九年级所有化学方程式总汇——全
初中化学方程式总汇
一. 氧气的性质： （1）单质与氧气的反响：（化合反响）
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 =点燃= 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2=点燃= Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2=加热= 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 =点燃= 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 =点燃= 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧（研讨空气构成的试验）：4P + 5O2 =点燃= 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 =点燃= SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C +
O2=点燃= CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 =点燃= 2CO
（2）化合物与氧气的反响：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 =点燃= 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2=点燃=CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 =点燃= 2CO2 + 3H2O （3）氧气的起源：
13．玻义耳研讨空气的成分试验 2HgO =加热= Hg+ O2 ↑ 14．加热高锰酸钾：2KMnO4 =加热= K2MnO4 + MnO2 + O2↑（试验室制氧气道理1）15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂前提下分化反响： H2O2 (MnO2催化剂)=2H2O+ O2 ↑（试验室制氧气道理2）二.天然界中的水：
16．水在直流电的感化下分化（研讨水的构成试验）： 2H2O =通电= 2H2↑+ O2 ↑ 17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2 18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3三.质量守恒定律：
19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 =点燃= 2MgO 20．铁和硫酸铜溶液反响：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 21．氢气还原氧化铜：H2
+ CuO =加热= Cu + H2O 22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO =加热=
Cu + MgO 四.碳和碳的氧化物： （1）碳的化学性质
23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 =点燃= CO224．柴炭还原氧化铜：C+ 2CuO =高温=2Cu + CO2↑ 25． 焦炭还原氧化铁：3C+
2Fe2O3=高温= 4Fe + 3CO2↑ （2）煤炉中产生的三个反响：（几个化合反响）
26．煤炉的底层：C + O2 =点燃= CO227．煤炉的中层：CO2 + C
=高温= 2CO 28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 =点燃=
2CO2（3）二氧化碳的制法与性质： 29．大理石与稀盐酸反响（试验室制二氧化碳）： CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O +
CO2↑ 30．碳酸不稳固而分化：H2CO3 == H2O + CO2↑ 31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO332．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3=高温= CaO + CO2↑ 33．石灰水与二氧化碳反响（辨别二氧化碳）： Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O
（4）一氧化碳的性质：
34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO =加热= Cu + CO235．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 =点燃= 2CO2其它反响：
36．碳酸钠与稀盐酸反响（灭火器的道理）: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 五.燃料及其运用：
37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 =点燃= CO2 + 2H2O 38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 =点燃= 2CO2 + 3H2O 39． 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 =点燃= 2H2O 六.金属 （1）金属与氧气反响：
40． 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 =点燃= 2MgO 41． 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 =点燃= Fe3O442. 铜在空气中受热：2Cu + O2
=加热=2CuO 43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3（2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反响） 44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 45. 铁和稀硫酸Fe +
H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 +
H2↑ 47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑ 48.
锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ 49. 铁和稀盐酸Fe +
2HCl == FeCl2 + H2↑ 50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 +
H2↑ 51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑ （3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐
52. 铁和硫酸铜溶液反响：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 53. 锌和硫酸铜溶液反响：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu 54. 铜和硝酸汞溶液反响：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg （4）金属铁的治炼道理： 55．3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 七.酸.碱.盐 1.酸的化学性质 （1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上） （2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水
56. 氧化铁和稀盐酸反响：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O 57.
氧化铁和稀硫酸反响：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O 58.
氧化铜和稀盐酸反响：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O 59. 氧化铜和稀硫酸反响：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O （3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反响） 60．盐酸和烧碱起反响：HCl + NaOH
== NaCl +H2O 61. 盐酸和氢氧化钙反响：2HCl + Ca(OH)2 ==
CaCl2 + 2H2O 62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3
== AlCl3 + 3H2O 63. 硫酸和烧碱反响：H2SO4 + 2NaOH ==
Na2SO4 + 2H2O （4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
64．大理石与稀盐酸反响：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O +
CO2↑ 65．碳酸钠与稀盐酸反响: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl +
H2O + CO2↑ 66．碳酸氢钠与稀盐酸反响：NaHCO3 + HCl== NaCl
+ H2O + CO2↑ 67. 硫酸和氯化钡溶液反响：H2SO4 + BaCl2 ==
BaSO4 ↓+ 2HCl 2.碱的化学性质 （1） 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水
68．苛性钠吐露在空气中演变：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
69．苛性钠接收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O
70．苛性钠接收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O
71．消石灰放在空气中演变：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O
72. 消石灰接收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O （2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反响,方程式见上） （3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐 73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH 3.盐的化学性质
（1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐
74. 铁和硫酸铜溶液反响：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu （2）盐
+ 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐 75．碳酸钠与稀盐酸反响:
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 碳酸氢钠与稀盐酸反响：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ （3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐
76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
（4）盐 + 盐 ----- 两种新盐 77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO378．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4
+ BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl
附：
初中化学方程式大全
化合反响
1.镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO
2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 Fe3O4
3.铝在空气中燃烧：4Al+3O2 2Al2O3 4.氢气在空气中燃烧：2H2+O2 2H2O
5.红磷在空气中燃烧：4P+5O2 2P2O5
6.硫粉在空气中燃烧： S+O2SO2
7.碳在氧气中充分燃烧：C+O2 CO2
8.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO
9.二氧化碳经由过程炽热碳层： C+CO2 2CO
10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2 2CO2
11.二氧化碳和水反响（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O==H2CO3
12.生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)2
13.无水硫酸铜作湿润剂：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O
14.钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2 2NaCl
分化反响
15.试验室用双氧水制氧气：2H2O2 2H2O+O2↑
16.加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
17.水在直流电的感化下分化：2H2O 2H2↑+O2↑
18.碳酸不稳固而分化：H2CO3==H2O+CO2↑ 19.高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 CaO+CO2↑
置换反响
20.铁和硫酸铜溶液反响：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
21.锌和稀硫酸反响（试验室制氢气）：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
22.镁和稀盐酸反响：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
23.氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O
24.柴炭还原氧化铜：C+2CuO 2Cu+CO2↑
25.水蒸气经由过程炽热碳层：H2O+C H2+CO
26.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑
其他
27.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反响：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4
28.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2 CO2+2H2O
29.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O
30.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO2
31.一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
九年级所有化学方程式
九年级化学方程式 第1页 共4页 化 学 反 应 化 学 方 程 式
1 红磷在空气中燃烧 4P+ 5O2 点燃
2P2O5
2 硫在空气中燃烧 S+O2 点燃
SO2
3 镁在空气中燃烧 2Mg+O2 点燃
2MgO
4 铝在氧气中燃烧 4Al+3O2 点燃
2Al2O3
5 碳在空气中燃烧 C+O2 点燃
CO2
6 铁在氧气中燃烧 3Fe+2O2 点燃
Fe3O4
7 过氧化氢分解制氧气 2H2O22H2O+O2↑
8 实验室用高锰酸钾制氧气 2KMnO4 △
K2MnO4+MnO2+O2↑
9 水通电分解 2H2O 通电
2H2↑+O2↑
10 氧化汞受热分解 2HgO △
2Hg+O2↑
11 铁和硫酸铜反应 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
12 氢气还原氧化铜 H2+CuO △
Cu+H2O
13 二氧化碳通过灼热的碳层 CO2+C 高温
2CO
14 氢气在空气中燃烧 2H2+O2 点燃
2H2O
15 硫酸铜和氢氧化钠反应 CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4
16 氯酸钾二氧化锰催化下分解制氧气 2KClO3 MnO2
△ 2KCl+3O2↑
17 用石灰石高温锻烧生石灰 CaCO3 高温
CaO+CO2↑
18 碳在空气中不充分燃烧 2C+O2(不足) 点燃
2CO
19 碳还原氧化铜 C+2CuO 高温
2Cu+CO2↑
20 碳还原氧化铁 3C+2Fe2O3 高温
4Fe+3CO2 ↑
21 碳酸易分解 H2CO3== H2O+CO2↑
22 实验室制二氧化碳 CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O
23 二氧化碳溶于水 CO2+H2O==H2CO3
24 二氧化碳和澄清石灰水反应(CO2的检验方法) CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O
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初中化学方程式总汇
一、 氧气的性质：
（1）单质与氧气的反应：（化合反应）
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 =点燃= 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2=点燃= Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 =加热= 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 =点燃= 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 =点燃= 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 =点燃= 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 =点燃= SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 =点燃= CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 =点燃= 2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 =点燃= 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 =点燃=CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 =点燃= 2CO2 + 3H2O
（3）氧气的来源：
13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO =加热= Hg+ O2 ↑
14．加热高锰酸钾：2KMnO4 =加热= K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）
15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：
H2O2 (MnO2催化剂)=2H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2）
二、自然界中的水：
16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：
2H2O =通电= 2H2↑+ O2 ↑
17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2 18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3
三、质量守恒定律：
19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 =点燃= 2MgO
20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
九年级上册所有化学方程式练习
化学方程式
1.完成下列反应的化学方程式，并注明基本反应类型（化合、分解）
（1）镁带在空气中燃烧 ________________________ （ ）
（2）铁丝在氧气中燃烧_______________________ _ （ ）
（3）红磷在氧气中燃烧_______________________ __ （ ）
（4）氧化汞受热分解________________________ _ （ ）
（5）硫在氧气中燃烧___________________________ __ （ ）
( 6 )铜在空气中受热 （ ）
（7）铝在氧气中燃烧 （ ）
（8）氢气在空气中燃烧 （ ）
（9）水在直流电的作用下分解 （ ）
（10）碳在空气中充分燃烧 ( )
(11)碳在空气中不充分燃烧 （ ）
（12）二氧化碳通过灼热的碳层 （ ）
（13）一氧化碳在氧气中燃烧 （ ）
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初中化学方程式总汇
一、 氧气的性质：
（ 1）单质与氧气的反应：（化合反应）
1. 镁在空气中燃烧： 2Mg + O2 = 点燃 = 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O2=点燃 = Fe3O4
3. 铜在空气中受热： 2Cu + O2 =加热 = 2CuO
4. 铝在空气中燃烧： 4Al + 3O 2 =点燃 = 2Al 2O3
5. 氢气中空气中燃烧： 2H2 + O 2 = 点燃 = 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）： 4P + 5O
2= 点燃 = 2P
2 O
5
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O 2 = 点燃 = SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧： C + O2 =点燃 = CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧： 2C + O2 = 点燃 = 2CO
（ 2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧： 2CO + O2 = 点燃 = 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧： CH4 + 2O 2 =点燃 =CO2 + 2H 2O
12. 酒精在空气中燃烧： C2H5OH + 3O2 = 点燃 = 2CO2 + 3H 2O
（ 3）氧气的来源：
13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO =加热 = Hg+ O2 ↑
14．加热高锰酸钾： 2KMnO4= 加热 = K2MnO4 + MnO2 + O 2↑（实验室制氧气原理1）
15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：
H2O2 (MnO2 催化剂 )=2H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理 2）
二、自然界中的水： 16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：
2H2O =通电 = 2H2↑+ O2 ↑
17．生石灰溶于水： CaO + H2O == Ca(OH)2
18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3
九年级所有化学方程式总汇全
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初中化学方程式总汇
一、 氧气的性质：
（1）单质与氧气的反应：（化合反应）
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 =点燃= 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2=点燃= Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 =加热= 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 =点燃= 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 =点燃= 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 =点燃= 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 =点燃= SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 =点燃= CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 =点燃= 2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 =点燃= 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 =点燃=CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 =点燃= 2CO2 + 3H2O
（3）氧气的来源：
13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO =加热= Hg+ O2 ↑
14．加热高锰酸钾：2KMnO4 =加热= K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）
15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：
H2O2 (MnO2催化剂)=2H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2）
二、自然界中的水：
16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：
2H2O =通电= 2H2↑+ O2 ↑
17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2 *-
18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3
三、质量守恒定律：
19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 =点燃= 2MgO
20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
九年级下册所有化学方程式总结
一、 氧气的性质：
（1）单质与氧气的反应：（化合反应）
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
（3）氧气的来源：
13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2 ↑
14．加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）
15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2）
二、自然界中的水：
16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2
18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3
三、质量守恒定律：
19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
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初中化学方程式总汇
一、 氧气的性质：
（1）单质与氧气的反应：（化合反应）
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 =点燃= 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2=点燃= Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 =加热= 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 =点燃= 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 =点燃= 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 =点燃= 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 =点燃= SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 =点燃= CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 =点燃= 2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 =点燃= 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 =点燃=CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 =点燃= 2CO2 + 3H2O
（3）氧气的来源：
13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO =加热= Hg+ O2 ↑
14．加热高锰酸钾：2KMnO4 =加热= K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）
15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：
H2O2 (MnO2催化剂)=2H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2）
二、自然界中的水：
16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：
2H2O =通电= 2H2↑+ O2 ↑
17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2 18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3
三、质量守恒定律：
19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 =点燃= 2MgO
20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
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初中化学方程式总汇
一、 氧气的性质：
（1）单质与氧气的反应：（化合反应）
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 =点燃= 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2=点燃= Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 =加热= 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 =点燃= 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 =点燃= 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 =点燃= 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 =点燃= SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 =点燃= CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 =点燃= 2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 =点燃= 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 =点燃=CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 =点燃= 2CO2 + 3H2O
（3）氧气的来源：
13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO =加热= Hg+ O2 ↑
14．加热高锰酸钾：2KMnO4 =加热= K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）
15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：
H2O2 (MnO2催化剂)=2H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2）
二、自然界中的水：
16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：
2H2O =通电= 2H2↑+ O2 ↑
17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2 18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3
三、质量守恒定律：
19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 =点燃= 2MgO
20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
九年级化学化学方程式(全册)
九年级化学上册化学方程式
1. 红磷的燃烧：4P+5O2 2P2O5
2. 木炭在氧气中燃烧：C+O2 CO2
3. 硫在氧气中燃烧：S+O2 S02
4. 铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 Fe3O4
5. 镁在氧气中燃烧：2Mg+O2 2MgO
6. 实验室制取氧气
⑴过氧化氢分解制取氧气：2H2O2 2H2O +O2↑
2KCl+ 3O2↑ ⑵氯酸钾分解制取氧气：2KClO3
K2MnO4 +MnO2 +O2 ↑ ⑶加热高锰酸钾制取氧:2KMnO4
7. 电解水：2H2O 2H2↑ +O2↑
8. 氢气在氯气中燃烧生成氯化氢：H2 + Cl2 2HCl
2Hg +O2↑ 9. 氧化汞受热分解：2HgO
10. 氢气的燃烧：2H2 + O2 2H2O
11. 铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁：Fe +CuSO4 Cu +FeSO4
12. 碳酸钠与盐酸反应:Na2CO3 +2HCl 2NaCl +CO2↑+ H2O
13. 硫酸铜和氢氧化钠反应：CuSO4 + 2NaOH Cu(OH)2↓+ Na2SO4
14. 高温煅烧生成生石灰（氧化钙和二氧化碳：CaCO3 CaO+CO2↑ 点燃
点燃
点燃
点燃
点燃
MnO2
MnO2
△
△
通电
点燃
△
点燃
高温 15. 锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气：Zn +H2SO4 ZnSO4 + H2↑
16. 碳和氧气的反应：
⑴充分燃烧时：C + O2 CO2
⑵不充分燃烧时: 2C + O2 2 CO
17. 木炭还原氧化铜：C + 2CuO 2Cu + CO2 ↑
(完整版)九年级所有化学方程式总汇——全
初中化学方程式总汇
一、 氧气的性质：
（1）单质与氧气的反应：（化合反应）
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O
2 =点燃= 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O
2=点燃= Fe
3O
4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O
2 =加热= 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O
2 =点燃= 2Al
2O
3
5. 氢气中空气中燃烧：2H
2 + O
2 =点燃= 2H
2O
6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O
2 =点燃= 2P
2O
5
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O
2 =点燃= SO
2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O
2 =点燃= CO
2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O
2 =点燃= 2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O
2 =点燃= 2CO
2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH
4 + 2O
2 =点燃=CO
2 + 2H
2O
12. 酒精在空气中燃烧：C
2H
5OH + 3O
2 =点燃= 2CO
2 + 3H
2O
（3）氧气的来源：
13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO =加热= Hg+ O
2 ↑
14．加热高锰酸钾：2KMnO
4 =加热= K
2MnO
4 + MnO
2 + O
2↑（实验室制氧气原理
1）
15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：
H
2O
2 (MnO
2催化剂)=2H
2O+ O
2 ↑（实验室制氧气原理2）
二、自然界中的水：
16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）： 2H
2O =通电= 2H
2↑+ O
2 ↑
17．生石灰溶于水：CaO + H
2O == Ca(OH)
2
18．二氧化碳可溶于水： H
2O + CO
2==H
2CO
3
三、质量守恒定律：
19．镁在空气中燃烧：2Mg + O
2 =点燃= 2MgO
20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO
4 === FeSO
4 + Cu
21．氢气还原氧化铜：H