[精品]2019高考化学二轮复习选择题1～25题满分练速练8离子方程式的正误判断针对鸭第12或13题36
高考化学二轮复习选择题1～25题满分练速练9定量离子方程式的书写判断与计算针对鸭第24题
【2019最新】精选高考化学二轮复习选择题1～25题满分练速练9定量离子方程式的书写判断与计算针对鸭第24题1.向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸。
下列离子方程式与事实不相符的是( )A.OH－＋CO＋2H＋===HCO＋H2OB.2OH－＋CO＋3H＋===HCO＋2H2OC.2OH－＋CO＋4H＋===CO2↑＋3H2OD.OH－＋CO＋3H＋===CO2↑＋2H2O答案C解析设NaOH和Na2CO3的物质的量都为1 mol，则加入盐酸少量，先发生反应：OH －＋H＋===H2O,1 mol氢氧化钠消耗1 mol盐酸，再发生反应CO＋H＋===HCO，将两个方程式相加得：OH－＋CO＋2H＋===HCO＋H2O，A正确；设NaOH和Na2CO3的物质的量都为2 mol，则加入盐酸少量，先发生反应：2OH－＋2H＋===2H2O,2 mol氢氧化钠消耗2 mol盐酸，再发生反应CO＋H＋===HCO，盐酸不足只消耗1 mol碳酸钠，将两个方程式相加得：2OH－＋CO＋3H＋===HCO＋2H2O，B正确；设NaOH和Na2CO3的物质的量都为2 mol，2 mol氢氧化钠消耗2 mol氢离子，2 mol氢离子与2 mol碳酸钠反应生成2 mol碳酸氢根离子，离子方程式应为2OH－＋2CO＋4H＋===2HCO＋2H2O，C 错误；设NaOH和Na2CO3的物质的量都为1 mol，则加入盐酸过量，先发生反应：OH －＋H＋===H2O,1 mol氢氧化钠消耗1mol盐酸，再发生反应CO＋2H＋===CO2↑＋H2O，将两个方程式相加得：OH－＋CO＋3H＋===CO2↑＋2H2O，D正确。
2.(2017·浙江台州高三上学期期末评估)已知C2H2在氧气充足时燃烧生成CO2，不足时生成CO，严重不足时生成碳。
现将a mol C2H2与b mol O2混合后在密闭容器中用电火花点燃。
离子方程式的正误判断(原卷版)-高考化学压轴题专项训练
压轴题03 离子方程式的正误判断离子方程式的书写及正误判断高考再现率为100%。
在高考试题中，题目选材主要是中学教材中易错的方程式，主要有以下四个方面设置“陷阱”：一是拆分，如氧化物、弱电解质、沉淀、多元弱酸的酸式根在离子方程式中均不能拆分；二是守恒，离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守恒；三是原理，离子反应应符合反应客观事实，而命题者往往设置不符合“反应原理”的陷阱；四是量比，故题时往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。
预计2023年对离子方程式的考查仍将延续，可能会增加限制条件和隐含条件，基本每一个选项都会有干扰，并且加大氧化还原反应的考察，甚至与有机物中的官能团性质结合，综合程度大大增加，区分度加大。
一看“实”：即反应是否符合客观事实。
在判断正误时主要看反应物和生成物是否相符，反应原理是否正确。
二看“恒”：即反应是否遵循守恒关系。
离子方程式必须遵循三大守恒：原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒。
三看“拆”：即物质是否可拆写为离子形式。
(1)强酸、强碱和易溶于水的盐要拆写为离子，难溶物质、难电离物质、单质、氧化物等要写化学式；多元弱酸、酸式酸根离子，也不能拆开。
(2)微溶物作为反应物，若是澄清溶液拆写为离子形式，若是悬浊液写为化学式。
微溶物作为生成物，一般写化学式，并标“↓”符号。
(3)三大强酸中，只有浓硫酸不能拆，其他酸都能拆。
四看“整”：即离子方程式是否完整。
在化学反应中，一种反应物中可能有两种或多种离子与另一种反应物发生反应，因此一定要注意是否遗漏了某些反应。
五看“量”：即要看题目中物质的用量多少。
物质的用量不同，可能对化学反应产生的影响不同，因此在判断此类试题时一定要注意反应物的用量多少。
即注意“过量”“少量”“适量”“足量”等字眼。
六看“序”：即溶液中反应的先后顺序。
某些反应中试剂的滴加顺序不同，反应也不同；同一物质中不同离子的能力不同，与同一种离子反应的顺序也不同。
2019年高考化学(人教版)二轮复习选练题(7～12套)含答案及解析
2019年高考化学（人教版）二轮复习选练题（7～12套）2019年高考化学（人教版）二轮复习选练题07一、选择题1、下列有关化学用语表示正确的是( )A．质量数为31的磷原子：3115PB．氟原子的结构示意图：C．CaCl2的电子式：Ca2＋[]－2D．明矾的化学式：Al2(SO4)32、(2018·安徽江南十校二模)下列各组离子可能大量共存的是( )A．可使石蕊试液变红的无色溶液中：Na＋、CO2－3、K＋、ClO－、AlO－2B．能与金属铝反应放出氢气的溶液中：Fe2＋、NO－3、Cl－、NH＋4C．常温下水电离出的c(H＋)·c(OH－)＝10－20的溶液中：Na＋、Cl－、S2－、SO2－3D．含有HCO－3的溶液中：K＋、Al3＋、NO－3、Ca2＋3、(2018·太原三模)X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。
Y、Z同周期且相邻，X、Q与Y处于不同周期，Y、Z原子的电子数总和与X、W原子的电子数总和之比为5∶6，Q的单质与冷水反应缓慢、与热水反应产生气体。
下列说法不正确的是( )A．Z的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强B．原子半径：r(W)>r(Q)>r(Z)>r(X)C．由X、Y、Z三种元素组成的化合物可以是酸、碱或盐D．Q的最高价氧化物对应的水化物可以溶于浓的YX4W溶液4、为了强化安全管理，某油库引进一台空气中汽油含量的测量仪，其工作原理如图所示(用强酸性溶液作电解质溶液)。
下列说法不正确的是( )A．石墨电极作正极，发生还原反应B．铂电极的电极反应式为C8H18＋16H2O－50e－===8CO2↑＋50H＋C．H＋由质子交换膜左侧向右侧迁移D．每消耗5.6 L O2，电路中通过1 mol电子5、室温下，将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100 mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是( )溶液中－－3增大6A．用如图装置可以制备Fe(OH)2沉淀B．配制FeCl3溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度C．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，此现象不能确定溶液中含有Fe2＋D．向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2＋被氧化7、(2018·河南豫南九校质量考评五)下列对有机物的认识正确的是( )A．油脂的水解反应又叫皂化反应B．乙醇发生氧化反应生成乙酸，乙酸和乙醇发生取代反应生成乙酸乙酯C．分子式为C5H12O的醇类有5种结构D．有机物甲的分子式为C3H6，则甲与乙烯(C2H4)互为同系物8、下列实验装置正确的是( )9．(2018·河北武邑中学三模)分子式为C5H8O2，能使溴的CCl4溶液褪色且分子中含有一个甲基的酯类物质共有(不含立体异构)( )A．6种B．5种C．4种D．3种二、非选择题Ⅰ.某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。
离子方程式正误判断习题
离子方程式正误判断习题离子方程式是描述化学反应中离子生成、消失和转化的化学方程式。
它是化学学习中的重要概念。
在学习离子方程式时，我们常常需要判断给定的离子方程式的正确与否，这对我们理解化学反应过程具有重要意义。
下面将给出一些离子方程式的正误判断习题，供大家练习和掌握离子方程式的正确性判断。
习题一：判断以下离子方程式是否正确？1. NaCl(aq) + AgNO3(aq) → NaNO3(aq) + AgCl(s)2. Ca(NO3)2(aq) + Na2PO4(aq) → Ca2(PO4)3(s) + 2 NaNO3(aq)3. FeCl2(aq) + NaOH(aq) → Fe(OH)2(s) + NaCl(aq)4. HCl(aq) + KOH(aq) → H2O(l) + KCl(aq)答案：1. 正确。
根据溶解度规律，AgCl是不溶于水的，所以它以固体形式生成。
2. 错误。
Ca3(PO4)2是可溶的盐，所以正确的方程式应为Ca(NO3)2(aq) + 3Na2PO4(aq) → 2Ca3(PO4)2(s) + 6NaNO3(aq)。
3. 错误。
Fe(OH)2是可溶的盐，所以正确的方程式应为FeCl2(aq) + 2NaOH(aq) → Fe(OH)2(aq) + 2NaCl(aq)。
4. 正确。
H2O是水的化学式，是溶液中的产物。
习题二：判断以下离子方程式是否正确？1. Zn(s) + H2SO4(aq) → ZnSO4(aq) + H2(g)2. Fe(s) + CuSO4(aq) → FeSO4(aq) + Cu(s)3. NaCl(aq) + H2SO4(aq) → NaHSO4(aq) + HCl(aq)4. Li(s) + H2O(l) → LiOH(aq) + H2(g)答案：1. 正确。
氢气是双原子分子，以气体形式生成。
2. 错误。
根据活动性金属离子置换原理，铁的活动性不如铜，所以应为Fe(s) + CuSO4(aq) → FeSO4(aq) + Cu(s)。
高考化学复习离子反应离子方程式习题含解析
咼考化学复习离子反应离子方程式1.解析：B项中的CaCO属于强电解质，Al为单质，既不属于电解质，也不属于非电解质，错误；C项中的H2O为弱电解质，错误；D项中的Ch3COON为强电解质，错误。
答案：A2.（2019 •茂名质检）下列说法正确的一组是（）①不溶于水的盐都是弱电解质②可溶于水的盐都是强电解质③0.5 mol ∙L T 一元酸溶液J浓度为0.5 mol ∙L T④强酸溶液中的H+浓度一定大于弱酸溶液中的H+浓度⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子⑥熔融的电解质都能导电A.①③⑤⑥B.②④⑤⑥C.只有⑤D.只有⑥解析：①电解质的强弱与溶解性无关，不溶于水的盐可能是强电解质，如硫酸钡，故①错误；②电解质的强弱与溶解性无关，可溶于水的盐可能是弱电解质，如醋酸铅，故②错误；③0.5 mol ∙L~1—元酸溶液屮浓度不一定为0.5 mol jτ,如醋酸，故③错误；④强酸溶液中的H+浓度不一定大于弱酸溶液中的H+浓度，』浓度与酸的浓度、分子中氢离子的个数以及电离程度有关，与电解质的强弱无关，故④错误；⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子，故⑤正确；⑥酸在熔融状态时均不导电，只有溶于水时才导电，故⑥错误。
答案：C3.下列离子方程式书写正确的是（）△A.用浓盐酸与MnO反应制取少量氯气：MnO+ 2H+ + 2CI 「====利岸+ C∣2↑ + 2H2OB.硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：H+ + SO- + Ba2+ + OH===BaSOM + H2OC. CU溶于足量浓硝酸：Cu+ 2NQ + 4H+===CU+ + 2NO↑ + 2H2OD.FeCb溶液与CU反应：Fe3+ + Cu===Fe+ + Cu2+△解析：用浓盐酸与MnO反应制取少量氯气的离子方程式为MnO+ 4H++ 2Cl - =====Mrn++ C∣2↑ + 2fO,故A错误；硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合的离子方程式为2H++ ScT+ Ba2++ 2OH T===BaSOJ + 2H2Q故B错误；CU溶于足量浓硝酸的离子方程式为Cu+ 2NQ + 4H+ ===Cu+ + 2NO↑ + 2H2Q 故C正确；FeCb溶液与CU反应的离子方程式为2Fe3+ + Cu===2F(e+ + Cu2故D 错误。
离子反应方程式正误判断-2022届新高考化学二轮备考选择题(解析版)
2022年新高考化学二轮备考选择题高频热点特训06 离子方程式正误判断（一）必备知识和方法1.离子方程式书写的基本规律要求(1)合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。
(2)式正确：化学式与离子符号使用正确合理。
(3)号实际：“===”、“”、“―→”、“↑”、“↓”等符号符合实际。
(4)三守恒：两边原子数、电荷数必须守恒，氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等。
(5)明类型：依据离子反应原理，分清类型，总结方法技巧。
(6)细检查：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。
2. 离子方程式中的拆写原则(1)强酸、强碱和可溶性盐写成离子形式。
(2)弱酸、弱碱、难溶盐、单质、氧化物、气体用化学式表示。
(3)固体之间的反应(如消石灰与氯化铵)或固体与特定溶液(如铜和浓硫酸)的反应不能用离子方程式表示。
(4)微溶物的两种处理情况：当反应物是微溶物的澄清稀溶液时，微溶物应写成离子形式；当反应物是微溶物的浊液或固态时，微溶物应写化学式。
(5)多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写，多元强酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中拆开写。
3.离子反应的先后顺序(1)氧化还原型离子反应应抓住氧化性或还原性的强弱：确定氧化剂或还原剂强弱顺序，如还原性I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－，氧化性Ag＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋＞Fe2＋＞Zn2＋等；根据强弱规律，判断反应顺序，同一氧化剂与多种还原剂反应，还原性强的还原剂优先发生反应；同一还原剂与多种氧化剂反应，氧化性强的氧化剂优先发生反应。
(2)复分解型离子反应应判断反应产物与其他成分是否能大量共存。
如某溶液中含有Al3＋、NH＋4、H＋，向溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，若先发生反应：NH＋4＋OH－===NH3·H2O，则生成的NH3·H2O与H＋、Al3＋都不能大量共存，会发生反应：NH3·H2O＋H＋===NH＋4＋H2O，Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4。
高三化学一轮复习离子方程式的正误判断
(5)忽视物质用量， 如：“少量”、“过量”或“等量”。
【考点过关】 1．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( C ) A．用 KIO3 氧化酸性溶液中的 KI：
－ 5I－＋IO3 ＋3H2O===3I2＋6OH－
B．向 NH4HCO3 溶液中加过量的 NaOH 溶液并加热： △ NH4 ＋OH =====NH3↑＋H2O
1.钠和CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋ 5.CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应： (× ) Ba2＋＋SO42- ===BaSO4↓
× × ×
6.稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反应： H＋＋SO42-＋OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O 7.NaHCO3溶液与少量Ba(OH)2溶液反应： Ba2＋＋2OH－＋2HCO
D、向CuSO4溶液中加入Na2O2：
2 Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑
× 2.Na2O2溶于水产生O2： 2O2-＋2H2O===O2↑＋4OH－ × 3.碳酸钠溶液显碱性：CO32- +H2O === HCO3－ ＋ OH－ × 4.金属钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑ ×
（2015江苏9）下列指定反应的离子方程式正确的
是（ ）
A．氯气溶于水：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－
B．Na2CO3溶液中CO32－的水解： CO32－＋H2O=HCO3－＋OH－ C．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2： IO3－＋I－＋6H＋=I2＋3H2O D．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液： HCO3－＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O
2019年全品高考化学加加练高三化学二轮复习资料正文
班级: 姓名:选择题满分练1可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-321.“琴棋书画”被喻为中国古代文人修身养性、陶冶情操的四大“雅好”,从化学角度对下列事实的解释正确的是 ( )选项 事实 化学解释A 古琴在制作时需要对木材进行火烧处理火烧的目的是通过观察烟来判断木材的品质 B历史悠久的唐代“宝应象棋”以金铜合金造型,内灌铅芯合金的熔沸点一般高于成分金属,利于造型C 中国古代书写和绘画用到的墨锭成分是墨。
墨的主要原料是炭黑、松烟、胶等利用了碳单质在常温下化学性质稳定D 宣纸是中国传统的古典通用纸,“始于唐代,产于径县”造纸过程中没有发生化学变化2.下列对化学用语的理解正确的是( )A.离子结构示意图,可以表示35Cl -,也可以表示37Cl -B.电子式·O ······H 可以表示羟基,也可以表示氢氧根离子 C.比例模型可以表示甲烷分子,也可以表示四氯化碳分子D.聚丙烯的结构简式为 CH 2-CH 2-CH 2 3.下列反应中,不属于加成反应的是 ( ) A.乙烯与氢气反应制取乙烷 B.甲烷与氯气反应制取一氯甲烷 C.乙烯与氯化氢反应制取氯乙烷 D.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色4.下列是某兴趣小组根据教材实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验。
请观察如图X1-1所示的实验装置,分析实验原理,并判断下列说法或操作,其中不科学的是 ( )图X1-1A.甲为小苏打,乙为纯碱B.要证明碳酸氢钠受热能产生水,可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球C.加热不久就能看到A 烧杯的澄清石灰水变浑浊D.整个实验过程中都没有发现A 烧杯的澄清石灰水变浑浊5.四种短周期元素 A 、B 、C 、D 在元素周期表中的相对位置如下所示,A 、D 的质子数之和为 22,下列说法正确的是 ( )A BC DA. A、C、D的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为 D>C>AB. B 和 C形成的化合物具有两性C. C 的阳离子与 B的阴离子电子层结构不相同D. C元素简单离子的半径大于 D元素简单离子的半径6.不能正确表示下列化学反应的离子方程式是( )A.碳酸钙跟醋酸反应:CaCO3+2CH3COOH Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑B.碳酸钙溶于硝酸中:CaCO3+2H+H2O+CO2↑+Ca2+C.FeSO4溶液中加入用硫酸酸化的H2O2溶液:2Fe2+2H++H2O22Fe3++2H2OD.铝溶于稀硫酸中:Al+2H+Al3++H2↑7.下列关于0.10 mol·L-1NaHCO3溶液的说法正确的是( )A. NaHCO3的电离方程式为NaHCO3Na++H++C O32-B.溶液中离子浓度关系为c(Na+ )+(H+ )=c(OH- )+c(HC O3- )+c(C O32-)C. 25 ℃时,加水稀释后,c(H+)与c(OH-)的乘积变小D.温度升高,c(OH-)增大[反思感悟]选择题满分练2可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-321.中国传统文化对人类文明贡献巨大,下列古代文献涉及化学研究成果,对其说明不合理的是( )目的古代文献说明A使用《天工开物》:“煤饼烧蛎房(牡蛎壳)成灰”,蔡伦造纸用此“灰”溶于水沤浸树皮脱胶“灰”的主要成分是氧化钙B鉴别《本草经集注》:硝石“如握雪不冰,强烧之,紫青烟起”,用于区分硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)利用焰色反应C浸出《肘后备急方》:“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁,尽服之”提取青蒿中的纤维素D性质《本草纲目》:“(火药)乃焰硝(KNO3)、硫黄、杉木炭所合,以为烽燧铳机诸药者”利用KNO3的氧化性2.设N A为阿伏伽德罗常数的数值。
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速练8 离子方程式的正误判断[针对选考第12或13题]1.下列离子方程式书写正确的是( )A.二氧化硫使溴水褪色：SO2＋Br2＋2H2O===2H＋＋SO2－4＋2HBrB.用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢(CaCO3)：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2OC.硫酸铜与Ba(OH)2溶液反应：Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓D.少量CO2通入Na2SiO3溶液：CO2＋SiO2－3＋H2O===CO2－3＋H2SiO3↓答案 D解析二氧化硫使溴水褪色：SO2＋ Br2＋2H2O===4H＋＋SO2－4＋2Br－，A错误；用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢：CaCO3＋2CH3COOH===CO2↑＋H2O＋Ca2＋＋2CH3COO－，B错误；硫酸铜与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为SO2－4＋Ba2＋＋Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓，C错误；少量CO2通入Na2SiO3溶液：CO2＋SiO2－3＋ H2O===CO2－3＋H2SiO3↓，D正确。
2.下列反应的离子方程式中，正确的是( )A.向硝酸银溶液中加盐酸：Ag＋＋Cl－===AgCl↓B.碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HCO3)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑C.盐酸跟氢氧化镁反应：H＋＋OH－===H2OD.碳酸镁跟硫酸反应： MgCO3＋H＋===Mg2＋＋H2O＋CO2↑答案 A解析硝酸银与盐酸反应生成氯化银白色沉淀，离子方程式为Ag＋＋Cl－===Ag Cl↓，A正确；碳酸氢钙溶液跟盐酸反应的离子方程式为HCO－3＋H＋===H2O＋CO2↑，B错误；盐酸跟氢氧化镁反应的离子方程式为2H＋＋Mg(OH)2===2H2O＋Mg2＋，C错误；碳酸镁与硫酸反应生成硫酸镁、二氧化碳和水，离子方程式为MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋H2O＋CO2↑，D错误。
3.下列离子方程式表达正确的是( )A.Na2S的水解：S2－＋ 2H2O H2S ＋2OH－B.将铁粉加入稀硫酸中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑C.硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2OD.向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO－＋SO2＋H2O===SO2－3＋2HClO答案 C解析多元弱酸根离子的水解要分步进行，Na2S的水解：S2－＋ H2O HS－＋OH－、HS－＋H2O H2S＋OH－，A错误；将铁粉加入稀硫酸中，铁被氧化为Fe2＋：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，B错误；亚铁离子在酸性条件下被过氧化氢氧化为铁离子：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O，C正确；SO2有还原性，NaClO有强氧化性，二者发生氧化还原反应，D 错误。
4.下列离子方程式正确的是( )A.氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－B.硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO2－3＋2H＋===H2SiO3↓C.将少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－===CaSO3↓＋2HClOD.向NaOH溶液中通入少量CO2：2OH－＋CO2===CO2－3＋H2O答案 D解析 向氯化亚铁溶液中通入氯气的离子方程式：2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －，A 错误；硅酸钠溶液与醋酸溶液混合的离子方程式：SiO 2－3＋2CH 3COOH===H 2SiO 3↓＋2CH 3COO －，B 错误；将少量SO 2通入Ca(ClO)2溶液中发生氧化还原反应，C 错误；向NaOH 溶液中通入少量CO 2：2OH －＋CO 2===CO 2－3＋H 2O ，D 正确。
5.(2017·浙江温州十五校联合体高二第二学期期末)下列离子方程式正确的是( ) A.用小苏打治疗胃酸过多：CO 2－3＋2H ＋===CO 2↑＋H 2OB.酸性溶液中KIO 3与KI 反应生成I 2：IO －3＋ I －＋ 6H ＋===I 2＋3H 2O C.氯气与H 2O 反应：Cl 2＋H 2OHClO ＋H ＋＋Cl －D.硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液恰好反应呈中性：H ＋＋SO 2－4＋Ba 2＋＋OH －===H 2O ＋BaSO 4↓ 答案 C解析 小苏打应电离出HCO －3，应为HCO －3＋H ＋===H 2O ＋CO 2↑，，A 错误；电子得失不守恒，应为IO －3＋5I －＋6H ＋===3I 2＋3H 2O ，B 错误；由反应可看出Ba(OH)2的OH －离子未反应完，溶液不显中性，应改为2H ＋＋SO 2－4＋Ba 2＋＋2OH －===2H 2O ＋BaSO 4↓，D 错误。
6.下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A.氯气溶于水：Cl 2＋H 2O2H ＋＋Cl －＋ClO －B.稀硫酸中加氢氧化钡溶液至中性：H ＋＋OH －===H 2OC.NaHCO 3溶液中加足量Ba(OH)2溶液： HCO －3＋Ba 2＋＋OH －===BaCO 3↓＋H 2O D.酸性溶液中KIO 3与KI 反应生成I 2：IO －3＋I －＋6H ＋===I 2＋3H 2O 答案 C解析 氯气溶于水：Cl 2＋H 2OH ＋＋Cl －＋HClO ，A 错误；稀硫酸中加氢氧化钡溶液至中性：2H ＋＋SO 2－4＋Ba 2＋＋2OH－===BaSO 4↓＋2H 2O ，B 错误；NaHCO 3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO －3＋Ba 2＋＋OH －===BaCO 3↓＋H 2O ，C 正确；酸性溶液中KIO 3与KI 反应生成I 2：IO －3＋5I －＋6H ＋===3I 2＋3H 2O ，D 错误。
7.能正确表示下列反应的离子方程式是( )A.磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe 2＋＋4H ＋＋NO －3===3Fe 3＋＋NO↑＋3H 2O B.向Na 2SiO 3溶液中通入过量SO 2：SiO 2－3＋SO 2＋H 2O===H 2SiO 3↓＋SO 2－3C.NaHSO 4溶液与Ba(OH)2溶液反应，当SO 2－4完全沉淀时：H ＋＋SO 2－4＋OH －＋Ba 2＋===BaSO 4↓＋H 2O D.Na 2S 2O 3溶液中加入稀硫酸：2S 2O 2－3＋4H ＋===SO 2－4＋3S↓＋2H 2O 答案 C解析 磁性氧化铁化学式是Fe 3O 4，不能溶液水，与稀硝酸发生氧化还原反应，化学方程式：3Fe 3O 4＋28H ＋＋NO －3===9Fe3＋＋NO↑＋14H 2O ，A 错误；向Na 2SiO 3溶液中通入过量SO 2，会产生硅酸沉淀和亚硫酸氢钠，反应的离子方程式：SiO 2－3＋ 2SO 2＋ 2H 2O===H 2SiO 3↓＋2HSO －3，B 错误；NaHSO 4与Ba(OH)2溶液发生反应，当SO 2－4沉淀完全时发生反应：H ＋＋SO 2－4＋OH －＋Ba 2＋===BaSO 4↓＋H 2O ，C 正确；＋2 价的S 能发生歧化反应生成二氧化硫和硫单质，Na 2S 2O 3溶液中加入稀硫酸发生反应：S 2O 2－3＋2H ＋===SO 2↑＋S↓＋H 2O ，D 错误。
8.(2017·江苏南通、扬州、泰州高三三模改)下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A.向碳酸钠溶液中加入过量醋酸：CO 2－3＋2H ＋===H 2O ＋CO 2↑B.金属钠和水反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑C.向莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]溶液中加入过量氢氧化钠溶液：NH＋4＋Fe2＋＋3OH－===NH3·H2O＋Fe(OH)2↓D.向双氧水中加入酸性高锰酸钾溶液：5H2O2＋2MnO－4===2Mn2＋＋5O2↑＋6OH－＋2H2O答案 B解析向碳酸钠溶液中加入过量醋酸：CO2－3＋2CH3COOH===H2O＋CO2↑＋2CH3COO－，A错误；金属钠和水反应的离子方程式为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，B正确；向莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]溶液中加入过量氢氧化钠溶液：2NH＋4＋Fe2＋＋4OH－===2NH3·H2O＋Fe(OH)2↓，C错误；向双氧水中加入酸性高锰酸钾溶液：5H2O2＋2MnO－4＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O，D错误。
9.某同学利用下图装置探究SO2的性质。
下列有关反应的方程式，不正确的是( )A.①中溶液显红色的原因： CO2－3＋ H2O HCO－3＋OH－B.①中溶液红色褪去的原因：2SO2＋CO2－3＋ H2O===CO2＋ 2HSO－3C.②中溶液显黄绿色的原因：Cl2＋ H2O HCl＋HClOD.②中溶液黄绿色褪去的原因：SO2＋ Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl答案 C解析碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞变红色，其水解的离子方程式：CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－，A正确；亚硫酸的酸性强于碳酸，在碳酸钠溶液中通入足量的二氧化硫发生反应2SO2＋CO2－3＋H2O===CO2＋2HSO－3，NaHSO3溶液显酸性，所以溶液红色褪去，B正确；氯气溶于水部分与水反应，部分以氯气分子的形式存在于溶液中，所以氯水显浅黄绿色是因为溶解了氯气，C错误；二氧化硫与氯水反应生成盐酸和硫酸，即发生反应SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，氯气被消耗，所以溶液的黄绿色褪去，D正确。
10.下列离子方程式正确的是( )A.向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O2－3＋ 2Cl2＋3H2O===2SO2－3＋4Cl－＋6H＋B.CuSO4溶液吸收H2S 气体：Cu2＋＋ H2S===CuS↓＋2H＋C.将过氧化钠投入足量水中：Na2O2＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋ O2↑D.将铜丝插入浓硝酸中：3Cu＋8H＋＋ 2NO－3=== 3Cu2＋＋2NO↑＋ 4H2O答案 B解析氯气具有强氧化性，能够氧化亚硫酸根离子，A错误；CuSO4溶液吸收H2S 气体，反应生成的硫化铜不溶于硫酸，离子方程式为Cu2＋＋ H2S===CuS↓＋2H＋，B正确；将过氧化钠投入足量水中生成氢氧化钠和氧气：2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋ 4OH－＋ O2↑，C错误；Cu＋4H＋＋ 2NO－3===Cu2＋＋2NO2↑＋ 2H2O，D错误。