2017-2018学年高中化学必修一课件：第3章+第1节+第2课时
探究提示： 1. 不对。钠加入到 CuSO4 溶液中，应先与水反应生成 NaOH 和
2Al＋2OH ＋2H2O===2AlO2 ＋3H2↑ 离子方程式：_____________________________________________ 。
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－ －
点拨：中学阶段，既能与酸反应又能与碱反应的金属单质是铝。
第三章 金属及其化合物
预习自我检测
化 学 必 修 ① · 人 教 版返回导航来自第三章 金属及其化合物
1．(2016· 济南高一检测)下列说法正确的是 导学号 81744431 ( B ) A．钠在溶液中可置换出铁 C．Fe 不与 H2O 反应 的图标是 导学号 81744432 ( C ) B．铁在溶液中可置换出铜 D．Fe 比 Al 活泼
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第三章 金属及其化合物
2．铝与氢氧化钠溶液的反应： 慢慢溶解 ， 现象：铝片__________
无色气泡 ， 试管中产生__________
发出爆鸣声 。 点燃的木条放在试管口时____________
2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ 化学方程式：____________________________________________ 。
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A．Cu C．Fe
B．Mg D．Al
第三章 金属及其化合物
5．下列物质中不能与 NaOH 溶液反应的是 导学号 81744435 ( B ) A．Na C．Al B．Fe D．CuSO4
6．向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加 入一绿豆粒大小的金属钠， 可能观察到的现象符合图中的 导学号 81744436 ( A )
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第三章 金属及其化合物
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由上图看出还原铁粉与水，铝与氢氧化钠溶液均发生了反应，是否所有金属 都有类似性质，让我们走进教材，学习金属与酸和水的反应，铝与氢氧化钠溶液 的反应。
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第三章 金属及其化合物
课前新知预习
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第三章 金属及其化合物
课堂探究研析
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第三章 金属及其化合物
知识点1 钠与水、酸、碱、盐溶液的反应
问题探究： 1.在金属活动性顺序中，钠排在铜的前面，所以，将钠加入到 CuSO4溶液中，会置换出金属铜。这种说法对吗？为什么？ 2．铁与水蒸气可以反应，为什么在日常生活中可以用铁壶烧水？
第三章 金属及其化合物
一、金属与酸的反应 盐 ＋______ 氢气 一般，较活泼的金属＋非氧化性酸===____ 举例：Mg、Fe与稀硫酸反应(写离子方程式)： Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑ Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ ____________________________ 、____________________________ 。
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第三章 金属及其化合物
点拨： (1) 不是所有金属与水反应都生成碱，如铁与水反应生成氧化物 (Fe3O4)。 (2)铁与水的反应中试管口略向下倾斜。
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第三章 金属及其化合物
三、铝与酸、碱的反应 1．铝与盐酸的反应： 慢慢溶解 ， 现象：铝片__________ 无色气泡 ； 试管中产生__________ 发出爆鸣声 。 点燃的木条放在试管口时____________ 2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑ 化学方程式：________________________________________ 。 2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑ 离子方程式：________________________________________ 。
2．金属钠投入水中发生剧烈反应，并有氢气生成，装运金属钠的包装箱应贴
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第三章 金属及其化合物
3．对于铝和烧碱溶液的反应，下列说法不正确的是 导学号 81744433 ( C ) A．铝是还原剂 B．H2 是还原产物 C．该反应说明所有金属能与碱反应 D．铝与碱或酸反应都能产生氢气 4 ．下列金属中，遇到盐酸或强碱溶液均能放出 H2 的是 导学号 81744434 ( D )
实验 装置
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气体
用小试管收集一试管气体，点燃，听 用火柴点燃肥皂泡，听到爆鸣 H2 H2 到轻微爆鸣声，证明生成了_____ 声，证明生成了_____
铁与水蒸气反应的化学反应方程式为 △ 实验结论 3Fe＋4H O(g)===== Fe3O4＋4H2 2 _________________________________
红
碱 性物质 反应生成____
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
第三章 金属及其化合物
2．铁与水的反应：
不反应 ，但在空气中氧气、水蒸气的作用下，易腐 (1) 铁与冷水或热水 ________
蚀。
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第三章 金属及其化合物
(2)铁与水蒸气的反应。
方法 方法一 方法二
点拨：H＋代表盐酸、稀硫酸等强酸。
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第三章 金属及其化合物
二、金属与水的反应 1．钠与水(滴加酚酞)发生反应
现象 浮 熔 游 响
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原因 钠的密度比水小 钠的熔点低且反应放热 反应产生气体推动钠游动 钠与水反应剧烈
钠浮在水面上 熔成闪亮的小球 钠在水面上迅速游动 发出“嘶嘶”声响 溶液变红 化学方程式：
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第 三 章
金属及其化合物 第一节 金属的化学性质
第2课时
金属与酸和水的反应 铝与氢氧化钠溶液的反应
1 2 3 4 5 6 7
新课情境呈现 课前新知预习 预习自我检测 课堂探究研析 学科核心素养 课堂达标验收 课 时 作 业
第三章 金属及其化合物
新课情境呈现
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2017-2018学年高中化学必修一课件：第1章+第2节+第3课时
第一章 从实验学化学
2．实验步骤 0.1 mol (1) 计 算 ： 根 据 n ＝ c×V 可 知 ， n(NaCl) ＝ _____________ ， m(NaCl) ＝ 5.85 g _____________ 。 (2)称量。
5.9 → 准确称量NaCl固体____________g
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A．1 mol· L－1 的某溶液 C．2 kg 的花生油
B．2 L 的液体 D．1.4 g· L－1 的溶液
第一章 从实验学化学
3．容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温 度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式，这六项中的 导学号 81744108 ( D ) A．②④⑥ C．①②④
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第一章 从实验学化学
(3)溶解。
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点拨：溶解过程中要用玻璃棒搅拌，溶解结束后要冷却至室温。
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第一章 从实验学化学
(4)移液。
玻璃棒 引流将溶液转移至100 mL容量瓶。 →用____________
点拨：玻璃棒末端要伸入容量瓶刻度线以下。
问题探究：甲同学将 1 mol NaCl 固体溶解于 1 L 水中，乙同学将 1 mol N相同吗？ 探究提示：不相同；甲同学所得溶液的体积不是 1 L，溶液的物质的量浓度无 法求解；乙同学配成的溶液物质的量浓度为 1 mol· L－1，故两溶液的浓度不相同。 n m 知识归纳总结：1.计算的基本公式：c＝V＝V· M
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第 一 章
从实验学化学
2017-2018学年高中化学人教版必修一课件：第三章第一节第1课时金属与非金属的反应
下列有关三种金属的说法正确的是(
)
A．三种金属的活泼性由强到弱的顺序是 Ti、Mg、 Cu B．若钛粉中混有 Mg，提纯 Ti 时可用稀盐酸除去 Mg C． 用 Ti 从 CuSO4 溶液中置换出 Cu 是工业制取 Cu 的很好途径
D．Cu 和 MgCl2 溶液不发生化学反应 答案：D
要点 钠与非金属的反应 问题 1：常温下钠在空气中的变化？ (1)实验及现象：切去外皮的金属钠放置在空气中， 过一会儿，切面上的变化为银白色变暗。 (2)原因及解释： 常温下， 钠与空气中的 O2 发生反应， 在钠的表面生成一薄层氧化物，其化学式为 Na2O，颜色 为白色，反应方程式为 4Na＋O2===2Na2O。
第三章
金属及其化合物
第一节 金属的化学性质 第 1 课时 金属与非金属的反应
[学习目标] 1.复习巩固金属的通性、活动性顺序及 应用。2.学会钠、铝、铁、铜与氧气、氯气、硫等非金属 的反应及应用。
知识衔接 1．金属具有很多共同的物理性质。例如，常温下它 们都是固体(汞除外)，有金属光泽，大多数为电和热的优 良导体，有延展性，密度较大，熔点较高。
(3)实验结论：常温条件下，金属钠在空气中就会发 生明显变化，这说明钠比铁、铝、镁等金属的活泼性强。
问题 2：加热条件下钠在空气中的变化？ (1)实验及现象：取一小块金属钠放在坩埚中加热， 现象为钠先熔化后剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成一种 淡黄色固体。 (2)原因及解释：钠与氧气在加热条件下剧烈反应生 △ 成淡黄色的过氧化钠。 化学反应方程式为 2Na＋O2===== Na2O2(过氧化钠中氧元素的化合价为－1)。
3．金属 Ti(钛)是一种具有许多优良性能的较为昂贵 的金属，钛和钛合金被认为是 21 世纪的重要金属材料。 某化学兴趣小组在实验室中探究 Ti、Mg、Cu 的活泼性 顺序。他们在相同的温度下，取大小相同的三种金属薄 片，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中，观察现象 如下：
2018届人教版化学必修1第3章《金属及其化合物》ppt课件25页
向 NaAlO2 溶液中加入盐酸 至过量 立即产生白色沉淀→ 渐多→ 最多→渐少→消失
+ Al O2 +H +H2O Al(OH)3+3H+
反应
Al(OH)3↓ Al3+ +3H2O
图像
专题一
专题二
专题三
(2)滴加过程中铝元素的存在形式分析。 ①向1 L 1 mol· L-1的AlCl3溶液中滴加NaOH溶液
即加入NaOH溶液后,Mg2+、Al3+分别生成Mg(OH)2、Al(OH)3沉 淀,待沉淀完全后,再加入NaOH溶液时,Mg(OH)2不变,而Al(OH)3不 断溶解,最后完全变为AlO2 。综上所述,沉淀物的变化趋势是先增 加,然后减少,到某一时刻开始保持不变。 答案:C
专题一
专题二
专题三
极值法和差量法在化学计算中的应用 1.极值法(平均值法) 极值法就是先将思路引向极端状况,使问题简化以顺利得出结论, 常用来判断混合物的组成。 实际计算时常根据题目给出的条件求出混合物中某个物理量的 平均值。混合物的两个成分中肯定有一个大于平均值,一个小于平 均值,才能符合条件,从而可判断出混合物的可能组成。
。
专题一
专题二
专题三
解析:该题考查的是铝的化合物的性质,注意氢氧化铝可溶于强 碱不能溶于弱碱。 答案:(1)过滤 (2)Al2O3 Fe2O3 NaAlO2 Al(OH)3
(3)Al 2O3+2OH2Al O2 +H2O Al(OH)3+3H+ Al3+ +3H2O Al 2(SO4)3+6NH3· H2O 2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4
2017-2018学年高中化学必修一课件：第3章+第1节+第1课时
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获得迅速发展，同时也有可能极大地推动其他技术的发展，成为社会进步的巨大 推动力。
第三章 金属及其化合物
要想了解金属的更多用途，让我们走进教材，一起学习金属与非金属的反应。
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第三章 金属及其化合物
课前新知预习
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C．活泼金属都能从盐溶液中置换出较不活泼的金属 D．在化学反应中，金属单质失电子，常作还原剂
第三章 金属及其化合物
3．下列叙述中，属于金属化学性质的是 导学号 81744397 ( B ) A．纯铁是银白色固体 B．镁在空气中生成致密的氧化膜 C．铜容易传热、导电 D．钨有很高的熔点 4．金属钠在氧气中燃烧，生成物是 导学号 81744398 ( B ) A．氧化钠
②金属的原子结构与化学性质的关系。
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失去 电子，表现______ 还原 性， 金属的最外层电子数不超过4个，在反应中易______ 还原 剂。 作______
第三章 金属及其化合物
(2)金属的化学性质(写出相应的离子方程式)。
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第三章 金属及其化合物
预习自我检测
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1．将下列物质与其颜色连线。 导学号 81744395
2．下列说法中正确的是 导学号 81744396 ( D ) A．凡能导电的物质一定是金属 B．金属单质都能与稀硫酸发生置换反应
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鲁科版高中化学必修一课件第三章第一节.pptx
想一想 2.(1)Na2CO3 与任何碱都不反应吗？ (2)滴加盐酸后产生无色无味且能使澄清石灰 水变浑浊的气体的溶液中是否一定含有 CO23－？
【提示】 (1)不一定。Na2CO3 与 Ca(OH)2、 Ba(OH)2 等能够反应。如 Na2CO3＋ Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH。 (2)不一定。也可能是含有 HCO－ 3 或 HCO－ 3 与 CO23－的混合物。
显现象，后 来有气体放
出
NaHCO3 后来：NaHCO3＋ HCl===NaCl＋H2O ＋CO2↑
探究导引2 能否用Ca(OH)2除去NaHCO3溶 液中的Na2CO3杂质？ 【提示】 不能。因为Ca(OH)2与NaHCO3 反应；Ca(OH)2＋2NaHCO3===CaCO3↓＋ Na2CO3＋2H2O。
C60 不导电
想一想
1.金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单 质，为什么物理性质不同？
【提示】 物质的结构决定物质的性质. 金刚石、石墨和C60内部碳原子的排列方式 不同，决定了其性质不同。
二、广泛存在的含碳化合物
Na2CO3和NaHCO3的比较
物质 内容
化学式 俗名
颜色状态
碳酸钠
Na2CO3 苏打/纯碱 白色粉末
mol/L NaOH 溶液吸收 0.8 mol CO2，所得溶液
中
CO
2－ 3
与
HCO3－的物质的量浓度之比约是
()
A．1∶3
B．1∶2
C．2∶3
D．3∶2
解析：选 A。发生反应的化学方程式为：CO2 ＋2NaOH===Na2CO3＋H2O CO2＋NaOH===NaHCO3 设生成 Na2CO3、NaHCO3 的物质的量分别为 x、y。
新人教版2017-2018学年高中化学必修1学案：第三章 第一节 第二课时 铝与氢氧化钠溶液的反应
第二课时铝与氢氧化钠溶液的反应 [课标要求]1．了解铝与氢氧化钠溶液的反应。
2．掌握物质的量在化学方程式计算中的应用。
铝与盐酸、NaOH 溶液的反应[特别提醒]铝制品不能用来蒸煮或长期储存酸性或碱性食物。
1．等质量的铝分别与足量的盐酸和NaOH 溶液反应，两者生成氢气的量有什么关系？1.熟记两个反应：2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑ 2Al ＋6HCl===2AlCl 3＋3H 2↑2．有关化学方程式计算的三个等式关系：各物质的化学计量数之比＝各物质的物质的量之比＝各物质构成粒子的粒子数之比＝相同条件下的气体的体积之比。
铝与氢氧化钠溶液的反应提示：产生H 2的物质的量相等。
2．足量的铝分别与等浓度、等体积的盐酸和NaOH 溶液反应，生成氢气的量有什么关系？ 提示：产生H 2的物质的量之比为1∶3。
铝与酸、碱液反应生成H 2的量的关系 1．反应原理⎩⎪⎨⎪⎧2Al ＋6H ＋===2Al 3＋＋3H 2↑2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑2．量的关系(1)定量关系⎩⎪⎨⎪⎧2Al ～6H ＋～3H 22Al ～2OH －～3H 2(2)铝与盐酸、氢氧化钠溶液反应产生氢气体积关系归纳：V HCl2V NaOH 2＝1∶1V HCl 2V NaOH2＝1313<V HCl 2V NaOH2<11．称取两份铝粉，第一份加入足量的NaOH 溶液，第二份加入足量的盐酸，若放出的氢气的体积相等(同温同压)。
则两份铝粉的质量比为( )A ．1∶2B ．1∶3C ．3∶2D ．1∶1解析：选D 因NaOH 溶液和盐酸都是足量的，若铝与两者反应放出氢气的体积相等，则两份铝的质量相等。
2．等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5∶7，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是( )A ．甲、乙中都是铝过量B ．甲中铝过量，乙中碱过量C ．甲中酸过量，乙中铝过量D ．甲中酸过量，乙中碱过量解析：选B 因为等量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生H 2的体积比为1∶1，足量的铝分别与等物质的量浓度、等体积的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生H 2的体积比为1∶3，而今产生H 2的体积比：13<V HCl2V NaOH 2<1，所以反应的情况为：铝过量，盐酸不足；铝不足，氢氧化钠过量。
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放射性物品 腐蚀品
2.一些常用危险化学品的标志
名师解惑 一、实验安全及防护
1．防爆炸 (1)点燃可燃性气体前先要检验气体的纯度。 (2)在用H2或CO还原CuO时，应先通入H2或CO，在装置 尾部收集气体并检验纯度，若尾部气体已纯，说明装置中的 空气已排尽，这时才可对装置加热。 说明：可燃性气体主要有H2、CO、CH4等。
3．眼睛的化学灼伤，应立即用大量清水冲洗，边洗边眨 眼睛。若为碱灼伤，则用2%的硼酸溶液淋洗；若为酸灼伤， 则用3%的NaHCO3溶液淋洗。 4．浓酸溶液洒在实验台上，应先用碱液中和，然后用水 洗净擦干；浓酸溶液沾在皮肤上，应立即用大量的水冲洗，
并涂抹3%～5%的NaHCO3溶液。 5．浓碱洒在桌面上，应先用稀醋酸中和，然后用水冲洗 擦干；浓碱沾在皮肤上，应先用较多的水冲洗，再涂上硼酸
②NaOH、BaCl2、Na2CO3，过滤之后加HCl。 ③BaCl2、Na2CO3、NaOH，过滤之后加HCl。 即Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液加入之后再加。 四、SO42－的检验 先往未知液中加入稀盐酸，再加入氯化钡溶液。BaCl2 ＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl。
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目 录
• 第三章 金属及其化合物
• 第一节 金属与非金属的反应 • 第二节 几种重要的化合物 • 第三节 用途广泛的金属材料
• 第四章 非金属及其化合物
• 第一节 无机非金属材料的主角——硅 • 第二节 富集在海水中的元素——氯 • 第三节 硫及其氮的氧化物 • 第四节 氨 硫酸 硫酸
C．给试管里的液体加热，试管口应向上倾斜，外壁干 燥后再预热
高中化学第3章铁金属材料第1节课时2铁盐和亚铁盐含解析第一册
课时2 铁盐和亚铁盐（建议用时:25分钟）[合格过关练］1．化学老师在课堂上演示了一个“血手印”魔术。
预先在手上喷上KSCN溶液，然后印在白纸上晾干。
用某溶液喷洒白纸，白纸立刻出现红色手印，该溶液不可能是（）A．FeSO4溶液B．Fe2（SO4)3溶液C．FeCl2与FeCl3的混合液D．FeCl3溶液A[Fe3＋与SCN－结合生成红色的Fe(SCN）3。
］2．下列关于Fe2＋和Fe3＋的叙述中,错误的是（)A．Fe2＋的水溶液为浅绿色B．Fe3＋的水溶液为棕黄色C．Fe3＋具有氧化性，Fe2＋具有还原性D．Fe3＋溶液中滴入含SCN－的溶液,立即出现红色沉淀D[Fe3＋溶液中滴入含SCN－的溶液，生成红色物质，不是红色沉淀。
］3．除去FeCl2溶液中少量的FeCl3,最好的办法是(）A．加入氢氧化钠溶液B．通入氯气C．加入铜粉D．加入铁粉D[要实现Fe3＋―→Fe2＋的转化,需要加入还原剂，且不引入新的杂质离子，最好的办法是加入足量铁粉充分反应后过滤,发生反应的化学方程式为2FeCl3＋Fe===3FeCl2.][教师备选］用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得溶液中加入铁粉.对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是（)A．若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3＋B．若有固体存在,则溶液中一定有Fe2＋C．若溶液中有Cu2＋,则一定没有固体析出D．若溶液中有Fe2＋，则一定有Cu析出B[FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜的反应为2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，所得的溶液中存在FeCl2和CuCl2，还可能有过量的FeCl3溶液，加入铁粉充分反应后，A项若无固体剩余，说明原溶液中含有Fe3＋，反应后不一定还含有Fe3＋；B项中不管固体是铁粉还是铜粉，溶液中一定含有Fe2＋;C项中若溶液中有Cu2＋，可以有部分铜固体析出；D项若溶液中有Fe2＋，不一定有Cu析出。
]4．把表面有少量氧化物的铜片和铁片一起放入盐酸中，充分反应后，所得溶液中的金属离子为（)A．Fe3＋和Cu2＋ B．Fe2＋和Cu2＋C．Fe2＋和Fe3＋D．Fe2＋D［本题涉及的物质的性质有：CuO与盐酸的反应，Fe、Fe2O3与盐酸的反应，Fe3＋与Fe、Cu的反应,Fe与Cu2＋的反应等.表面氧化物较少，溶于盐酸后，生成的Fe3＋和Cu2＋较少,分别被Fe 还原为Fe2＋和Cu，Cu与盐酸不反应，Fe与盐酸反应生成Fe2＋.] 5．下列关于铁及其化合物的说法不正确的是（)A．铁与沸腾的水不发生反应B．FeCl2既有氧化性又有还原性C．Fe2O3、FeO都是不溶于水的碱性氧化物D．铁与CuSO4溶液反应后滴加KSCN溶液,溶液变红D［Fe与CuSO4溶液反应生成Fe2＋，Fe2＋遇KSCN溶液不变红，D不正确。
【高中化学】高中化学(人教版)必修1同步教师用书：第3章 第1节 课时2 铝与NaOH溶液反应 物
课时2 铝与NaOH溶液反应物质的量在化学方程式中的计算1．掌握铝与强酸、强碱反应的性质。
(重点)2．掌握物质的量在化学方程式计算中的应用。
(难点)铝与酸、碱溶液反应1．铝与盐酸反应的化学方程式为2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑，离子方程式为2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑。
2．铝与NaOH溶液反应的化学方程式为2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，离子方程式为2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑。
3．金属在化学反应中的变化电子转移价态变化表现性质发生反应失去电子化合价升高还原性氧化反应[思考探究]铝与强酸、强碱反应的实验探究实验操作实验现象试管中产生气泡，铝片溶解，点燃的木条放在试管口时发出爆鸣声试管中产生气泡，铝片溶解；点燃的木条放在试管口时发出爆鸣声有关化学方程式2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑么关系？【提示】铝无论是与稀盐酸反应还是与稀氢氧化钠溶液反应，均存在以下关系：2Al～3H2↑，所以等量的铝分别与足量的稀盐酸、氢氧化钠溶液反应，生成氢气的量相同。
(2)若要除去铜粉中的少量铝粉，可采用什么方法？【提示】可利用铜和铝化学性质上的差异除去铝粉，铝可与酸或碱反应，而铜不与稀硫酸、盐酸或强碱反应，可将混合物加入过量盐酸或氢氧化钠溶液中溶解，然后过滤、洗涤、干燥后即可除去铜粉中的铝粉。
(3)将两小块质量相等的金属钠，一块直接放入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，再投入水中，试分析两者放出的氢气是否相等。
【提示】不相等。
因为用铝箔(刺有小孔)包住的金属钠放入水中时，钠先与水反应，产生的氢气与直接把钠投入水中所产生的氢气的量相同，但生成的氢氧化钠溶液会与铝箔反应产生氢气，故后者产生的氢气总量大于前者。
[认知升华]铝与盐酸、NaOH溶液反应的比较(1)反应原理①铝与盐酸反应：2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑，Al是还原剂，HCl是氧化剂。
新教材鲁科版高中化学必修一 3.1铁的多样性 教学课件
方程式：F__e_2＋_＋__Z__n___ 色
_=_=_=_Z_n__2＋_＋__F__e ___
第十四页，共七十六页。
16
三、铁、铁的氧化物和铁的氢氧化物
1．铁单质 (1)物理性质
色、态
密度
导热性、
熔点
导电性
延展性
特性
银__白__色__固体 _7_.8_6__g_·c_m__－_3 1 538 ℃ 良好
()
(2)在工业中炼制铁单质，所以自然界中无游离态铁。 ( )
(3)Fe3＋转化为 Fe2＋时，需加入氧化剂才能实现。
()
(4)钢和铁都是铁的合金，钢不易生锈，生铁易生锈，铁锈的主
要成分是 Fe3O4。 (5)Fe3＋遇到 KSCN 溶液会生成红色沉淀。
() ()
[答案] (1)× (2)× (3)× (4)× (5)×
比铜、 能被磁铁 铝_差__ 吸引
第十五页，共七十六页。
17
(2)化学性质 ①与酸反应生成氢气： 与盐酸、硫酸反应的离子方程式为 Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ 。 ②与某些盐溶液发生置换反应： 与硫酸铜溶液反应的离子方程式为 Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu 。
第十六页，共七十六页。
18
第六页，共七十六页。
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二、亚铁盐和铁盐 以FeSO4、FeCl3为例探究亚铁盐和铁盐的性质 1．预测与假设 (1)从物质类别角度：亚铁盐和铁盐都能与碱 溶液反应生成相应 的铁的氢氧化物。 (2)从化合价角度：Fe3＋具有较强 氧化性 ；Fe2＋既有氧化性 又 有 还原性。
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2．实验方案 (1)证明Fe2＋、Fe3＋与OH－能反应，需向亚铁盐、铁盐溶液中滴 加碱性试剂，如 NaOH溶液 。 (2)证明Fe3＋具有氧化性，需加入还原 剂，如铁 、铜 、KI溶液。 (3)证明Fe2＋具有氧化性，需加入还原 剂，如锌，证明其具有还 原性，需加入氧化 剂，如 氯水、酸性KMnO4等。