2019届福建省华安县第一中学高三上学期第二次(12月)月考化学试题(解析版)
福建省华安县第一中学高三化学上学期第二次月考(12月)试题
2017-2018学年第一学期第二次月考高三化学试卷时间：90分钟分值：100分相对原子质量：H 1、C 12 、N 14、O 16、Ca 40、Mg 24、A1 27、 S 32、Ba137、Ge 73第Ⅰ卷（选择题，共45分）一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个选项符合题意）1．双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl(OH)2CO3。
关于该物质的说法正确的是A．该物质属于两性氢氧化物 B．该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物C．1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗4 mol H＋ D．该药剂适合于胃溃疡患者服用2．下列离子方程式表达正确的是A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO－2＋4NH＋4＋2H2OB．“84消毒液”(有效成分NaClO溶液)和“洁厕灵”(浓盐酸)混合放出氯气：ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2OC．硫酸亚铁溶液被空气中氧气氧化：4Fe2＋＋O2＋2H2O===4Fe3＋＋4OH－D．AlCl3溶液与NaAlO2溶液混合：Al3＋＋3AlO－2＋3H2O＝4Al(OH)3↓3．已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）．则W、X不可能是4．25℃、101kPa下充分燃烧一定量丁烷气体放出的热量为Q kJ，用5mol/L的KOH溶液200mL 完全吸收生成的CO2，并与之生成正盐，则丁烷的燃烧热的数值是A．16Q B．8Q C．4Q D．2Q5．已知：CO2(g)＋3H2(g)⇌CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ·mol－1。
一定条件下，向体积为1 L的恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如下图所示。
下列叙述中，正确的是A．3 min时，用CO2的浓度表示正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率B．从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v(H2)＝2.25 mol·L－1·min-1C．13 min时，向容器中充入2 mol氦气，该反应的化学反应速率增加D．13 min时，向容器中充入2 mol氢气，CO2的转化率增加6．下列说法正确的是A．氢氧燃料电池工作时，O2在负极上失去电子B．0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液加热后，溶液的pH增大C．22.4LCl2中含有的分子数为6.02×1023个D．室温下，稀释0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液，溶液的导电能力增强7．下列关于电解法精炼粗铜的叙述中不正确的是A．粗铜板与电源的正极相连B．电解时，阳极发生氧化反应，而阴极发生的反应为：Cu2++2e﹣=CuC．粗铜中Ni、Fe、Au、Ag等金属杂质，电解后以单质形式沉积槽底，形成阳极泥D．电解精炼铜的纯度可达99.95%～99.98%8．我国对“可呼吸”的钠一二氧化碳电池的研究取得突破性进展。
福建省华安县第一中学2023-2024学年高二上学期12月月考化学试题
福建省华安县第一中学2023-2024学年高二上学期12月月考化学试题一、单选题1. 研究发现，腐蚀严重的青铜器表面大都存在CuCl。
关于CuCl在青铜器腐蚀过程中的催化作用，下列叙述错误的是A．加快了反应的速率B．增大了反应的平衡常数C．改变了反应的历程D．降低了反应的活化能2. 下列装置或过程能实现电能转化为化学能的是A．B．C．D．3. 根据以下三个热化学方程式：2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)ΔH＝-Q1kJ·mol-12H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l)ΔH＝-Q2kJ·mol-12H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g)ΔH＝-Q3kJ·mol-1判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是A．Q1>Q2>Q3B．Q1>Q3>Q2C．Q3>Q2>Q1D．Q2>Q1>Q34. 锌铜原电池装置如图所示，下列说法正确的是A．铜电极上发生氧化反应B．电流从锌片流向铜片C．盐桥中K+向负极移动D．锌电极上发生的反应：Zn ? 2e- == Zn2＋5. 已知常温时HClO和的电离平衡常数分别为和。
现将pH 和体积都相同的两种酸溶液分别加蒸馏水稀释，pH随溶液体积的变化如图所示，下列叙述正确的是A．曲线Ⅱ为稀释时pH变化曲线B．b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度大C．从b点到d点，溶液中减小(HR代表HClO或)D．取a点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗的体积较小6. 对反应，。
下列说法正确的是A．该反应能够自发的原因B．工业上使用合适的催化剂可提高的生产效率C．升高温度，该反应减小，增大，平衡向逆反应方向移动D．2 mol 和1 mol 中所含化学键能总和比2 mol 中大116.47. 下列说法正确的是A．2.0×10-7 mol/L的NaOH溶液中c(OH-)=2.0×10-7 mol/LB．加热KOH溶液，溶液的pH变小，碱性减弱C．常温下，pH=3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液pH减小D．常温下，pH=3的醋酸溶液中加入pH=3的盐酸溶液，混合溶液pH=38. 如图是FeCl3溶液与KSCN溶液反应的实验示意图。
福建高三高中化学月考试卷带答案解析
福建高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列实验现象与对应结论均正确的是（）2.下列说法正确的是（）A．1L1mol•L-1的NH4Cl溶液中一定含有N A个NH4+B．常温常压下，22.4L乙烯中含共价键数为5 N AC．6.8g熔融的KHSO4中含有0.05 N A个阳离子D．1mol冰醋酸和lmo1乙醇在浓硫酸加热下反应可生成N A个H2O3.对①乙醇②淀粉③油脂④蛋白质的说法，不正确的是（）A．等质量的②和③在人体内充分消化吸收时，③释放的能量更大B．①能使④失去生理活性而变性C．①可由②水解的最终产物反应制得D．③和④在人体内的最终代谢产物相同4.在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是（）A．含等物质的量的AlO2－、OH－、CO32－的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2－、OH－、CO32－B．含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气：I－、Br－、Fe2＋C．含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2：KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3D．含等物质的量的Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入锌粉：Fe3＋、Cu2＋、H＋、Fe2＋5.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6。
下列说法正确的是( )A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式H2YO4B．原子半径由大到小的顺序为：Z＞Y＞ WC．X、Z两种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物较稳定D．X与W形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比均为1︰26.某小组设计电解饱和食盐水的装置如图，通电后两极均有气泡产生，下列叙述正确的是（ ）A ．铜电极附近观察到黄绿色气体B ．石墨电极附近溶液呈红色C ．溶液中的Na +向石墨电极移动 D ．铜电极上发生还原反应7.一定条件下，在体积为10 L 的密闭容器中，1 mol X 和1 mol Y 进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g ）△H ＜0，反应经60s 达到平衡并生成0.3 mol Z ，则下列说法中正确的是( ) A ．以Y 浓度变化表示的反应速率为0.0005 mol/(L·s ）B ．其他条件不变，将容器体积扩大至20 L ，则Z 的平衡浓度变为原来的1/2C ．其他条件不变，将容器体积缩小至5L ，平衡正向移动，平衡常数增大D ．其他条件不变，升高温度逆反应速率加快，正反应速率减慢二、填空题1.氮氧化物是大气污染物之一，消除氮氧化物的方法有多种。
福建高三高中化学月考试卷带答案解析
福建高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列过程中，不涉及化学变化的是A．用明矾净化水B．烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味C．焰色反应D．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹2.参照反应Br＋H―→HBr＋H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是2A．正反应为吸热反应B．正反应为放热反应C．加入催化剂，该化学反应的反应热增大D．从图中可看出，该反应的反应热与反应途径有关3.下列说法正确的是A．1 mol硫酸与1 mol Ba(OH)2完全中和所放出的热量为中和热B．25℃、101 kPa时，1 mol S和2 mol S的燃烧热相等C．CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，所以CO的燃烧反应一定是吸热反应D．101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热4.下列装置或操作能达到实验目的的（）5.下列关于铜电极的叙述不正确的是（）A．铜锌原电池中铜是正极B．用电解法精炼铜时粗铜作阳极C．在镀件上镀铜时可用铜作阳极D．电解稀H2SO4制H2、O2时铜做阳极6.下列叙述中，正确的是A．在船舶的外壳装上铜块可防止其发生电化学腐蚀B．MnO2、FeCl3和CuSO4都可加快H2O2的分解速率C．FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe2O3D．用惰性电极分别电解CuCl2溶液和MgCl2溶液分别得到单质Cu和Mg7.2004年美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂，在200℃左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全。
电池总反应为：C 2H 5OH +3O 2 =2CO 2 +3H 2O ，电池示意如图，下列说法不正确的是A ．a 极为电池的负极B ．电池工作时电流由b 极沿导线经灯泡再到a 极C ．电池正极的电极反应为：4H ++ O 2 + 4e － =2H 2O D ．电池工作时，1mol 乙醇被氧化时就有6mol 电子转移8.金属镍有广泛的用途。
福建高三高中化学月考试卷带答案解析
福建高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列过程一定涉及氧化还原反应的是（ ） A ．萃取 B ．电解C ．净水D ．分馏2.在25℃、1×105Pa 时，等质量的H 2、Cl 2、CO 2、C 2H 2四种气体中（ ） A ．H 2分子数最大 B ．C 2H 2原子数最大 C ．CO 2密度最大 D ．Cl 2分子间平均距离最大3.基于实验现象的推论，你认为合理的是（ ）4.对于相应化学用语的推论合理的是（ ）U3+2H (g)+O (g)=" " 2H O(g)；△H=－483．6kJ•mol2NaCl+2H 2O2NaOH+H 2↑+Cl 2↑FeO+4H ++NO ―= Fe 3++NO ↑+2H O5.在密闭容器中进行反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)，下列说法正确的是 ( )A ．左上图说明正反应为吸热反应B ．反应达平衡后，增大压强气体密度将减小C ．右上图可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动D ．右上图虚线可表示使用催化剂后引发的反应速率变化6.甲醇燃料电池体积小巧、洁净环保、理论能量比高，已在便携式通讯设备、汽车等领域应用。
某型甲醇燃料电池的总反应式2CH 4O + 3O 2 = 2CO 2↑+ 4H 2O ，下图是该燃料电池的示意图。
下列说法错误的是（ ）A ．燃料电池将化学能转化为电能B ．a 是甲醇、b 是氧气C ．质子从M 电极区穿过交换膜移向N 电极区D ．负极反应：CH 4O - 6e - + H 2O = CO 2↑+ 6H +7.常温下，向l00mL 0．01 mol•L -1盐酸中逐滴加入0．02 mol•L -1 MOH 溶液，如下图所示，曲线表示混合溶液的pH 变化情况（溶液体积变化忽略不计）。
下列说法中不正确的是（ ）A ．MOH 是弱碱B ．N 点c(Cl -) = c(M +) C ．随着MOH 溶液的滴加，比值不变D ．K 点对应的溶液c(MOH)+c(OH -)－c(H +) = 0．005 mol•L-1二、填空题1.（15分）四种主族元素的性质或结构信息如下：的原子结构示意图是 ；上述元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是（写分子式） （元素用元素符号表示，下同！）。
2019-2020学年福建省华安县第一中学新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年福建省华安县第一中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．某学习小组设计实验探究H2S的性质，装置如图所示。
下列说法正确的是（）A．若E中FeS换成Na2S，该装置也可达到相同的目的B．若F中产生黑色沉淀，说明硫酸的酸性比氢硫酸强C．若G中产生浅黄色沉淀，说明H2S的还原性比Fe2+强D．若H中溶液变红色，说明氢硫酸是二元弱酸【答案】C【解析】【详解】A. 若E中FeS换成Na2S，硫化亚铁是块状固体，硫化钠是粉末，不能达到随关随停的效果，故A错误；B. 若F中产生黑色沉淀，是硫酸铜和硫化氢反应生成硫化铜沉淀和硫酸，不能说明硫酸的酸性比氢硫酸强，故B错误；C. 若G中产生浅黄色沉淀是硫化氢和氯化铁反应生成硫单质、氯化亚铁和盐酸，根据氧化还原反应原理得出H2S的还原性比Fe2+强，故C正确；D. 若H中溶液变红色，说明氢硫酸是酸，不能说明是二元弱酸，故D错误。
综上所述，答案为C。
2．化学与生活密切相关，下列有关说法不正确的是（）A．在海轮外壳镶嵌锌块能减缓轮船的腐蚀B．燃煤中加入CaO可以减少温室气体的排放C．加热能杀死新型冠状病毒是因为蛋白质受热变性D．医用消毒酒精中乙醇的浓度（体积分数）为75%【答案】B【解析】【分析】【详解】A．Zn、Fe、海水形成原电池中，Zn比Fe活泼作负极，Fe作正极，发生得电子的还原反应得到保护，该方法为牺牲阳极的阴极保护法，故A正确；B．燃煤中加入CaO可吸收二氧化硫，减少酸雨的发生，不能减少温室气体的排放，故B错误；C．加热可使蛋白质发生变性，则加热能杀死新型冠状病毒是因为蛋白质受热变性，故C正确；D．75%的酒精可用于杀菌消毒，杀毒效果好，对人体危害最小，浓度太大易在细胞壁上形成一层膜阻止酒精渗入，浓度太小杀菌效果差，故D正确；故答案选B。
3．只涉及到物理变化的是（）A．石油裂化B．煤的干馏C．海水晒盐D．高炉炼铁【答案】C【解析】【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指无新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是有无新物质生成。
福建高三高中化学月考试卷带答案解析
福建高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列性质中，可以证明某化合物中一定存在离子键的是（）A．可溶于水B．具有较高的熔点C．水溶液一定能够导电D．熔融状态能够导电2.根据反应式：①2Fe3++2I-=2Fe2++I2②Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（）A．Br-．Fe2+．Cl-B．I-．Fe2+．Br-C．Br-．I-．Fe2+D．Fe2+．I-．Br-3.近代化学常用CaH2作生氢剂，其化学方程式：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑其中水的作用是（）A．氧化剂B．还原剂C．既不是还原剂也不是氧化剂D．溶剂4.新华网报导：三鹿9月11日晚发布声明称，经自检发现2008年8月6日前出厂的部分批次三鹿婴幼儿奶粉受到三聚氰胺的污染，市场上大约有700吨，将全部召回。
中国卫生部提醒公众，立即停止使用该品种奶粉，已食用该奶粉的婴幼儿如出现小便困难等异常症状，要及时就诊。
三聚氰胺的结构如右图所示，关于三聚氰胺的说法不正确的是（）A．三聚氰胺属于有机物B．三聚氰胺属于高分子化合物C．分子式C3N6H6，氮的质量分数为66．7%D．溶于水呈弱碱性5.将钠．镁．铝各0．3 mol分别放入100 mL 1mol·L-1的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是（）A．1︰2︰3B．6︰3︰2C．3︰1︰1D．1︰1︰16.若实验室制取的二氧化碳中含有少量的氯化氢气体，除去氯化氢最适宜的物质是（）A．氨水B．碳酸钠饱和溶液C．浓硫酸D．碳酸氢钠饱和溶液7.合乎实际并应用于工业生产的是（）A．金属钠在氯气中燃烧制氯化钠B．氢气和氯气混合后经光照制氯化氢C．氯气和澄清石灰水作用制漂白粉D．浓硫酸和莹石（CaF2）在铅制容器中作用制氟化氢8.自来水用氯气消毒，某学生用这种自来水配制下列物质溶液，不会产生药品变质的是（）A．AlCl3B．FeCl2C．Na2SO3D．AgNO39.下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象相同的是（）A．AgNO3溶液和稀氨水B．AlCl3和NaOHC．NaAlO2和H2SO4D．Ba（HCO3）2和Ba（OH）210.物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是（）A．1：4B．1：5C．2：3D．2：511.2004年4月16日重庆天原化工总厂的氯气贮罐发生泄漏，严重影响了附近群众的生命安全，下列有关安全措施中不正确的是（）A．可用毛巾蘸取浓NaOH捂嘴防毒B．在氯气泄漏的地区人应站在高处C．向氯气中喷洒含碱性溶液可以消毒D．在氯气泄漏的地区撒生石灰12.一定温度下，向饱和的NaOH溶液中加入少量的Na2O2固体，充分反应后恢复到原来的室温，下列叙述不合理的是（）A．NaOH溶液浓度增大，并且放出O2B．溶液的质量变小，有O2放出C．NaOH的质量分数不变，有NaOH晶体析出D．溶液中Na+的物质的量浓度不变，但物质的量减少了13.为了使鱼苗顺利运输，必须满足三个条件：（1）需要保持适量氧气；（2）使鱼苗呼出的二氧化碳及时排除；（3）防止细菌大量繁殖。
福建高三高中化学月考试卷带答案解析
福建高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.铝在人体中积累可使人慢慢中毒，1989年世界卫生组织正式将铝确定为食品污染源之一并加以控制。
铝在下列场合使用必须加以控制的是 （ ）①制铝锭，②制易拉罐，③制电线电缆，④制牙膏皮，⑤用明矾净水，⑥制炊具，⑦用明矾和小苏打做食品膨化剂，⑧用请氢氧化铝[Al （OH ）3]制成药片制胃病，⑨制防锈油漆 A ．①②④⑤⑥⑦⑧ B ．②⑤⑥⑦⑨ C ．②④⑤⑥⑦⑧ D ．③④⑤⑥⑦⑧2.三聚氰酸[C 3N 3（OH ）3]可用于消除汽车尾气中的NO 2。
其反应原理为：C 3N 3（OH ）3 3HNCO ，8HNCO+6NO 27N 2+8CO 2+4H 2O 。
下列说法正确的是（ ）A ．C 3N 3（OH ）3与HNCO 为同一物质B ．HNCO 是一种很强的氧化剂C ．1 molNO 2在反应中转移的电子为4molD ．反应中NO 2是还原剂3.下列说法正确的是 （ ） A ．凡是物质的化学变化都伴随着能量变化B ．凡是伴随着能量变化的物质变化都是化学变化C ．凡是吸热反应都需要加热条件D ．由石墨转化为金刚石的变化是吸热反应，说明石墨的能量比金刚石的高4.将少量CO 2分别通入①CaCl 2溶液，②Na 2SiO 3溶液，③Ca （ClO ）2溶液，④Ba （OH ）2溶液,有沉淀析出的是 （ ） A ．①②③④ B ．①②④ C ．②③④ D ．①③5.若将铝粉分别加入下列溶液中，只有氢气放出，且能大量共存的离子组是（ ）A ．H +、Ba 2+、Cl -、NO 3-B ．NH 4+、CO 32—、NO 3-、Na +C ．NO 3-、K +、[Al （OH ）4]-、OH -D ．Na +、Ba 2+、Mg 2+、HCO 3-6.下列排列顺序正确的是 （ ） ①热稳定性：H 2O ＞HF ＞H 2S ②原子半径：Na ＞Mg ＞O③酸性：H 3PO 4＞H 2SO 4＞HClO 4 ④结合质子能力：OH -＞CH 3COO -＞Cl - A ．①③ B ．②④ C ．①④D ．②③7.下列说法正确的是（N A 为阿伏加德罗常数的值） （ ） A ．常温常压下,1．8g D 2O 中所含的中子数为N A B ．标准状况下，2．24L 戊烷所含分子数为0．1N A C ．常温常压下，0．2mol O 2所含原子数为0．2N A D ．0．1mol 乙醇中含有C-H 键的数目为0．5N A8.已知：①向KClO 3晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向NaI 溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI 试纸上，试纸变蓝色。
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华安一中2018-2019学年(上)高三化学月考2试卷（全卷满分：100分考试用时：90分钟）可能用到的相对原子质量：H－1D-2C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24 Al－27 K－39 Cr－52 Cu－64 I－127第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题：本大题共16小题，每小题3分。
在每小题给出的四个选项中，只有—项是符合题目要求的。
1.下列有关说法正确的是A. 足量的Fe在Cl2中燃烧只生成FeCl3B. 铁的化学性质比较活泼，它能和水蒸气反应生成H2和Fe(OH)3C. 用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2D. 向某溶液中加NaOH溶液得白色沉淀，且颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液只含Fe2+【答案】A【解析】A、铁与氯气反应，无论过量与否都生成FeCl3，故A正确；B、铁与水蒸气反应：3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2，故B错误；C、KMnO4能把Cl－氧化成Cl2，对Fe2＋的检验产生干扰，故C错误；D、生成白色沉淀变为红褐色沉淀，说明原溶液中一定含有Fe2＋，但也可能含有Mg2＋等离子，与NaOH溶液产生白色沉淀，被红褐色沉淀干扰，故D错误。
点睛：本题的易错点是选项C，学生忽略高锰酸钾溶液在酸性条件下，能氧化Cl－，对Fe2＋的检验产生干扰。
2.下列说法中正确的是A. 第ⅦA族单质从上往下熔沸点逐渐升高，第ⅠA族单质从上往下熔沸点逐渐降低B. Na2SiO3溶液可用作矿物胶、木材防火剂，还可用作制备硅胶的原料C. 品红溶液和滴有酚酞的NaOH溶液均能与SO2气体作用而褪色，且其实质相同D. 镁和铝性质稳定且都有很强的抗腐蚀能力，所以镁铝合金可用于飞机、轮船制造【答案】B【解析】【详解】A. 第ⅦA族单质从上往下：氟气、氯气、液溴、固体碘、固体砹，物质由气态变为液态，所以熔沸点逐渐升高，第一主族的金属元素，从上到下，原子半径逐渐增大，形成的金属键逐渐减弱，熔沸点逐渐降低，但该族元素还含有H元素，H2常温下为气体，熔点低于同族元素的单质，故A错误；B.硅酸钠的水溶液是矿物胶，和酸反应可以制备硅胶，具有防腐阻燃的作用，做木材防火剂的原料,故B正确；C.品红遇二氧化硫褪色体现二氧化硫的漂白作用，而且加热红色能复原；二氧化硫能跟滴有酚酞的氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，溶液碱性减弱，红色褪去，各元素没有价态变化，是复分解反应，二者褪色原理不一样，故C错误；D.镁铝合金密度小，硬度大，可用于制造飞机、汽车等部件，故D错误；综上所述，本题选B。
【点睛】二氧化硫具有漂白性，漂白某些有机色质，如品红，且漂白过程属于非氧化性漂白，具有可逆性；但是不能漂白酸碱指示剂，因此二氧化硫能跟滴有酚酞的氢氧化钠反应，红色褪去，体现了二氧化硫的酸性氧化物的性质，而非漂白性。
3.下列反应的离子方程式正确的是A. NaHS溶液中滴加少量的硫酸铜溶液：2HS-+Cu2+═CuS ↓+H2S↑B. 将NO2气体通入H2O中：3NO2+H2O═2H++NO3-+O2↑C. ICl和Cl2的化学性质相似，将ICl通入KOH溶液中：ICl+2OH-═I-+ClO-+H2OD. 1.5 mol·L-1 100 mL的FeBr2溶液中通入3.36 L(标准状况)Cl2：2Br-+Cl2═Br2+2Cl-【答案】A【解析】【详解】A项，CuS不溶于盐酸或硫酸，为沉淀，HS-属于弱酸根离子，离子方程式中不可拆分，因此离子反应方程式为2HS-+Cu2+═CuS↓+H2S↑，故A正确；B项，将NO2气体通入H2O中，发生3NO2+H2O=2HNO3+NO，离子反应方程式为：3NO2+H2O═2H++2NO3-+NO↑，故B错误；C. ClO-具有氧化性，会把I-氧化成I2，二者不可共存，因此反应为：ICl+2OH-═IO-+Cl-+H2O，故C错误；D项，Fe2+的还原性强于Br-，所以氯气先与Fe2+反应，根据得失电子数目守恒，有n(Fe2+)+ n(Br-)= n(Cl2)×2，其中，n(Fe2+)=0.1×1.5=0.15mol，n(Cl2)= 3.36/22.4=0.15mol，解得n(Br-)=0.15mol， Fe2+与Br-参与反应的物质的量相同，因此离子反应方程式为2Fe2++2Br-+2Cl2═Br2+4Cl-+2Fe3+；故D错误；综上所述，本题选A。
【点睛】进行选项D解析时，一定要掌握三种离子的还原性的顺序：I->Fe2+> Br-，当加同一种氧化剂时，反应按还原性的强弱先后进行，因此FeBr2溶液中通入一定量的Cl2时，可能只氧化亚铁离子，也可能氧化全部亚铁离子和部分溴离子，也可能全部氧化Fe2+和Br-，具体情况具体分析。
4.W、Q、X、Y、Z是五种短周期主族元素，其中X原子K、L层电子数之比为1∶2，Y元素最外层电子数是次外层的3倍，Z是短周期主族元素中原子半径最大的元素，W是地壳中含量最高的金属元素， Q元素最高化合价与最低化合价之和为6。
下列判断正确的是A. W、Q、X、Y、Z的原子序数依次递增B. Y的简单氢化物比X的稳定性高C. 常温下，W元素的单质与浓硝酸反应生成NO2D. Z、W的单质分别与Q的单质化合后的产物中所含化学键类型相同【答案】B【解析】【分析】X原子K、L层电子数之比为1∶2，应为C元素，Y元素最外层电子数是次外层的3倍，应为O元素，Z是短周期主族元素中原子半径最大的元素，为Na元素，W是地壳中含量最高的金属元素，为Al元素，Q元素最高化合价与最低化合价之和为6，为Cl元素。
【详解】由以上分析可知W为Al元素，Q为Cl元素，X为C元素，Y为O元素，Z为Na元素。
A.应该是X、Y、Z、W、Q的原子序数依次递增，故A错误；B. Y的非金属性比X的非金属性强，所以Y的简单氢化物比X的稳定性高，故B正确；C. 常温下，铝遇浓硝酸发生钝化反应，故C错误；D.氯化铝为共价化合物，含有共价键，氯化钠为离子化合物，含有离子键，故D错误。
故选B。
【点睛】同一周期的元素（稀有气体元素除外），从左到右原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一主族的元素，从上到下原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。
5.根据下列装置完成系列实验，下列说法正确的是（）A. 铜和浓硝酸的反应与铜和浓硫酸的反应一样需要加热条件下才能进行B. BaCl2溶液中会出现白色沉淀BaSO3C. H2S溶液中会出现黄色沉淀，体现了SO2的还原性D. 为验证碳、硅非金属性的相对强弱，A试管中的试剂可以是KMnO4溶液【答案】D【详解】A. 浓硝酸氧化性更强，常温下就能和铜反应，而浓硫酸需加热，故A错误；B. 因为SO2的水溶液即亚硫酸的酸性较盐酸弱，不发生反应，故B错误；C. 二氧化硫中硫元素的化合价是+4价，有氧化性，二氧化硫气体与H2S溶液常温下反应，生成黄色固体硫（单质）和水，体现了SO2的氧化性，故C错误；D. 二氧化硫具有漂白性，当A中KMnO4溶液没有褪色，说明二氧化硫已经完全除尽，避免了二氧化硫和可溶性硅酸盐反应，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸和可溶性硅酸盐反应析出硅酸白色沉淀，说明碳酸能制取硅酸，能证明碳酸酸性强于硅酸酸性，故D正确。
故选D。
【点睛】本题考查非金属性比较的方法，明确反应原理是解答的关键，注意基础知识的掌握。
6.下列化学用语表述正确的是（）A. 核内质子数为117、中子数为174的核素Ts可表示为：B. 氯离子的结构示意图：C. COCl2的结构式为：D. CaO2的电子式为：【答案】C【解析】【分析】本题考查了简单粒子的基本结构，和化学中常见物质的电子式和结构式，逐一分析即可。
【详解】A.核内质子数为117、中子数为174的核素Ts应表示为：；B. 氯离子的结构示意图为；C. COCl2的结构式为：；D. CaO2的电子式为：。
综上本题选C。
7.N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A. 标准状况下，11.2L三氧化硫中含有分子的数目为0.5N AB. 用含有0.1mo1FeCl3的饱和溶液配制的氢氧化铁胶体中，胶体粒子数等于0.1N AC. 1 mol过氧化钠与足量水反应，转移的电子数为N AD. 1.8g D2O中所含中子数为9N A【答案】C【分析】A. 标准状况下，三氧化硫不是气体；B.一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体；C.通过化合价分析过氧化钠与水反应转移电子数；D. 1.8g D2O物质的量为0.09mol，所含中子数为0.9N A；【详解】A. 标准状况下，三氧化硫不是气体，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A项错误；B.一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故形成的胶粒的个数小于0.1N A，故B项错误；C. 1mol过氧化钠与足量水反应，生成氢氧化钠和氧气，转移的电子数为N A； D.1.8g D2O物质的量为0.09mol，所含中子数为0.9N A，故D项错误。
综上，本题选C。
8.丰富多彩的颜色变化增添了化学实验的魅力,下列反应颜色变化正确的是（）①新制氯水久置后→浅黄绿色消失②Cl2通入石蕊试液中→先变红后褪色③SO2通入溴水中→橙色褪去④浓硫酸滴入蔗糖晶体中→先变黄后变黑色⑤氨气通入酚酞溶液中→变红色A. ①②④⑤B. ②③④⑤C. ①②③④D. 全部【答案】D【解析】【分析】①氯水中存在Cl2+H2O⇌HClO+HCl，次氯酸易分解；②氯气与水反应生成盐酸和HClO，HClO具有漂白性；③二氧化硫能够与溴水反应；④浓硫酸滴入蔗糖晶体中，蔗糖晶体会碳化；⑤氨气为碱性气体，能够使酚酞溶液变红。
【详解】①氯水中存在Cl2+H2O⇌HClO+HCl，次氯酸易分解，平衡向正方向移动，氯气浓度降低，颜色变浅直至消失，故①正确；②氯气与水反应生成盐酸和HClO，HClO具有漂白性，溶液具有酸性遇到石蕊变红，次氯酸具有漂白性，所以变红的溶液又褪色，故②正确；③二氧化硫能够与溴水反应，消耗溴水，所以溴水橙色褪去，故③正确；④浓硫酸滴入蔗糖晶体中，先部分碳化，所以发黄，最后全部脱水碳化，直至变黑，故④正确；⑤氨气为碱性气体，能够使酚酞溶液变红，故⑤正确；综上，本题选D。
9.下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是A. AB. BC. CD. D【解析】A．氢氧化铝不能一步转化为Al，不符合图中转化，A错误；B．硝酸被还原转化为NO，NO与氧气化合生成NO2，NO2溶于水生成硝酸和NO，每步转化均可一步实现，符合图中转化，B正确；C．SiO2不能一步转化为H2SiO3，H2SiO3不能一步转化为Si，不符合图中转化，C错误；D．碳酸氢钠不能转化生成过氧化钠，不符合图中转化，D错误；答案选B。