四川省绵阳市2015-2016学年高二下学期期末考试化学试题
四川省绵阳市2015-2016学年高二下学期期末考试化学试题可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 O 16第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意）1．化学与生产、生活和科研密切相关，下列说法不正确的是A. 氧炔焰温度很高，可用于焊接和切割金属B. 用红外光谱、核磁共振氢谱可以鉴定有机物结构C. 实验室可用AlCl3溶液和Na2S溶液来制备Al2S3D. 化学电池包括一次电池、二次电池和燃料电池等几大类2．在化学式为C6H14的烷烃分子中，含有三个甲基的同分异构体的数目是A．2种 B．3种 C．4种 D．5种3．下列各物质的名称正确的是A．3, 3-二甲基丁烷 B．2, 3-二甲基-4-乙基己烷C．2, 3, 3-三甲基丁烷 D．2, 2-二甲基-3-乙基丁烷4．把NaHCO3作为发酵粉使用时，往往加入少量的明矾，这是因为明矾A．能起催化剂的作用B．受热分解能放出气体C．具有净水剂的作用D．在水中能起到酸的作用5. 下列物质不能使酸性KMnO4溶液褪色的是A．电石气 B．丙烯 C．聚乙烯 D．甲苯6．下列说法正确的是A．两种难溶电解质，K sp小的溶解度一定小B．0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中，所得溶液中c(Cl－)=c(I－) C．在硫酸钡的沉淀溶解平衡体系中加入蒸馏水，硫酸钡的K sp增大D．用锌片作阳极，铁片作阴极，电解ZnCl2溶液，铁片表面出现一层锌7．下列关于卤代烃的叙述中正确的是A．所有卤代烃都是无色、难溶于水，比水重的液体B．所有卤代烃在适当条件下都能发生取代反应C．所有卤代烃在适当条件下都能发生消去反应D．氟氯代烷（即氟利昂）是优良的制冷剂、灭火剂，需推广使用8. 下列除去杂质的方法正确的是选项 物质 杂质 试剂 主要操作 A 乙炔 H 2S 、PH 3 NaOH 溶液 洗气 B 乙醛 乙酸 Na 2CO 3溶液 分液 C 溴乙烷 溴单质 NaHSO 3溶液 分液 DCH 3CH 2OHH 2O熟石灰蒸馏9．中国科学家屠呦呦因创制了具有国际影响的新型抗疟药—青蒿素和双氢青蒿素，获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。
青蒿素的结构如图所示，下列关于青蒿素的说法错误的是 A ．难溶于水，易溶于乙醚 B ．可与NaOH 溶液发生水解反应 C ．其同分异构体不可能有芳香族化合物 D ．分子中含有的官能团是过氧键、醚键和酯基 10．下列实验与盐类水解无关的是A. FeS 不溶于水，但能溶于稀盐酸中B. 在氯化氢气流中加热蒸发CuCl 2 溶液以制备CuCl 2 ·2H 2OC. 将饱和FeCl 3 溶液滴入沸水中以制备氢氧化铁胶体D. 实验室配制硫化钾溶液时加入适量KOH 溶液二、选择题（本大题包括10小题。
每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分） 11．下列实验方案合理的是A ．配制银氨溶液：在一定量2%的AgNO 3溶液中滴加稀氨水至沉淀恰好溶解B ．除去混在苯中的少量苯酚：加入过量溴水，过滤C ．验证RX 为碘代烷：把RX 与烧碱水溶液混合加热，将溶液冷却后再加入硝酸银溶液D ．检验无水乙醇和浓硫酸共热后制得的气体是否为乙烯：将气体通入酸性KMnO 4溶液 12．卤代烃的制备有多种方法，下列卤代烃不适合由相应的烃经卤代反应制得的是A ．Cl B ．CH 3C CH 3CH 3Cl C ．CH 3C CH 3CH 3CH 2Cl D ．CH 3CCH 3CH 3C CH 3CH 3CH 2Cl13. 炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含NaCl ），不久便会因被腐蚀而出现红褐色锈斑。
腐蚀原理如右图所示，下列说法正确的是O OCH 3O OCH 3CH 3OA. 腐蚀过程中，负极是CB. Fe 失去电子经电解质溶液转移给CC. 正极的电极反应式为4OH ―－4e －==2H 2O ＋O 2↑D. 每生成1 mol 铁锈（Fe 2O 3·x H 2O ）理论上消耗标准状况下的O 2 33.6 L 14. 下列离子方程式与所述事实不相符的是A ．用铁作电极电解饱和食盐水：Fe ＋2H 2O=====电解Fe(OH)2＋H 2↑ B ．偏铝酸钠溶液能使酚酞试液变红：AlO －2＋2H 2O Al(OH)3＋OH －C ．苯酚钠溶液中通入CO 2：2O ＋ CO 2 ＋ H 2O —→ 2OH ＋ CO 2-3D ．AgOH 沉淀溶于氨水：AgOH ＋2NH 3·H 2O==+＋OH －＋2H 2O15. 常温下，下列各组离子在相应的溶液中可能大量共存的是A ．能使pH 试纸变红的溶液中：CO 2－3、K ＋、Cl －、Na ＋B ．由水电离产生的c (OH －)＝1×10－10 mo l ·L －1的溶液中：NO －3、Mg 2＋、Na ＋、SO 2－4C ．在 c (OH －) c (H ＋)＝1×1012的溶液中：NH ＋4、Fe 2＋、Cl －、NO －3 D.K wc H＋＝10－10mo l ·L －1的溶液中：Na ＋、HCO －3、Cl －、K ＋16. 设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A ．常温常压下，1 mol 苯中含有3N A 个碳碳双键B ．25 ℃，pH ＝13的Ba(OH)2溶液中含有OH －的数目为0.1N A C ．标准状况下，2.24 L C 10H 22分子中共价键总数为31N AD ．电解精炼铜时，每转移1 mol 电子，阳极上溶解的铜原子一定小于0.5N A17. 常温下，向100 mL 0.01 mol /L HA 溶液中逐滴加入0.02 mol /L NaOH 溶液，混合溶液的pH 变化情况如右图所示。
下列判断正确的是 A ．由图中信息可知，HA 可能为强酸B ．a 点对应的溶液中：2c (Na ＋)＝c (A －)＋c (HA) C ．b 点对应的溶液中：c (Na ＋)＝c (A －)＋c (HA) D ．d 点所对应的溶液中离子浓度的大小关系为：c (Na +)＞c (A －)＞c (OH －)＞c (H +)18．碱性镍锌（NiZn ）电池是一种可以替代镍氢电池的新型电池，其总反应为：2NiOOH ＋2H 2O＋Zn 放电充电2Ni(OH)2＋Zn(OH)2 。
则下列说法中错误的是A．电池工作时，OH―向负极移动B．放电时负极反应式：Zn－2e－＋2OHˉ==Zn(OH)2C．充电时，与外电源正极相连的电极上电极反应式为Ni(OH)2－e－＋OH－＝NiOOH＋H2OD．该电池电解1 L 0.3 mol/L AgNO3溶液，若产生1.12 L气体（标准状况），溶液pH变为219. 等质量的两种烃完全燃烧，生成CO2及消耗O2的量均相同，则这两种烃A．实验式一定相同 B．一定是同系物，有相同的通式C．只能是同种物质 D．一定互为同分异构体20．在标准状况下，由CO、甲烷和丁烷组成的混合气体11.2 L完全燃烧后，生成相同状况下的CO2气体17.92 L。
则原混合烃中，CO、甲烷和丁烷的体积比不可能为A．3∶1∶1 B．2∶2∶1 C．3∶4∶3 D．7∶13∶5第Ⅱ卷（非选择题，共50分）三、（本题包括3小题，共14分）21.（4分）实验室配制CuSO4溶液时常加入少量H2SO4，其作用是。
在CuSO4溶液中加入适量NaOH溶液后，再滴加甲醛溶液，加热，可观察到的现象是，加热时反应的化学方程式是，此反应可用于检验的存在。
22.（4分）A代表几种重要的有机合成原料，15 g A在空气中完全燃烧生成22 g CO2和9 g H2O，则该有机物的实验式为。
若A是一种无色、具有强烈刺激性气味的气体，且有还原性，则A的水溶液俗称，具有杀菌防腐性能；若A的质谱图中最大荷质比为60，则A的分子式为，其链状同分异构体有种。
23.（6分）常温下，酸、碱溶液混合的情况多种多样，请予分析比较：（1）pH＝3的盐酸与pH＝11的氨水等体积混合，所得溶液的pH 7（填“＞”、“＜”或“＝”），该溶液中的电荷守恒式为。
（2）0.2 mo l·L－1HR溶液与0.1 mo l·L－1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液pH＞7，则说明在相同条件下HR的电离程度_________NaR的水解程度（填“＞”、“＜”或“＝”），混合溶液中各离子浓度的大小顺序为。
（3）0.2 mo l·L－1 HR溶液与0.2 mo l·L－1 MOH溶液等体积混合，测得混合溶液pH＞7，则混合溶液中由水电离出的c(H＋)______0.2 mo l·L－1HR溶液中由水电离出的c(H＋)（填“＞”、“＜”或“＝”）。
若0.1 mo l·L－1 MR溶液的pH＝10，0.1 mo l·L－1 HR溶液的pH ＝3，则前后两种溶液中由水电离的c(H＋)比值是。
四、（本题包括2小题，共14分）24.（6分）某科研机构用NaOH溶液吸收硫酸工业废气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到某种副产物，其原理如图所示（电极材料为石墨）。
（1）当有1 mol Na＋通过阳离子交换膜时，a极生成气体 L（标准状况），阳极的电极反应式是。
（2）稀NaOH溶液的作用是，B处流出较浓的NaOH溶液，C处流出的是。
（3）在标准状况下，若用甲烷－空气燃料电池做电源，处理含SO2 20%（体积分数）的废气40 m3，理论上需要消耗甲烷_______m3。
25.（8分）某研究小组进行Mg(OH)2沉淀溶解和生成的实验探究。
【查阅资料】25 ℃时，K sp＝1.8×10-11，K sp＝4.0×10-38【实验探究】向2支均盛有1 mL 0.1 mol/L MgCl2溶液的试管中分别加入2滴2 mol/L NaOH 溶液，制得等量Mg(OH)2沉淀。
试管编号加入试剂实验现象Ⅰ2滴0.1 mol/L FeCl3溶液①4 mL 2 mol/L NH4Cl 溶②Ⅱ液（1）分别向两支试管中加入不同试剂，记录实验现象如右表：（2）测得试管Ⅰ中所得混合液pH＝6，则溶液中c(Fe3+)＝。
（3）同学们猜想实验Ⅱ中沉淀溶解的主要原因有两种：猜想1：NH+4 结合Mg(OH)2电离出的OH－，使Mg(OH)2的溶解平衡正向移动。
猜想2：。
（4）为验证猜想，同学们取少量相同质量的氢氧化镁盛放在两支试管中，一支试管中加入醋酸铵溶液(pH ＝7)，另一支试管中加入NH 4Cl 和氨水混合液(pH ＝8)，两者沉淀均溶解。
四川省绵阳市东塔镇中学高二化学下学期期末试题含解析
四川省绵阳市东塔镇中学高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列实验中，所选装置不合理的是A．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④B．用CCl4提取碘水中的碘，选③C．用FeCl2溶液吸收Cl2，选⑤D．粗盐提纯，选①和②参考答案：A【名师点晴】解答综合性实验设计与评价题的基本流程：原理→反应物质→仪器装置→现象→结论→作用意义→联想。
主要从以下几个方面考虑：①实验原理是否正确、可行；②实验操作是否完全、合理；③实验步骤是否简单、方便；④实验效果是否明显等。
⑤反应原料是否易得、安全、无毒；⑥反应速率较快；⑦原料利用率以及合成物质的产率是否较高；⑧合成过程是否造成环境污染。
⑨有无化学安全隐患，如倒吸、爆炸、吸水、泄漏、着火、溅液、破损等。
2. 1932年美国化学家鲍林（L.Pauling）首先提出了电负性的概念。
下表给出的是第三周期的七种元素和第四周期的钾元素的电负性的值：元素Na Mg Al Si P S Cl K0.9 1.2 1.5 1.7 2.1 2.3 3.00.8电负性估计钙元素的电负性的取值范围A．小于0.8 B．大于1.2 C．在0.8与1.2之间 D．在0.8与1.5之间参考答案：A3.对于有机物下列说法中正确的是A．它是苯酚的同系物B．1 mol该有机物能与溴水反应消耗2 mol Br2C．1mol该有机物能与金属钠反应产生0.5mol H2D．l mo1该有机物能与2 mol NaOH反应参考答案：B4. 葡萄糖作为营养剂供给人体能量，在人体内发生反应主要是A．氧化反应 B．取代反应 C．加成反应 D．聚合反应参考答案：A5. 我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人趁人之危的行为，其实从化学的角度说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人．那么，这种做法的化学原理是（）A．胶体的电泳B．胶体的聚沉C．血液中发生复分解反应D．血液的氧化还原反应参考答案：B解：A、血液属于胶体，因为没有外接电源，所以不属于电泳，故A错误．B、血液属于胶体，所以血液应具备胶体的性质，在遇到电解质溶液，加热，电性相反的电解质的时候都会聚沉．在伤口上撒盐可以使伤口表面的血液凝结，从而阻止进一步出血，以及防治细菌感染，属于胶体的聚沉，故B正确．C、血液和氯化钠不具备复分解反应的条件，所以不发生复分解反应，故C错误．D、血液和氯化钠不发生氧化还原反应，故D错误发．故选B．6. 下图中，两电极上发生的电极反应分别为：a极极，下列有关说法中正确的是A．该装置不可能是电解池B．该装置可能是原电池C．a、b可能都是石墨D．烧杯中的溶液一定是CuSO4溶液参考答案：略7. 只用一种试剂就能把Na2SO4、NaCl、(NH4)2SO4、NH4Cl四种溶液区分开来，这种试剂是（）A．AgNO3 B．NaOH C．BaCl2 D．Ba(OH)2参考答案：D略8. 紫草宁（shikonin，见下图）是从生长在亚洲学名叫Lithospermum erythrorhizon的一种植物的根部提取出来的红色化合物。
高二化学下学期期末考试试题含解析
3.下列说法正确的是
A. 手性异构属于同分异构
B. 由同种非金属元素组成的单质是非极性分子
C. 苯环中 碳碳键的键长大于碳碳双键，小于碳碳单键，不能发生加成反应
D。 H2O2分子结构如图,可知H2O2是非极性分子
【答案】A
【解析】
【详解】A．手性异构属于同分异构中的一种类型，故A正确；
B．臭氧分子是极性分子，所以由同种非金属元素组成的单质分子不一定是非极性分子，故B错误；
答案选C。
10。下列有关晶体的认识没有科学性错误的是
A。 X—射线衍射实验可以区分晶体和非晶体
B。 具有规则几何外形的固体一定是晶体
C. 非晶体具有自范性和各向异性的特点
D。 熔融态物质凝固后一定得到晶体
【答案】A
【解析】
【详解】A．晶体会对X—射线发生衍射,而非晶体不会对X—射线发生衍射，则X—射线衍射实验是区别晶体与非晶体的最科学的方法,故A正确；
5。某短周期元素R的各级电离能数据（用I1、I2.。。。表示，单位为kJ/mol)如下表所示。关于元素R的判断中正确的是
I1
I2
I3
I4
R
740
1500
7700
10500
A。 R元素基态原子的价电子排布式为ns1
B。 R的最高正价为+4价
C R元素可能属于非金属元素
D。 R元素位于元素周期表中第ⅡA族
故选A.
11。下列说法不正确的是（ ）
A。 HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高与分子间作用力大小有关
B. C、Si和Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8
C. CO2和SiO2都是酸性氧化物,在一定条件下都能和氧化钙反应
2015-2016年高二化学下学期期中试题(有答案)
2015-2016年高二化学下学期期中试题（有答案）201-2016学年度下学期半期校联考高二化学试题考试时间:100分钟总分:100分出题人：付银燕审题人：幸孙剑可能用到的原子量：H—1，—16，I—3，—12，a—40，u—64第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题：（共20题，每小题2分，共40分，每题只有一个答案符合题意。
）1、据报道，199年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤－239，其原子核内有148个中子。
现有A元素的一种同位素，比镤—239的原子核内少4个质子和100个中子，则A元素在周期表中的位置是：（）A．第3周期第ⅠA族B．第4周期第ⅠA族．第周期第ⅠA族D．第3周期第ⅡA族2、下列化学用语的书写正确的是：（）A．基态g离子的核外电子排布图：B．过氧化氢的电子式：．As原子的简化电子排布式：[Ar]4s24p3D．羟基的电子式：3、下列各组元素都属于p区的是：（）A．原子序数为1，6，7的元素B．，S，P．Fe，u，l D．Na，Li，g4、下列大小比较不正确的是：（）A．熔沸点：Si2>Nal>S>2 B．酸性：HN2<HN3；H3P4<H2S4．还原性：H2S>HI>HBr>Hl D．键长：—H<N—H<—H 、现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①[Ne]3s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p。
则下列有关比较中正确的是：（）A．最高正化合价：③＞②＞①B．单质氧化性：③＞①＞②．电负性：③＞②＞①D．原子半径：③＞②＞①6、下列对分子及其性质的解释中，不正确的是：（）A．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释B．乳酸[H3H(H)H]中存在一个手性碳原子．许多过渡金属离子对多种配体具有很强的结合力，因而，只有过渡金属才能形成配合物D．已知酸性：H3P4>Hl，是因为H3P4分子中有1个非羟基氧原子而Hl为07、下面有关晶体的叙述中，不正确的是：（）A．金刚石为空间网状结构，由共价键形成的碳原子环上，最小的环上有6个碳原子B．氯化钠晶体中，每个Na＋周围距离相等的Na＋共有6个．氯化铯晶体中，每个s＋周围紧邻8个l－D．干冰晶体中，每个2分子周围紧邻12个2分子8、向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。
2021-2022学年四川省达州市高二下学期期末检测化学试题(含解析)
故选B。
5.反应 在不同条件下用不同物质表示的化学反应速率如下，其中反应最快的是
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】由经验公式可知，同一化学反应中物质的反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越大， = = 、 = = 、 = = 、 = = ，则反应速率最大的为C，故选C。
C． ，则异丁烷所具有的能量更低，所以异丁烷相对更稳定，C项错误；
D．同种物质不同状态的能量，气态大于固态，因此等质量时，气态硫完全燃烧放出的热量更多，△H更小，D项错误；
答案选A。
4.下列说法中，不符合生产、生活实际的是
A. 在镀件上电镀锌用锌作阳极B. 用铜作阳极电解饱和食盐水制取
C. 电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极D. 地下钢管连接镁块，保护钢管不被腐蚀
故选：D。
11.在密闭容器中的一定量混合气体发生反应： ，平衡时测得A的浓度为 。保持温度不变，将容器的容积压缩到原来的一半，再达到平衡时，测得A的浓度变为 。下列有关判断不正确的是
A.C的体积分数增大了B.A的转化率降低了
C. 平衡向正反应方向移动D.
【答案】B
【解析】
【分析】保持温度不变，将平衡后容器的容积压缩到原来的一半，气体压强增大，若平衡不发生移动，A的浓度为1.0mol/L，由再达到平衡时，A的浓度为0.9mol/L可知，平衡向正反应方向移动，该反应是气体体积减小的反应， 。
B. 化学反应中的能量变化都是以热能形式表现出来的
C. ，则正丁烷比异丁烷稳定
D. 等质量的固态硫与气态硫完全燃烧的反应热(△H)，前者小于后者
四川省成都市第七中学2015-2016学年高二上学期期中考试化学试卷 Word版含答案.pdf
2016-2017学年度第二学期高二期中考试六校联考化学试卷
2016-2017学年度第二学期高二期中六校联考化学试卷命题人：宝坻一中张立杰芦台一中于树洋说明：1.本试题分Ⅰ、Ⅱ两卷，试卷的答案应按照要求填涂到答题卡上可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 O 16第Ⅰ卷（共45分）一、选择题（本题包括15小题，每题只有一个正确答案，每题2分共30分）1．下列化学用语正确的是：A. 羟基的电子式：B. 聚丙烯的结构简式：C. 乙烯的结构简式：CH2CH2D. 苯甲酸的结构简式：2．乙烯的相关转化关系如图，下列说法正确的是A. 1mol聚乙烯含有的原子数目为6N AB. CH3 OCH3与甲互为同分异构体C. X为C12D. 甲→乙反应类型为取代反应3．1mol某链烃最多可与2mol H2发生加成反应生成化合物A，化合物A 最多能与12mol Cl2发生取代反应生成化合物B，则下列有关说法正确的是( )A．该烃分子内既有碳碳双键又有碳碳三键B．该烃分子内碳原子数超过6C．该烃能发生氧化反应和加聚反应D．化合物B有两种同分异构体4．下列实验处理可行的是（）①．将与NaOH的醇溶液共热制备CH3—CH═CH2②．向甲酸和甲醛的混合物中加入氢氧化钠溶液，中和甲酸后，加入新制的氢氧化铜加热——检验混合物中是否含有甲醛③．向丙烯醛（CH2=CH—CHO）中滴入KMnO4(H+)溶液，观察紫色褪去，能证明结构中存在碳碳双键④．实验时手指不小心沾上苯酚，立即用70o以上的热水清洗⑤．用溴水除去混在苯中的己烯,分液得到纯净的苯⑥．将电石与水反应产生的乙炔通入溴水中，溴水褪色，证明乙炔和溴水发生了加成反应A．只有① B．只有①④ C．只有①③④⑥ D．都不能5、除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的的是A．硝基苯（硝酸） NaOH溶液分液B．乙烯（二氧化硫）酸性高锰酸钾洗气C．乙酸乙酯（乙酸） NaOH溶液蒸馏D．苯（苯酚）溴水过滤6、某醇在适当条件下与足量的乙酸发生酯化反应，得到的酯的相对分子质量a与原来醇的相对分子量b的关系是a=b+84，有关该醇应该具有的结构特点的描述正确的是A．该醇分子中一定具有甲基B．该醇分子中一定没有甲基C．该醇分子中至少含有三个碳原子D．该醇分子中具有两个醇羟基7．CH3—CH===CH—Cl有下列反应或现象：①取代反应，②加成反应，③消去反应，④使溴水褪色，⑤使酸性KMnO4溶液褪色，⑥与AgNO3溶液生成白色沉淀，⑦聚合反应。
四川省绵阳市高中2024学年化学高二第二学期期末经典模拟试题(含解析)
四川省绵阳市高中2024学年化学高二第二学期期末经典模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、有5种有机物：⑤CH2=CH—CH=CH2，其中可用于合成高分子材料的正确组合为A．①②④B．①②⑤C．②④⑤D．③④⑤2、下列物质属于纯净物的是( )①氨水②重水③明矾④纯碱⑤天然气⑥氧气⑦漂白粉⑧铝热剂A．①④⑤⑦B．②③④⑥C．④⑦⑧D．③⑤⑥⑧3、据报道，俄罗斯科学家再次合成117号元素，其中有5个X,1个X。
下列关于X和X的说法不正确的是( ) A．是两种核素B．互为同位素C．中子数分别为176和177D．X元素的相对原子质量一定是176.54、最近罗格斯大学研究人员利用电催化技术高效率将CO2转化为X和Y（如下图），X、Y可用作制备塑料、粘合剂和药品的前体等。
下列说法正确的是A．图中能量转换方式只有2种B．X、Y分子中所含的官能团相同C．X、Y均是电解时的阳极产物D．CO2资源化利用有利于解决大气中CO2浓度增加导致的环境问题5、我国城市环境中的大气污染物主要是A．CO2、Cl2、N2、酸雨B．SO2、NO2、CO、可吸入颗粒物C．NH3、CO2、NO2、雾D．HCl、SO2、N2、可吸入颗粒物6、化学源于生活，也服务于生活。
四川省江油中学2022-2023学年高二下学期第一阶段考试化学试卷(PDF版)
江油中学2021级高二下期第一阶段考试化学试题本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）组成，共6页；答题卡共2页。
满分100分，考试时间80分钟。
可能用到的相对原子质量：H1O16Na23第Ⅰ卷（选择题，共42分）一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列物质属于弱电解质的是A．氨水B．冰醋酸C．CaCO3D．C2H5OH2.四川柠檬品质上乘，若柠檬果汁pH＝2，则c(H＋)为A．0.1mol/L B．0.2mol/L C．0.01mol/L D．0.02mol/L3.下列物质在水中的电离方程式正确的是A．NaHCO3==Na＋＋H＋＋CO-23B．HClO H＋＋ClO－C．CuCl2==Cu2＋+Cl－D．CH 3COONH4CH3COO－+NH+44.某同学在实验报告中记录了下列数据，其中正确的是A．用托盘天平称取5.85g食盐B．用10mL量筒量取7.35mL盐酸C．用pH计测出某溶液pH为3.52D．从碱式滴定管放出酸性KMnO4溶液15.60mL 5.下列关于电离常数(K)的说法正确的是A．电离常数只与温度有关，升高温度，K值减小B．电离常数K与温度无关C．相同温度下，电离常数(K)越小，表示弱电解质的电离能力越弱D．多元弱酸各步电离常数大小关系为123K<K<K6.1909年，丹麦生理学家索仑生提出用pH表示水溶液的酸度：pH＝-lg[H+]，后来又定义pOH＝-lg[OH－]，p K W＝-lg K W。
对某水溶液的下列说法中错误的是A．pH＋pOH＝p K W B．若为酸性溶液则pH＞pOHC．常温下pH＋pOH＝14D．溶液pH＝7时未必呈中性7．食用白醋是生活中重要的调味品，其中含3%～5%的醋酸。
以下实验能证明醋酸为弱电解质的是A ．用食用白醋做导电实验，灯泡很暗B ．将水垢浸泡在白醋中，有CO 2气体放出C ．向白醋中滴入紫色石蕊试液，溶液呈红色D ．中和等pH 、等体积的盐酸和白醋，白醋消耗NaOH 多8．醋酸溶液中存在电离平衡：CH 3COOHH ＋＋CH 3COO －，下列叙述不正确的是A ．加水稀释，()()()3-+3c CH COOH c CH COO c H ⋅增大B ．0.10mol/L 的CH 3COOH 溶液加水稀释，溶液中c(OH -)增大C ．CH 3COOH 溶液中加少量的CH 3COONa 固体，平衡逆向移动D ．25℃时，欲使醋酸溶液的pH 和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸9．向10mL 氨水中加入蒸馏水，将其稀释到1L 后，下列说法正确的是A ．+4NH 数目不变B ．)(23O H NH c ⋅增大C ．)()(423+⋅NH c O H NH c 减小D ．O H NH 23⋅的电离程度减小10．常温下，0.1mol·L -1的NaOH 溶液中由水电离出的OH -的物质的量浓度为A ．0.1mol·L -1B ．1.0×10-13mol·L -1C ．1.0×10-7mol·L -1D ．无法确定11．某课外活动小组对采集的酸雨样品进行化验，测得数据如下：c (Na +)＝5.0×10－6mol /L 、c (NH ＋4)＝2.0×10－5mol /L 、c (NO －3)＝2.0×10－4mol /L 、c (SO 2－4)＝4.0×10－4mol /L ，H +和OH －浓度未测定，则此酸雨的pH 约为A ．3B ．4C ．5D ．612．室温时，某溶液中由水电离生成的H ＋和OH －物质的量浓度的乘积为1×10－24，则在该溶液中一定不能大量共存的离子组是A ．Al 3＋、Na ＋、NO －3、Cl －B ．K ＋、Na ＋、Cl －、CO 2－3C ．Mg 2＋、Na ＋、Cl －、SO 2－4D ．NH ＋4、K ＋、SiO 2－3、NO －313．常温下，甲酸和乙酸的电离常数分别为1.8×10-4和1.8×10-5。
南充市高二化学下学期期末考试试题含解析
理科综合考试时间共150分钟，满分300分.其中化学100分。
考生作答时,须将答案答在答题卡上，在本试题卷、草稿纸上答题无效.考试结束后，将答题卡交回.
可能用到的相对原子质量:H—1C—12O-16S—32Cu-64Zn—65
第I卷（选择题共42分)
C。 利用TiC14水解制备TiO2时，需加入大量水并加热
D。 向Mg(OH）2悬浊液中滴加FeCl3溶液，有红褐色沉淀生成
【答案】A
【解析】
【详解】A．存在平衡H2+I2（g）⇌2HI（g），该反应前后气体的体积不变,增大压强,平衡不移动，增大平衡体系的压强气体的体积减小，碘的浓度增大，颜色变深，不能用平衡移动原理解释，故A选；
8。 回答下列问题。
I。研究CO2与CH4转化为CO与H2,对缓解燃料危机,减少温室效应具有重要的意义。
已知:①2CO（g）+O2(g)=2CO2（g）ΔH=-566kJ•mol-1
②2H2（g）+O2(g)=2H2O（g） ΔH＝—484kJ•mol—1
③CH4（g）+2O2（g)=CO2（g）+2H2O（g）ΔH=-802kJ•mol—1
B．氨水是弱电解质存在电离平衡，加水稀释促进电离，常温下，将pH=10的NH3•H2O溶液稀释至10倍后，pH应是9，但醋酸又电离出氢离子，溶液pH〉9，则能用勒夏特列原理解释，故B不选；
C．盐的水解是吸热反应，加热促进四氯化钛水解,则能用勒夏特列原理解释，故C不选；
D．向Mg(OH）2悬浊液中滴加FeCl3溶液，促进氢氧化镁的电离平衡正向移动，电离出更多的氢氧根与铁离子结合生成红褐色Fe（OH）3沉淀，能用勒夏特列原理解释，故D不选；
2018_2019学年高二化学下学期期末调研考试试题(含解析)
2018-2019学年高二下学期期末调研考试理科综合化学试题1.化学与人类的生产、生活、科技、航天等方面密切相关。
下列说法正确的是A. 汝窑瓷器的天青色来自氧化铁B. “傍檐红女绩丝麻”所描述的丝、麻主要成分是蛋白质C. 中国歼—20上用到的氮化镓材料是作为金属合金材料使用D. 诗句“煮豆燃豆萁”中涉及的能量变化主要是化学能转化为热能和光能【答案】D【解析】【详解】A.氧化铁是红棕色的，所以汝窑瓷器的天青色来自氧化铁说法是错误的，故A错误；B.丝指蛋白质，麻指纤维素，故B错误；C.氮化镓是化合物，不属于合金，故C错误；D.煮豆燃豆萁，豆萁燃烧发光放热，由化学能转化为热能和光能，故D选项正确；所以本题答案：D。
2.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 1LpH=6的纯水中含有OH－的数目为10－8N AB. 当氢氧酸性燃料电池中转移2mol电子时被氧化的分子数为N AC. 0.5mol雄黄(As4S4，结构如图)，含有N A个S—S键D. 一定条件下向密闭容器中充入1molH2和2molH2(g)充分反应，生成HI分子数最多等于2N A 【答案】B【解析】【详解】A．纯水中氢离子和氢氧根离子浓度相等，所以pH=6的纯水中，氢氧根离子浓度为l×10-6mol/L，1L纯水中含有的OH-数目为l×10-6N A，故A错误；B. 氢氧燃料电池在酸性条件下,负极的电极反应式为：H2-2e-=2H+，正极的电极反应式为：4H++O2+4e-=2H2O，当转移2mol电子时，被氧化的分子数为N A，故B正确；C. 由雄黄的结构简式：可知，结构中不存在S—S ，所以C错误；D. 因为H2+I22HI为可逆反应，所以一定条件下向密闭容器中充入1molH2和2molI2(g)充分反应，生成HI分子数小于2N A，故D错误；所以本题答案：B。
3.某课外小组在实验室模拟工业上从浓缩海水中提取溴的工艺流程，设计以下装置进行实验(所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去)。