一氧化碳还原氧化铁练习

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实验-一氧化碳还原氧化铁

实验四一氧化碳还原氧化铁一、实验目的1. 掌握实验室制备一氧化碳及其还原氧化铁的实验基本操作。

2. 通过实验理解一氧化碳的还原性。

二、实验原理1. 一氧化碳的制取实验室常用甲酸脱水的方法制取一氧化碳。

将甲酸滴到80~90 ℃浓硫酸中，甲酸脱水生成一氧化碳，发生如下反应：HCOOH ℃H 2SO 480~90℃CO ↑H 2O +如果没有甲酸，也可以用已二酸代替，但已二酸脱水法生成物除了一氧化碳外还有少量二氧化碳，将气体通入氢氧化钠溶液中吸收掉二氧化碳后，可得到较纯的一氧化碳。

反应式为：↑CO H 2O +H 2C 2O 4CO 2+↑175℃℃H 2SO 42. 一氧化碳还原氧化铁一氧化碳在空气或氧气中燃烧，生成二氧化碳，并放出大量的热。

因此，一氧化碳是很好的气体燃料，燃烧时呈蓝色火焰，这一性质也使得一氧化碳成为冶金方面的良好还原剂。

它在高温下可以从许多金属氧化物中夺取氧，使金属还原，实验室常用一氧化碳还原氧化铁。

反应如下：3CO +3CO 2Fe 2O 3℃℃2Fe +三、实验用品仪器和材料：长直玻璃管、大试管、小试管、分液漏斗、胶头滴管、短弯管、水槽，铁架台、煤气灯、储气瓶。

药品：浓硫酸、澄清石灰水、甲酸，氧化铁。

四、实验内容及操作1．一氧化碳的制备（1）取一支大试管，配上双孔橡胶塞，插入分液漏斗和直角导管。

如图2-4-1所示连接好装置，检查装置的气密性；（2）在大试管内注入20mL 浓硫酸，分液漏斗中注入10mL 甲酸，固定在铁架台上；用导管将大试管与装满水的储气瓶相连用来收集气体；（3）缓慢的将甲酸滴入大试管中，用一个100mL 集气瓶先收集满一瓶气2-3-3 铁氧化物的自由能-温度图（埃林汉姆图）然后是Fe 3O 4被还原成FeO ：CO 2+CO 500~600℃Fe 3O 4+3FeO 最后才是FeO 被还原成Fe ：CO 2+CO Fe +FeO 600℃℃℃总反应方程式为：3CO +3CO 2Fe 2O 3℃℃2Fe +因此，本实验成功的关键是控制加热温度在700℃以上。

氧化还原反应练习题

氧化还原反应练习题氧化还原反应是化学中常见的一类反应，也是我们需要掌握的重要知识点。

下面是一些氧化还原反应练习题，帮助大家巩固理论知识并提高解题能力。

题目一：1.化学方程式：Mg + 2HCl → MgCl2 + H2此反应中，哪个是还原剂？哪个是氧化剂？解析：在该化学方程式中，Mg被氯化氢（HCl）氧化生成氯化镁（MgCl2），因此Mg是氧化剂；氯化氢（HCl）则被Mg还原生成氢气（H2），因此HCl是还原剂。

题目二：2.化学方程式：2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3此反应中，哪个是还原剂？哪个是氧化剂？解析：在该化学方程式中，氯气（Cl2）被铁（Fe）氧化生成三氯化铁（FeCl3），因此Cl2是氧化剂；铁（Fe）则被氯气（Cl2）还原，因此Fe是还原剂。

题目三：3.化学方程式：2H2S + O2 → 2H2O + 2S此反应中，哪个是还原剂？哪个是氧化剂？解析：在该化学方程式中，氧气（O2）被硫化氢（H2S）氧化生成水（H2O）和硫（S），因此O2是氧化剂；硫化氢（H2S）则被氧气（O2）还原，因此H2S是还原剂。

题目四：4.化学方程式：2KBr + Cl2 → 2KCl + Br2此反应中，哪个是还原剂？哪个是氧化剂？解析：在该化学方程式中，氯气（Cl2）被溴化钾（KBr）氧化生成氯化钾（KCl）和溴（Br2），因此Cl2是氧化剂；溴化钾（KBr）则被氯气（Cl2）还原，因此KBr是还原剂。

题目五：5.化学方程式：Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2此反应中，哪个是还原剂？哪个是氧化剂？解析：在该化学方程式中，一氧化碳（CO）被三氧化二铁（Fe2O3）氧化生成铁（Fe）和二氧化碳（CO2），因此CO是氧化剂；三氧化二铁（Fe2O3）则被一氧化碳（CO）还原，因此Fe2O3是还原剂。

通过以上练习题，我们可以进一步理解氧化还原反应中的还原剂和氧化剂的概念，并掌握如何判断它们在化学方程式中的位置。

2021学年中考化学一轮复习：实验5 一氧化碳还原氧化铁

实验5一氧化碳还原氧化铁考向1实验操作及注意事项的常规考查(★★★★★)【例题1】(2019·河南中招)如图为一氧化碳还原氧化铁实验。

下列说法中正确的是()A.开始时应先预热玻璃管,后通入一氧化碳B.实验中玻璃管里粉末由黑色逐渐变成红棕色C.参加反应的氧化铁和一氧化碳质量比为40∶7D.将尾气点燃或收集,可防止一氧化碳污染空气陷阱1:将实验步骤、现象、尾气处理等易错、易混点整合到一起考查,引导考生疏忽出错。

陷阱2:引入化学方程式的计算,增加解题难度。

①CO与空气的混合气体,点燃或加热时可能发生爆炸,故实验时应先通入一氧化碳,再加热。

②根据化学方程式中的质量关系确定参加反应的氧化铁和一氧化碳的质量比。

③一氧化碳有毒,直接排放到空气中会污染环境,可将尾气点燃或用气球收集。

答案:D1.考查实验原理Fe2O3+3CO2Fe+3CO22.考查实验现象玻璃管内:红棕色粉末变为黑色;试管内:澄清石灰水变浑浊。

3.考查尾气处理一氧化碳有毒,需要进行尾气处理,需要进行点燃处理或收集备用,防止污染空气。

4.考查操作先后顺序实验前:先通一氧化碳再加热,目的:排尽空气,以免爆炸;实验后:先停止加热,后继续通一氧化碳,目的:防止生成的铁再被氧化。

简记为“CO早来晚走,酒精灯迟到早退”。

一氧化碳还原氧化铁实验“三防”防爆炸(提前通入CO,排尽空气)、防氧化(停止加热后继续通入CO)、防污染(要有尾气处理装置) 考向2变形创新考查(★★★★)【例题2】(2020·河南中招)如图为CO 还原Fe2O3的微型装置图,则A处V形管内的固体粉末由________色逐渐变黑; B处V形管内的溶液变浑浊,化学方程式为__;将尾气点燃,化学方程式为__。

【母题延伸】(1)A处发生反应的化学方程式为 ____________________________。

(2)当氧化铁充分反应后,应先____________________。

【同步练习】沪教版初三化学上册第5章《金属的冶炼和利用》5

第5章第2节金属矿物铁的冶炼课时练习一、单选题（本大题共10小题）1. 我国“天问一号”探测器成功着陆火星，发现火星表面被赤铁矿覆盖，平均温度约为-56℃，火星大气中含有CO2（体积分数为95.3%）、O2、H2O等物质，下列说法正确的是（）A．火星目前环境适宜人类生存B．火星上缺少金属资源C．火星大气组成与空气相似D．火星两极可发现干冰2. 把铁矿石、焦炭和石灰石一起加入到高炉中进行冶炼，得到的产物是（）A．钢B．生铁C．纯铁D．锰钢3. 规范的实验操作是完成实验的基本保证，下列实验操作中的先后顺序正确的是（）A．做CO还原Fe2O3的实验时，先点燃酒精喷灯，再通入CO气体B．用排水集气法收集氧气时，先将导管放在集气瓶口，再点燃酒精灯加热高锰酸钾C．向试管中加入药品时，先加液体，再加固体D．使用胶头滴管吸取细口瓶中的液体时，先在细口瓶外挤去空气，后伸入试剂瓶吸液4. 南昌地铁一号线有望建成通车。

下列建设地铁过程中使用的材料属于合金的是（）A．锰钢B．水泥C．玻璃D．塑料5. 工业炼铁中会发生一氧化碳与氧化铁的反应，该反应中发生还原反应的物质是A．CO B．Fe2O3C．CO2D．Fe6. 下列关于合金的说法正确的是（）A．合金不属于金属材料B．合金的硬度一般比各成分金属大C．合金属于金属单质D．多数合金的熔点高于组成它的成分金属7. 2022年元旦佳节，“天问一号”火星探测器在距离地球4亿公里外的火星轨道上给人民送祝福。

以下是关于火星的部分已知信息：①其橘红色外表是因为地表被赤铁矿覆盖；②火星上无液态水，但有大量冰；③火星大气的成分为二氧化碳95.3%、氮气2.7%、氩气1.6%、氧气和水蒸气0.4%。

下列说法正确的是（）A．赤铁矿的主要成分是四氧化三铁B．火星上的氧气含量高于稀有气体C．未来在火星上可用赤铁矿获取铁单质D．蜡烛在火星大气中可以燃烧8. 将CO通入盛有12gFe2O3的试管内，加热反应一段时间后，停止加热，继续通入CO至试管冷却，此时试管内残留固体的质量为9.6g，则反应生成铁的质量为（）A．2.4g B．5.6g C．8.4g D．9.6g9. 下列材料属于合金的是（）A．生铁B．塑料C．玻璃D．陶瓷10. 联合钢铁工业的基本生产流程示图如图，下列说法错误的是（）A．在炼铁过程中，焦炭可以用来提供反应所需的能量B．炼铁的原理是利用焦炭将赤铁矿中的铁还原出来C．生铁炼成钢坯后，碳的含量降低D．钢坯和纯铁相比，硬度变大，抗腐蚀性增强二、填空题（本大题共3小题）11. 《天工开物》中记载了采矿和冶炼金属锡的场景。

人教版2023初中化学九年级化学上册第六单元碳和碳的氧化物专项训练题

人教版2023初中化学九年级化学上册第六单元碳和碳的氧化物专项训练题单选题1、图所示是碳与氧化铜反应的实验装置，下列说法错误的是A．网罩的作用：集中火焰并提高温度B．理论上试管a中减少的质量等于试管b增加的质量C．a中黑色粉末变红说明碳具有还原性D．反应结束后立即把a中的物质倒出来观察现象答案：DA、网罩可以使火焰集中，提高温度，正确。

B、理论上a中减少的质量为反应生成的二氧化碳的质量，b中增加的质量为吸收二氧化碳的质量，理论上试管a中减少的质量等于试管b增加的质量，正确。

C、a中黑色粉末变红，说明碳能夺走氧化铜中的氧，说明碳具有还原性，正确。

D、反应结束后立即把a中的物质铜倒出来，铜可能在较高温度下与空气中的氧气发生反应生成氧化铜，所以不能反应结束后立即把a中的物质倒出来观察现象，错误。

故选D。

2、如图所示是实验室利用一氧化碳还原氧化铁的装置图。

关于该实验，下列说法错误的是A．实验时可观察到玻璃管中红棕色粉末逐渐变黑B．反应后玻璃管中固体物质的质量较反应前增加C．试管中澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成D．为了防止污染空气，该实验应增加尾气处理装置答案：BA、一氧化碳还原红棕色氧化铁生成黑色铁和二氧化碳，实验时可观察到玻璃管中红棕色粉末逐渐变黑，正确。

B、一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，固体由氧化铁失去氧元素被还原为铁，反应后玻璃管中固体物质的质量较反应前减少，故B错。

C、二氧化碳可以使澄清石灰变浑浊，试管中澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成，正确。

D、一氧化碳有毒，为了防止污染空气，该实验应增加尾气处理装置，正确。

故选：B。

3、关于下列装置使用的说法，不正确的是（）A．用甲装置制取氧气B．用乙装置制取二氧化碳C．用丙装置收集氢气D．用丁装置收集氧气答案：CA、甲装置属于固体加热型发生装置，可以加热氯酸钾制取氧气，正确，不符合题意；B、乙装置属于固液混合常温型发生装置，可以用大理石或石灰石与稀盐酸制取二氧化碳，正确，不符合题意；C、氢气的密度比空气小，应用向下排空气法收集，故不能用丙装置收集氢气，错误，符合题意；D、氧气不易溶于水，可以用丁装置收集氧气，正确，不符合题意。

铁铁的氧化物和氢氧化物及其强化练习

铁、铁的氧化物和氢氧化物一、铁单质 1、组成：Fe2、结构：晶体类型：金属晶体化学键：金属键3、物理性质：银白色,粉末呈黑色4、化学性质：金属性、可燃性、还原性 1铁在氧气中燃烧：3Fe ＋2O 2点燃Fe 3O 4 2铁在氯气中燃烧：2Fe ＋3Cl 2点燃2FeCl 33铁与硫单质共热：Fe ＋S△FeS4铁和水蒸气反应：3Fe ＋4H 2O高温Fe 3O 4＋4H 25铁和稀硫酸反应：Fe ＋H 2SO 4===FeSO 4＋H 2↑ 6铁和浓硝酸共热：Fe ＋4HNO 3△FeNO 33＋3NO 2↑＋2H 2O 7铁和浓硫酸共热：2Fe ＋6H 2SO 4△Fe 2SO 43＋3SO 2↑＋6H 2O8铁和过量稀硝酸反应：Fe ＋4HNO 3===FeNO 33＋NO ↑＋2H 2O9过量的铁和稀硝酸反应：3Fe ＋8HNO 3===3FeNO 32＋2NO ↑＋4H 2O 10铁和硫酸铜溶液反应：Fe ＋CuSO 4===FeSO 4＋Cu 11铁和硝酸银溶液反应：Fe ＋2AgNO 3===FeNO 32＋2Ag 12铁和氯化铁溶液反应：Fe ＋2FeCl 3===3FeCl 25、制法：13高温下,氧化铁和一氧化碳反应：Fe 2O 3＋3CO高温2Fe ＋3CO 214高温下,氧化铁和铝粉反应：2Al ＋Fe 2O 3高温Al 2O 3＋2Fe6、用途：作合金、作建筑材料二、氧化亚铁1、组成：化学式：FeO 菱铁矿2、结构：电子式：Fe 2＋：O ：2－化学键：离子键3、物理性质：黑色固体4、化学性质：碱性氧化物的性质、氧化性、还原性为主 1氧化亚铁和氧气加热：6FeO ＋O 2△3O 42氧化亚铁和铝粉在高温下反应：2Al ＋3FeO高温Al 2O 3＋3Fe3氧化亚铁在高温下被一氧化碳所还原：FeO ＋CO高温Fe ＋CO 24氧化亚铁与稀硫酸反应：FeO ＋H 2SO 4===FeSO 4＋H 2O5氧化亚铁和浓硫酸反应：2FeO ＋4H 2SO 4===Fe 2SO 43＋SO 2↑＋4H 2O 6氧化亚铁和浓硝酸反应：FeO ＋4HNO 3===FeNO 33＋NO 2↑＋2H 2O·· ··7氧化亚铁和稀硝酸反应：3FeO＋10HNO3===3FeNO33＋NO↑＋5H2O5、制法：8铁在高温下与氧气反应：2Fe＋O2高温2FeO6、用途：用于炼铁三、四氧化三铁1、组成：化学式：Fe3O4俗名：磁性氧化铁、磁铁矿2、结构：晶体类型：离子晶体化学键：离子键3、物理性质：黑色固体,有磁性4、化学性质：碱性氧化物、氧化性、还原性1四氧化三铁和铝粉在高温下反应：8Al＋3Fe3O4高温4Al2O3＋9Fe2四氧化三铁在高温下被一氧化碳所还原：Fe3O4＋4CO高温3Fe＋4CO23四氧化三铁与稀盐酸反应：Fe3O4＋8HCl===FeCl2＋2FeCl3＋4H2O4四氧化三铁与浓硫酸反应：2Fe3O4＋10H2SO4===3Fe2SO43＋SO2↑＋10H2O 5四氧化三铁与浓硝酸反应：Fe3O4＋10HNO3===3FeNO33＋NO2↑＋5H2O6四氧化三铁与稀硝酸反应：3Fe3O4＋28HNO3===9FeNO33＋NO↑＋14H2O 7四氧化三铁与氢碘酸反应：Fe3O4＋8HI===3FeI2＋I2＋4H2O5、制法：8铁在氧气中燃烧：3Fe＋2O2点燃Fe3O46、用途：炼铁四、氧化铁1、组成：化学式: Fe2O3俗名：铁红、2、结构：晶体类型：离子晶体化学键;离子键3、物理性质：红褐色固体4、化学性质：碱性氧化物、氧化性1氧化铁在高温下与铝粉反应：2Al＋Fe2O3高温Al2O3＋2Fe2氧化铁在高温下被一氧化碳所还原：Fe2O3＋3CO高温2Fe＋3CO23氧化铁与稀硫酸反应：Fe2O3＋3H2SO4===Fe2SO42＋3H2O4氧化铁与氢碘酸反应：Fe2O3＋6HI===2FeI2＋I2＋3H2O5、制法：5加热氢氧化铁固体：2FeOH3△Fe2O3＋3H2O6、用途：炼铁五、氢氧化亚铁1、组成：化学式：FeOH22、结构：晶体类型：离子晶体化学键：离子键、极性键3、物理性质：白色固体,不溶于水4、化学性质：碱性、还原性、不稳定性1氢氧化亚铁与稀盐酸反应：FeOH2＋2HCl===FeCl2＋2H2O2氢氧化亚铁与浓硫酸反应：2FeOH2＋4H2SO4===Fe2SO43＋SO2↑＋4H2O 3氢氧化亚铁与稀硝酸反应：3FeOH2＋10HNO3===3FeNO33＋NO↑＋8H2O 4氢氧化亚铁与浓硝酸反应：FeOH2＋4HNO3===FeNO33＋NO2↑＋3H2O5氢氧化亚铁隔绝空气加强热：FeOH2△FeO＋H2O6氢氧化亚铁在空气中加热：4FeOH2＋O2△2Fe2O3＋4H2O7氢氧化亚铁暴露在空气中被氧化：4FeOH2＋O2＋2H2O===4FeOH35、制法：6向氯酸亚铁溶液中加氢氧化钠溶液：FeCl2＋2NaOH===FeOH2↓＋2NaCl6、用途：制备硫酸亚铁六、氢氧化铁1、组成：化学式：FeOH32、结构：晶体类型：离子晶体化学键：离子键、极性键3、物理性质：红褐色固体,不溶于水4、化学性质：碱性、氧化性、不稳定性1氢氧化铁溶于稀硫酸：2FeOH3＋3H2SO4===Fe2SO43＋6H2O2氢氧化铁溶于氢碘酸：2FeOH3＋6HI===2FeI2＋I2＋6H2O3氢氧化铁受热分解：2FeOH3△Fe2O3＋3H2O5、制法：4氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液：FeCl3＋3NaOH===FeOH3↓＋3NaCl6、用途：制备氧化铁七、强化练习1、钢和生铁中碳的百分含量前者和后者的关系是A、大于B、小于C、等于D、不能肯定2、把三氯化铁溶液蒸干灼烧,最后得到的固体产物是A、无水三氯化铁B、氢氧化铁C、氧化亚铁D、三氧化二铁3、将某溶液逐滴加入FeOH3溶胶内,开始时产生沉淀,继续滴加时沉淀又溶解,该溶液是A、2 mol·L-1H2SO4溶液B、2 mol·L-1NaOH溶液C、2 mol·L-1MgSO4溶液D、硅酸溶胶4、某溶液含有较多的Na2SO4和少量的Fe2SO43;若用该溶液制取芒硝,可供选择的操作有:①加适量H2SO4溶液；②加金属Na；③结晶；④加过量NaOH溶液；⑤加强热脱结晶水；⑥过滤;正确的操作步骤是A、②⑥③B、④⑥①③C、④⑥③⑤D、②⑥①③⑤5、将铁屑溶于过量盐酸后,再加入下列物质,会有三价铁生成的是A、稀硫酸B、氢氧化钠溶液C、硝酸锌D、氯化铜6、铁屑溶于过量的稀硫酸,过滤后向滤液中加入适量硝酸,再加入过量的氨水,有红褐色沉淀生成;过滤,加热沉淀物至质量不再发生变化,得到红棕色的残渣;上述沉淀和残渣分别为A、FeOH3 ；Fe2O3B、FeOH2；FeOC、FeOH2、FeOH3 ；Fe3O4D．Fe2O3；FeOH37、高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑,若将生成的气体通入氯化钡溶液中,得到的沉淀物是A、BaSO3和BaSO4B、BaSC、BaSO3D、BaSO48、家用炒菜铁锅用水清洗放置后,出现红棕色的锈斑,在此变化过程中不发生．．．的化学反应是A、4FeOH2＋2H2O＋O2＝4FeOH3↓B、2Fe＋2H2O＋O2＝2FeOH2↓C、2H2O＋O2＋4e＝４OH－D、Fe－3e＝Fe3＋9、下列有关纯铁的描述正确的是A、熔点比生铁的低B、与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快C、在潮湿空气中比生铁容易被腐蚀D、在冷的浓硫酸中可钝化10、某待测液中可能含有Fe2+、Fe3+、Ag+、Al3+、Ba2+、Ca2+、NH4+等离子,进行如下实验所加酸、碱、氨水、溴水都是过量的;根据实验结果:1判定待测液中有无Ba2+、Ca2+离子,并写出理由;; 2写出沉淀A的化学式是；沉淀D的化学式是；沉淀E的化学式是；3写出从溶液D生成沉淀E的反应的离子方程式:4写出由沉淀C生成溶液D的离子方程式：；5本实验要确定Fe2＋和Fe3＋的存在,还需要进一步验证,其中,Fe3＋的验证方法是：；Fe2＋的验证方法是;11、下图中的每一方格表示有关的一种反应物或生成物,其中粗框表示初始反应物反应时加入或生成的水,以及生成沉淀J时的其他产物均已略去.请填写下列空白:1写出下列物质的化学式：B是,F是,J是.2反应①的离子方程式是_________________________________ ;3I→H的离子方程式是;4电解饱和的食盐水的化学方程式是;。

【同步练习】沪教版初三化学上册第5章《金属的冶炼和利用》5

第5章第2节金属矿物铁的冶炼一、单选题（本大题共10小题）1. 实验室用下图装置模拟炼铁，下列说法正确的是（）A．磁铁矿的主要成分是Fe2O3B．氧化铁发生了氧化反应C．红棕色粉末逐渐变黑D．实验结束时，先停止通CO，再停止加热2. 如图所示是实验室利用一氧化碳还原氧化铁的装置图。

关于该实验，下列说法错误的是（）A．实验时可观察到玻璃管中红棕色粉末逐渐变黑B．反应后玻璃管中固体物质的质量较反应前增加C．试管中澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成D．为了防止污染空气，该实验应增加尾气处理装置3. 某同学用如图所示的装置进行CO与Fe2O3的反应。

下列说法错误的是()A．该实验装置应增加尾气处理装置B．加热前应先通入一段时间的CO以排尽装置内的空气C．NaOH溶液应改为Ca(OH)2溶液以检验产生的CO2气体D．反应后的固体是Fe和Fe2O3的混合物，可以采用加入盐酸并过滤的方法得到FeA．操作时，先点燃乙处酒精灯，再滴加HCOOHC ．焊锡(锡铅合金)的熔点低，常用来焊接金属D ．钢因为比生铁的含碳量高，所以应用范围更广9. 下图是实验室模拟工业炼铁的实验装置图，下列说法不正确的是（）A ．B 处玻璃管内发生的化学反应是氧化还原反应，还原剂是COB ．在点燃酒精喷灯前，应先通入CO 气体排尽装置中的空气C ．该实验可以观察到B 处固体从黑色逐渐变成红色D ．该模拟实验缺少尾气处理装置，会污染空气10. 用一氧化碳还原氧化铁的实验中，Fe2O3转化为铁的具体过程是：400~500600~680700-8002334Fe O Fe O FeO Fe −−−−−→−−−−−→−−−−→℃℃℃℃℃℃ 。

已知铁的氧化物除Fe 2O 3外，其余均为黑色。

下列说法正确的是A ．装置中漏斗的作用是防止倒吸B ．通过实验现象可以判断氧化铁是否完全转化为铁C ．该实验中所有的化学反应里，氧元素的化合价均未改变D ．当硬质玻璃管内固体中铁元素的质量分数为74%时，固体成分是Fe 3O 4和FeO二、填空题（本大题共5小题）11. 写出下列矿石主要成分的化学式。