2021届高考化学二轮复习综合测试题2
高考化学二轮复习三道题经典专练2化学实验综合考查题二(2021年整理)
化学实验综合考查题二水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件.某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧.实验步骤及测定原理如下：Ⅰ．取样、氧的固定用溶解氧瓶采集水样。
记录大气压及水体温度。
将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液（含有KI)混合，反应生成MnO(OH)2，实现氧的固定.Ⅱ．酸化,滴定将固氧后的水样酸化，MnO(OH)2被I−还原为Mn2+,在暗处静置5 min,然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2（2 S2O32−+I2=2I−+ S4O62−）。
回答下列问题:（1）取水样时应尽量避免扰动水体表面，这样操作的主要目的是____________________________。
（2）“氧的固定”中发生反应的化学方程式为___________________________。
（3）Na2S2O3溶液不稳定，使用前需标定。
配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和_______________；蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除________及二氧化碳。
（4)取100。
00 mL水样经固氧、酸化后，用a mol·L−1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为__________________________________________________________；若消耗Na2S2O3溶液的体积为b mL,则水样中溶解氧的含量为_________mg·L−1.（5）上述滴定完成后，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测量结果偏___________。
（填“高”或“低”）【答案】（1）避免水底还原性杂质进入水样中.(或者防止水体中的氧气逸出）(2)2Mn(OH）2+O2=2MnO（OH)2 （3）容量瓶;氧气(4)当最后一滴标准液滴入时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内无变化;80ab(5）低【解析】（1）取水样时，若搅拌水体，会造成水底还原性杂质进入水样中，或者水体中的氧气因搅拌溶解度降低逸出。
2021高考化学二轮复习综合练习题2含答案
2021高考化学综合练习题（二）7.中华传统文化博大精深,下列说法正确的是()A.“霾尘积聚难见路人”,雾和霾是气溶胶,具有丁达尔效应B.“杨花榆荚无才思”中的“榆荚”主要成分为蛋白质C.“日照香炉生紫烟”中的紫烟指“碘的升华”D.“火树银花不夜天”指的是金属单质的焰色反应【解析】选A。
A.雾霾所形成的分散系属于胶体,具有丁达尔效应,故A正确;B.“杨花榆荚无才思”中的“榆荚”主要成分为纤维素,故B错误;C.紫烟是香炉峰的水产生的雾气,是由水蒸发产生的水蒸气遇冷液化而成的小液滴,是一种液化现象,不是碘升华,故C错误;D.很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色,这在化学上叫焰色反应,“火树银花不夜天”指的是金属元素的焰色反应,故D错误。
8.下列有关有机物的说法正确的是()A.分液漏斗可以分离甘油和水的混合物B.分子式为C5H10Cl2,结构中含有一个—CH3的同分异构体有7种C.由甲苯制取三硝基甲苯的反应与乙酸和苯甲醇反应的类型不同D.有机物能发生氧化、还原、加成、加聚和取代反应【解析】选D。
A.甘油和水互溶,不分层,不能用分液漏斗分离,故A项错误;B.二氯代物的同分异构体可以采用“定一移一”法解题,先找出所有的同分异构体,再找出只含一个“—CH3”的,其中符合条件的有CH3—CH2—CH2—CH2—CHCl2,CH3—CH2—CH2—CHCl—CH2Cl,CH3—CH2—CHCl—CH2—CH2Cl,CH3—CHCl—CH2—CH2—CH2Cl,CH3—CH2—CH(CH2Cl)—CH2Cl,CH3—CH(CH2Cl)—CH2—CH2Cl,符合条件的结构简式一共有6种,故B错误;C.甲苯和浓HNO3在加入催化剂浓硫酸后加热发生取代反应,乙酸和苯甲醇发生酯化反应,酯化反应属于取代反应,都是取代反应,故C项错误;D.该有机物中含有碳碳双键就能发生氧化、还原、加成、加聚反应,含有羧基能发生取代反应,D正确。
高考化学二轮复习选择题专项练二含解析
选择题专项练(二)一、选择题:本题共10小题,每小题3分,共30分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.(2021山东泰安二模)《齐民要术》中记载的“浸曲三日,如鱼眼汤沸,酘米”描述的过程是( )A.制米糖B.酿酒C.榨油D.晒盐2.(2021湖南永州二模)以下有关垃圾分类的说法正确的是( )A.茶叶果皮属于厨余垃圾,可通过转化变为有机氮肥B.废旧玻璃属于可回收垃圾,其主要成分为新型无机非金属材料C.食品包装塑料袋属于其他垃圾,其主要成分聚氯乙烯为有机高分子化合物D.医疗废弃物属于有害垃圾,经过处理、消毒后可加工成儿童玩具3.(2021湖北八市一模)设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A.72 g CaO2与KHS的混合物中含有的阴离子的数目为N AB.9.3 g MnO2与500 mL 0.8 mol·L-1的盐酸充分反应,至少失去约1.204×1023个电子C.1.0 L 1.0 mol·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N AD.25 ℃时,pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1N A4.(2021吉林长春实验中学期末)下列选项正确的是( )A.使pH试纸变成红色的溶液中,可能存在大量的:N、Cu2+、ClO-、Cl-B.(NH4)2Fe(SO4)2溶液中,可能存在大量的:K+、Cu2+、Cl-、MnC.硫酸酸化的淀粉KI溶液在空气中变成蓝色:4I-+O2+2H2O2I2+4OH-D.Na2CO3溶液中滴加少量盐酸:C+H+HC5.(2021湖南郴州质量监测)某有机化合物分子的结构简式如图,下列有关说法错误的是( )A.1 mol该物质可与7 mol H2发生加成反应B.结构中含氧官能团有3种(不考虑醇与酚的区别)C.分子中能与NaHCO3反应的官能团只有—COOHD.能够使酸性高锰酸钾溶液褪色6.(2021湖南常德一模)短周期元素R、X、Y、Z、W的原子序数依次递增,R、Z、W不同周期,原子序数:X+Z=W+2R。
浙江省2021届高考化学二轮复习收官提升模拟卷二含解析
考前仿真模拟卷(二)(时间：90分钟满分：100分)相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 Ba 137一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1．2015年10月，浙江籍科学家屠呦呦因发现青蒿素(C15H22O5)而获得诺贝尔生理学或医学奖。
根据物质的分类，青蒿素属于( )A．碱性氧化物 B．有机物C．含氧酸盐 D．酸性氧化物2．将下列各组物质按酸、碱、盐顺序排列，正确的是( )A．硫酸纯碱石灰石 B．醋酸烧碱硫酸铜C．磷酸熟石灰苛性钠 D．醋酸小苏打熟石灰3．如图所示的实验操作和方法不是用来分离物质的是( )4．某种飞船以N2H4和N2O4为动力源，发生反应：2N2H4＋N2O4===3N2＋4H2O，反应温度可高达2 700 ℃，对于该反应，下列说法正确的是( )A．该反应属于置换反应B．N2H4是氧化剂C．N2O4是还原剂D．N2既是氧化产物又是还原产物5．下列给出的能源中，不属于新能源的是( )A．太阳能 B．煤C．生物质能 D．氢能6．下列物质性质与应用对应关系正确的是( )A．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥CO2B．氨气具有还原性，可用于检查HCl泄漏C．四氯化碳密度比水大，可用于萃取溴水中的Br2D．氧化镁具有高熔点，可用于生产耐火砖7．下列有关化学用语表示正确的是( )A．含18个中子的氯原子的核素符号：1735ClB．14C 的原子结构示意图：C ．次氯酸的电子式：D ．间羟基苯甲酸的结构简式：8．下列关于Cl2性质的说法正确的是( )A．密度比空气小B．是无色无味的气体C．KOH溶液、活性炭都能吸收氯气D．能使干燥的有色布条褪色9．燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。
下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是( )A．氢气 B．天然气C．甲醇 D．液化石油气10．下列实验装置、试剂选择和操作均正确的是( )A.除去NO中的NO2B.铁制品表面镀锌C.配制一定浓度的硫酸D.鉴定Fe3＋A.126C和146C互为同位素B．金刚石和石墨互为同素异形体C．CH4和CH3Cl互为同系物D．CH3COOCH2CH3和CH3CH2CH2COOH互为同分异构体12．在一个绝热定容的密闭容器中，1 mol A与2 mol B发生反应A(g)＋2B(g)x C(g)＋2D(g) ΔH＝－b kJ·mol－1，下列说法正确的是( )A．充分反应后，放出热量为b kJB．若x＝1，容器中压强不变时不能判断反应达到平衡C．当B和D的物质的量为1∶1时，表明该反应已达到平衡D．达到平衡过程中，正反应速率可能是先增大再减小13．下列指定反应的离子方程式正确的是( )A ．石灰水中加入过量小苏打溶液：Ca 2＋＋HCO －3＋OH －===CaCO 3↓＋H 2OB ．次氯酸钠溶液吸收少量二氧化硫气体：SO 2＋H 2O ＋ClO －===SO 2－4＋Cl －＋2H ＋C ．将SO 2通入少量氨水中：SO 2＋NH 3·H 2O===HSO －3＋NH ＋4D ．用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl －＋2H 2O=====通电H 2↑＋Cl 2↑＋2OH － 14.如图为元素周期表中短周期元素的一部分，下列关于Y 、Z 、M 的说法正确的是( )A ．非金属性：Y>Z>MB ．离子半径：M －>Z 2－>Y －C ．Z 元素存在同素异形现象D ．三种元素中，Y 的最高价氧化物对应的水化物酸性最强15．下列有关说法正确的是( )A ．石油的组成元素主要是碳和氧，同时还含有少量的硫、氢、氮等B ．煤是由有机物和无机物所组成的复杂的混合物，煤中含量最高的元素是氢C ．甲烷在一定条件下可被氧化，生成的混合气体在催化剂和一定压强、温度下能合成甲醇(CH 3OH)D ．所有烷烃中都存在碳碳单键16．下列说法中正确的是( )A ．糖类都能发生水解反应B ．花生油在酸性或碱性条件下发生水解可制得肥皂C ．蛋白质溶液中，加入浓的硫酸铵溶液有沉淀析出，加水后沉淀溶解D ．取适量淀粉溶液于试管中，加入少量稀硫酸，加热3～5 min ，再冷却，滴加4～6滴氢氧化铁悬浊液，观察有无出现红色沉淀，从而判断淀粉是否发生了水解反应17．在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的电极X 、Y ，外电路中电子流向如图所示。
江苏省2021高考化学二轮复习热点专项练2阿伏加德罗常数课件(42张)
加热条件下,1 mol Fe投入足量的浓硫酸中,生成SO2的分子数目为NA
最终溶液中Ag+、Br-仍存在如下平衡关系:AgBr(s) Ag+(aq)+Br-(aq),所以
1 molA,完.全1水解m得o到l0.硼原子核外电子数为3NA
“盐泡”内含有NaCl等盐类,“盐泡”越多,质量越大,海冰密度越大,故A错误;若海冰的冰龄达到1年以上融化后的水为淡水,即冰龄越长,“盐泡”渗出,内层的“盐泡”越少,故B错
2NA个电子转移时,阴极析出金属的质量大于6.
下列叙述正确的是
()
mol C2H2O3完全燃烧均消耗1 mol氧气,所以1.
2NA,C错误;CO与N2相对分子质量都是28,二者分子中含有的质子数都是14,2.
【解析】选A。硼原子核外有5个电子,1 mol硼原子核外电子数为5NA,A错误;BF3 的结构为 ,1 mol BF3分子中共价键的数目为3NA,B正确;NaBH4与水生成氢
K2S、K2O2的相对分子质量均是110,1A1 g K2S、K2O2的混合物的物
2
都是14,2.8 密闭容器中,2 mol NO与1 mol
88 g镆(Mc)的物质的量是0.
Og2充由分反C应,O产物与的分N子数2为组2NA成的混合物的物质的量是0.1
mol,则其中含有的质
C+CO2 2CO,1.
(2020·青岛一模)NA代表阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 ( )
向FeBr2溶液中缓慢通入0.
1 mol·L-1NH4NO3溶液中含有的氮原子数小于0.
于标准状况,无法计算气体的物质的量,D错误。
(2020·德州模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值。
28 g聚乙烯
新高考2021届高三第二次模拟考试卷 化学试卷(二)(含答案)
1【新高考】2021届高三第二次模拟考试卷化学试卷（二）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Mn 55 Ba 137一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1．“17世纪中国工艺百科全书”《天工开物》为明代宋应星所著。
下列说法错误的是 A ．“凡铁分生熟，出炉未炒则生，既炒则熟”中的“炒”为氧化除碳过程B ．“凡铜出炉只有赤铜，以倭铅(锌的古称)参和，转色为黄铜”中的“黄铜”为锌铜合金C ．“凡石灰经火焚，火力到后，烧酥石性，置于风中久自吹化成粉”中的“粉”为CaOD ．“凡松烟造墨，入水久浸，以浮沉分清悫”，是指炭因颗粒大小及表面积的不同而浮沉 2．下列叙述正确的有A ．第四周期元素中，锰原子价电子层中未成对电子数最多B ．第三周期主族元素的离子半径随核电荷数增大依次减小C ．卤素氢化物中，HCl 的沸点最低的原因是其分子间的范德华力最小D ．价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数 3．下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是 A ．最外层只有一个电子的X 、Y 原子B ．原子核外M 层上仅有两个电子的X 原子与N 层上仅有两个电子的Y 原子C ．2p 轨道上有三个未成对电子的X 原子与3p 轨道上有三个未成对电子的Y 原子D ．原子核外电子排布式为1s 2的X 原子与原子核外电子排布式为1s 22s 2的Y 原子 4．下列反应的离子方程式正确的是A ．红褐色固体Fe(OH)3全部溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H +=Fe 3++3H 2OB ．水杨酸溶于NaHCO 3溶液中：+2HCO 3－+2CO 2↑+2H 2OC ．将等浓度的Ba(OH)2溶液与NaHSO 4溶液按体积比2∶3混合：2Ba 2++2SO 42−+3H ++3OH −=2BaSO 4 ↓+3H 2OD ．洁厕灵(含HCl)与“84”消毒液混合后产生氯气：Cl −+H ++ClO −=Cl 2↑+OH −5．磷烯(如图)是由磷原子六元环组成的蜂巢状褶皱二维晶体，它是白磷()的同素异形体。
2021届高三第二次模拟考试卷 化学(二)
2021届高三第二次模拟考试卷化 学（三）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Mn 55 Ba 137一、选择题（每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）7．煤、石油、天然气仍是人类使用的主要能源，同时也是重要的化工原料，我们熟悉的塑料、合成纤维和合成橡胶主要是以石油、煤和天然气为原料生产的。
下列说法中不正确的是A ．工业上可通过石油的热裂解生产苯、甲苯等芳香烃B ．煤干馏的产品有焦炉煤气、煤焦油和焦炭C ．羊毛、蚕丝、棉花和麻等是天然的蛋白纤维或植物纤维D ．天然气是一种清洁的化石燃料，作为化工原料它主要用于合成氨和甲醇 8．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A ．标准状况下，1mol -OH 中含有9N A 个电子B ．在精炼铜的过程中，当阳极有32g 铜参加反应时转移电子数为N AC ．常温下，0.1mol 环氧乙烷()中含有的共价键数目为0.3N AD ．1L 0.5mol/L pH=7的CH 3COONH 4溶液中NH +4数目为0.5N A 9．有机物①在一定条件下可以制备②，下列说法错误的是①→②A ．①不易溶于水B ．①的芳香族同分异构体有3种(不包括①)C ．②在碱性条件下的水解是我们常说的皂化反应D ．②中所有碳原子可能共平面10．下列实验中，与现象对应的结论一定正确的是选项 实验现象 结论A常温下，将CH 4与Cl 2在光照下反应后的混合气体通入石蕊溶液石蕊溶液先变红后褪色反应后含氯的气体共有2种B向10mL 0.1mol/L NaOH 溶液中先后加入1mL 浓度均为0.1mol/L 的MgCl 2和CuCl 2溶液先生成白色沉淀，后生成蓝色沉淀Cu(OH)2溶解度小于 Mg(OH)2C加热NH 4HCO 3固体，在试管口放一小片湿润的红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝NH 4HCO 3溶液显碱性D将绿豆大小的金属钠分别加入水和乙醇中前者剧烈反应 水中羟基氢的活泼性大于乙醇的11．科学家发现对冶金硅进行电解精炼提纯可降低高纯硅制备成本。
2021年高三二轮模拟理综化学试题(2)
2021年高三二轮模拟理综化学试题（2）7．化学与生活密切相关。
下列说法不正确．．．的是（）A．“加铁酱油”可有效预防缺铁性贫血 B．豆浆是浊液，不可能产生丁达尔现象C．目前加碘食盐中含碘元素的物质主要是KIO3D．尽管饮食中的纤维素不具有营养价值，但它对人类健康有重要意义8．用N表示阿伏加德罗常数的数值。
下列叙述正确的是（）AA．标准状况下，密度为g/L的某气体纯净物一个分子的质量为B．15g甲基（—CH3）所含电子数为10N A C．1 mol C6H14分子中共价键总数为20N AD．1L 1 mol/L的NH4Cl溶液中含有N A个NH4+9．某有机物的结构简式如图，该有机物不可能．．．发生的化学反应是（）A．加成反应B．酯化反应C．氧化反应D．水解反应10．下列装置能达到实验目的的是（）A．实验室用装置①制氨气 B．装置②可用于收集O2、CO2、NO2等气体C．装置③可用于分离沸点相差较大的互溶液体混合物D．装置④可用于电解饱和食盐水制H2、Cl211．现有a mol/L NaX和b mol/L NaY两种盐溶液。
下列说法正确的是（）A．若a=b且c(X-)=c(Y-)+c(HY)，则HX为强酸B．若a=b且pH(NaX)>pH(NaY),则c(X-)+c(OH-)>c(Y-)+c(OH-)C．若a>b且c(X-)=c(Y-)，则酸性HX>HY D．若两溶液等体积混合，则c(Na+)=(a+b)mol/L12．下列除杂所用试剂和操作均合理的是（）选项物质杂质所用试剂操作方法A 乙酸乙酯乙酸水蒸馏B Fe(OH)3胶体NaCl 水过滤C CaCO3 Na2SO4 饱和CaCO3溶液搅拌、过滤D HCl Cl2 饱和食盐水洗气13．黑火药（硫磺、木炭和硝酸钾的混合物，杂质忽略不计）是我国的四大发明之一。
现有黑火药样品124g，燃烧后生成33.6L（标准状况下）气体和由K2CO3、K2SO4组成的固体混合物。
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综合测试题一、选择题(本题共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
)7．《凉州异物志》中对石蜜有如此描述：“石蜜，非石类，假石之名也。
实乃甘蔗汁煎而暴之，凝如石而体甚轻，故谓之石蜜。
”则石蜜的主要成分为()A．葡萄糖 B. 蔗糖C．纤维素D．蛋白质8．设N A是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()A．标准状况下，11.2 L乙烯和环丙烷的混合气体中含共用电子对数为3N AB．46 g NO2和N2O4的混合物中含有氧原子的数目为2N AC．0.1 mol·L－1明矾溶液中含有的Al3＋数目小于0.1N AD．7.8 g Na2O2与足量的水(H182O)反应生成的氧气中所含的中子数为N A9．化合物X、Y、Z为甲苯的同分异构体，Z的空间结构类似于篮子。
下列说法正确的是()A．Z的一氯代物只有3种B．甲苯的同分异构体只有X、Y、ZC．X分子中所有碳原子一定在同一平面D．1 mol Y发生加成反应最多消耗4 mol Br2 10．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子最外层电子数是内层电子数的3倍，X为短周期元素中原子半径最大的金属元素，Y的单质在常温下为固体，该单质在空气中燃烧能生成具有漂白性的大气污染物。
下列有关说法错误的是() A．单质的氧化性为Z>YB．X与其他三种元素分别形成的化合物中都不可能含有共价键C．W的简单气态氢化物的稳定性比Y的强D．W、X与Y形成的化合物的水溶液可能呈中性，也可能呈碱性11．实验室中用下列装置测定SO2催化氧化为SO3的转化率(部分夹持装置已省略，已知SO3的熔点为16.8 ℃，假设气体进入装置时均被完全吸收，且忽略空气中CO2的影响)，下列说法不正确的是()A．A装置烧瓶中发生的反应可以表示为SO2－3＋2H＋===SO2↑＋H2OB．用D装置制备氧气，试管中的药品可以是KClO3C．当停止通入SO2，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气D．C中产生的白色沉淀是BaSO412．如图是一种利用锂电池“固定CO2”的电化学装置，在催化剂的作用下，该电化学装置放电时可将CO2转化为C和Li2CO3，充电时选用合适催化剂，仅使Li2CO3发生氧化反应释放出CO2和O2。
下列说法中正确的是()A．该电池放电时，Li＋向电极X方向移动B．该电池充电时，电极Y与外接直流电源的负极相连C．该电池放电时，每转移4 mol电子，理论上生成1 mol CD．该电池充电时，阳极反应式为：C＋2Li2CO3－4e－===3CO2↑＋4Li13．25 ℃时，c (CH 3COOH)＋c (CH 3COO －)＝0.1 mol·L －1的CH 3COOH 、CH 3COONa 的混合溶液中，c (CH 3COOH)、c (CH 3COO －)与pH 的关系如图所示。
下列叙述正确的是( )A ．25 ℃时，CH 3COOH 的电离常数K ＝5×10－2.75B ．随pH 增大，c (CH 3COOH )c (CH 3COO －)增大 C ．pH ＝4的混合溶液中c (CH 3COO －)＞c (CH 3COOH)＞c (H ＋)＞c (OH －)D ．pH ＝5的混合溶液中c (H ＋)＋c (Na ＋)＋c (CH 3COOH)－c (OH －)＝0.1 mol·L －1二、非选择题(包括必考题和选考题两部分。
第26～28题为必考题，每道题考生都必须作答。
第35、36题为选考题，考生根据要求作答。
)(一)必考题(共43分)26．(14分)氢氰酸(HCN)是一种无色，易挥发的液体，有特殊的苦杏仁味。
该物质的制备需要在低温下进行。
某小组用NaCN 和稀硫酸反应制备HCN 。
实验装置如图1所示：图1 图2 回答下列问题： (1)写出NaCN 的电子式________________；本实验的原理用离子方程式表示为________________。
(2)实验室中可以用亚铁氰化钾K 4[Fe(CN)6]代替NaCN 来制备HCN ，相应的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(3)冷凝水由________(填“a ”或“b ”)口进入，如图2所示仪器能够替代装置中蛇形冷凝管的是________(填标号)。
(4)本实验选用冰盐浴，而不用冰水浴，冰盐浴的优点是________________________________；U 形管中碱石灰的作用是吸收挥发出来的HCN 蒸气，但是这种方法的弊端是气体流速过快导致吸收不充分，请提出改进方案________________________________________________________________________。
27．(14分)钼酸锂(Li 2MoO 4)的外观为白色结晶粉末，易溶于水，难溶于有机溶剂，主要用于化工、缓蚀剂、电极材料、金属陶瓷和制冷行业。
工业上可以由辉钼矿(主要含MoS 2，还含少量SiO 2以及CuFeS 2等)为原料制备钼酸锂，其工艺流程如下：已知：钼酸难溶于冷水。
回答下列问题：(1)钼酸锂(Li2MoO4)中Mo的化合价为________；HF溶液可以除去的杂质为________________。
(2)浸出过程中，CuFeS2与FeCl3溶液反应的化学方程式为____________________________________________；钼酸和碳酸锂在熔融状态下反应也可生成钼酸锂，写出化学方程式________________________________________________，在实验室中该熔融操作可以在________(填一种实验器皿)中进行。
(3)酸沉过程中，溶液的pH和反应时间对钼酸的析出有很大影响，根据表中数据判断最佳的酸沉条件为________________。
(4)钼酸锂的检验：①将少量白色产品溶于水，用磷钼酸铵检验法进行检验，出现黄色沉淀，说明有MoO2－4；②另取少量白色产品溶于水，用阳离子交换树脂使阴、阳离子分离后，将阳离子洗脱下来，根据________________________(填一种实验方法)判断溶液中是否有Li＋。
(5)为了变废为宝，可对上述工艺流程中的可溶性杂质再处理，回收其中的Fe元素和Cu元素。
先将该溶液用H2O2氧化，得到含Fe3＋0.01 mol·L－1、Cu2＋0.22 mol·L－1的混合溶液，若使溶液中Fe3＋的浓度不超过5.0×10－6mol·L－1，而Cu2＋全部保留在母液中，调节溶液pH的范围是________。
(已知K sp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38、K sp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20、lg 2＝0.3)28．(15分)已知借助太阳能—热化学循环分解水的示意图如图1：(1)反应Ⅱ需要两步能量转化才能实现，太阳能转化为________，再转化为________。
(2)反应Ⅳ由(a)、(b)两步反应组成：H2SO4(l)===SO3(g)＋H2O(g)ΔH＝＋177 kJ·mol－1(a)2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)ΔH＝＋196 kJ·mol－1(b)H2O(l)===H2O(g)ΔH＝＋44 kJ·mol－1(c)则H2SO4(l)分解为SO2(g)、O2(g)及H2O(l)的热化学方程式为________________________________________________________________________。
(3)在恒容的密闭容器中进行不同温度下的SO3分解实验[原理按反应(b)]，SO3起始物质的量均为d mol，图2中L曲线为SO3的平衡转化率与温度的关系，M曲线表示不同温度下反应经过相同反应时间且未达到化学平衡时SO3的转化率。
①反应(b)的平衡常数表达式为K＝________。
②随温度的升高，M曲线逼近L曲线的原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
③若X点时总压为0.1 MPa，列式计算SO3分解反应在图2中X点时的平衡常数K p＝________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压：总压×物质的量分数，保留2位有效数字)。
(二)选考题：共15分。
请学生从给出的2道题中任选一题作答。
如果多做，则按所做第一题计分。
35．[选修3：物质结构与性质](15分)钛在军事及工业上有广泛的应用。
目前生产钛采用氯化法，即将钛铁矿或金红石与焦炭混合，通入氯气并加热制得TiCl 4(2FeTiO 3＋7Cl 2＋6C=====1 173 K 2TiCl 4＋2FeCl 3＋6CO ，TiO 2＋2Cl 2＋2C=====1 173 KTiCl 4＋2CO)，将TiCl 4蒸馏并提纯，在氩气保护下与镁共热得到钛(TiCl 4＋2Mg =====1 220～1 420 K Ti ＋2MgCl 2)，MgCl 2和过量Mg 用稀盐酸溶解后得海绵状钛，海绵状钛再在真空中熔化铸成钛锭。
请回答下列问题：(1)基态钛原子的价电子层中未成对电子数为________。
(2)TiCl 4分子中4个氯原子不在同一平面上，则TiCl 4的空间构型为________。
(3)Fe 与CO 可形成分子晶体Fe(CO)5，Fe(CO)5中含有的σ键数为________。
(4)纳米TiO 2是一种应用广泛的催化剂，纳米TiO 2催化的一个反应如图所示。
化合物甲分子中采取sp 2杂化的碳原子个数为________；化合物乙中采取sp 3杂化的原子的第一电离能由大到小的顺序为________。
(5)①科学家通过X - 射线探明KCl 、CaO 、TiN 的晶体结构与氯化钠的晶体结构相似，已知三种离子晶体的晶格能数据如下：离子晶体 NaCl KCl CaO晶格能/(kJ·mol －1) 786 715 3 401KCl 、CaO 、TiN 三种离子晶体的熔点由高到低的顺序为____________________。