江门市2015年高考模拟考试理科综合(化学)(试题+答案)
2015年2015年高考模拟试卷__化学卷7word版_含答案
2015年高考模拟试卷(理综化学卷)本卷满分100分考试时间50分钟（相对原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Cu 64 Fe 56 S 32 ）一、选择题：（每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
每小题6分，共42分）7. （原创题）下列说法不正确的是A．利用二氧化碳制造全降解塑料，可以缓解温室效应B．用电化学方法可在常温常压条件下合成氨，也可以用电解法精炼铜C．检测NaClO、KMnO4等具有强氧化性物质溶液的PH时，最好选用PH计D．纤维素经水解、发酵后可制得乙醇和少量甲醇，所得乙醇和甲醇的热值相同8.（原创题）下列化学实验事实及其解释正确的是A．将饱和氯水滴到淀粉碘化钾试纸上，如果试纸先变蓝后变白，说明氯气具有氧化性和漂白性B．向Na2S2O3稀溶液中加入稀硫酸，发生如下反应：S2O32—+2H+=SO2↑+S↓+H2O，利用产生浑浊的快慢或产生气泡的快慢可以测定该反应在不同条件下的反应速率。
C．乙酸乙酯中少量乙醇杂质可加水除去，其原理与溴水中加四氯化碳萃取溴类似D．将SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热褪色后的溶液，恢复红色，说明亚硫酸不稳定9.元素元素的相关信息A 最高价氧化物对应的水化物（甲）能与其气态氢化物（乙）反应生成盐B 原子的M电子层上有3个电子C 在短周期元素中，其原子半径最大D 其最外层电子数是电子层数的2倍，且低价氧化物能与其气态氢化物反应生成D的单质和H2OE 元素最高价正价与最低负价的代数和为6A．A的气态氢化物具有还原性，常温下，该氢化物水溶液的PH>7B．C单质在氧气中燃烧后的产物中阴阳离子个数之比为1:2C．有B和E所形成的化合物中存在离子键，属于离子晶体D．C与D可形成不同原子个数比的化合物10. （原创题）下列说法正确的是A．的系统命名是3,4-二甲基己烷B．是有单体CH2=CH-CH3和CH2=CN发生加聚反应而得到的C．等质量的甲醛和乳酸[CH3CH（OH）COOH]完全燃烧消耗的氧气不相等，但生成水的质量相等D．分析反应：，由于该反应生成了不饱和化合物（含碳氧双键）和小分子，因此该反应属于消去反应11.（原创题）钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠（Na2S x）分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷（可传导Na+）为电解质，其反应原理如下图所示：物质Na S Al2O3熔点/℃97.8 115 2050沸点/℃892444.6 2980下列说法不正确的是A．放电时，电极A为负极B．根据上表数据，请你判断该电池工作的适宜温度应控制在350℃～2050℃C．放电时，Na+的移动方向为从电极A到电极BD．充电时，总反应为Na2S x == 2Na + xS（3<x<5），则阳极的电极反应式为S x2- - 2e-=xS 12.（原创题）亚氯酸钠是一种高效氧化剂漂白剂，主要用于棉纺、亚麻、纸浆等漂白亚氯酸钠（NaClO2）在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl- 等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒气体。
2015广东理综化学部分(题目和标准答案)
2015年普通高等学校招生全国统一考试（广东卷)理科综合化学部分７．化学是你，化学是我,化学深入我们生活,下列说法正确的是A．木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色B．食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应C．包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃D．ＰX项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃8.水溶液中能大量共存的一组离子是A.NＨ４+、Ba2+、Br-、CO３2-B.Ｃｌ－、SO32－、Fe2+、H+C. K+、Ｎａ+、SＯ42－、MnO4-D．Ｎa+、H+、NＯ3-、ＨCＯ3－9.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是10．设n A为阿伏伽德罗常数的数值,下列说法正确的是A．23g Nａ与足量Ｈ２Ｏ反应完全后可生成nＡ个Ｈ２分子B．１ｍolCu和足量热浓硫酸反应可生成n A个SO3分子Ｃ．标准状况下，2２.4LN2和H2混合气中含n A个原子Ｄ.3mol单质Fe完全转变为Ｆｅ3Ｏ４,失去８n A个电子１1.一定温度下,水溶液中H+和ＯＨ-的浓度变化曲线如图2，下列说法正确的是Ａ.升高温度,可能引起有c向b的变化B.该温度下，水的离子积常数为1．０×10－13C.该温度下，加入FeCl3可能引起由ｂ向a的变化D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化1２.准确移取２０.０0mL某待测HCｌ溶液于锥形瓶中,用０.100０ｍol·L-１NaOＨ溶液滴定,下列说法正确的是Ａ.滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定B.随着NaＯH溶液滴入，锥形瓶中溶液PH由小变大Ｃ.用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴,则测定结果偏小22.下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论A 分别加热Nａ2CO3和NaHCＯ３固体试管内壁都有水珠两种物质均受热分解Ｂ向稀的苯酚水溶液中滴加饱和溴水生成白色沉淀产物三溴苯酚不溶于水C 向含Ｉ-的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液加入淀粉后溶液变成蓝色氧化性：Ｃl2>I2Ｄ向ＦｅSO4溶液中先滴入KSＣN溶液再滴加H2Ｏ2溶液加入H2O2后溶液变成血红色Fe2+既有氧化性又有还原性23.甲—庚等元素在周期表中的相对位置如下表.己的最高氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。
2015年高考真题——理科综合化学部分(新课标I卷)_解析版含答案
F、D、G、H、D、I
②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是_____________________ 。 H中黑色粉末变为红色，
其后的D中澄清石灰水 变浑浊
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第Ⅱ卷(必考题) (3)设计实验证明： ①草酸的酸性比碳酸的强 向盛有少量NaHCO3的试管里滴加草酸溶液， _____________________________ 。 有气泡产生 ②草酸为二元酸 用NaOH标准溶液滴定草酸溶液， _____________________________________ 。 消耗NaOH的物质的量为草酸的2倍
2016/1/9
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第Ⅰ卷(选择题) 【解析】 试题分析： A、根据C元素的化合价的变化二氧化碳中C元素的化 合价为最高价+4价，所以生成二氧化碳的反应为氧化反应 ，所以在负极生成，错误； B、在微生物的作用下，该装置为原电池装置，反应 速率比化学反应速率加快，所以微生物促进了反应的发生 ，正确； C、原电池中阳离子向正极移动，正确； D、电池的总反应实质是葡萄糖的氧化反应，正确， 答案选A。 考点：考查对原电池反应的判断
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第Ⅰ卷(选择题)
【解析】 试题分析：该有机物的分子式为C6H12N6，根据元素 守恒，则C元素来自甲醛，N元素来自氨，所以分子中的 C与N原子的个数比即为甲醛与氨的物质的量之比为 6:4=3:2，答案选C。
考点：考查元素守恒法的应用
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第Ⅰ卷(选择题) 10．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者 具有因果关系的是( D )
的重要还原剂，其电子式为_________________。 (6)单质硼可用于生产具有优良抗冲击性能的硼钢。以硼酸和 金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程： B2O3+3Mg 2B+3MgO 。 2H3BO3 B2O3+3H2O ______________________________________________________
广东省江门市2015届高考化学模拟试卷(含解析)
广东省江门市2015届高考化学模拟试卷一、选择题（共8小题，每小题4分，满分36分）1．（4分）化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是（）A．浓硫酸可刻蚀石英制艺术品B．镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料C．在食盐中添加适量的碘酸钾D．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果2．（4分）下列有关溶液组成的描述合理的是（）A．无色溶液中可能大量存在Cu2+、NH4+、Cl﹣、S2﹣B．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl﹣、CO32﹣C．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO﹣、SO42﹣、I﹣D．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣3．（4分）下列叙述中正确的是（）A．将KI和FeCl3溶液棍合，溶液变棕黄色，说明还原性Fe2+＞I﹣B．NO2通入FeSO4溶液中的过程中由浅绿色变为黄色C．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2D．SO2通入BaCl2溶液中先有白色沉淀后沉淀溶解4．（4分）N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．56g铁片投入足量冷的浓硝酸中，转移3N A个电子B．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1N AC．1molNa2O2固体中含离子总数为4N AD．常温常压下，22.4L氟化氢中含有氟原子的数目为N A5．（5分）下列物质中，只含有极性键的是（）A．HClO B．Ba（0H）2C．Na2O2D．H2O26．（5分）下列的物质的最浓度关系正确的是（）A．NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）B．室温下，pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液中：c（Cl﹣）＞c（NH4+）C．0．lmol/L CH3COOH溶液与0.1 molNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（CH3COO﹣）+c （OH﹣）=c（H+）+c（Na+）D．CH3COONa溶液与CH3COOH溶液等物质的量混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）7．（5分）下列实验操作、现象和结论均正确的是（）选项实验操作现象结论A 向苏打和小苏打溶液中分别加入足量稀盐酸均冒气泡两者均能与盐酸反应B 向AgNO3溶液中滴加过量氨水溶液澄清 Ag+与NH3•H2O能大量共存C 把SO2通入紫色石蕊试液中紫色褪去 SO2具有漂白性D 将水蒸气通过灼热的铁粉，将生产的气体通入肥皂液中，点燃肥皂泡产生爆鸣声铁与水在高温下发生反应A．A B．B C．C D．D8．（5分）如图是部分短周期元素的最高价氧化物对应水化物的等物质的量浓度稀溶液pH值与原子序数的关系图，Z的氧化物是两性氧化物．下列说法正确的是（）A．X，Y两种元素的离子半径相比，后者较大B．W，R两种元素气态氢化物的稳定性相比，后者较大C．由X，Y，Z三种元素形成的化合物，其水溶液显碱性D．工业上用电解之和R形成的化合物水溶液的方法制取Z的单质二、解答题（共4小题，满分64分）9．（16分）CO2和CH4都是要削减的温室气体．（1）已知：CH4（g）+2O2=CO2（g）+2H2O（g）△H1CO（g）+H2O=CO2（g）+H2（g）△H22CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H3反应CO2（g）+CH4（g）⇌2CO（g）+2H2（g）的△H=（2）以镍合金为催化剂，可用CH4和CO2在固定容积的密闭容器中反应制备CO和H2．反应式：CO2（g）+CH4（g）⇌2CO（g）+2H2（g）．如表为某实验室在250℃测得CH4和CO2浓度变化情况．反应时间0 5 10 12CH4/mol•L﹣1 8.0 6.5 5.5 4.0CO2/mol•L﹣1 6.0 4.5 3.5 2.0结合表格数据，计算（写出计算过程）：①反应进行到5s时，CO2的反应速率；②该温度下的化学平衡常数．（3）以二氧化钦表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸．①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示．在250℃和400℃时乙酸的生成速率最大，其原因分别是：、．②为了提高该反应中的CH4转化率，可以采取的措施是、．10．（16分）（1）己知：25℃时，几种弱酸的电离常数：化学式 CH3COOH H2S HClO电离常数 1.8×10﹣5K1：1.3×10﹣7，K2：7.3×10﹣15 3.2×10﹣8请回答下列问题：①物质的量浓度为0.1mol•L﹣1的下列四种物质溶液pH由大到小的顺序是：（填编号）；a．Na2S bNaClO．c．CH3COONa d．NaHS②某温度下，体积为10mL pH=2的醋酸溶液和一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图1．则HX的电离常数醋酸的电离常数（填“＞”、“=”或“＜”）．（2）已知：25℃，K sp（ZnS）=1.6×10﹣24，K sp（CuS）=6.3×10﹣36自然界中溶液渗透到闪锌矿（ZnS），慢慢转变为铜蓝（CuS），试从化学平衡移动原理解释其原因：（3）室温下，如图2a、b，c均为石墨电极，按如图所示装置进行实验，请回答下列问题•①Zn电极反应式为：，乙池总反应化学方程式为：．②反应一段时间后，a极析出6.4g Cu，此时乙池中溶液的体积为200mL，则乙池溶液的pH为．若要使乙池溶液恢复到起始浓度，要向溶液中通入适量的．11．（16分）K2FeO4是一种高效的多功能的水处理剂，工业上常采用NaClO氧化法生产，生产流程如下：试回答下列问题：（1）写出反应①的化学方程式并标明电子转移的方向和数目：；（2）完成“反应器”中反应的离子方程式：Fe3++ClO﹣+OH﹣═FeO42﹣+Cl﹣+．（3）转化过程中反应的化学方程式为：；（4）某温度下，NaClO浓度与K2FeO4的生成率关系如图，当K2FeO4生成率最高时NaClO的物质的量浓度为（结果保留两位有效数字）（5）操作①的名称是．在提纯产品过程中采用重结晶、过滤、用异丙醇洗涤、低温干燥的方法，其中，用异丙醇而不用水洗涤的原因是．12．（16分）石灰石（主要成分为CaCO3）是重要的工业原料，（1）某CaCO3样品中含有少量Al2O3杂质，请设计实验方案检验该样品中的Al2O3．限选实验试剂：2mol•L﹣1 HCl溶液、lmoL•L﹣1NaOH.0.01mol•L﹣1KMnO4溶液、0.1moL•L﹣1AgNO3溶液、燕馏水．试补充实验步骤和预期现象：取少量粉碎后的样品装入试管中，向试管，说明样品含有Al2O3．（2）为测定样品中碳酸钙的质量分数，实验小组设计如下图部分装II（图中夹持仪器略去）进行实验，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数．①请在方框内补充仪器和试剂，使实验装置完整．②某同学设计测定装置C在吸收CO2前后的质量差来确定碳酸钙的质量分数．你认为该同学的方法是否可行？，原因是．（3）为了研究在室温条件下CaCO3与盐酸的反应速率与c（H+）浓度关系，设计实验方案：在不同盐酸浓度下，测定生成相同体积CO2所需要的时间．实验仪器任选，所需药品：2moL•L﹣1HCI溶液（密度约为1g/mL），蒸馏水．拟定以下表格，请补充填写实验方案（列出所选试剂体积、需记录的待测物理量和所拟定的数据；数据不能用数值表示时可用字母表示）．物理量/单位实验序号 m（CaCO3）/g V（2mon•L﹣1HCl）/mL V（H2O）/mL1 P 20 02 P广东省江门市2015届高考化学模拟试卷参考答案与试题解析一、选择题（共8小题，每小题4分，满分36分）1．（4分）化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是（）A．浓硫酸可刻蚀石英制艺术品B．镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料C．在食盐中添加适量的碘酸钾D．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果考点：硅和二氧化硅；碘与人体健康；乙烯的化学性质．分析：A、氢氟酸用于刻蚀石英制艺术品；B、镍和镧组成的一种合金LaNi x是较好的储氢材料；C、在食盐中添加适量的碘酸钾，补碘；D、乙烯较活泼，能被强氧化剂高锰酸钾氧化．解答：解：A．氢氟酸用于刻蚀石英制艺术品，而不是浓硫酸，故A错误；B．镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料，故B正确；C．在食盐中添加适量的碘酸钾，补碘，而不是碘单质，故C正确；D．乙烯具有催熟作用，为了延长水果的保鲜期，用高锰酸钾可以除掉乙烯，故D正确；故选A．点评：本题考查了常见物质的性质与生活常识，难度一般，明确物质的性质是解本题关键，题目难度不大．2．（4分）下列有关溶液组成的描述合理的是（）A．无色溶液中可能大量存在Cu2+、NH4+、Cl﹣、S2﹣B．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl﹣、CO32﹣C．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO﹣、SO42﹣、I﹣D．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣考点：离子共存问题．分析：A．无色溶液不存在有颜色离子，离子之间不反应的能大量共存；B．中性条件下，Fe3+和CO32﹣发生互促水解反应；C．酸性溶液中存在大量氢离子，离子之间不反应且和氢离子不反应的能大量共存；D．弱碱性条件下，离子之间不反应的能大量共存．解答：解：A．Cu2+有颜色，不符合题目无色要求，且与S2﹣反应生成沉淀而不能大量共存，故A错误；B．Fe3+和CO32﹣发生互促水解反应，故B错误；C．酸性条件下，ClO﹣、I﹣发生氧化还原反应而不能大量共存，故C错误；D．HCO3﹣水解呈弱碱性，与其它离子不反应，可大量共存，故D正确．故选D．点评：本题考查离子共存，为2015届高考高频点，明确离子性质及离子共存条件是解本题关键，侧重考查复分解反应、氧化还原反应、络合反应，题目难度中等，易错选项是D．3．（4分）下列叙述中正确的是（）A．将KI和FeCl3溶液棍合，溶液变棕黄色，说明还原性Fe2+＞I﹣B．NO2通入FeSO4溶液中的过程中由浅绿色变为黄色C．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2D．SO2通入BaCl2溶液中先有白色沉淀后沉淀溶解考点：氧化性、还原性强弱的比较；氯气的化学性质；二氧化硫的化学性质；铁盐和亚铁盐的相互转变．分析：A．氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物；B．NO2与水反应生成硝酸，硝酸有氧化性；C．氧化性大于碘单质的物质都能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色；D．SO2与BaCl2在溶液中不反应．解答：解：A．将KI和FeCl3溶液棍合，溶液变棕黄色，发生反应为2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2，其中I﹣为还原剂，Fe2+为还原产物，说明还原性I﹣＞Fe2+，故A错误；B．NO2与水反应生成硝酸，硝酸有氧化性，能把亚铁离子氧化为铁离子，所以NO2通入FeSO4溶液中的过程中由浅绿色变为黄色，故B正确；C．氧化性大于碘单质的物质都能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色，如臭氧能使润湿的淀粉KI 试纸变成蓝色，故C错误；D．SO2与BaCl2在溶液中不反应，则SO2通入BaCl2溶液中无现象，故D错误．故选B．点评：本题考查了氧化还原反应、物质的检验、二氧化硫的性质等，题目难度不大，侧重于基础知识的考查．4．（4分）N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．56g铁片投入足量冷的浓硝酸中，转移3N A个电子B．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1N AC．1molNa2O2固体中含离子总数为4N AD．常温常压下，22.4L氟化氢中含有氟原子的数目为N A考点：阿伏加德罗常数．分析：A．铁遇浓硝酸发生钝化；B.1.6g氧气和臭氧的混合物中含有1.6g氧原子，含有0.1mol氧原子；C．过氧化钠是钠离子和过氧根离子构成；D．不是标准状况．解答：解：A．铁遇浓硝酸发生钝化，故A错误；B.1.6g氧气和臭氧的混合物中含有氧原子的质量为1.6g，含有氧原子的物质的量为0.1mol，含有氧原子的数目为0.1N A，故B正确；C．过氧化钠是钠离子和过氧根离子构成，1molNa202固体中含离子总数为3N A，故C错误；D．不是标准状况，故22.4L氟化氢不是1mol，故D错误；故选B．点评：本题考查阿伏伽德罗常数的应用及相关计算，难度中等．要注意气体摩尔体积的使用条件．5．（5分）下列物质中，只含有极性键的是（）A．HClO B．Ba（0H）2C．Na2O2D．H2O2考点：极性键和非极性键．分析：一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，同种非金属之间形成非极性共价键，不同非金属元素之间形成极性共价键，以此来解答．解答：解：A．HClO中含O﹣Cl极性键和O﹣H极性键，则分子中只含有极性键，故A选；B．Ba（0H）2中含离子键和O﹣H极性键，故B不选；C．Na2O2中含离子键和O﹣O非极性键，故C不选；D．H2O2中H﹣O极性键和O﹣O非极性键，故D不选；故选A．点评：本题考查化学键，把握化学键判断的一般规律为解答的关键，注意常见物质中的化学键及特殊物质中的化学键，注重基础知识的考查，题目难度不大．6．（5分）下列的物质的最浓度关系正确的是（）A．NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）B．室温下，pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液中：c（Cl﹣）＞c（NH4+）C．0．lmol/L CH3COOH溶液与0.1 molNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（CH3COO﹣）+c （OH﹣）=c（H+）+c（Na+）D．CH3COONa溶液与CH3COOH溶液等物质的量混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）考点：离子浓度大小的比较．分析：A、电离和水解都微弱的，而且水解程度大于电离程度，所以离子浓度大小为：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（CO32﹣）；B、室温下，pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，溶液呈碱性，结合电荷守恒分析解答；C、根据电荷守恒分析解答；D、溶液呈酸性，则c（OH﹣）＜c（H+），且说明醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度．解答：解：A、电离和水解都微弱的，而且水解程度大于电离程度，所以离子浓度大小为：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（CO32﹣），故A错误；B、室温下，pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，溶液呈碱性则c（OH﹣）＞c（H+），结合电荷守恒分析可知：c（Cl﹣）＜c（NH4+），故B错误；C、根据电荷守恒，所得溶液中：c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（H+）+c（Na+），故C正确；D、溶液呈酸性，则c（OH﹣）＜c（H+），且说明醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，所以存在c（CH3COOH）＜c（CH3COO﹣），故D错误；故选C．点评：本题考查了溶液中离子浓度大小比较、酸碱混合的定性判断，题目难度中等，注意掌握电荷守恒、物料守恒、质子守恒的含义，明确盐的水解原理及其应用，能够根据盐的水解原理及各守恒关系正确判断溶液中离子浓度大小．7．（5分）下列实验操作、现象和结论均正确的是（）选项实验操作现象结论A 向苏打和小苏打溶液中分别加入足量稀盐酸均冒气泡两者均能与盐酸反应B 向AgNO3溶液中滴加过量氨水溶液澄清 Ag+与NH3•H2O能大量共存C 把SO2通入紫色石蕊试液中紫色褪去 SO2具有漂白性D 将水蒸气通过灼热的铁粉，将生产的气体通入肥皂液中，点燃肥皂泡产生爆鸣声铁与水在高温下发生反应A．A B．B C．C D．D考点：钠的重要化合物；二氧化硫的化学性质；铁的化学性质．分析：A．碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应都能生成二氧化碳气体；B．银离子与一水合氨反应生成氢氧化银，氢氧化银与一水合氨发生络合反应；C．二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离生成氢离子，显酸性；D．水蒸气和铁粉反应生成黑色的四氧化三铁和氢气，氢气不纯容易发生爆炸．解答：解：A．碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应都能生成二氧化碳气体，故A正确；B．银离子与一水合氨反应生成氢氧化银，氢氧化银与一水合氨发生络合反应，Ag+与NH3•H2O 不能大量共存，故B错误；C．二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离生成氢离子，显酸性，溶液变红色，故C错误；D．水蒸气和铁粉反应生成黑色的四氧化三铁和氢气，氢气不纯容易发生爆炸，故D正确；故选：AD．点评：本题为综合题，考查了元素化合物知识，明确二氧化硫性质和铁与水蒸气反应产物是解题关键，题目难度不大．8．（5分）如图是部分短周期元素的最高价氧化物对应水化物的等物质的量浓度稀溶液pH值与原子序数的关系图，Z的氧化物是两性氧化物．下列说法正确的是（）A．X，Y两种元素的离子半径相比，后者较大B．W，R两种元素气态氢化物的稳定性相比，后者较大C．由X，Y，Z三种元素形成的化合物，其水溶液显碱性D．工业上用电解之和R形成的化合物水溶液的方法制取Z的单质考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．分析：元素的金属性越强，其对应最高价氧化物的水化物碱性越强则该溶液的pH越大，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强则该溶液的pH越小，根据图象知，X 没有最高价氧化物，则X为O元素，Y的最高价氧化物的水化物碱性最强，则Y为Na元素，Z 为Al元素，W、R分别为S、Cl元素，据此结合元素及其化合物的性质分析．解答：解：元素的金属性越强，其对应最高价氧化物的水化物碱性越强则该溶液的pH越大，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强则该溶液的pH越小，根据图象知，X没有最高价氧化物，则X为O元素，Y的最高价氧化物的水化物碱性最强，则Y为Na元素，Z为Al元素，W、R分别为S、Cl元素．A．X为O元素，Y为Na元素，X，Y两种元素的离子半径相比，前者较大，故A错误；B．元素的非金属性越强，对应气态氢化物越稳定，非金属性Cl大于S，则对应气态氢化物稳定性Cl大于S，故B正确；C．由X，Y，Z三种元素形成的化合物是NaAlO2，为强碱弱酸盐，在溶液中水解显碱性，故C 正确；D．Z和R形成的化合物为AlCl3，电解其水溶液得到氢氧化铝和氢气、氯气，得不到Al，故D 错误；故选BC．点评：本题考查了短周期元素的最高价氧化物对应水化物的递变规律，明确元素最高价氧化物的水化物酸碱性是解本题关键，再结合化合物的构成、性质来分析解答，题目难度中等．二、解答题（共4小题，满分64分）9．（16分）CO2和CH4都是要削减的温室气体．（1）已知：CH4（g）+2O2=CO2（g）+2H2O（g）△H1CO（g）+H2O=CO2（g）+H2（g）△H22CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H3反应CO2（g）+CH4（g）⇌2CO（g）+2H2（g）的△H=△H1+2△H2﹣3△H3（2）以镍合金为催化剂，可用CH4和CO2在固定容积的密闭容器中反应制备CO和H2．反应式：CO2（g）+CH4（g）⇌2CO（g）+2H2（g）．如表为某实验室在250℃测得CH4和CO2浓度变化情况．反应时间0 5 10 12CH4/mol•L﹣1 8.0 6.5 5.5 4.0CO2/mol•L﹣1 6.0 4.5 3.5 2.0结合表格数据，计算（写出计算过程）：①反应进行到5s时，CO2的反应速率v（CO2）=0.3mol/（L•s）；②该温度下的化学平衡常数512．（3）以二氧化钦表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸．①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示．在250℃和400℃时乙酸的生成速率最大，其原因分别是：250℃时催化剂活性最大、400℃时反应温度最高．②为了提高该反应中的CH4转化率，，可以采取的措施是增大CO2的浓度、及时分离出乙酸．考点：用化学平衡常数进行计算；用盖斯定律进行有关反应热的计算；化学反应速率的影响因素；化学平衡的影响因素．分析：（1）根据盖斯定律计算反应的反应热；（2）①根据反应速率v=计算；②根据化学平衡三段式计算出平衡时各组分浓度，化学平衡常数等于生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值；（3）①温度越高，反应速率越大；催化剂活性越大，反应速率越大；②为了提高该反应中的CH4转化率，可以使平衡正向移动．解答：解：（1）已知：CH4（g）+2O2=CO2（g）+2H2O（g）△H1 ①CO（g）+H2O=CO2（g）+H2（g）△H2②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H3③由①+②×2﹣③×2得反应CO2（g）+CH4（g）⇌2CO（g）+2H2（g），故△H=△H1+2△H2﹣3△H3，故答案为：△H1+2△H2﹣3△H3；（2）①v（CO2）===0.3mol/（L•s），故答案为：v（CO2）=0.3mol/（L•s）；②由表格中数据可得：CO2（g）+CH4（g）⇌2CO（g）+2H2（g）起始量（mol/L） 6.0 8.0 0.0 0.0变化量（mol/L） 4.0 4.0 8.0 8.0平衡量（mol/L） 2.0 4.0 8.0 8.0平衡常数K===512，故答案为：512；（3）①由于250℃是Cu2Al2O4催化剂的活性温度，所以在250℃时催化剂活性最大，反应速率大，400℃时反应温度最高，反应速率大，故答案为：250℃时催化剂活性最大；400℃时反应温度最高；②平衡正向移动，CH4转化率增大，增大CO2的浓度或及时分离出乙酸，平衡正向移动，故答案为：增大CO2的浓度；及时分离出乙酸．点评：本题考查了化学平衡常数的计算，盖斯定律的应用，化学反应速率及化学平衡的影响因素等知识点，难度中等．10．（16分）（1）己知：25℃时，几种弱酸的电离常数：化学式 CH3COOH H2S HClO电离常数 1.8×10﹣5K1：1.3×10﹣7，K2：7.3×10﹣15 3.2×10﹣8请回答下列问题：①物质的量浓度为0.1mol•L﹣1的下列四种物质溶液pH由大到小的顺序是：a＞b＞d＞c（填编号）；a．Na2S bNaClO．c．CH3COONa d．NaHS②某温度下，体积为10mL pH=2的醋酸溶液和一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图1．则HX的电离常数＜醋酸的电离常数（填“＞”、“=”或“＜”）．（2）已知：25℃，K sp（ZnS）=1.6×10﹣24，K sp（CuS）=6.3×10﹣36自然界中溶液渗透到闪锌矿（ZnS），慢慢转变为铜蓝（CuS），试从化学平衡移动原理解释其原因：ZnS存在溶解平衡：ZnS（s）=S2﹣（aq）+Zn2+（aq），由于K SP（CuS）小于K SP（ZnS），S2﹣与Cu2+结合生成CuS，促使ZnS的沉淀溶解平衡向右移动；（3）室温下，如图2a、b，c均为石墨电极，按如图所示装置进行实验，请回答下列问题•①Zn电极反应式为：Zn﹣2e﹣=Zn2+，乙池总反应化学方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑．②反应一段时间后，a极析出6.4g Cu，此时乙池中溶液的体积为200mL，则乙池溶液的pH为14．若要使乙池溶液恢复到起始浓度，要向溶液中通入适量的HCl．考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；原电池和电解池的工作原理；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．分析：（1）①电离平衡常数越大，酸性越强，其阴离子的水解程度越小，盐溶液的pH越小；②由图可知，稀释相同的倍数，HX的pH变化程度小，则酸性HX弱，电离平衡常数小；（2）ZnS存在溶解平衡，根据沉淀溶解平衡移动分析；（3）①Zn、C和硫酸铜溶液形成原电池，Zn作负极失电子；乙中为电解NaCl溶液生成氢氧化钠、氯气和氢气；②根据电子守恒结合电解原理方程式进行计算即可；根据溶液中析出的物质判断．解答：解：（1）①电离平衡常数越大，酸性越强，其阴离子的水解程度越小，盐溶液的pH 越小，则溶液pH由大到小的顺序是Na2S＞NaClO＞NaHS＞CH3COONa，即a＞b＞d＞c；故答案为：a＞b＞d＞c；②由图可知，稀释相同的倍数，HX的pH变化程度小，则酸性HX弱，电离平衡常数小，即HX 的电离常数小于醋酸的电离常数；故答案为：＜；（2）在一定条件下，溶解度小的矿物可以转化为溶解度更小的矿物，ZnS存在溶解平衡：ZnS （s）=S2﹣（aq）+Zn2+（aq），由于K SP（CuS）小于K SP（ZnS），S2﹣与Cu2+结合生成CuS，促使ZnS 的沉淀溶解平衡向右移动；故答案为：ZnS存在溶解平衡：ZnS（s）=S2﹣（aq）+Zn2+（aq），由于K SP（CuS）小于K SP（ZnS），S2﹣与Cu2+结合生成CuS，促使ZnS的沉淀溶解平衡向右移动；（3）①Zn、C和硫酸铜溶液形成原电池，Zn作负极失电子，则Zn上的电极反应为：Zn﹣2e﹣=Zn2+；乙中为电解NaCl溶液生成氢氧化钠、氯气和氢气，其电极方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；故答案为：Zn﹣2e﹣=Zn2+；2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；②a极析出6.4g Cu，该极上发生电极反应为：Cu2++2e﹣=Cu，则转移电子是×2=0.2mol，根据电解反应：2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑，生成氢氧化钾是0.2mol，所以氢氧根离子的浓度：=1mol/L，所以pH=14；由于电解生成的氢气和氯气不在溶液中，所以若要使乙池溶液恢复到起始浓度，要向溶液中通入适量HCl；故答案为：14；HCl．点评：本题考查了电离常数的应用、盐的水解、沉淀转化原理的应用、原电池和电解池原理的应用等，题目涉及的知识点较多，侧重于考查学生对基础知识的综合应用能力，掌握基础是关键，题目难度中等．11．（16分）K2FeO4是一种高效的多功能的水处理剂，工业上常采用NaClO氧化法生产，生产流程如下：试回答下列问题：（1）写出反应①的化学方程式并标明电子转移的方向和数目：；（2）完成“反应器”中反应的离子方程式：2Fe3++3ClO﹣+10OH﹣═2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O．（3）转化过程中反应的化学方程式为：Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH；（4）某温度下，NaClO浓度与K2FeO4的生成率关系如图，当K2FeO4生成率最高时NaClO的物质的量浓度为3.7mol/L（结果保留两位有效数字）（5）操作①的名称是过滤．在提纯产品过程中采用重结晶、过滤、用异丙醇洗涤、低温干燥的方法，其中，用异丙醇而不用水洗涤的原因是K2FeO4在水溶液中易水解，选择异丙醇洗涤可以抑制K2FeO4水解．考点：制备实验方案的设计．分析：（1）（2）（3）向NaOH溶液中通入Cl2，发生的反应为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，然后向溶液中加入Fe（NO3）3，发生的反应为3NaClO+2 Fe（NO3）3+10NaOH=2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O，向溶液中加入HCl来调节溶液的pH，然后过滤得到NaCl，向滤液中加入饱和KOH，利用溶解度不同，发生反应：Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH，过滤得到粗的K2FeO4，通过提纯得到纯的K2FeO4．（4）由图可知，NaClO在275g/L时，K2FeO4的生成率最高，进而计算其物质的量浓度；（5）K2FeO4在水溶液中易水解，应选择非水溶液抑制K2FeO4水解，进行洗涤．解答：解：向NaOH溶液中通入Cl2，发生的反应为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，然后向溶液中加入Fe（NO3）3，发生的反应为3NaClO+2 Fe（NO3）3+10NaOH=2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O，向溶液中加入HCl来调节溶液的pH，然后过滤得到NaCl，向滤液中加入饱和KOH，利用溶解度不同，发生反应：Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH，过滤得到粗的K2FeO4，通过提纯得到纯的K2FeO4，（1）反应①的化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，标出电子转移数目与方向为：，故答案为：；（2）反应器中发生的反应为：3NaClO+2 Fe（NO3）3+10NaOH=2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O，离子方程式为：2Fe3++3ClO﹣+10OH﹣═2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O故答案为：2；3；10；2；3；5；H2O；（3）转化过程利用溶解度不同，由Na2FeO4转化为K2FeO4，反应方程式为：Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH，故答案为：Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH；（4）由图可知，NaClO在275g/L时，K2FeO4的生成率最高，NaClO的物质的量浓度为=3.7mol/L，故答案为：3.7mol/L，（5）操作①是分离互不相溶的固体与液态，应采取过滤操作，K2FeO4在水溶液中易水解，选择异丙醇洗涤可以抑制K2FeO4水解，故答案为：过滤；K2FeO4在水溶液中易水解，选择异丙醇洗涤可以抑制K2FeO4水解．点评：本题考查学生对工艺流程的理解、对操作的评价分析、物质的分离提纯、氧化还原反应等，需要学生具有扎实的基础知识及灵活运用知识解决问题的能力，难度中等．12．（16分）石灰石（主要成分为CaCO3）是重要的工业原料，（1）某CaCO3样品中含有少量Al2O3杂质，请设计实验方案检验该样品中的Al2O3．限选实验试剂：2mol•L﹣1 HCl溶液、lmoL•L﹣1NaOH.0.01mol•L﹣1KMnO4溶液、0.1moL•L﹣1AgNO3溶液、燕馏水．试补充实验步骤和预期现象：取少量粉碎后的样品装入试管中，向试管加入lmoL•L﹣1NaOH固体部分溶解，说明样品含有Al2O3．（2）为测定样品中碳酸钙的质量分数，实验小组设计如下图部分装II（图中夹持仪器略去）进行实验，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数．①请在方框内补充仪器和试剂，使实验装置完整．②某同学设计测定装置C在吸收CO2前后的质量差来确定碳酸钙的质量分数．你认为该同学的方法是否可行？不可行，原因是这样测得的结果会偏大，因为B中的水蒸气、HCl气体会进入装置C中使得CO2称量结果偏大．．（3）为了研究在室温条件下CaCO3与盐酸的反应速率与c（H+）浓度关系，设计实验方案：在不同盐酸浓度下，测定生成相同体积CO2所需要的时间．。
2015届高三理科综合化学试题(内含答案)
2015届高三理科综合化学试题可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ti 48 Cu 641．下列关于化工生产原理的叙述中，符合目前工业生产实际的是：A．氯碱工业中，离子交换膜的作用是防止离子运动B．硫酸、硝酸、合成氨均使用了催化剂C．石油裂化的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃D．氯气和氢气混合在光照条件下生成氯化氢，用水吸收得到盐酸2．关于中学化学实验如下描述：①检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉—KI试纸)，必须先用蒸馏水润湿试纸后再检验。
②配制FeCl3，SnCl2的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。
③分液漏斗、滴定管、容量瓶在使用前需检查是否漏水。
④分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。
⑤检验卤代烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3中和碱液再加AgNO3溶液。
以上正确的有：A．2个B．3个C．4个D．5个3. 下列说法正确的是：A．常温下，0.4mol/LHB溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则混合溶液中离子浓度大小顺序为c (B-)> c (H+)> c (Na+)> c (OH-)B．5mL0.02mol/LHCl溶液与5mL0.02mol/LBa(OH)2溶液混合，经充分反应后，如果溶液体积为10mL，则溶液pH=12C．pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三份溶液中的c (Na+)：③>②>①D．0.1mol/LHA溶液与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后所得溶液呈酸性，则有：c(H+)+c(Na+)>c(OH -）+c(A-)4．相同温度下，体积为2L的3个恒容容器中发生：N 2+ 3H22NH3△H=A. Q1=Q2=46.3KJB. ②中NH3的转化率大于③中NH3的转化率C. 容器①与③分别达到平衡时，平衡常数相同，且K<1D. 将容器①的反应条件换为恒温恒压中进行（投料量不变），达到平衡时，气体平均摩尔质量较恒温恒容时减小了。
2015年高考模拟考试化学答案
江门市2015年高考模拟考试化学参考答案（初稿）一、单项选择题：本题包括16小题，每小题4分，共64分。
每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。
7．C 8．A 9．B 10．B 11．D 12．C二、双项选择题：本题包括9小题，每小题6分，共54分。
每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题意。
每小题全选对者得6分，选对但不全得3分。
不选、错选得0分。
22．CD 23．AD三、非选择题：本题包括11小题，共182分说明：1、无机化学方程式、离子方程式、电极反应式：化学式错给0分；化学式对而配平错漏给1分；“↑”“↓”符号、条件、等号等其他错漏每式合扣1分。
2、有机方程式主要产物结构简式写对给2分，配平错漏扣1分，条件、“H 2O”、“↑”、用等号等其他错漏每式合扣1分，结构简式书写错误给0分。
3、对文字表述的其他合理答案同样给分，但关键字词错误不给分。
30.（16分）（1）取代反应 （2分，漏“反应”扣1分）（2）C OOHCH H 2C OCHH 2C OOHCH H 2HO或（共4分，各2分，邻位、间位、对位任写2种）（3）17.5 （2分）CH 2C OO CH 2（2分）（4）OO H+CH3CH 2OHOO +H 2OCH 2CH 2C CH 2CH 3C（3分，写箭号不扣分）（5）+H CHO +HClZnCl 2CH 2Cl+H 2O（3分）31.（16分）Ⅰ．3Na 2O （s ）+C （s ，金刚石) =4Na （g ）+Na 2CO 3(l) △H = —4.2kJ/mol 或 6Na 2O （s ）+2C （s ，金刚石) =8Na （g ）+2Na 2CO 3(l) △H = —8.4kJ/mol（2分，方程式1分，△H 的表示1分，状态错误0分；“—”、焓变数值、单位错漏合扣1分） Ⅱ．(1)sL mol )330530()00590073(/050.0--⨯ （2分，结果写单位也可，单位错漏扣1分, 计算出结果： 3.5×10－5mol/(L .s)也给分，合理即给分）（2） O 2NC 6H 4COOC 2H 5 ＋ OH －错误！未找到引用源。
2015年高考理综试题及答案解析(化学)广东卷解析
2015·广东卷(化学)7．K2、K3、M4[2015·广东卷] 化学是你，化学是我，化学深入我们的生活，下列说法正确的是()A．木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色B．食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应C．包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃D．PX项目的主要产品对二甲苯，属于饱和烃7．B[解析] 遇I2变蓝是淀粉的特性，木材纤维的主要成分与淀粉成分不同，遇碘不变蓝，A项错误；食用花生油的主要成分为高级脂肪酸的甘油酯，可水解为高级脂肪酸(盐)和甘油，鸡蛋清的主要成分为蛋白质，最终水解为氨基酸，B项正确；烃只含有C、H两种元素，聚氯乙烯含有C、H、Cl 3种元素，C项错误；对二甲苯中含有的苯环具有不饱和性，D 项错误。
8．B1[2015·广东卷] 水溶液中能大量共存的一组离子是()A．NH＋4、Ba2＋、Br－、CO2－3B．Cl－、SO2－3、Fe2＋、H＋C．K＋、Na＋、SO2－4、MnO－4D．Na＋、H＋、NO－3、HCO－38．C[解析] Ba2＋和CO2－3会结合生成沉淀而不能大量共存，A项错误；SO2－3和H＋会结合生成亚硫酸而不能大量共存，B项错误；H＋和HCO－3会结合生成二氧化碳和水，不能大量共存，D项错误。
C项正确。
9．B2、E3、F3、J2[2015·广东卷] 下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是()9.A[解析] 1-己醇和己烷互溶，1-己醇的沸点比己烷的沸点高且相差较大，可以用蒸馏法分离，A项正确；原电池可将化学能转化为电能，发生的反应为自发进行的氧化还原反应，不需外接电源，B项错误；高锰酸钾有强氧化性，乙二酸与酸性高锰酸钾溶液反应体现了其还原性而非酸性，C项错误；NaCl中含离子键，属于离子化合物，但其固体不能导电，D项错误。
10．A1[2015·广东卷] 设n A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是()A. 23 g Na与足量H2O反应完全后可生成n A个H2分子B．1 mol Cu和足量热浓硫酸反应可生成n A个SO3分子C．标准状况下，22.4 L N2和H2混合气中含n A个原子D．3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8n A个电子10．D[解析] 23 g Na与足量的水反应，只能生成0.5 mol氢气，即0.5n A H2分子，A项错误；Cu与浓硫酸反应生成SO2而非SO3，B项错误；标准状况下，22.4 L气体为1 mol，N2和H2又都为双原子分子，故含2n A个原子，C项错误；3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4时，1 mol Fe变为＋2价，另2 mol Fe变为＋3价，共失去8n A个电子，D项正确。
2015广东高考化学试卷答案以及解析
结论 两种物质均受热分解 产物三溴苯酚不溶于 水 氧化性 氧化性：Cl2＞I2 Fe2+既有氧化性又有还 原性
D
【解】B、C 【命题立意】本题考察有机物 本题考察有机物、无机物性质，难度中等． 【解题思路】A 项，Na2CO3 不含氢元素，试管内壁如有水珠可能是药品中湿存水 可能是药品中湿存水，或碳酸 2+ 3+ 钠已变质造成 造成，不能说明 Na2CO3 分解；D 项滴加 H2O2，Fe 被氧化为 Fe ， 2+ 能够说明 Fe 具有还原性，无法说明其具有氧化性．
）
【命题立意】考察的是阿伏加德罗常数的应用 考察的是阿伏加德罗常数的应用，属于基本概念的考察，难度简单 难度简单． A 项 23g Na 完全反应生成 0.5 nA 个 H2 分子； B 项 Cu 与热浓硫酸反应生成 SO2； 【解题思路】 C 项标准状况下， 项标准状况下 22.4 L N2 和 H2 共 1mol，含 2 nA 个原子．
C．K+、Na+、 SO 2 4 、 MnO 4
）
2+ + 2 B．Cl-、 SO3 、Fe 、H
D． Na + 、H+、 NO 3 、 HCO3
【解】C 【命题立意】考察离子共存问题 考察离子共存问题，难度简单．
2 2 A 项 Ba 2 和 CO 3 B 项 SO3 D 项 H 与 HCO3 【解题思路】 不能共存； 与 H 、Fe2 不能共存； 不能共存．
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二、双项选择题：本大题共 本大题共 9 小题，每小题 6 分，共 54 分．在每小题给出的四个选项中 在每小题给出的四个选项中， 有两个选项符合题目要求 个选项符合题目要求，全部选对的得 6 分，只选 1 个且正确的得 3 分，有选错或 不答的得 0 分． 22．下列实验操作、现象和结论均正确的是 现象和结论均正确的是（ ）
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秘密★启用前试卷类型：A江门市2015年高考模拟考试理科综合（化学）本试卷共12页，36小题，满分300分，考试用时150分钟。
注意事项：1．答题前，考生务必把自己的姓名、考生号等填写在答题卡相应的位置上。
2．做选择题时，必须用2B铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
3．非选择题必须使用黑色字迹钢笔或签字笔，将答案写在答题卡规定的位置上。
4．所有题目必须在答题卡上指定位置作答，不按以上要求作答的答案无效。
5．考生必须保持答题卡的整洁。
考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mn55 Fe56 Cu64一、单项选择题：本大题共16小题，每小题4分，共64分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不选的得0分。
7．有机物在生活中的应用非常广泛。
下列有关说法正确的是A．食用植物油均可水解生成氨基酸B．铺路用的沥青主要含有C、H、O等元素C．做衣服的棉、麻的主要成分是纤维素D．煤经过汽化、液化等物理变化可转化为清洁燃料8．下列离子或分子在溶液中能大量共存的是A．K+、Al3+、Cl－、NO3－错误！未找到引用源。
B．K+、Fe3+、Cl－、SiO32－C．H+、Fe2+、SO42－错误！未找到引用源。
、Br2 D．K+、Ag+、NH3·H2O、NO3－错误！未找到引用源。
9．下列陈述中，Ⅰ、Ⅱ都正确且两者间具有因果关系的一组是AA．1L 0.1mol/L的醋酸溶液含有0.1n A个H+B．1molSiO2与足量的焦炭高温下完全反应生成硅，转移4n A个电子C．标准状况下，11.2L H2O含有共价键的数目为n AD．常温常压下，14 g 由N2与C2H4组成的混合气体含有的原子数目为n A11．某原电池装置如右图所示，电池总反应为2Ag ＋Cl 2＝2AgCl 。
下列说法正确的是A ．正极反应为Ag －e －＝Ag +B ．放电时，交换膜右侧溶液中有大量 白色沉淀生成C ．当电路中转移0.1mol e －时，通过交换膜 的阳离子为0.2molD ．用KCl 溶液代替盐酸，则电池总 反应不改变12．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A ．0.1mol/LCH 3COONa 溶液与0.1mol/L HCl 溶液等体积混合： ｃ(Na +)＞ｃ(Cl －)＞ｃ(CH 3COO －)＞ｃ(OH －)B ．0.1mol/L NH 4Cl 溶液与0.1mol/L 氨水等体积混合（pH ＞7）：c(NH 3.H 2O)＞c(NH 4＋)＞c(Cl －)＞c(OH －)C ．0.1mol/L Na 2CO 3与0.1mol/L NaHCO 3溶液等体积混合：2c(Na +)=3ｃ(HCO 3－)+3ｃ(CO 32－)+3ｃ(H 2CO 3)D ．0.1mol/LCH 3COOH 溶液与0.1mol/LNaOH 溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH －)＞c(H ＋)＋c(CH 3COOH)二、双项选择题：本大题共9小题，每小题6分，共54分。
在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对给6分，只选对1个且正确的得3分，有选错或不答的得0分。
22．下列实验操作、现象和结论均正确的是 元素。
下列说法正确的是 A ．原子半径：甲＞乙B ．丁和戊的原子核外电子数相差8C ．最高价氧化物对应的水化物的酸性：丙＞丁D ．甲的单质在空气中燃烧生成只含共价键的化合物1mol/L 盐酸PtCl 2AgCl/Ag阳离子交换膜 （只允许阳离子通过）三、非选择题：本大题共11小题，共182分。
按题目要求作答。
解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分。
有数值计算的题，答案中必须写出数值和单位。
30.（16分）已知：+CH 3CHO +HBrZnCl 2CHBrCH 3+H 2O（卤烷基化反应）OO C R R 'R 'X NaX OO C R Na ++用苯为原料合成化合物Ⅳ的线路如下：ZnCl 2HCl/②ⅠⅡⅢⅣCH 2CNH +H 2O NaOH(C 15H 14O 2)/其中：Ⅱ是羧酸。
请回答下列问题： （1）②的反应类型是 。
（2）写出同时符合下列条件的化合物Ⅱ的同分异构体结构简式（写2种） ， 。
a. 能与FeCl 3溶液作用显紫色，b. 能发生银镜反应，c. 核磁共振氢谱除苯环峰外还有三组峰，峰面积之比为为1：2：1。
（3）1mol 化合物Ⅳ完全燃烧消耗O 2 mol ，化合物Ⅳ的结构简式是 。
（4）化合物Ⅱ与乙醇、浓硫酸共热，合成一种香精原料，试写出该反应的化学方程式 。
（5）①也是卤烷基化反应，写出该反应的化学方程式： 。
31．（16分）Ⅰ．已知：4 Na （g ）+ 3CO 2（g ）= 2 Na 2CO 3（l ） + C(s ，金刚石) △H =－1080.9kJ/mol 4Na （g ）+CO 2（g ）=2Na 2O （s ）+C （s ，金刚石） △H =－357.5kJ/mol试写出固体Na 2O 与固体C （金刚石）反应得到气体Na 和液态Na 2CO 3的热化学方程Ⅱ．硝基苯甲酸乙酯在OH — 存在下发生水解反应：O 2NC 6H 4COOC 2H 5＋OH －错误！未找到引用源。
O 2NC 6H 4COO －＋C 2H 5OH两种反应物的初始浓度均为0.050mol/L ，某温度下测得O 2NC 6H 4COOC 2H 5的转化率α随时间变化的数据如表所示：回答下列问题：（1）该反应在330~530s 的平均反应速率为 （只列出算式，不做运算）。
（2）试计算某温度下该反应的平衡常数（写出计算过程）。
（3）为提高O 2NC 6H 4COOC 2H 5的转化率，可以采取的措施有 ，（写2条）。
Ⅲ．（1）左下图装置中，开始电解时，Al 电极反应式为,石墨电极反应式为 。
（2）通电一段时间后测得有0.6mol 电子转移，作出Al(OH)3物质的量与消耗H 2O 的物质的量的的图象（反应物足量，作出标注）。
n(Al(OH)3)/moln(H 2O)/mol32.（16分）某煤渣主要含有Al 2O 3、SiO 2，可制备碱式硫酸铝[Al 2(SO 4)3·2Al(OH)3]溶液，用于烟气脱硫，减少SO 2的排放，其制备流程：煤渣已知：25℃，K sp （CaCO 3）＝2.8×10－9 ， K sp （CaSO 4）＝9.1×10－6。
（1）操作①的名称 。
（2）酸浸时反应的离子方程式为 ；为了提高酸浸时铝元素的浸出率，可采取的措施____________________，___________________（写2条）。
（3）固体2的化学式是 ，试分析固体2生成的主要．．原因．． （用离子方程式结合文字简要说明） 。
（4）碱式硫酸铝溶液吸收SO 2生成Al 2(SO 4)3·Al 2(SO 3)3，再向该溶液通入足量空气，生成一种硫酸盐，用于制备碱式硫酸铝溶液的循环使用，试写出有关反应的化学方程式： ，。
33．（16分）亚硝酸钠（NaNO 2）是一种常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量，某兴趣小组进行下面实验探究，查阅资料知道：①2NO + Na 2O 2 = 2NaNO 2 ②2NO 2 + Na 2O 2 = 2NaNO 3③酸性KMnO 4溶液可将NO 2－氧化为NO 3－，MnO 4－还原成Mn 2+。
Ⅰ.产品制备与检验：用如下装置制备NaNO 2：（1）写出装置A 烧瓶中发生反应的化学方程式并标出电子转移 的方向和数目 。
（2）B 装置的作用是 。
（3）有同学认为装置C 中产物不仅有亚硝酸钠，还有碳酸钠和氢氧化钠，为制备纯净NaNO 2应在B 、C 装置间增加一个装置，请在右框内画出增加的装置图，并标明盛放的试剂。
（4）试设计实验检验装置C 中NaNO 2的存在（写出操作、现象和结论） 。
Ⅱ.含量的测定称取装置C 中反应后的固体4.000g 溶于水配成250mL 溶液，取25.00mL 溶液于锥形瓶中，用0.1000mol/L 酸性KMnO 4溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：）第一组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是 （双项选择）。
A ．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗 B ．锥形瓶洗净后未干燥 C ．滴定终了仰视读数D ．滴定终了俯视读数 （6）根据表中数据，计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数。
（结果保留4位有效数字）D浓硝酸碳水 铜过氧化钠BCA江门市2015年高考模拟考试理科综合（化学）参考答案一、单项选择题：本大题共16小题，每小题4分，共64分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不选的得0分。
二、双项选择题：本大题共9小题，每小题6分，共54分。
在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对给6分，只选对1个且正确的得3分，有选错或不答的得0分。
三、非选择题：本大题共11小题，共182分。
按题目要求作答。
解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分。
有数值计算的题，答案中必须写出数值和单位。
说明：1、无机化学方程式、离子方程式、电极反应式：化学式错给0分；化学式对而配平错漏给1分；“↑”“↓”符号、条件、等号等其他错漏每式合扣1分。
2、有机方程式主要产物结构简式写对给2分，配平错漏扣1分，条件、“H 2O”、“↑”、用等号等其他错漏每式合扣1分，结构简式书写错误给0分。
3、对文字表述的其他合理答案同样给分，但关键字词错误不给分。
30.（16分）（1）取代反应 （2分，漏“反应”扣1分）（2）C OOHCH H 2C OCHH 2C OOHCH H 2HO或（共4分，各2分，邻位、间位、对位任写2种）（3）17.5（2分）CH 2C OO CH 2（2分）（4）OO H+CH 3CH 2OHOO +H 2OCH 2CH 2C CH 2CH 3C（3分，写箭号不扣分）（5）+H CHO +HClZnCl 2CH 2Cl+H 2O（3分）31.（16分）Ⅰ．3Na 2O （s ）+C （s ，金刚石) =4Na （g ）+Na 2CO 3(l) △H = —4.2kJ/mol 或 6Na 2O （s ）+2C （s ，金刚石) =8Na （g ）+2Na 2CO 3(l) △H = —8.4kJ/mol（2分，方程式1分，△H 的表示1分，状态错误0分；“—”、焓变数值、单位错漏合扣1分） Ⅱ．(1)sL mol )330530()00590073(/050.0--⨯ （2分，结果写单位也可，单位错漏扣1分, 计算出结果： 3.5×10－5mol/(L .s)也给分，合理即给分）（2） O 2NC 6H 4COOC 2H 5 ＋ OH － 错误！未找到引用源。