标准溶液配制与标定原始记录(氢氧化钠)
实验：氢氧化钠标准溶液的配制与标定
实验氢氧化钠标准溶液的配制与标定一、实验目的1、掌握氢氧化钠标准溶液的配制和标定方法。
2、巩固用减量法称量固体物质。
3、熟悉滴定操作并掌握滴定终点的判断。
4、本实验需8学时。
二、仪器与试剂仪器：分析天平、托盘天平、烧杯、碱式滴定管（50mL）、玻棒、胶头滴管、量筒、容量瓶（1000mL）、称量瓶、锥形瓶试剂：固体NaOH、基准邻苯二甲酸氢钾、蒸馏水、酚酞指示剂三、原理与方法NaOH易吸收空气中CO2而生成Na2CO3，反应式为：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O，因此配制的NaOH溶液需要标定。
标定NaOH的基准物质有草酸（H2C2O4·2H2O）、苯甲酸（C7H6O2）、邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）等。
通常用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH滴定液，标定反应如下：计量点时，生成的弱酸强碱盐水解，溶液为碱性，采用酚酞作指示剂。
按下式计算NaOH 滴定液的浓度：式中c（NaOH）：NaOH标准溶液的浓度，mol/L；m：邻苯二甲酸氢钾的质量，g；V：滴定消耗NaOH标准溶液的体积，mL；M(KHC8H4O4)：KHC8H4O4的摩尔质量，204.2 g/mol。
四、实验步骤1、配制0.1mol/L的NaOH标准溶液用托盘天平准确称取4.5 gNaOH固体，加入到预先盛有300mL蒸馏水的烧杯中，搅拌冷却至室温，用玻璃棒引流，将烧杯中的溶液加入1000mL容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，把洗涤后的水也加入容量瓶中，振荡；向容量瓶中加蒸馏水至离刻度线2 cm左右，改用胶头滴管滴加至刻度线，盖上瓶塞，摇匀，贴上标签注明“0.1mol/L氢氧化钠溶液”，放置待标定。
2、标定0.1mol/L的NaOH标准溶液称取已于105℃烘干至恒重的邻苯二甲酸氢钾0.5(±0.02)g，称准至0.0001g，放入250mL 锥形瓶中，加入约50mL蒸馏水使其溶解，加酚酞指示液2滴，用待标定的NaOH标准溶液滴定至溶液变为浅红色（保持30s不褪色）为终点，记录滴定消耗的NaOH标准溶液的体积。
NaOH溶液的配制与标定记录
1、配制：称取110gNaOH 溶于100mL 无二氧化碳水中，摇匀注入聚乙烯容器中，密闭放置至溶液清亮。
取上清液5.4mL ，用无二氧化碳水稀释至1000 mL ，摇匀。
2、标定：准确称取在105~110℃烘至恒重的基准邻苯二甲酸氢钾0.75g(称准至0.0001g)，放入250ml 三角瓶中，加入50ml 的无二氧化碳蒸馏水溶解，加酚酞指示剂2滴，用配制好的NaOH 溶液滴定至溶液呈粉红色且30秒不褪色为终点，同时作空白试验。
3、计算：C (NaOH)=22.204)(100001⨯-⨯V V m式中：m —邻苯二甲酸氢钾的质量，g1V —NaOH 溶液的用量，ml 0V —空白试验NaOH 溶液的用量，ml204.22 —邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量，g/molNaOH C —NaOH 标准溶液的浓度，mol/L5、标定结果：C NaOH = mol/L标定复核：标定日期： 年 月 日1.配置：吸取浓盐酸9ml，缓缓注入适量水中，冷却用水稀释至1000ml，摇匀。
2.标定：吸取新配置的盐酸溶液25.0ml于250ml锥形瓶中，加入酚酞指示液2滴，以0.1mol/L的氢氧化钠标准溶液滴定至溶液呈现微红色且30秒不退，为其终点。
3.计算c(HCL)=C1V1/25其中c(HCL)---------盐酸标准溶液的浓度mol/LC1----------------------氢氧化钠标准溶液的浓度mol/LV1---------------------------------消耗氢氧化钠标准溶液的体积ml25 ---------------------取盐酸溶液的体积ml4.标定记录5、标定结果c(HCL)=mol/L标定复核：标定日期：年月日。
标准溶液配制与标定原始记录(氢氧化钠)
邯郸市丛台区安东食品加工厂
标准溶液配制与标定原始记录
标准溶液的配制
标准溶液名称预配浓度配制方法配制日期
氢氧化钠标准溶液0.1 mol/L GB/T601-2002年月日
标准溶液的标定
基准物名称温度℃湿度％所用仪器及试剂
邻苯二甲酸氢钾（99.9%）
1酚酞指示剂
2无二氧化碳水
3烘箱
标定标定日期：年月日
序号基准物质的质
量m ; (g)
消耗标准溶液的
体积V1 ; (ml)
空白消耗标准溶液
的体积V0 ;(ml)
计算结果
mol/L
平均结果
mol/L
1
2
3
4
复标复标日期：年月日1
2
配制人：标定人：复标人：如有侵权请联系告知删除，感谢你们的配合！。
标准溶液的配制和标定方法
标准溶液的配制和标定方法Prepared on 24 November 2020标准溶液的配制和标定方法品控中心一、氢氧化钠标准溶液的配制和标定（依据国标GB/）C（NaOH）= 1mol/LC（NaOH）= LC（NaOH）= LC（NaOH）= L（一）氢氧化钠标准溶液的配制：称取120gNaOH，溶于100mL无CO2的水中，摇匀，注入聚乙烯容器中，密闭放置至溶液清亮。
用塑料管吸取下列规定体积的上层清液，注入用无CO2的水稀释至1000mL，摇匀。
C（NaOH），mol/L NaOH饱和溶液，mL1 5628（二）氢氧化钠标准溶液的标定：1.测定方法：称取下列规定量的、于105—110。
C电烘箱烘至恒重的工作基准试剂邻苯二甲酸氢钾，称准至0.0001 g，溶于下列规定体积的无CO2的水中，加2滴酚酞指示液（10 g/L），用配制好的NaOH溶液滴定至溶液呈粉红色并保持30S。
同时做空白试验。
C（NaOH）,mol/L 基准邻苯二甲酸氢钾,g 无CO2水,mL1 808080802.计算：氢氧化钠标准溶液浓度按下式计算：MC（NaOH）= ------------------------（V—V0）×式中：C（NaOH）——氢氧化钠标准溶液之物质的浓度，mol/L；V——消耗氢氧化钠的量，mL；V0——空白试验消耗氢氧化钠的量，mL；M——邻苯二甲酸氢钾的质量，g；——邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量。
Kg/ mol。
二、盐酸标准溶液的配制和标定（依据国标GB/）C（HCl）= 1mol/LC（HCl）= LC（HCl）= L（一）盐酸标准溶液的配制：量取下列规定体积的盐酸，注入1000 mL水中，摇匀。
C（HCl） HCl，mL190450.19（二）盐酸标准溶液的标定：1.测定方法：称取下列规定量的、于270—300。
C灼烧至质量恒定的基准无水碳酸钠，称准至0.0001 g。
溶于50mL水中，加10滴溴甲酚绿-甲基红混合指示液，用配制好的盐酸溶液滴定至溶液由绿色变为紫红色，再煮沸2min，冷却后，继续滴定至溶液再呈暗紫色。
实验：氢氧化钠标准溶液的配制与标定
实验氢氧化钠标准溶液的配制与标定一、实验目的1、掌握氢氧化钠标准溶液的配制和标定方法。
2、巩固用减量法称量固体物质。
3、熟悉滴定操作并掌握滴定终点的判断。
4、本实验需8学时。
二、仪器与试剂仪器：分析天平、托盘天平、烧杯、碱式滴定管（50mL）、玻棒、胶头滴管、量筒、容量瓶（1000mL）、称量瓶、锥形瓶试剂：固体NaOH、基准邻苯二甲酸氢钾、蒸馏水、酚酞指示剂三、原理与方法NaOH易吸收空气中CO2而生成Na2CO3，反应式为：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O，因此配制的NaOH溶液需要标定。
标定NaOH的基准物质有草酸（H2C2O4·2H2O）、苯甲酸（C7H6O2）、邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）等。
通常用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH滴定液，标定反应如下：计量点时，生成的弱酸强碱盐水解，溶液为碱性，采用酚酞作指示剂。
按下式计算NaOH 滴定液的浓度：式中c（NaOH）：NaOH标准溶液的浓度，mol/L；m：邻苯二甲酸氢钾的质量，g；V：滴定消耗NaOH标准溶液的体积，mL；M(KHC8H4O4)：KHC8H4O4的摩尔质量，204.2 g/mol。
四、实验步骤1、配制0.1mol/L的NaOH标准溶液用托盘天平准确称取4.5 gNaOH固体，加入到预先盛有300mL蒸馏水的烧杯中，搅拌冷却至室温，用玻璃棒引流，将烧杯中的溶液加入1000mL容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，把洗涤后的水也加入容量瓶中，振荡；向容量瓶中加蒸馏水至离刻度线2 cm左右，改用胶头滴管滴加至刻度线，盖上瓶塞，摇匀，贴上标签注明“0.1mol/L氢氧化钠溶液”，放置待标定。
2、标定0.1mol/L的NaOH标准溶液称取已于105℃烘干至恒重的邻苯二甲酸氢钾0.5(±0.02)g，称准至0.0001g，放入250mL 锥形瓶中，加入约50mL蒸馏水使其溶解，加酚酞指示液2滴，用待标定的NaOH标准溶液滴定至溶液变为浅红色（保持30s不褪色）为终点，记录滴定消耗的NaOH标准溶液的体积。
氢氧化钠标准溶液的配制和标定
氢氧化钠标准溶液的配制与标定一、实验目的1．学会配制标准溶液和基准物质标定标准溶液浓度的方法。
2．基本掌握滴定操作和滴定终点的判断。
二、实验原理氢氧化钠易吸收CO 2和水，不能用直接法配制标准滴定溶液，应先配成近似浓度的溶液，再进行标定。
标定碱溶液用的基准物质很多，如：草酸、苯甲酸、氨基磺酸、邻苯二甲酸氢钾等，目前常用的是邻苯二甲酸氢钾，其滴定反应如下：COOH COOKNaOHCOOKCOONaH 2 O++计量点时由于弱酸盐的水解，溶液呈微碱性，应用酚酞为指示剂。
三、试 剂氢氧化钠：A.R.或C.P.；邻苯二甲酸氢钾：基准试剂，于105～110℃干燥至恒重；酚酞指示剂：2g/L 四、实验步骤(一) 氢氧化钠溶液的配制 用表面皿快速称取氢氧化钠2克，用适量水溶解，倒入具有橡皮塞的试剂瓶中，加水稀释至500 mL ，摇匀，待标定。
(二) 0.1mol/L 氢氧化钠溶液的标定 精密称取干燥至恒重的基准邻苯二甲酸氢钾0.5—0.6g ，于锥形瓶中，加25ml 水，酚酞1滴，用0.1mol/L 氢氧化钠溶液滴定至溶液呈淡粉红色保持30s 不褪即为终点。
记录所耗用的氢氧化钠溶液的体积，作三次平行测定。
实验流程五、数据记录与处理编号实验项目倾出前(称量瓶+基准物)质量倾出后(称量瓶+基准物)质量取出基准物的质量NaOH溶液终读数NaOH溶液初读数消耗NaOH溶液体积NaOH溶液的浓度NaOH溶液的平均浓度相对平均偏差NaOH标准溶液滴定至溶液由无色变粉红色准确称取基准邻苯二甲酸氢钾约05_0.6g振摇使溶解酚酞指示液2d50mL水六、思考题1．本实验中，氢氧化钠和邻苯二甲酸氢钾两种标准溶液的配制方法有何不同？为什么？2．本实验中哪些数据需要精确测定？各用什么仪器？参考文献：张龙、潘亚芬《化学分析技术》邢文卫、李炜《分析化学实验》。
氢氧化钠标准溶液的配置与标定实验报告
氢氧化钠标准溶液的配置与标定实验报告
本文旨在介绍氢氧化钠( NaOH )标准溶液的配置与标定实验报告.
氢氧化钠标准溶液是由于其稳定性，在工业、实验室方面具有较高的应用价值。
它是在实验室里配制和校准溶液的基本液体，并可用于化学传感器的精密测量。
在配置NaOH标准溶液的实验中，应选用无水的NaOH粉末及重熔点高于307℃
的蒸馏水，先将指定的NaOH粉末放入盛有蒸馏水的容器中，再搅拌均匀。
接下来，根据校验计划的要求，溶液的浓度来测试与检验，并依据实验报告的结果进行调整，使之符合规定。
完成配置NaOH标准溶液实验后，对标准溶液进行校准是必不可少的一步。
采
用pH计检测系统，在适当的冷却条件下，将pH电极放入标准溶液中，消除临时反应，充分混合，体系温度应接近20℃，当接触面温度接近饱和状态时，稳定度更好，则在稳定后读取pH值，并记录其结果以供对比。
经过上述实验，NaOH标准溶液的配置与校准实验报告得出。
根据实验的定量
化结果来看，该溶液能够稳定maintains溶液的组分，同时，也可以反映出溶液的pH值及其它测量数据，进而及时、可靠地响应特定的测量任务。
综上所述，NaOH标准溶液的配置与校准实验报告是一项非常重要的工作，被
广泛应用于化学传感器和其它相关设备的精密测量，可以更加准确、高效地进行工作。
氢氧化钠标准滴定溶液原始记录
计算公式
A
B
1
2
3
4
1
2
3
C ( NaOH
)
(V1－V2
)(1
m 1000 + V0 /1000) ×204.22
C(NaOH)——氢氧化钠标准溶液的浓度，mol/L； m——邻苯二甲酸氢钾质量，g; 204.22——邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量[M(KHC8H4O4)=204.22]，g/mol。
标定 mol/L氢氧化钠（NaOH）标准滴定溶液原始记录
标定日期 方法依据
粗溶液配制
氢氧化钠溶液的配制
氢氧化钠 重量ml
无二氧化碳 的水体积ml
配制日期
环境温度
温度体积补正值V0
氢氧化钠滴定溶液的配制
氢氧化钠 体积ml
无二氧化碳 的水体积ml
配制日期
试验次数 (2人比对 每人4平行)
邻苯二甲酸氢钾质量 m(g)
≤0.18%(CrR95(8)×100/C)
CB=
修约值(mol/L)
实测误差 (每人4平行) (Cmax-Cmin)100/Ci
△CA △CB
实测误差 (两人8平行) (Cmax-Cmin)100/C
标定人(A1—4)：
对标人(B1—4)：
4
CB4
0.15 0.15 0.18
氢氧化钠标准溶液
CA1
CA2
CA3
CA4ol/L)
平均值(mol/L)
CA=
氢氧化钠标准溶液 的浓度(mol/L) C=(CA+CB)/2
允许误差 (每人4平行) (Cmax-Cmin)100/Ci