高中化学奥赛培训教程大全
高中化学奥赛培训教程全集---之有机化学
黄冈中学化学奥赛培训教程系列（精致word 版）有机化学第一节 有机化学基本概念和烃1、下列构造式中：①指出一级、二级、三级碳原子各一个。
②圈出一级烷基、二级烷基、三级烷基各一个。
CH 3CCH 2CH 3CH 3C CHCH 3CH 3CH 3CHCH 2CH 3CH 3解析：↓1℃2℃3℃↑↑↑三级烷基三级烷基一级烷基CH 3CH 3CHCH 3CH 3CH 3CH 3CH 2CCH 3CCH CH 2CH 32、已知下列化合物的结构简式为：（1）CH 3CHClCHClCH 3 （2）CH 3CHBrCHClF （3）CH 3CHClCHCH 2CH 3CH 3分别用透视式、纽曼式写出其优势构象。
解析：用透视式和纽曼式表示构象，应选择C 2—C 3间化学键为键轴，其余原子、原子团相当于取代基。
这四个化合物透视式的优势构象为（见图）其纽曼式的优势构象见图3、（2000年广东省模拟题）用烃A分子式为C10H16，将其进行臭氧化后，水解得到HCHO和A催化加氢后得烃B，B化学式为C10H20，分子中有一个六元环，用键线式写出A，B的结构。
解析：从A催化加氢生成的B的化学式可推知，原A分子中有两个C=C键和一个六元环。
从水解产物可知，C1与C6就是原碳环连接之处HCHO的羰基，只能由C3支链上双键臭氧化水解生成。
所以A的结构为，B的结构为。
4、下列化合物若有顺反异构，写出异构体并用顺、反及E、Z名称命名。
5、（河南省98年竞赛题）写出符合C6H10的全部共轭二烯烃的异构体，并用E—Z命名法命名。
解析：6、用化学方法鉴别下列化合物：CH 3CH 2CH 2CH 3，CH 3CH 2CH=CH 2，CH 3CH 2C ≡CH 。
解析：（1）用Br 2，CH 3CH 2CH=CH 2与CH 3CH 2C ≡CH 可褪色，CH 3CH 2CH 2CH 3不反应。
（2）用[Ag(NH 3)2]+溶液，CH 3CH 2C ≡CH 可生成白色沉淀，CH 3CH 2CH=CH 2不反应。
高中化学竞赛辅导全套课件
化学基础知识回顾
原子结构
化学反应速率与化学平衡
包括原子核、电子排布、量子数等基 本概念。
涵盖速率概念、速率方程、平衡常数 等基本知识。
分子结构
涉及分子极性、化学键、分子间作用 力等知识点。
重点概念解析与拓展
氧化还原反应
从电子转移角度深入剖析氧化还原反应的本质。
离子反应与离子方程式
重点掌握离子反应的条件、离子方程式的书写技巧。
实验设计与实施方案展示
实验目的与原理
明确实验的目的和原理，理解实 验的设计思路和科学依据。
实验步骤与操作
详细介绍实验的步骤和操作方法， 包括实验器材的准备、实验操作的 具体步骤、实验数据的记录等。
实验结果与结论
展示实验结果，对实验结果进行分 析和讨论，得出相应的结论。
实验结果分析与讨论
实验误差分析
电离平衡与水解平衡
对电离平衡常数、水解平衡常数进行深入探讨。
常见问题解答与注意事项
01
02
03
化学计量问题
涉及物质的量、摩尔质量 、气体摩尔体积等计量概 念及计算方法。
有机化学基础
简要介绍有机物的通性、 烷烃、烯烃、炔烃等基本 概念及性质。
实验操作规范
强调实验操作规范性，如 试剂取用、仪器使用、实 验安全等注意事项。
高中化学竞赛辅导全套课件
汇报人： 202X-12-22
• 竞赛概述与准备 • 基础知识梳理与巩固 • 实验技能培养与实践操作指导 • 解题方法与技巧提升训练 • 心理素质培养与应对策略指导 • 模拟试题与答案解析
01
竞赛概述与准备
竞赛背景与目的
化学竞赛背景
高中化学竞赛是一项由学校或地区组织、学生自愿参加的课外竞赛活动，旨在 提高学生对化学知识的掌握和应用能力，培养其创新思维和实践能力。
高中化学竞赛专题辅导
高中化学竞赛专题辅导化学竞赛作为一项高校选拔优秀化学学子的重要途径，对参赛学生的知识储备和实验技能要求颇高。
在备战化学竞赛的过程中，专题辅导显得尤为关键。
本文将针对高中化学竞赛专题辅导进行详细介绍和分析，帮助学生提高竞赛成绩。
一、基础知识梳理在准备化学竞赛的过程中，首先需要对化学基础知识进行梳理和扎实掌握。
高中化学的基础知识包括无机化学、有机化学、物理化学等多个方面，学生需要逐一进行系统复习和强化。
特别是一些常见的基础概念、化学方程式、反应机理等内容，是竞赛中常考的知识点，因此要特别重视。
二、实验技能训练化学竞赛中的实验环节占据着重要的位置，学生需要具备一定的实验技能才能有效完成实验操作和数据处理。
因此，专题辅导中应当加强实验技能的训练和提高。
可以通过模拟实验、实验训练等方式，让学生熟悉实验仪器的使用和实验方法的操作步骤，为竞赛实验做好准备。
三、解题技巧培养化学竞赛中的解题技巧至关重要，考查的不仅是学生的知识储备，更重要的是解决问题的思维方式和策略。
在专题辅导中，应当重点培养学生的解题技巧，包括化学题型的分析方法、解题思路的拓展、答题技巧的提升等。
只有掌握了一定的解题技巧，学生才能更好地在竞赛中脱颖而出。
四、模拟竞赛演练为了更好地适应竞赛的紧张氛围和题型要求，学生需要进行大量的模拟竞赛演练。
在专题辅导中，可以安排定期的模拟竞赛，让学生身临其境地感受竞赛的氛围，检验自己的学习成果。
通过模拟竞赛的演练，学生可以及时发现自身存在的问题，并加以针对性地提高和改进。
五、总结反思与备考调整在专题辅导的过程中，学生要养成总结反思的好习惯，及时总结每次学习和模拟竞赛的经验教训，发现弱点并加以改进。
同时，根据总结的结果和教师的指导建议，调整备考策略和学习计划，及时进行补充和强化。
只有不断总结反思，不断调整备考方向，才能最终取得好成绩。
综上所述，高中化学竞赛专题辅导是一个系统性的过程，需要学生和教师齐心协力，共同努力。
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第一节 氧化还原反应1、根据下列三个反应，排出氧化剂氧化性的强弱顺序：A ．4HCl ＋MnO 2∆ MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2OB ．16HCl ＋2KMnO 4=2KCl ＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H 2OC ．4HCl ＋O 22CuCl 450︒2Cl 2↑＋2H 2O 解析：这三个反应中还原剂都是盐酸。
不同的氧化剂与同一还原剂反应时，若反应越易发生，则氧化剂的氧化性越强，反之就弱，故其氧化性顺序由强到弱：KMnO 4>MnO 2>O 2。
2、配平氧化还原方程式：P 4O ＋Cl 2FY=POCl 3＋P 2Cl 5解析：本题中P 4O 中的P 元素对应有两种产物，故设P 4O 的化学计量数为“1”。
用待定系数法配平的关键是选准一种物质的化学计量数为1。
令P 4O ＋a Cl 2=b POCl 3＋c P 2Cl 5，由原子守恒得：42,21/4,1,1,235,3/2。
b c a b b a b c c =+=⎧⎧⎪⎪==⎨⎨⎪⎪=+=⎩⎩解得 代入整理得：4P 4O ＋21Cl 2=4POCl 5＋6P 2Cl 53、配平下列方程式：Fe 3C ＋HNO 3=Fe(NO 3)3＋NO 2＋CO 2＋H 2O解析：复杂物质Fe 3C 按常规化合价分析无法确定Fe 和C 的具体化合价，此时可令组成该物质的各元素化合价为零价，再根据化合价升降法配平。
33Fe (03)9C 0+4 4N +5+4113→+⎫⨯⎬→⎭→⨯升共升131升降 再用观察法，不难确定各物质的化学计量数为：1、22、3、13、1、11，故为Fe 3C ＋22HNO 3=3Fe(NO 3)3＋13NO 2↑＋CO 2↑＋11H 2O4、配平NH 4NO 3FY=N 2＋HNO 3＋H 2O解析：NH 4NO 3中N 的平均化合价为＋1价，则元素化合价升降关系为：2N 2(＋1→0) 降2×1N ＋1→＋5 升4×1用观察法调整确定各物质的化学计量数，故：5NH 4NO 3=4N 2↑＋9H 2O ＋2HNO 3注：若配平时不用此平均标价法，则要分析同种元素化合价升降关系。
高中化学奥赛培训教程全集---之有机化学
黄冈中学化学奥赛培训教程系列(精美ｗｏr ｄ版)有机化学第一节 有机化学基本概念和烃1、下列构造式中：①指出一级、二级、三级碳原子各一个。
②圈出一级烷基、二级烷基、三级烷基各一个。
CH 3CCH 2CH 3CH 3C CHCH 3CH 3CH 3CHCH 2CH 3CH 3解析:↓1℃2℃3℃↑↑↑三级烷基三级烷基一级烷基CH 3CH 3CHCH 3CH 3CH 3CH 3CH 2CCH 3CCH CH 2CH 3２、已知下列化合物的结构简式为：（1)CH 3ＣHClCHClCH 3 （2)C Ｈ3ＣHBrCHClF (3)CH 3CHClCHCH 2CH 3CH 3分别用透视式、纽曼式写出其优势构象。
解析:用透视式和纽曼式表示构象，应选择C 2—C ３间化学键为键轴，其余原子、原子团相当于取代基。
这四个化合物透视式的优势构象为(见图）其纽曼式的优势构象见图3、（2０00年广东省模拟题）用烃A分子式为C10Ｈ1６,将其进行臭氧化后，水解得到ＨCHO 和A催化加氢后得烃B，B化学式为C10H20,分子中有一个六元环,用键线式写出A,B的结构。
解析:从A催化加氢生成的Ｂ的化学式可推知,原A分子中有两个C=C键和一个六元环。
从水解产物可知，Ｃ1与C６就是原碳环连接之处HCＨO的羰基,只能由Ｃ3支链上双键臭氧化水解生成。
所以A的结构为，B的结构为。
4、下列化合物若有顺反异构,写出异构体并用顺、反及E、Z名称命名。
5、（河南省9８年竞赛题）写出符合C6H10的所有共轭二烯烃的异构体，并用E—Z命名法命名。
解析：6、用化学方法鉴别下列化合物：CH3CH2CＨ２ＣH３,CH3CH2CH=CＨ2，CＨ３CH２C≡CH。
解析:(1)用Br2,ＣH3ＣH２CH=CH２与CＨ3CH2C≡CH可褪色,ＣＨ3CＨ２CH2CH3不反应。
(2)用［Ag（NＨ3)2]＋溶液,CH3CＨ2C≡CH可生成白色沉淀,ＣH3CH２CＨ=CH2不反应。
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聚合反应
烯烃参与的聚合反应的原理和应 用。
氢化反应
烯烃的氢化反应机理和实际应用。
芳香族化合物及其反应
1
芳香性质
芳香族化合物的特征和芳香性质，以及它们与环代烃的区别。
2
亲电取代反应
芳香族化合物中的亲电取代反应的机理和应用。
3
自由基取代反应
芳香族化合物的自由基取代反应和稳定性。
醇、酚及其衍生物反应
醚的合成与反应
胺及其衍生物反应
合成方法
胺的合成方法，包括亲电和亲核 取代反应。
衍生物反应
性质和应用
胺和胺衍生物的反应，包括酰化、 取代和烷化反应。
胺的常见性质和实际应用。
烷基卤代烃及其反应
1 卤代烃的合成与反应
烷基卤代烃的合成方法和常见反应。
2 卤代烃的亲电取代反应
卤代烃与亲电试剂的取代反应，包括醇和胺的亲核取代反应应。
芳基卤代烃及其反应
1
芳基卤代烃的取代反应
2
芳基卤代烃与亲电试剂的取代反应。
3
芳基卤代烃的合成与性质
芳基卤代烃的合成方法和化学性质。
芳基卤代烃的亲电取代反应
芳基卤代烃参与的亲电取代反应和衍生 物的合成。
碳酸酯、酰卤及其反应
酯的合成
碳酸酯的合成方法和应用。
醇与醚的合成方法和反应机 制。
酯的合成与反应
醇与酸的反应生成酯的机理 和应用。
酚的合成与反应
醇与酚的区别以及酚的合成 方法和反应。
醛、酮及其衍生物反应
1
加成与缩合反应
2
醛与酮参与的加成和缩合反应的应用。
3
醛与酮的性质
醛与酮的特性和性质，以及它们的物理 和化学特征。
新编高中化学竞赛培优教程
《新编高中化学竞赛培优教程》是一本非常实用的书籍，它为高中化学竞赛的 学生提供了全面的指导和帮助。如果大家是一名高中化学竞赛的学生，那么这 本书绝对值得一读。
目录分析
《新编高中化学竞赛培优教程》是一本专门为高中化学竞赛而设计的教程，旨 在帮助学生提高化学竞赛水平，增强竞赛能力。该书的目录经过精心设计，涵 盖了竞赛所需的各个方面，具有很强的针对性和实用性。
新编高中化学竞赛培优教程
读书笔记
01 思维导图
03 精彩摘录 05 目录分析
目录
02 内容摘要 04 阅读感受 06 作者简介
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物理化学
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内容摘要
内容摘要
《新编高中化学竞赛培优教程》是一本专门为高中化学竞赛培训而设计的教材。这本书的内容涵 盖了高中化学竞赛所需的所有知识点，包括无机化学、有机化学、分析化学、物理化学等多个方 面。 在无机化学部分，本书详细介绍了元素周期表、元素性质、化学键、晶体结构等基础知识，并提 供了大量的例题和练习题，帮助学生加深对无机化学的理解。 在有机化学部分，本书重点介绍了有机化合物的命名、结构、性质、合成等方面的知识，并通过 大量的例题和练习题，帮助学生掌握有机化学的基本概念和原理。 在分析化学部分，本书介绍了定量分析、仪器分析、分离方法等方面的知识，并通过实验操作和 例题，帮助学生提高分析化学实验技能。
《新编高中化学竞赛培优教程》这本书的精彩摘录非常多，这些摘录不仅是对 知识的总结和归纳，更是对化学竞赛选手的指导和启示。通过学习和掌握这些 摘录中的内容和方法，可以更好地提高自己的化学知识和技能水平。
高中化学竞赛全套讲解教案
高中化学竞赛全套讲解教案一、题目：化学竞赛题目二、知识点：1. 金属与非金属元素的氧化反应；2. 单质电离能和电子亲和能的概念；3. 电负性和原子结合特性的关系；4. 共价键和离子键的形成条件及性质；5. 氧化还原反应的过程和规律；6. 酸碱中和反应的原理及实验方法。
三、教学目标：1. 熟练掌握金属与非金属元素的氧化反应原理和条件；2. 理解单质电离能和电子亲和能的差异及其在元素化学反应中的应用；3. 掌握电负性和原子结合特性的关系，能够对元素之间的化学键类型进行分类；4. 了解共价键和离子键的形成条件及性质，能够通过化学方程式描述其反应过程；5. 理解氧化还原反应的过程和规律，能够预测反应产物及判断化学反应种类；6. 熟练运用酸碱中和反应的原理和实验方法，进行实验操作并得到正确结果。
四、教学步骤：1. 介绍金属与非金属元素的氧化反应原理和条件，通过实例分析反应机制和产物；2. 讲解单质电离能和电子亲和能的概念，比较它们在元素化学反应中的作用；3. 探讨电负性和原子结合特性的关系，使用原子结合图示例进行解释；4. 引入共价键和离子键的形成条件及性质，通过实验演示和计算化学键能进行说明；5. 解释氧化还原反应的过程和规律，通过半反应方程式进行分析和预测；6. 分析酸碱中和反应的原理及实验方法，利用指示剂或PH计进行现象解释。
五、教学评价：1. 学生掌握了金属与非金属元素的氧化反应原理和条件，能够运用所学知识解决相关问题；2. 学生理解了单质电离能和电子亲和能的概念，并能够对元素化学反应进行分析和预测；3. 学生能够区分电负性和原子结合特性之间的关系，对元素之间的化学键类型有清晰认识；4. 学生掌握了共价键和离子键的形成条件及性质，能够通过实验演示描述其反应过程；5. 学生了解了氧化还原反应的过程和规律，通过半反应方程式能够判断反应类型；6. 学生掌握了酸碱中和反应的原理及实验方法，能够运用指示剂和PH计进行实验操作和结果判定。
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第一节 氧化还原反应1、根据下列三个反应,排出氧化剂氧化性的强弱顺序：A.4HCl+Ｍn Ｏ2∆ M ｎＣl 2+Ｃl 2↑+2H 2OB.16HC ｌ+2KM ｎO ４=2ＫCl+２MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H 2OC ．4H Ｃl ＋O 22CuCl 450︒2Cl ２↑＋2Ｈ2O 解析：这三个反应中还原剂都是盐酸。
不同的氧化剂与同一还原剂反应时,若反应越易发生,则氧化剂的氧化性越强，反之就弱,故其氧化性顺序由强到弱：ＫＭnO ４>MnO 2>Ｏ2。
２、配平氧化还原方程式：P 4O ＋Cl ２FY=P ＯＣｌ3+P 2Cl 5解析:本题中P ４Ｏ中的P 元素对应有两种产物,故设P ４O 的化学计量数为“1”。
用待定系数法配平的关键是选准一种物质的化学计量数为1。
令Ｐ４O ＋a Cl 2＝b ＰO Ｃl 3+ｃP 2Cl ５，由原子守恒得：42,21/4,1,1,235,3/2。
b c a b b a b c c =+=⎧⎧⎪⎪==⎨⎨⎪⎪=+=⎩⎩解得 代入整理得:4Ｐ4O ＋２１Cl 2＝4PO Ｃｌ5+6P ２Cl ５3、配平下列方程式:Fe ３Ｃ+HNO 3=Fe(NO ３)3＋N Ｏ2＋CO 2＋H 2O解析：复杂物质F ｅ3C 按常规化合价分析无法确定Ｆｅ和C 的具体化合价，此时可令组成该物质的各元素化合价为零价，再根据化合价升降法配平。
33Fe (03)9C 0+4 4N +5+4113→+⎫⨯⎬→⎭→⨯升共升131升降 再用观察法,不难确定各物质的化学计量数为:1、22、３、13、1、11,故为F ｅ3C+22HNO ３=3Fe(NO 3)3＋13NO ２↑+CO 2↑+1１H ２O４、配平NH 4NO ３FY=N 2+HN Ｏ3＋H 2Ｏ解析：N Ｈ4NO 3中Ｎ的平均化合价为+1价，则元素化合价升降关系为：２N 2(＋1→0) 降2×1N +1→＋5 升4×１用观察法调整确定各物质的化学计量数,故：5NH 4N Ｏ3=4N 2↑+９H 2O ＋2HN Ｏ３注:若配平时不用此平均标价法，则要分析同种元素化合价升降关系。
+4232NH N ,NO N ,-→→决不会出现化合价交叉现象，即不会出现43NH NO +-→的情况。
5、问四氧化三铁中铁的氧化数为多少?解析：已知氧的氧化数为－2,设铁的氧化数为+x ,则3x +4×(-２)=083x =+故 所以Fe 3O 4中Fe 的氧化数为83+。
注：氧化数可以为分数。
6、用离子－电子法配平下列方程:KMn Ｏ4＋FeS Ｏ4+H 2SO ４ＦY=Mn ＳＯ4＋Fe ２(SO ４)3＋K 2SO 4＋Ｈ2Ｏ解析：①写出反应的离子表达式：4MnO -＋Fe 2+＋H +FY=Mn 2+＋Ｆe ３＋＋H 2O②分别写出氧化和还原半反应：Fe ２+-ｅ-→Ｆe 3+×54MnO -＋8H ++5e －→Ｍｎ2++4H 2O ×１ ③根据反应过程中得失电子相等原则，配平氧化剂和还原剂系数:4MnO -＋５F ｅ２+＋８Ｈ+=Mn 2++5F ｅ３+＋4H 2O④H 2SO ４作介质时，化学方程式可写为:2KMnO ４＋１0FeS Ｏ４＋8H ２ＳＯ4＝K 2SO 4＋2M ｎＳO 4+5Fe 2（SO 4）3＋8Ｈ2Ｏ注:离子-电子法配平的关键是把氧化还原反应方程式拆为两个半反应式,再利用电子得失守恒即可消去电子,得方程式。
7、计算由标准氢电极和标准镉电极组成的电池的自由能。
解析：E Cd /Cd=-0.402 6V E H +/H 20+2E 代数值较小的电极应作原电池的负极,E代数值较大的电极为正极，因此电池的符号可表示为:（-）C ｄ｜Cd ２+(１mo ｌ／L ）/／H ＋（１ mol/L ）|H 2(P ｔ）(＋) 0E E 负-E -( 0.402 6)= + 0.402 6V -E -G =-nF 2×９6 500×0.40２ 6＝-7７ 701.８J ／mol第二节 离子反应和离子方程式1、在ｐH ＝1的无色透明溶液中不能大量共存的离子组是( ）A.Ａｌ3+、Ag +、Ｃl -B ．Ｍg 2+、43NH 、NO 、+-Cl － C ．Ba 2+、Ｋ＋、CH 3C ＯＯ-、Fe 3+D ．Zn ２＋、Na ＋、234NO 、SO -- 解析：Ａ组由于Ag ++Cl -=Ag Ｃl ↓而不能共存；C 组因生成弱电解质(H ++ＣH ３C ＯＯ－=CＨ3COO Ｈ）而不能共存,且F ｅ3＋是棕黄色的,故答案为Ａ、Ｃ。
注：解答此类题的关键是掌握离子能否共存的判断规则。
2、重金属离子有毒性。
实验室有甲、乙两种废液,均有一定毒性。
经化验甲废液呈碱性，主要有毒离子为Ba 2+离子，如将甲、乙废液按一定比例混合,毒性明显降低。
乙废液中不可能含有的离子是( )A.Cu 2+和24SO - B ．Ｃu 2+和Ｃl- Ｃ．K +和24SO - D.A ｇ+和3NO -解析：沉淀Ｂa 2+必须用24SO -，而在A 、Ｃ两选项中均含有24SO -,但C 项中K +无毒性，A 项中Cu 2+可与甲废液中ＯＨ-反应生成Cu(OH)2沉淀,从而降低毒性。
本题答案为A 。
注:设法使重金属离子转化为沉淀,使其毒性明显降低。
若仅考虑将Ba 2+沉淀为ＢａＳO 4,即选Ｃ。
3、下列反应的离子方程式错误的是( ）Ａ．等物质的量的B ａ(OH)2与N Ｈ4ＨSO 4在溶液中反应：Ｂa ２++2OH －＋++244NH +H +SO -=BaSO ４↓＋ＮＨ３·H 2Ｏ＋Ｈ２O B.氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应:Ｆe(ＯH)3+3H +=Fe ２＋＋3H 2↓＋Ｈ2OC.足量的C Ｏ2通入饱和碳酸钠溶液中:ＣO 2+23CO -＋H 2O=32HCO -D ．向碳酸氢钠溶液中滴加少量澄清石灰水:Ｃａ2+＋32HCO -＋2OH －＝ＣaCO ３↓＋23CO -+2H 2Ｏ 解析:对于A ：4HSO -在水溶液中进一步电离成Ｈ+和24SO -,且Ba(OH)2与ＮH 4H ＳO 4等物质的量反应,故ＮH 4+与H +分别与O Ｈ-反应,故A 正确。
对于B,氢溴酸是强酸,Fe(O Ｈ)3为难溶物，故也正确。
对于C,由于NaHCO 3溶解度小于Na ２C Ｏ3,且Na ２ＣＯ3为饱和溶液,故析出的是ＮａHCO 3晶体，故Ｃ错误。
对于D,Ｃａ（OH)2少量,故溶液中还有23CO -存在,若Ｃa(ＯH)2过量,则不能有23CO -存在。
故D 正确。
本题答案为C 。
注：本题结合元素化合物的知识,从多个侧面考查对离子方程式正误的判断。
有的同学对D 选项产生怀疑：产物中的阴离子是23CO -还是O Ｈ-?仔细分析可发现,加入的石灰水是少量,n (O Ｈ-）<3(HCO ),n -因此OH -与3HCO -的反应将全部消耗，故D 选项不符合题意。
4、下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A.向氢氧化钠溶液中通入少量CO 2:O Ｈ－＋CO 2＝3HCO - B.用氨水吸收少量SO ２：2N Ｈ3·H 2O+S Ｏ2＝24322NH SO H O +-++C ．向硝酸铝溶液中加入过量氨水:Ａｌ3+＋4NH 3·H 2O=24AlO 4NH -++＋2H 2OＤ．向Fe 2（S Ｏ４)3的酸性溶液中通入足量H 2Ｓ:Fe 3++H 2S=Ｆe ２++S ↓+2Ｈ＋解析:A 选项因为C Ｏ2量少，只能生成23CO -,错误;C 选项中生成的Ａl （OH)3沉淀不与弱碱氨水反应生成2AlO -，错误;D 选项中的离子方程式电荷不守恒,故Ｂ选项正确。
注：要掌握离子方程式的书写规则，且电荷守恒原理是判断离子方程式的一条重要原理,务必熟悉其应用。
5、(1）向NaHS Ｏ4溶液中逐滴加入B ａ(OH)2溶液至中性．．，请写出发生反应的离子方程式:___＿_＿____＿____________＿__＿___＿__。
(2）在以上中性．．溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式：__＿＿_＿______＿__＿__＿＿__＿。
解析：因N ａH ＳO ４是二元强酸的酸式盐，可以理解成全部电离。
当反应后溶液是中性时其反应式为2NaHSO 4+Ba(OH ）２=BaSO 4↓＋Ｎａ2ＳO 4＋2H 2O ，离子方程式是２H＋+24SO -+Ba 2＋+2OH -=ＢaSO 4↓+2H 2O 。
此时中性溶液中只有N ａ2SO ４溶液，加入Ba(OH)2的离子方程式应为:Ｂa ２+＋24SO -=B ａS Ｏ4↓。
注:酸式盐与碱的反应,情况比较复杂。
因为由加入碱的量不同,其产物有所不同，所以建议先写成化学式方程式再改写成离子方程式。
6、某待测液中可能含有Ｆe ２+、Fe 3＋、A ｇ+、Ａl 3+、B ａ２＋、Ca 2＋、4NH +等离子,进行了下述实验(加入的酸、碱、氨水、溴水都过量)：根据实验结果：（1）判定待测液中有无Bａ２+、Ca2+离子，并写出理由。
________＿_＿_＿＿__＿＿___。
(２）写出沉淀D的化学式：___＿___＿_____＿________＿__＿________。
(3)写出从溶液D生成沉淀E离子反应方程式：______＿__＿＿＿＿_______。
解析：溴水能将Fe２＋氧化成Fｅ3+,因而无论原待测液含Fe2＋、Fｅ3+中的一种或二种,最终沉淀Ｄ均为Fｅ（OH)3,而沉淀E则一定为Al（OH)3,沉淀C中有Ｆe（ＯH）3、Al(OH)３两种沉淀。
在此Fe３+、Aｌ3+与强、弱碱反应的相似性和差异性得到了很好的体现。
答案为:(１）至少含Ba2+、Ca2+中一种，因为CaSO４微溶,BaSO４难溶;(2)Fe(ＯＨ)3CO(３）２ＡlO２-+CO2＋3H2O=2Al（ＯH)3↓＋23(３）对反应①，因△ｎg=1,所以压力增大,有利于反应逆向移动。
对反应②,因△n g=－1,所以压力增大,有利于反应正向移动。
对反应③，因△n g ＝-1，所以压力增大，有利于反应正向移动。
３、多硫化钠Na ２S x （ｘ≥2）在结构上与Na 2Ｏ2、ＦeS 2、C ａC ２等有相似之处。
Na 2Ｓｘ在碱性溶液中可被NaClO 氧化为Ｎa 2ＳO 4,而NaClO 被还原为ＮａCl,反应中Na 2S x 与NaC ｌO 的物质的量之比为1︰1６，则ｘ的值是( )Ａ.5 Ｂ．4 C.３ D.2解析：ClO －变成C ｌ-,需得到２e -,则ClO －＋H ２O ＋2e －=Cl -＋2O Ｈ－而2S x -需失去（x -2)×6ｅ－＋２×7e －=(６x ＋２) e －，这个结果可这们理解，2S x -中2个Ｓ的化合价为-1价,由－1价变成24SO -的+6价需失去7ｅ－,则另外(x -2)个S 的化合价为0价，由0价变成24SO -的＋６价需失去6e -，因此1个2S x -共需失去（6x +２） e -,反应式为:2S x-＋8x OH -－(6x ＋２) ｅ-＝24SO x -＋４x H 2O由这两个电极反应式及1︰16,可得到以下关系式:2︰（6x ＋2）=1︰16 得x =5所以,本题答案为Ａ。