四川省成都树德中学2013-2014学年下学期高一年级期中考试化学试卷
四川省成都市树德中学2013_2014学年高一化学下学期期中试卷(含解析)
2013-2014学年四川省成都市树德中学高一（下）期中化学试卷一．选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共69分）1．（3分）（2015春•德阳校级期中）现代生活中，人们出行的代步工具多种多样，消耗的能量类型各不相同．自行车、电动自行车、普通汽车消耗的能量类型分别是（）2．（3分）（2013•上海）230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U．下列有关Th甲烷分子的球棍模型：氢氧根离子的电子式：氯原子的结构示意图：）原子A7．（3分）（2013•沈河区校级模拟）能说明元素X的原子得电子能力强于元素Y的原子的事实是（）8．（3分）（2014春•池州校级期中）按如图装置实验，若x轴表示流入正极的电子的物质的量，则y轴应表示（忽略溶液体积的变化）（）9．（3分）（2011春•吉安期末）已知反应X+Y=M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正11．（3分）（2013春•海珠区校级期末）X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如右图，X 通过共用三对电子形成X2分子，下列说法不正确的是（）12．（3分）（2014春•济宁校级期中）下列说法正确的是（）①离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键②H2SO3的酸性＞H2CO3的酸性，所以非金属性S＞C③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤熔融状态能导电的化合物是离子化合物13．（3分）（2014春•济宁校级期中）下列有关烷烃的叙述中，正确的是（）①在烷烃分子中，所有的化学键都是单键②烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去③分子通式为C n H2n+2的烃不一定是烷烃④所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应14．（3分）（2014春•济宁校级期中）一定温度下，下列叙述不能作为可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）达到平衡标志的是（）①C的生成速率与C的消耗速率相等②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B③A、B、C的浓度不再变化④C的物质的量不再变化⑤混合气体的总压强不再变化⑥混合气体的总物质的量不再变化⑦单位时间消耗a mol A，同时生成3a mol B15．（3分）（2011春•成都期末）化学反应A2+B2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（）16．（3分）（2013•洛阳一模）短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为32，原子最外层电子数之和为10．A与C同主族，B与D同主族，A、C原子的最外层BD18．（3分）（2015春•双鸭山校级期中）下列过程中，共价键被破坏的是（ ） ①碘升华 ②溴蒸气被木炭吸附 ③酒精溶于水 ④HCl 气体溶于水442419．（3分）（2014春•青羊区校级期中）在一定条件下，使10mol SO 3在体积固定为2L 的密闭容器中发生反应：2SO 2（g ）+O 2（g ）⇌2SO 3（g ），则下图中正确的是（表示混合气体的平均 D20．（3分）（2014春•成都校级期中）高铁电池是一种新型电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为3Zn+2K 2FeO 4+8H 2O═3Zn（OH ）2+2Fe （OH ）321．（3分）（2014春•青羊区校级期中）近年来用红外激光技术研究液氢时，发现分子间作用力也可引起微粒间的反应，在液氢中氢分子和质子形成的H 3+离子，其构型是等边三角形，属3+n +的电子式22．（3分）（2015春•连云港校级期中）一定条件下，在容积为2L的密闭容器里加入一定物质的量的A和B，发生如下反应并建立平衡：A（g）+2B（g）⇌C（g）+2D（g）测得平衡时各物质的浓度是：c（A）=0.3mol/L，c（B）=0.2mol/L，c（C）=0.15mol/L．最初向容器里23．（3分）（2013秋•白城期末）一定条件下，可逆反应X（g）+3Y（g）⇌2Z（g），若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0，单位mol/L），当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L，二、解答题（共7小题，满分81分）24．（15分）（2014春•青羊区校级期中）本题共2个小题，请按要求作答．（1）根据下列各组物质，回答问题（均填选项号）：A．O2与O3 B．12C与13C C．正丁烷和异丁烷 D．E．甲烷和庚烷 F．D与T G．金刚石与“足球烯”C60 H．16O、17O和18O①互为同位素的是；②互为同素异形体的是；③属于同系物的是；④互为同分异构体的是；⑤属于同一物质的是．（2）用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl．利用下列反应，可实现氯的循环利用．反应：4HCl+O2═2Cl2+2H2O已知：该反应中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的热量．①H2O的电子式为．②该反应中反应物的总能量生成物的总能量．（填“大于、小于或等于”）③断开1mol H﹣O 键与断开 1mol H﹣Cl 键所需能量相差约为kJ，H2O中H﹣O 键比HCl中H﹣Cl键（填“强”或“弱”）．25．（18分）（2014春•上高县校级期末）A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素．已知：①热稳定性：H m D＞H m C；②C m﹣、E（m﹣1）﹣具有相同的电子层结构；③A与B在同一周期，在该周期所有主族元素中，A的原子半径最大，B的离子半径最小；④A与B质子数之和是D质子数的3倍．依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题：（1）用电子式表示A m C的形成过程．（2）C m﹣、E（m﹣1）﹣的还原性强弱顺序为：，（用离子符号表示）能证明其还原性强弱的离子方程式为．（3）将E的单质通入A与D形成的化合物的水溶液中，在常温下反应的离子方程式为：．（4）常温下，将等物质的量浓度的H m C溶液和A的最高价氧化物对应的水化物溶液按体积比1：1混合，写出该反应的离子方程式．该溶液的溶质含有的化学键类型是．（5）H m D和 H m C沸点较高的是（填化学式），原因是．（6）在A、B、C、E单质中，符合下列转化关系的是（填元素符号）．26．（6分）（2014春•青羊区校级期中）利用下图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律：（1）仪器B的名称为，干燥管D的作用为．（2）若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液的现象，即可证明．从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用溶液吸收尾气．（3）若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液的现象，即可证明．但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有溶液的洗气瓶除去．27．（12分）（2014春•青羊区校级期中）现有成都市树德中学甲、乙两化学兴趣小组安装两套如图1的相同装置，用以探究影响H2O2分解速率的因素．①由甲组实验得出的数据可知：浓度越大，H2O2分解速率；②由乙组研究的酸、碱对H2O2分解影响因素的数据分析相同条件下，Na2O2和K2O2溶于水放出气体速率较快的是；乙组提出可以用BaO2固体与H2SO4溶液反应制H2O2，其化学反应方程式为；支持这一方案的理由是．28．（14分）（2014春•青羊区校级期中）人们应用原电池原理制作了多种电池以满足不同的需要．在现代生活、生产和科学技术发展中，电池发挥着越来越重要的作用，如在宇宙飞船、人造卫星、空间电视转播站、飞机、轮船、电脑、收音机、照相机、电子手表、心脏起搏器等，都离不开各式各样的电池，同时废弃的电池随便丢弃也会对环境造成污染．请根据题中提供的信息，回答下列问题：（1）研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电，在海水中电池反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl═Na2Mn5O10+2AgCl①该电池的负极反应式是；②在电池中，Na+不断移动到“水”电池的极（填“正”或“负”）；③外电路每通过4mol电子时，生成Na2Mn5O10的物质的量是．（2）2009年10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇（CH3OH一种可燃物）燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆．甲醇燃料电池的工作原理如图所示．①该电池工作时，b口通入的物质为．②该电池负极的电极反应式．③工作一段时间后，当6.4g甲醇完全反应生成CO2时，有N A个电子转移．（3）Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质，当银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，电池放电时正极的Ag2O2转化为Ag，负极的Zn转化为K2Zn（OH）4，写出该电池反应方程式：．29．（8分）（2014春•青羊区校级期中）在101KPa、150℃条件下，0.01mol某烷烃充分燃烧后，将生成的气体通过盛有足量浓硫酸的洗气瓶，浓硫酸质量增重1.26g，然后再通过碱石灰，气体被完全吸收，碱石灰质量增加2.64g．请回答下列问题：（1）写出该烷烃的分子式：，该烷烃有种同分异构体；（2）若该烷烃的一氯代物有3种同分异构体，写出该烷烃的结构简式：，．30．（8分）（2014春•青羊区校级期中）在100℃时，把0.5mol N2O4通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现红棕色．反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02mol•L﹣1．在60s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍．请回答下列问题：（1）前2s以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为；（2）平衡时，NO2的体积分数为；（3）平衡时，N2O4的转化率为；（4）平衡时，混合气体的平均摩尔质量为．2013-2014学年四川省成都市树德中学高一（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一．选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共69分）1．（3分）（2015春•德阳校级期中）现代生活中，人们出行的代步工具多种多样，消耗的能量类型各不相同．自行车、电动自行车、普通汽车消耗的能量类型分别是（）2．（3分）（2013•上海）230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U．下列有关Th3．（3分）（2014春•青羊区校级期中）下列化学用语使用正确的是（）甲烷分子的球棍模型：氢氧根离子的电子式：氯原子的结构示意图：）原子为甲烷的比例模型，甲烷的球棍模型为：子的电子式为：，故A7．（3分）（2013•沈河区校级模拟）能说明元素X的原子得电子能力强于元素Y的原子的事实8．（3分）（2014春•池州校级期中）按如图装置实验，若x轴表示流入正极的电子的物质的量，则y轴应表示（忽略溶液体积的变化）（）9．（3分）（2011春•吉安期末）已知反应X+Y=M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正11．（3分）（2013春•海珠区校级期末）X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如右图，X 通过共用三对电子形成X2分子，下列说法不正确的是（）12．（3分）（2014春•济宁校级期中）下列说法正确的是（）①离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键②H2SO3的酸性＞H2CO3的酸性，所以非金属性S＞C③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤熔融状态能导电的化合物是离子化合物13．（3分）（2014春•济宁校级期中）下列有关烷烃的叙述中，正确的是（）①在烷烃分子中，所有的化学键都是单键②烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去③分子通式为C n H2n+2的烃不一定是烷烃④所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应14．（3分）（2014春•济宁校级期中）一定温度下，下列叙述不能作为可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）达到平衡标志的是（）①C的生成速率与C的消耗速率相等②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B③A、B、C的浓度不再变化④C的物质的量不再变化⑤混合气体的总压强不再变化⑥混合气体的总物质的量不再变化⑦单位时间消耗a mol A，同时生成3a mol B15．（3分）（2011春•成都期末）化学反应A2+B2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（）16．（3分）（2013•洛阳一模）短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为32，原子最外层电子数之和为10．A与C同主族，B与D同主族，A、C原子的最外层2BD18．（3分）（2015春•双鸭山校级期中）下列过程中，共价键被破坏的是（）①碘升华②溴蒸气被木炭吸附③酒精溶于水④HCl气体溶于水442419．（3分）（2014春•青羊区校级期中）在一定条件下，使10mol SO3在体积固定为2L的密闭容器中发生反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），则下图中正确的是（表示混合气体的平均D分析；=，气体的总质量不变，而反应向逆反应方向进行，=20．（3分）（2014春•成都校级期中）高铁电池是一种新型电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O═3Zn（OH）2+2Fe（OH）21．（3分）（2014春•青羊区校级期中）近年来用红外激光技术研究液氢时，发现分子间作用力也可引起微粒间的反应，在液氢中氢分子和质子形成的H3+离子，其构型是等边三角形，属于二电子三中心离子，同时H3+还可进一步形成H n+，下列判断不正确的是（）的电子式电子式为，故22．（3分）（2015春•连云港校级期中）一定条件下，在容积为2L的密闭容器里加入一定物质的量的A和B，发生如下反应并建立平衡：A（g）+2B（g）⇌C（g）+2D（g）测得平衡时各物质的浓度是：c（A）=0.3mol/L，c（B）=0.2mol/L，c（C）=0.15mol/L．最初向容器里23．（3分）（2013秋•白城期末）一定条件下，可逆反应X（g）+3Y（g）⇌2Z（g），若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0，单位mol/L），当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L，2Z二、解答题（共7小题，满分81分）24．（15分）（2014春•青羊区校级期中）本题共2个小题，请按要求作答．（1）根据下列各组物质，回答问题（均填选项号）：A．O2与O3 B．12C与13C C．正丁烷和异丁烷 D．E．甲烷和庚烷 F．D与T G．金刚石与“足球烯”C60 H．16O、17O和18O①互为同位素的是BFH ；②互为同素异形体的是AG ；③属于同系物的是 E ；④互为同分异构体的是 C ；⑤属于同一物质的是 D ．（2）用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl．利用下列反应，可实现氯的循环利用．反应：4HCl+O2═2Cl2+2H2O已知：该反应中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的热量．①H2O的电子式为．②该反应中反应物的总能量大于生成物的总能量．（填“大于、小于或等于”）③断开1mol H﹣O 键与断开 1mol H﹣Cl 键所需能量相差约为31.9 kJ，H2O中H﹣O键比HCl中H﹣Cl键强（填“强”或“弱”）．．电子式为：故答案为：25．（18分）（2014春•上高县校级期末）A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素．已知：①热稳定性：H m D＞H m C；②C m﹣、E（m﹣1）﹣具有相同的电子层结构；③A与B在同一周期，在该周期所有主族元素中，A的原子半径最大，B的离子半径最小；④A与B质子数之和是D质子数的3倍．依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题：（1）用电子式表示A m C的形成过程．（2）C m﹣、E（m﹣1）﹣的还原性强弱顺序为：S2﹣＞Cl﹣，（用离子符号表示）能证明其还原性强弱的离子方程式为Cl2+S2﹣=2Cl﹣+S↓．（3）将E的单质通入A与D形成的化合物的水溶液中，在常温下反应的离子方程式为：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O ．（4）常温下，将等物质的量浓度的H m C溶液和A的最高价氧化物对应的水化物溶液按体积比1：1混合，写出该反应的离子方程式H2S+OH﹣=HS﹣+H2O ．该溶液的溶质含有的化学键类型是离子键和共价键．（5）H m D和 H m C沸点较高的是H2O （填化学式），原因是水分子间存在氢键．（6）在A、B、C、E单质中，符合下列转化关系的是Na、S （填元素符号）．，故答案为：；26．（6分）（2014春•青羊区校级期中）利用下图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律：（1）仪器B的名称为锥形瓶，干燥管D的作用为防止倒吸．（2）若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液变蓝的现象，即可证明．从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用NaOH[或Ca（OH）2] 溶液吸收尾气．（3）若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液有白色沉淀生成的现象，即可证明．但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶除去．27．（12分）（2014春•青羊区校级期中）现有成都市树德中学甲、乙两化学兴趣小组安装两套如图1的相同装置，用以探究影响H2O2分解速率的因素．（2）甲、乙两小组得出如图2数据．①由甲组实验得出的数据可知：浓度越大，H2O2分解速率越快；②由乙组研究的酸、碱对H2O2分解影响因素的数据分析相同条件下，Na2O2和K2O2溶于水放出气体速率较快的是K2O2；乙组提出可以用BaO2固体与H2SO4溶液反应制H2O2，其化学反应方程式为BaO2+H2SO4═BaSO4+H2O2；支持这一方案的理由是制备H2O2的环境为酸性环境，H2O2分解速率较慢．28．（14分）（2014春•青羊区校级期中）人们应用原电池原理制作了多种电池以满足不同的需要．在现代生活、生产和科学技术发展中，电池发挥着越来越重要的作用，如在宇宙飞船、人造卫星、空间电视转播站、飞机、轮船、电脑、收音机、照相机、电子手表、心脏起搏器等，都离不开各式各样的电池，同时废弃的电池随便丢弃也会对环境造成污染．请根据题中提供的信息，回答下列问题：（1）研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电，在海水中电池反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl═Na2Mn5O10+2AgCl①该电池的负极反应式是Ag﹣e﹣+Cl﹣=AgCl ；②在电池中，Na+不断移动到“水”电池的正极（填“正”或“负”）；③外电路每通过4mol电子时，生成Na2Mn5O10的物质的量是2mol ．（2）2009年10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇（CH3OH一种可燃物）燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆．甲醇燃料电池的工作原理如图所示．①该电池工作时，b口通入的物质为CH3OH ．②该电池负极的电极反应式CH3OH﹣6e﹣+H2O=CO2+6H+．③工作一段时间后，当6.4g甲醇完全反应生成CO2时，有 1.2 N A个电子转移．（3）Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质，当银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，电池放电时正极的Ag2O2转化为Ag，负极的Zn转化为K2Zn（OH）4，写出该电池反应方程式：Ag2O2+2Zn+4KOH+2H2O═2K2Zn（OH）4+2Ag ．=1.2mol29．（8分）（2014春•青羊区校级期中）在101KPa、150℃条件下，0.01mol某烷烃充分燃烧后，将生成的气体通过盛有足量浓硫酸的洗气瓶，浓硫酸质量增重1.26g，然后再通过碱石灰，气体被完全吸收，碱石灰质量增加2.64g．请回答下列问题：（1）写出该烷烃的分子式：C6H14，该烷烃有 5 种同分异构体；（2）若该烷烃的一氯代物有3种同分异构体，写出该烷烃的结构简式：CH3CH2CH2CH2CH2CH3，CH3CH2C（CH3）2CH3．计算水、二氧化碳的物质的量，根据原子守恒确定有机物=0.07mol=0.06molmol30．（8分）（2014春•青羊区校级期中）在100℃时，把0.5mol N2O4通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现红棕色．反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02mol•L﹣1．在60s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍．请回答下列问题：（1）前2s以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.005mol•L﹣1s﹣1；（2）平衡时，NO2的体积分数为75% ；（3）平衡时，N2O4的转化率为60% ；（4）平衡时，混合气体的平均摩尔质量为57.5g•mol﹣1．的浓度变化表示的平均反应速度为×100%=×100%=60%；==57.5g/mol- 31 -。
四川省成都市树德中学2014-2015学年高一下学期期末考试化学试题
树德中学高2014级第二期期末考试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ag-108第I卷（共76分）一、选择题（每小题只有一个正确选项。
每题3分，共48分）1．化学与生活密切相关,下列说法不正确的是()A.二氧化硫可广泛用于食品的增白B.葡萄糖可用于补钙药物的合成C.聚乙烯塑料制品可用于食品的包装D.次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌2．“纳米材料”是粒子直径为1～100nm的材料，纳米碳就是其中一种．若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的分散系：①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④分散质粒子能透过滤纸⑤分散质粒子不能透过滤纸⑥静置后，会析出黑色沉淀（）A．①④⑥B．②③④C．②③⑤D．①⑤⑥3．下列有机物的化学用语正确的是()A．CH(CH3)3：表示正丁烷的结构简式B．C2H4O：表示乙醇的分子式C．C Cl：表示四氯化碳的电子式D．表示乙酸的球棍模型（表示C、H、O元素）4.下列有机物的系统命名正确的是A.:3-甲基-2-戊烯B. :2-甲基-3-丁炔C.:1,3,4-三甲苯D.:2-甲基-1-丙醇5．最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。
反应过程的示意图如下：下列说法正确的是（）A．CO和O生成CO2是吸热反应B．在该过程中，CO断键形成C和OC．CO和O生成了具有极性共价键的CO2D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程6．央视3·15晚会曝光，在液化石油气中掺混二甲醚的事件。
二甲醚(常压下沸点－24.9℃)是一种可溶于水的化工原料，常被用作一些燃料的替代品，其结构式为。
下列有关二甲醚的叙述中正确的是()A．二甲醚是一种有机物，属于非电解质B．4.6g该物质中含有共价键的数目为7×6.02×1022C．二甲醚和乙醇互为同分异构体且和甲醇互为同系物D．标准状况下，燃烧11.2L二甲醚一定生成22.4LCO27．下列说法中，正确的是()A．甲醛、乙醛分子中的所有原子都在同一平面上B．能发生银镜反应的有机物一定是醛C．乙醛、丙醛都没有同分异构体D．醛类既能氧化为羧酸又能还原为醇8．下列说法中不正确的是（）①实验室制Fe（OH）2时应将装有NaOH溶液的胶头滴管伸入FeSO4溶液液面下，缓缓挤出碱液②玛瑙手镯、水晶项链、餐桌上的陶瓷碗盘都是硅酸盐制品③二氧化硅晶体广泛用于制作太阳能电池和光导纤维④制造水泥、玻璃的原料都有石灰石、纯碱、石英⑤二氧化硅既能与氢氟酸反应，又能与烧碱反应，所以它是两性氧化物⑥粗硅制备单晶硅涉及氧化还原反应A．全正确B．①②③④⑥C．②③④⑤D．③④⑤9．下列化工生产原理错误．．的是①可以用电解熔融的氯化钠的方法来制取金属钠②可以用钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁③用电解法制铝时，原料是氯化铝④炼铁高炉中所发生的反应都是放热的，故无需加热A．②③B．①③C．②③④D．①②③10．如图，在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是()A.外电路的电流方向为X→外电路→YB.若两电极分别为铁和碳棒，则X为碳棒，Y为铁C.X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应D.若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为X>Y11．可逆反应：2NO2(g) 2NO(g)+ O2(g) 在体积不变的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是①单位时间内消耗n mol O2的同时消耗2n mol NO2 ②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态A．①③④B．②③⑤C．①④D．①②③④⑤12.下列解释实验现象的反应方程式正确的是( )A ．切开的金属Na 暴露在空气中,光亮表面逐渐变暗2Na+O 2Na 2O 2B ．向AgCl 悬浊液中滴加Na 2S 溶液,白色沉淀变成黑色2AgCl+S 2-Ag 2S↓+2Cl -C ．Na 2O 2在潮湿的空气中放置一段时间,变成白色粘稠物2Na 2O 2+2CO 22Na 2CO 3+O 2D ．向NaHCO 3溶液中加入过量的澄清石灰水,出现白色沉淀2HC -3O +Ca 2++2OH -CaCO 3↓+C 2-3O +2H 2O13．膳食纤维具有突出的保健功能，是人体的“第七营养素”。
四川省成都市树德中学2023-2024学年高一下学期5月期中考试化学试题(含答案)
树德中学高2023级高一下学期半期考试化学试题本试卷分为选择题和非选择题两部分。
满分100分，考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27一、选择题（本题包括15小题，1-7题每小题2分，8-15题每小题3分，共38分。
每小题只有一个选项符合题意）1．2024年4月25日20时58分，神舟十八号载人飞船点火升空成功发射，我国航天航空事业再次迎来飞速发展。
下列有关说法正确的是（）A ．飞船防护层中含聚四氟乙烯，其属于不饱和烃B ．飞船舱体外壳部件材料是铝合金材料制成，主要是利用了其密度大、硬度大的特性C ．飞船核心舱太阳能电池使用的砷化镓（GaAs ）属于传统无机非金属材料D ．返回舱降落回收过程中的降落伞使用了芳纶制作，芳纶是有机高分子材料2．劳动创造美好生活，下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是（ ）选项劳动项目化学知识A 学农活动：水果仓库放酸性高锰酸钾溶液浸泡的砖瓦酸性高锰酸钾溶液能氧化乙烯B 家务劳动：用活性炭包去除室内的甲醛活性炭具有还原性C 社区服务：用75%乙醇溶液对健身器材进行擦拭75%乙醇溶液可以使蛋白质变性D帮厨活动：用热的纯碱溶液清洗厨具油污油脂在碱性条件下会发生水解3．直链烷烃的熔点和沸点随碳原子数变化如图所示，下列有关说法正确的是（）A ．直链烷烃的熔点随分子中碳原子数的增加一定逐渐升高B ．c 区物质发生裂化得到的所有产物均在a 、b 区C ．已知汽油的化学成份为的直链烷烃，则分馏石油时，收集汽油的温度应控制在20~200℃左右D ．原使用煤气的燃气灶，改为用天然气，应增大进气量或减小进风量4．有机物可有多种方式表示其组成或结构，下列表示方法正确的是（ ）A ．乙醇的键线式B ．羟基的电子式C ．四氯化碳的空间填充模型D ．异丁烷的结构简式512C C ~()3232CH CHCH CH5．开发利用海水化学资源的部分过程如图所示，下列说法正确的是（ ）A ．可通过电解氯化镁溶液来获得单质B ．步骤①的操作是先通入足量的C ．海带中含有大量的碘单质，所以食用海带有助于预防甲状腺肿大D ．溴在常温下为液体，所以步骤③后可通过分液获得纯净的溴单质6．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表所示，下列说法正确的是（）元素代号Y Z M R 原子半径 1.860.770.75 1.02主要化合价+1+4，-4+5，-3+6，-2A ．M 的氧化物均为酸性氧化物B．离子半径：C ．R 在自然界中仅以化合态形式存在D ．乙元素是形成化合物种类最多的一种元素7．下列离子方程式书写正确的是（）A ．将过量通入氢氧化钠溶液中：B ．用醋酸溶液去除铁锈：C ．向溶液中通入等物质的量的：D ．将与混合通入水中完全溶解：8．为阿伏加德罗常数的值。
四川省成都树德中学2013-2014学年高二下学期期中考试 化学 Word版含答案.pdf
A．碳铂中有一个手性碳原子 ．碳铂的中心原子铂(II)的配位数为4C．顺铂分子中N原子的杂化方式是sp2 D．1
mol l，1-环丁二羧酸含有键的数目为12 NA
3．愈创木酚作原料合成香草醛的路线如下图所示，下列说法正确的是（ ）
A．检验制得的香草醛中是否混有化合物3，可用氯化铁溶液 B．化合物2在一定条件下可发生加聚反应C．理论上
。(（填实验的序号）
A、B实验中分别加5ml、10mL水的目的是
。
B与D实验 （填“能”或“否”）说明温度对反应速率的影响，原因是 。
II、反应I2+2S2O32—=2I-+S4O62—常用于精盐中碘含量测定。某同学利用该反应探究浓度对反应速率的影响。实
验时均加入1mL淀粉溶液做指示剂，若不经计算，直接通过褪色时间的长短判断浓度与反应速率的关系，下列试剂中应
列叙述中不正确的是（ ）
A．这10 min内氧气的平均反应速率为0.005 mol·L-1·min-1
B．SO3的分解率为20％C．容器里气体的
密度为40g/L
D．硫酸银与三氧化硫的化学反应速率相同
20下列说法不正确的是（ ）
A．催化剂反应活化能单位体积内活化分子百分数增大，从而增大反应速率B．已知冰的熔化热为6.0 kJ/mol，冰中
进行下表中A、B、C、D四次实验：反应温度
Na2S2O3H2SO4H2O℃V(mL)c(mol·L—1)V(mL)c(mol·L—1)V(mL)A1050.1100.15B1050.150.110C3050.150.110D3050.250
.210（1）该实验的化学原理，用离子方程式表示
（2）其中最先变浑浊的是
要成分依次是( )
A．多糖、石墨、蛋白质、无机盐
四川省成都市五校2013-2014学年高一下学期期中联考化学试题.pdf
说明：⑴ 本试卷分Ⅰ卷（选择题1—题，4分）和Ⅱ卷（非选择题—25题，分），共计100分； ⑵ 填写在答题卷相应题号的位置上，不按要求回答后果自负； ⑶ 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Ⅰ卷 选择题(本题包括小题，每小题分，共4分，每小题只有一个正确选项) 1、最近医学界通过放射性14C来标记C60的羧酸衍生物在特定条件下通过断裂DNA来杀死细胞，从而抑制艾滋病（AIDS），有关14C的叙述正确的是 （ ）A、与C60中普通碳原子的化学性质不同?B、与12C互为同位素C、与14N含的中子数相同D、是C60的同素异形体 2、据报道，放射性同位素钬(16667Ho)可有效地治疗肝癌，该同位素原子的核内中子数与核外电子数之差是 （）A、166B、67C、99D、32 3、下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ）A、BeCl2B、BF3C、PCl5D、CCl4 4、下列物质中，既含离子键又含非极性共价键的是 （ ）A、Na2O2B、H2O?C、HClOD、NaOH? 5、下列电子式书写正确的是 A．氮气 B．二氧化碳 C．水 D．氯化铵A：Na、Mg、Al还原性依次减弱B：C、N、O原子半径依次增大 P、S、Cl最高正价依次升高I2、Br2、Cl2氧化性依次增强8、短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右图，关于X、Y、 Z的说法正确的是( )A、相同条件下，三种元素的单质跟氢气反应时，X单质最剧烈B、由氢、氧和Z元素形成的常见化合物中既含有离子键又含有共价键C、ZO2能与Z的最高价氧化物对应的水化物反应生成Z单质Y的气态氢化物稳定性比Z的气态氢化物的稳定性强．已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是A、离子半径：C>D>B>AB、原子序数：d>c>b>aC原子半径：A>B>C>DD、单质的还原性：A>B>D>C某周期第二主族元素的原子序数为x，则同周期第三主族元素的原子序数是x+1 B、可能是x+1或x+11或x+25C、可能是x+8D、可能是x+2 12、已知锂和镁在元素周期表中有特殊“对角线”关系，它们的性质非常相似。
四川省成都七中1314学年度高一下学期期中——化学化学
四川成都七中2013—2014学年度下学期期中考试高二语文试题命题：高一化学备课组可能用到的原子量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Al—27 Pb—207第Ⅰ卷选择题(共46分)一．选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共28分）1．“火星快车”号和“金星快车”号探测器分别在火星和金星大气层中发现了一种非常特殊的气态化合物。
这种化合物的存在不但会导致金星上的温室效应被成倍的放大，而且可能会在火星上也诱发温室效应的产生。
它的结构式为16O==C==18O。
下列说法正确的是A．16O与18O为同种原子B．16O==C==18O与16O==C==16O互为同位素C．16O==C==18O与16O==C==16O的化学性质几乎相同D．16O==C==18O与Na162O2反应生成的氧气中含18O2．下列四个选项是在不同的情况下对化学反应A(g)＋3B(g) 2C(g)＋2D(g)测得的用不同物质表示的反应速率，其中表示该化学反应的反应速率最快的是A．v(D)＝0.5mol·L-1·min-1B．v(C)＝0.40 mol·L-1·min-1C．v(B)＝0.45 mol·L-1·s-1D．v(A)＝0.3mol·L-1·s-13．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是A．HCl的电子式H:Cl B．HClO的结构式H-Cl-OC．Cl－的结构示意图D．质量数为37的氯原子17 37Cl4．硒是人体肝脏和肾脏的组成元素之一，现在含有元素硒（Se）的保健品已经进入市场，已知它与氧元素同主族，与K同周期，关于硒的说法中不正确的是A．原子序数为34 B．还原性：H2Se<H2SC．酸性：H2SeO4<HBrO4D．稳定性：H2Se>AsH35．已知对角线规则为：沿周期表中金属与非金属分界线方向对角的两主族元素性质相似，如Li与Mg，Be与Al，B和Si相似，则下列叙述中正确的是A．Li在空气中的燃烧产物为Li2O2 B. Be(OH)2溶于NaOH可生成BeO2－C．BeO是两性氧化物D．B2O3既能溶于强酸又能溶于强碱6．A、B、C、D为四种短周期元素，已知A、C同主族，B、D同周期，A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定；B的阳离子比D的阳离子氧化性强；若B的阳离子比C的阴离子少一个电子层，下列叙述正确的是A．原子序数：A＞B＞D＞C B．金属性B＞D，非金属性A＞CC．原子半径：D＞B＞C＞A D．简单离子半径：C＞B＞D＞A7．短周期元素X、Y、Z在周期表中位置如右图。
成都树德中学高2013级高一下期化学半期考试题
高2010级第二期期中考试化学试题命题人：付学成可能用到的相对原子质量：H—1 N—14 O—16 S—32 Li—7 Na—23 Mg—24 Al—27A卷（100分）一、选择题（单选，每小题3分，共48分。
请将选项填在机读卡上）1．下列措施不能达到节能减排目的的是（）A．利用太阳能制氢燃料B．用节能灯代替白炽灯C．用公家车代替私家车D．利用潮汐能发电2．下列各项中表达正确的是（）A．F原子结构示意图B．次氯酸电子式:::H Cl OC．H、D—、T+互为同位素D．CS2的结构式为S=C=S3．某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水煤气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是酸又是电解质；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦烟和雾都是胶体。
上述说法正确的是（）A．①②③④B．①②⑤⑥C．③⑤⑥⑦D．①③④⑦4．下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是（）A．制备氢氧化亚B．收集氧气C．制备并检验D．中和热测定铁并观察颜色氢气的可燃性5．亚硝酸盐中毒，又名乌鸦病、紫绀病、肠源性青紫病。
亚硝酸盐可将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力，使组织出现缺氧现象。
美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。
下列说法中，不正确的是（）A．药品美蓝应具有还原性B．在中毒过程中血红蛋白被氧化C．中毒时亚硝酸盐发生氧化反应D．解毒时血红蛋白被还原6．用一定体积、一定浓度的盐酸跟过量的锌反应制取一定体积的氢气，为了提高化学反应速率而又不影响生成氢气的体积，下列措施中合理的是（）A．加少量稀硫酸B．加热C．加少量NaCl溶液D．加少量蓝矾7．据国外有关资料报道，在独居石（一种共生矿，化学成分为Ce、La、Nb等的磷酸盐）中，查明有尚未命名的116、124、126号元素。
试判断116号元素应位于周期表中的（）A．第六周期第ⅣA族B．第七周期第ⅥA族C．第七周期第ⅦA族D．第八周期第ⅥA族8．下列叙述中正确的是（）A．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1:1C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应在同温同压下,生成的CO2体积相同D．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，一定有CaCO3沉淀生成。
13—14学年高一下学期期中考试化学(附答案)
2013——2014学年度第二学期高一年级期中化学试卷出题人：牟冬花审题人：牟冬花考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1. 本试卷分第Ⅰ卷、第Ⅱ卷和答题卡，共4 页。
满分100分，考试用时90分钟。
考试结束后，请将答题卡卷交回，试题卷自己保存。
2．答题前，请您务必将自己的考号、班级、姓名、学号、考号用0.5毫米黑色签字笔填写在答题卡上。
3．作答非选择题必须用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上的指定位置，在其它位置作答一律无效。
4．保持答题卷清洁、完整，严禁使用涂改液和修正带。
相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 Cl 35.5第I卷一、选择题(每空2分共46分）1、稀硫酸中插一块铜片，加入下列物质后，可使铜片迅速发生反应的是A．稀盐酸B．硫酸钠晶体 C．硝酸钾晶体 D．氯化钠晶体2、下列叙述不正确．．．的是A．NH3易液化，液氨常用作制冷剂B．与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO3 C．氨盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处D．稀HNO3和活泼金属反应时主要得到NO3、向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾，下列叙述不属于产生该现象的原因是A．浓硫酸具有脱水性B．浓硫酸具有吸水性C．盐酸具有挥发性D．气体的溶解度的随温度升高而降低4、下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族A．①②B．①③C．②④D．③④5、有三种金属元素A，B，C，在相同条件下，B的最高价氧化物的水化物的碱性比A的最高价氧化物的水化物的碱性强，A可以从C的盐溶液中置换出C，则这三种金属元素的金属性由强到弱的顺序是A．A，B，C B．B，A，C C．C，B，A D．B，C，A 6、下列排列有错误的是A．粒子半径：Al3＋＞Mg2＋＞Na＋＞F－B．稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HIC．酸性：H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4D．碱性：Al(OH)3＜Mg(OH)2＜Ca(OH)2＜KOH7、氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下列关于氢化物的叙述中正确的是A．一个D2O分子所含的中子数为8D．热稳定性：H2S>HF8、A、B、C为三种短周期元素，A、B在同一周期，A、C的最低价离子分别为A2－、C－，离子半径A2－大于C－，B2＋和C－具有相同的电子层结构。
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四川省成都树德中学2013-2014学年下学期高一年级期中考试化学试卷
考试时间：120分钟总分：150分
可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 S—32 Na—23 C—12
第Ⅰ卷选择题（共69分）
一．选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共69分）
1．现代生活中，人们出行的代步工具多种多样，消耗的能量类型各不相同。
自行车、电动自行车、普通汽车消耗的能量类型分别是①生物质能②核能③电能④太阳能⑤化学能
（）
A．①④⑤ B．①③⑤ C．①②③ D．①③④
2．230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。
下列有关Th的说法正确的是（）A．Th 元素的质量数是232 B．Th 元素的相对原子质量是231
C．232Th 转换成233U是化学变化 D．230Th和232Th的化学性质相同
3．下列化学用语使用正确的是（）
A．甲烷分子的球棍模型： B．氢氧根离子的电子式：
C．氯原子的结构示意图： D．中子数为146、质子数为92的铀(U)原子14692U 4．下列说法正确的是（）
A．IA族元素的金属性一定比IIA族元素的金属性强
B．ⅥＡ族元素中氢化物最稳定的其沸点一定最高
C．非金属元素只能形成共价化合物
D．短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减小
5．下列化学式只表示一种纯净物的是( )
A．C2H6 B．C4H10 C．C2H4Cl2 D．C
6．N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）
A．在密闭容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反应后可得到NH3分子数为N A
B．一定条件下， 2.3g的Na完全与O2反应生成 3.6g产物时失去的电子数为0.1N A
C．1 mol的甲基中含有的电子数为10N A
D．标准状况下，22.4L的CHCl3中含有的分子数为N A
7．能说明元素X的气态原子得电子能力比元素Y的气态原子得电子能力强的事实是( ) A．元素周期表中X位于Y的上一周期
B．X的含氧酸的酸性强于Y的含氧酸的酸性
C．将H2X、HY分别加热至500℃，只有HY发生分解
D．X与Y同主族，相同温度时，二者的单质与铜反应分别生成Cu2X CuY
8．按下图装置实验，若x轴表示流入正极的电子的物质的量，则y轴应表示（忽略溶液体积的变化）（）
A．c(Ag+) B．c(NO3-) C．Ag棒的质量 D．溶液的质量
9．已知化学反应X + Y = M + N为吸热反应，下列说法正确的是（）A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的
B．因为该反应为吸热反应，所以一定要加热反应才能进行
C．断裂反应物中的化学键吸收的能量小于形成生成物中的化学键放出的能量
D．反应物X和Y的总能量一定小于生成物M和N的总能量
10．下列关于原电池说法正确的是（）
A．由Al、Mg、稀硫酸组成的原电池，其负极反应式为：Al-3e—=Al3+
B．由Al、Mg、NaOH组成的原电池，其负极反应式为：Al-3e—+3OH—=Al(OH)3↓
C．由Al、Cu、浓硝酸组成的原电池，其负极反应式为：Cu-2e—=Cu2+
D．由Fe、Cu、FeCl3组成的原电池，其正极反应式为：Cu-2e—=Cu2+
11．X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如右图，X通过共用三对电子形成X2分子，下列说法不正
．．确．的是（）
A．化合物XZ3中各原子均满足8电子的稳定结构
B．X、Y、Z三种元素形成的含氧酸都是强酸
C．常温下，Z单质可与Y的氢化物发生置换反应
D．一定条件下，X2与Al反应得到AlX
12．下列说法正确的是（）
①离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键②Ｈ2SO3的酸性＞H2CO3的酸性，所以非金属性S＞C ③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合
物一定是共价化合物⑤熔融状态能导电的化合物是离子化合物⑥由分子组成的物质中
一定存在共价键
A．①③⑤⑥ B．②④⑥ C．①②③⑤ D．①③⑤
13．下列有关烷烃的叙述中，正确的是（）
①在烷烃分子中，所有的化学键都是单键②烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去③分子通式为C n H2n＋2的烃不一定是烷烃④所有的烷烃在光照条件下都能与
氯气发生取代反应⑤光照条件下，乙烷通入溴水中，可使溴水褪色
A．①③⑤B．②③ C．①④ D．①②④
14．一定温度、一定体积下，下列叙述不能．．作为可逆反应A(g)＋3B(g) 2C(g)达到平衡状态标志的是（）
①Ｃ的生成速率与C的消耗速率相等②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B ③A、B、C的浓度不再变化④Ｃ的物质的量不再变化
⑤混合气体的总压强不再变化⑥混合气体的总物质的量不再变化
⑦单位时间消耗a mol A，同时生成3a mol B ⑧A、B、C的分子数之比为1∶3∶２
A．②⑧B．④⑦C．①③D．⑤⑥15．化学反应A2＋B2＝2AB的能量变化如图所示。
下列说法正确的是（）
A．该反应是吸热反应
B．断裂1molA－A键和1mol B－B键放出x kJ能量
C．断裂2molA－B键需要吸收y kJ能量
D．2molAB的总能量高于1mol A2和1mol B2的总能量
16．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为32，原子最外层电子数之和为10。
A与C同主族，B与D同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数。
则下列叙述正确的是（）
A．B、D的最高价氧化物中，B、D与氧原子形成离子键
B．四种元素的原子半径：A＜B＜C＜D
C．D元素处于元素周期表中第3周期第IV族
D．一定条件下，B单质能置换出D单质，C单质能置换出A单质
17．利用下列实验装置能完成相应实验的是（）。