习题一_高中化学积累笔记_状元笔记
高中化学【化学】状元笔记(可打印版)(1)(1)
高中化学【化学】状元笔记(可打印
版)(1)(1)
前言
本文档为高中化学科目的状元笔记，内容涵盖了化学基础知识、化学方程式、化学实验技巧等方面。
本文档适合高中化学学生及有
关从业人员使用，可供打印。
化学基础知识
本章节涵盖化学基本概念、元素周期表、化学键等。
其中，元
素周期表的内容详细介绍了元素的基本属性及周期趋势规律，化学
键则讲解了物质变化中化学键断裂及形成的原理。
化学方程式
本章节主要讲解化学方程式的基础知识、化学反应类型及常见
化学实验室反应。
在实用化学方程式方面，本章节介绍了如何书写
离子方程式、酸碱反应方程式等实用性较强的内容。
化学实验技巧
本章节介绍了化学实验室必备技能，包括实验设备使用方法、仪器、试剂的正确选择与操作等方面。
其中，化学实验室安全与应急措施更是不容忽视的要点。
总结
高中化学【化学】状元笔记(可打印版)(1)(1)为高中化学学习者提供了全面、实用的化学知识学习指南，可在学生学习、实验室操作等方面提供帮助。
在使用本文档时，请务必遵守实验室安全操作规定。
高中【化学】状元笔记
最新高考化学知识点补救：疑点、误区分析40点1、中和热：稀溶液生成1mol 水时放出的热量2、2H 2S+O 2==2S↓+2H 2O（硫磺溶胶）3、燃烧热：1mol 可燃物与氧气完全燃烧最稳定氧化物（如：H 生成液态水，C 生成CO 2）时放出的热量。
（通常状况：在25摄氏度,101kPa 时）区别燃烧值：每千克可燃物燃料燃烧放出的热量。
单位J/Kg4、车用汽油是按照其辛烷值的高低以标号来区分的,辛烷值是表示汽油抗爆性的指标,它是汽油重要的质量指标之一5、银镜反应中生成物NH 3可以不用气体生成符号。
6、过滤分离高级脂肪酸钠和甘油。
7、测定物质的含量，不能思维定势，如：测定过氧化钠和氧化钠混合物中氧的百分含量，我们可以通过测定钠的百分含量，进而等到氧的含量。
8、过氧化钠通常情况下与干燥的二氧化碳、以及氯化氢气体反应很慢，（例如在一些探究实验中，通常会遇到在干燥条件下基本检验不到氧气，就是这个道理），一般观念认为，过氧化钠与二氧化碳以及氯化氢可以发生反应产生氧气（只不过是隐含了水分这个条件）。
9、胶头滴管使用时必须高于试管口。
这个看法是不全面的,在某些特殊的条件下,比如必须避免过多的空气杂质混入的实验中,是不需要使胶头滴管高出试管口的。
这种例子在高中的实验中出现了一个,就是Fe(OH)2的制取实验,为了看到清晰的白色絮状沉淀,往往是把胶头滴管深入到液面下.10、硝酸根离子一定显示氧化性!其实NO 3-只在酸性条件下显示氧化性,而在碱性条件下基本是不显示氧化性的。
比如：问到NO 3-是否可以与硫离子共存时,答案是肯定的。
11、白磷和红磷都不溶解于水,而溶解于CS 2中!事实上，红磷因其复杂的结构而导致在很多方面(特别是物理性质)显示与白磷不同，比如在溶解于有机溶剂的方面，在毒性方面，在保管方面等。
红磷是不溶解于CS 2的。
12、放热反应一定要在低温下进行,吸热反应则必须加热。
一个合适的温度取决于很多因素，第一是性价比，第二是催化效率，第三是操作难度，第四是反应的吸热与放热。
高中化学状元笔记
高中化学状元笔记一、化学基本概念。
1. 物质的分类。
- 混合物：由多种物质组成，例如空气（含有氮气、氧气、二氧化碳等多种气体）、溶液（如食盐水，由氯化钠和水组成）。
- 纯净物：只由一种物质组成。
纯净物又分为单质和化合物。
- 单质：由同种元素组成的纯净物，如氧气（O₂）、铁（Fe）等。
其中，由单原子构成的单质如金属单质（如铜Cu）、稀有气体（如氦气He）；由双原子分子构成的单质如氢气（H₂）、氮气（N₂）等。
- 化合物：由不同种元素组成的纯净物，如二氧化碳（CO₂）、水（H₂O）等。
化合物又可分为氧化物（由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，如氧化镁MgO）、酸（如盐酸HCl、硫酸H₂SO₄等，酸在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子H⁺）、碱（如氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH)₂等，碱在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子OH⁻）、盐（如氯化钠NaCl、碳酸钠Na₂CO₃等，由金属阳离子或铵根离子NH₄⁺与酸根离子组成）。
2. 化学用语。
- 元素符号：表示一种元素，还表示这种元素的一个原子。
例如，H表示氢元素，也表示一个氢原子。
- 化学式：用元素符号表示物质组成的式子。
- 单质的化学式：金属单质、固态非金属单质（除碘I₂外）、稀有气体单质用元素符号表示，如铁Fe、碳C（金刚石、石墨）、氦气He；双原子分子或多原子分子的单质，在元素符号右下角写出原子个数，如氧气O₂、臭氧O₃。
- 化合物的化学式：根据元素化合价书写。
例如，氧化铝中铝元素显 +3价，氧元素显 -2价，其化学式为Al₂O₃（正价元素在前，负价元素在后，元素化合价的绝对值交叉作为原子个数）。
- 化学方程式：用化学式表示化学反应的式子。
书写化学方程式要遵循两个原则：一是以客观事实为依据，二是遵循质量守恒定律（等号两边各原子的种类和数目必须相等）。
例如，氢气燃烧的化学方程式为2H₂+O₂点燃2H₂O。
3. 物质的量。
- 定义：表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n。
高考状元笔记-化学
高考状元化学笔记精粹具有惟一性的现象(1) 溶于水显碱性的气体：NH3(2) 空气中由无色变为红棕色气体：N0(3) 在一定条件下能漂白有色物质的淡黄色固Na202⑷遇SCN显红色，遇苯酚显紫色，遇0H生成褐色沉淀：Fe3+(5) 在空气中能自燃的固体物质：白磷⑹可溶于NaOH溶液的白色沉淀：AI(OH)3(Zn(0H)2不作要求)，可溶于NaOH溶液的金属化物：AI2O3(ZnO不要求)⑺能与NaOH溶液作用产出H2的金属：A1；非金属:Si(8) 能与盐酸反应产生刺激性气味气体且通人品红液使之褪色，加热又复原的：SO32-或S2O32-(9) 能与新制Cu(OH)2混合加热生成砖红色沉淀酸性物质：甲酸(先碱化)具有漂白作用的物质与漂白原理漂白原理：氧化作用变化类型：化学变化过程是否可逆：不可逆常见物质举例：Cl2、O3 Na2O2 NaClO 浓HNO3漂白原理：化合作用变化类型：化学变化过程是否可逆：可逆常见物质举例：SO2、H2SO3漂白原理：吸附作用变化类型：物理变化过程是否可逆：可逆常见物质举例：活性炭根据生成沉淀的现象作判断几例1. 加氢氧化钠生成白色沉淀，继续加氢氧化钠沉淀不消失—可能是镁盐2. 加氢氧化钠生成白色沉淀，继续加，白色沉淀逐渐消失—常见为铝盐3. 加氢氧化钠生成白色沉淀，沉淀迅速变灰绿色，最后变成红褐色—亚铁盐4. 加盐酸（或硫酸）生成白色沉淀，继续加，沉淀逐渐消失—偏铝酸钠5. 加盐酸，生成白色沉淀，继续加，沉淀不消失—可能是硝酸银或硅酸钠或苯酚钠6. 加氨水生成白色沉淀氢氧化银（或黑褐色沉淀—氧化银）继续加，沉淀消失—硝酸银（制银氨溶液）7. 加氢氧化钠生成红褐色沉淀—铁盐；生成蓝色沉淀—铜盐8. 石灰水中通入气体，能生成沉淀，继续通时沉淀能逐渐消失，气体可能是二氧化碳或二氧化硫。
9. 通二氧化碳能生成白色沉淀，继续通，沉淀能逐渐消失的溶液：石灰水，漂白粉溶液，氢氧化钡溶液；继续通二氧化碳时沉淀不消失的有硅酸钠溶液，苯酚钠溶液，饱和碳酸钠溶液。
八大高考状元复习笔记：化学篇
八大高考状元复习笔记：化学篇八大高考状元复习笔记：化学篇王龙（北京大学计算机科学技术系学生，江西省高考（微博）理科状元）：化学被称为理科中的文科。
题目量较多，单题分较少，因此波动性不大，比之数、理较为稳定。
它需要识记许多内容，包括基本知识、元素及其单质、化合物性质、基本解题方法等，皆具有某些文科的特点。
但它也具有相当的灵活性，如物质推断题中，你好像看到一个摩术师在向你展示其技艺而你不知其所以然。
我的化学老师说，学习化学要首先对各物质性质非常熟悉，因为一些题（如物质推断题）并不能用逻辑推理方式，由果推因，只能由一些特征现象“猜”出物质或元素，这就需要对知识很熟悉。
在熟悉的基础上要分门别类，列出知识框表，当然这就要求能深刻理解各个概念，否则分类就没有明确标准。
就这样一个框套一个框，许多小体系组成若干中体系，再结合，直至整个体系。
如我通常用元素周期表来形成最基本框架，下面细分，哪些族氧化能力强，哪些物质可作半导体……同时记住一些特殊现象，如CuSO4和H2S可生成H2SO4，用弱酸H2S产生强酸。
这方面内容一般老师都会讲，而且比我清楚得多，最好能向老师讲教。
胡湛智（北京大学生命科学学院学生，贵州省高考（微博）理科状元）：化学大概是大家感觉比较好的科目，它和数学、物理一样，要把听课、钻研课本、做习题有机地结合起来。
化学中有几个板块：基本理论、元素化合物、电化学、有机化学等。
我认为学好化学要注意多记、多用、多理解，化学题重复出现的概率比较大，重要题型最好能在理解的基础上记住，许多化学反应的特征比较明显，记牢之对于解推断题将会有很大帮助。
在平时多做题时要注意总结很多有用的小结论，并经常用一用，这在高考时对提高速度有很大帮助。
高考化学试题中选择题占87分之多，因此多解、快解选择题是取得好分数的致胜因素。
如何才能做得快呢?这就需要你从大量解题的训练中找出一些小窍门来。
举一个简单的例子：45克水蒸气和4.4克二氧化碳混合后气体的平均分子量为多少?①45.1，②17.2，③9，④19。
高考状元笔记化学篇(2014年版)
状元笔记--化学一、俗名《无机部分》纯碱、苏打：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2烧碱、火碱、苛性钠：NaOH干冰：CO2明矾：KAl (SO4)2·12H2O漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物），有效成分是Ca (ClO)2胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O双氧水：H2O2硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3溶液铁红、赤铁矿：Fe2O3磁铁矿、磁性氧化铁：Fe3O4铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H2光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。
铝热剂：Al + Fe2O3或其它金属氧化物。
尿素：CO（NH2) 2《有机部分》氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2 (乙炔)TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH氟氯代烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。
醋酸、冰醋酸、食醋 CH3COOH甘油、丙三醇：C3H8O3焦炉气成分（煤的干馏的产物）：H2、CH4、乙烯、CO等。
石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛 HCHO福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液蚁酸：甲酸 HCOOH葡萄糖：C6H12O6果糖：C6H12O6蔗糖：C12H22O11麦芽糖：C12H22O11淀粉、纤维素：（C6H10O5）n硬脂酸：C17H35COOH油酸：C17H33COOH软脂酸：C15H31COOH草酸：乙二酸 HOOC—COOH ，使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。
二、颜色铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。
Fe2+——浅绿色Fe3O4——黑色晶体Fe(OH)2——白色沉淀Fe3+——黄色Fe (OH)3——红褐色沉淀Fe (SCN)3——红色溶液FeO——黑色的粉末Fe2O3——红棕色粉末FeS——黑色固体铜：单质是亮红色Cu2+——蓝色CuO——黑色Cu2O——砖红色CuSO4（无水）—白色CuSO4·5H2O——蓝色Cu2 (OH)2CO3—绿色Cu(OH)2——蓝色BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、 Mg (OH)2、三溴苯酚等均是白色沉淀Al(OH)3白色胶状沉淀H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀Cl2——黄绿色氯水——浅黄绿色F2——浅黄绿色气体Br2——深红棕色液体I2——紫黑色固体HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均容易吸水形成白雾CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶KMnO4——紫色 MnO4-——紫色Na2O2—淡黄色固体S—淡黄色固体Ag3PO4—黄色沉淀AgBr—淡黄色沉淀AgI—黄色沉淀O3—淡蓝色气体SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体SO3—无色固体（沸点44.8 0C）品红溶液——红色，遇SO2褪色，加热后能恢复红色。
人教版高一化学必修一复习笔记
人教版高一化学必修一复习笔记(实用版)编制人：______审核人：______审批人：______编制单位：______编制时间：__年__月__日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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高考状元笔记化学
（3）在氯气中燃烧 1．氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，瓶口有白雾生成，产生大量的热。 2．钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。 3．细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕黄色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。 4．强光照射氢气、氯气的混合气体：迅速反应发生爆炸。 5. 红磷在氯气中燃烧：有白色烟雾生成。 6．细铁丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的烟生成，加水后生成黄色的溶液。 （4）在 CO2 中燃烧
5．将金属钠投入到盛有乙醇的试管中：有气体放出。 6．将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。 （10）常见化合物之间的氧化还原反应 1．在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫：瓶内壁有黄色粉末和无色液体生成。 2．把水滴入盛有过氧化钠固体的试管里，将带火星木条伸入试管口：木条复燃。 3．无色试剂瓶内的浓硝酸受到阳光照射：瓶中空间部分显棕色，硝酸呈黄色。 4．向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有白色絮状沉淀生成，立即转变为灰绿色，一会儿又转变为红褐色沉淀。
三、主要实验现象：
（1）在空气中燃烧： 1．镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。 2．氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。 3．一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。 4．点燃纯净的氢气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。 5．硫化氢气体完全燃烧(在火焰上罩上干冷烧杯)：火焰呈淡蓝色，生成有刺激性气味的气体(烧杯内壁有液滴生成)。 6．钠在空气中燃烧：火焰呈黄色，生成淡黄色物质。 7．在空气中点燃甲烷，并在火焰上放干冷烧杯：火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有液滴产生。 8．在空气中点燃乙烯：火焰明亮，有黑烟产生，放出热量。 9．在空气中点燃乙炔：火焰明亮，有浓烟产生，放出热量。 10．苯在空气中燃烧：火焰明亮，并带有黑烟，放出热量。 11．乙醇在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。 12．S——微弱的淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体 13．硫化氢气体不完全燃烧(在火焰上罩上蒸发皿)：火焰呈淡蓝色(蒸发皿底部有黄色的粉末)。