2021高中同步创新课堂化学优化方案—习题(苏教版必修1)：专题4第二单元第3课时课后达标巩固提升
[基础巩固]
1．下列试验事实与硝酸性质不相对应的一组是( )
A．浓硝酸使紫色石蕊溶液先变红后褪色——酸性和强氧化性
B．不能用稀硝酸与锌反应制氢气——强氧化性
C．用棕色瓶盛装浓硝酸——不稳定性
D．使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去——强氧化性
解析：选D。D中表现HNO3的酸性。
2．化学反应SO2＋H2O＋HNO3―→H2SO4＋NO配平后，还原剂的化学计量数为( )
A．1 B．2
C．3 D．4
解析：选C。S化合价上升2，N化合价降低3，依据化合价升降相等SO2(还原剂)前配3。
3．将相同质量的铜片分别和过量浓硝酸和稀硝酸反应，下列叙述正确的是( )
A．两者反应速率完全相同
B．消耗硝酸物质的量前者多，后者少
C．反应生成的气体完全相同
D．两者都不属于氧化还原反应
解析：选B。(1)Cu＋ 4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O；(2) 3Cu＋8HNO3(稀)
===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。已知铜的质量相同，(1)消耗硝酸的物质的量比(2)多；两个反应都有化合价变化，都属于氧化还原反应。
4.从绿色化学的理念动身，下列试验不宜用如图所示装置进行的是( )
A．不同浓度的硝酸与铜反应
B．稀硫酸与纯碱或小苏打反应
C．铝与氢氧化钠溶液或盐酸反应
D．H2O2在不同催化剂作用下分解 解析：选A。绿色化学理念是不产生污染环境的物质、原子利用率高、消耗原料少、产量大、反应易进行、试验设计合理，A不符合。
5．下列叙述正确的是( )
A．用浓HNO3与Cu反应制备NO
B．常温下将Al片放入浓硝酸中，无明显现象，则Al与浓硝酸不反应
C．浓硝酸中的HNO3见光分解，故有时在试验室看到的浓硝酸呈黄色
D．向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观看到红棕色气体，则HNO3分解成了NO2
解析：选C。浓硝酸与铜发生如下反应：Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，因此可用于制备NO2气体，A项错；常温下浓硝酸能使铝钝化，表面生成一层致密的爱护膜，阻挡内层金属与酸的反应，钝化发生了化学变化，B项错；HNO3不稳定分解生成的NO2溶于溶液中，而使溶液显黄色，C项正确；Fe(NO3)2溶液与H2SO4会发生如下反应：3Fe2＋＋NO－3＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O、2NO＋O2===2NO2，而并非硝酸分解的结果，D项错。
6．向浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀硫酸时，溶液的颜色变化应当是( )
A．变浅 B．加深
C．不变 D．变棕黄色
解析：选D。在酸性条件下，NO－3将Fe2＋氧化为Fe3＋，溶液由浅绿色变为棕黄色。
7.碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量BaCl2溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列说法正确的是( )
A．洗气瓶中产生的沉淀是BaCO3
B．从Z导管出来的气体中无CO2
C．洗气瓶中产生的沉淀是BaSO3
D．在Z导管口有红棕色气体消灭 解析：选D。二氧化硫与二氧化氮通入氯化钡溶液中发生反应，SO2被氧化生成H2SO4和NO，Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓。二氧化碳与氯化钡溶液不反应，从Z导管口逸出；NO遇空气变为红棕色气体。
8．在Fe、Cu的混合物中，加入肯定量的稀硝酸并微热，充分反应后剩余金属a g。再向其中加入肯定量的稀盐酸并加热，充分振荡后剩余金属b g，则( )
A．a可能等于b B．a肯定小于b
C．a可能大于b D．a肯定大于b
解析：选D。在含有NO－3的溶液中加盐酸，相当于硝酸的存在，能够连续氧化金属，所以固体质量削减。
9．1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1 120 mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是( )
A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2∶1
B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/L
C．NO2和N2O4 的混合气体中，NO2 的体积分数是80%
D．得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL
解析：选D。A.向反应后溶液中加入NaOH，生成Mg(OH)2和Cu(OH)2沉淀，固体质量增加的是OH－的质量，且有n(OH－)＝n(e－)，设合金中镁、铜的物质的量分别为x、y，则有24 g/mol×x＋64 g/mol×y＝1.52 g（质量）2x＋2y＝2.54 g－1.52 g17 g/mol（电子守恒），
解之得x＝0.01 moly＝0.02 mol，则该合金中铜、镁的物质的量之比为2∶1。B.该硝酸的浓度c＝nV＝50×1.40×63%63 mol50×10－3 L＝14.0 mol/L。C.NO2和N2O4都来自硝酸，设混合气体中NO2的物质的量为x，依据电子守恒得x＋(0.05 mol－x)×2＝0.06 mol，x＝0.04 mol，NO2的体积分数为80%。D.得到2.54 g沉淀后，溶液中的溶质只有NaNO3，故n(NaOH)＝0.7 mol－0.04 mol－0.02 mol＝0.64 mol，则NaOH溶液的体积是640 mL。 10．下图所示是木炭与浓硝酸的反应，并检验生成的气体和反应的热效应的试验装置，它具有无污染、现象明显的特点。具支试管A中所盛固体下层是无水CaCl2(作载体不参与反应)，上层是红热的木炭。试验时渐渐将浓硝酸滴到木炭上，反应即开头进行，且能长时间猛烈反应。
请回答下列问题：
(1)写出木炭与浓硝酸反应的化学方程式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)试验中具支试管A内消灭的现象是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)试管B内消灭的现象是________________________________________________________________________，
写出澄清石灰水中发生的主要反应的离子方程式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)某同学在试验接近结束时，发觉滴管中的浓硝酸难以滴下。若要再滴入几滴浓硝酸使木炭反应完全，最简洁的方法是________________________________________________________________________。
解析：(2)无水CaCl2充分吸取产生的H2O及浓硝酸中的水，试管A中产生大量的红棕色气体；(3)水湿的棉花充分吸取NO2(产生NO)，使CO2进入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊；(4)将整个体系中的气体尽量溶于溶液中，使体系内气体压强减小。
答案：(1)C＋4HNO3(浓)=====△4NO2↑＋CO2↑＋2H2O
(2)炭块保持红热，试管内有红棕色气体生成
(3)澄清石灰水变浑浊 Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O
(4)摇动试管B，使上部的气体溶于石灰水(其他答案合理也可) 11．用如图所示装置(气球内先充有空气)进行铜与稀硝酸反应的试验，请填写下列空格。
(1)试验开头时，先将烧瓶加热，其目的是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)在不断摇动烧瓶的条件下，使反应充分进行。可观看到4个主要现象：
①铜丝渐渐减小，但不完全消逝，且表面有气泡生成；
②气球先略变大，在摇动状况下又变小，而后变大；
③________________________________________________________________________；
④________________________________________________________________________。
(3)在摇动状况下，导致气球变小的有关反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
解析：(1)给烧瓶加热是为增大Cu与稀硝酸反应的速率，由于常温下Cu与稀硝酸反应较慢。(2)应当先发觉有无色气泡逸出，到液面上呈红棕色，然后红棕色又会变成无色(与H2O反应)；溶液变为蓝色。(3)NO2和O2溶于稀硝酸中。
答案：(1)增大反应速率 (2)无色溶液变成蓝色
烧瓶内气体先呈红棕色，最终变为无色 (3)2NO＋O2===2NO2、3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
[力量提升]
12．已知NO2和NO能与NaOH发生反应，反应的方程式为2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O、NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O，该反应常用于NO、NO2的尾气处理。
某争辩性学习小组用下图所示装置演示铜片分别与浓HNO3、稀HNO3的反应，在Y形管一侧加入约5 mL的蒸馏水，另一侧加入1 mL的浓硝酸和几块铜片。首先进行Cu与浓HNO3的反应，放入铜片后，反应猛烈，Y形管内布满了红棕色气体。然后再进行Cu与稀HNO3的反应。
(1)为了开头进行Cu与稀HNO3的反应，需要的操作是________________________________________________________________________。
(2)写出铜与稀硝酸反应的离子方程式：________________________________________________________________________
________________。
(3)为了证明Cu与稀HNO3反应生成的气体是NO，而不是N2，需要的简洁操作是________________________________________________________________________
2021高中同步创新课堂化学优化方案—习题(苏教版选修4)：专题2专题综合检测
(时间：60分钟，满分：100分)
一、选择题(本题包括12个小题，每题5分，共60分)
1．在肯定条件下发生反应2A(g)===2B(g)＋C(g)，将2 mol A通入2 L容积恒定的密闭容器甲中，若维持容器内温度不变，5 min末测得A的物质的量为0.8 mol，用B的浓度变化来表示该反应的速率为( )
A．0.24 mol/(L·min) B．0.08 mol/(L·min)
C．0.06 mol/(L·min) D．0.12 mol/(L·min)
解析：选D。依据题中数据首先计算v(A)，则v(A)＝2 mol－0.8 mol2 L×5 min＝0.12 mol/(L·min)，再由v(A)∶v(B)＝1∶1可得：v(B)＝0.12 mol/(L·min)。 2．下列有关化学反应速率的说法中正确的是( )
A．氢气与氮气能够缓慢地反应生成氨气，使用合适的催化剂可以提高化学反应速率
B．等质量的锌粉和锌片与相同体积、相同浓度的盐酸反应，反应速率相等
C．用铁片与硫酸制备氢气时，浓硫酸可以加快产生氢气的速率
D．增大反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)的压强，反应速率不变
解析：选A。锌粉与盐酸的接触面积大，所以锌粉与盐酸反应产生氢气的速率比锌片快，B错误；浓硫酸能够使铁钝化，形成的氧化膜隔绝了硫酸与铁的接触，反应停止，C错误；尽管反应前后气体的物质的量不变，但增大压强，体积缩小，反应体系中的有关气体的浓度增大，反应速率增大，D错误。
3．相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容容器中发生可逆反应：X2(g)＋3Y2(g)2XY3(g)
ΔH＝－92.6 kJ·mol－1，试验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：
容器编号 起始时各物质的量/mol 达平衡时体系能量的变化 X2 Y2 XY3
① 1 3 0 放热46.3 kJ
② 0.8 2.4 0.4 Q(Q>0)
高中同步创新课堂化学优化方案—习题苏教选修4：专题1专题综合检测 含解析
(时间：60分钟，满分：100分)
一、选择题(本题包括12个小题，每题5分，共60分)
1．(2015·高考上海卷)已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示。下列说法正确的是(
)
A．加入催化剂，减小了反应的热效应
B．加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率
C．H2O2分解的热化学方程式：H2O2―→H2O＋12O2 ＋Q
D．反应物的总能量高于生成物的总能量
解析：选D。A.加入催化剂，减小了反应的活化能，使反应在较低的温度下发生，但是反应的热效应不变，错误。B．加入催化剂，可提高H2O2分解的反应速率，该反应不是可逆反应，而且催化剂不能使平衡发生移动，因此不存在平衡转化率的提高与否，错误。C.在书写热化学方程式时，也要符合质量守恒定律，而且要注明与反应的物质多少相对应的能量和物质的存在状态，错误。D.根据图示可知反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应是放热反应，正确。
2．1，3丁二烯和2-丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下：
①CH2===CH—CH===CH2(g)＋2H2(g)―→CH3CH2CH2CH3(g) ΔH＝－236.6
kJ·mol－1
②CH3—C≡C—CH3(g)＋2H2(g)―→CH3CH2CH2CH3(g) ΔH＝－272.7 kJ·mol－1
由此不能判断( )
A．1，3丁二烯和2-丁炔稳定性的相对大小
B．1，3丁二烯和2-丁炔分子储存能量的相对高低
C．1，3丁二烯和2-丁炔相互转化的热效应
D．一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键的键能之和的相对大小
解析：选D。根据盖斯定律可知①－②即得到CH2===CH—CH===CH2(g)―→CH3—C≡C—CH3(g) ΔH＝36.1 kJ·mol－1，这说明1，3丁二烯转化为2-丁炔是吸热反应，因此在质量相等的条件下，1，3丁二烯的总能量低于2-丁炔的总能量。能量越低越稳定，因此1，3丁二烯比2-丁炔稳定性强，所以选项
2021高中同步创新课堂化学优化方案—习题(苏教版必修1)：专题2第一单元第1课时知能演练轻巧夺冠
1．用氯气跟单质化合不能制取的物质是 ( )
A．KCl B．FeCl2
C．FeCl3 D．CuCl2
解析：选B。氯气是活泼非金属，具有强氧化性，与金属反应，一般生成高价态的氯化物，如FeCl3 、CuCl2。
2．下列关于氯水的叙述，不正确的是( )
A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子
B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
C．光照氯水有气泡逸出，该气体是O2
D．氯水放置数天后酸性增加
解析：选A。新制氯水中的成分有H2O、Cl2、HClO、H＋、OH－、ClO－、Cl－；因新制氯水中有H＋、HClO，故可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色；次氯酸不稳定，见光、受热或久置分解：2HClO=====光照/△2HCl＋O2↑，因此光照氯水有气泡逸出，该气体是O2；氯水放置数天后变为稀盐酸，酸性增加。
3．如图所示仪器装置，接通直流电源，电解饱和食盐水，则电解一段时间后，在碳棒和铁钉表面都有气体生成，其中碳棒表面生成的气体是( )
A．Cl2 B．O2
C．H2 D．HCl
解析：选A。碳棒连接电源的正极，电解时产生Cl2。
4．漂白粉在空气中放置易失效的主要缘由是( )
A．Ca(ClO)2不稳定，易分解成CaO
B．Ca(ClO)2易吸取水分而潮解
C．Ca(ClO)2跟空气中的水和CO2反应
D．Ca(ClO)2只跟空气中的CO2反应 解析：选C。漂白粉在空气中放置易失效的主要缘由是Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3＋2HClO，生成的次氯酸易分解。
5．化学试验有助于理解化学学问，形成化学观念，提高探究与创新力量，提升科学素养。在试验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关试验。
(1)下列收集Cl2的正确装置是________。
(2)将Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是________________。
解析：(1)氯气的密度比空气的大，收集时实行向上排空气法，又由于氯气有毒，所以在收集装置后要有尾气处理装置(NaOH溶液)；(2)氯气与水反应生成盐酸和次氯酸(具有较强的氧化性)，溶液中溶解的Cl2也具有氧化性。
2021高中同步创新课堂化学优化方案—习题(苏教版必修1)：专题4第一单元第1课时知能演练轻巧夺冠
1.空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是( )
A．推广使用燃煤脱硫技术，防止SO2污染
B．实施绿化工程，防止扬尘污染
C．研制开发燃料电池汽车，消退机动车尾气污染
D．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量
解析：选D。A、B、C都是可实行的措施；在D中，若加大不行再生资源石油、煤炭的开采，会造成资源缺乏，同时会使空气中的SO2等的含量增加。
2．下列物质：①NaOH、②氯气、③空气、④氢硫酸、⑤Na2SO3、⑥Na2CO3，其中可与SO2在肯定条件下发生反应的是( )
A．①②④⑤ B．②④⑤⑥
C．②③④⑤ D．全部
解析：选D。2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O，Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，2SO2＋O2催化剂△2SO3，2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3，Na2CO3＋SO2===Na2SO3＋CO2。
3．下列有关SO2的性质的探究试验报告记录的试验现象正确的是( )
解析：选C。因SO2为酸性氧化物，遇酚酞不变色，SO2能使品红溶液褪色；SO2具有强还原性，被HNO3氧化为SO2－4，SO2－4与Ba2＋生成白色沉淀；SO2与BaCl2不反应，所以选C。
4．已知亚硫酸钠固体与浓硫酸可发生反应生成二氧化硫。下图是试验室制取SO2并验证SO2的某些性质的装置图。
(1)在⑥中发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
(2)①中的试验现象为紫色石蕊试液________，此试验证明SO2是________气体。
(3)②中的试验现象为品红溶液________，证明SO2有________。
2021高中同步创新课堂化学优化方案—习题(苏教版必修1)：专题2第一单元第2课时课后达标巩固提升
[基础巩固]
1．下列说法正确的是( )
A．氧化还原反应的本质是元素化合价发生变化
B．还原剂是一种能够得到电子的物质
C．物质所含元素化合价上升的反应是还原反应
D．氧化反应和还原反应是同时发生的
解析：选D。氧化还原反应的本质是电子的转移；还原剂是失电子的物质；物质所含元素化合价上升的反应是氧化反应。
2．盐酸可能具有的化学性质是( )
A．只有还原性 B．只有酸性
C．只有氧化性 D．有酸性、氧化性、还原性
解析：选D。HCl能电离出氢离子，表现酸性；HCl中H为最高价，可以表现氧化性；HCl中Cl为最低价，可以表现还原性。
3．需要加入氧化剂才能实现下列转化的是( )
A．Cl2―→Cl－ B．H＋―→H2
C．MnO2―→Mn2＋ D．Zn―→Zn2＋
解析：选D。含化合价上升元素的物质或离子作还原剂，加入氧化剂才能实现，对比各微粒中同种元素化合价变化状况即可确定答案。
4．火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为2CuFeS2＋O2===Cu2S＋2FeS＋SO2，下列说法正确的是( )
A．SO2是氧化产物
B．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化
C．每生成1 mol Cu2S，有4 mol硫被氧化
D．每转移1.2 mol电子，有0.2 mol硫被氧化
解析：选D。由反应方程式知反应中电子转移的状况： ，在反应中CuFeS2中Cu的化合价降低，被还原为Cu2S，CuFeS2中一部分的S化合价上升，被氧化为SO2；O2在反应中化合价降低，被还原为SO2，因此可知SO2既是氧化产物又是还原产物，A项错；CuFeS2既是氧化剂又是还原剂，B项错；每生成1 mol Cu2S，有1 mol S被氧化，C项错；由以上分析可知，反应中转移6 mol e－，有1 mol S被氧化，则转移1.2 mol电子，有0.2 mol硫被氧化，D项正确。
2021高中同步创新课堂化学优化方案—习题(苏教版选修4)：专题2第一单元第1课时课后达标巩固提升
[基础达标]
1．用纯洁的CaCO3与1 mol·L－1 100 mL稀盐酸反应制取CO2。关于此反应，下列说法正确的是( )
A．可以用单位时间内CaCO3质量的削减表示该反应的反应速率
B．可以用单位时间内生成CO2的量表示该反应的反应速率
C．可以用单位时间内溶液中Ca2＋浓度的增加表示该反应的反应速率
D．可以用单位时间内CaCO3浓度的变化表示该反应的反应速率
解析：选C。由于固体、液体的浓度是定值，不能用来表示化学反应速率，A、D项错误；速率是用单位时间内浓度的变化量来表示的，B错误。
2．某温度下，浓度都是1 mol·L－1的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，经过t min后，测得物质的量浓度分别为c(X2)＝0.4 mol·L－1，c(Y2)＝0.8 mol·L－1，c(Z)＝0.4 mol·L－1，则该反应的方程式可表示为( )
A．X2＋2Y2===2XY2 B．2X2＋Y2===2X2Y
C．3X2＋Y2===2X3Y D．X2＋3Y2===2XY3
解析：选C。Δc(X2)＝1 mol·L－1－0.4 mol·L－1＝0.6 mol·L－1；Δc(Y2)＝1 mol·L－1－0.8 mol·L－1＝0.2 mol·L－1；Δc(Z)＝0.4 mol·L－1；所以Δc(X2)∶Δc(Y2)∶Δc(Z)＝0.6∶0.2∶0.4＝3∶1∶2，故反应方程式为3X2＋Y2===2Z，据质量守恒定律可知：Z为X3Y。
3．如图所示，对于某可逆反应中某一反应物从开头O点到平衡状态C点的过程的浓度变化状况。下列有关说法正确的是( )
A．此可逆反应为AB＋C
B．反应过程中OA段的速率最大
C．反应过程中AB段的速率最大
D．反应过程中BC段的速率最大
解析：选C。由于图像所示的是某可逆反应某一反应物从开头O点到平衡状态C点的过程中的浓度变化状况，此状况只能说明反应速率的快慢，并不能推出此反应的化学方程式。依据反应速率的定义及图示可知，浓度变化大且所用时间短(即直线斜率最大)的AB段的速率最大。
2021高中同步创新课堂化学优化方案—习题(苏教版选修4)：专题1第一单元第2课时课后达标巩固提升
[基础达标]
1．下列说法正确的是( )
A．书写热化学方程式时，只要在化学方程式的右端写上热量的符号和数值即可
B．凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应
C．表明反应所放出或吸取热量的化学方程式叫做热化学方程式
D．氢气在氧气中燃烧的热化学方程式是2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－483.6 kJ
解析：选C。A项，热化学方程式还应注明各物质的聚集状态及反应热的单位；B项，放热反应有时在点燃或加热时才能发生；D项，ΔH的单位错误。
2．下列对H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－184.6 kJ/mol的叙述正确的是( )
A．一分子H2和一分子Cl2反应，放出热量184.6 kJ
B．1 mol H2和1 mol Cl2完全反应生成2 mol HCl放出的热量为184.6 kJ
C．在25 ℃、101 kPa时，1 mol 气态H2和1 mol 气态Cl2完全反应生成2 mol HCl气体，放出的热量为184.6 kJ
D．在25 ℃、101 kPa时，1 mol 气态H2和1 mol 气态Cl2完全反应生成2 mol HCl气体，吸取的热量为184.6 kJ
解析：选C。热化学方程式中ΔH值与具体化学反应相对应，各物质的化学计量数不表示粒子数目，只表示各物质的物质的量，故A项错误；同时在描述反应时应说明外界条件、反应物和生成物的状态及吸热或放热，故B、D项错误。
3．依据热化学方程式：S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝a kJ·mol－1(a＝－297.2)。分析下列说法，其中不正确的是( )
A．S(s)在O2(g)中燃烧的反应是放热反应
B．S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝b kJ·mol－1，则a>b
C．1 mol SO2(g)所具有的能量低于1 mol S(s)与1 mol O2(g)所具有的能量之和
D．16 g固体硫在空气中充分燃烧，可吸取148.6 kJ的热量
2020-2021学年高中化学 4.2.3硝酸的性质优化作业 苏教版必修1
公众号：惟微小筑
第三课时 硝酸的性质
1.用铜锌合金制成的假金元宝欺骗人的事件屡有发生 .以下不易区别其真伪的方法是( )
A.测定密度 B放入硝酸中
解析:铜锌合金和金都是金黄色 .
答案:D
2.以下关于浓硝酸的表达,正确的选项是( )
A.具有挥发性,因而浓硝酸略带有黄色
B.具有不稳定性,实验室里应保存在棕色瓶中
C.具有氧化性,常温下可以跟铜缓慢反响
D.具有酸性,实验室可以用它来制氢气
解析:浓硝酸见光或受热会分解,具有不稳定性,应保存在棕色瓶中 .
答案:B
3 mol Cu与足量的稀硝酸完全反响时,被复原的HNO3的物质的量是( )
mol B.0.6 mol
C.0.4 mol D.0.2 mol
解析:由化学方程式:3Cu +8HNO3(稀)3Cu(NO3)2 +2NO↑ +4H2O可知,Cu与被复原的HNO3的物质的量之比为3∶2 .
答案:D
4.常温下能用铝制容器盛放的是( )
解析:浓硝酸能使铝的外表氧化,生成致密的Al2O3薄膜,从而阻止铝和硝酸的继续反响 .
答案:B
5.往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中,逐滴参加稀盐酸时,溶液的颜色变化应是( )
解析:Fe(NO3)2溶液中主要含有Fe2 +、N,参加稀盐酸时,参加了氢离子,提供了酸性环境 .氢离子和硝酸根构成了稀硝酸,具有强氧化性,把Fe2 +氧化为Fe3 + .
答案:D
6.关于硝酸的说法正确的选项是( )
A.硝酸与金属反响时,主要是 +5价的氮得电子
∶1的体积比混合所得的混合物叫|王水
+,能被Zn、Fe等金属复原成H2
D.常温下,向浓硝酸中投入铁片,会产生大量的红棕色气体
解析:B项,|王水指的是浓硝酸和浓盐酸按溶液体积之比为1∶3混合所得的混合物 .
C项,硝酸与金属反响时,被复原的一般是指 +5价氮,得到的复原产物是NO2、NO、N2O或N2等 .
D项,常温下,浓硝酸可使Fe和Al等金属发生钝化现象,故B、C、D项均是错误的说法 . 公众号：惟微小筑
2021高中同步创新课堂化学优化方案—习题(苏教版选修4)：专题3第一单元第2课时知能演练轻巧夺冠
1．下列微粒中能影响水的电离平衡，且使水的电离平衡向左移动的是( )
A．SO2－4 B．Cl－
C．Na＋ D．
解析：选D。酸碱均抑制水的电离。A中SO2－4、B中Cl－、C中Na＋对水的电离无影响；D项为OH－，抑制水的电离。
2．在某温度时，测得纯水中的c(H＋)＝2.0×10－7 mol·L－1，则c(OH－)为( )
A．2.0×10－7 mol·L－1
B．0.1×10－7 mol·L－1
C．1.0×10－14/2.0×10－7 mol·L－1
D．无法确定
解析：选A。依据水的电离方程式H2OH＋＋OH－可知，无论在何种条件下的纯水中，水电离出的c(H＋)＝c(OH－)。而该温度下的纯水中c(H＋)＝2.0×10－7 mol·L－1>1.0×10－7 mol·L－1，则所处温度高于25 ℃，但水电离的c(H＋)＝c(OH－)＝2.0×10－7 mol·L－1，故答案为A。
3．0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起( )
A．溶液的pH增大 B．CH3COOH电离度变大
C．溶液的导电力量减弱 D．溶液中c(OH－)减小
解析：选A。CH3COOH溶液中存在CH3COOHCH3COO－＋H＋。当加水稀释时，溶液中CH3COOH、CH3COO－、H＋的浓度都减小，溶液的导电力量减弱。所以CH3COOH溶液的pH增大。由于溶液变稀，所以CH3COOH电离度变大。当加入CH3COONa晶体时，发生CH3COONa===CH3COO－＋Na＋，使得溶液中c(CH3COO－)变大，平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋左移，CH3COOH电离度变小，c(H＋)减小，溶液pH增大，但溶液导电力量增大。
4. 25 ℃时，将肯定量的冰醋酸(即无水乙酸)加水稀释，稀释过程中溶液的导电性变化如图所示。则下列说法错误的是( )
高中同步创新课堂化学优化方案—习题苏教选修：专题第三单元课后达标巩固提升 含解析
[基础达标]
1．下列叙述中，不正确的是( )
A．某特定反应的平衡常数仅是温度的函数
B．催化剂不能改变平衡常数的大小
C．平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动达到新的平衡
D．化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化
解析：选D。化学平衡常数只受温度的影响，与是否使用催化剂无关，A、B选项均正确；平衡常数改变，则意味着温度改变，平衡必定移动，C项正确；通过改变除温度之外的其他条件使平衡移动，平衡常数不变，D项不正确。
2．在一定条件下，可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)
ΔH＜0达到平衡，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是 ( )
A．加催化剂，v正、v逆都发生变化，且变化的倍数相等
B．加入氩气，v正、v逆都增大，且v正增大的倍数大于v逆增大的倍数
C．加压，v正、v逆都增大，且v正增大的倍数大于v逆增大的倍数
D．降温，v正、v逆都减小，且v正减小的倍数小于v逆减小的倍数
解析：选B。使用催化剂，平衡不移动，v正、v逆同等倍数增大，A项正确；若在恒容条件下加入氩气，反应体系中各物质的浓度不变，v正、v逆均不变，若在恒压条件下加入氩气，反应体系中各物质的浓度均减小，平衡左移，v正、v逆均减小，且v正减小的倍数大于v逆减小的倍数，B项错误；加压，平衡右移，v正、v逆都增大，且v正增大的倍数大于v逆增大的倍数，C项正确；降温，平衡右移，v正、v逆都减小，且v正减小的倍数小于v逆减小的倍数，D项正确。
3．在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是( )
A．A的转化率变大 B．平衡向正反应方向移动
C．D的体积分数变大 D．a＜c＋d
解析：选D。若平衡不移动，将体积减小一半，生成物D的浓度应为原来的2倍，现在D的浓度为原平衡的1.8倍，说明增大压强平衡左移，B项错误，D项正确；增大压强平衡左移，反应物的转化率减小，生成物的体积分数减小，A、C项错误。