)单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得”“失”字样。
用单线桥法标出铜和稀硝酸反应电子转移的方向和数目：________________________________________________________________________。
3．相关概念【师说·助学】升失氧、降得还，剂性一致，其他相反。
4．常见的氧化剂和还原剂(1)常见氧化剂常见氧化剂包括某些活泼的非金属单质、元素处于高价时的物质、过氧化物等。
如：(2)常见还原剂常见还原剂包括活泼的金属单质、某些活泼的非金属单质、元素处于低价态时的物质等。
如：(3)元素化合价处于中间价态的物质既有氧化性，又有还原性具有中间价态的物质氧化产物还原产物Fe2＋Fe3＋FeSO32−__________H2O2________【师说·助学】Fe2＋、SO32−主要表现还原性，H2O2主要表现氧化性。
5．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系模仿下列图示，将四种基本反应类型填充在下图中。
【易错诊断】判断正误，错误的说明理由。
1．有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
氧化还原反应 复习学案 姓名
高三一轮复习----氧化还原反应【课前复习预习区】一．理清有关氧化还原反应的特征、实质与概念。
二．能综合应用有关氧化还原反应的规律。
1．守恒律：即。
2．归中律：对的氧化还原反应，元素的价态只转化为彼此邻近的中间态；彼此邻近的价态之间不发生氧化还原反应。
3．强弱律：同一反应中，氧化性：的> 的；还原性：的> 的。
4．价态律：元素处于最高价只具有，元素处于最低价只具有元素处于中间价态时。
三．熟悉常见的氧化剂与还原剂。
1．常见的氧化剂有：等；2．常见的还原剂有等；注意：某些物质既可作氧化剂又可作还原剂，如：等。
四．写出下列反应，并表示出电子转移的方向和数目1.碳与浓硝酸反应2. CO2与Na2O2反应【课堂讨论区一】一．概念理解、应用1．下列反应一定属于氧化还原反应的是A．Fe3O4与盐酸反应B．密闭容器中的NO2放入热水中颜色变浅C．有单质参加和生成的反应D．久置的氯水颜色由深变浅2、下列关于氧化还原反应的说法正确的是（）A、肯定一种元素被氧化，另一种元素被还原。
B、金属阳离子被还原一定得到金属单质。
C、在氧化还原反应中所有元素的化合价都发生变化。
D、某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原3、下列变化需加入氧化剂才能实现的是（）A、HC l→H2B、CO→CO2C、CO2→Na2CO3D、KClO3→KCl【课堂讨论区二】二．有关氧化还原反应的规律。
练习：2003天津）在一定条件下，PbO2与Cr3＋反应，产物是Cr2O72－和Pb2＋，则与1mol Cr3＋反应所需PbO2的物质的量为A．3.0mol B．1.5mol C．1.0mol D．0.75mol配平下列反应1. □MnO4－＋□H2O2＋□H＋＝□Mn2+＋□O2十□H2O2. □KMnO4 ＋□HCl == □KCl＋□MnCl2＋□Cl2＋□H2O练习．（2006广东）下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1∶2的是A．O3+2KI+H2O==2KOH+I2+O2B．2CH3COOH+C a(ClO)2==2HClO+Ca(CH3COO)2C．I2+2NaClO3==2NaIO3+Cl2D．4HCl+MnO2==MnCl2+Cl2↑+2H2O4、氧化剂还原剂的强弱比较练习：1、根据下列反应，判断氧化剂氧化性的强弱顺序为（）H2S+Cl2==S+2HCl ；2NaI+Cl2==2NaCl+I2；Na2S+I2==2NaI+SA、Cl2＞I2＞SB、Cl2＞S＞I2C、I2＞Cl2＞SD、S＞I2＞Cl22、已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。
氧化还原反应复习学案
第三节 氧化还原反应复习学案【复习目标】1.学会判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物等基本概念。
2.了解氧化性、还原性相对强弱的比较方法。
3.掌握氧化还原的基本规律。
一、基本概念1．氧化还原反应的特征：氧化还原反应的实质： 判断下列哪些反应是氧化还原反应？(1) NH 4HCO 3 ∆NH 3+H 2O+CO 2 (2) 2Al+ Fe 2O 3∆2Fe+Al 2O 3(3) 2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2 (4) 3C+SiO 2 ∆SiC+2CO 2.氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物等基本概念的判断（1）对于反应MnO 2 + 4HCl(浓) ∆MnCl 2 +Cl 2 ↑ + 2H 2O该反应中得电子的物质是______，所含元素化合价______，被______，发生______反应，做_____剂；______是还原产物。
失电子的物质是 ______，所含元素化合价______，被______，发生______反应，做______剂；______是氧化产物。
根据该反应可判断，氧化性MnO 2_____Cl 2；还原性HCl____MnCl 2（填“＞”或“＜” ＝） （2）（08年山东理综改编）8CuFeS 2＋21O 2=8Cu ＋ 4FeO+2Fe 2O 3+16SO 2 若CuFeS 2中Fe 的化合价为+2，反应中被还原的元素是 （填元素符号）。
（3） 下面是一个氧化过程：2Cl -→Cl 2+2e- 。
下列物质中的一种物质（乙）能实现上述过程： KMnO 4 （H + ）、Na 2CO 3、Cu 2O 、Fe 2(SO 4)3（注：酸性KMnO 4的还原产物为Mn 2+）。
则 ①乙的化学式是 。
②写出其还原过程 。
③组成一个未配平的氧化还原反应 。
④根据反应比较KMnO 4与Cl 2氧化性的强弱 针对练习：氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。
下面是一个还原过程的反应式：NO 3－＋4H ＋＋3e →NO ＋2H 2O KMnO 4、Na 2CO 3、Cu 2O 、Fe 2(SO 4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。
高三氧化还原反应复习学案
氧化还原反应一、氧化还原反应1反应得氧\失氧化合价升降电子转移氧化反应还原反应氧化还原反应2、特征：。
★判断一个反应是否为氧化还原反应的依据。
3、氧化还原反应的实质：。
4、氧化还原反应和四种基本反应类型之间的关系。
二、常见的氧化剂：活泼的非金属单质：_______________________________。
含高价金属阳离子的化合物：___________________________。
含某些较高化合价元素的化合物：______________________________。
常见的还原剂：活泼或较活泼的金属：_____________________________。
含低价金属阳离子的化合物：___________。
某些非金属单质：_________________________。
含有较低化合价元素的化合物：__________________________。
三、氧化性和还原性及其强弱的判断方法1、氧化剂的氧化性＞氧化产物的氧化性还原剂的还原性＞还原产物的还原性2、（1）随着金属活动顺序表中金属活动性的减弱，金属的还原性越来越弱，其对应离子的氧化性越来越强.（除Fe3＋外）K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−→+2++2+3+2+2++2+3++、、、、、、、、、、K Ca Na Mg Al Zn Fe Cu Fe AgH−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−→（2）对于非金属单质22222F、Cl、Br、I、S、P、C、Si、H−−−−−−−−−−−−−→氧化性逐渐减弱2F、Cl、Br、I、S-----−−−−−−−−−→还原性逐渐增强还原性逐渐减弱氧化性逐渐增强3、从反应条件来比较。
一般来讲，一组反应中，反应条件越简单，对应反应物的氧化性或还原性越强.H 2O2+Cl 2+MnCl 24HClMnO 2+（）浓↑2H 2O +8Cl 2+5MnCl 22KCl+2+16HCl KMnO 4（）浓↑H 2O 2+2450℃4HCl+CuCl 2O 2Cl 2从反应条件可以看出氧化剂的氧化能力：KMnO 4＞MnO 2＞O 24、根据氧化产物的价态高低判断：当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性的强弱。
化学二轮复习专题三氧化还原反应(导学案)
专题三氧化还原反应【考纲解读】1、概念：氧化反应和还原反应，氧化剂和还原剂,氧化产物和还原产物.2、规律:反应的先后顺序,氧化性还原性的强弱，电子得失守恒。
3、转移电子数。
4、氧化还原反应方程式的书写与配平。
【考点回顾】1．氧化还原反应的基本概念氧化还原反应概念正误判断,正确的打“√"，错误的打“×"（1）有化合价升降的化学反应一定是氧化还原反应（)（2)置换反应全部属于氧化还原反应，因为有单质参加和生成,化合价发生了变化（)（3)氧化还原反应一定属于四大基本反应类型( )(4）有单质参加或生成的化学反应一定是氧化还原反应（)（5）氧化还原反应中，反应物不是氧化剂就是还原剂（)（6)在氧化还原反应中,氧化剂和还原剂既可以是不同物质也可以是同种物质( )(7）在氧化还原反应中，非金属单质都做氧化剂( ）（8)生成物中来源于氧化剂的是还原产物（)(9)还原剂具有还原性，反应时本身被还原，发生还原反应（)（10)元素从化合态变为游离态，该元素不一定被还原（）（11）失电子越多，还原性越强,得电子越多，氧化性越强( ) (12)在同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性一定大于氧化产物的氧化性( )(13）金属元素被还原，不一定得到金属单质（）（14）含氧酸的价态越高，氧化性一定越强( ）（15)不容易得到电子的物质，肯定容易失去电子（）【答案】（1）√(2）√（3)×（4)×（5）×（6)√（7）×（8）×（9)×(10）√（11）×（12）√ （13)√（14）×(15)×2．氧化还原反应基本概念的相互关系对于3Cu＋8HNO3(稀）===3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O(1）Cu在反应中________电子,发生________反应，是________剂。
（2)HNO3在反应中________电子，被________，是________剂。
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二轮专题复习学案《氧化还原反应》
[考纲要求] 1.了解氧化还原反应的本质是电子的转移，了解常见的氧化还原反应。
2.掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。
[考试热点] 1. 准确理解氧化还原反应的基本概念 2. 氧化还原反应的规律及应用
3. 有关氧化还原方程式的配平和书写
4. 用电子守恒进行相关计算
5. 氧化还原反应在电化学中的应用
[高考预测] 近年来呈现如下命题趋势：以典型物质或社会实际问题为载体，考查学科内知识的综合运用能力。
预测高考会推出立意更为新颖的新题型，氧化还原反应的规律在生产生活中的应用、
在最新高科技成果中的应用、在新型材料中的应用的题目将成为新的命题载体。
考点一准确理解氧化还原反应的概念
1.理清知识线索
2.常见的氧化剂、还原剂及其对应还原产物、氧化产物
氧化剂常见还原产物还原剂常见氧化产物
O2OH-，H2O，O2-活泼金属金属离子
X2（Cl2，Br2，I2）X-（Cl－，Br－，I－）Fe2+Fe3+
Fe3+（遇弱）Fe2+，（遇强）Fe Cu+Cu2+
Cu2+Cu+，Cu H2H2O，H+
Ag+Ag C CO，CO2
酸性KMnO4溶液Mn2+CO CO2
KClO3Cl2，Cl－S SO2
MnO2Mn2+SO2/ SO32-SO3/ SO42-
HClO Cl－S2-S、SO2
浓H2SO4SO2，X-（Cl－，Br－，I－）X2（Cl2，Br2，I2）
HNO3（稀）NO，（浓）NO2，H2C2O4CO2
Na2O2，H2O2OH-，H2O NH3N2,NO
题组一（2013·广东·10）下列应用不涉及氧化还原反应的是
A.Na2O2用作呼吸面具的供氧剂
B.工业上电解熔融状态Al2O3制备Al
C.工业上利用合成氨实现人工固氮
D.实验室用NH4Cl 和Ca(OH)2制备NH3
题组二（[2013∙山东∙28]辉铜矿（Cu2S）可发生反应2Cu2S+2H2SO4+5O2==4CuSO4+2 H2O，该反应的还原剂是，当1mol O2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为 mol。
考点二氧化还原反应的基本规律及应用
1．性质强弱比较规律 2．先强后弱规律 3．价态归中规律 4．电子守恒规律
题组一（2013·上海·16）已知氧化性Br2＞Fe3+。
FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,发生反应的离子方程式为：a Fe2++bBr-+cCl2→dFe3++eBr2+fCl-
下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是
A.2 4 3 2 2 6
B.0 2 1 0 1 2
C.2 0 1 2 0 2
D.2 2 2 2 1 4
题组二（2013·广东·33）③设计实验比较Cl2和Br2的氧化性，操作与现象是：取少量新制氯水和CCl4于试管中，。
考点三有关氧化还原反应方程式的配平和书写
1.配平方法：①正向配平法；②逆向配平法；③缺项配平法；
题组一.[2013∙北京∙27]在酸性条件下，KMnO4 氧化Fe2+的离子方程式补充完整：
( )MnO4—+（）Fe2++（）= （）Mn2++（）Fe3++（）
题组二[2013高考∙重庆卷∙11]
(1) 催化反硝化法中，H2能将NO3—还原为N2，25℃时，反应进行10min，溶液的pH由7变为12。
该反应的离子方程式为
2.书写信息型氧化还原反应的步骤(3步法)
第1步：根据氧化还原顺序规律确定氧化性最强的为氧化剂，还原性最强的为还原剂；根据化合价规律及题给信息和已知元素化合物性质确定相应的还原产物、氧化产物；根据氧化还原反应的守恒规律确定氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物的相应化学计量数。
第2步：根据溶液的酸碱性，通过在反应方程式的两端添加H＋或OH－的形式使方程式的两端的电荷守恒。
第3步：根据原子守恒，通过在反应方程式两端添加H2O(或其他小分子)使方程式两端的原子守恒。
注意：产物的判断应符合：产物之间，产物与反应物之间，产物与环境之间均需共存
题组三[ 2013∙四川∙7]⑷FeO42－具有强氧化性，在其钠盐中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生，该反应的离子方程式
是：。
题组四[2013∙福建∙24]制备ClO2工艺原理如右。
其
过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠
（NaClO3）与盐酸反应生成ClO2。
发生器中生成ClO2的化学方程式为
__________________________________________
____________________________________。
考点四用电子守恒进行相关计算
题组一[2013·海南·6]将0.003mol锌粉加入到20.0mL的0.100 mol·L-1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是
A. M
B. M2+ C．M3+ D. MO2+
题组二 [2013∙四川∙7改编]1.52g铜镁合金完全溶解于足量的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体0.05mol，向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀，
求：①铜和镁物质的量之比；
②求NO2和N2O4 的物质的量之比。