河北省正定中学2017届高三上学期第四次月考化学试题 W
一.选择题1. 下列有关资源回收利用的说法错误的是A.利用农作物秸秆制取乙醇B.回收地沟油，制备生物柴油C.焚烧废旧塑料，防止白色污染D.废旧钢材焊接前，依次用饱和Na2CO3溶液、NH4Cl溶液处理2. 下列有关化学用语的表述正确的是A．次氯酸的电子式B．二氧化硅的分子式：SiO2C．中子数为18的铝原子：1735ClD．钠离子的结构示意图：3. 2016年8月10日《生物谷》载文称，“毒性气体”CO、NO及H2S可作为新型药物开发的潜在靶点，用以开发更多新型药物来帮助治疗多种人类疾病。
下列有关这三种气体的说法正确的是A.都属于共价化合物B.都易溶于水C.都能与碱溶液反应D.都是电解质4. 下列实验操作能达到实验目的的是A.用细润的KI-淀粉试纸鉴别Br2（g）和NO2（g）B.用新制Cu（OH）2悬浊液鉴别乙醛和丙醛C.将CH4与CH2=CH2混合气体依次通过酸性KMnO4溶液、浓硫酸可得到纯净的CH4D.用托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒配置10%的NaCl溶液5. 其他条件不变，下列数据随温度升高的变化趋势一定正确的是6. 分子式为C3H6Br2的有机化合物中，所有官能团在同一个碳原子上的同分异构体有（不包括立体异构）A.1种B.2种C.3种D.4种7. 设NA为阿伏伽德罗常数的数值。
下列有关叙述正确的是A.4.4g由CO2和N2O组成的混合气体中的氧原子数为2.2NAB.12g由126C60和146C60组成的固体中的原子数为NAC.常温常压下，22.4LNH3中所含的共价键数为3NAD.1L1mol﹒L-1次氯酸溶液中的CIO-数为NA8. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是A.Na Na2O NaOHB.FeS2SO3H2SO4C.SiO2Na2SiO3H2SiO3D.MgCO3MgCl2Mg9. 下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是A．该溶液中，NH4+、Fe2+、SO42-、Br-可以大量共存B．该溶液中，K+、Ag+、H+、NO3-可以大量共存C．向该溶液中通入SO2气体，反应的离子方程式为SO2+3CIO-+H2O=SO42-+CI-+2HCIO D．向该溶液中加入浓盐酸，反应的离子方程式为CIO-+CI-+2H+=Cl2↑+H2O10. 常温下，下列有关0.1mol﹒L-1的NH4Cl溶液的说法正确的是A.pH相同的盐酸与氯化铵溶液中，谁的电子程度相同B.溶液加水稀释时，逐渐增大C.加入少量Mg（OH）2固体，c（NH4+）减小D.加入等体积0.05mol﹒L-1NaOH溶液时：c（Na+）=c（CI-）>c（NH4+）>c（OH-）>c（H+）11. 电-Fenton法师用于水体中有机污染物降解的高级氧化技术，其反应原理如图所示。
其中电解产生的H2O2与Fe2+发生Fenton反应：H2O2+Fe2+=Fe3++OH- +·OH，生成的羟基自由基(·OH)能氧化降解有机污染物。
下列说法中正确的是A.阳极的电极反应式为H2O—e-=H++﹒OHB.阴极的电极反应式为Fe2++e—=Fe3+C.电源X极为正极，Y极为负极D.每消耗1molO2，整个电解池中理论上可产生2mol﹒OH12. 已知：AgCl、AgBr及AgI的Kap依次为1.6×10-10、4.8×10-13和1.6×10-16，现将物质的量均为1.5×10-2mol的NaI、NaBr、NaCl和4.0×10-2molAgNO3混合配成1.0L水溶液，达到平衡时，下列说法正确的是A.只生成AgBr及AgI两种沉淀B．溶液中c(I-)≈1.O×10-9mol﹒L-1C．溶液中c(Br-)≈30×10-5mol﹒L-1 D．溶液中c(Ag+)≈3.2×10-8mol﹒L-113. X、Y、Z、W为原子序数依次递增的短周期主族元素，X、Y两元素的原子最外层电子数之和为10，且X、Y可形成两种气态化合物甲和乙；Y、Z能形成一种具有强氧化性的淡黄色固体化合物丙；W与X位于同一主族。
下列说法正确的是A.原子半径：X<Y<ZB.反应Ⅰ中丙既能做氧化剂又作还原剂C.非金属性：X>Y>WD.反应Ⅱ和Ⅲ反应均属于置换反应14. 取浓度均为0.1mol﹒L-1的NaA和NaB两种盐溶液各1L，分别通入0.02molCO2，发生反应：NaA+CO2+H2O=HA+NaHCO3、2NaB+CO2+H2O=2HB+Na2CO3。
将浓度均为0.1 mol﹒L-1、体积均为1L的HA溶液和HB溶液分别加水稀释至体积为VL，溶液pH的变化曲线如图所示，则下列说法正确的是A．HA是强酸，HB是弱酸B．X是HB，Y是HAC．常温下，pH相等的NaA溶液与NaB溶液的物质的量浓度：c(NaA)＜c(NaB)D．NaA与NaB的混合溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(A－)+c(B－)+c(HA)+c(HB)二.（本题包括5小题，共43分）15.（7分）下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种化学元素。
（1）c元素在元素周期表中的位置为。
（2）化合物b2a2所含的化学键类型有。
（3）物质W、X、Y、Z之间存在的转化关系如图所示。
其中X为c元素的最高价含氧酸；Y能使品红溶液褪色；W为a元素形成的常见气体；反应Ⅱ属于化合反应。
①反应Ⅰ的化学方程式为。
②写出一种提高Y的平衡转化率的方法：。
16.（9分）硫的多种化合物在工业中有重要的应用。
（1）连二亚硫酸钠（Na2S2O4）又称保险粉，是最适合木浆造纸的漂白剂，其水溶液性质不稳定，有极强的还原性。
①Na2S2O4中S元素的化合价为。
②Na2S2O4暴露于空气中易吸收氧气和水蒸气而变质，发生反应时，当氧化剂和还原剂的物质的量之比为l：2时，产物为（填化学式）。
③将甲酸和NaOH溶液混合，再通入SO2气体，会得到保险粉，此时甲酸被氧化为CO2。
该反应的化学方程式为。
（2）铬会造成环境污染．某酸性废水中含有Cr2O72-，处理时可用焦亚硫酸钠（Na2S2O3）将Cr2O72-转化为毒性较低的Cr3+，再调节pH至8，使铬元素沉降，分离出污泥后测得废水中Cr3+浓度为0.52mg﹒L-1，达到排放标准。
①Na2S2O4参加反应的离子方程式为。
②处理后的废水中Cr3+的物质的量浓度为mol﹒L-1。
17.（10分）三氯化硼的熔点为﹣107.3℃，沸点为12.5℃，易水解生成硼酸和氯化氢，可用于制造高纯硼、有机合成催化剂等．实验室制取三氯化硼的原理为：B2O3+3C+3Cl22BCl3+3CO（1）甲组同学拟用下列装置制取纯净干燥的氯气（不用收集）．①装置B中盛放的试剂是，装置C的作用是。
②装置A中发生反应的离子方程式为。
（2）乙组同学选用甲组实验中的装置A、B、C和下列装置（装置可重复使用）制取BCl3并验证反应中有CO生成。
①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A→B→C→→→→→→F→D→I。
②实验开始时，先通入干燥N2的目的是。
③能证明反应中有CO生成的现象是。
18.（7分）碳酸锰是制造电信器材软磁铁氧体的原料，以某菱锰矿（含MnCO3、SiO2、FeCO3和少量Al2O3）为原料通过以下方法可获得碳酸锰粗产品。
（1）滤渣1为（填化学式）。
（2）“氧化”时，发生反应的离子方程式为。
（3加入NaOH调节溶液的pH,若pH过大，则会导致滤渣2中的（填化学式）发生反应而溶解。
（4）其他条件不变，“沉锰”过程中锰元素回收率与NH4HCO3初始浓度（c0）、反应时间的关系如下图所示。
① NH4HCO3初始浓度越大，锰元素回收率越（填“高”或“低”）。
②已知起始时溶液总c（Mn2+）=1.0 mol·L−1，加入等体积1.8 mol·L−1 NH4HCO3溶液进行反应，计算20～40 min内v(Mn2+) = 。
（溶液混合时体积变化忽略不计）19.（10分）某地今年启动11项工程治理氮磷污染，以保护空气环境和饮用水源。
下面是有关氮污染防止及处理方法。
据此回答下列问题：（1）三效催化剂是最常见的汽车尾气催化剂，能同时净化汽车尾气中的CO、CxHy、NOx，其催化剂表面物质转化的关系如图A 所示，化合物X可借助傅里叶红外光谱图（如图B 所示）确定。
从最终排放的气体看，氮元素将（填“被氧化”或“被还原”)；若NOx中，NO、NO2的体积之比为1:1，写出生成X 的化学方程式：。
（2）已知CO可将NO转化为N2,某研究小组在实验室研究反应条件对NO 转化率的影响。
①由图1可知CO的百分含量越高，NO转化为N2的转化率越（填“高”或“低”）。
②当时，NO的转化率随温度的变化如图2所示，则应控制反应的最佳温度在左右。
（3）在催化剂存在的条件下，用H2将NO还原为N2。
已知：则氢气和一氧化氮反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式是。
（4）氨气一氮氧化物燃料电池可用于处理氮氧化物，防止空气污染，其装置如图所示。
通入氮气的电极为（填“正极”或“负极”）。
负极的电极反应式为。
三.（本题包括2小题，每小题15分，只能选择一题作答）20.（15分）（物质结构与性质）黑火药是我国古代四大发明之一。
黑火药爆炸时发生的反应为2KNO3+S+3C=K2S+3CO2↑+N2↑。
回答下列问题：（1）基态钾原子的核外电子排布式为，第一电离能：K （填“>”或“<”）Na。
（2）NO3-的空间构型为。
（3）固态硫易溶于CS2，熔点为112℃，沸点为444.8℃。
其分子结构为，S8中硫原子的杂化轨道类型是，S8分子中之多有个硫原子处于同一平面。
（4）N2分子中α键与π键的个数比为，N2的沸点比CO的沸点（填“高”或“低”）。
（5）K2S的晶胞结构如图所示。
其中K+的配位数为，S2-的配位数为；若晶胞中距离最近的两个S2-核间距为ɑcm，则K2S晶体的密度为g﹒cm-3（列出计算式，不必计算出结果）。
21.（15分）（有机化学基础）有机化合物F是治疗心血管的中药药物美多心安的中间体，其中一种合成路线如下：（1）A的化学名称为，E中所含官能团的名称为。
（2）D的分子式为，由D生成E的反应类型为。
（3）反应B→C的化学方程式为。
（4）F的同分异构体中，含有苯环，不能与金属钠反应且不含过氧键（-O-O-）的共有种，其中核磁共振氢谱有2组峰的为（填结构简式）。
（5）参照上述合成路线和相关信息，设计一条以甲苯为起始原料制备对羟基苯甲酸的合成路线：。
1.C2.C3.A4.D5.B6.B7.A8.C9.D 10.C 11.A 12.D 13.B 14.B15.（1）第三周期VIA族（1分）（2）离子键、非极性键（或离子键、共价键）（2分）（3）①Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O（2分）②通入过量空气或O2（或分离出SO3，或适当降温）（2分）16.（1）①+3（2分）；②NaHSO3（2分）；③HCOOH+2SO2+2NaOH=Na2S2O4+CO2+H2O（2分）；（2）①3S2O32-+2Cr2O72-+10H+=6SO42-+4Cr3++5H2O（2分）；②1×10-5（2分）。
河北省正定中学2016-2017学年高二下学期第四次月考(期末)化学试题含答案
考生注意:1。
本试卷分第I卷(选择题）和第II卷(非选择题）两部分，共100分。
考试时间90分钟.2.请将各题答案填在试卷后面的答题卡上.3。
本试卷主要考试内容：人教版必修1第三章、第四章，选修3，选修5。
4。
可能用到的相对原子质量：H -1 Li —7 O- 16 Na -23 Al- 27 Cr -52 Zn—65 As -75Pd- 106第I卷(选择题共60分）一、选择题(本题包括15小题，每小题2分,共30分.每小题只有一个选项符合题意）1。
化学与生产生活密切相关,下列有关说法不正确的是A.大量使用含磷洗衣粉会造成生活污水的富营养化B。
用未经处理的电镀厂废水灌溉农田，易造成土壤重金属污染C。
臭氧—生物活性炭用于自来水深度处理，利用了活性炭的还原性D.纳米铁粉可将地下水中的NO3-转化为N2，是因为纳米铁具有还原性2.近年来美国研究人员合成了光伏电池新型硅材料-—Si24(如图所示）.下列相关说法正确的是A。
Si24是一种新型化合物B。
Si24是硅的一种同素异形体C。
Si24易与稀硫酸反应生成氢气 D.硅太阳能电池供电原理与原电池相同3。
下列说法正确的是A。
碘酒能使蛋白质发生变性B。
化工合成的香精均可用作食品添加剂C.司母戊鼎的主要成分为铁D。
铵态氮肥与草木灰混合使用效果更好4.下列生活、生产的运用中涉及了氧化还原反应的是A。
用A1(OH)3治疗胃酸过多B。
用熟石灰中和土壤的酸性C.用金属铝进行铝热法炼铁D。
用水玻璃制备硅胶和木材防火剂5.下列物质不能通过化合反应制得的是A。
NO2 B。
Fe（OH）3 C.H2SiO3 D。
Cu2S6.下列各组离子在溶液中能大量共存的是A。
H+、Fe2+、C1—、NO3— B.Mg2+、K+、OH—、Cl—C.NH4+、Ca2+、NO3—、CO32—D. K+、H+、Cl—、SO42—7.东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述:“……得火则飞，不见埃尘，将欲制之,黄芽为根。
河北省正定中学高三化学综合测试试题(七)
河北省正定中学2017届高三化学综合测试试题（七）7．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的组合是a、12g金刚石中含有的碳碳键的数目为2N Ab、1mol明矾与水完全反应转化为氢氧化铝胶体后，其中胶体粒子的数目为N Ac、1molNa2O2与水反应转移的电子数为N Ad、常温下，1mol·L-1的NH4NO3溶液中含有氮原子的数目为2N Ae、标准状况下，2.24LC6H14含原子总数大于2N Af、17gH2O2中含有的电子数为9N Ag、将2molSO2与1molO2混合,发生反应转移的电子总数一定是4N Ah、常温下,100mL1mol•L-1AlCl3溶液中阳离子总数大于0.1N AA.a c f hB.a c e g C．a c e f h D．b d e h 8．对于实验Ⅰ～Ⅳ的描述不正确的是①实验Ⅰ：逐滴滴加稀盐酸时，试管中开始没有立即产生大量气泡②实验Ⅱ：充分振荡后静置，下层溶液为橙红色，上层无色③实验Ⅲ：从饱和食盐水中提取氯化钠晶体④实验Ⅳ：酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色逐渐变浅乃至褪去A．②③ B．①② C．③④ D．①④9．下列有关实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是A．用装置甲制取氯气B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢和水蒸气C．用装置丙可证明Cl2的氧化性强于SD．用装置丁可以完成“喷泉”实验10．在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，在以下各种情况下排序正确的是( ) A．当它们的体积、温度和压强均相同时，三种气体的密度ρ(H2)＞ρ(Ne)＞ρ(O2)B．当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)C．当它们的质量、温度和压强均相同时，三种气体的体积V(O2)＞V(Ne)＞V(H2)D．当它们的压强、体积和温度均相同时，三种气体的质量m(H2)＞m(Ne)＞m(O2)11．已知溶液中：氧化性IO3—>I2>SO32-。
河北省正定县第一中学2017届高三上学期周测理科综合化学试题20161102含答案
河北省正定县第一中学2017届高三上学期周测理科综合化学试题（20161102）7. 在化学学习中常常采用推理的思维方式,下列推理正确的是A. 加热蒸发食盐水能够取得 NaCl 晶体,加热蒸发 AlCl3溶液也能够取得 AlCl3晶体B. 配制浓度均为 0.1mol · L-1的H 3 PO 4和 H 2 SO 4溶液,别离测其pH,若 H 3 PO 4溶液的pH大于 H 2 SO 4溶液的pH,可推出非金属性: S>PC. NaHCO 3溶液中滴入酚酞显红色, NaHSO 4溶液中滴入酚酞也显红色D. 钠在氧气中燃烧生成过氧化钠,和钠同主族的锂在氧气中燃烧也生成过氧化锂8. 对二甲苯 ( PX )是生产矿泉水瓶 (聚对苯二甲酸乙二酯,简称 PET )的必要原料,生产涉及的反映之一如下:下列有关说法错误的是A.PTA 是该反映的氧化产物B.PTA 与乙二醇通过加聚反映即可生产 PET 塑料C.PX 分子含有苯环的同分异构体还有 3 种D. 该反映消耗 1molPX ,共转移 12N A个电子 ( N A为阿伏加德罗常数)9. 下列化学方程式与结论均正确的是10. 用下列装置进行相应的实验,装置正确且能达到实验目的的是A. 用图甲所示装置验证 NaHCO 3的不稳固性B. 用图乙所示装置提取苯硝化反映后的产物C. 用图丙所示装置模拟氯碱工业生产氯气D. 用图丁所示装置分馏石油11. 如图为青铜器在潮湿环境中发生电化学侵蚀的原理示用意。
环境中的 Cl-扩散到孔口,并与各电极产物作用生成多孔粉状锈 Cu2 ( OH ) 3 Cl 。
下列说法正确的是A. 侵蚀进程中,负极是 b 和 cB. 生成 Cu 2 ( OH ) 3 Cl 的离子方程式为: 2Cu2++3OH - =Cu 2 ( OH ) 3 +C. 若生成 4.29gCu 2 ( OH ) 3 Cl ,则理论上消耗标准状况氧气体积为 0.448LD. 正极的电极反映式为: O 2 -4e-+2H + == 2OH -12. “陈醋”生产进程中的“冬捞夏晒”,是指冬季捞出醋中的冰,夏日曝晒蒸发醋中的水分,以提高醋的品质。
河北省定州中学2017届高三上学期期末考试化学试题(附答案)$757826
河北定州中学2016—2017学年度第一学期期末考试高三年级化学试卷一、选择题1．某有机化合物的结构简式如图所示，下列说法正确的是( )A．不能发生银镜发应B．1mol 该物质最多可与2molBr2反应C．1mol 该物质最多可与4mol NaOH反应D．与NaHCO3、Na2CO3均能发生反应2．某元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2XO3，该元素的气态氢化物的化学式是( )A．XH4B．H2X C．XH3D．HX3．实验室用锌与稀硫酸反应制取H2，欲使产生H2的速率加快，下列措施可行的是A．加水稀释B．加少量NaOH溶液C．降低温度D．锌片改为锌粒4．在化学实脸中必须注意安全，以下实验操作或事故处理正确的是（）①在点燃H2、CO、CH4等易燃气体前，必须检验气体的纯度②在稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断用玻璃棒搅拌③浓碱液对皮肤有腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，应用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液④给试管中的液体加热时，液体体积应不超过试管容积的三分之一⑤点燃添满酒精的酒精灯⑥给试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人A．⑤⑥B．①②③C．①②③④⑥D．全部5．8月12日天津港发生爆炸事故原因猜测认为硝化棉或者硫化钠自燃是可能的点火源，因此化学药品的安全存放是非常重要的。
下列有关化学药品的存放说法不正确．．．的是A．液溴易挥发，应用水液封并放在冷暗处保存B．金属钠遇到氧气立即反应，应保存在煤油中或者液体石蜡里C．硝酸见光易分解，应用棕色广口试剂瓶保存D．碳酸钠虽然属于盐，但是其水溶液呈碱性，应用带橡胶塞的试剂瓶保存6．根据图中包含的信息分析，下列叙述正确的是（）A．氢气与氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应吸收248kJ的能量B．436kJ/mol是指断开1molH 2中的H-H键需要放出436kJ的能量C．431kJ/mol是指生成2molHCl中的H-Cl键需要放出431kJ的能量D．氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应放出183kJ的能量7．铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显变化，但加入某盐一段时间后，发现铜粉质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出，该盐可能是（）A．FeC13B．Na2CO3C．KNO3D．FeSO48．将5mol·L-1盐酸10mL稀释到200mL，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度是A．0.05mol/L B．0.25mol/L C．0.1mol/L D．0.5mol/L9．下图为反应2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）的能量变化示意图。
河北省正定中学2017届高三化学综合测试试题四201808270251
河北省正定中学2017届高三化学综合测试试题（四）7．下列有关常见有机物的说法，不正确．．．的是（）A．甲烷、苯、乙醇和乙酸在一定条件下都能发生取代反应B．硝酸可以使蛋白质变黄，称为蛋白质的颜色反应，常用来鉴别部分蛋白质C．涤纶、尼龙、醇酸树脂、环氧树脂、酚醛树脂等都是由缩聚反应制得的D．化学式均为(C6H10O5)n的淀粉和纤维素互为同分异构体8．设N A为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（）A．1.2g金刚石中含有碳碳键的个数为0.2N AB．1molC10H22分子中含有的共价键数目为32N AC．在含有N A个醋酸根离子（CH3COO—）的醋酸溶液中氢离子数目为N AD．标准状况下，22.4LC6H6和C6H6O的混合物中含有6N A个碳原子9．已知稀溶液中：CH3COOH(aq) + NaOH(aq) = CH3COONa(aq) + H2O(l) H = akJ/mol；CH3COOH(aq) CH3COO—(aq) + H+ (aq) H = bkJ/mol。
则稀NaOH溶液和稀H2SO4发生中和反应的中和热H可表示为（）A．（a+b）kJ/mol B．（a—b）kJ/mol C．2（a—b）kJ/mol D．2（a+b）kJ/mol 10．某反应中存在Na+、ClO—、Cl—、CN—、HCO3—、N2、H2O等七种微粒，反应过程中测得ClO—和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。
下列判断正确的（）A．还原剂是含CN—的物质，氧化产物只有N2B．配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5：2C．氧化剂是ClO—，还原产物是HCO3—D．标准状况下若生成2.24LN2，则反应中转移了0.5 mol电子11．600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合发生反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；ΔH＜0。
反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如下图，下列说法完全正确的一组是（）①反应从0 min开始，到第一次平衡时，二氧化硫的转化率为50% ②反应进行到10 min至15 min的曲线变化一定是升高了温度③反应进行至20 min时，曲线发生变化是因为通入了氧气④10～15 min与20～25 min相比，前者的化学反应速率大⑤反应进行到10 min至15 min的曲线变化可能是加入催化剂或缩小了容器的体积A．①②③ B．①④⑤ C．②③④ D．③④⑤12．GaAs是一种新型化合物半导体材料，其性能比硅更优越。
河北省正定中学2017届高三化学综合测试试题(三)
河北省正定中学2017届高三化学综合测试试题（三）7．下列说法中正确的是（）A．6.8 g熔融KHSO4与3.9 g熔融Na2O2中阴离子数目相同B．某金属阳离子的结构示意图为，其与Cl－形成的强电解质都是离子化合物C．二硫化碳是直线形非极性分子，其电子式为D．中子数为18的氯原子可表示为18Cl8．下列说法正确的是（）A. 乙烯和聚乙烯均能使溴水褪色B. 甲烷、苯和油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色C. 乙酸和乙酸乙酯均能发生取代反应D. 葡萄糖与果糖、淀粉与纤维素分子式相同，均互为同分异构体9．下列试剂保存或实验注意事项正确的是（）①液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封。
②有H2、CO、H2S等气体排放时，必须有尾气处理措施。
③稀释浓硫酸时，先在烧杯中加入一定体积的浓硫酸，后慢慢注入蒸馏水，并不断搅拌。
④做“氢气还原氧化铜实验”时，先通一会儿氢气再加热。
⑤酒精灯是中学化学实验常用的热源，使用前应检查一下灯芯和酒精量。
A．仅①⑤ B．仅①④⑤ C．仅①②④⑤ D．全部正确10．已知一定条件下A、B、C、D之间的转化关系如右图所示。
下列说法正确的是( )A．若A为Fe，D为氢气，则B一定为酸B．若A、D为化合物，B为水，则C一定是气体单质C．若A、B、C、D均为化合物，该反应一定属于复分解反应D．若A、B、C、D均为10电子微粒，且C是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则D常温下一定呈液态11常温下，向20.00mL0.100mol·L－1CH3COONa溶液中逐滴加入0.1000mol·L－1盐酸，溶液的pH与所加盐酸体积的关系如下图所示(不考虑挥发)。
下列说法正确的是（）A ．点①所示溶液中：c (CH 3COOH)＝c (Cl －) ＞c (Na ＋)＞c (OH －)＝c (H ＋)B ．点②所示溶液中：c (Na ＋)＞c (CH 3COO －)＞c (Cl －)＞c (CH 3COOH)C ．点③所示溶液中：c (CH 3COOH)＞c (Na ＋)＞c (H ＋)＞c (CH 3COO －)D ．整个过程中可能出现：c (H ＋)＋c (Na ＋)＝c (CH 3COOH)＋c (CH 3COO －)12．金属钛(Ti)性能优越，被称为继铁、铝后的“第三金属”。
河北省正定中学2017届高三化学综合测试试题(九)
河北省正定中学2017届高三化学综合测试试题（九）7．下列说法正确的是A．大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸B．Na2O2、NH4C1、MgCl2均属于含有共价键的离子化合物C．海水淡化的主要方法有蒸馏法、电渗析法、反渗透法D．玻璃、水泥和光导纤维的主要成分都是硅酸盐8．下列各组物质不属于．．．同分异构体的是A.2，2-二甲基-1-丙醇和2-甲基-1-丁醇B. 甲基丙烯酸和甲酸丙酯C.2-甲基丁烷和戊烷D. 邻氯甲苯和对氯甲苯9．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。
X与Y、Z 位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍。
下列说法不正确的是A．X和Z的氢化物都是弱电解质B．化合物Y 3 X 2溶于盐酸可得到两种盐C．工业上采用电解Y的氯化物制备单质YD．X的氢化物和Z的最高价氧化物对应的水化物形成的盐溶液pH＜710．依据下列实验现象，得出的结论正确的是11．在三个密闭容器中分别充入Ne，H2，O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p），从大到小的顺序是A．p（Ne）>p（H2）>p（O2） B．p（O2）> p（Ne）> p（H2）C．p（H2）> p（O2）> p（Ne） D．p（H2）> p（Ne）> p（O2）12．已知25℃时，AgI饱和溶液中c(Ag+)为1.22×10-8mol·L-1，AgCl的饱和溶液中c(Ag+)为电 极NaMO 2电 极 碳材料 电 解 质 1.30×10-5mol·L -1。
若在5mL 含有KCl 和KI 浓度均为0.01mol·L -1的混合溶液中，滴加8mL 0.01mol·L -1的AgNO 3溶液（忽略混合时溶液体积的变化），则下列叙述中不正确的是A ．溶液中所含溶质的离子浓度大小关系为：c(K +)>c(NO 3-)>c(Ag +)>c(Cl -)>c(I -)B ．溶液中先产生的是AgI 沉淀C ．AgCl 的K sp 的数值为1.69×10-10D ．若在AgI 悬浊液中滴加少量的KCl 溶液，黄色沉淀不会转变成白色沉淀13．C-NaMO 2电池是科学家正在研发的钠离子电池，据悉该电池可以将传统锂电池的续航能力提升7倍。
河北省正定中学高三化学综合测试试题(二)
河北省正定中学2017届高三化学综合测试试题（二）7．下列说法正确的是A．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果B．HCl、H2S、PH3、SiH4的热稳定性和还原性均依次增强C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D．由于氢键的作用，NH3的稳定性比PH3强8．分子式为C6H12的烃在光照条件下与氯气反应，生成的一氯代产物只有一种，则其结构有 A．1种 B．2种 C．3种 D．4种9．下列反应的离子方程式书写错误的是A．FeBr2溶液中通入一定量Cl2：4Fe2++2Br—+ 3Cl2＝4Fe3++ 2Br2+6Cl—B．FeI2溶液中通入一定量Cl2：2Fe2++2I—+ 2Cl2＝2Fe3++ I2+4Cl—C．物质的量浓度之比为1:1的H2SO3与HBr混合溶液中通入一定量Cl24H2SO3 + 2Br—+ 5Cl2 + 4H2O ＝ 16H+ + 4SO42— + Br2 + 10Cl—D．向NH4HCO3溶液中滴入一定量的NaOH溶液并加热：NH4+ + 2HCO3— + 3OH—＝NH3 ↑+ 3H2O + 2CO32—10．室温下，用0.10mol/L NaOH 溶液分别滴定20 mL 0.10 mol/L的盐酸和醋酸，下列说法正确的是A．用甲基橙做指示剂，达到滴定终点时，消耗的NaOH的体积相等B．滴加NaOH 溶液过程中，两溶液的导电性都增强。
C．两溶液pH=7时，c(Cl‾)＝c(CH3COO—)D．醋酸仲加入的NaOH溶液体积为10 mL 时，c(CH3COO—)＞c(Na+)，则溶液中水的电离程度比纯水的电离程度低。
11．2009年，M IT的唐纳德·撒多维教授领导的小组研制出一种镁锑液态金属储能电池。
电池突破了传统电池设计理念，以NaCl、KCl和MgCl2的融盐作为电解质。
以Mg和Sb两极金属，整个电池在700摄氏度工作，处在液体状态。
河北省正定中学高三化学综合测试试题(一)(2021年整理)
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河北省正定中学2017届高三化学综合测试试题（一）7．短周期元素甲、乙、丙、丁、戊在元素周期表中的相对位置如图所示.下列说法正确的是A．原子半径的大小顺序为：甲＞乙＞丙＞戊B．氢化物的稳定性：乙＞丁；氢化物的沸点:丁＞乙C．元素甲与元素丙的最高正化合价之和的数值等于8D．元素戊的氧化物对应的水化物的酸性一定比丁的强8．下列说法正确的是A．氧化还原反应的本质是电子的转移B．化合反应一定是氧化还原反应C．物质中某元素失去电子,则此物质是氧化剂D．离子反应可能是复分解反应,但一定不是氧化还原反应9．有机化学中化合物的结构可用键线式表示，如可表示为。
则有机物的二氯代物有A．2种 B．3种 C．4种 D．5种10．下列叙述正确的是A。
含1.00mol NaCl的水溶液中，含有的分子数应多于6.02×1023B. 在标准下,11.2L水所含有的电子总数为5×6.02×1023C。
欲配置1。
00L 、1.00mol.L-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1。
00L水中D. 将氯化钡溶液加入蛋白质溶液中使其发生盐析而达到分离蛋白质的目的。
11．某同学对未知物A盐的水溶液进行了鉴定，实验过程及现象如图所示:现对A、B、C、D作出的如下推断中，不．正确的是A．盐A一定是FeBr3 B．浅黄色沉淀B是AgBrC．滤液C中一定含Fe3＋ D．D溶液中有Fe(SCN)312．今有甲、乙、丙、丁、戊5种物质，在一定条件下,它们能按下图方式进行转化：其推断正确的是选项甲乙丙丁戊A NH3O2NO H2O NO2B Mg CO2C MgO COC C H2O CO H2HCOOHD FeBr2Cl2FeCl2Br2FeCl313．下列元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是A．第3周期有7个价电子的元素B．价电子排布式为3s23p2的元素C．原子的L电子层p轨道只填了2个电子的元素D．3p轨道电子半充满的元素27．I.锰酸钾在不同的条件下发生的反应如下:① MnO4－＋5e－＋8H＋═ Mn2＋＋4H2O② MnO4－＋3e－＋2H2O ═ MnO2↓＋4OH－③ MnO4－＋e－═ MnO42－（溶液绿色)⑴ 从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的____________影响。
河北省正定中学2017届高三上学期第四次月考化学试题 Word版含答案
一.选择题1. 下列有关资源回收利用的说法错误的是A.利用农作物秸秆制取乙醇B.回收地沟油，制备生物柴油C.焚烧废旧塑料，防止白色污染D.废旧钢材焊接前，依次用饱和Na2CO3溶液、NH4Cl溶液处理2. 下列有关化学用语的表述正确的是A．次氯酸的电子式B．二氧化硅的分子式：SiO2C．中子数为18的铝原子：1735ClD．钠离子的结构示意图：3. 2016年8月10日《生物谷》载文称，“毒性气体”CO、NO及H2S可作为新型药物开发的潜在靶点，用以开发更多新型药物来帮助治疗多种人类疾病。
下列有关这三种气体的说法正确的是A.都属于共价化合物B.都易溶于水C.都能与碱溶液反应D.都是电解质4. 下列实验操作能达到实验目的的是A.用细润的KI-淀粉试纸鉴别Br2（g）和NO2（g）B.用新制Cu（OH）2悬浊液鉴别乙醛和丙醛C.将CH4与CH2=CH2混合气体依次通过酸性KMnO4溶液、浓硫酸可得到纯净的CH4D.用托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒配置10%的NaCl溶液5. 其他条件不变，下列数据随温度升高的变化趋势一定正确的是6. 分子式为C3H6Br2的有机化合物中，所有官能团在同一个碳原子上的同分异构体有（不包括立体异构）A.1种B.2种C.3种D.4种7. 设NA为阿伏伽德罗常数的数值。
下列有关叙述正确的是A.4.4g由CO2和N2O组成的混合气体中的氧原子数为2.2NAB.12g由126C60和146C60组成的固体中的原子数为NAC.常温常压下，22.4LNH3中所含的共价键数为3NAD.1L1mol﹒L-1次氯酸溶液中的CIO-数为NA8. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是A.Na Na2O NaOHB.FeS2SO3H2SO4C.SiO2Na2SiO3H2SiO3D.MgCO3MgCl2Mg9. 下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是A．该溶液中，NH4+、Fe2+、SO42-、Br-可以大量共存B．该溶液中，K+、Ag+、H+、NO3-可以大量共存C．向该溶液中通入SO2气体，反应的离子方程式为SO2+3CIO-+H2O=SO42-+CI-+2HCIO D．向该溶液中加入浓盐酸，反应的离子方程式为CIO-+CI-+2H+=Cl2↑+H2O10. 常温下，下列有关0.1mol﹒L-1的NH4Cl溶液的说法正确的是A.pH相同的盐酸与氯化铵溶液中，谁的电子程度相同B.溶液加水稀释时，逐渐增大C.加入少量Mg（OH）2固体，c（NH4+）减小D.加入等体积0.05mol﹒L-1NaOH溶液时：c（Na+）=c（CI-）>c（NH4+）>c（OH-）>c（H+）11. 电-Fenton法师用于水体中有机污染物降解的高级氧化技术，其反应原理如图所示。