人教版高中化学必修2 第三章有机化合物知识点归纳总结
化学必修二有机物知识点总结

化学必修二有机物知识点总结一、碳的四种键合状态1.碳的单键: 在有机物中,碳元素通常以单键形式存在,单键的形成可以是碳原子与氢原子形成的C-H键,也可以是碳原子与碳原子形成的C-C键。
2.碳的双键: 碳的双键通常是由两个碳原子之间的σ键和一个π键组成。
碳的双键存在于不饱和的有机分子中,如烯烃类化合物。
3.碳的三键: 碳的三键通常是由两个σ键和两个π键组成,碳的三键存在于含有碳碳三键的炔烃类化合物中。
4.碳的四键: 在有机化合物中,碳通常通过形成共价键与其他碳原子和非金属元素形成四种键合状态。
碳的四键状态存在于部分不饱和的有机分子中。
二、有机化合物的命名规则有机化合物的命名通常遵循IUPAC命名法,根据分子结构和官能团名称进行命名。
有机化合物根据碳原子数目可以分为烷烃、烯烃、炔烃等,根据功能团可以分为醇、醛、酮、酸、酯等。
在命名时,需要注意官能团的位置、数量和顺序,以及碳链的长度和分支情况。
三、有机物的同分异构现象同分异构是指分子式相同但结构不同的有机物的现象。
同分异构可以分为链式异构、位置异构、官能团异构和环式异构等。
同分异构现象表明有机物的结构多样性,不同结构对应不同性质和用途。
四、醇、醛、酮、酸的结构与性质1. 醇是一个官能团为-OH的有机化合物,根据羢基所连接的碳原子数目可以分为一元醇、二元醇、三元醇等。
醇的性质包括醇的酸碱性、醇的水解性、醇的氧化性等。
2. 醛和酮是含有羰基的有机化合物,醛的分子结构中羰基连接在含有最小个碳原子数目的位置上,而酮的分子结构中羰基连接在含有两个碳原子的位置上。
醛和酮的性质包括醛和酮的氧化性、醛和酮的水解性等。
3. 酸是一个官能团为-COOH的有机化合物,酸的性质包括酸的酸碱性、酸的酯化性、酸的酐化性等。
五、酯的合成与性质酯是一个官能团为-COO-的有机化合物,酯的合成方法包括酯的醇酸酯化和酯的酸酯化两种方式。
酯的性质包括酯的水解性、酯的酸碱性、酯的酯化性等。
高中化学必修2有机化合物章节知识点整合,练习题及答案详解

1第三章有机化合物绝大多数含碳的化合物称为有机化合物,简称有机物。
像CO、CO2、碳酸、碳酸盐等少数化合物,由于它们的组成和性质跟无机化合物相似,因而一向把它们作为无机化合物。
三、根本营养物质食物中的营养物质包括:糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水。
人1、以下物质的类别与所含官能团都正确的选项是〔〕A.酚类–OH B.CH3CHCH3COOH羧酸–CHOC.醛类–CHO D. CH3-O-CH3醚类C O C2、甲基、羟基、羧基和苯基四种听子团,两两结合形成的化合物水溶液的pH小于7的有〔〕A.5种 B.4种 C.3种 D.2种3、有机物A和B只由C、H、O中的2种或3种元素组成,等物质的量的A与B完全燃烧时,消耗氧气的物质的量相等,则A与B相对分子质量之差〔其中n为正数〕不可能为〔〕A.8n B.18n C. 14n D.44n4、以下属于别离、提纯固态有机物的操作的是〔〕A.蒸馏B.萃取C.重结晶D.分液5、以下有机物名称正确的选项是〔〕A.2-乙基戊烷 B.1,2-二氯丁烷C.2,2-二甲基-4-己醇 D.3,4-二甲基戊烷6、在密闭容器中*气态烃和氧气按一定比例混和,点火爆炸后恢复到原温度〔20℃〕,压强减小至原来的一半,假设加NaOH的溶液则气体全部被吸收,则此烃为〔〕A.C3H8B.C2H4 C.C2H6 D.C6H67.以下说法全不正确的选项是.......〔〕①、CH3—CH=CH2和CH2=CH2的最简式一样②、CH≡CH和C6H6含碳量一样③、丁二烯和丁烯为同系物④、正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低⑤、标准状况下,11.2L的戊烷所含的分子数为0.5N A〔N A为阿伏加德罗常数〕⑥、能够快速、微量、准确的测定相对分子质量的物理方法是核磁共振谱法A、①②⑥B、②③④C、②③⑥D、④⑤⑥8.请根据官能团的不同对以下有机物进展分类。
〔1〕芳香烃:;〔2〕卤代烃:;〔3〕醇:;〔4〕酚:;〔5〕醛:;〔6〕酮:;〔7〕羧酸:;〔8〕酯:。
高中化学必修二第三章 有机化合物

烯烃的性质和反应
双键加成反应:烯烃中的碳碳双键可以与氢气、卤素单质等发生加成反应
氧化反应:烯烃可以被氧化生成酮或羧酸
聚合反应:烯烃可以发生聚合反应生成高分子化合物
工业应用:烯烃在工业上广泛应用于合成橡胶、塑料、纤维等高分子材料
炔烃的性质和反应
05
有机化合物的性质和反应
烷烃的性质和反应
烷烃的反应:烷烃的主要反应是取代反应例如甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成氯代甲烷和氯化氢。
烷烃的同分异构现象:烷烃的同分异构现象是指具有相同分子式但结构不同的现象例如正丁烷和异丁烷。
烷烃的物理性质:烷烃的熔点、沸点、闪点等物理性质随着碳原子数的增加而升高。
芳香烃:含有苯环的烃类具有特殊的芳香性是许多有机化合物的重要原料。
烯烃:含有碳碳双键的烃类具有不饱和性可以发生加成反应。
03
有机化合物的结构特点
碳原子的成键特点
碳原子最外层有4个电子既不容易完全失去电子也不容易完全获得电子。
碳原子之间可以通过共用电子对形成共价键形成稳定结构。
碳原子之间可以形成单键、双键和三键等多种类型的共价键。
碳原子可以通过链状、环状和芳香族结构等多种方式连接形成复杂有机分子。
分子式的确定
元素分析法:通过测定有机化合物的元素组成和各元素的质量分数来确定分子式
摩尔定律:通过有机化合物的相对分子质量和密度来计算分子式
质谱法:通过测定有机化合物在质谱仪中的质量来推算分子式
红外光谱法:通过分析有机化合物的红外光谱图来确定分子式
糖类:由多个碳原子和羟基组成的化合物如葡萄糖、果糖等。
酯类:由醇和酸通过酯化反应形成的化合物如乙酸乙酯等。
高中化学必修二有机化合物知识点总结

高中化学必修二有机化合物知识点总结有机化合物是化学中的一个重要分支,它研究由碳原子原子核和氢、氧等原子构成的化合物。
在高中化学必修二课程中,我们学习了许多有机化合物的性质、命名规则及其合成方法。
本文将对这些知识点进行总结。
一、有机化合物的基本概念有机化合物是指由碳原子构成的化合物,它可以是天然物质,也可以是合成物质。
有机化合物广泛存在于生活中,包括矿物油、材料、药物和生物大分子等。
有机化合物具有多样性、复杂性和可溶性强的特点。
二、有机化合物的分类1. 饱和烃:由于碳原子与氢原子通过共价键连接,其中所有碳原子之间都是单键,被称为饱和烃。
如甲烷、乙烷等。
2. 不饱和烃:由于碳原子之间存在双键或三键,被称为不饱和烃。
如烯烃和炔烃。
3. 碳链的命名:有机化合物的命名是根据原子数量和结构特点进行的,分为烷、烯、炔等系列。
三、有机化合物的命名规则有机化合物的命名有一定的规则和系统,主要包括以下几个方面:1. 功能团的命名:功能团是由碳原子与氢原子以外的其他原子团组成的,根据功能团的种类进行命名。
2. 碳链的编号:工具化学命名学规定,给出一系列编号规则,以使命名中的碳原子编号最小且总和最小。
3. 碳链的顺序:按照功能团的存在和优先顺序,对碳链进行适当的重新排序。
四、有机化合物的性质1. 水溶性:对于有机化合物来说,亲水基团的存在会增强其水溶性,而疏水基团则会减弱水溶性。
2. 不饱和化合物的化学反应:不饱和化合物容易发生加成反应、取代反应、脱氢反应以及环化反应等。
3. 酸碱性:根据溶液中的氢离子浓度,有机化合物可以被归类为酸性、中性或碱性。
五、有机化合物的合成方法1.加成反应:加成反应是指有机物中双键或多键被断开,并以原子或原子团的形式添加到相对的位置上,如烯烃的加成反应。
2.消除反应:消除反应是指有机物中的两个官能团之间的某个通道发生断裂,形成了一个双键或多键,同时释放了一个小分子,如醇的脱水反应。
3.取代反应:取代反应是指有机物中官能团上的一个或多个原子被其他原子或原子团所取代,例如醇的酸碱中和反应。
(完整版)高中化学必修二知识点归纳总结

高中化学必修二知识点归纳总结第一章: 物质结构 元素周期律一、原子结构质子(Z 个)原子核 注意:中子(N 个) 质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)1.) 原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数核外电子(Z 个)★熟背前20号元素,熟悉1~20号元素原子核外电子的排布:H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca2.原子核外电子的排布规律:①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里;②各电子层最多容纳的电子数是2n 2;③最外层电子数不超过8个(K 层为最外层不超过2个),次外层不超过18个,倒数第三层电子数不超过32个。
电子层: 一(能量最低) 二 三 四 五 六 七对应表示符号: K L M N O P Q 3.元素、核素、同位素元素:具有相同核电荷数的同一类原子的总称。
核素:具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
同位素:质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
(对于原子来说)二、元素周期表1.编排原则:①按原子序数递增的顺序从左到右排列②将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行。
(周期序数=原子的电子层数)③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。
主族序数=原子最外层电子数2.结构特点:核外电子层数 元素种类第一周期 1 2种元素短周期 第二周期 2 8种元素周期 第三周期 3 8种元素元 (7个横行) 第四周期 4 18种元素素 (7个周期) 第五周期 5 18种元素周 长周期 第六周期 6 32种元素期 第七周期 7 未填满(已有26种元素)表 主族:ⅠA~ⅦA 共7个主族族 副族:ⅢB~ⅦB、ⅠB~ⅡB,共7个副族(18个纵行) 第Ⅷ族:三个纵行,位于ⅦB 和ⅠB 之间(16个族) 零族:稀有气体三、元素周期律1.元素周期律:元素的性质(核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性)随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。
高一化学必修二第三章有机化合物知识点

高一化学必修二第三章有机化合物知识点【导语】对高一有机化合物的知识点学习,主要集中在化学必修二的第三章中。
下面是无忧考网为您带来的高一化学必修二第三章有机化合物知识点,仔细地记忆能给你的考试建立更多的得分基础。
高一化学必修二第三章有机化合物知识点(一) 1. 烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯的加成: H2、卤化氢、水、卤素单质2. 苯及苯的同系物的加成: H2、Cl23. 不饱和烃的衍生物的加成:(包括卤代烯烃、卤代炔烃、烯醇、烯醛、烯酸、烯酸酯、烯酸盐等)4. 含醛基的化合物(包括葡萄糖)的加成: HCN、H2等5. 酮类、油酸、油酸盐、油酸某酯、油(不饱和高级脂肪酸甘油酯)的加成物质的加成: H2注意:凡是有机物与H2的加成反应条件均为:催化剂(Ni)、加热6. 烷烃与卤素单质: 卤素单质蒸汽(如不能为溴水)。
条件:光照.7. 苯及苯的同系物与(1)卤素单质(不能为水溶液):条件-- Fe作催化剂(2)浓硝酸: 50℃-- 60℃水浴 (3)浓硫酸: 70℃--80℃水浴8. 卤代烃的水解: NaOH的水溶液 4. 醇与氢卤酸的反应: 新制氢卤酸9. 乙醇与浓硫酸在140℃时的脱水反应. 6.酸与醇的酯化反应:浓硫酸、加热10.酯类的水解: 无机酸或碱催化 6. 酚与 1)浓溴水 2)浓硝酸四、能发生加成反应的物质高一化学必修二第三章有机化合物知识点(二) 1.常见20种气体:H2、N2、O2、Cl2、O3、HCl、HF、CO、NO、CO2、SO2、NO2、N2O4、H2S、NH3、CH4、C2H4、C2H2、CH3Cl、HCHO、记住常见气体的制备反应:H2、O2、Cl2、NO、CO2、SO2、NO2、NH3、C2H4、C2H22.容易写错的20个字:酯化、氨基、羰基、醛基、羧基、苯酚、铵离子、三角锥、萃取、过滤、蘸取、砷、锑、硒、碲、坩埚、研钵3.常见的20个非极性分子气体:H2、N2、O2、Cl2、F2、CO2、CH4、C2H4、C2H2、BF3液体:Br2、CCl4、C6H6、CS2、B3N3H6固体:I2、BeCl2、PCl5、P4、C604.20个重要的数据(1)合成氨的适宜温度:500℃左右(2)指示剂的变色范围甲基橙:3.1~4.4(红橙黄) 酚酞:8.2~10(无粉红红)(3)浓硫酸浓度:通常为98.3% 发烟硝酸浓度:98%以上(4)胶体粒子直径:10-9~10-7m(5)王水:浓盐酸与浓硝酸体积比3:1(6)制乙烯:酒精与浓硫酸体积比1:3,温度170℃(7)重金属:密度大于4.5g•cm-3(8)生铁含碳2~4.3%,钢含碳0.03~2%(9)同一周期ⅡA与ⅢA元素原子序数之差为1、11、25(10)每一周期元素种类第一周期:2 第二周期:8 第三周期:8 第四周期:18第五周期:18 第六周期:32 第七周期(未排满)(最后一种元素质子数118)(11)非金属元素种类:共23种(已发现22种,未发现元素在第七周期0族)每一周期(m)非金属:8-m(m≠1)每一主族(n)非金属:n-2(n≠1)(12)共价键数:C-4 N-3 O-2 H或X-1(13)正四面体键角109°28′ P4键角60°(14)离子或原子个数比Na2O2中阴阳离子个数比为1:2 CaC2中阴阳离子个数比为1:1 NaCl中Na+周围的Cl-为6,Cl-周围的Na+也为6;CsCl中相应离子则为8(15)通式:烷烃CnH2n+2 烯烃CnH2n 炔烃CnH2n-2 苯的同系物CnH2n-6饱和一元醇CnH2n+2O 饱和一元醛CnH2nO 饱和一元酸CnH2nO2有机物CaHbOcNdCle(其他的卤原子折算为Cl)的不饱和度Ω=(2a+d+2-b-e)/2(16)各种烃基种类甲基―1 乙基-1 丙基-2 丁基-4 戊基-8(17)单烯烃中碳的质量分数为85.7%,有机化合物中H的质量分数为25%(18)C60结构:分子中含12个五边形,25个六边形(19)重要公公式c=(1000×w%×ρ)/MM=m总/n总 M=22.4×ρ标(20)重要的相对分子质量100 Mg3N2 CaCO3 KHCO3 C7H1698 H2SO4 H3PO478 Na2O2 Al(OH)3 C6H616 O~CH45.20种有色物质黑色:C、CuO、MnO2、FeO、Fe3O4黄色:Na2O2、S、AgI、AgBr(浅黄)红色:红磷、Cu2O、Cu、NO2、Br2(g)、Fe(SCN)3蓝色:Cu(OH)2、CuSO4•5H2O绿色:Cu2(OH)2CO3、CuCl2溶液、Fe2+6.常见的20种电子式H2 N2 O2 Cl2 H2OH2O2 CO2 HCl HClONH3 PCl3 CH4 CCl4NaOH Na+ - Na2O2 Na+ 2-Na+ MgCl2 -Mg2+ -NH4Cl + - CaC2 Ca2+ 2--CH3 ―OH7.20种重要物质的用途(1)O3:①漂白剂②消毒剂(2)Cl2:①杀菌消毒②制盐酸、漂白剂③制氯仿等有机溶剂和多种农药(3)N2:①焊接金属的保护气②填充灯泡③保存粮食作物④冷冻剂(4)白磷:①制高纯度磷酸②制烟幕弹和燃烧弹(5)Na:①制Na2O2等②冶炼Ti等金属③电光源④NaK合金作原子反应堆导热剂(6)Al:①制导线电缆②食品饮料的包装③制多种合金④做机械零件、门窗等(7)NaCl:①化工原料②调味品③腌渍食品(8)CO2:①灭火剂②人工降雨③温室肥料(9)NaHCO3:①治疗胃酸过多②发酵粉(10)AgI:①感光材料②人工降雨(11)SO2:①漂白剂②杀菌消毒(12)H2O2:①漂白剂、消毒剂、脱氯剂②火箭燃料(13)CaSO4:①制作各种模型②石膏绷带③调节水泥硬化速度(14)SiO2:①制石英玻璃、石英钟表②光导纤维(15)NH3:①制硝酸铵盐纯碱的主要原料②用于有机合成③制冷剂(16)Al2O3:①冶炼铝②制作耐火材料(17)乙烯:①制塑料、合成纤维、有机溶剂等②植物生长调节剂(果实催熟)(18)甘油:①重要化工原料②护肤(19)苯酚:①制酚醛树脂②制合成纤维、医药、合成香料、染料、农药③防腐消毒(20)乙酸乙酯:①有机溶剂②制备饮料和糖果的香料8.20种常见物质的俗名重晶石-BaSO4 明矾-KAl(SO4) 2•12H2O 蓝矾、胆矾-CuSO4•5H20熟石膏-2CaSO4•H2O 石膏-CaSO4•2H2O 小苏打-NaHCO3纯碱-Na2CO3 碳铵―NH4HCO3 干冰-CO2 水玻璃(泡花碱) -Na2SiO3 氯仿-CHCl3 甘油-CH2OH-CHOH- CH2OH 石炭酸-C6H5OH福马林林(蚁醛)-HCHO 冰醋酸、醋酸-CH3COOH 草酸-HOOC―COOH硬脂酸-C17H35COOH 软脂酸-C15H31COOH 油酸-C17H33COOH甘氨酸-H2N―CH2COOH9.20个重要的化学方程式(1)MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O (2)C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O(3)Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O(4)3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O(5)C+H2O(g) CO+H2 (6)3Fe+4H2O(g) Fe3O4 +4H2(7)8Al+3Fe3O4 9Fe+4Al2O3 (8)2Mg+CO2 2MgO+C(9)C+SiO2 Si+2CO↑ (10)2H2O2 2H2O+O2↑(11)2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑ (12)4NH3+5O2 4NO+6H2O (13)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 (14)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 (15)N2+3H2 2NH3 (16)2SO2+O2 2SO3(17)2C2H5OH CH2=CH2↑+H2O (18)CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O(19)CH3CHO+2Cu(OH)2 CH3COOH+Cu2O+2H2O(20)C2H5Br+H2O C2H5OH+HBr10.实验5题I. 化学实验中的先与后20例(1)称量时,先两盘放大小质量相等的纸(腐蚀药品放在烧杯等),再放药品.加热后的药品,先冷却,后称量.(2)加热试管时,应先均匀加热后局部加热.(3)在试管中加药品时先加固体后加液体.(4)做固体药品之间的反应实验时,先单独研碎后再混合.(5)用排水法收集气体时,先拿出导管后撤酒精灯.(6)制取气体时,先检验气密性后装药品.(7)做可燃性气体燃烧实验时先检验气体纯度后点燃.(8)收集气体时,先排净装置中的空气后再收集.(9)除去气体中杂质时必须先净化后干燥,而物质分解产物验证时往往先检验水后检验其他气体.(10)焰色反应实验时,每做一次,铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时,后做下一次实验.(11)用H2还原CuO时,先通H2,后加热CuO,反应完毕后先撤酒精灯,冷却后再停止通H2.(12)稀释浓硫酸时,烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸.(13)做氯气的制备等实验时,先滴加液体后点燃酒精灯.(14)检验SO42-时先用盐酸酸化,后加BaCl2.(15)检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)等气体时,先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触.(16)中和滴定实验时,用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准液;先用待测液润洗后再移取液体;滴定管读数时先等1~2分钟后读数;观察锥形瓶中溶液颜色的改变时,先等半分钟颜色不变后即为滴定终点.(17)做气体的体积测定实验时先冷却至室温后测量体积,测量时先保证左右装置液面高度一致后测定.(18)配制Fe2+,Sn2+等易水解、易被氧化的盐溶液,先把蒸馏水煮沸,再溶解,并加少量相应金属粉末和相应酸.(19)检验卤代烃中的卤元素时,在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液.(20)检验蔗糖、淀粉等是否水解时,先在水解后溶液中加NaOH溶液中和,后加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液.高一化学必修二第三章有机化合物知识点(三) 1.常见的10e-粒子和18e-粒子10e-粒子:O2-、F-、Ne、Na+、Mg2+、Al3+、OH-、HF、H2O、NH2-、NH3、H3O+、CH4、NH4+18e-粒子:S2-、Cl-、Ar、K+、Ca2+、HCl、HS-、O22-、F2、H2S、PH3、H2O2、CH3F、N2H4、CH3OH、CH3NH2、C2H62.常见物质密度对比密度比水轻的:苯、甲苯、乙醇、氨水、乙酸乙酯、油脂、Na、K密度比水重的:CCl4、硝基苯、溴苯、苯酚、浓硫酸、浓硝酸3.极易溶于水的物质气体:NH3、HF、HCl、SO2、HCHO液体:CH3OH、CH3CH2OH、CH3COOH、H2SO4、HNO3、乙二醇、丙三醇4.重要的电极反应式阳极:4OH--4e-=2H2O+O2↑ 2Cl--2e-=Cl2↑ M-xe-=Mx+阴极:Cu2++2e-=Cu 2H++2e-=H2↑负极:M-xe-=Mx+ H2-2e-=2H+ H2-2e-+2OH-=2H2O正极:2H++2e-=H2↑ O2+4e-+2H2O=4OH- O2+4e-+4H+=4H2O5.化学仪器上的“0”刻度(1)滴定管:“0”刻度在上.(2)量筒:无“0”刻度. (3)托盘天平:“0”刻度在刻度尺最左边;标尺中央是一道竖线非零刻度.Ⅳ棉花团在化学实验中的用途(1)作反应物①纤维素硝化反应时所用脱脂棉是反应物.②用棉花团包裹Na2O2粉末,然后通过长玻璃管用嘴向Na2O2粉末中吹气,棉花团能燃烧.(2)作载体①用浸用NaOH溶液的棉花吸收HCl、HBr、HI、H2S、Cl2、Br2、SO2、NO2等气体.②焰色反应时可用脱脂棉作盐或盐溶液的载体,沾取盐的固体粉末或溶液放在无色火焰上灼烧,观察焰色.(3)作阻挡物①阻挡气体:制NH3或HCl时,由于NH3或HCl极易与空气中的水蒸气结合,气压减小,会导致外部空气冲入,里面气体排出,形成对流,难收集纯净气体,在试管口堵一团棉花,管内气体形成一定气压后排出,能防止对流.②阻挡液体:制C2H2时,若用大试管作反应器,应在管口放一团棉花,以防止泡沫和液体从导管口喷出.③阻挡固体:A.用KMnO4制取O2时,为防止生成的K2MnO4细小颗粒随O2进入导管或集所瓶,堵塞导管.B.碱石灰等块状固体干燥剂吸水后变为粉末.在干燥管出口内放一团棉花,以保证粉末不进入后续导管或仪器Ⅴ检查气密性①微热法:如图甲.A.把导管b的下端浸入水中,用手紧握捂热试管a,B.导管口会有气泡冒出;C.松开手后,水又会回升到导管b中 ,这样说明整个装置气密性好.②液差法A.启普发生器:如图乙.向球形漏斗中加水,使漏斗中的液面高于容器的液面,静置片刻,液面不变,证明装置气密性好B.简易发生器:如图丙.连接好仪器,向乙管中注入适量水,使乙管液面高于甲管液面.静置片刻,若液面保持不变,证明装置不漏气.③液封法:如图丁.关闭活塞K从长颈漏斗加水至浸没下端管口,若漏斗颈出现稳定的高度水柱,证明装置不漏气.6. 分子组成符合CnH2n(n≥3)的类别异构体: 烯烃和环烷烃;7. 分子组成符合CnH2n-2(n≥4)的类别异构体: 炔烃和二烯烃;8. 分子组成符合CnH2n+2O(n≥3)的类别异构体: 饱和一元醇和饱和醚;9. 分子组成符合CnH2nO(n≥3)的类别异构体: 饱和一元醛和饱和一元酮;10. 分子组成符合CnH2nO2(n≥2)的类别异构体: 饱和一元羧酸和饱和一元酯;。
第三章 有机化合物 章末归纳整合课件(人教版必修2)

)
易错自查
技能突破
实验展台
高考视窗
自主核对
1.√
2.√
3.×(正确为:通常情况下,甲烷等烷
烃的化学性质比较稳定,与高锰酸钾等强氧化剂不反应,与强 酸、强碱也不反应,不能使溴水、氯水褪色;但能在氧气中燃 烧,能在光照条件下与氯气发生取代反应。) 4.√ 5.√ 6.×(正确为:乙烯与溴水可发生加成反应: 7.√ 8.√ 9.√
y (2)质量相同的烃,x越大(含氢量越大),则耗氧量越多,若 y 两种烃的x相等,质量相等,则耗氧量相同。
易错自查 技能突破 实验展台 高考视窗
3.烃的组成与燃烧生成水和二氧化碳的量的关系规律 (1)相同状况下,有机物燃烧后: <1时为烷烃 n(CO2)∶n(H2O)=1时为烯烃 >1时为苯(或乙炔CH≡CH) (2)分子中具有相同碳(或氢)原子数的烃混合, 只要混合物总 物质的量恒定, 完全燃烧后产生的 CO2(或 H2O)的量也一定 是恒定值。
酯、油脂的水解反应等,都属于取代反应。
注意 特点:“上一下一,取而代之”。
易错自查 技能突破 实验展台 高考视窗
2.加成反应
有机物分子中双键(或三键)两端的原子与其他原子或原子 团直接结合生成新的化合物的反应。如乙烯与氢气、氯 气、氯化氢、水等的加成反应,苯与氢气的加成反应等。 注意 特点:“断一加二”。“断一”是指双键或三键中 的一个不稳定键断裂;“加二”是指加上两个其他原子 或原子团于每一个不饱和原子上。
易错自查
技能突破
实验展台
高考视窗
10.酸与醇反应生成酯和水的反应叫酯化反应。乙酸与乙醇 发生酯化反应的化学方程式CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O。 ( )
高中化学必修2课件全集:《第3章 有机化合物》知识点梳理

2. 乙醇的分子结构
分子式: C2H6O
HH
结构式:H C—C—O—H 乙醇分子的比例模型
HH 结构简式:CH3CH2OH
或C2H5OH
醇的官能团--羟 基写作-OH 醇属于烃的衍生物
思考:-OH 与OH- 有何区别?
官决烃能定化团的合的物衍概特殊生念性物质的的原子概或原念子 :
团称为官能团。
几种常见的官能团名称和符号
点燃
CH2=CH2+3O2 2CO2+2H2O
②与酸性KMnO4的作用: 将乙烯通入酸性KMnO4溶液中: 现象:紫色褪去
乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色
⑵加成反应
将乙烯通入溴水中: 现象:黄色(或橙色)褪去
1, 2—二溴乙烷 (无色液体) 有机物分子中双键或三键两端的碳原子与其它 原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应, 叫做加成反应 。
C. CH3-CH=CH3 CH2
CH2
同分异构体
化合物具有相同的分子式,但具有不同结构 式的化合物互称同分异构体。
C4H10 丁烷
CH3CH2CH2CH3
CH3CHCH3 CH3
特点
同系物
同分异构体 (化合物) 同素异形体 (单质)
同位素
同:(通式)结构相似 不同:分子式 同: 分子式 不同:结构
常见烷烃的结构式:
乙烷: H H ||
H-C-C-H || HH
丙烷:
HHH ||| H-C-C-C-H ||| H HH
丁烷: H H H H 异丁烷: H
H-C| -C| -C| -C| -H
| H--C--H
||||
H
H
HHHH
|
|
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性,平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益,请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间:9:00-18:30)。
第三章 有机化合物1、 烃:仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物,也称为烃。
有机物 烷烃 烯烃 苯及其同系物通式 C n H 2n+2 C n H 2n —— 代表物 甲烷(CH 4) 乙烯(C 2H 4) 苯(C 6H 6) 结构简式 CH 4CH 2=CH 2 或结构特点 碳碳单键, 链状,饱和烃 碳碳双键(官能团) 链状,不饱和烃 一种介于单键和双键之间的独特的键,环状 空间结构 正四面体六原子共平面平面正六边形物理性质 无色无味的气体,比空气轻,难溶于水 无色稍有气味的气体,比空气略轻,难溶于水 无色有特殊气味的液体,比水轻,难溶于水用途优良燃料,化工原料石化工业原料,植物生长调节剂,催熟剂溶剂,化工原料反应条件或可逆符号打不上自己补上:)4、同系物、同分异构体、同素异形体、同位素比较有机物 主 要 化 学 性 质烷烃: 甲烷 ①氧化反应(燃烧)CH 4+2O 2 CO 2+2H 2O (淡蓝色火焰,无黑烟)②取代反应 (注意光是反应发生的主要原因,产物有5种)CH 4+Cl 2 CH 3Cl+HCl CH 3Cl +Cl 2―→CH 2Cl 2+HClCH 2Cl 2+Cl 2―→CHCl 3+HCl CHCl 3+Cl 2―→CCl 4+HCl 甲烷相对稳定,不能使酸性KMnO 4溶液、溴水褪色。
也不与强酸强碱反应 烯烃: 乙烯 (ⅰ)燃烧 C 2H 4+3O 2――→2CO 2+2H 2O (火焰明亮,有黑烟) (ⅱ)被酸性KMnO 4溶液氧化,能使酸性KMnO 4溶液褪色(本身氧化成 CO 2)。
应 CH 2=CH 2+Br 2-→CH 2Br -CH 2Br (能使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色) 在一定条件下,乙烯还可以与H 2、Cl 2、HCl 、H 2O 等发生加成反应 CH 2=CH 2+H 2――→CH 3CH 3 CH 2=CH 2+HCl -→CH 3CH 2Cl (氯乙烷) CH 2=CH 2+H 2O ――→CH 3CH 2OH (制乙醇) 应 乙烯能使酸性KMnO 4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。
常利用该反应鉴别烷烃和烯烃,如鉴别甲烷和乙烯。
苯 ①氧化反应(燃烧) 2C 6H 6+15O 2―→12CO 2+6H 2O (火焰明亮,有浓烟) ②取代反应苯环上的氢原子被溴原子、硝基取代。
+Br 2→ -Br +HBr ; HO-NO 2 ③加成反应 苯不能使酸性KMnO 4溶液、+3H 2――→ 溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。
+概念同系物同分异构体同素异形体同位素定义结构相似,在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质分子式相同而结构式不同的化合物的互称由同种元素组成的不同单质的互称质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子的互称分子式不同相同元素符号表示相同,分子式可不同——结构相似不同不同——研究对象化合物化合物单质原子二、烃的衍生物1、乙醇和乙酸的性质比较有机物饱和一元醇饱和一元羧酸通式C n H2n+1OH C n H2n+1COOH代表物乙醇乙酸结构简式CH3CH2OH或 C2H5OH CH3COOH官能团羟基:-OH 羧基:-COOH物理性质无色、有特殊香味的液体,俗名酒精,与水互溶,易挥发(非电解质)有强烈刺激性气味的无色液体,俗称醋酸,与水互溶,无水醋酸又称冰醋酸。
有机物主要化学性质乙醇①与Na的反应 2CH3CH2OH+2Na―→2CH3CH2ONa+H2↑乙醇与Na的反应(与水比较):①相同点:都生成氢气,反应都放热②不同点:比钠与水的反应要缓慢②氧化反应(ⅰ)燃烧CH3CH2OH+3O2―→2CO2+3H2O(ⅱ)在铜或银催化条件下:可以被O2氧化成乙醛(CH3CHO)2CH3CH2OH+O2――→2CH3CHO+2H2O乙酸①具有酸的通性:使紫色石蕊试液变红;与活泼金属,碱,弱酸盐反应,如CaCO3、Na2CO3酸性比较:CH3COOH > H2CO32CH3COOH+CaCO3=2(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O(强制弱)②酯化反应 CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O(酸脱羟基醇脱氢)2、乙醇、水、碳酸、乙酸中羟基氢原子的活泼性CH3CH2—OH,H—OH,HO-C-OH(碳酸),CH3-C--OH中均有羟基,由于这些羟基相连的基团不同,羟基上氢原子的活动性也就不同,现比较如下:乙醇水碳酸乙酸氢原子活动性逐渐增强电离情况极难电离微弱电离部分电离部分电离O= O=酸碱性 中性 中性 弱酸性 弱酸性 与Na 反应 反应 反应 反应 与NaOH 不反应 不反应反应 反应 与NaHCO 3不反应不反应反应注意:利用羟基的活动性不同,可判断分子结构中羟基的类型,从而推断有机物的性质。
3、乙醇与乙酸的酯化反应:原理酸脱羟基醇脱氢。
酯化反应也属于取代反应,它是取代反应中的一种。
CH 3COOH+C 2H 5OH CH 3COOC 2H 5+H 2O实验装置图:实验中的注意事项(这是本节知识的考点)1、加药品的先后顺序:乙醇、浓硫酸、冰醋酸。
2、浓硫酸的作用:催化剂(加快反应速率)、吸水剂(使可逆反应向生成乙酸乙酯的方向移动)。
3、加热的目的:加快反应速率、及时将产物乙酸乙酯蒸出以利于可逆反应向生成乙酸乙酯的方向移动。
(注意:加热时须小火均匀进行,这是为了减少乙醇的挥发,并防止副反应发生生成醚。
)4、导气管伸到饱和碳酸钠溶液液面上的目的:防止受热不均引起倒吸。
5、饱和碳酸钠溶液的作用:吸收未反应的乙酸和乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度使之易分层析出。
6、不能用NaOH 溶液代替饱和碳酸钠溶液:因为NaOH 溶液碱性强促进乙酸乙酯的水解。
7、提高乙酸乙酯的产率的方法:加入浓硫酸、加入过量的乙酸或乙醇、及时将产物乙酸乙酯蒸出。
4、酯化反应与酯水解反应的比较酯化水解反应关系CH 3COOH+C 2H 5OHCH 3COOC 2H 5+H 2O催化剂 浓H 2SO 4稀H 2SO 4或NaOH 溶液催化剂的其他作用 吸水,提高CH 3CH 2OH 和CH 3COOH 的转化率 NaOH 中和酯水解生成的CH 3COOH ,提高酯的水解率最佳加热方式 酒精灯火焰加热 热水浴加热 反应类型酯化反应,取代反应水解反应,取代反应三、基本营养物质;人们习惯称糖类、油脂蛋白质为动物性和植物性食物中的基本营养物质;浓硫酸△△1.糖类:元素组成:C H O 三种元素是绿色植物光合作用的产物,是动植物所需能量的重要来源。
又叫碳水化合物单糖 C 6H 12O 6葡萄糖互为同分异构体CH 2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH -CHO多羟基醛在碱性条件加热条件下与银氨溶液反应析出银;与新制氢氧化铜反应产生砖红色沉淀;应用上述反应可检验葡萄糖(醛基的性质); 果糖CH 2OH-CHOH-CHOH-CHOH -CO-CH 2OH双糖C 12H 22O 11蔗糖 互为同分异构体 水解生成一分子葡萄糖和一分子果糖:麦芽糖 水解生成两分子葡萄糖 多糖 (C 6H 10O 5)n淀粉 n 不同不是同分异构遇碘变蓝水解最终产物为葡萄糖纤维素双糖、多糖可以在稀酸的催化下最终水解为葡萄糖2.油脂:比水轻(密度在之间),不溶于水。
是产生能量最高的营养物质 植物油 C 17H 33-较多,不饱和酯 液态(C=C) 油脂水解产物为高级脂肪酸和丙三醇(甘油), 油脂在碱性条件下的水解反应叫皂化反应脂肪 C 17H 35、C 15H 31较多,饱和酯固态3.蛋白质蛋白质是由多种氨基酸脱水缩合而成的天然高分子化合物蛋白质水解产物是氨基酸,人体必需的氨基酸有8种,非必需的氨基酸有12种 ①蛋白质的性质: 盐析:提纯变性:失去生理活性显色反应:加浓硝酸显黄色灼烧:呈焦羽毛味误服重金属盐:服用含丰富蛋白质的新鲜牛奶或豆浆主要用途:组成细胞的基础物质、人类营养物质、工业上有广泛应用、酶是特殊蛋白质蛋白质盐析和变性的比较盐 析变 性变化条件 浓的(钾、钠、铵)盐 受热、紫外线、酸、碱、重金属盐、甲醛 反应类别 物理变化 化学变化 变化过程 可逆不可逆 用途分离、提纯蛋白质杀菌、消毒淀粉、纤维素水解实验的注意问题(1)淀粉、纤维素水解都用H 2SO 4做催化剂,但淀粉用 20%H 2SO 4,纤维素用90%H 2SO 4,均需微热; (2)检验产物时,必须用...NaOH ....溶液中和过量的酸........,才能用银氨溶液或新制Cu(OH)2,进行检验。
(3)淀粉是否发生水解的判断:利用淀粉遇碘变蓝的反应和其水解最终产物葡萄糖能发生银镜反应来判断淀粉是否发生水解和水解进行程度。
如淀粉没有水解,则不能发生银镜反应;如淀粉已完全水解,则遇碘不能变蓝色;如既能发生银镜反应,又能遇碘变蓝色,则说明淀粉仅部分水解。
有机化合物燃烧规律有机化合物的燃烧涉及的题目主要是烃和烃的衍生物的燃烧。
烃是碳氢化合物,烃的衍生物主要是含氧衍生物,它们完全燃烧的产物均为二氧化碳和水,题目涉及的主要是燃烧的耗氧量及生成CO2和H2O的量的问题。
设烃的通式为:C x H y,烃的含氧衍生物的通式为:C x H y O z烃燃烧的通式:CxHy+(x+y/4)O2=xCO2+y/2H2O烃的含氧衍生物燃烧的通式:CxHyOz+(X+Y/4-Z/2)O2→xCO2+y/2H20(1)比较有机物燃烧的耗氧量,以及生成的CO2和H2O的量的相对大小:根据上述两燃烧通式可归纳出以下规律:①等物质的量的烃完全燃烧时的耗氧量,取决于(x+y/4) 的值,生成的CO2和H2O的量取决于x和y的值。
还可以根据1个C原子生成1个CO2分子需消耗1个O2分子;4个H原子生成2个H2O分子需消耗1个O2分子的关系,依据C原子和H原子的物质的量计算耗氧量及生成CO2和H2O的量。
②等物质的量的烃的含氧衍生物完全燃烧时的耗氧量,取决于(x+y/4-z/2)的值,生成的CO2和H2O的量取决于x 和y的值。
也可以根据上述方法,把O原子相对于C原子和H原子结合为CO2或H2O,即把烃的含氧衍生物的通式变为C a H b·(CO2)m·(H2O)n,然后依据剩余的C原子和H原子的个数计算耗氧量。
③等质量的烃完全燃烧时,可以把烃的通式变为CH y/x,其耗氧量则取决于的y/x值,y/x的值越大,耗氧量越大,生成CO2的量越少,生成水的量越多。
(2)只要总质量不变,有机化合物无论以何种比例混合,燃烧生成的CO2或H2O的量和耗氧量不变,由此可确定有机物之间的关系。
①若燃烧的耗氧量、生成的CO2、H2O的量都不变,则各有机化合物的最简式相同。
符合该规律的有机物有:烯烃(C n H2n)之间,乙炔(C2H2)和苯(C6H6)及苯乙烯(C8H8)之间,同分异构体之间。