2019年高考化学备考之百强校大题狂练系列：专题23 化学反应与能量综合应用-含解析
2019全国高考化学反应与能量专题备考综合题百题精炼含答案
2019全国高考化学反应与能量专题备考综合题百题精炼学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、综合题（本题共100道小题，每小题0分，共0分）1.下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑩在表中的位置，用化学用语回答下列问题：(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_______________(填元素符号)。
(2)根据对角线规则可知⑩与⑥有相似的性质，请写出⑩的最高价氧化物的水化物与⑤的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为：________________________。
(3)①、④、⑤、⑨四种元素中，某些元素间可形成既含离子键又含极性共价键的又具有强氧化性的化合物，写出其中—种化合物的电子式：____________。
用电子式表示由①、③两种元素组成的既含极性共价键又含非极性共价键的化合物的形成过程：_____________。
(4)下列说法正确的是___________。
A.H2O与D2O互为同素异形体B.所有物质中都存在化学键C.共价化合物溶于水时，分子内共价键可能被破坏D.元素的气态氢化物越稳定，非金属性越强，其水溶液的酸性越强，还原性越弱(5)氢气是一种理想的绿色能源。
ⅰ.在101kPa下，1 g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，请回答下列问题：则用来表示氢气的燃烧热的热化学方程式为________________。
ⅱ.氢能的存储是氢能利用的前提，科学家研究出一种储氢合金Mg2Ni，已知：Mg(s)+H2(g)=MgH2(s) △H1=-74.5kJ·mol-1Mg2Ni(s)+2H2(g)=Mg2NiH4(s) △H2Mg2Ni(s)+2MgH2(s)=2Mg(s)+Mg2NiH4(s) △H3=+84.6kJ·mol-1。
则△H2=________kJ·mol-1答案及解析：1.(1)Na>Al>O (2)Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O(3)(4)C (5)H2(g)+l/2O2(g)=H2O(l) △H=-285.8kJ ·mol-1-64.4kJ·mol-1解析：根据元素在周期表中的位置可知①～⑩分别是H、C、N、O、Na、Al、Si、S、Cl、Be。
2019高考化学三轮冲刺大题提分大题精做8以能量和化学平衡串联反应原理综合题
2。
O CH CH 转化率就不一定等于 90%，所以在 t 1 时，该反应的平衡常数为 8.1mol·L －1 是不正确的； 3）由表中数 。
大题精做八 以能量和化学平衡串联反应原理1.（2018 南昌二中理综）甲醇可作为燃料电池的原料。
工业上利用 CO 2 和 H 2 在一定条件下反应合成甲醇。
（1）已知在常温常压下：①2CH 3OH(l)＋3O 2(g)===2CO (g)＋4H 2O(g) Δ H ＝－1275.6kJ/mol ②2CO(g)+O 2(g)===2CO (g) Δ H ＝－566.0kJ/mol ③H 2O(g)===H O(l) Δ H ＝－44.0kJ/mol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：（2）甲醇脱氢可制取甲醛 CH 3OH(g)HCHO(g)+H 2(g)，甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如下图所示。
回答下列问题：①600 时，Y 点甲醇的 υ (逆)(正)（填“>”或“<”）。
②从 Y 点到点可采取的措施是____________________________。
③有同学计算得到在 t 1 时，该反应的平衡常数为 8.1mol·L －1。
你认为正确吗？请说明理由。
（3）纳米级 Cu 2O 由于具有优良的催化性能而受到关注。
在相同的密闭容器中，使用不同方法制得的 Cu 2（Ⅰ）和（Ⅱ）分别进行催化 CH 3OH 的脱氢实验： 3OH(g)HCHO(g)+H 2(g)； 3OH 的浓度（mol·L 1）随时间 t (min)变化如下表：序号①②③温度T 1T 1T 20.0500.0500.10 100.04920.04880.094 200.04860.04840.090 300.04820.04800.090 400.04800.04800.090 500.04800.04800.090可以判断：实验①的前 20min 的平均反应速率 ν (H 2)＝；实验温度 T 1T 2（填“>”、“<”）；催化剂的催化效率：实验①实验②（填“>”、“<”）【解析】（1）根据盖斯定律，(①-②+4×③)/2，得甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为 CH 3OH(l)+ O 2(g)===CO(g)+2H O(l) Δ H ＝﹣442.8kJ∕mol；（2）①由图可知，600 时，Y点甲醇的转化率大于平衡时的转化率，说明反应逆向进行，则甲醇的 υ (逆)>(正)，②由图可知，升温，甲醇的平衡转化率增大，说明正向是吸热反应，从 Y 点到点应该让反应逆向进行，所以可采取降温的措施，又因为正向是体积增大的反应，还可采取增大压强的措施；③当甲醇的起始浓度不一样时，（据可知，实验①的前 20min CH 3OH 的浓度变化了 0.0014mol/L ，则生成氢气浓度是 0.0014mol/L ，ν (H 2)＝0.0014/20＝7.0×10−5mol·L −1·min −1；实验②③相比，实验③甲醇的起始浓度是实验②的 2 倍，而达平衡时的浓度却小于 2 倍，说明 T 1 到 T 2 平衡向正向移动，而反应为吸热反应，所以 T 2 大于 T 1；实验 ①、②值起始浓度相等，但到达平衡的时间实验②小于①，所以催化剂的催化效率：实验①＜实验②。
高考化学备考之百强校小题精练系列专题化学反应与能量综合应用Word版含解析(1)
试题分析：A．表示石墨燃烧热的热化学方程式为C（石墨，s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ·mol-1，A项错误；B．由表中信息知，金刚石燃烧热395.4KJ/mol，石墨燃烧热393.5KJ/mol，C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H=+1.9kJ·mol-1，B项正确；C．图象中的1.9kJ/mol，是金刚石和石墨的能量差，不是金刚石转化为石墨反应过程中中间产物与石墨之间的能量差，C项错误；D．等物质的量金刚石和石墨相比，石墨能量低于金刚石，能量越低越稳定，石墨的层内共价键键长比金刚石的键长短，作用力更大，破坏化学键需要更大能量，所以石墨的熔点比金刚石高，D项错误；答案选B。
考点：考查反应热的计算、燃烧热等知识。
3.下列有关能量的叙述错误的是( )
A．化学反应均伴随着能量的变化
B．物质的化学能可以在一定条件下转化为热能、电能，为人类利用
C．吸热反应中由于反应物总能量小于生成物总能量，因而没有利用价值
D．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应
【答案】C
考点：考查能量叙述、能量的转化等知识。
393.5
A．表示石墨燃烧热的热化学方程式为C(石墨，s)+1/2O2(g)=CO(g) △H=－393.5kJ·mol－1
B．由表中信息知C(石墨，是s)=C(金刚石，s) △H=+1.9kJ·mol－1
C．由表中信息可得如图所示的图像
D．由表中信息可推知相同条件下金刚石的熔点高于石墨的熔点
【答案】B
A．C(s)＋ O2(g)＝CO(g)；△H1C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H2
B． H2(g)＋ Cl2(g)＝HCl(g)；△H1H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)；△H2
2019年高考化学总复习 化学反应与能量检测试题
2019年高考化学总复习 化学反应与能量检测试题一、选择题 1．(xx·福建理综)某科学家利用二氧化铈(CeO 2)在太阳能作用下将H 2O 、CO 2转变为H 2、CO 。
其过程如下：m CeO 2――→太阳能①(m －x )CeO 2·x Ce ＋x O 2(m －x )CeO 2·x Ce ＋x H 2O ＋x CO 2――→900 ℃②m CeO 2＋x H 2＋x CO 下列说法不正确的是( )A ．该过程中CeO 2没有消耗B ．该过程实现了太阳能向化学能的转化C ．图中ΔH 1＝ΔH 2＋ΔH 3D ．以CO 和O 2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO ＋4OH －－2e －CO 2－3＋2H 2O【解析】 由题给方程式加和可得总反应方程式：H 2O ＋CO 2H 2＋CO ＋O 2，则该过程是在CeO 2作催化剂、太阳提供能量的情况下完成的，故A 、B 正确。
C 项，根据盖斯定律，应为ΔH 1＝－ΔH 2－ΔH 3，错误。
【答案】 C 2．(xx·浙江衢州一中高三期中)单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化图如下图所示，下列说法正确的是( )A ．S(s ，单斜) S(s ，正交) ΔH ＝＋0.33 kJ ·mol －1B ．正交硫比单斜硫稳定C ．相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高D ．①表示断裂1 mol O 2中的共价键所吸收的能量比形成1 mol SO 2中的共价键所放出的能量少297.16 kJ【解析】 根据盖斯定律，得：S(s ，单斜) S(s ，正交) ΔH ＝－0.33 kJ ·mol －1，可知单斜硫转化为正交硫时要放出热量，正交硫的能量要低，较稳定，故A 项错误、B 项正确；相同物质的量的正交硫应该比单斜硫所含有的能量低，C 项错误；①表示断裂1 mol S(s ，单斜)和1 mol O 2(g)中的共价键所吸收的能量比形成1 mol SO 2(g)中的共价键所放出的能量少297.16 kJ ，D 项错误。
全国通用近年高考化学大一轮复习第23讲化学能与热能考点1化学反应的热效应考题集萃实战演练(2021
（全国通用版）2019版高考化学大一轮复习第23讲化学能与热能考点1 化学反应的热效应考题集萃实战演练编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（（全国通用版）2019版高考化学大一轮复习第23讲化学能与热能考点1 化学反应的热效应考题集萃实战演练）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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第六章第23讲考点一1．判断正误,正确的划“√”，错误的划“×”.(1)(2016·天津卷)使用催化剂能够降低化学反应的反应热（ΔH）.( ×)(2)(2016·浙江卷）储热材料是一类重要的能量存储物质，单位质量的储热材料在发生熔融或结晶时会吸收或释放较大的热量。
（√)（3)在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C,该反应中化学能全部转化为热能。
( ×）(4）物质内部储存的能量无法决定化学反应的热效应。
（×）2．已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快,其能量随反应进程的变化如图所示。
下列说法正确的是（D)A．加入催化剂，减小了反应的热效应B．加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率C．H2O2分解的热化学方程式：H2O2―→H2O＋错误!O2＋QD．反应物的总能量高于生成物的总能量3．最新报道:科学家首次用X－射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。
反应过程的示意图如下：下列说法正确的是（C）A．CO和O生成CO2是吸热反应B．在该过程中，CO断键形成C和OC．CO和O生成了具有极性共价键的CO2D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程解析根据左图可知，状态Ⅰ的能量高于状态Ⅲ的能量，反应为放热反应，A项错误；根据右图可知，CO在反应过程中没有断键形成C和O，B项错误；CO2分子内含有极性共价键，C项正确;状态Ⅰ→状态Ⅲ表示的是CO与O形成CO2的过程，D项错误.。
2021年高考化学备考之百强校大题狂练系列 专题23 化学反应与能量综合应用(第01期)
（满分60分时间30分钟）姓名：班级：得分：1．I、按要求书写热化学方程式：（1）下图为N2(g）和02(g）生成NO(g）过程中的能量变化：NO(g）分解生成N2(g）和O2(g）的热化学方程式为___________________；（2）化合物AX3和单质X2在肯定条件下反应可生成化合物AX5。
己知AX3的熔点和沸点分别为为-93.6℃和76℃，AX5的熔点为167℃，室温时，AX3与气体X2反应生成1mol AX5，放出热量123.8kJ．该反应的热化学方程是为______．II、已知单质硫在通常条件下以S8（斜方硫）的形式存在，而在蒸气状态时，含有S2、S4、S6及S8等多种同素异形体，其中S4、S6和S8具有相像的结构特点，其结构如下图所示：在肯定条件下，S8(s)和O2(g）发生反应依次转化为S02(g）和S03(g）。
反应过程和能量关系可用下图简洁表示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）。
（3）写出表示S8燃烧热的热化学方程式_________________。
（4）写出SO3分解生成SO2和O2的热化学方程式___________________。
（5）若已知S-O键的键能为dkJ/mol,O=O键的键能为ekJ/mol，则S8分子中S-S键的键能为_______kJ/mol。
【答案】（1）2NO(g)＝N2(g)+O2(g) △H＝-180kJ/mol；（2）AX3(l)+X2(g)=AX5(s) △H=-123.8kJ/mol；（3）S8(s)+8O2(g)=8SO2(g) △H=-8akJ/mol；（4）SO3(g)= SO2(g)+ 1/2O2(g) △H=+bkJ/mol；（5）2d—a—c【考点定位】本题主要是考查反应热计算和热化学方程式书写【名师点晴】把握反应热的计算方法是解答的关键，其主要方法有：（1）依据热化学方程式计算：反应热与反应物各物质的物质的量成正比。
2019年高考化学一轮复习课件：第六章 化学反应与能量 第23讲 考点4
根据待求解的热化学方程式中的反应物和生成物找出可用的 找出— 已知热化学方程式 ①根据待求解的热化学方程式调整可用的热化学方程式的方向， 同时调整ΔH的符号 调整— ②根据待求解的热化学方程式将调整好的热化学方程式进行化简 或扩大相应的倍数
加和—将调整好的热化学程式和 ΔH 进行加和 ↓ 求焓—ΔH随热化学方程式的调整而相应进行加、减、乘、除运算 ↓ 检查 —检查得出的热化学方程式是否正确
(1)热化学：方程式加减运算以及比较反应热的大小时，ΔH都要带“＋” “－ ”，即把ΔH看成一个整体进行分析判断。 (2) 计算物质中键的个数时，不能忽略物质的结构，如 1 mol 晶体硅中含 2 mol Si—Si键，1 mol SiO2中含4 mol Si—O键。
一
利用盖斯定律书写热化学方程式
系统(Ⅱ) 。 ΔH＝＋20 kJ· mol－1 _______________________ ，制得等量 H2 所需能量较少的是____________
解析 将题给四个热化学方程式依次编号为 ①②③④，系统(Ⅰ)中制氢的反应为 1 1 H2O(l)===H2(g)＋ O2(g)， 根据盖斯定律， 由①＋②＋③可得 H2O(l)===H2(g)＋ O2(g) 2 2 ΔH ＝ ΔH1 ＋ ΔH2 ＋ ΔH3 ＝ 327 kJ· mol
－1
、285.8 kJ· mol 1、870.3 kJ· mol 1，则 2C(s)＋ 2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反
－ －
应热为 ( A ) A．－488.3 kJ· mol－1 C．－191 kJ· mol－1 B．＋488.3 kJ· mol－1 D．＋191 kJ· mol－1
(3)应用
转化关系 ΔH1 ΔH2 1 aA――→B、A――→aB A ΔH1 B ΔH2 反应热间的关系
2019年高考化学备考之百强校大题狂练系列 Word版含解析(2)
（满分分时间分钟）姓名：班级：得分：．常温下，用·溶液分别滴定· 溶液和·溶液，得到条滴定曲线，如图所示。
（）滴定溶液的曲线是（填“图”或“图”）。
（）。
（）点对应离子浓度由大到小的顺序为。
（）、、、、点中()()的点是。
（）如果用·溶液滴定未知浓度的溶液，在滴定过程中，下列种离子的物质的量浓度排序不正确的是。
．()>()>()>() ．()>()>()>()．()>()()>() ．()>()>()>()（）设的×，点时溶液中的水解程度为，计算点时溶液的为（可用对数值表示）。
【答案】图 ()>()>()>()【解析】【分析】本题主要考查了水溶液中的离子平衡，溶液三大守恒定律，电离常数与水解常数的关系及计算。
【详解】（）盐酸为强酸，故· 溶液初始应为，图符合条件；（）盐酸为图，加入氢氧化钠溶液溶液的，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，故此时氢氧化钠体积为；．运用相关原理，回答下列各小题：.已知：硫酸氢钠在水中的电离方程式为（）常温下，的硫酸氢钠溶液中水的电离程度的一水合氨中水的电离程度。
（填“>”、””或“<”）（）等体积等物质的量浓度的硫酸氢钠与氨水混合后，溶液呈酸性的原因为。
（用离子方程式表示）；若一定量的硫酸氢钠溶液与氨水混合后，溶液，则()()(－)（填“>”、“”或“<”不同）；用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中－完全沉淀，则反应后溶液的（填“>”、””或“<”）℃时，电离平衡常数：（）物质的量浓度为的下列四种物质：，，；由大到小的顺序是：；（填编号）（）℃时，与的混合溶液，若测得混合液，则溶液中，（）（）。
（填准确数值）【答案】＝－＝＝> （）或×【解析】【分析】【详解】.硫酸氢钠在水中完全电离，电离方程式为：＝－（）硫酸氢钠和氨水一样都是抑制水的电离，两溶液中水的电离程度相等；（）等体积等物质的量浓度的与氨水混合后，溶液中的溶质为硫酸钠和硫酸铵，后者为强酸弱碱，溶液呈酸性是由于铵根离子水解：⇌；若混合后溶液，则()()()；用硫酸氢钠与氢氧化钠溶液制取硫酸钡，当溶液中完全沉淀，溶液中的溶质为硫酸钠和氢氧化钠，故> ，.（）酸的电离常数越大，酸性越强，其盐的水解程度越小，盐溶液的越大，酸性：＞＞＞，则其盐溶液的由大到小的顺序是：＞＞＞，即由大到小的顺序是；故答案为：；（）与的混合溶液，遵循电荷守恒（）（）（）（）可知，（）（）（）（）。
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（满分60分时间30分钟）
姓名：_______________班级：_______________得分：_______________ 1．（1）根据如图所示情况，判断下列说法中正确的是________。
A．其热化学方程式为：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH＝41 kJ·mol－1
B．该反应为吸热反应
C．该反应为放热反应
D．若当H2O为液态时反应热为ΔH2，则ΔH2＞ΔH
（2）25℃、101 kPa下，已知1g氢气完全燃烧生成液态水时放出142.9 kJ的热量，表示氢气燃烧热的热化学方程式是_________。
（3）已知反应：N2(g) ＋ O2 (g) ＝ 2NO(g) △H1
2H2(g) ＋ O2(g) ＝ 2H2O(g) △H2
N2(g) ＋ 3H2(g) ＝ 2NH3(g) △H3
利用上述三个反应，计算4NH3(g) + 5O2(g) ＝ 4NO(g) + 6H2O(g) △H4的反应焓变为________________(用含△H1、△H2、△H3的式子表示)。
（4）在25 ℃、101 kPa下，一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出热量Q kJ，其燃烧生成的CO2用过量饱和石灰水吸收可得100 g CaCO3沉淀，则乙醇燃烧的热化学方程式为__________________。
【答案】BH2(g) +1/2O2(g) = H2O（1）△H2=-285.8kJ·mol－12△H1+3△H2—2△H3
C2H5OH(l)＋3O2(g)==2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－2Q kJ·mol－1
【解析】
【详解】
（1）.根据图分析，一氧化碳和水反应生成二氧化碳和氢气为放热反应，故A错误；B.图显示二氧化碳和氢气反应生成一氧化碳和水为吸热反应，故正确；C.该反应为吸热反应，故错误； D.从气态水变
【点睛】注意反应的方向和热量的关系，正反应为放热，则逆反应为吸热，且数值不变。
注意热化学方程式中的化学计量数为物质的量，物质的量与反应热成正比例关系。
2．当前能源危机是一个全球性问题，开源节流是应对能源危机的重要举措。
（1）下列做法有利于能源“开源节流”的是________(填字母)。
A．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源
B．大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求
C．开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料
D．减少资源消耗，加大资源的重复使用、资源的循环再生
（2）金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，在氧气充足时充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。
则在通常状况下，金刚石和石墨相比较，________(填“金刚石”或“石墨”)更稳定，石墨的燃烧热ΔH＝________。
（3）已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946 kJ/mol、497kJ/mol。
N2(g)＋O2(g)=2NO(g) ΔH＝＋180kJ/mol。
NO分子中化学键的键能为__________________kJ/mol。
（4）综合上述有关信息，请写出用CO除去NO生成无污染气体的热化学方程式：________________。
（5）已知Na2SO4·10H2O Na2SO4·n H2O＋(10－n)H2O。
将装有芒硝(Na2SO4·10H2O)的密闭聚乙烯管安装在房屋的外墙内就能达到白天蓄热，使室内保持较低温度，晚上把白天
所蓄的热量放出，使室内保持温暖的目的。
则白天和晚上的能量转化方式是白天将________能转化为________能，晚上将________能转化为________能。
【答案】ACD石墨－393.5 kJ·mol-1631.52NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g) ΔH＝－746 kJ·mol-1热化学化学热
【解析】
【详解】
（1）只要能减少化石燃料等资源的使用都属于开源节流，ACD能减少化石燃料的使用，B 大力开采煤、
3．植物可以通过光合作用在体内合成有机物，被称为生物质（以淀粉为代表），具有广阔的应用前景。
已知生物质的主要转化途径及主要产物如图所示：
请回答：
（1）农村燃烧沼气供能的反应类型为下列的______。
A．吸热反应 B．放热反应 C．氧化还原反应 D．非氧化还原反应
（2）写出葡萄糖的化学式________________，上图由葡萄糖得到乙醇的反应中另一种气体产物的结构式为__________________。
（3）下列说法不正确的是______。
A．生物质中的能量本质上来自于太阳能
B．生物质气化产物中所含的能量既属于化学能，又属于生物质能
C．上图中生物质的所有转化均为化学反应
D．直接燃烧生物质是一种高效利用能源的方式
（4）已知18 g的葡萄糖固体被氧气完全氧化生成两种气体产物时放出热量254 kJ，写出该反应的热化学方程式_________________________。
【答案】BC C6H12O6 O=C=O BD
C6H12O6(s)+6O2(g) = 6CO2(g)+6H2O(g) ΔH＝－2540 kJ·mol－1
【解析】
【详解】
4．CH4、H2、C都是优质的能源物质，它们燃烧的热化学方程式为：
①CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3kJ·mol－1
②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6kJ·mol－1
③C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－393.5kJ·mol－1
（1）在深海中存在一种甲烷细菌，它们依靠酶使甲烷与O2作用产生的能量存活，甲烷细菌
“＜”或“＝”)890.3kJ。
使1mol甲烷生成CO2气体与液态水，放出的能量________(填“＞”
（2）甲烷与CO2可用于合成水煤气(主要成分是一氧化碳和氢气)：CH4＋CO2=2CO＋2H2，1gCH4完全反应可释放15.46kJ的热量，则：
①能表示该反应过程中能量变化的是________(填字母)。
②若将物质的量均为1mol的CH4与CO2充入某恒容密闭容器中，体系放出的热量随着时间的
变化如图所示，则CH4的转化率为________。
（3）C(s)与H2(g)不反应，所以C(s)＋2H2(g)=CH4(g)的反应热无法直接测量，但通过上述反应可求出C(s)＋2H2(g)=CH4(g)的反应热ΔH＝_____。
（4）目前对于上述三种物质的研究是燃料研究的重点，下列关于上述三种物质的研究方向中可行的是_______(填字母)。
A．寻找优质催化剂，使CO2与H2O反应生成CH4与O2，并放出热量
B．寻找优质催化剂，在常温常压下使CO2分解生成碳与O2
C．寻找优质催化剂，利用太阳能使大气中的CO2与海底开采的CH4合成水煤气(CO、H2) D．将固态碳合成为C60，以C60作为燃料
【答案】＝D63%－74.8kJ·mol－1C
【解析】
【详解】
（1）给定反应的反应热只取决于反应物和生成物的多少和状态，与中间过程无关，甲烷细菌使1 mol甲烷生成CO2气体与液态水，放出的能量仍等于890.3 kJ，故答案为：＝；。