初中化学溶液的质量分数教案

量分数 2．溶液质量＝溶质质量+溶剂质量 解析：溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数 ＝150 kg×16％＝24 kg 溶剂质量＝溶液质量-溶质质量 二150 kg-24 kg 二126 kg 答：需24 kg氯化钠和126 kg水。 2．已知溶液质量和溶质的质量分数，求溶质和 溶剂的质量。 [引入]溶质的质量分数在实际生活中应用广 泛，而在实际生产中又往往需要把现有的溶液 中溶质的质量分数增大或减小呢。 [讨论]在温度不变的条件下，如何使原有溶液 的溶质质量分数增大或减小? [讨论回答]1．增加溶质的质量，可使溶质的质 量分数增大。 2．增加溶剂质量，可使溶质的质量 分数减小。 【[小结]在原溶液中，如增加溶质质量则溶质 和溶液的质量同时增加，溶液中溶质的质量分 数升高；如增加溶剂质量，则溶剂和溶液的质 量同时增加，溶液中溶质的质量分数降低 [课堂练习] 在40克溶质的质量分数为15％的硝酸钾不 饱和溶液中，加入10克硝酸钾或10克水，计算 所得溶液中溶质的质量分数。 答案：32％，12％ 3．溶液稀释和配制问题的计算 关键： 稀释前溶质的质量=稀释后溶质的质 量 【例】化学实验室现有98％的浓硫酸，但在实 验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50 g质量 分数为98％的浓硫酸稀释为质量分数为20％的 硫酸溶液，需要多少克水? [设问]根据稀释前后溶质的质量相等，怎样列 出计算的方程式? [学生讨论] [提示]若设需要加入水的质量为x， 请同学们列 出方程式。 [学生活动]50g×98％＝(50 g+x)×20％ 解析：(一名学生板演，其余学生在本上练 习，教师强调做题格式) 解法1：解：设需加水的质量为x。
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【例】 g某硫酸溶液恰好与13 g锌完全反应。 100 试计算这种硫酸中溶质的质量分数。 [提问]与锌反应的是硫酸溶液中的哪种成分 (溶质、溶剂、溶液)? [回答]溶质与锌发生化学反应。 [讨论]解出此题的关键是什么? [总结]关键是利用化学方程式先解出硫酸溶质 的质量。 [设问]根据以上分析，求解此题。 解：设100 g硫酸溶液中溶质质量为x。 Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑ 65 98 13 g x
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梦在海平线开始的地方善水为川 海容天下来自三、本课 重、难点突出
1、质量分数的计算 2、溶液的配制
四、实际 题型训练
见溶质质量分数练习题
五、知识点的 归纳和总结
1、溶质质量分数的计算式 2、一定质量分数的溶液的配制
六、课后作业
总结，完成学案和练习题
教学反思 课程主要特色 和创新之处 课程存在的 问题与不足 日 期 2011-1-20 积极发挥学生的主动性，采取学生讲老师改的方式 习题练习较少 教学主管签字
【学生活动 1】 学生领悟、记 忆溶质的质量 分数的定义及 定义式。 【学生活动 2】 让学生分析与 交换不同的意 见，讨论出溶 液质量分数与 那些因素有关
【学生活动 3】 阅读教材，思 考 溶液的质 量分数的特点
【学生活动 4】 阅读教材，分 析溶液的质量 分数如何计算
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教学目标
1、知识与技能 (1)掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数，并能进行 溶质质量分数的简单计算。 (2)初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。 2、过程与方法 (1)会分析问题、解决问题，提高解题能力。 (2)能找准各量的关系。 （1）溶质的质量分数的概念及简单计算。 （2）配制溶液的操作步骤
100％ 【说明】 （1）溶质的质量分数和温度无关。 （2）溶质质量分数单位为1。 （3）溶质质量分数为10%的含义是指每100份 质量的溶液中含溶质质量为10份。 （4）结晶水合物溶于水， 其溶质是不含结晶水 的化合物。 （5）发生反应时溶质为新生成的物质。 （6）只有溶解的部分才是溶质。 【例】对“10%的食盐溶液”的含义理解错误的 是（ ） A100g水中溶解了10g食盐 B100g食盐溶液中溶解有10g食盐 将10g食盐溶解在90g水中得到的溶液 D将食盐和水按1：10的比例配比成的溶液 [过渡]溶质的质量分数能准确地表示某溶液的 组成，也能比较不同溶液浓度的大小，对生产、 生活有很大的作用。 [引导]请同学们思考有关溶质质量分数的哪类 计算。 [板书]二、溶液中溶质质量分数的计算 1．已知溶质和溶剂的质量，求溶质的质量 分数。 [过渡]请用溶质的质量分数解决下述问题。 【例1】．在农业生产上，常需要用质量分数为 16％的氯化钠溶液来选种。现要配制150 kg的 这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少? [讨论]1．溶质质量与溶质质量分数、溶液质量 的关系。 2．溶液质量、溶质质量、溶剂质量的关 系。 [小结板书]1. 溶质质量＝溶液质量×溶质质
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学生活动设计
【学生活动】 讨论回答问题
[学生活动]
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[介绍]表示溶液组成的方法很多，初中主要学 习溶质的质量分数。 【板书】一、溶质的质量分数 1．定义：溶质的质量与溶液的质量之比。 2．定义式：溶质的质量分数=
溶质的质量 × 溶液的质量
二、课程主体 内容和过程
65 98 ， 13g x
x＝19．6 g， 溶质的质量分数=
溶质质量 ×100％ 溶液质量
=
19.6 g ×100％=19．6％。 100g
答： 这种硫酸中溶质的质量分数为19． 6％。 四、配制溶质质量分数一定的溶液 仪器：托盘天平、药匙、量筒、玻璃棒。 步骤：1．计算，2．称量、量取，3．溶解。 [强调]1．天平使用时注意用称量纸、左物右码 的原则。 2．量筒量取液体时注意观察的方法，不可 俯视或仰视。 3．溶解时用玻璃棒搅拌能加快溶解，但搅 拌时不可将溶液溅出。
教学重点
教学难点
溶液稀释及配制的有关计算。
教学过程预设 教学环节 教学内容 【复习】 1.溶液的组成： 2.溶解度概念： 3、量筒的使用： 4、托盘天平的使用： 一、导入新课 【导入】 [引导]浓与稀只能粗略地表明一定量的溶液里 所含溶质的多少，但在实际应用中，常常要准 确知道一定量溶液里含有溶质的质量。因此需 要准确知道溶液的组成。那如何表明溶液的组 成呢?
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学
科
化学 初三 专题二
授课教师 课 时
李芳芳 60 分钟
授课形式 授课时间
大班 2011-2-8 11 点-12 点
授课年级 授课题目 授课思路 教学方法 教学资源
溶液-----溶质的质量分数
在课前教师应了解学生有哪些有关溶液的知识，尽量从学生熟悉的 事物引入，激发学生学习的兴趣 比较、归纳、练习、对比、活动探究。 教材 中学教材全解 中考高手
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【学生活动 7】
了解溶解过程 的吸热和放 热，掌握常见 溶解过程的吸 放热
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50 g×98％＝(50 g+x)×20％ x=195 g 答：把50 g质量分数为98％的浓硫酸稀释 成质量分数为20％的硫酸溶液需加水195 g。 [提示]若设稀释后溶液的质量为x， 请同学列出 方程式。 解析：(同上方法) 解：设稀释后溶液的质量为x。 50 g×98％=x×20％ [学生活 x=245 g 动]50g×98％ 245 g-50 g=195 g =x×20％ 答：把50 g质量分数为98％的浓硫酸稀释成 质量分数为20％的硫酸溶液需加水195 g。 [课堂练习]1．把200g 20％的食盐水溶液稀释 成10％的溶液需加水多少克? 2．把30 g质量分数为20％的氢氧化钠溶液 加水稀释到100 g。此溶液中氢氧化钠的质量分 数为多少? 答案：1．200 g 2．6％ 【例】某工厂化验室配制5000g 20％的盐酸， 需38％的盐酸(密度为1．19 g〃cm-3)多少毫升? [提问]此题与上述练习有何异同?能否用体积 直接带入公式进行计算? [回答]1．相同点都是溶液稀释问题。不同点是 上述练习中已知和求都指质量，而此题已知质 量求体积。 2． 溶质的质量分数是质量比不能用体积直 接带入公式计算。 [提问]已知溶液体积、溶液密度、溶质质量分 数，你能否写出求溶质质量的计算公式。 [回答并板书]溶质质量=溶液体积×溶液密度 ×溶质的质量分数 [设问]根据上述公式，并根据稀释前后溶质质 量相等，你能否列出方程式? 解：设需38%的盐酸体积为x。 5000 g×20%=1．19 g〃cm-3×x×38%， x≈2211 mL。 答：需38%的盐酸221l mL。 [过渡]以上所有计算均是有关稀释问题，在实 际应用中我们经常遇到溶液间化学反应的问 题，需要用化学方程式解决溶质质量分数的计 算问题。 [板书]4. 溶质的质量分数应用于化学方程式 的计算