2019高考化学一轮复习基础题系列8含解析6

2019高考化学一轮基础题系列（8）李仕才1、（2018届济宁市高三第二次模拟考试理科综合）设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确是A. 电解熔融氧化铝，当阳极生成 67.2L气体时，阴极产生4N A个AlB. 将1mol Cl2通入到水中，则有N(HClO)+N(Cl-)+ N(ClO-)=2 N AC. 4.2 g乙烯和丙烯混合气体中含有的极性键数目为0.6 N AD. 25℃，pH=7的NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液中，含OH-的数目为10-7 N A【答案】C【解析】A.没指明在标准状况下，无法计算67.2L气体的物质的量，故A错；B. 1mol Cl2含有2molCl原子，而氯气与水反应为可逆反应，反应不能进行到底，故溶液中含有HClO、Cl-、ClO-、Cl2，根据氯原子守恒可有：N(HClO)+N(Cl-)+ N(ClO-)+2 N(Cl2)=2 N A，故B错误；C. 乙烯和丙烯最简式均为CH2, 4.2 g乙烯和丙烯混合气体中含有0.3mol CH2,每个CH2中含有两个极性键，故0.3mol CH2中含有0.6 N A个极性键，C正确；D. 溶液体积未知，不能计算OH-的物质的量，因此，D错误；综合以上分析，本题答案为：C。

2、（2018届山西省太原市高三上学期期末考试）用 N A 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A. 1 mol 羟基中含有 10 N A个电子B. 1 L 0.1 mol/L的葡萄糖溶液中含有的分子数为 N AC. 标准状况下， 2.24 L Cl2 溶于水中达到饱和，可得到 HClO 分子的数目是 0.1N AD. 由0.1 mol CH3COONa和少量醋酸形成的中性溶液中，CH3COO－数目等于 0.1N A【答案】D【解析】A、羟基（—OH）中含有9个电子，则1 mol 羟基中含有9 N A个电子，即A错误；B、葡萄糖是非电解质，所以1 L 0.1 mol/L的葡萄糖溶液中含有的分子数为0.1N A，故A错误；C、溶于水的Cl2只有一小部分与水反应生成HCl和HClO，所以标况下0.1molCl2溶于水中达到饱和，得到HClO的分子数目小于0.1N A，即C错误；D、在中性溶液中n(H+)= n(OH-)，根据电荷守恒得n(Na+)=n(CH3COO－)=0.1mol，则CH3COO－数目为0.1N A，所以D正确。

本题正确答案为D。

3、（2018届陕西省榆林市高三第二次模拟考试）测定硫铁矿( 主要成分为FeS2)中硫和铁含量的实验步骤如下:【硫含量的测定】①准确称取0.5g硫铁矿粉于坩埚中，加入4.5gNa2O2，用玻璃棒充分搅拌，上面再盖一层Na2CO3，在700℃下焙烧15min。

②将坩埚及其盖放入100 mL沸水中，浸泡10 min并洗净坩埚。

将所得溶液转移至烧杯中。

③向上述烧杯中先加入过量硝酸，再加入足量Pb(NO3)2溶液。

过滤，洗涤、干燥，称得固体为2.02g。

【铁含量的测定】④准确称取0.5g硫铁矿粉，加入盐酸和硝酸使其溶解。

趁热加入稍过量的SnCl2溶液(Sn2++2Fe3+==2Fe2++Sn4+)，再用HgCl2氧化除去多余的SnCl2。

⑤以二苯胺磷酸钠为指示剂，用0.05mol/L的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+(K2Cr2O7被还原为Cr3+)，直至终点，消耗11.20mL K2Cr2O7溶液。

回答下列问题。

（1）步骤①适宜材质的坩埚是_____(填字母)。

a.铁坩埚b.铝坩埚c.陶瓷坩埚（2）步骤①中上面盖一层Na2CO3的主要目的是_________________，焙烧时，FeS2和Na2O2反应生成硫酸盐和氧化钠的化学方程式为______________________________________。

（3）步骤③中得到的固体的化学式为__________________。

（4）步骤④若不除去过量的SnCl2，则会造成铁的含量测量值___(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

（5）步骤⑤滴定时，K2Cr2O7溶液应盛放在_______(填“酸”或“碱”)式滴定管中；实验室配制100 mL0.05mol/L K2Cr2O7溶液，需要的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、_____和_____。

【答案】 a 防止产生的少量SO2逸出(或隔绝空气，防止空气与过氧化钠反应等合理答案) 2FeS2+15Na2O2=Fe2(SO4)3 + NaSO4+14Na2O PbSO4偏大酸玻璃棒 100mL容量瓶【解析】（1）铝坩埚和陶瓷坩埚在高温下可以与过氧化钠或碳酸钠反应，而铁坩埚不会，所以，步骤①适宜材质的坩埚是a。

（2）步骤①中上面盖一层Na2CO3的主要目的是：防止产生的少量SO2逸出。

焙烧时，FeS2和Na2O2反应生成硫酸盐和氧化钠的化学方程式为2FeS2+15Na2O2=Fe2(SO4)3 + NaSO4+14Na2O 。

（3）PbSO4不溶于水和酸，所以，步骤③中得到的固体为PbSO4。

（4）步骤④若不除去过量的SnCl2，因为Sn2+的还原性强于Fe2+，后面用K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+时，会消耗过多的K2Cr2O7溶液，必然会造成铁的含量测量值偏大。

（5）步骤⑤滴定时，K2Cr2O7溶液有强氧化性，故应将其盛放在酸式滴定管中；实验室配制100 mL0.05mol/L K2Cr2O7溶液，需要的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒和100mL容量瓶。

4、Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质）来制备，工艺流程如下：回答下列问题：（1）“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如下图所示。

由图可知，当铁的净出率为70%时，所采用的实验条件为___________________。

（2）“酸浸”后，钛主要以TiOCl42－形式存在，写出相应反应的离子方程式____________。

（3）TiO2·x H2O沉淀与双氧水、氨水反应40 min所得实验结果如下表所示：分析40℃时TiO2·x H2O转化率最高的原因__________________。

（4）Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4，其中过氧键的数目为__________________。

（5）若“滤液②”中c(Mg2+)=0.02 mol/L，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1×10-5 mol/L，此时是否有Mg3(PO4)2沉淀生成？___________（列式计算）。

FePO4、Mg3(PO4)2的K sp分别为1.3×10-22、1.0×10-24。

（6）写出“高温煅烧②”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式。

【答案】（1）100℃、2h，90℃，5h（2）FeTiO3+ 4H++4Cl− = Fe2++ TiOCl42− + 2H2O（3）低于40℃，TiO2·x H2O转化反应速率随温度升高而增加；超过40℃，双氧水分解与氨气逸出导致TiO2·x H2O转化反应速率下降（4）4（5）Fe3+恰好沉淀完全时，c(PO43－)=mol·L−1=1.3×10-17mol·L−1，c3(Mg2+)×c2(PO43-)＝(0.01)3×(1.3×10-17)2=1.7×10-40＜K sp [Mg3(PO4)2]，因此不会生成Mg3(PO4)2沉淀。

（6）2FePO4 + Li2CO3+ H2C2O42LiFePO4+ H2O↑+ 3CO2↑（3）温度是影响速率的主要因素，但H2O2在高温下易分解、氨水易挥发，即原因是低于40℃，TiO2·x H2O转化反应速率随温度升高而增加；超过40℃，双氧水分解与氨气逸出导致TiO2·x H2O转化反应速率下降；（4）Li2Ti5O15中Li为+1价，O为-2价，Ti为+4价，过氧根(O22-)中氧元素显-1价，设过氧键的数目为x，根据正负化合价代数和为0，可知(+1)×2+(+4)×5+(-2)×(15-2x)+(-1)×2x=0，解得：x=4；（5）Ksp[FePO4]=c(Fe3+)×c(PO43-)=1.3×10-2，则c(PO43-)＝＝1.3×10-17mol/L，Qc[Mg3(PO4)2]＝c3(Mg2+)×c2(PO43-)＝(0.01)3×(1.3×10-17)2=1.69×10-40＜1.0×10—34，则无沉淀。

（6）高温下FePO4与Li2CO3和H2C2O4混合加热可得LiFePO4，根据电子守恒和原子守恒可得此反应的化学方程式为2FePO4 + Li2CO3+ H2C2O42LiFePO4+ H2O↑+ 3CO2↑。

5、（2018届黑龙江省大庆中学高三上学期期中考试）下列各组物质的分类或归类正确的是①电解质: 明矾、氢氟酸、纯碱②胶体: 淀粉溶液、豆浆、墨水③酸性氧化物: SO2、CO2、N2O5④同位素: 1H2、2H2、3H2⑤同素异形体: C60、金刚石、石墨⑥放热反应: 盐酸与氢氧化钠、碳酸钙高温分解、甲烷燃烧A. ②③⑤B. ②④⑤C. ①②⑤D. ④⑤⑥【答案】A6、（2017课标Ⅱ）N A代表阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A. 常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4N AB. 100 mL 1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1N AC. 标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N AD. 密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2N A【答案】C【解析】分析：A.根据白磷是正四面体结构分析；B.根据铁离子水解分析；C.根据甲烷和乙烯均含有4个氢原子分析；D.根据反应是可逆反应判断。

详解：A. 常温常压下，124 g P4的物质的量是1mol，由于白磷是正四面体结构，含有6个P－P键，因此其中所含P—P键数目为6N A，A错误；B. 铁离子在溶液中水解，所以100 mL 1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目小于0.1N A，B 错误；C. 甲烷和乙烯分子均含有4个氢原子，标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物的物质的量是0.5mol，其中含氢原子数目为2N A，C正确；D. 反应2SO2+O 22SO3是可逆反应，因此密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数大于2N A，D错误。