高一化学必修一练习题(八)

第二章第二节第1课时
一、选择题
1．(2015·湖南省娄底市湘中名校高一上学期期末)下列物质中，属于电解质的是() A．稀硫酸B．氢氧化钾
C．乙醇D．SO3
【解析】在溶于水或受热熔化时能导电的化合物是电解质，电解质首先是化合物，其次导电离子是电解质本身电离的，稀硫酸属于混合物，A项错误；乙醇溶于水不导电，属于非电解质，C项错误；三氧化硫溶于水，与水反应生成硫酸，硫酸电离出离子而导电，SO3是非电解质，H2SO4是电解质，D项错误；选B。

【答案】 B
2．(2015·揭阳市一中高二上学期期末)下列物质中含有自由移动Cl－的是()
A．KClO3固体B．Cl2
C．HCl气体D．KCl溶液
【解析】KClO3固体中含ClO－3，不含Cl－，故A错误；Cl2不含Cl－，故B错误；HCl 气体不含Cl－，故C错误，D项正确。

【答案】 D
3．(2015·湖南省类底市高一上学期期末)下列物质中，导电性能最差的是()
A．石墨B．固体KCl
C．稀盐酸D．熔融NaOH
【解析】石墨固体时可以导电，稀盐酸、熔融NaOH中含有自由移动的离子，也能导电，而固体KCl不能导电，所以答案选B。

【答案】 B
4．(2015·大连市高一期末)下列电离方程式中，正确的是()
A．Ca(OH)2===Ca2＋＋2(OH)－
B．FeCl2===Fe2＋＋3Cl－
C．H2SO4===H＋2＋SO2－4
D．Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO2－4
【解析】A中2OH－不应带小括号，B中Cl－系数应为2，否则电荷不守恒。

C中H2SO4应电离出2H＋，而不是H＋2。

【答案】 D
5．(2015·经典习题选萃)下列关于电解质说法正确的是()
A．能导电的物质叫电解质
B．电解质在通电时发生电离
C．NaCl晶体不导电，所以NaCl不是电解质
D．熔融的KOH导电，所以KOH是电解质
【解析】溶于水或熔融状态时能导电的化合物叫电解质，A、B错误，D正确。

NaCl 晶体不导电，但溶于水或熔融状态均导电，C错误。

【答案】 D
6．把0.05 mol醋酸分别加入到下列100 mL溶液中，溶液的导电能力变化最明显的() A．0.5 mol/L NaOH溶液B．0.5 mol/L盐酸
C．0.5 mol/L NH4Cl溶液D．0.5 mol/L氨水
【解析】醋酸与氨水反应生成强电解质，完全电离，故导电性明显增强，变化最明显。

【答案】 D
7．今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X的说法中，正确的是()
A．X一定是电解质B．X可能为非电解质
C．X只能是盐类D．X可以是任意化合物
【解析】溶于水或熔化状态下能导电的化合物叫电解质。

【答案】 A
8．下列物质中都含有氢元素，其中属于酸的是()
A. NH3
B. CH4
C. NaHCO3
D. HNO3
【解析】凡电离出来的阳离子全部是H＋的化合物是酸，A、B两项为气态氢化物，不能电离，不是酸；C项是碳酸氢钠，属于盐；D是硝酸，溶于水电离出H＋和NO－3，故D 正确。

【答案】 D
9．(双选)关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是()
A．化合物电离时，生成的阳离子是氢离子的是酸
B．化合物电离时，生成的阴离子是氢氧根离子的是碱
C．化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐
D．NH4Cl是盐
【答案】CD
10．下列说法正确的是()
A．水导电性很差，所以水是非电解质
B．电解质与非电解质的本质区别是在一定条件下能否电离
C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质
D．NaCl和HCl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电
【解析】A项，水能电离出OH－与H＋，所以水是电解质；C项，部分氧化物也属于电解质，如Na2O、CaO；D项，HCl在熔融状态下不导电。

【答案】 B
二、非选择题
11．在如图所示的串联装置中，发现灯泡不亮，但若向其中一个烧杯中加水，则灯泡会亮起来：
则：(1)加水的烧杯为________。

(2)将烧杯B和________混合后溶液的导电性会减弱。

(3)写出D烧杯中电解质的电离方程式：____________________________________
_____________________________________________________________________。

【解析】四个烧杯中只有C中没有发生电解质电离，没有自由移动的离子，当加水时，H3PO4电离而导电；当CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后，由于发生反应：CuSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓，从而溶液中离子浓度减小，混合后溶液体积增大，导电能力减弱。

【答案】(1)C(2)D
(3)Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－
【点拨】溶液导电，则肯定存在自由移动的离子；溶液不导电，则一定无自由移动的离子。

12．有以下几种物质
①干燥的食盐晶体②液态氯化氢③水银④蔗糖⑤冰醋酸⑥KNO3溶液⑦SO3
填空回答：(填序号)
(1)以上物质中属于电解质的是_____________________________________________
(2)以上物质中属于非电解质的是___________________________________________
(3)以上物质中加入水中与水充分混合后，水溶液能导电的是___________________
_______________________________________________________________________。

【答案】(1)①②⑤(2)④⑦(3)①②⑤⑥⑦
13．松花蛋于明朝初年问世，其腌制配方有多种，但主要配料为生石灰、纯碱和食盐。

将一定比例的配料用水和黏土调成糊状，敷于蛋上，密封保存，数日后可食用。

(1)腌制松花蛋的配料用水调制时，主要发生的化学反应的方程式有(不考虑黏土中物质可能参与的反应)
________________________________________________________________________、________________________________________________________________________。

(2)松花蛋外的糊状物经溶解、过滤后，滤液中肯定含有的溶质为________和________，可能含有的溶质为Ca(OH)2或Na2CO3。

(3)某同学设计下表的实验方案，探究(2)所得滤液中可能含有的物质是否存在，请你帮他完善实验方案。

________________________________________________________________________。

【答案】(1)CaO＋H2O===Ca(OH)2
Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH
(2)NaCl NaOH
(3)加入足量的盐酸气泡
(4)Na2CO3===2Na＋＋CO2－3
14．已知Fe2(SO4)3的物质的量浓度为3 mol/L，写出Fe2(SO4)3的电离方程式，并求Fe3＋和SO2－4的物质的量浓度。

【解析】Fe2(SO4)3在溶液中电离，电离方程式为：
Fe2(SO4)3===2Fe3＋＋3SO2－4
1 2 3
3 mol/L c(Fe3＋) c(SO2－4)
解之，c(Fe3＋)＝6 mol/L，c(SO2－4)＝9 mol/L。

【答案】Fe2(SO4)3===2Fe3＋＋3SO2－4
c(Fe3＋)＝6 mol/L c(SO2－4)＝9 mol/L。