庄浪一中2017-2018学年高三年级第一次模拟考试试题化学
2017-2018学年高一化学上学期期中考试原创模拟卷03(考试版)
化学试题 第1页（共4页） 化学试题 第2页（共4页）………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○………………………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○………………… 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________2017-2018学年上学期期中原创卷03高一化学（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．测试范围：人教必修1第1章、第2章。
5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ba-137第Ⅰ卷（选择题 共48分）一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列实验操作中，主要不是从安全因素考虑的是 A ．收集CO 2气体时不能用排水法收集B ．实验用剩的药品不能随意丢放，要放入指定的容器中C ．稀释浓硫酸时不能将水倒入浓硫酸中D ．不能品尝任何药品的味道2．分类是化学研究中常用的方法，下列分类方法中，不正确的是 ①根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属②根据反应物和生成物的多少和形式将化学反应分为化合反应、复分解反应、分解反应和置换反应 ③依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物④根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸等⑤根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物和酸性氧化物 ⑥根据分散系的稳定性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液 A ．①④⑤⑥ B ．③④⑤⑥ C ．只有①③D ．全部正确 3．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是A ．液态氯化氢B ．NaCl 晶体C ．熔融的KNO 3D ．CuSO 4溶液4．利用下列实验装置完成相应的实验，能达到实验目的的是5．实验室里需用480 mL 0.1 mol/L 的硫酸铜溶液，现选用500 mL 容量瓶进行配制，以下操作正确的是 A ．称取7.68 g 硫酸铜，加入500 mL 水 B ．称取8.0 g 硫酸铜，加入500 mL 水C ．称取12.0 g 胆矾（CuSO 4·5H 2O ）配成500 mL 溶液D ．称取12.5 g 胆矾（CuSO 4·5H 2O ）配成500 mL 溶液6．从下列混合物中分离出其中的一种成分，所采取的分离方法正确的是 A ．由于碘在酒精中的溶解度大，可以用酒精把碘水中的碘萃取出来B ．水的沸点为100 ℃，酒精的沸点为78.5 ℃，所以可用加热蒸馏的方法使含水的酒精变为无水酒精C ．由于沙子和水不相溶，且存在明显的密度差异，因此可用过滤法分离沙子与水的混合物D ．NaCl 的溶解度随温度下降而减小，可以用冷却法从热的含少量KNO 3的NaCl 浓溶液中分离得到纯净的NaCl7．下列事实与胶体性质无关的是 A ．向豆浆中加入硫酸钙做豆腐B ．将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物C ．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D ．观看电影时，从放映机到银幕有明显的光路 8．下列类型的反应，一定发生电子转移的是 A ．复分解反应B ．分解反应C ．化合反应D ．置换反应9．用N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．0.5 mol 锌粒与足量盐酸反应产生11.2 L H 2 B ．标准状况下，11.2 L CCl 4所含分子数为0.5N A C ．0.1 mol CH 4所含氢原子数为0.4N A D ．常温常压下，28 g N 2中所含原子个数为N A10．常温下，欲配制密度为1.10 g·cm −3、浓度为6 mol·L −1的稀盐酸，在体积为100 mL 、密度为1.19 g·cm −3、浓度为12 mol·L −1的浓盐酸中需加蒸馏水 A ．200 mLB ．101 mLC ．100 mLD ．120 mL11．下列反应的离子方程式书写正确的是A ．用稀硫酸清洗铁锈（Fe 2O 3）：Fe 2O 3+6H +===2Fe 3++3H 2OB ．铝片与硝酸汞溶液反应：Al+Hg 2+===Al 3++ HgC ．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Ba 2+ +24SO -===BaSO 4↓ D ．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HCO 3)2+2H +===Ca 2++2H 2O+2CO 2↑12．实验室需配制一种仅含四种离子（不包括水电离出的离子）的无色混合溶液，且在混合溶液中四种离子的物质的量浓度均为1 mol·L −1。
甘肃省平凉市庄浪县第一中学2022届高三化学上学期第一次模拟试题(含解析)
C．原电池工作时，电子由负极经外电路流入正极，C不正确；
D．原电池的电极可以由两种不同的金属或金属与非金属组成，D不正确；
故选A。
4.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A. 常温常压下，124gP4中所含P—P键数目为4NA
B.100mL1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA
C. 标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA
D. 密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA
【答案】C
【解析】
【详解】A. 常温常压下，124gP4的物质的量是1mol，由于白磷是正四面体结构，含有6个P－P键，因此其中所含P—P键数目为6NA，A错误；
甘肃省平凉市庄浪县第一中学2022届高三化学上学期第一次模拟试题（含解析）
试卷说明：本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，请将各题答案填涂在答题卡上。答题时间120分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16P—31 Na—23S—32 Al—27Cl—35.5Fe—56Cu—64Zn—65
第Ⅰ卷(选择题，共50分)
一、选择题(本题包括25小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分)
1.化学与生活密切相关,下列叙述错误的是( )
A.高纯硅可用于制作光感电池B.活性炭具有除异味与杀菌作用
C.铝合金大量用于高铁建设D.碘酒可用于皮肤外用消毒
【答案】B
【解析】
【详解】A.硅是半导体，高纯硅可用于制作光感电池，A正确；
综上所述，相关说法错误的是A，故选A。
甘肃平凉市庄浪县紫荆中学2017届高三化学第一次模拟试题
紫荆中学2016—2017学年高三第二次模拟试题（卷）化学第Ⅰ卷 选择题（每小题只有一个正确答案25×2′）1. 下列说法正确的是（ ）①可用丁达尔现象区分溶液和胶体 ②钡餐中使用的硫酸钡是弱电解质 ③太阳能电池板是由二氧化硅构成的④氮化硅、碳化硅、氧化铝都是耐高温结构陶瓷 ⑤水玻璃和玻璃都是混合物A. ①③⑤B. ②③④C. ②④⑤D. ①④⑤2.下列说法正确的是 ( ) A ．明矾净水过程中不涉及化学变化 B ．金属与盐溶液反应都是置换反应 C ．化合反应一定有单质参加反应 D ．石油分馏和碘的升华都是物理变化3．化学用语是表示物质组成、结构和变化规律的一种具有国际性、科学性和规范性的书面语言。
化学用语具有简便、确切地表达化学知识和化学科学思维的特点。
下列化学用语中，书写错误的是（ ）A ．过氧化钠的电子式Na +[:O:O:]2-Na +B ．CO2的电子式：C.12753I 和12953I 2互为同位素D ．硫离子的结构示意图：4. 在下述条件下，一定能大量共存的离子组是（ ） A ．无色透明的水溶液中：K +、Ba 2+、Cu 2+、I -B ．含有大量H +的水溶液中：NH 4+、Fe 2+、SO 42-、MnO 4-C ．c (HCO 3-)＝0.1mol/L 的溶液中：Na +、K +、CO 32-、Br - D ．强碱性溶液中：Cl -、SO 32-、HSO 3-、Na +5. 列有关化学键的叙述，正确的是( )A ．离子化合物中一定含有离子键B ．单质分子中均不存在化学键C ．含有极性键的分子一定是极性分子D ．含有共价键的化合物一定是共价化合物 6. 用N A 表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是A ．标准状况下，将22.4L 氯化氢溶于足量水中，溶液中含有的HCl 分子数为N AB ．常温常压下，16g 14CH 4所含中子数目为8N AC ．常温常压下，Na 2O 2与足量H 2O 反应，共生成0.2molO 2，转移电子的数目为0.4N AD ．标准状况下，22.4L 空气含有N A 个单质分子 7．下列由相关实验现象所推出的结论正确的是A ．Cl 2、SO 2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B ．向溶液中滴加酸化的Ba(NO 3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO 42－C ．Fe 与稀HNO 3、稀H 2SO 4反应均有气泡产生，说明Fe 与两种酸均发生置换反应D ．分别充满HCl 、NH 3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水8．为了检验某含有3NaHCO 杂质的23Na CO 样品的纯度，现将1w 克样品加热，其质量变为2w g,，则该样品的纯度（质量分数）是A.211845331w w w - B.12184()31w w w -C.211734231w w w - D.2111158431w w w -9．Fe 2O 3、ZnO 、CuO 的固体混合粉末a g ，在加热条件下用足量CO 还原，得到金属混合物4.82g，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生l0.00g白色沉淀，则a 的数值为（）A．4.92 B．6.42 C．7.18 D．14.8210．下列离子方程式书写正确的是( )A．氯气溶于水：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－B．硫酸铝溶液中加入足量氨水：Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2OC．FeSO4溶液与稀硝酸反应：3Fe2＋＋NO－3＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2OD．碳酸氢铵和足量氢氧化钠溶液反应：NH＋4＋OH－===NH3·H2O11．下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是( )A．H＋、Fe2＋、Cr2O2－7、SO2－4B．Ca2＋、H＋、SO2－4、HCO－3C．Na＋、Cu2＋、Cl－、S2－D．Fe3＋、K＋、SCN－、Cl－12．在由水电离产生的H＋的浓度为1×10－13 mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是( )①K＋、Cl－、NO－3、S2－②K＋、Fe2＋、I－、SO2－4③Na＋、Cl－、NO－3、SO2－4④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO－3⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NO－3A．①③B．③⑤C．③④D．②⑤13．下列离子方程式中，不．正确的是( )A．向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液：Mg2＋＋2HCO－3＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CO2－3＋2H2OB．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO2－4反应完全：2Ba2＋＋4OH－＋Al3＋＋2SO2－4===2BaSO4↓＋AlO－2＋2H2OC．FeBr2溶液中通入过量的Cl2：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－D．向Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO－3===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O14．物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是A. 1：4B.1：5C. 2：3D.2：515 含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。
庄浪一中2017-2018学年高三年级第一次模拟考试试题化学
庄浪一中2017—2018学年高三年级第一次模拟考试试题（卷）高三化学命题人：马世泰试卷说明：本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，请将各题答案涂在答题卡上。
答题时间120分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量：He—4O—16F—19 Na—23Mg—24 Al—27Cl—35.5第Ⅰ卷(选择题，共50分)一、选择题(本题包括25小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分)1.生产、生活离不开各种化学物质，下列说法正确的是()A．Na2CO3用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症B．潜水艇在紧急情况下可用过氧化钠供氧C．金属钠具有强的还原性，可利用钠和TiCl4溶液反应制取金属TiD．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝2．某同学实验报告中有以下数据，其中数据不合理的是( )A．用托盘天平称取11.5 g食盐B．用量筒量取12.4 mL盐酸C．用广泛pH试纸测得某溶液的pH值为3.6D．用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用去21.20 mL NaOH溶液3．我国清代《本草纲目拾遗》中记载无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最强，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。
”这里的“强水”是指( )A．氨水B．卤水C．醋D．硝酸4．下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是()A．溶液是电中性的，胶体是带电的B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有5．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( )①46g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子个数为3N A②常温下，4 g CH4含有N A个C-H共价键③10 mL质量分数为98%的H2SO4，加水至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8%④标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25N A⑤25 ℃时，pH＝12的1.0 L NaClO溶液中水电离出的OH－的数目为0.01N A⑥0.lmol·L-1Na2CO3溶液中含有0.1N A个CO32-⑦1 mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2N AA．③⑥⑦B．①②⑤C．①②④D．④⑤⑥6．下列对应化学反应的离子方程式正确的是( )A．KIO3与KI在酸性溶液中反应：5I-+IO3-+3H2O＝3I2+6OH-B．向碳酸氢铵溶液中加过量氢氧化钠溶液并加热：NH4++OH-NH3↑+H2O C．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-完全沉淀：NH4+＋Al3+＋2SO42-＋2Ba2+＋4OH-＝Al(OH)3↓＋NH3·H2O＋2BaSO4↓D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H++NO3-＝Ag++NO↑+H2O7．下列数量的各物质所含原子个数由大到小顺序排列的是()①0.5 mol氨气②4 g氦气③4℃时9 mL水④0.2 mol磷酸A．①④③②B．④③②①C．②③④①D．①④②③8．取100 mL 0.3 mol/L和300 mL 0.25 mol/L的硫酸混合冷却后注入500 mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H＋的物质的量浓度是()A．0.21 mol/L B．0.42 mol/L C．0.56 mol/L D．0.26 mol/L9．将足量的稀盐酸加到由下列物质组成的固体混合物中，只能发生一种类型反应的是( ) A．Al、Cu、AgNO3B．Na2O2、Na2SO3、BaCl2C．Ba(NO3)2、Fe(OH)2、NaOH D．CaCO3、Na2SiO3、CH3COONa10．用N A表示阿伏伽德罗常数的值．下列叙述不正确的是( )A．22.4L（标况下）NO与0.5molO2混合充分反应，最后得到N A个NO2分子B．7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1N AC．5.6 g铁粉与足量浓硝酸反应，转移电子数为0.3N AD．7.1gCl2与足量氢氧化钠溶液反应转移电子数为0.1N A11．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。
高三化学第一次模拟测试卷
高三化学第一次模拟测试卷化学试题考生须知：1．本卷满分100分，考试时刻100分钟。
2．答题前，请在答题卡密封区内填写学校、姓名、学生序号。
3．所有答案必须写在答题卡上，考试终止后，只需上交答题卡。
可能用到的相对原子质量：H～1，C～12，N～14，O～16，Na～23，Mg～24，Al～27，Cl～35.5，Fe～56第Ⅰ卷（选择题，共50分）选择题：（本大题包括16小题，每小题3分共48分，每小题只有一个正确选项）1．2007年9月，美国科学家宣称发觉了一般盐水在无线电波照耀下可燃烧，这专门可能是21世纪人类最伟大的发觉之一，有望解决用水作人类能源的重大问题。
无线电频率能够降低盐水中所含元素之间的“结合力”，开释出氢原子，若点火，氢原子就会在该种频率下连续燃烧。
上述中“结合力”实质是（）A．分子间作用力B．氢键B．非极性共价键D．极性共价键2．下列说法正确的是（）A．天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源B．液氨、石墨和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C．Mg、Al、Cu能够分别用置换法、直截了当加热法和电解法冶炼得到D．纯碱、硝酸、硬脂酸钠和干冰分别属于碱、酸、盐和氧化物3．下列各组物质中，前一种与后二种物质反应后不能产生同一种气体的是（）A．Al、NaOH溶液、盐酸B．（NH4）2S、NaOH溶液、盐酸C．H2O、Na2O2、F2D．NaHCO3、NaHSO4溶液、盐酸4．下列说法中正确的是（）①电解是将电能转化为化学能；②电解是将化学能转变成电能；③电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化；④不能自发进行的氧化还原反应可通过电解的原理实现；⑤任何物质被电解时，必导致氧化还原反应发生；A．①③④⑤B．②③⑤C．③④D．①②③④5．过氧化氢俗称双氧水，为一种易分解无色液体，常作氧化剂、漂白剂和消毒剂。
为贮存、运输、使用方便，工业上将H2O2转化为固体的过碳酸钠（化学蚀为：2Na2CO3·3H2O2），该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。
2017—2018高三复习第一次月考化学试题 精品
2017—2018综合高中高三复习第一次月考化学试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共6 页。
满分100分。
考试用90分钟。
答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、准考证号填写在试卷和答题卡规定的位置。
考试结束后，将答卷纸和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷（选择题，共45分）注意事项：1．第Ⅰ卷共15小题，每小题3分，45分。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。
以下数据可供答题时参考：相对原子质量：O 16 Na 23 S 32 C 40 H 1一、选择题(本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意。
每小题3分，共45分)1. 下列说法中，不正确的是( )A.研究氯气性质的基本程序为：观察外观→预测其性质→实验和观察→解释和得出结论B.配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度线，可用胶头滴管将多余溶液吸出C.氯水、氨水、盐酸虽然都能导电，但都不是电解质D.Na2O、Na2O2组成元素虽相同，但与CO2反应产物不相同2.下列有关物质分类或归类正确的是( )①混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银②化合物：CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、HD③电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡④同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2⑤有机物：酒精、油脂、蔗糖、蛋白质A.①③④B.②④C.②③④D.③⑤3. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．标准状况下，22.4 L二氯甲烷的分子数约为N A个B．标准状况下，2.24 L戊烷所含分子数为0.1N A个C．标准状况下，22.4 L空气含有N A个分子D．常温常压下，22.4 L CO2中含有N A个CO2分子4.下列叙述正确的是( )A．胶体区别于其他分散系的根本原因是胶体有丁达尔现象B．分散系中分散质粒子直径由小到大的正确顺序是：溶液＜胶体＜浊液C．光束通过胶体和浊液时都可以看到一条光亮的通路，而溶液不能D．胶体的分散质可以通过过滤从分散剂中分离出来5．下列有关氧化还原反应说法正确的是( )A ．有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应B ．氧化还原的本质是元素化合价的升降C ．失电子的反应物在反应中作氧化剂，反应中被还原D ．金属单质在化学反应中一定作还原剂6.氯气溶于水达平后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是( )A ．再通入少量氯气， 减小B ．加入少量固体NaOH ，一定有［Na +］=［Cl -］+［ClO -］C ．加入少量水，水的电离平衡向右移动D ．通入少量SO 2，溶液漂白性增强7．(2011·西安模拟)Na 2S x 在碱性溶液中可被NaClO 氧化为Na 2SO 4，而NaClO 被还原为NaCl ，若反应中Na 2S x 与NaClO 的物质的量之比为1∶16，则x 值是( ) A.2 B.3 C.4 D.58.下列有关一定物质的量浓度溶液的配制说法正确的是( )A.将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度线，配制成一定物质的量浓度的溶液B.稀释硫酸时，往装有浓硫酸的烧杯中注入水C.用托盘天平称取10.600 g 的Na 2CO 3固体，溶于1 L 的水可配成0.1 mol/L 的溶液D.检查容量瓶是否漏水的方法是：往容量瓶中加水，塞好瓶塞，将容量瓶倒过来，若不漏水，将瓶塞旋转180°，再倒过来，看是否漏水 9．下列说法中错误的是( )A ．从1 L 1 mol ·L -1的NaCl 溶液中取出10 mL ，其浓度仍是1 mol ·L -1B ．配制0.5 L 10 mol ·L -1的盐酸，需要氯化氢气体112 L(标准状况)C ．0.5 L 2 mol ·L -1 BaCl 2溶液中，Ba 2＋和Cl -的总数为3×6.02×1023D ．10 g 98%硫酸(密度为1.84 g ·cm -3)与10 mL 18.4 mol ·L -1硫酸的浓度是不同的 10.(2011·福州模拟)下列离子方程式正确的是( ) A ．过氧化钠与水反应： 2O 22-+2H 2O====O 2↑+4OH -B ．次氯酸钠与Fe(OH)3在碱性溶液中反应生成Na 2FeO 4： 3ClO -+2Fe(OH)3====2FeO 42-+3Cl -+H 2O+4H +C ．向明矾［KAl(SO 4)2·12H 2O ］溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO 42-恰好完全沉淀： 2Al 3++3SO 42-+3Ba 2++6OH -====2Al(OH)3↓+3BaSO 4↓D ．向碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水：Mg 2++2HCO 3-+2Ca 2++4OH-====Mg(OH)2↓+2CaCO 3↓+2H 2O 11．已知浓硫酸和Fe 3+都可以将Cu 氧化(Fe 3+与Cu 的反应为：2Fe 3++Cu====2Fe 2++Cu 2+)，浓硫酸还可以将Br -氧化成Br 2，Fe 与Br 2反应生成FeBr 3，则有关物质氧化性强弱的顺序为( )A ．H 2SO 4(浓)>Cu 2+>Fe 3+>Br 2 H ClO +-［］［］B．H2SO4(浓)>Br2>Fe3+>Cu2+C．Br2>H2SO4(浓)>Cu2+>Fe3+D．Cu2+>Fe3+>Br2>H2SO4(浓)12.在Fe2(SO4)3溶液中，加入a g铜，完全溶解后，再加一定量的铁粉，充分反应后有残余固体，将残余固体加入到稀硫酸中，有气泡产生，则下列说法正确的是( )A.残余固体中一定没有铜B.残余固体中含有铁和铜C.最后得到的溶液中一定含有Cu2+D.最后得到的溶液中加入KSCN溶液一定会变红色13.某无色溶液中可能含有Na+、Fe2+、Br-、CO32-、I-、SO32-六种离子中的几种。
〖2021年整理〗甘肃省平凉市庄浪县第一中学高三第一学期第一次模拟化学试卷
化学试卷试卷说明：本试卷分第Ⅰ卷选择题和第Ⅱ卷非选择题两部分，请将各题答案填涂在答题卡上。
答题时间12021，满分100分。
可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16L1mo·L-1FeC3溶液中所含Fe3的数目为C．标准状况下，甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N AD．密闭容器中，2moSO2和1moO2催化反应后分子总数为2N A5．下列各组物质能真实表示物质分子组成的是A．NH3、H2S、SO3、COB．CaO、N2、HC、H2OC．Na、C2H5OH、HNO3、I2D．CO2、SiO2、CH3COOH、H2SO46．北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。
挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。
熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。
下列有关叙述错误的是A．胆矾可作为湿法冶铜的原料B．“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程C．胆矾的化学式为CuSO4D．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是发生了置换反应7．取100 mL mo/L和300 mL mo/L的硫酸混合冷却后注入500 mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H＋的物质的量浓度是A．mo/L B．mo/LC．mo/L D．mo/L8．下列各组离子可能大量共存的是A．o氨气②4 g氦气③4℃时9 mL水④mo磷酸钠A．①④③②B．④③②①C．②③④①D．①④②③12．关于离子键、共价键的各种叙述，下列说法中正确的是A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键B．非极性键只存在于双原子的单质分子中C．在共价化合物分子内，一定不存在离子键D．由多种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键13．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。
下列各组物质：①Cu与HNO3溶液②Cu与FeC3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与HC溶液，由于浓度不同．．氧化还原反应的是．．．．而能发生不同A．①③B．③④C．①②D．①③④14．下列各图像中，不正确的是15．有一种有机物的结构简式为：R—CH==CH—COOH，式中的R为烷基，关于这种化合物的下列叙述中，错误．．的是A．若能溶于水，其水溶液与镁反应能放出氢气B．不能进行加成反应C．可以使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色D．可以与乙醇在一定条件下发生酯化反应16．下列各组有机物只用一种试剂无法．．鉴别的是A．乙醇、乙酸乙酯、四氯化碳B．苯、苯酚、己烯C．甲酸、乙醛、乙酸D．苯、甲苯、己烷17．四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y 同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。
2017-2018学年高一化学上学期期中考试原创模拟卷01(考试版)
化学试题 第1页（共4页） 化学试题 第2页（共4页）………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○………………………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○………………… 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________2017-2018学年上学期期中原创卷01高一化学（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．测试范围：人教必修1第1章、第2章。
5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Br-80第Ⅰ卷（选择题 共48分）一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．以下是一些常用的危险化学品标志，装运乙醇的包箱应贴的标志是2．下列实验基本操作（或注意事项）中，主要是出于实验安全考虑的是 A ．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B ．可燃性气体的验纯C ．气体实验装置在实验前进行气密性检查D ．滴管不能交叉使用3．按一定的特点或规律对物质进行分类，给化学学习与研究带来很大的方便。
下列各组物质中，符合“氧化物—酸—碱—盐”顺序排列的是 A ．CO HNO 3 NaOH KNO 3B ．CO 2 H 2CO 3 Na 2CO 3 Ca(HCO 3)2C ．H 2SO 4 HCl Mg(OH)2 MgCl 2D ．SO 3 NaHCO 3 Na OH Na 2SO 44．目前市场上有一种专门为婴幼儿设计的电解质饮料，适合在婴幼儿感冒、发烧时快速补充体内流失的电解质成分。
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庄浪一中2017—2018学年高三年级第一次模拟考试试题（卷）高三化学命题人：马世泰试卷说明：本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，请将各题答案涂在答题卡上。
答题时间120分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量：He—4O—16F—19 Na—23Mg—24 Al—27Cl—35.5第Ⅰ卷(选择题，共50分)一、选择题(本题包括25小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分)1.生产、生活离不开各种化学物质，下列说法正确的是()A．Na2CO3用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症B．潜水艇在紧急情况下可用过氧化钠供氧C．金属钠具有强的还原性，可利用钠和TiCl4溶液反应制取金属TiD．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝2．某同学实验报告中有以下数据，其中数据不合理的是( )A．用托盘天平称取11.5 g食盐B．用量筒量取12.4 mL盐酸C．用广泛pH试纸测得某溶液的pH值为3.6D．用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用去21.20 mL NaOH溶液3．我国清代《本草纲目拾遗》中记载无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最强，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。
”这里的“强水”是指( )A．氨水B．卤水C．醋D．硝酸4．下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是()A．溶液是电中性的，胶体是带电的B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有5．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( )①46g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子个数为3N A②常温下，4 g CH4含有N A个C-H共价键③10 mL质量分数为98%的H2SO4，加水至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8%④标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25N A⑤25 ℃时，pH＝12的1.0 L NaClO溶液中水电离出的OH－的数目为0.01N A⑥0.lmol·L-1Na2CO3溶液中含有0.1N A个CO32-⑦1 mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2N AA．③⑥⑦B．①②⑤C．①②④D．④⑤⑥6．下列对应化学反应的离子方程式正确的是( )A．KIO3与KI在酸性溶液中反应：5I-+IO3-+3H2O＝3I2+6OH-B．向碳酸氢铵溶液中加过量氢氧化钠溶液并加热：NH4++OH-NH3↑+H2O C．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-完全沉淀：NH4+＋Al3+＋2SO42-＋2Ba2+＋4OH-＝Al(OH)3↓＋NH3·H2O＋2BaSO4↓D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H++NO3-＝Ag++NO↑+H2O7．下列数量的各物质所含原子个数由大到小顺序排列的是()①0.5 mol氨气②4 g氦气③4℃时9 mL水④0.2 mol磷酸A．①④③②B．④③②①C．②③④①D．①④②③8．取100 mL 0.3 mol/L和300 mL 0.25 mol/L的硫酸混合冷却后注入500 mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H＋的物质的量浓度是()A．0.21 mol/L B．0.42 mol/L C．0.56 mol/L D．0.26 mol/L9．将足量的稀盐酸加到由下列物质组成的固体混合物中，只能发生一种类型反应的是( ) A．Al、Cu、AgNO3B．Na2O2、Na2SO3、BaCl2C．Ba(NO3)2、Fe(OH)2、NaOH D．CaCO3、Na2SiO3、CH3COONa10．用N A表示阿伏伽德罗常数的值．下列叙述不正确的是( )A．22.4L（标况下）NO与0.5molO2混合充分反应，最后得到N A个NO2分子B．7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1N AC．5.6 g铁粉与足量浓硝酸反应，转移电子数为0.3N AD．7.1gCl2与足量氢氧化钠溶液反应转移电子数为0.1N A11．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。
下列各组物质：①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与HCl溶液，由于浓度不同．．．．而能发生不同．．氧化还原反应的是()A．①③B．③④C．①②D．①③④12．下列各组离子可能大量共存的是()A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、Al3＋、Cl－、MnO－4B．能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K＋、NO－3、Cl－、NH＋4C．能使酚酞试液变红的溶液中：Na＋、Cl－、S2－、SO2－3D．含有大量H＋的无色溶液中：Na＋、Cu2＋、AlO－2、S2O2－313.下列各图像中，不正确的是()14.下列实验能达到预期目的的是( )15．四种短周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W 和X 元素原子内质子数之比为1∶2，X 2＋和Z －的电子数之差为8。
下列说法不正确．．．的是( ) A ．W 与Y 通过离子键形成离子化合物 B ．元素原子半径从大到小的顺序是X>Y>ZC ．WZ 4分子中W 、Z 原子通过共价键结合且最外层均达到8电子结构D ．W 、Y 、Z 元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是Z16．两种金属混合物共15 g ，投入足量的盐酸中，充分反应后得到11.2 L H 2(标准状况)，则原混合物的组成肯定不可能．．．为( ) A ．Mg 和Ag B ．Zn 和Cu C ．Al 和Zn D ．Al 和Cu 17．下列变化中，前者是物理变化，后者是化学变化，且都有明显颜色变化的是( ) A ．打开盛装NO 的集气瓶；冷却NO 2气体 B ．用冰水混合物冷却SO 3气体；加热氯化铵晶体 C ．木炭吸附NO 2气体；将氯气通入品红溶液中D ．向品红溶液中加入Na 2O 2；向FeCl 3溶液中滴加KSCN 溶液 18．下列反应中，反应后固体质量增重的是( )A ．氢气通过灼热的CuO 粉末B ．二氧化碳通过Na 2O 2粉末C ．铝与Fe 2O 3发生铝热反应D ．将锌粒投入Cu(NO 3)2溶液 19．关于离子键、共价键的各种叙述，下列说法中正确的是( )A ．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键B ．非极性键只存在于双原子的单质分子中C ．在共价化合物分子内，一定不存在离子键D ．由多种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键20．分子式为C 5H 10O 2并能与饱和NaHCO 3溶液反应放出气体的有机物有(不含立体结构)( )A ．6种B ．5种C ．4种D ．3种21．某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba(HCO 3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。
下列化合物符合上述条件的是( )A ．AlCl 3B ．Na 2OC ．FeCl 2D ．SiO 222下列反应：M(g)+N(g)R(g)+2X ，该反应中R 的体积分数如图所示，下列情况正确的是( )A ．正反应为吸热反应，X 为气体B ．正反应为吸热反应，X 为固体或液体C ．正反应为放热反应，X 为气体D ．正反应为放热反应，X 为固体或液体23．燃料电池具有能量转化率高、无污染等特点，下图为Mg-NaClO 燃料电池结构示意图，下列说法正确的是( ) A ．镁作Y 电极 B ．电池工作时，Na +向负极移动 C ．废液的pH 大于NaClO 溶液的pH ；D ．X 电极上发生的反应为ClO -+2H 2O-4e -═ClO 3-+4H +24．甲、乙、丙、丁是由H +、Na +、Al 3+、Ba 2+、OH —、Cl —、HCO 3— 离子中的两种组成，可以发生如图转化，下列说法不正确的是()A ．甲为NaHCO 3，乙为 AlCl 3B ．白色沉淀A 可能溶解在溶液D 中C ．溶液丙中还可以大量共存的离子有：I —、NO 3—、SO 42—中D ．在甲中滴加丁可能发生反应：HCO 3—+ Ba 2++OH —= BaCO 3↓+ H 2OPa 5Pa Pa25．室温下，在25 mL 0.1 mol·L －1 NaOH 溶液中逐滴加入0.2 mol·L －1CH 3COOH 溶液，pH 与滴加CH 3COOH 溶液体积的关系曲线如图所示，若忽略两溶液混合时的体积变化，下列有关粒子浓度关系的说法错误．．的是()A ．在A 、B 间任一点，溶液中一定都有c (Na ＋)+c (H ＋)＝c (CH 3COO －)+c (OH －)B ．在C 点：c (Na ＋)>c (CH 3COO －)>c (H ＋)>c (OH －)C ．在B 点：a >12.5，且有c (Na ＋)＝c (CH 3COO －)>c (OH －)＝c (H ＋) D ．在D 点：c (CH 3COO －)+c (CH 3COOH)＝0.1 mol·L －1第Ⅱ卷(非选择题，6小题共50分)二、填空题(本题包括6个小题，共50分)26．(6分)掌握电解质和非电解质的概念，能熟练判断一种物质是否是电解质是认识电解质的性质、研究离子反应的前提。
以下有10种物质：①铜；②稀硫酸；③氯化氢；④氨气；⑤Na 2CO 3溶液；⑥CO 2；⑦冰醋酸；⑧熔融的NaCl ；⑨NH 3·H 2O ；⑩Cl 2。
按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。
27．(8分)用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16 g·cm －3)配制成1 mol·L－1的稀盐酸。
现实验室仅需要这种盐酸220 mL ，试回答下列问题：(1)配制稀盐酸时，应选用容量为________的容量瓶。
(2)经计算需要________mL 浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的________。
A ．5 mLB ．10 mLC ．25 mLD ．50 mL (3)从下列仪器中，不会用到的是___________________________（选序号）。
①量筒 ②玻璃棒 ③药匙 ④容量瓶 ⑤烧杯 ⑥台秤 ⑦胶头滴管 ⑧细口试剂瓶 ⑨标签纸(4) 若实验过程遇到下列情况，对盐酸的物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
①容量瓶洗涤后仍少许蒸馏水，___________；②未经冷却将溶液注入容量瓶中，____________； ③摇匀后发现液面下降再加水，___________；④定容时俯视观察液面，___________。