初中化学化学计算题解题技巧(超强)及练习题(含答案)

(化学)初中化学化学综合题解题技巧分析及练习题(含答案)及解析

（化学）初中化学化学综合题解题技巧分析及练习题(含答案)及解析

一、中考化学综合题

1．常见的酸(盐酸、硫酸、硝酸)和常见的碱(氢氧化钠、氢氧化钾)完全反应时，所得的溶液呈中性。已知固体A是一种纯净物，B是一种无色中性液体，C和D是两种常见的溶液。将固体A与液体B混合进行如下实验(实验过程中的各步反应均恰好完全)：

请回答下列有关问题：

(1)操作a的方法叫做______________。

(2)有色溶液与D溶液反应的化学方程式为________________________________。

(3)若无色中性液体B是纯净物，则该中性液体的化学式为__________________。

(4)若无色中性液体B是含一种溶质的溶液，则该溶质可能是______或_______。

【答案】过滤 CuCl2+2NaOH═Cu(OH)2↓+2NaCl H2O 氯化钠(或NaCl) 硫酸钠(或Na2SO4)

【解析】

【分析】

【详解】

(1)根据操作a得到的物质为固体和液体，可以得出操作a为过滤；故填：过滤。

(2)固体A加入无色中性溶液后得到蓝色溶液，可以推测固体A为铜盐的溶液，而中性液体B可以为水或是不与铜盐反应的中性溶液，最后得到的是氯化钠溶液，可以判断操作a后的有色溶液为氯化铜，那么D为氢氧化钠溶液，而白色沉淀只能为硫酸钡，所以可以判断A为硫酸铜，那么C为氯化钡溶液，所以操作b后的蓝色沉淀为氢氧化铜，故可以知道有色溶液与D的反应为氢氧化钠和氯化铜的反应，它们反应生成了氢氧化铜和氯化钠；故填：22CuCl+2NaOH=Cu(OH)+2NaCl

(3)若无色中性液体B是纯净物，则该液体为水；故填：H2O。

(4)若无色中性液体为含一种溶质的溶液，则该溶质可以是氯化钠，硫酸钠等中性物质的溶液；故填：氯化钠、硫酸钠。

2．A—-I为初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图所示（只略去反应①的部分产物）。其中B是紫红色金属；D、F为黑色固体；H为实验室中最常见的无色无味液体。

【化学】初中化学化学计算题解题技巧讲解及练习题(含答案)

一、中考化学计算题

1．若要生产含杂质4%的生铁100t，需要含氧化铁60%的赤铁矿石的质量是多少________？（要求写出计算过程，计算结果保留小数点后1位）

【答案】228.6t

【解析】

试题分析：含杂质物质的计算要把混合物的质量转化为纯物质的质量，即纯物质质量=含杂质物质质量×纯度，再把纯物质的质量带入化学方程式计算。最后再把计算出的纯物质质量转换为含杂质物质的质量。

［解］设：需要向炼铁高炉中投入这种铁矿石的质量为x

Fe2O3+ 3CO2Fe + 3CO2

160 112

60%x （1-4%）×100 t

=

x=" 228.6" t

答：需要向炼铁高炉中投入这种铁矿石的质量为228.6t。

考点：含杂质的物质利用化学方程式的计算

2．氧化亚铜（Cu2O）可用于生产船底防污漆，防止海生物对船舶设备的污损。现将Cu2O和Cu的固体混合物20g放入烧杯中，加入质量分数为24.5%的稀硫酸50g，恰好完全反应。已知：Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O．计算：

（1）所加稀硫酸中溶质的质量为_____g。

（2）原混合物中Cu2O与Cu的质量比_____（写出计算过程，结果用最简整数比表示）

（3）在图中画出向20g Cu2O和Cu的固体混合物中逐滴加入24.5%的稀硫酸至过量，铜的质量变化曲线_____。【答案】12.25 9：1 。

【解析】

【分析】

根据加入的硫酸中溶质的质量和对应的化学方程式求算氧化亚铜的质量，进而求算对应的比值以及画图。

【详解】

（1）所加稀硫酸中溶质的质量为24.5%×50g＝12.25g；故填：12.25

（2）设原混合物中Cu2O的质量为x，生成的铜的质量为y。

224421449864x12.CuO+HSOCuSO+C2u+H5Ogy═

【化学】初三化学化学科普阅读题解题技巧(超强)及练习题(含答案)及解析

一、中考化学科普阅读题

1．随着经济的发展，能源与环境问题日益受到人们的关注和重视。

（1）目前，人类以化石燃料为主要能源，常见的化石燃料包括煤、______和天然气。

（2）煤燃烧会产出大量的二氧化碳气体，大气中二氧化碳含量过高会导致的环境问题是______。煤燃烧还会产生二氧化硫和氮氧化物等气体，这些气体排放到空气中会形成酸雨，请写出酸雨的一点危害______。

（3）汽车尾气催化转换器可减少有害气体的排放，其中某一反应过程的微观变化如图：

①该反应后生成的C与D的粒子个数比是______。

②根据如图所示，请写出从微观角度获得关于化学变化的一条信息______。

【答案】石油温室效应加剧腐蚀大理石建筑物 2：1 化学变化中，分子种类发生改变，原子种类没有发生改变

【解析】

【分析】

根据化石燃料的种类；大气中二氧化碳含量过高会导致的环境问题是：温室效应加剧，酸雨的危害是：腐蚀大理石建筑物；由图示和质量守恒定律可知，丁是一种单质，单质为氮气，该反应是一氧化碳和一氧化氮反应生成二氧化碳和氮气，化学方程式为：2CO+2NO催化剂2CO2+N2进行分析。

【详解】

（1）化石燃料包括煤、石油、天然气；故填: 石油

（2）大气中二氧化碳含量过高会导致的环境问题是：温室效应加剧，酸雨的危害是：腐蚀大理石建筑物；故填：温室效应加剧；腐蚀大理石建筑物

（3）由图示和质量守恒定律可知，丁是一种单质，单质为氮气，该反应是一氧化碳和一氧化氮反应生成二氧化碳和氮气，化学方程式为：2CO+2NO催化剂2CO2+N2，所以①该反应后生成的C与D的粒子个数比是2：1；故填：2：1

②根据如图所示，从微观角度获得关于化学变化的一条信息是：化学变化中，分子种类发生改变，原子种类没有发生改变。故填：化学变化中，分子种类发生改变，原子种类没有发生改变

(化学)初中化学化学图像题汇编解题技巧讲解及练习题(含答案)及解析

（化学）初中化学化学图像题汇编解题技巧讲解及练习题(含答案)及解析

一、中考化学图像题汇编

1．下列四个图象，分别对应四种操作过程，其中正确的是（）

A．向氢氧化钠溶液中加入足量水稀释

B．某温度下，向接近饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠晶体

C．向氯化铁和盐酸的混合溶液中加入过量氢氧化钠溶液

D．向两份同体积和相同质量分数的盐酸溶液中分别加入足量的铁粉和镁粉

【来源】备战2020中考化学考题专项训练——专题三：酸和碱

【答案】C

【解析】

【详解】

A、向氢氧化钠溶液中加入足量水稀释，pH值逐渐减小，但不能小于7；故选项错误；

B、某温度下，向接近饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠晶体，溶质质量分数逐渐变大，待达到饱和状态时，质量分数不在改变；故选项错误；

C、向氯化铁和盐酸的混合溶液中加入过量氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与稀盐酸反应产生氯化钠和水，然后与氯化铁反应产生氢氧化铁沉淀；故选项正确；

D、向两份同体积和相同质量分数的盐酸溶液中分别加入足量的铁粉和镁，产生氢气质量相等，但镁的金属活动性强，反应速率快，图像的斜率大；故选项错误；故选：C。

2．下列实验内容中的横、纵坐标表示的量符合下图所示变化趋势的是

A．①② B．②③ C．②④ D．②③④

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】

①稀释饱和氯化钠溶液随着加入水的增多，溶质的质量分数是逐渐减小的，故①错误；

②红磷的质量随着燃烧时间越来越少，当氧气燃尽时，红磷的量就不再减少，成一条水平线，故②正确；

③二氧化锰是催化剂，在反应过程中是一直不变的，故③错误；

④锌和盐酸反应，铜和盐酸不反应，随着盐酸的滴加，固体的质量逐渐减少，当锌反应完时，剩下的铜的质量就成为定值了，故④正确。故选C。

3．向下表中的甲物质中逐滴加入乙物质溶液至过量，符合如下曲线描述的是

序号甲乙

① 硫酸和硫酸铜的混合溶液氢氧化钠溶液

② 氢氧化钠和氯化钡的混合溶液稀硫酸

(化学)中考化学初中化学化学方程式的计算解题技巧讲解及练习题(含答案)

（化学）中考化学初中化学化学方程式的计算解题技巧讲解及练习题(含答案)

一、中考化学方程式的计算

1．如图是某胃药标签的部分内容，某校同学测定该药品中 NaHCO3 含量的过程如下：取

10 粒该药剂研碎后放入烧杯中，加入 50g 水后充分搅拌，再向其中滴加稀盐酸至恰好完全反应（已知药品中的其它成分既不溶于水，也不与稀盐酸反应），共消耗稀盐酸 11.5g。然后微热，使生成的CO2 气体全部逸出，称得反应后烧杯内物质的总质量为 64.3g。（假设没有水蒸气逸出，发生的反应为 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑）

请计算：

（1）反应完成后生成气体的质量是多少________？

（2）这种胃药中 NaHCO3 的质量分数是多少__________？

【答案】2.2g 84%

【解析】

【分析】

由质量守恒定律可知，反应物的总质量等于生成的总质量，减少的为生成的气体的质量。

【详解】

（1）由质量守恒定律可知，反应物的总质量等于生成的总质量，减少的为生成的气体的质量，故反应完成后生成气体的质量是0.5g10+50g+11.5g-64.3g=2.2g。

（2）设这种胃药中 NaHCO3 的质量为x

322NaHCO+HCl=NaCl+HO+CO8444x2.2g

8444=x2.2g

x=4.2g

这种胃药中 NaHCO3 的质量分数是4.2g100%=84%5g；

答：（1）反应完成后生成气体的质量是2.2g；

（2）这种胃药中 NaHCO3 的质量分数是84%。

【点睛】

=100%碳酸氢钠的质量胃药中碳酸氢钠的质量分数胃药的质量

2．（1）化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，但实验中常需要用较稀的硫酸。若要把20.0 g上述浓硫酸稀释为质量分数为10%的硫酸，需要水的质量是________ g。（2）过氧化钙(CaO2)常用于活鱼运输时的增氧剂，过氧化钙与水反应方程式为：2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2＋O2↑。某过氧化钙样品中含有少量不溶于水且不与水反应杂质，取该样品15.0 g投入盛有108.0 g水的烧杯中，缓慢搅拌，充分反应，最终收集到氧气质量为3.2 g，计算该样品中过氧化钙的质量分数（写出计算过程）。___________________

(化学)九年级化学化学综合题解题技巧(超强)及练习题(含答案)

（化学）九年级化学化学综合题解题技巧(超强)及练习题(含答案)

一、中考化学综合题

1．我国西北地区有很多咸水湖，其中最大的是柴达木盆地的察尔汗盐池。某盐湖附近的农民通过“冬天捞碱，夏天晒盐”获得大量湖盐。小伟同学取该湖盐样品进行探究。

（提出问题）该湖盐样品的成分是什么？

（查阅资料）冬天捞碱的“碱”指Na2CO3，夏天晒盐的“盐”指NaCl。

（猜想与假设）猜想一：Na2CO3

猜想二：NaCl

猜想三：Na2CO3和NaCl

（实验探究）

实验实验操作实验现象实验结论

实验一取少量样品于试管中，加适量水溶解后，加入过量稀HNO3 产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 ①猜想_____不成立

实验二 ②向实验一所得的溶液中加入适量的_____ ③_____ 猜想三成立

（拓展延伸）为进一步确定该湖盐样品中Na2CO3的质量分数，小伟同学再取该湖盐样品10.00g做了如图所示的补充实验。

（1）反应结束之后通入空气的目的是_____。

（2）装置A中浓NaOH溶液的作用是_____（用方程式表示）。

（3）实验结束后测得装置D增重0.44g，则湖盐样品中Na2CO3的质量分数为_____%（保留一位小数）。

【答案】硝酸银溶液，产生白色沉淀，二使反应生成的二氧化碳全部被D装置吸收。 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。 10.6。

【解析】

【实验探究】根据实验操作、实验现象、实验结论及猜想分析解答；【拓展延伸】（1）根据必须将实验产生的二氧化碳气体全部被装置D吸收分析解答；（2）根据防止空气中的二氧化碳干扰实验解答；（3）根据实验数据结合反应的化学方程式计算解答。【实验探究】实验一：取少量样品于试管中，加适量水溶解后，加入过量稀HNO3，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明反应生成了二氧化碳，二氧化碳是碳酸钠和硝酸反应生成的，故猜想二不成立；由实验二知猜想三成立，则说明样品中含有氯化钠，故实验操作及现象为向实验一所得的溶液中加入适量的硝酸银溶液，产生白色沉淀（因为氯化钠和硝酸银反应生成了白色沉淀氯化银）；【拓展延伸】（1）反应结束之后通入空气的目的是使反应生成的二氧化碳全部被D装置吸收；（2）装置A中浓NaOH溶液的作用是吸收空气中的二氧化碳，防止影响实验结果，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；（3）设样品中碳酸钠质量为x。

【化学】初三化学《盐化肥》解题技巧(超强)及练习题(含答案)含解析(1)

【化学】初三化学《盐化肥》解题技巧 ( 超强 ) 及练习题 ( 含答案 ) 含分析 (1)

一、选择题

1．向 AgNO3、 Cu(NO3)2 的混淆溶液中加入必定量的锌粉，充足反响后过滤，向滤液中滴加稀盐酸有白色积淀产生。以下说法中，正确的选项是

A．所得滤渣中可能含有铜和锌 B．所得滤渣中必定含有银和铜

C．所得滤液中可能含有 Cu2+ D．所得滤液中必定含有 Ag+、 Zn2+、 Cu2+

【答案】 D

【分析】

试题剖析：依据金属活动性次序，向 AgNO3 3 2 的混淆溶液中加入必定量的锌粉，、 Cu(NO )

本着 “弱者先出局 ”的原则，故先后发生以下 2 个反响： 2AgNO3 3 2

+Zn==Zn(NO ) +2Ag，

Cu(NO3)2+ Zn==Zn(NO3)2+ Cu，充足反响后过滤，向滤液中滴加稀盐酸有白色积淀产生，说

明滤液中含有 AgNO3，即第一个反响还没反响完，故所得滤渣中只含银，不行能含有铜和锌，

A、 B 错误，所得滤液中必定含有 Ag+、 Zn2+、 Cu2+，正确，应选 D 考点：金属的活动性

2．以下各组实验方案中，能达到实验目的的是（）

选项实验目的实验方案

A 查验 CaO 能否有氢氧化钙取样加水溶解，滴加酚酞，察看试液变红

B 除掉 CO 气体中的 HCl 将气体经过盛有足量 NaOH 溶液的洗气瓶

2

C 鉴识化肥 KNO3 和 NH4NO3 取样，加 Ca（OH）2 固体混淆研磨，闻气味

D 除掉 NaCl 溶液中混有 Na SO 加入过度的 BaCl 溶液，充足反响后过滤

2 4 2

A．A B．B C．C D．D

【答案】 C

【分析】

【详解】

A、氧化钙能与水反响生成氢氧化钙，滴加酚酞，察看试液变红，没法判断原固体中能否含有氢氧化钙，选项错误；

九年级化学化学计算题解题技巧及练习题(含答案)及解析

一、中考化学计算题

1．将20.0g稀盐酸逐滴加入到10.0g溶质质量分数为40%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌，随着稀盐酸的滴加，溶液的pH变化情况如图所示，溶液的温度变化如表所示（不考虑反应过程中热量散失）

反应时间（s） 0 10 20 30 40 50 60

溶液温度（℃） 20.5 20.6 20.7 20.8 20.9 20.8 20.7

（1）当稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应时，溶液的温度是_____℃

（2）计算稀盐酸中溶质的质量分数_________（精确到0.1%）

【答案】20.9 36.5%

【解析】

【分析】

根据图表可知当反应时间为40秒时，溶液的温度最高，所以当40秒时，反应恰好完全反应。当pH为7的时候，恰好完全反应，根据氢氧化钠的质量可以求出盐酸的质量分数。

【详解】

(1)因为中和反应是放热反应，所以温度最高时恰好完全反应，所以恰好完全反应时的温度从表上可知为20.9℃

(2)设参加反应的盐酸的质量为x

x=3.65g

36.5%

所以参加反应的盐酸的质量是36.5%。

2．实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸中溶质的质量分数，现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化情况如图所示。分析并计算：

（1）a点溶液中含有的离子是_____。

（2）当pH＝7时，消耗氢氧化钠溶液中NaOH质量为_____g。

（3）计算稀H2SO4中溶质的质量分数。_____

（4）计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。_____

【答案】Na+、H+、SO42- 0.8 稀H2SO4的溶质质量分数是9.8%；恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数是5.5%。

【解析】

【详解】

（1）由图示可知，在a点时溶液的pH小于7，说明加入的NaOH完全反应，有剩余的硫酸，所以，溶液中含有的离子为：Na+、H+、SO42-；

初中化学化学方程式的计算解题技巧(超强)及练习题(含答案)及解析 (2)

初中化学化学方程式的计算解题技巧(超强)及练习题(含答案)及解析

一、中考化学方程式的计算

1．“侯氏制碱法”制得的纯碱中含有少量氯化钠。为了测得该纯碱的组成，进行以下实验：取NaCl和Na2CO3的固体混合物25克溶于适量的蒸馏水中，逐滴滴入溶质质量分数为10%的稀盐酸。回答下列问题：

（1）NaCl在生活中的用途广泛，请写出一种用途：_____。

（2）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是_____（填化学式）。

（3）求：原固体混合物中NaCl的质量分数_____（写出计算过程）。

【答案】调味品（合理均可） NaCl、HCl 15.2%

【解析】

【分析】

稀盐酸和碳酸钠反应完全生成氯化钠、水和二氧化碳。

【详解】

（1）NaCl在生活中的用途广泛，用途为调味品、配制生理盐水、农业选种等。

（2）滴加稀盐酸至图中A点时，放出气体的质量不变，则稀盐酸和碳酸钠反应完全生成氯化钠、水和二氧化碳，当滴加稀盐酸至图中B点时，稀盐酸过量，故烧杯中溶液里的溶质是生成的氯化钠和过量稀盐酸中的氯化氢，化学式为NaCl、HCl。

（3）设与稀盐酸反应的碳酸钠的质量为x

2322NaCO+2HCl=2NaCl+HO+CO10673x146g10%

10673=x146g10%

x=21.2g

故原固体混合物中NaCl的质量分数为25g-21.2g100%=15.2%25g。

【点睛】

根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。

2．为测定一瓶敞口放置的浓盐酸的溶质质量分数，某同学量取100mL（密度为1.1g·mL-1）的该盐酸与大理石充分反应，共用去含碳酸钙80%的大理石10g。

（1）浓盐酸需要密封保存的原因是________。

（2）计算该盐酸的溶质质量分数。（计算结果精确到 0.1%）______

【答案】浓盐酸具有挥发性 5.3%

初中化学化学综合题解题技巧分析及练习题(含答案)

一、中考化学综合题

1．海洋是巨大的资源宝库，其中含有80多种元素。可以从海水中提取食盐，也可以从海水中提取用途广泛的金属镁，其制取工艺流程如下：

（1）从海水中提取食盐，是利用日光和风力使水分________，得到食盐。

（2）要将Mg(OH)2沉淀分离出来，进行的操作甲的名称是_____________，如果在学校实验室中完成该实验，要用到玻璃棒，其作用是_________________，该操作中还需要的玻璃仪器是___________和______________。

（3）小明学习化学后知道，镁在氧气中燃烧会生成白色的氧化镁固体。但他在空气中点燃镁条时，却发现在生成的白色固体中还夹杂着少量的淡黄色固体。

[提出问题]为什么会生成淡黄色固体?

[查阅资料]小明查阅资料，记录了下列几种物质的颜色：物质 MgO MgCl2 Mg3N2 Mg(NO3)2 MgCO3 Mg(OH)2

颜色白色白色淡黄色白色白色白色

其他同学认为不必查阅氯化镁的颜色，理由是_________________________________；

[提出猜想]分析资料，小明认为淡黄色固体可能是由镁与空气中的_______反应生成的；

[实验探究]小明设计实验证实了自己的猜想，他的方案可能是________________________；

[实验结论]根据小明的实验结果，写出镁条在空气中燃烧时两个反应的化学方程式：______________、________________________________。

[反思与评价]通过上述实验，你对燃烧有什么新的认识?__________________。

[知识拓展]由上述实验结果，若有12g镁在空气中完全燃烧，则所得产物的总质量m

_____20g (填：“>”、“=”或“<”)。

【答案】蒸发过滤引流烧杯漏斗空气的成分中不含氯元素氮气(或N2) 将点燃的镁条伸人充满氮气的集气瓶中，观察是否生成淡黄色的固体 2Mg十O2 2MgO 3Mg+N2