2019高中化学必修一：课时跟踪检测(十一) 氧化还原反应 溴、碘的提取含解析
【苏教版】高一化学必修一：氧化还原反应和溴、碘的提取含解析.doc
课时训练11氧化还原反应和漠、碘的提取1.有关氧化还原反应实质的说法屮止确的是（）A.是否有电子的转移B.是否有元索化合价的变化C.是否有氧元素的参加D.是否有原子的重新组合解析:氧化还原反应的本质是有电子的转移（得失或偏移），特征是化合价有升降。
答案:A2•下列反应中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是（）A.SO3+H2O^H2SO4B.3NO2+H2O——2HNO3+NOC.2F2+2H2O --- 4HF+O2D.2Na+2H?O=2NaOH+H2T解析:A项中各元素化合价均未改变，属非氧化还原反应。
B项中+4价氮一部分变为+5价另一部分变为+2价，故B项为NO?自身发生的氧化还原反应。
C项中氟和氧元素化合价改变，属氧化还-Z 0010，价态升高，氧元素被氧化,H 2 O为还原剂;D项中钠和氢原反应，其中水中氧元素由+1 0H IH元素化合价改变，故D项为氧化还原反应,水中氢元素由，氢元素被还原,H2O作氧化剂。
答案:B3•下列微粒屮只具有还原性的是（）A.CFB.CIC.H*D.H2O解析:对于物质是否具有氧化性或还原性判断的依据:元素的化合价为最低价态，则只有还原性;元素的化合价为最高价态，则只有氧化性;中间价态既有氧化性又有还原性。
对于化合物，则考虑所有元素的价态，如H2O中的H元素显+1价，为最高价,0元素显・2价，为最低价，所以比0既有氧化性又有还原性。
答案:A4•甲、乙、丙三种溶液各含有一种XpC为CT、BF或门,向甲中加入淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加乙溶液，颜色无明显变化。
则甲、乙、丙依次含有（）A.Br\ Cl\ rB.Br\ T\ CFC.I\ Br\ CFD.C1\ I\ BL解析:甲溶液与氯水反应变为橙色，因此甲中含有Br；BL与Cb反应生成Br2o若甲是含f的溶液，则I•与Cb反应生成的I?使淀粉溶液变为蓝色。
再加乙溶液，颜色无明显变化,说明乙中不含I；因为「与B"作用生成【2,所以乙溶液含有C1；则丙溶液含I o答案:A5.下列叙述中正确的是（）A.液漠易挥发，在存放液漠的试剂瓶中应加水封B.能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C.某溶液加入CCUCCI4层显紫色，证明原溶液中存在「D.某溶液加入BaCb溶液，产生不溶于稀硝酸的片色沉淀，该溶液一定含有Ag+解析:A项中液澳易挥发，防止挥发一般用水封;B项中能使润湿的淀粉KI试纸变蓝色的物质是能将I•氧化为【2的物质，不一定是Cl2j Br2、F C C13等也可以;C项中能使CC14层显紫色的物质是b不是I ;D项中加入BaCl2,产生的不溶于稀HN0.3的白色沉淀可能是AgCl或BaSO4,故该溶液中不一定含Ag〔也可能含有S0“或SO二答案:A6.下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是（）A.实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取H2B.实验室中用高猛酸钾加热分解制取02C.实验室中用浓盐酸与二氧化铭加热制取Cl2D.实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取C02解析:D项中实验室制取CO?的反应是一个复分解反应,元素化合价反应前后不变。
2019高中化学 课时分层作业10 溴、碘的提取 苏教版必修1
课时分层作业(十) 溴、碘的提取(建议用时：45分钟)[学业达标练]1．关于氧化还原反应的说法中正确的是( ) A ．失去电子的物质是氧化剂 B ．氧化反应的本质是得电子C ．原子得到电子后，元素的化合价一定升高D ．有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应D [还原剂失去电子，化合价升高，发生氧化反应，氧化剂得到电子，化合价降低，发生还原反应，故A 、B 、C 错误。
3O 2=========一定条件2O 3不是氧化还原反应。
]2．下列对氧化还原反应的分析中，不合理的是 ( )A ．Mg 变成MgO 时化合价升高，失去电子，因此Mg 在该反应中作还原剂B ．KMnO 4受热分解时，Mn 元素的化合价既升高，又降低，因此Mn 元素既被氧化又被还原C ．反应CuSO 4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4不属于氧化还原反应D ．在反应2H 2O=====通电2H 2↑＋O 2↑中，H 2O 既是还原剂，又是氧化剂 【答案】 B3．下列反应中，氯元素被氧化的是( ) A ．2KClO 3=====MnO 2△2KCl ＋3O 2↑B ．2P ＋5Cl 2=====点燃2PCl 5C ．MnO 2＋4HCl(浓)△,MnCl 2＋2H 2O ＋Cl 2↑D ．H 2＋Cl 2=========光照或点燃2HClC [氯元素被氧化时，氯元素的化合价升高。
] 4．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是( )5．下列电子转移的表示方法中正确的是( )D[A项，被氧化与被还原标错；B项，得失不能用“＋”和“－”代替；C项，失去和得到标错。
] 6．下列微粒中，只有氧化性的是( )①S2－②Fe2＋③Fe3＋④S⑤H＋⑥MgA．①⑥B．②④C．③⑤D．②④⑤⑥C [处于最高价，反应时化合价只能降低，作氧化剂，只有氧化性。
] 7．下列变化中需加入氧化剂才能实现的是 ( ) A ．H 2S ―→SO 2 B ．AsO 3－4―→AsO 3－3 C ．Cl 2―→NaClOD ．H 2O 2―→O 2A [加入氧化剂才能实现的变化肯定是物质所含元素化合价升高的变化，即肯定是氧化反应。
2019-2020学年高一化学必修1：课时跟踪检测(十一)氧化还原反应 Word版含解析
课时达标训练(十一) 氧化还原反应1．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是( )A ．金属单质在反应中只作还原剂B ．非金属单质在反应中只作氧化剂C ．金属原子失电子越多其还原性越强D ．Cu 2＋比Fe 2＋的氧化性强，Cu 比Fe 的还原性强2．[双选]下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是( )A.B ．C ．D ．3．实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO 2＋NH 4Cl=====△NaCl ＋N 2↑＋2H 2O ；关于该反应的下列说法正确的是( )A ．NaNO 2是氧化剂B ．每生成1 mol N 2时，转移电子的物质的量为6 molC ．NH 4Cl 中的氮元素被还原D ．N 2既是氧化剂，又是还原剂4．[双选]已知①I 2＋SO 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HI ，②2FeCl 2＋Cl 2===2FeCl 3，③2FeCl 3＋2HI===2FeCl 2＋2HCl ＋I 2，下列判断正确的是( )A ．氧化性：FeCl 3>Cl 2>I 2B ．氧化性：Cl 2>FeCl 3>I 2C ．还原性：SO 2>HI>FeCl 2D ．还原性：SO 2>FeCl 2>HI5．[双选]ClO 2是一种杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
实验室可通过以下反应制得ClO 2：2KClO 3＋H 2C 2O 4＋H 2SO 4=====△2ClO 2↑＋K 2SO 4＋2CO 2↑＋2H 2O ，下列说法正确的是( )A ．KClO 3在反应中得到电子B ．H 2C 2O 4在反应中被氧化C ．ClO 2是氧化产物D ．1 mol KClO 3参加反应有2 mol 电子转移6．已知Co 2O 3在酸性溶液中易被还原成Co 2＋，Co 2O 3、Cl 2、FeCl 3、I 2氧化性依次减弱。
下列反应在水溶液中不可能发生的是( )A ．3Cl 2＋6FeI 2===2FeCl 3＋4FeI 3B ．Cl 2＋FeI 2===FeCl 2＋I 2C ．Co 2O 3＋6HCl===2CoCl 2＋Cl 2↑＋3H 2OD ．2FeCl 3＋2KI===2FeCl 2＋2KCl ＋I 27．已知下列5个反应，试从氧化还原反应的角度，回答下列问题。
2019高中化学 课时分层作业10 溴、碘的提取 苏教版必修1
课时分层作业(十) 溴、碘的提取(建议用时：45分钟)[学业达标练]1．关于氧化还原反应的说法中正确的是( ) A ．失去电子的物质是氧化剂 B ．氧化反应的本质是得电子C ．原子得到电子后，元素的化合价一定升高D ．有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应D [还原剂失去电子，化合价升高，发生氧化反应，氧化剂得到电子，化合价降低，发生还原反应，故A 、B 、C 错误。
3O 2=========一定条件2O 3不是氧化还原反应。
]2．下列对氧化还原反应的分析中，不合理的是 ( )A ．Mg 变成MgO 时化合价升高，失去电子，因此Mg 在该反应中作还原剂B ．KMnO 4受热分解时，Mn 元素的化合价既升高，又降低，因此Mn 元素既被氧化又被还原C ．反应CuSO 4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4不属于氧化还原反应D ．在反应2H 2O=====通电2H 2↑＋O 2↑中，H 2O 既是还原剂，又是氧化剂 【答案】 B3．下列反应中，氯元素被氧化的是( ) A ．2KClO 3=====MnO 2△2KCl ＋3O 2↑B ．2P ＋5Cl 2=====点燃2PCl 5C ．MnO 2＋4HCl(浓)△,MnCl 2＋2H 2O ＋Cl 2↑D ．H 2＋Cl 2=========光照或点燃2HClC [氯元素被氧化时，氯元素的化合价升高。
] 4．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是( )5．下列电子转移的表示方法中正确的是( )D[A项，被氧化与被还原标错；B项，得失不能用“＋”和“－”代替；C项，失去和得到标错。
] 6．下列微粒中，只有氧化性的是( )①S2－②Fe2＋③Fe3＋④S⑤H＋⑥MgA．①⑥B．②④C．③⑤D．②④⑤⑥C [处于最高价，反应时化合价只能降低，作氧化剂，只有氧化性。
] 7．下列变化中需加入氧化剂才能实现的是 ( ) A ．H 2S ―→SO 2 B ．AsO 3－4―→AsO 3－3 C ．Cl 2―→NaClOD ．H 2O 2―→O 2A [加入氧化剂才能实现的变化肯定是物质所含元素化合价升高的变化，即肯定是氧化反应。
【精选】高中化学课时跟踪检测十一氧化还原反应新人教版必修1
课时跟踪检测（十一） 氧化还原反应1．下列反应属于氧化还原反应的是( )A ．CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋CO 2↑＋H 2OB ．CO 2＋H 2O===H 2CO 3C ．2H 2O 2=====催化剂2H 2O ＋O 2↑ D ．CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑解析：选C 有元素化合价升降的反应是氧化还原反应；在反应2H 2O 2=====催化剂2H 2O ＋O 2↑中，氧元素的化合价由－1一部分升高到0价，一部分降低到－2价。
2．下列变化过程中，属于还原反应的是( ) A ．HCl→Cl 2B ．Na→Na ＋C ．CO→CO 2D ．Fe 3＋→Fe解析：选D 元素化合价降低的反应属于还原反应。
3．氧化还原反应发生在同种元素之间的是( )A ．Zn ＋2HCl===ZnCl 2＋H 2↑B ．2H 2S ＋SO 2===3S↓＋2H 2OC ．H 2＋CuO=====△Cu ＋H 2O D ．2H 2O=====通电2H 2↑＋O 2↑解析：选B 反应2H 2S ＋SO 2===3S↓＋2H 2O 中，H 2S→S，硫元素化合价升高被氧化，SO 2→S，硫元素化合价降低被还原。
4．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是( )A ．Fe ＋CuSO 4===FeSO 4＋CuB ．AgNO 3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO 3C ．Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2 D ．MgCl 2(熔融)=====电解 Mg ＋Cl 2↑解析：选C A 项属于置换反应；B 项属于复分解反应；D 项属于分解反应且属于氧化还原反应；C 项，有元素化合价的升降，属于氧化还原反应。
5．下列关于氧化还原反应的叙述正确的是( )A ．H 2还原CuO 的反应只属于还原反应B ．置换反应都是氧化还原反应，所以，3CO ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋3CO 2既是置换反应又是氧化还原反应C ．3O 2=====电火花2O 3是氧化还原反应D ．复分解反应一定不是氧化还原反应解析：选D 氧化还原反应是一个整体，氧化反应和还原反应必然同时发生在同一个反应中，在H 2＋CuO=====△Cu ＋H 2O 过程中，对CuO 而言是失去氧被还原，发生了还原反应，对H 2而言，则是得到氧被氧化，发生了氧化反应。
2019高中化学课时达标训练12专题2第一单元第四课时溴碘的提取含解析苏教版必修1
溴、碘的提取1．制得的碘单质中常含有砂子等杂质，将碘和砂子分离开的最好方法是( )A．升华B．溶解C．过滤 D．萃取2．[双选]下列变化属于化学变化的是( )A．溴水中加入CCl4，振荡后溴水褪色B．氯水久置后变为无色C．碘受热后升华D．漂白粉用于环境消毒杀菌3．把碘从碘水里分离出来，有下列基本操作：①静置后分液，②充分振荡，③把碘水倒入分液漏斗，再加入萃取剂四氯化碳；其正确的操作顺序是( )A．①②③ B．③②①C．②③① D．③①②4．[双选]下列物质中分别加入少量溴水，振荡静置，溶液无色的是( )A．NaOH溶液 B．NaCl溶液C．KI溶液 D．Zn粉5．(2015·新课标全国卷Ⅱ)海水开发利用的部分过程如图所示。
下列说法错误的是( )A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收6．已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按如图进行卤素的性质实验。
玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是( )7.全球海水中溴的储藏量丰富，约占地球溴总储藏量的99%，故溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65 mg·L－1。
其工业提取方法有：(1)空气吹出纯碱吸收法。
方法是将氯气通入到富含溴离子(NaBr)的海水中，把溴置换出来，再用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到溴单质，该方法涉及的反应有①_______________________________________________________(写化学方程式)：②3Br2＋3Na2CO3===NaBrO3＋5NaBr＋3CO2↑；③NaBrO3＋5NaBr＋3H2SO4===3Br2＋3Na2SO4＋3HO2。
其中反应②中氧化剂是________，还原剂是________。
高中化学跟踪检测-追根知反应1_“氧化还原反应”相关知识全落实含解析
追根知反应（1）——“氧化还原反应”相关知识全落实1．下列化工生产过程中,未涉及氧化还原反应的是( )A．海带提碘B．氯碱工业C．氨碱法制碱D．海水提溴解析：选C A项,海带提碘是由KI变为I2,有元素化合价的变化,属于氧化还原反应；B项,氯碱工业是电解饱和NaCl水溶液产生NaOH、Cl2、H2,有元素化合价的变化,属于氧化还原反应；C项,氨碱法制取碱的过程中没有元素化合价的变化,未涉及氧化还原反应；D项,海水提溴是由溴元素的化合物变为溴元素的单质,有元素化合价的变化,属于氧化还原反应.2．(天津高考)下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是( )A．硅太阳能电池工作时,光能转化成电能B．锂离子电池放电时,化学能转化成电能C．电解质溶液导电时,电能转化成化学能D．葡萄糖为人类生命活动提供能量时,化学能转化成热能解析：选A A项,硅太阳能电池工作时,利用半导体的光电效应,将光能转化为电能,与氧化还原反应无关；B项,锂离子电池放电时,化学能转化为电能,原电池总反应为氧化还原反应；C项,电解质溶液导电时,电能转化为化学能,总反应为氧化还原反应；D项,葡萄糖为人类生命活动提供能量时,葡萄糖发生氧化还原反应,化学能转化为热能.3．下列变化中,需加氧化剂才能实现的是( )A．NaClO―→NaCl B．Na2O2―→O2C．C―→CO2D．CaO―→Ca(OH)2解析：选 C 变化需加氧化剂才能实现说明选项中的起始物质作还原剂,失去电子,化合价升高.A 项,NaClO中Cl的化合价降低,需要加还原剂；B项,Na2O2无论是与水反应还是与二氧化碳反应,都是既作氧化剂,又作还原剂,不需要外加氧化剂；C项,C元素的化合价升高,需要外加氧化剂；D项,CaO中所有元素的化合价没有改变,未发生氧化还原反应.4．(2015·海南高考)化学与生活密切相关.下列应用中利用了物质氧化性的是( )A．明矾净化水B．纯碱去油污C．食醋除水垢D．漂白粉漂白织物解析：选D A项,明矾净水是明矾电离产生的Al3＋发生水解产生了Al(OH)3胶体具有吸附作用,与物质的氧化性无关,错误；B项,纯碱去油污是利用纯碱水解显碱性,油脂在碱性条件下发生水解反应产生可溶性的物质,与氧化性无关,错误；C项,食醋除水垢,是利用醋酸的酸性比碳酸强,与物质的氧化性无关,错误；D 项,漂白粉有效成分是Ca(ClO)2,该物质与水、二氧化碳发生反应产生HClO,有强的氧化性,可以将织物的色素氧化为无色物质,正确.5．下列物质久置在空气中发生的变化没有涉及氧化还原反应的是( )A．铁杆生锈B．FeSO4由浅绿色变成棕黄色C．Na2O2由淡黄色变成白色D．石灰水表面附有白色固体解析：选D 铁单质→Fe2O3,存在化合价的变化；由溶液颜色变化可知Fe2＋变为Fe3＋,存在化合价的变化；Na2O2与水或CO2反应生成氧气,存在化合价的变化,A、B、C三项均属于氧化还原反应；石灰水吸收CO2,转化成CaCO3,没有化合价的变化,D项不属于氧化还原反应.6．(北京高考)下列变化中,气体被还原的是( )A．二氧化碳使Na2O2固体变白B．氯气使KBr溶液变黄C．乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色D．氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀解析：选B CO2与Na2O2反应,Na2O2中氧元素化合价既有升高又有降低,CO2中的碳元素和氧元素化合价都不变,A项错误；溶液变黄说明有溴单质生成,反应后溴元素化合价升高,溴离子被氧化,氯气被还原,B项正确；乙烯与溴的反应是加成反应使气体乙烯中的碳原子化合价升高,被氧化,C项错误；氨气与AlCl3溶液反应产生白色沉淀,是复分解反应,D项错误.焙烧7．金属铜的提炼多从黄铜矿开始,黄铜矿在焙烧过程中主要反应之一的化学方程式为2CuFeS2＋O2=====Cu2S＋2FeS＋SO2.下列说法不正确的是( )A．O2只作氧化剂B．CuFeS2既是氧化剂又是还原剂C．SO2既是氧化产物又是还原产物D．若有1 mol O2参加反应,则反应中共有4 mol电子转移解析：选D 反应中元素的化合价变化为：在反应中CuFeS2既是氧化剂,又是还原剂,O2只作氧化剂,SO2既是氧化产物又是还原产物,若有1 mol O2参加反应,则反应中共有6 mol电子转移.8．实验室利用以下反应制取少量氮气：NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O.下列关于该反应的说法正确的是( )A．NaNO2发生氧化反应B．NH4Cl中的氮元素被还原C．N2既是氧化产物,又是还原产物D．每生成1 mol N2时转移电子的物质的量为6 mol解析：选C A项,由反应前后元素的化合价变化知,NaNO2为氧化剂,发生还原反应；B项,NH4Cl为还原剂,发生氧化反应,氮元素被氧化；C项,N2既是氧化产物,又是还原产物；D项,每生成1 mol N2时转移电子的物质的量为3 mol.9．某种飞船是以N2H4和N2O4为动力源,化学方程式为2N2H4＋N2O4===3N2＋4H2O,反应温度可高达2 700 ℃,对于该反应,下列说法正确的是( )A．N2H4是氧化剂B．N2O4是还原剂C．N2既是氧化产物又是还原产物D．每生成3 mol N2转移电子的数目为16N A解析：选C A项,该反应是不同价态的N元素之间发生的归中反应,N2H4中N元素的化合价升高,则为还原剂；B项,N2O4中N元素的化合价降低,则为氧化剂；C项,N2既是氧化产物又是还原产物；D项,每生成3 mol N2转移电子的数目为8N A.10．(北京高考)下列实验中的颜色变化,与氧化还原反应无关的是( )解析：选C A项,NaOH溶液滴入FeSO4溶液中,会生成Fe(OH)2白色沉淀,Fe(OH)2被氧化为Fe(OH)3,反应过程中出现灰绿色,最后变为红褐色,与氧化还原反应有关；B项,由于氯水显酸性,先使紫色石蕊溶液变红,后由于HClO具有氧化性,使红色溶液迅速褪色,与氧化还原反应有关；C项,向AgCl浊液中滴加Na2S溶液,白色沉淀变成黑色,发生沉淀的转化,反应的离子方程式为2AgCl＋S2－===Ag2S＋2Cl－,与氧化还原反应无关；D项,热铜丝插入稀硝酸中发生的反应为3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O,NO被氧气氧化生成红棕色的NO2,与氧化还原反应有关.11．氧化还原是一类重要的反应.(1)已知反应Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋,反应中还原剂是________,氧化性：Fe3＋________Cu2＋(填“＜”或“＞”).(2)在2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2反应中,若转移 3 mol电子,则所产生的氧气在标准状况下的体积为______L.(3)在x R2＋＋y H＋＋O2===m R3＋＋n H2O的离子方程式中,对系数m和R2＋、R3＋判断正确的是________.A．m＝y,R3＋是还原剂B．m＝2y,R2＋被氧化C．m＝2,R3＋是氧化剂D．m＝4,R2＋是还原剂(4)用双线桥标出反应2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O中电子转移的方向和数目.解析：(1)已知反应中Cu化合价升高,被氧化,为还原剂,由反应可知氧化性：Fe3＋＞Cu2＋.(2)在已知反应中,只有Na2O2中O元素的化合价发生变化,分别由－1价变化为0价和－2价,所以转移电子数为2e－,则转移3 mol电子,产生的氧气为1.5 mol,体积为1.5 mol×22.4 L·mol－1＝33.6 L.(3)根据氧原子守恒,所以n＝2,根据氢原子守恒,所以y＝4,根据R原子守恒则x＝m,根据电荷守恒则2x＋y＝3m,所以x＝y＝m,在反应中,R的化合价升高,R2＋是还原剂,所以R3＋是氧化产物,氧元素化合价降低,所以H2O是还原产物.(4)已知反应中,Mn元素的化合价由＋7降低为＋2,KMnO4为氧化剂,得到的电子为2×(7－2)e－＝10e－,Cl元素的化合价由－1升高为0,HCl为还原剂,失去的电子为5×2×(1－0)e－＝10e－,双线桥标出反应中电子的转移方向和数目为答案：(1)Cu ＞(2)33.6 (3)D12．亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效氧化剂、漂白剂.在NaOH溶液中ClO2与H2O2反应可以得到亚氯酸钠.(1)ClO2中氯元素的化合价是________；在制备亚氯酸钠的反应中ClO2作______(填“氧化剂”或“还原剂”)；若反应中生成1 mol NaClO2,转移电子的物质的量为______.(2)该反应的化学方程式为___________________________________________________.(3)科学家经研究发现NaClO2也可用于制取自来水消毒剂ClO2.在一定条件下,将Cl2通入填充有固体NaClO2的反应柱内,二者反应可制得ClO2.还原产物为________,当消耗标准状况下 1.12 L Cl2时,制得ClO2________ g.解析：(1)ClO2中氯元素的化合价是＋4价；在NaOH溶液中ClO2与H2O2反应可以得到NaClO2,氯元素化合价降低,ClO2作氧化剂；若反应中生成1 mol NaClO2,转移电子的物质的量为1 mol×(4－3)＝1 mol.(2)该反应的化学方程式为2ClO2＋H2O2＋2NaOH===2NaClO2＋O2↑＋2H2O.(3)Cl2与NaClO2反应制得ClO2,氯气作氧化剂,则还原产物应为NaCl；当消耗标准状况下1.12 L(即0.05 mol)Cl2时,转移电子的物质的量为0.05 mol×2＝0.1 mol,则可制得ClO2的物质的量为0.1 mol÷(4－3)＝0.1 mol,质量是0.1 mol×67.5 g·mol－1＝6.75 g.答案：(1)＋4 氧化剂 1 mol(2)2ClO2＋H2O2＋2NaOH===2NaClO2＋O2↑＋2H2O(3)NaCl 6.75。
2019-2020学年新教材高中化学 课时跟踪检测(十一)2.3 第一课时 认识氧化还原反应 氧化剂和还原剂(含解析
课时跟踪检测（十一）认识氧化还原反应氧化剂和还原剂A级—学业水平考试达标练1．(2019·泰安高一期末)下列关于氧化还原反应的说法正确的是( )A．一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原B．某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原C．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化D．在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂解析：选C 在同一个氧化还原反应中同一种元素既能被氧化又能被还原，如反应Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O中，Cl元素既被氧化又被还原，A项错误；如果某元素在化合态中显示正价，则它转化成游离态需要发生还原反应，如果某元素在化合态中显示负价，则它转化成游离态需要发生氧化反应，B项错误；在很多反应中只有部分元素的化合价发生变化，C 项正确；非金属单质也可做还原剂，如H2，D项错误。
2．下列反应属于氧化还原反应的是( )A．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑B．NH3＋HCl===NH4ClC．2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2OD．AlCl3＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4Cl解析：选A A项反应中氧元素的化合价发生了变化，其余反应中元素化合价均未发生变化。
3．下列物质久置在空气中发生的变化未涉及氧化还原反应的是( )A．铁杆生锈B．FeSO4由浅绿色变成棕黄色C．Na2O2由淡黄色变成白色D．石灰水表面附有白色固体解析：选D A项，铁单质→Fe2O3，存在化合价的变化，属于氧化还原反应；B项，Fe2＋具有还原性，能被氧气氧化成Fe3＋，存在化合价的变化，属于氧化还原反应；C项，Na2O2与水或CO2反应生成氧气，存在化合价的变化，属于氧化还原反应；D项，石灰水吸收CO2，转化成CaCO3，没有化合价的变化，不属于氧化还原反应。
4．(2019·济宁高一期末)下列化学反应属于图中区域3的是( )A ．Br 2＋2KI===I 2＋2KBrB ．2Fe(OH)3=====△Fe 2O 3＋3H 2OC ．Cl 2＋H 2O===HCl ＋HClOD ．H 2O ＋CaO===Ca(OH)2解析：选C 由图可知，区域3属于氧化还原反应，但不是置换反应、化合反应和分解反应。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
课时跟踪检测（十一） 氧化还原反应 溴、碘的提取
一、单项选择题
1．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是( )
A ．Fe ＋CuSO 4===FeSO 4＋Cu
B ．AgNO 3＋NaCl===AgCl ↓＋NaNO 3
C ．Fe 2O 3＋3CO=====高温
2Fe ＋3CO 2 D ．MgCl 2(熔融)=====电解
Mg ＋Cl 2↑ 解析：选C A 项属于置换反应；B 项属于复分解反应；D 项属于分解反应且属于氧化还原反应；C 项，不属于四种基本反应类型，但有元素化合价的升降，属于氧化还原反应。
2．下列说法正确的是( )
A ．金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质在反应中只能作氧化剂
B ．氧化剂在反应中失去电子，还原剂在反应中得到电子
C ．氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性
D ．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
解析：选C A 项，非金属单质在反应中可以做氧化剂也可做还原剂，例如氢气和氧气反应时，氢气做还原剂，氧气做氧化剂，错误；B 项，氧化剂得到电子，还原剂失去电子，错误；D 项，阳离子可能有还原性，例如亚铁离子，错误。
3．海带中含碘元素，有人设计了以下步骤来提取碘：①通足量氯气 ②将海带烧成灰，向灰中加水搅拌 ③加入CCl 4，振荡 ④过滤 ⑤用分液漏斗分
液。
合理的操作顺序为( )
A．②④①③⑤B．②①③④⑤
C．①③⑤②④D．③①②⑤④
解析：选A 海带烧成灰加水后必须过滤，然后利用氧化还原反应的原理使碘从化合态变成游离态，最后用有机溶剂萃取出碘并分液。
4．甲、乙、丙三溶液中各含有一种X－(X－为Cl－、Br－或I－)，向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有( )
A．Br－、I－、Cl－B．Br－、Cl－、I－
C．I－、Br－、Cl－D．Cl－、I－、Br－
解析：选A 向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，应该是溴水的颜色，则甲中必含有Br－，Br－被Cl2置换生成了Br2，由此否定了C、D选项。
再加丙溶液，颜色无明显变化，说明丙溶液中不含I－，否则加入后I－被Br2置换生成I2，溶液显蓝色，与题给条件不符，则丙溶液只能含有Cl－，I－必在乙溶液中。
5．根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是( )
H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO4
2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2
3FeCl2＋4HNO3===2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3
A．H2SO3>I－>Fe2＋>NO
B．I－>Fe2＋>H2SO3>NO
C．Fe2＋>I－>H2SO3>NO
D．NO>Fe2＋>H2SO3>I－
解析：选A 先确定各反应的还原剂(分别为H2SO3、HI、FeCl2)和还原产物(分别为HI、FeCl2、NO)，根据还原性：还原剂>还原产物，故有H2SO3>HI，HI>FeCl2，FeCl2>NO。
二、不定项选择题
6．在反应中，X元素的原子将电子转移给Y元素的原子，则下列说法正确的是( )
A．元素X被氧化B．元素Y被氧化
C．元素X发生还原反应D．元素Y发生还原反应
解析：选AD 根据题意知，X元素的原子失去电子，X元素化合价升高，发生氧化反应；而Y元素的原子获得电子，Y元素化合价降低，发生还原反应。
7．下列变化中，需加氧化剂才能实现的是( )
A．NaClO→NaCl B．C→CO2
C．Fe2O3→Fe D．CaO→Ca(OH)2
解析：选B 需要加入氧化剂才能实现，则选项中各物质为还原剂，发生氧化反应，还原剂中某元素的化合价升高。
A项，NaClO→NaCl，Cl元素由＋1
价降低到－1价；B项，C→CO2，C元素由0价升高到＋4价；C项，Fe2O3→Fe，铁元素由＋3价降低到0价；D项，CaO→Ca(OH)2，化合价没有发生变化，不是氧化还原反应。
8．已知Br2跟NaOH溶液的反应类似于Cl2跟NaOH溶液的反应。
用溴水作试剂可以将下列各项中的溶液鉴别出来的是( )
A．水、汽油、酒精B．AgNO3、NaOH、KI。