2019年高考化学专题1.5物质结构与元素周期律题型抢分卷
近年届高考化学总复习第5章物质结构元素周期律第2讲元素周期律和元素周期表配套练习新人教版(2021
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第2讲元素周期律和元素周期表【2019·备考】最新考纲：1。
掌握元素周期律的实质.了解元素周期表(长式）的结构(周期、族)及其应用。
2。
以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系.3。
以ⅠA族和ⅦA 族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系.4.了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。
考点一元素周期表（频数：★★☆难度：★★☆)1．原子序数:按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号.原子序数＝核电荷数＝核外电子数＝质子数。
2．元素周期表的编排原则3．元素周期表的结构（1)周期（7个横行，7个周期)。
短周期长周期序号一二三四五六七元素种数288181832320族元素21018365486118原子序数(2）族(18个纵行，16个族)。
列121314151617主族族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA列345671112副族族ⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅠBⅡBⅧ族第8、9、10，共3个纵行0族第18纵行（3）分区①分界线：沿着元素周期表中硼、硅、砷、碲、砹与铝、锗、锑、钋的交界处画一条虚线，即为金属元素区和非金属元素区的分界线.②各区位置：分界线左下方为金属元素区，分界线右上方为非金属元素区。
2019高考化学精品测试专项六物质结构和元素周期律
2019高考化学精品测试专项六物质结构和元素周期律第I卷〔选择题〕【一】选择题(此题包括17小题，每题3分，共51分，每题只有1个选项是正确的)1、以下表达错误的选项是A、13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B、1H和2H是不同的原子，它们的质子数相等C、6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等D、14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等2、mR n－阴离子的原子核内有x个中子，WgmR n－阴离子含有的电子的物质的量为A、(m－x)nmolB、W(m－x－n)nmolC.Wm(m－x＋n)molD.m－x＋nmW mol3、X、Y、Z和R分别代表四种元素，如果aXm＋、bY n＋、cZ n－、dR m－四种离子的电子层结构相同(a、b、c、d为元素的原子序数)，那么以下关系正确的选项是()A、a－c＝m－nB、a－b＝n－mC、c－d＝m＋nD、b－d＝n＋m4、以下说法不正确的选项是A、同主族元素的单质及化合物的化学性质发生递变是由其电子层数的递变引起的B、过渡元素包括了大部分金属元素C、第4、5、6周期称为长周期D、第7周期假设填满，可有50种元素5、以下说法正确的选项是A、HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱B、原子最外层电子数为2的元素一定处于元素周期表ⅡA族C、第3周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数D.144 62Sm与150 62Sm互为同位素，中子数相同6、短周期元素X、Y的原子序数相差2。
以下有关表达正确的选项是A、X与Y不可能位于同一主族B、X与Y一定位于同一周期C、X与Y不可能形成XY2型D、X与Y可能形成XY型或XY2型7、如图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系，那么以下各性质中不符合．．．图示关系的是A、还原性B、与水反应的剧烈程度C、熔点D、原子半径8、短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的原子序数之和为32，且原子最外层电子数之和为10；A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数；A与C，B与D均为同主族元素。
物质结构与元素周期律(高考真题)
物质结构与元素周期律（高考真题）一、选择题1、下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为1∶1稳定化合物的是A.3和17B.1和8C.1和6D.7和122、短周期元素E的氯化物ECl n的熔点为-78℃，沸点为59℃；若0.2molECl n与足量的AgNO3溶液完全反应后可以得到57.4g的AgCl沉淀。
下列判断错误的是A.E是一种非金属元素B.在ECl n中E与Cl之间形成共价键C.E的一种氧化物为EO2D.E位于元素周期表的IVA族3、下列说法正确的是A.SiH4比CH4稳定B.O2-半径比F-的小C.Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强D.P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱4、下列叙述正确的是A.金属与盐溶液的反应都是置换反应B.阴离子都只有还原性C.与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物D.分子晶体中都存在范德瓦耳斯力，可能不存在共价键5、下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是（）A.NaOHB.SiO2C.FeD.C3H86、在一定条件下，完全分解下列某化合物2 g，产生氧气1.6 g，此化合物是（）A.1H216OB.2H216OC.1H218OD.2H218O7、下列对化学反应的认识错误的是( )A.会引起化学键的变化B.会产生新的物质C.必然引起物质状态的变化D.必然伴随着能量的变化8、X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。
X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y。
下列说法正确的是（）A.还原性：X的氢化物＞Y的氢化物＞Z的氢化物B.简单离子的半径：M的离子＞Z的离子＞Y的离子＞X的离子C.YX2、M2Y都是含有极性键的极性分子D.Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO49、元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X+与Z2-具有相同的核外电子层结构。
高考化学十年真题专题汇编解析-物质结构-元素周期表、周期律
题型一：原子结高考化学十年真题专题汇编-物质结构 元素周期表、周期律构化学键1.(2019·北京)2019年是元素周期表发表150周年,期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。
中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(49In)等9种元素相对原子质量的新值,被采用为国际新标准。
铟与铷(37Rb)同周期。
下列说法不正确的是A.In 是第五周期第ⅢA 族元素B.的中子数与电子数的差值为17C.原子半径:In>AlD.碱性:In(OH)3>RbOH 【答案】D【解析】本题考查原子结构、元素周期表和元素周期律，考查的核心素养是证据推理与模型认知。
Rb 为碱金属，属于第五周期元素，故In 亦为第五周期元素，In 与Al 同主族，即为第ⅢA 族元素，A项正确；的中子数为115-49=66，质子数为49，质子数等于核外电子数，故中子数与电子数之差为17，B 项正确；同主族元素，从上到下，原子半径逐渐增大，故原子半径：In ＞Al ，C 项正确；同周期主族元素从左到右，金属性逐渐减弱，故其最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，即碱性In(OH)3＜RbOH ，D 项错误。
2.(2019·浙江)下列说法正确的是A.18O 2和16O 3互为同位素B.正己烷和2,2-二甲基丙烷互为同系物C.C 60和C 70是具有相同质子数的不同核素D.H 2NCH 2COOCH 3和CH 3CH 2NO 2是同分异构体【答案】B【解析】本题考查核素、同位素、同系物以及同分异构体的概念。
同位素的研究对象为原子，而18O 2和16O 3为单质，A 项错误；正己烷和2,2-二甲基丙烷结构相似，在分子组成上相差1个“CH 2”原子团，两者互为同系物，B 项正确；C 60和C 70均为单质，不是核素，C 项错误；H2NCH2COOCH3的分子式为C3H7NO2，而CH3CH2NO2的分子式为C2H5NO2，两者不是同分异构体，D项错误，故选B。
2019年全国各地高考化学试题汇编考点5 物质结构和元素周期律
考点5 物质结构和元素周期律一、选择题1.(2019·全国卷Ⅰ·13)科学家合成出了一种新化合物(如图所示),其中W、X、Y、Z为同一短周期元素,Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。
下列叙述正确的是 ( )A.WZ的水溶液呈碱性B.元素非金属性的顺序为X＞Y＞ZC.Y的最高价氧化物的水化物是中强酸D.该新化合物中Y不满足8电子稳定结构【试题解析】选C。
由W、X、Y、Z为同一短周期元素,Z的核外最外层电子数是X核外电子数的一半,以及X、Z的成键数可知,Z为Cl、X为Si,由化合价代数和为0可知,Y元素化合价为-3价,则Y为P元素;由W的电荷数可知,W为Na元素。
WZ的水溶液是NaCl水溶液,呈中性,A不正确;元素非金属性的顺序为Z ＞Y＞X,即Cl＞P＞Si,B不正确;Y的最高价氧化物的水化物是H3PO4,是中强酸,C正确;该新化合物中Y形成两个化学键,但是得到1个电子后会形成一对孤电子对,故满足8电子稳定结构,D不正确。
2.(2019·全国卷Ⅱ·9)今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。
下表是元素周期表的一部分,W、X、Y、Z为短周期主族元素,W与X的最高化合价之和为8。
下列说法错误的是( )WX Y ZA.原子半径:W＜XB.常温常压下,Y单质为固态C.气态氢化物热稳定性:Z＜WD.X的最高价氧化物的水化物是强碱【试题解析】选D。
主族元素的最高化合价与最外层电子数相等,由“W与X的最高化合价之和为8”可知,W为N,X为Al,Y为Si,Z为P。
原子半径:N＜Al,A 正确;常温常压下,硅单质为固态,B正确;同一主族元素的气态氢化物热稳定性自上而下逐渐减弱,故Z＜W, C正确;Al的最高价氧化物的水化物Al(OH)3是两性氢氧化物,D错误。
3.(2019·全国卷Ⅲ·9)X、Y、Z均为短周期主族元素,它们原子的最外层电子数之和为10。
近年高考化学总复习第5章物质结构,元素周期律第2节元素周期表元素周期律高考真题实战新人教版(202
2019版高考化学总复习第5章物质结构，元素周期律第2节元素周期表元素周期律高考真题实战新人教版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019版高考化学总复习第5章物质结构，元素周期律第2节元素周期表元素周期律高考真题实战新人教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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第2节元素周期表元素周期律1．(2017·高考全国卷Ⅰ，12，6分)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。
由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸,有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。
下列说法不正确的是( ) A．X的简单氢化物的热稳定性比W的强B．Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构C．Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红D．Z与X属于同一主族,与Y属于同一周期解析:选C。
由题知，W为氮,X为氧,Y为钠，Z为硫。
同周期元素从左至右，简单氢化物的热稳定性逐渐增强，H2O的热稳定性比NH3的强，A项正确；氧离子(O2－)和钠离子(Na＋)核外都有10个电子，B项正确;钠和硫形成的化合物为硫化钠,它是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，能使红色石蕊试纸变蓝色,不能使蓝色石蕊试纸变色，C项错误;氧、硫位于同主族，钠与硫位于第三周期,D项正确。
2．(2017·高考全国卷Ⅱ，9，6分）a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同;c所在周期数与族数相同；d与a同族。
2019年高考化学试题分类解析汇编：物质结构元素周期律
2019年高考化学试题分类解析汇编：物质结构元素周期律注意事项：认真阅读理解，结合历年的真题，总结经验，查找不足！重在审题，多思考，多理解！无论是单选、多选还是论述题，最重要的就是看清题意。
在论述题中，问题大多具有委婉性，尤其是历年真题部分，在给考生较大发挥空间的同时也大大增加了考试难度。
考生要认真阅读题目中提供的有限材料，明确考察要点，最大限度的挖掘材料中的有效信息，建议考生答题时用笔将重点勾画出来，方便反复细读。
只有经过仔细推敲，揣摩命题老师的意图，积极联想知识点，分析答题角度，才能够将考点锁定，明确题意。
1.［2018·江苏化学卷12］短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子最外层只有2个，Z单质可制成半导体材料，W与X 属于同一主族。
以下表达正确的选项是A.元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W强B.元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐比Z弱C.化合物YX、ZX2、WX3中化学键类型相同D.原子半径的大小顺序：rY＞rZ＞rW＞rXAD解析：该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。
考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。
此题考查了金属性、非金属性比较的几个方面：金属的金属性非金属的非金属性金属金属性越强与水反应越容易非金属金属性越强与氢化合越容易金属金属性越强与酸反应越容易非金属金属性越强形成的氢化物越稳定金属金属性越强最高氧化物对应的水化物碱性越强非金属金属性越强最高氧化物对应的水化物酸性越强金属性强的金属可以置换出盐溶液金属性弱的金属非金属性强的金属可以置换出溶液中非金属性弱的非金属以及化学键类型、同周期与不同周期原子半径的大小比较。
最后推出的元素为：X:O；Y:Mg；Z:Si；W:S。
2.［2018·海南化学卷19-I］[选修3——物质结构与性质]〔6分〕以下有关元素锗及其化合物的表达中正确的选项是A、锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳B、四氯化锗与四氯化碳分子都是四面体构型C、二氧化锗与二氧化碳都是非极性的气体化合物D、锗和碳都存在具有原子晶体结构的单质【答案】BD【解析】锗是金属而碳是非金属元素，第一电离能要低于碳，故A错；C和Ge都是第ⅣA 族元素，四氯化锗与四氯化碳都是分子晶体，其分子构型相同，故B正确；锗是金属，金属的氧化物不可能为气体化合物，故C错；锗和碳是同主族元素，晶体结构具有一定的相似性，故D正确。
2019届鲁教版高中化学高考第一轮专题复习专题5《物质结构 元素周期律》测试卷(包含答案解析版)
2019届鲁教版高中化学高考第一轮专题复习专题5《物质结构元素周期律》测试卷一、单选题(共15小题)1.W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18，下列说法正确的是()A．单质的沸点：W>XB．阴离子的还原性：W>ZC．氧化物的水化物的酸性：Y<ZD． X与Y不能存在于同一离子化合物中2.中科院国家纳米科学中心2013年11月22日宣布，该中心科研人员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据．这不仅将人类对微观世界的认识向前推进了一大步，也为在分子、原子尺度上的研究提供了更精确的方法．下列说法中正确的是（）A．正是氢键的存在，冰能浮在水面上B．氢键是自然界中最重要、存在最广泛的化学键之一C．由于氢键的存在，沸点：HCl＞HBr＞HI＞HFD．由于氢键的存在，水分子中氢氧键角是104.50°3.关于氢键的下列说法正确的是（）A．由于氢键的作用，熔点H2O＞I2B． 4℃时，水的密度最大与氢键有关C．氢键不属于化学键，没有饱和性和方向性D．氢键一定在分子间形成，它是一种特殊的分子间作用力4.“富勒烯”家族又增添了新成员,继C60，C70，N60之后,中美科学家首次发现了全硼富勒烯B40。
下列说法正确的是()A． B40，C70都属于新型化合物B． C60和N60属于同分异构体C． B40，C60，C70，N60都属于烯烃D． B40，C60，C70，N60都只含共价键5.某医学院研究所研制的小分子团水，解决了医务人员工作时的如厕难题．新型小分子团水，具有饮用量少、渗透力强、生物利用率高、在人体内储存时间长、排放量少的特点．一次饮用125mL 小分子团水，可维持人体6小时正常需水量．下列关于小分子团水的说法正确的是（）A．水分子的化学性质改变B．水分子中氢氧键缩短C．水分子间的作用力减小D．水分子间结构、物理性质改变6.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。
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309教育资源库 题型05 物质结构与元素周期律
一、【命题分析】
二、【热点透视】
热点1 文字叙述型“位、构、性”推断
（一）解题技法
(1)已知元素原子或离子的核外电子排布。
核外电子排布――→推知电子层数、最外层电子数――→推知周期序数、族序数――→推知单质及化合物的性质
(2)已知元素单质或化合物的性质(特性)。
元素单质及化合物的特性
――→推知元素名称或符号――→推知原子结构――→推知在元素周期表中的位置 (3)已知元素在周期表中的位置。
（二）真题再现
【考例1】(2018新课标Ⅰ卷)主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加，且均不大于20。
W 、X 、Z 最外层电子数之和为10；W 和Y 同族；W 与Z 形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。
下列说法正确的是( )
A ．常温常压下X 的单质为气态
B ．Z 的氢化物为离子化合物
C ．Y 和Z 形成的化合物的水溶液呈碱性
D ．W 与Y 具有相同的最高化合价
【答案】B
【解析】可腐蚀玻璃的物质是HF 。
以此为切入点，根据题意进行元素推断，可知W 是氟、X。