银川市高二下学期化学开学考试试卷(I)卷

银川市高二下学期化学开学考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分） (2019高二上·南宁期末) 反应A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A . 反应物的键能总和大于生成物的键能总和B . 升高温度，利于A的转化率增大C . 加入催化剂时，可以降低反应热D . 增大压强，能够缩短反应达到平衡状态的时间2. （2分） (2019高一下·海南期末) 氢能是理想的清洁能源。

下列制氢的方法中，最节能的是（）A . 电解水制气：2H2O 2H2↑＋O2↑B . 高温使水分解制气：2H2O 2H2↑＋O2↑C . 太阳能催化分解水制气：2H2O 2H2↑＋O2↑D . 天然气制气：CH4＋H2O CO＋3H23. （2分） (2015高二上·西宁月考) NO和CO气体均为汽车尾气的成分，这两种气体在催化转换器中发生反应：2CO（g）+2NO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）△H1 ．已知2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H2；CO的燃烧热△H3；2NO2（g）+4CO（g）═N2（g）+4CO2（g）△H4；则下列关系式正确的是（）A . △H4=△H1+△H3﹣△H2B . △H4=△H1+2△H3﹣△H2C . △H4=△H2+△H1+2△H3D . △H4=2（△H2﹣△H1+2△H3）4. （2分）将1 mol冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到1 L溶液。

下列各项中，表明已达到电离平衡状态的是（）A . 醋酸的浓度达到1 mol·L－1B . H＋的浓度达到0.5 mol·L－1C . 醋酸分子的浓度、醋酸根离子的浓度、H＋的浓度均为0.5 mol·L－1D . 醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成醋酸分子的速率相等5. （2分） (2017高二上·揭阳期末) 下列溶液一定显酸性的是（）A . 含H+的溶液B . pH=6的溶液C . c（OH﹣）＜c（H+）的溶液D . 能与Al（OH）3反应的溶液6. （2分）室温时，柠檬水溶液的pH是3，其中的c(OH－)是A . 0.1 mol/LB . 1×10-11 mol/LC . 1×10-7 mol/LD . 1×10-3 mol/L7. （2分） (2016高二上·兴国月考) 化学反应终点的判断是化学定量实验的重要环节．下列对化学反应终点的判断不正确的是（）A . 向BaCl2溶液中加入足量Na2CO3溶液后，静置，向上层清澈中继续滴加Na2CO3溶液，若无沉淀，说明Ba2+已经完全沉淀B . 淀粉在稀硫酸的作用下水解后，加NaOH溶液使溶液呈碱性，加入新制Cu（OH）2 ，加热，若有砖红色沉淀生成，说明淀粉已经完全水解C . 将NaSO4•10H2O晶体置于坩埚内加热，称量，并重复上述操作，若相邻两次称量的结果相同，说明硫酸钠已全部失去结晶水D . 用酸式滴定管向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加HCl溶液，若滴入最后一滴HCl溶液后红色刚好褪去，说明NaOH已完全中和8. （2分）(2018·湖北模拟) 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，这些元素组成的单质和化合物转化关系如下图所示。

其中C是淡黄色固体，B和E的水溶液均具有漂白性。

下列说法错误的是（）A . 简单离子半径：Y>Z>XB . 沸点：D<AC . 气态氢化物稳定性：Z>YD . 0.1mol·L-1A溶液中：c(H+)>c(HY-)>c(Y2-)9. （2分）下列过程都与热量变化有关，其中表述正确的是（）A . CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则表示CO（g）燃烧反应的热化学方程式为：CO（g）+ O2（g）=CO2（g）；△H=﹢283.0kJ/molB . 已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为α，．若加入少量醋酸钠固体，则CH3COOH⇌CH3COO ﹣+H+向左移动，α减小，Ka变小C . 铝热反应是放热反应，但需要足够的热量才能使反应发生D . 水的电离过程是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、pH增大10. （2分）下列说法正确的是（）A . 不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液、水等B . 将1 L 2 mol/L的FeCl3溶液制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为2NAC . 黄河入海口处三角洲的形成与胶体性质有关D . 电泳现象说明胶体带电11. （2分） (2018高三上·清远期末) 若用AG表示溶液的酸度，其表达式为：AG=lg[ ]。

室温下，实验室里用0.10 mol/L 的盐酸溶液滴定10 mL 0.10 mol/L MOH溶液，滴定曲线如图所示：下列说法正确的是（）A . 该滴定过程可选择酚酞作为指示剂B . C点加入盐酸的体积为10mLC . 若B点加入的盐酸溶液体积为5mL，所得溶液中：c(M+)+2c(H+)=c(MOH)+2c(OH−)D . 滴定过程中从A点到D点溶液中水的电离程度逐渐增大12. （2分） (2019高二下·台州期中) 下列说法正确的是（）A . 恒容密闭容器中进行的反应：A（s）＋3B（g） 2C（g）＋D（g），如果气体密度保持不变，说明反应已经达到平衡B .C (s) + H2O (g) CO (g) + H2 (g)，其他条件不变，缩小容器体积，正速率减小，逆速率增大C . N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H=—93kJ·mol—1 ，往恒容密闭容器中充入0.4 molN2(g)和2 mol H2(g)达到平衡时，可以放出37.2 kJ的热量D . A(g)+ 3B (g) 2C (g) + D (g)，在两种不同情况下的反应速率分别为：①vB=0.6mol·L-1·min-1 ，② ，则前者比后者快13. （2分） (2015高二上·株洲期末) 用如图所示装置除去含有CN﹣、Cl﹣废水中的CN﹣时，控制溶液pH 为9～10，阳极产生的ClO﹣将CN﹣氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是（）A . 用石墨作阳极，铁作阴极B . 阳极的电极反应式：Cl﹣+2OH﹣﹣2e﹣═ClO﹣+H2OC . 阴极的电极反应式：2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣D . 除去CN﹣的反应：2CN﹣+5ClO﹣+2H+═N2↑+2CO2↑+5Cl﹣+H2O14. （2分） (2016高三下·黑龙江开学考) 最近报道了一种新型可充电式铝电池．电解质为阳离子（EMl+）与阴离子（AlCl4﹣）组成的离子液体．如图为该电池放电过程示意图，Cn为石墨烯，下列说法不正确的是（）A . 充电时，每生成1mol Al，电解质溶液中会增加7molAlCl4﹣B . 放电时，电解质中的阳离子（EMl+）未发生反应C . 放电时，负极反应方程式为Al+7AlCl4﹣﹣3e﹣═4Al2Cl7﹣D . 充电时，Cn为阳极，电极方程式为Cn+AlCl4﹣﹣e﹣═Cn[AlCl4]15. （2分）0.1 mol•L-1 KHS溶液中下列表达式不正确的是（）A . c(K +)+c(H+)= c(OH-)+ c(HS-)+2 c(S2-)B . c(K+)> c(HS-)> c(OH-)> c(S2-)> c(H+)C . c(HS-)+ c(S2-)+ c(H2S)= 0.1 mol•L-1D . c(K+)> c(HS-)> c(OH-)> c(H2S)> c(H+)16. （2分）下列各图有关量的变化趋势中错误的是（）A . 图为向盐酸中滴加NaOH发生中和反应过程中溶液温度的变化趋势B . 图为向醋酸中滴加NaOH发生中和反应过程中各物质浓度的变化趋势C . 图中能量≥Ec的分子称为活化分子，E为分子平均能量，则活化能为Ec﹣ED . 图为未加入催化剂和加入催化剂的反应进程中的能量变化17. （2分）下列四个图像的有关说法正确的是（）A . ①表示化学反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化，则该反应的反应热△H=183kJ／molB . ②表示其它条件不变时，反应4A(g)+3B(g)2C(g)+6D在不同压强下B％(B的体积百分含量)随时间的变化，则D一定是气体C . ③表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示CH3COOH溶液D . ④表示10mL 0.1mol／L Na2CO3和NaHCO3两种溶液中，分别滴加0.lmol/LHCl，产生CO2的体积随盐酸体积的变化，则b表示Na2CO3溶液18. （2分）铁是用途最广的金属材料之一．为探究铁的化学性质，某同学将盛有生铁屑的试管塞上蓬松的棉花，然后倒置在水中（如图所示）．数天后，他观察到的现象是（）A . 铁屑不生锈，试管内液面上升B . 铁屑不生锈，试管内液面高度不变C . 铁屑生锈，试管内液面上升D . 铁屑生锈，试管内液面高度不变二、实验题 (共1题；共9分)19. （9分） (2015高二下·翔安期中) 甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．如图是用甲醇燃料电池电解饱和食盐水的装置示意图．已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O请回答下列问题（1）甲池是________装置，通入CH3OH的电极名称是________（填“正极”或“负极”）；通入O2的一极的电极反应式为：________;（2）乙池中A是________极（填“阴”或“阳”）； B电极上产生的物质可用________来检验．（3）乙池中反应的总反应的化学方程式为________；（4）反应结束后乙池中A（石墨）电极上共收集到气体0.050mol，则甲池中理论上消耗O2________mL（标准状况下）．（5）若将乙池中的NaCl溶液换成AgNO3溶液，B电极上发生的电极反应：________；（6）若将乙池中B电极换成铜电极，B电极上发生的电极反应：________．三、填空题 (共2题；共15分)20. （7分） (2015高二上·邢台月考) 填空（1） 0.020mol/L的HCN（aq）与0.020mol/L NaCN（aq）等体积混合，已知该混合溶液中c（Na+）＞c（CN ﹣），用“＞、＜、=”符号填空①溶液中c（OH ﹣）________ c（H +）②c （HCN）________ c（CN﹣）（2） pH值相同的HCl（aq）、H2SO4（aq）、CH3COOH（aq）各100mL①三种溶液中物质的量浓度最大的是________．②分别用0.1mol/LNaOH（aq）中和，消耗NaOH（aq）最多的是________．③反应开始时，反应速率________．A、HCl最快B、H2SO4最快C、CH3COOH最快D、一样快（3）某温度下，纯水中的c（H+）=2.0×10﹣7mol/L，则此时c（OH ﹣）=________mol/L．相同条件下，测得①NaHCO3（aq）②CH3COONa（aq）③NaClO（aq）三种稀溶液的pH值相同．它们的物质的量浓度由大到小的顺序是________．21. （8分） (2016高二上·大连开学考) 甲醇是一种重要的化工原料，又是一种可再生资源，具有开发和应用的广阔前景．（1）已知：CH3OH（g）=HCHO（g）+H2（g）△H=+84kJ/mol2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣484kJ/mol①工业上常以甲醇为原料制取甲醛，请写出CH3OH（g）与O2（g）反应生成HCHO（g）和H2O（g）的热化学方程式：________．②在上述制备甲醛时，常向反应器中通入适当过量的氧气，其目的是________．（2）工业上可用如下方法合成甲醛，化学方程式为CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g），已知某些化学键的键能数据如下表：化学键C﹣C C﹣H H﹣H C﹣O C≡O O﹣H 键能/kJ/mol348413436358x463请回答下列问题：①如图中曲线a到曲线b的措施是________．②已知CO中的C与O之间为三键，其键能为xkJ/mol，则x=________（3）由甲醇、氧气和NaOH溶液构成的新型手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次电．①该电池正极的电极反应式为________．②若以该电池为电源，用石墨作电极电解200mL含有如下离子的溶液．离子Cu2+H+Cl﹣SO42﹣c/mol/L0.5220.5电解一段时间后，当两极收集到相同体积（相同条件下）的气体时（忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶液现象）阳极上收集到氧气的质量为________．（4）电解水蒸气和CO2产生合成气（H2+CO），较高温度下（700﹣1000℃），在SOEC两侧电极上施加一定的直流电压，H2O和CO2在氢电极发生还原反应产生O2﹣，O2﹣穿过致密的固体氧化物电解质层到达氧电极，在氧电极发生氧化反应得到纯O2．由右图可知A为直流电源的________（填“正极”或“负极”），请写出以H2O为原料生成H2的电极反应式：________．参考答案一、单选题 (共18题；共36分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、二、实验题 (共1题；共9分) 19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、19-6、三、填空题 (共2题；共15分) 20-1、20-2、20-3、21-1、21-2、21-3、21-4、。