物化试卷下册
物理化学(下)考试卷A及答案 苏大
物理化学（下）样卷一、填空题（每小题2分，共20分）１、298K ，当H 2SO 4溶液浓度从0.01mol ⋅ kg -1增加到0.1mol ⋅ kg -1时，其电导率 κ 和摩尔电导率 Λm 将： （ ）（A ）κ 减小，Λm 增加 （B ）κ 增加，Λm 增加（C ）κ 减小，Λm 减小 （D ）κ 增加，Λm 减小2、下列对原电池的描述哪个是不准确的？ （ ）（A ）在阳极上发生氧化反应（B ）电池内部由离子输送电荷（C ）在电池外线路上电子从阴极流向阳极（D ）当电动势为正值时电池反应是自发的3、在用对消法测定电池的电动势时，通常必须用到： （ ）（A ）标准氢电极 （B ）甘汞电极（C ）标准电池 （D ）活度为1的电解质溶液4、一个电池反应确定的电池，电动势E 值的正负可以用来说明： （ ）（A ）电池是否可逆 （B ）电池反应是否已达平衡（C ）电池反应自发进行的方向 （D ）电池反应的限度5、某燃料电池的反应为：H 2(g) + 1/2O 2(g) = H 2O(g)，在400K 时的m r H ∆和m r S ∆分别为- 251.6 kJ ⋅ mol -1和- 50 J ⋅ K -1 ⋅ mol -1，则该电池的电动势为 （ ）（A ）1.2V （B ）2.4V （C ）1.4V （D ）2.8V6、已知ϕ o ( Fe 2+ / Fe ) = - 0.4402V , ϕ o ( Cd 2+ / Cd ) = - 0.4029V , 将金属铁粉和镉粉丢入含Fe 2+ ( 0.1mol ⋅ kg -1 )和Cd 2+ ( 0.001mol ⋅ kg -1 )的溶液中，铁粉和镉粉是否会溶解：（ ）（A ）铁粉和镉粉皆会溶解 （B ）铁粉和镉粉皆不会溶解（C ）铁粉溶解、镉粉不溶 （D ）镉粉溶解、铁粉不溶7、常用的甘汞电极的电极反应：Hg 2Cl 2(s) + 2e - = 2Hg(l) + 2Cl -(aq)，设饱和甘汞电极、摩尔甘汞电极和0.1mol ⋅ dm -3 甘汞电极的电极电势相应地为ϕ 1、ϕ 2、ϕ 3，则298K 时，三者之相对大小是 （ ）（A ）ϕ 1 > ϕ 2 > ϕ 3 （B ）ϕ 1 < ϕ 2 < ϕ 3（C）ϕ2 > ϕ1 > ϕ3 （D）ϕ3 > ϕ1 = ϕ28、两半电池之间使用盐桥测得电动势为0.059V，当盐桥拿走，使两溶液接触，这时测得电动势为0.048V，则液接电势值为：（）（A）- 0.011 V （B）0.011 V （C）0.107 V （D）- 0.107V9、测定溶液的pH值的最常用的指示电极为玻璃电极，它是（）（A）第一类电极（B）第二类电极（C）氧化还原电极（D）氢离子选择性电极10、用铜电极电解CuCl2的水溶液，在阳极上会发生：（）（A）析出氧气（B）析出氯气（C）析出铜（D）铜电极溶解二、填空题（每小题3分，共15分）1、测定电解质溶液电导时必须采用_________电源，以防止__________________。
物理化学下学期试卷
一、选择题1、在稀的砷酸溶液中，通入)(2g S H 以制备硫化砷32S As 溶胶，该溶胶的稳定剂是略过量的)(2g S H ，则所形成胶团的结构式是（B ）。
A 、---+∙-∙∙xHS HS x n nH m S As x ])()[(32B 、+-+-∙-∙∙xH H x n nHS m S As x ])()[(32C 、-+-+∙-∙∙xHS HS x n nH m S As x ])()[(32D 、+++-∙-∙∙xH H x n nHS m S As x ])()[(322、在电泳实验中，观察到胶粒向阳极移动，表明（B ）。
A 、胶粒带正电B 、胶粒带负电C 、ξ电势为正D 、介质带负电3、在298K 时，苯蒸汽在石墨上的吸附符合Langmuir 吸附等温式，苯蒸汽的压力为40Pa 时，石墨表面的覆盖度05.0=θ。
如果要使覆盖度5.0=θ，则此时苯蒸汽的压力应控制在（C ）。
A 、200PaB 、400PaC 、760PaD 、1000Pa4、某化学反应的计量方程为A+2B −→−k C+D ，实验测定得到其速率系数为113)(25.0---⋅⋅=s dm mol k ，则该反应大的级数为（C ）。
A 、零级B 、一级C 、二级D 、三级5、有某化学反应，已知反应物的转化分数为95=y 时所需的时间是31=y 所需的时间的2倍，则该反应是（C ）。
A 、23级反应B 、二级反应C 、一级反应D 、零级反应 6、当某反应物的初始浓度为0.043-⋅dm mol 时，反应的半衰期为360s ，初始浓度为3024.0-⋅dm mol 时，半衰期600s ，则此反应的级数为（C ）。
A 、零级B 、一级C 、二级D 、三级7、某基元反应在等容条件下反应，当反应进度为1mol 时，吸热50kJ ，则该反应的实验活化能a E 值得大小范围是（A ）。
A 、150-⋅≥mol kJ E aB 、150-⋅<mol kJ E aC 、150-⋅-=mol kJ E aD 、无法确定8、某化学反应，温度升高1K ，反应的速率系数增加1%.则该反应的活化能的数值约为（D ）。
物理化学 下 考试试题及答案
A.Δp=γ/r
B. Δp=2γ/r
C. Δp=3γ/r D. Δp=4γ/r
4. 已知 LaCl3 溶液的浓度为 b mol·kg-1, 则该溶液的平均浓度 b±为( )
A. 27b
B. 271/2b
C. 271/3b
D. 271/4b
5. 溶液对溶质 B 发生吸附, 若 CB(表) < CB(内), 则( )
H2SO4 溶液中平均活度系数
0.0567
与(3)中得到的实验值相比有相当误差，主要是因为德拜极限公式只能在 I<0.01 mol·kg1 的稀溶液中应用，在题给条件下有较大误差。
2．解：
kA
11 ln
t 1 xA
1 14d
ln 1 1 0.0685
5.07 103
d 1
t1/ 2
ln 2 kA
k2 E2 RT 2
1 k1E1 k2 E2
RT 2
k1 k2
所以 E' k1E1 k 2 E2 k1 k2
五．计算题（第 1 题 20 分，第二题 10 分，本大题共 30 分）
解：(1) 正极（阴极）反应：
Hg
2SO4
s
2e
2Hg
l
SO
24
aq
负极（阳极）反应： H2 g 2e 2H+ aq
m （CH3COOH）= m （H+）+ m （CH3COO-） = m （HCl）+ m （CH3COONa） m （NaCl）
5
四、证明题(本题共 10 分) 证明：总速率： d[A]/dt = k1[A] + k2[A] = (k1 + k2)[A] = k'[A] (其中 k' = (k1 + k2) = Aexp(-E'/RT)， ∵ d ln k' E' dT RT 2
物理化学下期末试题
《物理化学》（下）期末试题闭卷考试 时间120分钟一、选择题（每空2分，共28分） 1．利用反应A B 生产物质B ，提高温度对产品产率有利，这表明（ ）A 、E a ,1> E a ,2B 、 E a ,1< E a ,2C 、E a ,1= E a ,2D 、不能确定两者的相对大小2．四种浓度都是0.01mol/kg 的电解质溶液，其中平均活度系数最小的是：( )A 、HClB 、CuCl 2C 、AlCl 3D 、MgSO 43．某反应速率常数k =mol -1·dm 3·s -1，则该反应为（ ） A 、一级反应B 、二级反应C 、三级反应D 、零级反应4．在电解池的阴极上，首先发生还原反应的是（ ） A 、标准电极电势最大的反应B 、标准电极电势最小的反应C 、析出电势最小的反应D 、析出电势最大的反应5．如图所示，带有活塞的连通管，在两端各吹一个大小不同的肥皂泡，当打开活塞两端连通，最后的状态为（ ）A 、泡1变大，泡2消失B 、泡1、泡2都消失C 、泡1消失，泡2变大D 、泡1、泡2大小相等6．当电流通过化学电源或电解池时，电极将因偏离平衡而发生极化，如下图。
则（ ）表示化学电源的阳极，（ ）表示电解池的阳极。
127．某电池的电池反应可写成：(1) H2(g) + 1/2O2(g) →H2O(l)(2) 2H2(g) + O2(g) →2H2O(l)用E1，E2表示相应反应的电动势，K1，K2表示相应反应的平衡常数，下列各组关系正确的是（）A、E1＝E2 K1＝K2B、E1≠E2K1＝K2C、E1＝E2K1≠K2D、E1≠E2K1≠K28．一个玻璃毛细管分别插入25℃和75℃的水中，则毛细管的水面在两不同温度水中上升的高度（）A、相同B、无法确定C、25℃水中高于75℃水中D、75℃水中高于25℃水中9．在一个密封的玻璃容器中有着大小不等的两个小水滴，则随着放置时间的延长，会出现的现象是（）A、大水珠变小，小水珠变大B、大水珠变大，小水珠变小C、大小水珠的大小都不变D、不能确定10．已知298K时，NH4C1、NaOH、NaCl的无限稀释摩尔电导率分别为1.499×10-2，2. 487×10-2，1.265×10-2S·m2·mol-1，则NH4OH的无限稀释摩尔电导率是：（）A、0.277×10-2S·m2·mol-1B、2.931×10-2S·m2·mol-1C、2.253×10-2S·m2·mol-1D、2.721×10-2S·m2·mol-111．已知连串反应A →B →C中，如果需要的是中间产物B，则为得其最高产率应当（）A、增大反应物A的浓度B、增大反应速率C、控制适当的反应温度D、控制适当的反应时间12．往AgI负溶胶中分别加入浓度相同的NaCl、CaCl2、AlCl3电解质溶液，其聚沉能力大小顺序为（）A、AlCl3>CaCl2> NaClB、CaCl2 >AlCl3>NaClC、NaCl >CaCl2> AlCl3D、NaCl>AlCl3> CaCl213．关于过渡态理论，下列说法错误的是：（）A、过渡态理论又叫活化络合物理论B、总反应速率由活化络合物转化成产物的速率决定C、反应物分子之间相互作用势能是分子间相对位置的函数D、活化络合物能量较反应物能量高，较产物能量低二、判断题（每题1分，共10分）1．反应的反应级数总是等于反应分子数。
《物理化学》下册期末考试试卷A
a 化学专业《物理化学》下册期末考试试卷（1）一、单项选择题（每小题2分，共30分）1、0.001 mol ·kg -1K 3[Fe(CN) 6] 水溶液的离子强度为：（ ） (A) 6.0×10-3mol ·kg -1(B) 5.0×10-3mol ·kg -1(C) 4.5×10-3 mol ·kg -1 (D) 3.0×10-3 mol ·kg-12、电导测定应用广泛，但下列问题中哪个是不能用电导测定来解决的（ ）(A)求难溶盐的溶解度 (B)求弱电解质的解离度(C)求平均活度系数 (D)测电解质溶液的浓度3、298 K 时， 0.005 mol ·kg -1 的 KCl 和 0.005 mol ·kg -1的 NaAc 溶液的离子平均活度系数分别为 γ ±,1和 γ ±,2,则有 ( )(A) γ ±,1= γ ±,2 (B) γ ±,1＞ γ ±,2 (C) γ ±,1＜ γ ±,2 (D) γ ±,1≥ γ ±,24、金属与溶液间电势差的大小和符号主要取决于: ( ) (A) 金属的表面性质 (B) 溶液中金属离子的浓度(C)金属与溶液的接触面积 (D)金属的本性和溶液中原有的金属离子浓度5、金属活性排在H 2之前的金属离子,如Na + 能优先H +在汞阴极上析出,这是由于：（ ）(A) φθ(Na +/ Na) < φ θ(H +/ H 2)(B) η (Na) < η (H 2) (C) φ (Na +/ Na) < φ (H +/ H 2) (D) H 2在汞上析出有很大的超电势, 以至于φ (Na +/Na) > φ (H +/H 2) 6、已知Λ()K O H m291,2∞=4.89×10-2-12mol m S ⋅⋅，此时(291K)纯水中的m (H +) =m (OH -) =7.8×10-8mol ·kg -1，则该温度下纯水的电导率为（ ） (A)3.81×10-9S ·m -1（B ）3.81×10-6S ·m -1(C)7.63×10-9S ·m -1（D ）7.63×10-6S ·m -17、基元反应体系aA + dD → gG 的速率表达式中，不正确的是：( ) (A) -d[A]/dt = k A [A]a [D]d ； (B) -d[D]/dt = k D [A]a [D]d ；(C) d[G]/dt = k G [G]g ； (D) d[G]/dt = k G [A]a [D]d 。
《物理化学》下册期末考试试卷.doc
化学专业《物理化学》下册期末考试试卷(1) (时间120分钟)1、0. 001 mol - kg 1 K 3[Fe(CN) 6]水溶液的离了强度为：() (A) 6. OX 10 3 mol • kg 1 (B) 5. OX 10 3 mol • kg 1 (C) 4. 5X10-3 mol • kg" (D) 3. 0X10-3 mol • kg -12、电导测定应用广泛，但下列问题中哪个是不能用电导测定来解决的 () (A) 求难溶盐的溶解度 (C)求平均活度系数3、298 K 时，0. 005 mol • kg 1 的 KC1 和 0. 005 mol • kg 1 的 NaAc 溶 液的离子平均活度系数分别为和了±,2,则有( ) ⑷厂±, 1 二 2 (B)厂±, 1> /±, 2 (C) 了±, 1< /±, 2 (D) 了±, 1 2 /+, 24、金属与溶液间电势差的大小和符号主要取决于：( )(A)金属的表面性质 (B)溶液中金属离子的浓度(C)金属与溶液的接触面积(D)金属的木性和溶液中原有的金属离了浓5、金属活性排在IL 之前的金属离子，如Na 能优先I 「在汞阴极上析出，这 是曲于：()(A) $ (Na7 Na) < f (117 IL) (0 0 (Na7 Na) < 0 (H7 H 2) (D)也在汞上析岀冇很大的超电势，以至于0(N 『/Na) >(/)(H7H 2) 6、已知 A ^(H 2O,291/C )=4. 89X 10_2S m 2 -mor 1,此时(291K)纯水中的 ^(H*) =/zz(OH ) =7. 8X IO -8mol - kg 1,则该温度下纯水的电导率为() (A)3.81X10-9 S • m _l (B) 3.81X10“ S • m _l (C)7. 63X10-9 S • m _l (D) 7.63X10“ S • m _l(E)求弱电解质的解离度(D)测电解质溶液的浓度 (B) 77 (Na) < 〃 (II 2) 7、基元反应体系aA + dD — (A) -d[A]/dt = k A [A]a [D]d ； (C) d[G]/dt = k G [Gl g ；gG 的速率表达式屮，不正确的是：( (B) -d[D]/dt = k D [A]a [D]d ；(D) d[G]/dt = k G [Al a [D]d o二、填空题(每空1分，共10分)8、某反应速率常数k = 2.31 X lO^mol 1 -dm 3 -s'1,反应起始浓度为1.0 mol -dm 3, 则其反应半衰期为：( ) (A) 43.29 s ； (B) 15s ； (C) 30 s ； (D) 21.65 s 。
物化
1、0.001 mol ·kg -1K 3[Fe(CN) 6] 水溶液的离子强度为：（ ）(A) 6.0×10-3mol ·kg -1(B) 5.0×10-3 mol ·kg -1(C) 4.5×10-3 mol ·kg -1(D) 3.0×10-3mol ·kg-12、电导测定应用广泛，但下列问题中哪个是不能用电导测定来解决的（ ） (A)求难溶盐的溶解度 (B)求弱电解质的解离度(C)求平均活度系数 (D)测电解质溶液的浓度3、298 K 时， 0.005 mol ·kg -1的 KCl 和0.005 mol ·kg -1的 NaAc 溶液的离子平均活度系数分别为 γ ±,1和 γ ±,2,则有 ( )(A) γ ±,1= γ ±,2 (B) γ ±,1＞ γ ±,2 (C)γ ±,1＜ γ ±,2 (D) γ ±,1≥ γ ±,24、金属与溶液间电势差的大小和符号主要取决于: ( )(A) 金属的表面性质 (B) 溶液中金属离子的浓度 (C)金属与溶液的接触面积 (D)金属的本性和溶液中原有的金属离子浓度5、金属活性排在H 2之前的金属离子,如Na + 能优先H +在汞阴极上析出,这是由于：（ ）(A) φθ(Na +/ Na) < φ θ(H +/ H 2)(B) η (Na) < η (H 2) (C) φ (Na +/ Na) < φ (H +/ H 2)(D) H 2在汞上析出有很大的超电势, 以至于φ (Na +/Na) > φ (H +/H 2)6、已知Λ()K O H m 291,2∞=4.89×10-2-12mol m S ⋅⋅，此时(291K)纯水中的m (H +) =m (OH -) =7.8×10-8 mol ·kg -1，则该温度下纯水的电导率为（ ） (A)3.81×10-9 S ·m -1 （B ）3.81×10-6 S ·m -1 (C)7.63×10-9 S ·m -1 （D ）7.63×10-6 S ·m -1 7、基元反应体系aA + dD → gG 的速率表达式中，不正确的是：( ) (A) -d[A]/dt = k A [A]a [D]d； (B) -d[D]/dt = k D [A]a [D]d ；(C) d[G]/dt = k G [G]g ； (D) d[G]/dt = k G [A]a [D]d。
物理化学下试题
《物理化学》(下)试题闭卷考试时间120分钟一、选择题（下列各题 A ，B ，C ，D 四个选项中，只有一个选项是正确的，请将正确选项填写在相应的位置上。
每小题2分，共30分）1. 一个溶液的导电能力决定于溶液中所含离子的( )A. 离子数目，价数B. 离子移动速率C. 离子数目，移动速率D. 离子数目，移动速率和价数2. 用界面移动法测量离子迁移数，应选用下列哪一对电解质溶液：( )A． HCl与CuSO4； B． HCl与CdCl2；C． CuCl2与CuSO4； D． H2SO4与CdCl2。
3. 在一定的温度下，当电解质溶液被冲稀时，其摩尔电导率变化为：( )A. 强电解质溶液与弱电解质溶液都减少；B. 强电解质溶液与弱电解质溶液都增大；C. 强电解质溶液增大，弱电解质溶液减少；D. 强弱电解质溶液都不变。
4. 25℃时电池反应 H2(g) + ½O2(g) = H2O(l) 对应的电池标准电动势为E10，则反应2H2O(l) = 2H2(g) + O2(g) 所对应的电池的标准电动势E20是：( )A. E20 = - 2E10；B. E20 = 2E10；C. E20 = - E10；D. E20 = E10。
5. 有关催化剂的性质，说法不正确的是： ( )A. 催化剂参与反应过程，改变反应途径；B. 催化反应频率因子比非催化反应大得多；C. 催化剂提高单位时间内原料转化率；D. 催化剂对少量杂质敏感。
6. 在一个连串反应A →B →C中，如果需要的是中间产物B，则为得其最高产率应（）A. 增大反应物A的浓度B. 增大反应速率C. 控制适当的反应温度D. 控制适当的反应时间7.由过量KBr与AgNO3溶液混合可制得溶胶，以下说法正确的是：（）A. 电位离子是Ag+；B. 反号离子是NO3-；C. 胶粒带正电；D. 它是负溶胶。
8. 对临界胶束浓度（CMC）说法不正确的是（）A. CMC是形成胶束的最低浓度；B.在CMC前后溶液的表面张力有显著的变化；C. 在CMC前后溶液的电导值变化显著；D. 达到CMC后溶液的表面张力不再有明显的变化。
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一选择题（每题只有一个正确答案，每题1.5分，共24分）
1．描述催化剂特征不正确的是( )
?? A、催化剂不能实现热力学上不可能进行的反应；
?? B、催化剂在反应前后,其化学性质和物理性质皆不变；
?? C、催化剂不能改变平衡常数；
D、催化剂只能缩短反应达到平衡的时间,而不能改变平衡状态。
2
3
4
5．
6） A
7
A、>10-7m；
B、<10-9m；
C、10-7m ～10-9m；
D、任意大小
8．对电动电势(ζ)描述错误的是（）
A、它是指胶粒的滑动面与溶液本体间的电位差；
B、其值随外加电解质而变化；
C、其值一般小于热力学电势；
D、电动电势等于零的状态称为零电态。
9．溶胶电动现象主要决定于（）
??? A、热力学电势；????????? B、电动电势；
C、扩散层电势；???????????
D、紧密层电势。
10．配分函数q的定义式为（）
A、q=
exp(
∑-
kT
i
i g
ε
；B、n
e
r
v
t
q
q
q
q
q
q⋅
⋅
⋅
⋅
=；
C、q=
exp(
kT
i
i g
ε
-
；D、exp(/)
i i
q Ng kT
e
=-。
11．对下列表面活性剂的归类，正确的是（）
A、R-COONa属阳离子型；
B、R-NH2HCl属两性型；
C
D
12
13-)，若14
15A B C中，如果需要的是中间产物
的浓度； B、增大反应速率；
、控制适当的反应温度； D、控制适当的反应时间。
16．能量零点的选择不同，对下列哪个热力学量的值会有影响（）。
A、S；
B、H；
C、P；
D、玻尔兹曼分布
二、填空题（每空1分，共30分）
1．扩散双电层理论中，电动电势是指
；等电点（态）的电动电势= 。
2.化学吸附与物理吸附的本质差别：前者是，后者
是。
3．光化学反应第二定律是。
4.请举出二种亚稳状态：
、。
5．链反应的三个基本步骤为、
、。
6．产生丁达尔效应的实质是胶粒对光的作用，体系中胶粒数目越多，则丁达尔效应。
7．可逆电池的条件为和。
16. 液体在固体表面上的铺展系数S= (写出定义式)；液体在固
体表面上铺展的必要条件是S 0。
17. 在KCl溶液中加入过量AgNO3溶液形成AgCl溶胶的胶团结构为。
三、简答题（6分）
1.试用胶体化学原理解释一种生活中的自然现象。
2. 在电解过程中，阴，阳离子分别在阴阳极析出的先后次序有何规律。
四、计算推证题（40分）
1. 某药物的分解为一级反应，速率常数与温度的关系为：
（1）、求该反应的活化能和30℃时的速率常数；
（2）、基于此药物分解30%即无效，问在30℃保存，有效期为多少？
（3）、欲使有效期延长到2年以上，保存温度不能超过多少？
（1年按365天计算）
2. 电池Pb| PbSO 4(s) | Na 2SO 4·H 2O 饱和溶液 | Hg 2SO 4(s) | Hg, 25℃时电动势E =0.9647V ，该电池电动势的温度系数为1.74×10-4 V/K ， -12 NO + NO k 23+N O k −−→NO + NO 2NO k −−
→4 的水, 水的表面张力为0.072 N·m - 1
二 选择题（每题只有一个正确答案，每题1.5分，共24分）
1.B
2.B
3.A
4.C
5.D
6.C
7.C
8.D
9.B 10.A
11.D 12.D 13.A 14.B 15.D
16.B
二、填空题（每空1分，共30分）
1．滑动面与溶液本体之间的电势差 0
2. 化学键力 分子间作用力
3．光化初级过程，吸收一个光子，活化一个分子
4. 过热液体 过冷液体
5．链引发 链传递 链终止
6．散射 越明显
7．电极反应可逆 电路中电流无限小
8． 0
9．101112.131415 1. 解: (1) 8938ln 20.400k T =-+
与ln /()k Ea RT a =-+对比
893874.31Ea R =?KJ/mol
=-8938/303 + 20.400
k =1.119×10-4 h -1
(2) 为一级反应
ln(1-x) =-kt
ln(1-0.3) = -1.119×10-4×t t=3187 h =132天
(3) ln(1-0.3) = -k ×365×2×24 k=0.2036×10-4 h -1
T = 286K=13.3℃
2.
2Pb + SO PbSO (s) +2e -→3. 3232523
3-1123NO NO N O NO NO NO NO C + +=0NO
k C k C k C C dt
k C C =-- (1)
323NO
32NO NO NO NO dC k C C k C C dt -=-=0 (2) 解方程(1)、(2) 25321N O NO 12NO =(2)k C C k k C -+
= 252525111N O N O N O 12= =(2)k k C k C kC k k ---+
4．解： 21ln(/)2/()RT P P
M r σρ= 8.3143×298×ln(P 2/3167) =2×0.018016×7.2×10-2/(1000×2×10-9) P 2 = 5346Pa。