【精品解析】江西省红色七校2019届高三下学期第二次联考理科综合化学试题(精校Word版)
2019届高三第二次理综考试卷 含答案10.24
2019届高三第二次理综考试卷可能用到的常用原子质量：N—14 O—16 Cu—64 Ni—59第Ⅰ卷（选择题共126分）一、选择题（本题共13小题，每小题6分，共78分。
每小题只有一个选项符合题目要求）1．下图是植物细胞中A TP合成与分解示意图，下列相关叙述错误的是（）A．能量1可能来自有机物的氧化分解B．图中能量2来自①和②被水解的过程C．如果能量1只来自光能，那么能量2只能用于C3的还原D．如果①、②都被水解，则水解的产物中有合成RNA的原料2．下列有关生物学实验的叙述，正确的是（）A．探究酵母菌的呼吸方式可以用是否产生二氧化碳来予以确定B．在色素的提取和分离实验中，胡萝卜素在层析液中的溶解度最低，扩散速度最快C．在“观察洋葱根尖有丝分裂”和“观察细胞中RNA和DNA分布”实验中加入盐酸的作用不同D．探索淀粉酶对淀粉和蔗糖作用的专一性时，可用碘液替代斐林试剂进行鉴定3．细胞作为生命活动的基本单位，其结构和功能高度统一．下列有关叙述正确的有（）①卵细胞体积较大有利于和周围环境进行物质交换，为胚胎早期发育提供养料；②哺乳动物成熟的红细胞表面积与体积之比相对较大，有利于提高气体交换效率；③小肠绒毛上皮细胞内有大量的线粒体，有助于物质运输的能量供应；④哺乳动物成熟精子中细胞质较少，有利于精子运动．A．一项B．二项C．三项D．四项4、下列关于①—⑦物质与结构在各种生物中的存在的叙述，不正确的是（）①核酸②蛋白质③叶绿体④核膜⑤核糖体⑥细胞膜⑦细胞壁A. ①、②在噬菌体、大肠杆菌、衣藻、草履虫体内都存在B. ⑤、⑥、⑦在大肠杆菌和衣藻体内都存在C. ①-⑦在衣藻体内都存在D. ①-⑦中除③以外，其余的在衣藻和草履虫体内都存在5．如图表示在有氧条件下某高等植物体内有关的生理过程示意图，①～⑤表示有关过程，X、Y、Z和W表示相关物质。
请据图判断下列说法错误的是()A．X、Y、Z物质分别表示C3、丙酮酸和ATPB．①～⑤过程中能产生A TP的有①②③④C．②⑤过程分别表示C3的还原和CO2的固定D．光合速率小于呼吸速率时，④过程产生的CO2会释放到细胞外6.下图所示的渗透装置中，开始时的液面高度为a，停止上升时的高度为b，若每次停止上升后都将玻璃管中高出烧杯液面的部分吸出，则a、b液面间的高度差与吸出蔗糖溶液的次数之间的关系是()7.化学与生活密切相关,下列说法正确的是( )A.含有食品添加剂的食物对人体健康均有害B.普通玻璃和氮化硅陶瓷都属于新型无机非金属材料C.大力推广应用燃煤脱硫技术,可减少硫氧化物对空气的污染,同时可制得石膏产品D.为消除碘缺乏病,政府规定在食盐中必须添加一定量的KI8.设N A为阿伏加徳罗常数的数値,下列说法正确的是( )A.0.2 mol NaHSO4晶体中含有的阳离子数为0.2N AB.向1L的密闭容器中充入46g NO2气体,容器中气体的分子数为N AC.6.4g铜与足量的硫单质混合加热,转移电子的数目为0.2N AD.标准状况下,2.24L SO3中含有0.1N A个SO3分子9. X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大。
江西省红色七校2019届高三化学第二次联考试题(含答案)
江西省红色七校2019届高三化学第二次联考试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23一、单项选择题：每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.化学在生活中有着重要的应用。
下列叙述不正确的是()A.2019年春节部分地方燃放的“烟花”应用了某些金属的焰色反应B.棉麻桑蚕丝均是天然有机高分子材料C.锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用稀硫酸反应即可D.医院常用体积分数为75%的酒精溶液进行消毒8.常温下，下列各组离子(或在指定条件下)能大量共存的是A.中性溶液：Na＋、Fe3＋、Cl－、NO3－B.NH4＋、Na＋、NO3－、SiO32－C.由水电离出的c(H＋)=1×10－12 mol·L－1的溶液中：Na＋、Mg2＋、Cl－、HCO3－D.使pH 试纸显蓝色的溶液中：K＋、Na＋、OH－、SO42－9.短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，W的气态氢化物的水溶液可使酚酞变红，并且可与X的氢化物形成一种共价化合物。
Y的离子半径是同周期主族元素中最小的，Z原子最外层电子数是其内层电子数的3/5，下列说法中一定正确的是A.W的氧化物对应水化物为强酸，具有强氧化性。
B.简单离子半径：Y＜W＜X＜ZC.简单氢化物沸点：Z＜XD.工业上一般采取电解Y的熔融氯化物来生产Y的单质10.微生物燃料电池在净化废水的同时能获得能源或得到有价值的化学产品，图2为其工作原理，图1为废水中Cr2O72－离子浓度与去除率的关系。
下列说法不正确．．．的是A.有机物被氧化，M为电源负极B.电池工作时，N极附近溶液pH增大C.Cr2O72－离子浓度较大时，可能会造成还原菌失活D.处理0.1 mol Cr2O72－时有0.6 mol H＋从交换膜左侧向右侧迁移11.CO2经催化加氢可合成乙烯：2CO2(g) ＋6H2 (g) C2H4(g)＋4H2O(g)。
江西省红色七校2019届高三化学第二次联考试题
实验现象
A a 左烧杯中铁表面有气泡，右烧杯中铜表面有气泡
B b 左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色
C c 白色固体先变为淡黄色，后变为黑色
D d 锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊
13. 常温下，用 NaOH溶液滴定 H2C2O4 溶液，溶液中
结论 活动性： Al ＞ Fe＞ Cu 氧化性： Cl 2 ＞Br 2＞ I 2 溶解度 :AgCl < AgBr < Ag 2S 非金属性： Cl ＞ C＞ Si
-1-
江西省红色七校 2019 届高三化学第二次联考试题
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Na 23
一、单项选择题：每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7. 化学在生活中有着重要的应用。下列叙述不正确的是
()
A.2019 年春节部分地方燃放的“烟花”应用了某些金属的焰色反应
B.NH4＋、 Na＋、 NO3－、 SiO32－
C. 由水电离出的
＋
c(H )=1
×
－
10
12
mol· L－1 的溶液中：
＋
Na
、
2＋
Mg
、
Cl
－
、
－
HCO3
D. 使 pH 试纸显蓝色的溶液中： K＋、Na＋、 OH－、 SO42－
9. 短周期主族元素 W、X、Y 和 Z 的原子序数依次增大， W的气态氢化物的水溶液可使酚酞变红，
D. 处理 0.1 mol Cr
O2－
27
时有
0.6 mol H
＋从交换膜左侧向右侧迁移
11.CO2 经催化加氢可合成乙烯： 2CO2 (g) ＋ 6H2 (g)
2019届高三第二次联考理科综合试题及答案
2019届高三第二次联考理科综合试题考试时间：150 分钟；试卷分值：300 分。
注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上；2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Ti 48一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意。
1. 下列关于细胞结构和功能的叙述，错误的是A.多肽合成的场所核糖体由蛋白质和核糖核酸组成B.细胞壁、细胞膜分别是植物细胞和动物细胞的边界C.动物细胞正常有丝分裂过程离不开中心体的作用D.生物体内非相邻细胞间可以通过信息分子进行信息交流2. 下列关于酶的叙述，错误的是A.通过设置对比实验可以探究不同pH对某种酶活性的影响B.从胃蛋白酶的提取液中沉淀该酶可用盐析的方法C.增加某反应体系中酶的数量，反应速率会加快，最终产物浓度会增加D.酶不但可以作为一个反应的催化剂，还可以作为另一个反应的底物3. 洋葱是生物学实验的常用材料，其鳞片叶及根尖可用于不同的实验研究。
下列关于洋葱在实验中的应用，叙述错误的是A.运用质壁分离与复原实验，可估测洋葱鳞片叶外表皮细胞液的浓度B.提取洋葱鳞片叶外表皮细胞液泡中的紫色色素，可使用清水作溶剂C.观察高等植物细胞有丝分裂的过程，宜选取洋葱根尖分生区细胞D.利用洋葱鳞片叶内表皮细胞进行实验，可观察到线粒体和叶绿体4. 有关减数分裂和受精作用的叙述，正确的是A.在减数第一次分裂后期过程中，并非所有非等位基因发生自由组合B.受精过程中，精子和卵细胞的随机结合，会导致基因重组发生C.减数分裂结束后，产生的配子染色体数目减少，对生物的遗传不利D.雄果蝇体细胞中有4对染色体，经减数分裂得到的卵细胞有2对染色体5.激动素是一种细胞分裂素类植物生长调节剂。
江西省红色七校2019届高三第二次联考理科综合试卷
江西省红色七校2019届高三年级第二次联考理综试题★祝考试顺利★注意事项：1、答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
2、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3、非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。
答案写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
5、考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23一、单项选择题：每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列关于细胞结构与成分的叙述中，正确的是( )A.蓝藻细胞利用叶绿体的藻蓝素和叶绿素进行光合作用B.甲状腺细胞膜上有识别促甲状腺激素释放激素的受体C.控制细胞器进行物质合成的指令主要是通过核孔从细胞核到达细胞质的D.分解尿素的细菌分泌脲酶过程与该菌的核糖体、内质网、髙尔基体、线粒体有关2.生物实验中常用酒精，下列有关叙述正确的是（）A.提取绿叶中色素的实验中,用无水乙醇分离色素B.观察DNA和RNA在细胞中的分布时，用75%酒精进行水解C.使用苏丹Ⅲ对花生子叶切片染色后，用50%的酒精洗去浮色D.探究酵母菌细胞呼吸方式时，酸性重铬酸钾遇酒精由灰绿色变为橙色3.生命系统中整体与部分(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)的关系如下图所示，下列叙述错误的是( )A.若整体代表固醇，且Ⅰ、Ⅱ代表性激素和维生素D，则Ⅲ是动物细胞膜的成分B.若整体为人体有氧呼吸，且存在有过程Ⅰ→Ⅱ→Ⅲ的关系，则过程ⅡC.若整体代表物质跨膜运输的方式，且Ⅰ代表自由扩散，则Ⅱ、Ⅲ都需要载体蛋白D.若整体为生产者的同化量，且Ⅰ、Ⅱ分别表示生产者流入初级消费者能量、流入分解者的能量，则Ⅲ为未被利用的能量4.下表是植物细胞在放入蔗糖溶液前，以及放入甲、乙、丙三种不同浓度的蔗糖溶液后,细胞的形态。
【校级联考】江西省红色七校2019届高三下学期第二次联考理科综合化学试题(解析版)
A. 有机物被氧化，M 为电源负极 B. 电池工作时，N 极附近溶液 pH 增大 C. Cr2O72-离子浓度较大时，可能会造成还原菌失活
D. 处理 0.1 mol Cr2O72－时有 1.4 mol H＋从交换膜左侧向右侧迁移 【答案】D 【解析】 【分析】 电解池装置图中 H+向右移动，则 N 电极为正极，发生还原反应，Cr2O72-得电子生成 Cr3+，M 极失电子发生氧 化反应，有机物被氧化生成 CO2，为原电池的负极，以此解答该题。 【详解】A．由分析可知，M 电极有机物失电子发生氧化反应，M 为负极，故 A 正确； B. 根据图示，正极反应为 Cr2O72-+6e-+14H+=2Cr3++7H2O，消耗氢离子，N 极附近溶液 pH 增大，故 B 正确； C．Cr2O72－具有强氧化性，能使蛋白质变性，浓度较大时，可能会造成还原菌失活，故 C 正确； D. Cr 元素由+6 价变为+3 价， 处理 0.l mol Cr2O72-时转移 0.6mol 电子，根据电荷守恒，处理 0.1 mol Cr2O72 －时有 0.6 mol H＋从交换膜左侧向右侧迁移，故 D 错误；选 D。 5.CO2 经催化加氢可合成乙烯：2CO2 (g) ＋6H2 (g) C2H4(g)＋4H2O(g)。0.2 MPa 时，按 n(CO2)：n(H2)=l： 3 投料，测得不同温度下平衡时体系中各物质浓度的关系如图。下列叙述正确的是
江西省红色七校 2019 届高三年级第二次联考 理综化学试题
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23
1.化学在生活中有着重要的应用。下列叙述不正确的是() A. 2019 年春节部分地方燃放的“烟花”应用了某些金属的焰色反应 B. 棉 麻 桑蚕丝均是天然有机高分子材料 C. 锅炉水垢中含有的 CaSO4，可先用 Na2CO3 溶液处理，后用稀硫酸反应即可 D. 医院常用体积分数为 75%的酒精溶液进行消毒 【答案】C 【解析】 【详解】A.“烟花”的焰色来源于高温下金属离子的焰色反应，故 A 正确； B. 棉麻的成分是纤维素、桑蚕丝的成分是蛋白质，都是天然有机高分子材料，故 B 正确； C.锅炉水垢中含有的 CaSO4，处理该水垢的方法是：先用 Na2CO3 溶液处理将其转化为碳酸钙，再用盐酸将碳 酸钙溶解。若用稀硫酸溶解，由于碳酸钙与硫酸反应生成微溶物硫酸钙，水垢不能完全除去，故 C 错误； D. 体积分数为 75%的酒精溶液的消毒效果好，所以医院常用体积分数为 75%的酒精溶液进行消毒，故 D 正 确。选 C。 2.常温下，下列各组离子(或在指定条件下)能大量共存的是 A. 中性溶液：Na＋、Fe3＋、Cl－、NO3－ B. NH4＋、Na＋、NO3－、SiO32－ C. 由水电离出的 c(H＋)=1×10－12 mol·L－1 的溶液中：Na＋、Mg2＋、Cl－、HCO3D. 使 pH 试纸显蓝色的溶液中：K＋、Na＋、OH－、SO42【答案】D 【解析】 【详解】A. 中性溶液中 Fe3＋水解为氢氧化铁，所以中性溶液中 Fe3＋不能大量存在，故不选 A； B. NH4＋、SiO32－发生双水解反应，NH4＋、SiO32－不能大量共存，不选 B； C. 由水电离出的 c(H＋)=1×10－12 mol·L－1 的溶液呈酸性或碱性，酸性溶液中 HCO3-不能大量存在，碱性溶液 中 HCO3-、Mg2＋不能大量存在，故不选 C； D.使 pH 试纸显蓝色的溶液呈碱性，K＋、Na＋、OH－、SO42-能大量共存，故选 D。
高三下学期第二次联考理科综合化学试题(2019年) (1)
2019届高三第二次联考理综化学试题试卷满分300分考试用时150分钟第Ⅰ卷选择题共126分一、单项选择题：本题共13小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．7．下列叙述错误的是( )A．过程的自发性只能用于判断过程的方向性，不能确定过程是否一定会发生和过程发生的速率B．空气污染日报中的空气污染指数的主要项目有可吸入颗粒物、二氧化硫、二氧化氮C．金属冶炼过程主要是利用金属矿物中的金属离子失去电子变成金属单质所发生的氧化还原反应D．糖类和油脂是重要的基本营养物质，并且是人体所需能量的重要来源8．用下列装置不能达到实验目的的是( )A．用甲图装置可证明ρ(煤油)< ρ(钠) < ρ(水) B．用乙图装置制备Fe(OH)2C．用丙图装置制取金属锰D．用丁图装置制取氯气9．设N A表示阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A．向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，当有1molFe2+被氧化时，该反应转移电子数目为3N AB．40gCuO和Cu 2S混合物中所含铜原子的数目不等于0.5 N AC．含0.1molNH4HSO4的溶液中，阳离子数目略小于0.2N AD．C3H8分子中的2个H原子分别被1个－NH2和1个－OH取代，1mol此有机物所含共用电子对数目为13N A10．分子式为C4H8O的三元环同分异构体共有（不考虑立体异构）( )A．5种B．6种C．7种D．8种11．下列各组澄清溶液中离子能大量共存，且加入（或滴入）X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是( )12．H3BO3可以通过电解NaB(OH)4溶液的方法制备，其工作原理如图，下列叙述错误的是( ) A．M室发生的电极反应式为：2H2O－4e－= O２↑＋4H＋B．N室中：a% <b%C．b膜为阴膜，产品室发生反应的化学原理为强酸制弱酸D．理论上每生成1mol产品，阴极室可生成标准状况下5.6L气体12题图13题图13．已知：pKa=−lgKa，25℃时，H2SO3的pK a1=1.85，pK a2=7.19。
江西2019年高三第二轮总复习理科综合训练卷化学试题及答案
第Ⅰ卷（选择题）一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中只有一项符合题目要求。
1、如图所示，X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无味的气体放出，符合这一情况的是（）A．A B．B C．C D．D2、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I﹣+IO3﹣+3H2O=3I2+6OH﹣B．向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4++6OH﹣NH3↑+H2OC．将过量二氧化硫气体通入冷氨水中：SO2+NH3•H2O=HSO3﹣+NH4+ D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H++3NO3﹣=Ag++NO↑+H2O3、恒温25℃，将两铂电极插入含一定量NaCl的饱和食盐水中进行电解．通电一段时间后，阳极收集到2.5mol气体，阴极收集到4.5mol 气体（均不考虑气体的溶解或与溶液反应的损失），要使电解后溶液恢复到原状态，应加入（）A．4.5mol HCl B．2.5mol H2OC．108.5g 33.6%的盐酸 D．145g 50.3%的盐酸4、如图，将纯Fe棒和石墨棒插入1L饱和NaCl溶液中．下列说法正确的是（）A．M接负极，N接正极，当两极产生气体总量为22.4L（标准状况）时，生成1 mol NaOHB．M接负极，N接正极，在溶液中滴人酚酞试液，C电极周围溶液变红C．M接负极，N接正极，若把烧杯中溶液换成1L CuSO4溶液，反应一段时间后，烧杯中产生蓝色沉淀D．M接电源正极，N接电源负极，将C电极换成Cu电极，电解质溶液换成CuSO4溶液，则可实现在铁上镀铜5、下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（）A．0.2 mol/L CH3COONa溶液和0.1 mol/L HCl溶液等体积混合后：c （CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）B．pH=3的盐酸和NaNO3的混合溶液中：c（Na+）=c（Cl﹣）C．0.1 mol/L NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）═c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（OH﹣）D．物质的量浓度相等的HCN（弱酸）和NaCN溶液等体积混合后有：c（HCN）+2c（H+）═2c（OH﹣）+c（CN﹣）6、将等质量的a、b两份锌粉装入试管中，分别加入过量的稀硫酸，同时向装a的试管中加入少量CuSO4溶液．下图表示产生氢气的体积V与时间t的关系，其中正确的是（）A． B． C． D．7、常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（）A．新制氯水中加入固体NaOH：c（Na+）=c（Cl﹣）+c（ClO﹣）+c（OH ﹣）B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO）＞c（CO）＞c （H2CO3）C．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c（Cl﹣）=c（NH）＞c（OH﹣）=c（H+）D．0.1mol•L﹣1 CH3COOH溶液与0.1mol•L﹣1 NaOH溶液等体积混合：c （Na+）=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）第Ⅱ卷（非选择题）二、非选择题。
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江西省红色七校2019届高三年级第二次联考理综化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 231.化学在生活中有着重要的应用。
下列叙述不正确的是()A. 2019年春节部分地方燃放的“烟花”应用了某些金属的焰色反应B. 棉麻桑蚕丝均是天然有机高分子材料C. 锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用稀硫酸反应即可D. 医院常用体积分数为75%的酒精溶液进行消毒【答案】C【解析】【详解】A.“烟花”的焰色来源于高温下金属离子的焰色反应，故A正确；B. 棉麻的成分是纤维素、桑蚕丝的成分是蛋白质，都是天然有机高分子材料，故B正确；C.锅炉水垢中含有的CaSO4，处理该水垢的方法是：先用Na2CO3溶液处理将其转化为碳酸钙，再用盐酸将碳酸钙溶解。
若用稀硫酸溶解，由于碳酸钙与硫酸反应生成微溶物硫酸钙，水垢不能完全除去，故C错误；D. 体积分数为75%的酒精溶液的消毒效果好，所以医院常用体积分数为75%的酒精溶液进行消毒，故D正确。
选C。
2.常温下，下列各组离子(或在指定条件下)能大量共存的是A. 中性溶液：Na＋、Fe3＋、Cl－、NO3－B. NH4＋、Na＋、NO3－、SiO32－C. 由水电离出的c(H＋)=1×10－12 mol·L－1的溶液中：Na＋、Mg2＋、Cl－、HCO3-D. 使pH 试纸显蓝色的溶液中：K＋、Na＋、OH－、SO42-【答案】D【解析】【详解】A. 中性溶液中Fe3＋水解为氢氧化铁，所以中性溶液中Fe3＋不能大量存在，故不选A；B. NH4＋、SiO32－发生双水解反应，NH4＋、SiO32－不能大量共存，不选B；C. 由水电离出的c(H＋)=1×10－12 mol·L－1的溶液呈酸性或碱性，酸性溶液中HCO3-不能大量存在，碱性溶液中HCO3-、Mg2＋不能大量存在，故不选C；D.使pH 试纸显蓝色的溶液呈碱性，K＋、Na＋、OH－、SO42-能大量共存，故选D。
3.短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，W的气态氢化物的水溶液可使酚酞变红，并且可与X的氢化物形成一种共价化合物。
Y的离子半径是同周期主族元素中最小的，Z原子最外层电子数是其内层电子数的3/5，下列说法中一定正确的是A. W的氧化物对应水化物为强酸，具有强氧化性。
B. 简单离子半径：Y＜W＜X＜ZC. 简单氢化物沸点：Z＜XD. 工业上一般采取电解Y的熔融氯化物来生产Y的单质【答案】C【解析】【分析】W的气态氢化物的水溶液可使酚酞变红，W为N元素；氨气与X的氢化物形成共价化合物，X是O元素；Y的离子半径是同周期主族元素中最小的，Y是Al元素；Z原子最外层电子数是其内层电子数的3/5，Z是S元素。
【详解】A. N的氧化物对应水化物HNO3为强酸，HNO2为弱酸，故不选A；B. 简单离子半径：Al3+＜O2-＜N3-＜S2-，故不选B；C.水分子间有氢键，简单氢化物沸点：H2S＜H2O，故选C；D. 工业上一般采取电解氧化铝生产铝单质，故不选D。
4.微生物燃料电池在净化废水的同时能获得能源或得到有价值的化学产品，左图为其工作原理，右图为废水中Cr2O72-离子浓度与去除率的关系。
下列说法不正确．．．的是A. 有机物被氧化，M为电源负极B. 电池工作时，N极附近溶液pH增大C. Cr2O72-离子浓度较大时，可能会造成还原菌失活D. 处理0.1 mol Cr2O72－时有1.4 mol H＋从交换膜左侧向右侧迁移【答案】D【解析】【分析】电解池装置图中H+向右移动，则N电极为正极，发生还原反应，Cr2O72-得电子生成Cr3+，M 极失电子发生氧化反应，有机物被氧化生成CO2，为原电池的负极，以此解答该题。
【详解】A．由分析可知，M电极有机物失电子发生氧化反应，M为负极，故A正确；B. 根据图示，正极反应为Cr2O72-+6e-+14H+=2Cr3++7H2O，消耗氢离子，N极附近溶液pH增大，故B正确；C．Cr2O72－具有强氧化性，能使蛋白质变性，浓度较大时，可能会造成还原菌失活，故C正确；D. Cr元素由+6价变为+3价，处理0.l mol Cr2O72-时转移0.6mol电子，根据电荷守恒，处理0.1 mol Cr2O72－时有0.6 mol H＋从交换膜左侧向右侧迁移，故D错误；选D。
5.CO2经催化加氢可合成乙烯：2CO2 (g) ＋6H2 (g) C2H4(g)＋4H2O(g)。
0.2 MPa时，按n(CO2)：n(H2)=l：3投料，测得不同温度下平衡时体系中各物质浓度的关系如图。
下列叙述正确的是A. 该反应为吸热反应B. 曲线a代表的是C2H4C. N点和M点所处状态的c(H2O)相等D. 其它条件不变，T1℃、0.1 MPa下反应达平衡时CO2的转化率比N点更大【答案】C【解析】由曲线变化可知随着温度升高，氢气的物质的量逐渐增多，说明升高温度平衡逆向移动，则正反应放热；根据反应物和生成物的物质的量变化及反应中计量数的关系可知，a为CO2的变化曲线，水的计量数是乙烯的计量数的4倍，据此判断c曲线，温度升高，吸热方向的平衡常数增大，据此判断。
【详解】A.由曲线变化可知随着温度升高，氢气的物质的量逐渐增多，说明升高温度平衡逆向移动，则正反应放热，故A错误；B．随着温度升高，氢气的物质的量逐渐增多，因氢气为反应物，则另一条逐渐增多的曲线为CO2，由计量数关系可知b为水，c为C2H4的变化曲线，故B错误；C．M点和N 点都处于℃、0.2MPa且投料比相同的平衡状态，所以M点和N点的平衡状态为等效平衡，故其c(H2O)相等，C正确；D．其他条件不变，T1℃、0.1 MPa下反应达平衡，相当于减压，平衡向逆向移动，所以新平衡中CO2的转化率比N点小，故D错误。
6.根据下列化学实验示意图及表中实验现象，从理论上分析得出的结论正确的是A. AB. BC. CD. D【解析】【详解】A、左烧杯铁表面有气泡，说明铝是电池的负极，活动性：Al＞Fe，同理右烧杯铜做电池的正极，活动性：Fe＞Cu，故A正确；B、过量的氯气可以与碘化钾反应生成碘而使淀粉变蓝，故该实验不能证明溴和碘的氧化性的强弱，B错误；C、白色固体先变为淡黄色，后变为黑色，说明溶解度: Ag2S＜AgBr ＜AgCl，故C错误；D、盐酸不是氯元素的最高价的氧化物的水化物，故不能通过盐酸与碳酸钠反应证明氯元素的非金属性强于碳；盐酸易挥发，可能是挥发出的盐酸与硅酸钠溶液反应，无法证明C与Si非金属性强弱，故D错误。
7.常温下，用NaOH溶液滴定H2C2O4溶液，溶液中-lg[c(H+)/c(H2C2O4)]和-lgc(HC2O4-)或-lg[c(H+)/c(HC2O4-)]和-lgc(C2O42-)关系如图所示，下列说法错误的是( )A. Ka1(H2C2O4)=1×10－2B. 滴定过程中,当pH=5时，C(Na＋)－3C(HC2O4-)>0C. 向1 mol/L的H2C2O4溶液中加入等体积等浓度的NaOH溶液，完全反应后显酸性D. 向0.1 mol/L的H2C2O4溶液中加水稀释，C(HC2O4-)/C(H2C2O4)比值将增大【答案】B【解析】【分析】二元弱酸的电离平衡常数，斜线表示c(H+)/c(H2C2O4)与c(HC2O4-)的乘积等于1×10－2，斜线表示c(H+)/c(HCO4-)与c(C2O42-)的乘积等于1×10－5。
2【详解】A、根据图示，Ka1(H2C2O4)==1×10－2，故A正确；B、根据电荷守恒C(Na＋)+ C(H＋)= c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+ c(OH-)，根据图示，Ka2(H2C2O4)=，当pH=5时，c(HC2O4-)=c(C2O42-)，所以C(Na＋) －3C(HC2O4-)= c(OH-)- C(H＋)=，故B错误；C、向1 mol/L的H2C2O4溶液中加入等体积等浓度的NaOH溶液，溶液中的溶质是NaHC2O4，HC2O4-电离平衡常数是1×10－5、水解平衡常数是，所以，草酸氢根离子的电离常数大于其水解常数，因此该溶液呈酸性，故C正确；D、Ka1(H2C2O4)=，向0.1 mol/L的H2C2O4溶液中加水稀释，氢离子浓度减小，K不变，所以C(HC2O4-)/C(H2C2O4)比值将增大，故D正确。
【点睛】本题考查了离子浓度大小比较、平衡常数，题目难度中等，明确反应后溶质组成为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理的含义及应用方法，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用能力。
8.钒是一种熔点很高的金属，具有良好的可塑性和低温抗腐蚀性，有延展性、硬度大，无磁性。
广泛应用于钢铁、航空航天、能源、化工等领域。
工业上常用钒炉渣(主要含FeO•V2O3，还有少量SiO2、P2O5等杂质)提取V2O5的流程如图：(1)焙烧的目的是将FeO•V2O3转化为可溶性NaVO3，其中铁元素全部转化为+3价，写出该反应的化学方程式 _________________________________(2)加MgSO4溶液的步骤中，滤渣的主要成分是_____________（用化学式表示)。
(3)沉钒过程中的发生反应的离子方程式为_________________，得到的固体物质往往需要洗涤，写出实验室洗涤NH4VO3沉淀的操作方法_______________。
(4)元素钒在溶液中还可以以V2＋(紫色)、V3＋(绿色)、VO2＋(蓝色)、VO2＋(黄色)等形式存在．某利用钒元素微粒间的反应来设计的可充电电池的工作原理如图示,已知溶液中还含有1 mol 硫酸，请回答下列问题：①充电时，左槽电极上发生的电极反应式为________________②放电过程中，右槽溶液颜色变化为_______________________，若此时外电路转移了3.01×1022个电子，则左槽溶液中H＋的变化量Δn(H＋)＝_________。
【答案】(1). 4FeO•V2O5+4Na2CO3+5O28NaVO3+2Fe2O3+4CO2 (2). MgSiO3 Mg3（PO4)3 (3). NH4＋+VO3－=NH4VO3↓ (4). 往漏斗中加水至浸没沉淀，让水自然流下，重复2-3次 (5). VO2＋+H2O-e=VO2＋+2H＋ (6). 紫色变为绿色 (7). 0.05mol【解析】【分析】钒炉渣加入碳酸钠在空气中焙烧，生成NaVO3、氧化铁、硅酸钠、磷酸钠，水浸后得到滤渣中含有氧化铁，滤液为NaVO3、硅酸钠、磷酸钠的水溶液，滤液中加入硫酸镁生成生成难溶的硅酸镁、磷酸镁沉淀，过滤后向溶液中再加入硫酸铵生成NH4VO3沉淀，NH4VO3灼烧生成V2O5。