制备硫酸标准溶液原始记录
标准硫酸铜溶液浓度
标准硫酸铜溶液浓度
标准硫酸铜溶液浓度是非常重要的一项化学指标，它通常用于化学实
验中作为测定氨的标准溶液或作为定量分析中的参考溶液。
这种溶液
的浓度需要精确地加以控制，一般来说常用0.1M的标准溶液浓度，
下面我们来谈一下它的制备方法以及测定方法。
首先，制备标准硫酸铜溶液需要注意以下几点：
1. 选择优质的硫酸铜试剂，需要提取纯度较高的硫酸铜晶体或粉末，
注意不要混入杂质；
2. 确保使用纯水或去离子水，以防纯化过程中混入其他离子影响浓度；
3. 制备时要精确称重，使用精密天平称取所需的药品，并按比例配制
出标准化的溶液。
在制备过程中需要注意的是，浓度的精度直接取决于质量的准确性，
因此在称重等环节需要特别小心，避免误差。
此外，为了最大限度地
减少自然蒸发和化学反应的影响，应将溶液储存在紫外线下。
其次，测定标准硫酸铜溶液的浓度，一般采用紫外二区法进行。
测定方法如下：
1. 将样品溶液与水配成透明稀溶液，反复用色cuvette进行测定；
2. 测定时应使样品控制在具有相同浓度的pH和温度下；
3. 比较分别在284nm和313nm处的测试结果，通过选择其中较佳的结果来测定标准硫酸铜溶液的精度。
总的来说，制备标准硫酸铜溶液浓度并不难，关键在于控制好实验过
程中的精度和注意事项。
在实际使用中，我们需要特别注意储存条件，以便将其保持在最佳状态，确保能够提供最准确、可靠的化学分析数据。
硫酸锰溶液标准物质
硫酸锰溶液标准物质硫酸锰溶液是一种常用的标准物质，也是分析化学和化学实验室中经常使用的化学试剂之一。
它的制备方法、性质和应用等方面的参考内容如下：一、制备方法：硫酸锰溶液的制备方法很简单，主要有以下几种常用的方法：1. 将适量的二氧化锰放入具有耐酸性的容器中，然后慢慢加入浓硫酸，并用玻璃棒搅拌均匀，直到溶解完全。
2. 在烧杯中加入适量的二氧化锰，然后慢慢加入浓硫酸，并用玻璃棒搅拌均匀，直到溶解完全。
以上两种方法制备的硫酸锰溶液都需要注意的是，在制备过程中要注意安全，避免溅出溶液造成伤害。
加入硫酸的过程中，要缓慢并小心地加入，避免溶液剧烈反应。
二、性质：硫酸锰溶液呈淡紫色至深紫色的透明液体，在日常实验中常用浓度为1 mol/L的硫酸锰溶液。
其它常用浓度有0.1 mol/L、0.01 mol/L等。
硫酸锰溶液具有以下特点：1. 稳定性：硫酸锰溶液在室温下相对稳定，可长时间保存，但长时间暴露在空气中容易受到氧化而变质。
2. 比重：硫酸锰溶液的密度随浓度的不同而有所变化，一般为1.3-1.4 g/cm³。
3. 酸性：硫酸锰溶液是一种酸性溶液，溶液中含有H+离子。
酸性可以通过pH试纸或酸碱指示剂进行测试。
三、应用：硫酸锰溶液是一种重要的标准物质，在分析化学和化学实验室中有广泛的应用，主要包括以下方面：1. 氧化还原反应：硫酸锰溶液可作为氧化剂，常用于氧化亚硝酸盐、异丙醇等有机物，并通过观察溶液的颜色变化来定量目标物质的含量。
2. 电化学分析：硫酸锰溶液可用作电化学分析中的溶液参考电极，如配合银/银氯化物参比电极一起使用。
它是电化学测定一些目标物质的电势的标准溶液，可以进行电极电势法测定。
3. 分析试剂：硫酸锰溶液可以作为分析试剂用于检测水和土壤中的硝酸盐和亚硝酸盐含量，可以通过紫色的硝酸盐光减色法来定量硝酸盐的含量。
4. 高锰酸钾溶液的制备：硫酸锰溶液可以作为制备高锰酸钾溶液的前体。
高锰酸盐是一种重要的无机试剂，在化学实验和水处理等方面有广泛的应用。
纯化水检验原始记录(2020版药典)
检查方法：取本品10ml，置纳氏管中，加对氨基苯磺酰胺的稀盐酸溶液﹙1→100﹚1ml与盐酸萘乙二胺溶液﹙0.1→100﹚1ml，产生的粉红色，与标准亚硝酸盐溶液[取亚硝酸钠0.750g(按干燥品计算），加水溶解，稀释至100ml，摇匀，精密量取lml,加水稀释成 100ml，摇匀 ，再精密量取lml，加水稀释成 50ml，摇勻，即得（每1ml相当于1μg NO2)]0.2ml，加无硝酸盐的水9.8ml，用同一方法处理后的颜色比较，供试品溶液。
硝酸盐
检查方法：取本品5ml置试管中，于水浴中冷却，加10％氯化钾溶液0.4ml与0.1％二苯胺硫酸溶液0.1ml，摇匀，缓缓滴加硫酸5ml，摇匀，将试管于50℃水浴中放置15分钟，溶液产生的蓝色与标准硝酸盐溶液液[取硝酸钾0.163g ，加水溶解并稀释至100ml，摇匀，精密量取lml,加水稀释成100ml，再精密量取10ml，加水稀释成100ml，摇匀，即得 (每1ml相当于1μgNO3)]0.3ml，加无硝酸盐的水4.7ml，用同一方法处理后的颜色比较，供试品溶液。 （标准规定：不得更深0.000006％）
电导率
检查方法：取本品照制药用水电导率测定法标准操作规程25℃测得电导率为μS/cm 。 （标准规定：25℃不得大于5.1μSl，加稀硫酸10ml，煮沸后，加高锰酸钾滴定液﹙0.02mol/L﹚0.10ml，再煮沸10分钟，溶液的粉红色消失。
（标准规定：粉红色不得完全消失）
检验日期： 年 月 日；
检品名称：
纯化水
检品编号：
车 间：
取样日期：
取 样 点：
报告日期：
检验依据：
《中国药典》2020年版二部
检验项目：
全检
【性状】：本品为，无臭。
药品检验原始记录及报告的规范化要求
乙醇量测定法：记录仪器型号，载体和内
标物的名称，柱温，系统适用性试验(理论 板数、分离度和校正因子的变异系数)，标 准溶液与供试品溶液的制备及测定结果， 平均值。并附色谱图。
(片剂或滴丸剂的)重量差异：记录20片 (或丸)的总重量及其平均片(丸)重，限度 范围，每片(丸)的重量，超过限度的片 数，结果判断。
中药材，必要时可绘出横(或纵)切面图及粉 末的特征组织图，测量其长度，并进行统 计。
中成药粉末的特征组织图中，应着重描述 特殊的组织细胞和含有物，如未能检出某 应有药味的特征组织，应注明‘未检出 ××’；如检出不应有的某药味，则应画出 其显微特征图，并注明‘检出不应有的 ××’。
呈色反应或沉淀反应：记录简要的操作过
熔点：记录采用第×法，仪器型号或标准
温度计的编号及其校正值，除硅油外的传
温液名称，升温速度；供试品的干燥条件， 初熔及全熔时的温度(估计读数到0.1℃)， 熔融时是否有同时分解或异常的情况等。 每一供试品应至少测定2次，取其平均值， 并加温度计的校正值；遇有异常结果时，
可选用正常的同一药品再次进行测定，记 录其结果并进行比较，再得出单项结论。
崩解时限：记录仪器型号，介质名称和 温度，是否加档板，在规定时限(注明标 准中规定的时限)内的崩解或残存情况， 结果判断。
含量均匀度：记录供试溶液的制备方法， 仪器型号，测定条件及各测量值，计算结 果与判断。
溶出度(或释放度)：记录仪器型号，采用的 方法，转速，介质名称及其用量，取样时 间，限度，测得的各项数据(包括供试溶液 的稀释倍数和对照溶液的配制)，计算结果 与判断。
离子反应：记录供试品的取样量，简要的 试验过程，观察到的现象，结论。
结晶度：记录偏光显微镜的型号及所用倍 数，观察结果。
COD分析法原始记录表 水和废水
北京理工大学珠海学院分析监测中心原始记录表（ZHBIT/JB0025Ⅰ) 编号：
化学需氧量分析原始记录表
样品名称：□水□废水收样日期：年月日分析日期：年月日
方法名称、依据：重铬酸盐法 GB/T11914-1989 方法检出限：5mg/L 硫酸亚铁铵标准溶液浓度C： mol/L 计算公式：COD = C（V1－V2）8000／V0
分析：校核：审核：
北京理工大学珠海学院分析监测中心（ZHBIT/JB0025Ⅱ) 编号：
化学需氧量分析原始记录表
样品名称：□水□废水收样日期：年月日分析日期：年月日
方法名称、依据：重铬酸盐法 GB/T11914-1989 方法检出限：10mg/L 硫酸亚铁铵标准溶液浓度C： mol/L 计算公式：COD = C（V1－V2）8000／V0
分析：校核：审核：
北京理工大学珠海学院分析监测中心（ZHBIT/JB0025Ⅲ) 编号：
标准溶液配制与标定原始记录表
标准溶液名称：硫酸亚铁按标准溶液
校核：审核：。
硫代硫酸钠标准溶液的配制与标定
硫代硫酸钠标准溶液的配制与标定硫代硫酸钠（Na2S2O3）是一种常用的化学试剂，广泛应用于分析化学、环境监测、医药制备等领域。
在实验室中，我们常常需要配制硫代硫酸钠标准溶液，并对其进行标定，以确保实验结果的准确性和可靠性。
一、硫代硫酸钠标准溶液的配制。
1. 实验室常用的硫代硫酸钠标准溶液浓度一般为0.1mol/L，配制方法如下：a. 取一定质量的硫代硫酸钠固体称量，溶解于一定体积的去离子水中，配制成一定体积的标准溶液。
b. 配制过程中需注意控制溶解温度和搅拌时间，以确保溶液均匀。
c. 配制完成后，用干净的烧杯或烧瓶装液，标签标明浓度和配制日期，密封保存于阴凉处。
2. 配制好的硫代硫酸钠标准溶液应进行稳定性测试，以确保其浓度稳定。
二、硫代硫酸钠标准溶液的标定。
1. 硫代硫酸钠标准溶液的标定是为了确定其准确浓度的过程，一般采用碘量法进行。
a. 取一定体积的硫代硫酸钠标准溶液，加入适量的酸性碘化钾溶液，生成过量碘。
b. 用含淀粉指示剂的溴化钾溶液作滴定剂，滴定至溶液由蓝色变为无色，记录消耗的滴定剂体积。
c. 根据滴定剂的体积和反应方程式，计算出硫代硫酸钠标准溶液的准确浓度。
2. 标定过程中需注意保持反应条件的稳定，严格控制滴定剂的滴定速度和滴定终点的判定，以确保标定结果的准确性。
三、注意事项。
1. 在配制和标定硫代硫酸钠标准溶液的过程中，应严格按照实验操作规程进行，避免操作失误和实验安全事故的发生。
2. 配制和标定过程中使用的玻璃器皿和试剂瓶应清洁干净，避免杂质的干扰。
3. 配制和标定过程中应注意实验室卫生和个人防护，避免化学品接触皮肤和呼吸道。
总结，硫代硫酸钠标准溶液的配制和标定是实验室常见的操作步骤，正确的操作方法和严格的实验操作规程对于获得准确的实验数据至关重要。
只有在严格按照标准操作程序进行配制和标定的前提下，才能保证实验结果的准确性和可靠性。
硫酸锰溶液标准物质
硫酸锰溶液标准物质硫酸锰溶液是一种常见的化学试剂，常用于化学分析与实验室研究中。
它可作为标准物质用于测定其它物质的浓度或者用作校准仪器的参考物质。
下面将介绍硫酸锰溶液的相关参考内容。
一、硫酸锰溶液的制备方法硫酸锰溶液可以通过将锰粉与浓硫酸反应制备得到。
操作步骤如下：1. 按照需要制备的溶液浓度确定所需的锰粉量。
2. 将选取的锰粉加入烧杯中，随后慢慢加入浓硫酸。
3. 在加入浓硫酸的过程中，注意要搅拌均匀，避免发生剧烈反应。
可以通过小量加入、搅拌均匀后再逐渐加入的方法，控制反应速率。
4. 反应完成后，将产生的硫酸锰溶液进行过滤，并转移至储存容器中。
二、硫酸锰溶液的性质1. 外观：硫酸锰溶液为无色或淡粉红色的液体。
2. 密度：硫酸锰溶液的密度一般为约1.93g/cm³。
3. 稳定性：硫酸锰溶液在常温下稳定，但由于其中含有锰离子，有一定的氧化性和还原性，因此容易被还原剂还原或被氧化剂氧化。
4. pH值：硫酸锰溶液中含有硫酸根离子，因此其pH值一般较低，约为0-2之间。
三、硫酸锰溶液的应用1. 作为标准物质：硫酸锰溶液可以用作标准溶液，用于测定其它物质的浓度。
常见的应用包括氧化还原滴定、分光光度法等。
2. 用于生物学实验：硫酸锰溶液可以被大多数生物体吸收和利用，因此可以应用于生物学实验中，例如肥料中锰含量的分析、植物中锰离子的吸收等。
3. 用作催化剂：硫酸锰溶液中的锰离子具有一定的催化作用，可用作一些特定反应的催化剂，例如氧化苯胺、氧化苯甲酸等。
4. 用作养殖水处理剂：硫酸锰溶液可以用作养殖水中锰含量的调节剂，以满足不同水体中锰的需求。
四、硫酸锰溶液的储存与注意事项1. 硫酸锰溶液应储存在干燥、通风良好的地方，避免与有机物质接触。
2. 在储存硫酸锰溶液时，应密封储存容器，防止溶液挥发或吸湿。
3. 硫酸锰溶液应远离热源和火源，避免剧烈反应或火灾事故的发生。
4. 使用硫酸锰溶液时应戴上防护眼镜和手套，避免与皮肤或眼睛直接接触。
实验室用标准溶液的制备
4.19.1
称取100g氯化钠，溶于水，用水稀释至1000ml
4.1.2.29.1
称取0.2g1.10菲啰啉，加少量水振摇至溶解（必要时加热），稀释至100ml
抗坏血酸溶液（20g/L）
称取20g抗坏血酸，加少量水振摇至溶解，稀释至1000ml
25%硝酸溶液
GB/T603-2002
4.1.2.35.3
量取308ml（多少的含量）硝酸，稀释至1000ml
硫酸钾乙醇溶液
甲基红指示剂
（1g/L）
GB/T603-2002
4.1.4.6
称取0.1g甲基红溶于（95%乙醇），用95%乙醇稀释至100ml
酚酞指示剂
（10g/L）
GB/T603-2002
4.1.4.22
称取1g酚酞溶于（95%乙醇），用95%乙醇稀释至100ml
碳酸钠溶液
（10g/L）
GB/T601-2016
实验室用标准溶液的制备
序号
标准溶液名称氨水溶液
GB/T603-2002
4.1.2.23.2
量取400ml（多少的含量）氨水，稀释至1000ml
20%盐酸溶液
GB/T603-2002
4.1.2.24.4
量取504ml（多少的含量）盐酸，稀释至1000ml
1.10菲啰啉溶液
GB/T603-2002
4.4.1
称取10g无水碳酸钠，溶于水，用水稀释至1000ml
氯化钡溶液
（250g/L）
GB/T652-2003
称取250g氯化钡，溶于水，用水稀释至1000ml
氢氧化钠溶液
（320g/L）
GB/T601-2016
生活饮用水硫酸盐分光光度法原始记录
生活饮用水硫酸盐分光光度法分析原始记录
检测编号： 第 页 共 页
一、检测项目及方法 检测项目：硫酸盐 样品名称：生活饮用水 检测日期： 年 月 日 检测方法：《生活饮用水标准检验方法 无机非金属指标》GB/T5750.5-2006/1.4 铬酸钡分光光度法
（冷法）
二、标准曲线
吸取10ml 水样于25ml 比色管中，于水样及标准系列中各加入5ml 经充分摇匀的铬酸钡悬浊液，摇匀静置3min ，各加入1ml 钙氨溶液，混匀，再加入10ml 乙醇，振摇1min ，用慢速定量滤纸过滤，弃去初滤液10ml ，收集剩余滤液于10ml 比色管中，于420nm 波长，3cm 比色皿，以纯水做参比，测量吸光度。
v
m =
ρ
式中：ρ-水样硫酸盐的质量浓度，mg/L ；
m-由标准曲线查的样品中硫酸盐的质量，ug ； v-取样体积，ml 。
分析者： 年 月 日 校核者: 年 月 日
注:原始记录，报告书存根，委托书合并归档保存,方法检出限为：5mg/L 。
常用试剂与标准溶液的制备和标定
常用试剂与标准溶液的制备和标定（1）15%氟化钾溶液;称取15克氟化钾（KF’.2H2O）溶于50毫升水中，加浓硝酸21毫升，用水稀至100毫升，加入固体氯化钾搅拌溶解置至饱和，放置30分钟后用中速滤纸过滤，滤液储存朔料瓶中备用。
（滤纸不必洗）（2）。
2%氟化钾溶液：称取2克氟化钾溶于100毫升水中储存朔料瓶中备用。
（3）5%氯化钾溶液：将5克氯化钾溶于100毫升水中。
（4）5%氯化钾—酒精溶液：将5克氯化钾溶于50毫升水中，再以95%酒精稀释至100毫升。
（5）10%碳酸铵溶液；将10克碳酸铵溶于100毫升水中。
（用时现配）（6）2%硝酸铵溶液：将2克硝酸铵溶于100毫升水中，并以氢氧化铵中和至甲基红变黄色。
(7)1% 硝酸银溶液：将1克硝酸银溶于100毫升（1：9）的硝酸溶液中。
储存棕色瓶中。
（8）20%氢氧化钾溶液：将20克固体氢氧化钾溶于100毫升水中。
（9）三已醇胺（1+2）：将1体积三乙醇胺与2体积的水混合。
(10)10%氟化铵溶液：将10克氟化铵溶于100毫升水中。
（10）：10%酒石酸钠溶液：将10克酒石酸钠溶于100毫升水中。
（11）10%苦杏仁酸溶液:将10克苦杏仁酸溶于100毫升水中。
用氢氧化铵调PH 至4左右。
（12）：氯化亚锡溶液：将2.5克氯化亚锡溶于20毫升盐酸中（比重1.19），加入20毫升水中，然后放入几粒金属锌粒，储存于棕色瓶中，（13）：硫酸—硫酸锰混合溶液：将67克硫酸锰溶于500—600毫升水中，加入130毫升硫酸（比重1.84）加水稀释一升。
（14）：10%氯化钡溶液：将10克氯化钡溶于100毫升水中。
(15):5%盐酸联苯胺溶液：将50克盐酸联苯胺置于烧杯中，加50毫升水和0.5毫升盐酸（比重1.19）搅成糊状，然后加水溶解并稀释至1升（如混浊许过虑），将溶液装在棕色瓶中。
（16）：5%的碳酸钠溶液：将5克碳酸钠溶于100毫升水中。
（17）：无水甘油：在干燥的烧瓶中，注入化学纯干油，插入温度计，放在电炉上于160—170℃的温度下加热3小时。
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制备标准溶液原始记录
溶液名称 硫酸标准滴定溶液 基准物（或标准溶液） 无水Na 2CO 3 方法依据 GB/T 601-2002 标 定 温 度 天平编号 标 定 管 号
配制与标定： 配制：量取 硫酸缓缓注入 水中，冷却摇匀。
标定： 称取 于270℃~300℃高温炉中灼烧至恒重的工作基准试剂无水Na 2CO 3溶于50ml 水中，加10滴溴甲酚绿-甲基红指示剂，用配制好的H 2SO 4标准滴定溶液滴定至溶液由绿色变暗红， 煮沸2min, 冷却后继续滴定至溶液呈暗红色 。
同时做空白试验 .
项目 次数 1 2 3 4 5 6 7 8
基准物质（g ） m 滴定管读数（ml ） 温度校正值（ml ） 滴定管校正值（ml ） 校正后滴定体积（ml ） V 1
校正后空白滴定体积（ml ）V 2
计算：（mol/L ） C ＝
M
V V m ⨯-⨯)(1000
21
浓度平均值（mol/L ） 浓度使用值（mol/L ）
备 注
标定者 校对者 标定日期 有效期。