高三实验大题
2022年山东高三7月-11月试题专题汇编专题2、实验(选择)原版版
专题2、实验（选择）1．(2022年11月高三潍坊期中)某化学小组在实验室中利用4FeSO 进行如下实验。
下列说法错误的是（）A ．红色固体是23Fe O B ．加热过程发生的反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶1C ．在标准状况下，气体Y 的体积可能为22.4L D ．气体Y 通入2Ba(OH)溶液中可产生白色沉淀2．（2022年11月青岛三十九中高三期中）利用下图装置进行铁上电镀铜的实验探究。
装置示意图序号电解质溶液实验现象①4240.1mol /LCuSO H SO +少量阴极表面有无色气体，一段时间后阴极表面有红色固体，气体减少。
经检验电解液中有2+Fe ②40.1mol /LCuSO +过量氨水阴极表面未观察到气体，一段时间后阴极表面有致密红色固体。
经检验电解液中无Fe 元素下列说法不正确．．．的是（）A ．①中气体减少，推测是由于溶液中()+c H减少，且Cu 覆盖铁电极，阻碍+H与铁接触B ．①中检测到2+Fe ，推测可能发生反应：+2+2+2+2Fe+2H =Fe +H Fe+Cu =Fe +Cu 、C ．随阴极析出Cu ，推测②中溶液()2+c Cu 减少，()2+2+334Cu +4NH Cu NH ⎡⎤⎣⎦ 平衡逆移D ．②中2+Cu 生成()2+34Cu NH ⎡⎤⎣⎦，使得()2+c Cu比①中溶液的小，Cu 缓慢析出，镀层更致密3．(2022年11月菏泽高三期中A 卷)下列说法错误的是（）A ．配制溶液过程中，将稀释后的溶液转移至容量瓶时需用玻璃棒引流B ．用标准液润洗滴定管后，应将润洗液从滴定管下口流出C ．进行分液操作时，先将下层液体放出后再将上层液体从下口放出D ．蒸发浓缩硫酸铵和硫酸亚铁（等物质的量）的混合溶液至出现晶膜，静置冷却，析出硫酸亚铁铵晶体4．(2022年11月高三潍坊期中)下列说法错误的是（）A ．Mg Fe 、在一定条件下都能与水反应生成2H 和相应的碱B ．稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，若再继续加入3KNO 固体，铜粉会溶解C ．已知3Na N 与盐酸反应生成NaCl 和4NH Cl ，则32Mg N 与盐酸反应生成2MgCl 和4NH ClD ．25℃时，100mL pH 为10的23Na CO 溶液中水电离出H +的物质的量为51.010mol-⨯5．(2022年11月泰安高三上学期期中)检验菠菜中是否含有铁元素，依次进行灼烧、溶解、过滤、检验四个实验步骤，下列图示，装置或原理不合理的是（）A ．用烧杯将菠菜灼烧成灰B ．用浓盐酸溶解灰烬并加水稀释C ．过滤得到含铁元素的滤液D ．检验滤液中是否含3Fe +离子A．A B ．B C ．C D ．D6．(2022年9月中学生学术能力测试)下图流程是“海带提碘”实验中的部分流程，有关说法正确的是（）A ．流程①为反萃取，目的是富集碘B ．①发生的离子反应方程式为22I 2OH I IO H O---+=++C ．②可以使用硝酸提供酸性条件D ．③所需的玻璃仪器有普通漏斗与烧杯7．（山东省百校联考2023届高三上学期10月联考）某化学小组用如图装置模拟呼吸面具中的有关反应，测定样品中22Na O 的纯度。
2021届高三物理二轮复习实验部分力学实验专题(含解析)
力学实验专题一、实验题（本大题共16小题，共144.0分）1.在“探究求合力的方法”的实验中，先将橡皮条的一端固定在水平木板上，另一端系上带有绳套的两根细绳。
实验时，需要两次拉伸橡皮条，一次是通过两细绳用两个弹簧测力计互成角度地拉橡皮条，另一次是用一个弹簧测力计通过细绳拉橡皮条。
(1)实验对两次拉伸橡皮条的要求中，下列说法是正确的是______。
A.将橡皮条拉伸相同长度即可B.将橡皮条沿相同方向拉即可C.将弹簧测力计都拉伸到相同刻度D.将橡皮条和绳的结点拉到相同位置(2)同学们在操作过程中有如下议论，其中对减小实验误差有益的说法是______。
A.两细绳必须等长B.弹簧测力计、细绳、橡皮条都应与木板平行C.用两弹簧测力计同时拉细绳时，两弹簧测力计示数之差应尽可能大D.拉橡皮条的细绳要长些，标记同一细绳方向的两点要远些(3)甲、乙两位同学在实验中得到如图所示的实验结果，若F表示用平行四边形定则得到的F1、F2的合力，F′表示F1和F2的等效力，则可以判断______(填“甲”或“乙”)同学的实验结果是符合事实的。
(4)由于实验室器材不足，小黄做实验时，只拿到了一个示数准确的弹簧测力计。
小黄很想做实验，于是他在实验室的角落中，找到了另一个弹簧测力计，但不知示数是否准确。
请你帮助小黄，设计一个尽可能简单、方便的实验．．．．．．．．．．．，验证新找到的弹簧测力计是否准确。
你可以使用实验室中的常见器材。
请简要地写出．．．．．实验思路：______。
2.某物理兴趣小组的同学在研究弹簧弹力的时候，测得弹力的大小F和弹簧长度l的关系如图甲所示，则由图线可知：(1)弹簧的劲度系数为_______N/m。
(2)为了用弹簧测力计测定两木块A和B间的动摩擦因数μ，两位同学分别设计了如图乙、丙所示的两种方案。
①为了用某一弹簧测力计的示数表示两木块A和B之间的滑动摩擦力的大小，你认为方案_______(填“乙”或“丙”)更合理。
高三物理学科中的常见实验题目及解析
高三物理学科中的常见实验题目及解析在高三物理学科中，实验是学生理论知识的重要应用和巩固方式之一。
通过实验，学生能够直观地观察现象、测量数据，进而理解物理原理和提高实验操作能力。
本文将介绍高三物理学科中常见的实验题目，并给出解析。
一、测量小球自由落体加速度实验目的：测量小球自由落体的加速度，并验证其是否等于重力加速度g。
实验装置：小球、直尺、计时器、架子等。
实验步骤：1. 将直尺竖直固定在架子上，使其底部与地面平行。
2. 从直尺的上端释放小球，并同时启动计时器。
3. 当小球从直尺下端通过时，记录计时器的时间t，并测量直尺高度h。
4. 重复以上步骤多次，取平均值。
实验解析：根据自由落体运动的公式：h = 1/2 * g * t^2，可以得到 g = 2h/t^2。
通过测量得到的h和t，可以计算出g的大小。
将实验得到的g与标准地球表面重力加速度9.8 m/s^2进行比较，如果两者接近，则说明实验结果正确。
二、测量光的折射率实验目的：测量光的折射率，并验证光在不同介质中传播的规律。
实验装置：光照源、直尺、半透明玻璃板、直角三棱镜等。
实验步骤：1. 将直尺固定在平面上，并将半透明玻璃板放在直尺上。
2. 将光照源放在玻璃板的一侧，使光线从一侧垂直射入玻璃板内。
3. 在光线射入玻璃板和射出玻璃板的方向上分别放置直角三棱镜，使光线通过三棱镜后水平射出。
4. 测量光线离玻璃板边缘的距离以及玻璃板的厚度。
5. 利用折射率公式 n = sin(i)/sin(r)，其中i为入射角，r为折射角，计算出光的折射率n。
实验解析：通过测量得到的入射角、折射角以及玻璃板的厚度，可以根据折射率公式计算出光的折射率。
将实验得到的折射率与标准折射率进行比较，如果两者接近，则说明实验结果正确。
三、测量电阻的变化与电流、电压的关系实验目的：测量电阻的变化与电流、电压的关系，验证欧姆定律。
实验装置：电源、电阻器、导线、电流表、电压表等。
实验步骤：1. 将电源的正极和负极分别与电流表和电压表连接。
大题专攻高三化学实验探究题
大题专攻高三化学实验探究题1、某化学研究性学习小组讨论Fe3+和SO32-之间发生怎样的反应，提出了两种可能：一是发生氧化还原反应：2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+；二是发生双水解反应：2Fe3++3SO32-+6H2O=2Fe(OH)3（胶体）+3H2SO3。
为了证明是哪一种反应发生，同学们设计并实施了下列实验，请填写下列空白：实验Ⅰ：取5mLFeCl3浓溶液于试管中，逐滴加入Na2SO3浓溶液，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色，无气泡产生，无沉淀生成，继续加入Na2SO3浓溶液至过量，溶液颜色加深，最终变为红褐色。
这种红褐色液体是。
向红褐色液体中逐滴加入稀盐酸至过量，可以观察到的现象是。
将溶液分成两等份，其中一份加入KSCN溶液，溶液变成血红色，反应的离子方程式为。
另一份加入BaCl2稀溶液，有少量白色沉淀生成，产生该白色沉淀的离子方程式是。
实验Ⅱ：换用稀释的FeCl3和Na2SO3溶液重复实验Ⅰ。
实验Ⅰ、Ⅱ产生的现象完全相同。
由上述实验得出的结论是。
若在FeCl3浓溶液中加入Na2CO3浓溶液，观察到红褐色沉淀并且产生无色气体，该反应的化学方程式是。
从形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是从上述实验中可以看到，二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，分析其原因可能是：①；②．2、某化学课外兴趣小组为探究铜跟硫酸的反应情况，设计了下图所示装置进行有关实验：（1）先关闭活塞a，将6.4g铜片和12mL18mol/L的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热至反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余。
再打开活塞a，将气球中的氧气缓缓挤入圆底烧瓶，最后铜片完全消失。
①写出上述过程中烧瓶内发生的化学方程式：，；②B是用来收集实验中产生的气体的装置，但导管未画全，请直接在原图上把导管补充完整。
③实验结束后，装置C中的溶液中可能含有的溶质有；（2）事实表明，上述反应全部结束后，硫酸仍有剩余。
高三生物备考实验题专项训练
实验题专项训练(一)1.请利用如下实验材料做相关实验，再选择其中的一种实验材料，设计一个实验，以展示你的科学素养和创新才能。
（1）如用上述材料做观察植物细胞的有丝分裂、叶绿体中色素的提取和分离、观察植物的向性运动等实验。
你选择的最佳材料依次是（填图中序号即可）______________________。
（2）如用紫色洋葱表皮做完细胞的质壁分离及复原实验后，又用此装片观察细胞分裂，结果未观察到处于分裂期的细胞。
请解释原因：__________________________ _______________。
（3）创新实验设计方案实验课题：探究镍为植物生活所必需的矿质元素材料用具：完全营养液甲、缺镍的完全营养液乙、适当的容器和固定材料、长势相似的玉米幼苗、含镍的无机盐。
方法步骤：①______________________________________________________________；②______________________________________________________________；③______________________________________________________________。
实验预期：_______________________________________________。
为进一步验证镍元素一定是必需元素，还应增加的实验步骤及结果是： ___________________2.A．如图是一种可测定呼吸速率的密闭系统装置。
（1）关闭活塞，在适宜温度下，30分钟后，读取有色液滴向（左/右）移动的距离。
（2）为了使测得的有色液滴移动数值更准确，必须进行校正。
校正装置的容器和小瓶中应分别放入、与实验组等量的20%NaOH。
（3）生活中发现，受到机械损伤后的樱桃易烂。
有人推测易烂与机械损伤引起樱桃呼吸速率升高有关。
请结合测定呼吸速率实验装置，设计实验探究机械损伤能否引起樱桃呼吸速率升高。
【大题精做】06 装置气密性检查类-高考化学实验大题精做
1．（2022·福建·二模）三聚氯氰()是许多农药、活性染料和荧光增白剂的重要原料，实验室可用如图所示装置制备(部分装置省略)。
回答下列问题：(1)仪器a的名称为___________。
(2)检查装置B的气密性操作为___________。
(3)装置A的作用为___________，可选用的试剂为___________(填标号)，发生反应的离子方程式为___________。
A．浓盐酸和2MnO B．盐酸和4KMnO(4)装置B中盛放的试剂是___________，该装置的作用是___________。
(5)装置C中是为了获得氯化氰(CNCl)，发生反应的化学方程式为___________。
(6)装置E出来的尾气可用___________(填试剂)除去。
【规范操作】(1)微热法检查封闭(关闭活塞、导管末端插入盛水的烧杯中等)、微热(双手捂热或用酒精灯稍微加热)、气泡(观察到导管口有气泡逸出)、水柱(移开双手或停止加热，观察到导管中上升形成一段稳定的水柱)。
专题6 装置气密性检查类装置气密性检查类1．（2022·湖南·高三阶段练习）硫代硫酸钠(Na2S2O3)广泛用于电镀、鞣制皮革、棉织品漂白后的脱氯剂等。
某实验小组的同学用如图装置来制取硫代硫酸钠。
已知硫代硫酸钠晶体在中性或碱性溶液中较稳定，酸性溶液中产生浑浊。
回答下列问题：(1)a仪器名称为____，检查A装置气密性的方法是____。
(2)使用70%硫酸溶液的原因是____，使用pH计的目的是____。
(3)制取硫代硫酸钠的离子方程式为____。
(4)B装置的作用是____。
(5)以硫代硫酸钠与稀硫酸反应为例，设计实验方案探究浓度对化学反应速率的影响：____。
(6)准确称取5.00g实验所得硫代硫酸钠样品，溶于蒸馏水配成100mL溶液，取25.00mL注入锥形瓶中，以淀粉作指示剂，用0.1000mol·L-1标准碘溶液滴定。
高三化学下学期《探究实验》专题训练 含答案
高三化学下学期《探究实验》专题训练1、（2020年北京高考）验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下（烧杯内均为经过酸化的3%NaCl溶液）。
①②③在Fe表面生成蓝色沉淀试管内无明显变化试管内生成蓝色沉淀下列说法不正确．．．的是A. 对比②③，可以判定Zn保护了FeB. 对比①②，K3[Fe(CN)6]可能将Fe氧化C. 验证Zn保护Fe时不能用①的方法D. 将Zn换成Cu，用①的方法可判断Fe比Cu活泼2、（19年西城）下列实验方案不能达到相应目的的是A B C D目的比较AgCl和AgI的溶解度大小研究浓度对化学平衡的影响研究浓度对化学反应速率的影响比较碳酸、醋酸和硼酸的酸性强弱实验方案3、（19年北京海淀）为探究电解的放电规律，进行如下实验：下列说法不正确．．．的是A．对比①②可知，阴极放电顺序是：Cu2+ > H+ > Na+B．对比①③可知，阳极放电顺序是：Cl- > OH- > SO42-C．对比③④可知，阳极是铜时，会先于溶液中的离子放电序号阳极材料阴极材料电解质阳极产物阴极产物①石墨石墨0.1 mol·L-1 CuCl2溶液Cl2 Cu②石墨石墨0.1 mol·L-1 NaCl溶液Cl2H2③石墨石墨0.2 mol·L-1 CuSO4溶液O2Cu④铜石墨0.2 mol·L-1 CuSO4溶液Cu2+Cu⑤石墨石墨熔融NaCl Cl2NaD．对比①⑤可知，电解得到金属只能用熔融态，不能用水溶液4、（2020年海淀）实验小组进行如下实验：已知：Cr2(SO4)3稀溶液为蓝紫色；Cr(OH)3为灰绿色固体，难溶于水。
下列关于该实验的结论或叙述不正确．．．的是（）A. ①中生成蓝紫色溶液说明K2Cr2O7在反应中表现了氧化性B. 操作II中仅发生反应：Cr3+＋3OH－=== Cr(OH)3↓C. 将与溶液等体积混合会产生灰绿色浑浊，该现象与Cr3+的水解平衡移动有关D. 若继续向中加入稀硫酸，溶液有可能重新变成蓝紫色5（2020年北京海淀）研究小组进行如下表所示的原电池实验:实验编号①②实验装置实验现象连接装置5 分钟后，灵敏电流计指针向左偏转，两侧铜片表面均无明显现象左侧铁片表面持续产生气泡，连接装置5 分钟后，灵敏电流计指针向右偏转，右侧铁片表面无明显现象下列关于该实验的叙述中，正确的是（）A.两装置的盐桥中，阳离子均向右侧移动B.实验①中，左侧的铜被腐蚀C.实验②中，左侧电极的电极反应式为2H++ 2e-=H2 ↑D.实验①和实验②中，均有O2得电子的反应发生6、某同学做如下实验实验现象溶液无色，试管上方呈红棕色产生大量气泡，能使湿润红色石蕊试纸变蓝产生气泡，能使湿润红色石蕊试纸变蓝下列说法不正确．．．的是A. 实验Ⅰ试管上方呈现红棕色的原因是：2NO + O2＝2NO2B. 根据实验Ⅱ、Ⅲ的气体检验结果，说明都有NH3产生C. 实验Ⅰ溶液中发生的反应是：Al + 6H+ + 3NO3-＝ Al3+ + 3NO2↑+ 3H2OD. 在实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，NO3-在酸、碱及中性溶液中都被还原7、已知：Ag++SCN－AgSCN↓（白色），某同学探究AgSCN的溶解平衡及转化，进行以下实验。
高三化学实验综合大题之实验条件的控制
实验过程：在100 mL锥形瓶中加入水杨酸6.9 g及醋酸酐10 mL，充分摇动使固 体完全溶解。缓慢滴加0.5 mL浓硫酸后加热，维持瓶内温度在70 ℃左右，充 分反应。
（1）该合成反应中应采用 A加热。（填标号）
A．热水浴
约600°C
约800°C
(1)步骤Ⅰ中，需分批缓慢加入KMnO4粉末并使用冰水浴，原因是
————反—应—放热。，防止反应过快
(2)步骤Ⅱ中的加热方式采用油浴，不使用热水浴，原因是
反应温度接近水的沸点，油浴更易控制温度
———————— 。
பைடு நூலகம்
例6
钴配合物溶于热水，在冷水中微溶，可通过如下反
应制备：2CoCl2
2NH4Cl
10NH3
为达到实验目的，选择在高温下进行，目的是： ____促__进__主_反__应__正__向_移__动__，_ 减少副反应
例4 〔2019.全国Ⅰ卷〕 硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·xH2O]是一种重要铁盐。为充 分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流 程如下：
步骤②需要加热的目的是 加快反应速率 ，温度保持80~95 ℃，采 用的合适加热方式是 水浴加热。
H2O2
活性炭2
Co
NH3
6
Cl3
2H2O
具体步骤如下：
Ⅰ．称取 2.0gNH4Cl 用5ml水溶解。 Ⅱ．分批加入 3.0gCoCl2 6H2O 后，将溶液温度降至10℃以下，加入1g 活性炭、7ml浓氨水，搅拌下逐滴加入10mL6% 的双氧水。
（1）步骤Ⅱ中，将温度降至10℃以下以避 浓氨水分解和挥发 免双氧水分解 、
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SO21 我省从2013年12月1日零时起，车用汽油升级为“国Ⅳ”标准，汽油中的硫含量下降三分之二，对二氧化硫的排放有了大大的改善，SO2可以用Fe( NO3)3溶液吸收，某化学兴趣小组对SO2和Fe( NO3)3溶液的反应[0.1mol/L 的Fe(NO3)3溶液的pH＝2]做了相应探究。
探究I ：(l)某同学进行了下列实验:取12.8g铜片和20 mL 18 mol•L－1的浓硫酸放在三颈瓶中共热,直至反应完毕,最后发现烧瓶中还有铜片剩余，同时根据所学的知识同学们认为还有较多的硫酸剩余。
①配制1mol/L 的Fe(NO3)3溶液，需准确称量一定质量的Fe(NO3)3固体，在烧杯中溶解恢复到室温后，将溶液转移到容量瓶中，再经过洗涤、定容、摇匀可配得溶液，请回答将溶液转移至容量瓶中的操作方法②装置A中反应的化学方程式是_________________________________________。
③该同学设计求余酸的物质的量实验方案是测定产生气体的量。
其方法有多种,请问下列方案中不可行的是__ ____ (填字母）。
A．将产生的气体缓缓通过预先称量的盛有碱石灰的干燥管,结束反应后再次称重B．将产生的气体缓缓通入足量Na2S溶液后，测量所得沉淀的质量C．用排饱和NaHSO3溶液的方法测定其产生气体的体积(折算成标准状况）探究II：(2)为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是____________________。
(3)装置B中产生了白色沉淀，分析B中产生白色沉淀的原因，提出下列三种猜想：猜想1: SO2与Fe3＋反应；猜想2：在酸性条件下SO2与NO3－反应；猜想3：①按猜想1，装置B中反应的离子方程式是______________________________，证明该猜想1中生成的还原产物，某同学取少量溶液滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，紫红色褪去，请分析该同学做法是否正确_________（填“正确”或“不正确”），理由是___________________。
②按猜想2,只需将装置B中的Fe(NO3)3溶液替换为等体积的下列某种溶液，在相同条件下进行实验。
应选择的替换溶液是____ __ (填序号）。
a．1 mol/L 稀硝酸b．pH＝1的FeCl3溶液c．6.0mol/L NaNO3和0.2 mol/L盐酸等体积混合的溶液（1）①用玻璃棒引流，玻璃棒的底部要在容量瓶的刻度线以下且玻璃棒不能碰到容量瓶口（2分）②2H2SO4(浓)＋Cu CuSO4＋2H2O＋2SO2↑（2分）③ A（1分）（2）打开弹簧夹，向装置中通入一段时间的N2，关闭弹簧夹（2分）（3）猜想3：SO2和Fe3＋、酸性条件下NO3－都反应（1分）①Ba2＋＋SO2＋2 Fe3＋＋2H2O＝BaSO4↓＋4H＋＋2 Fe2＋（2分）（可分步写SO2＋2 Fe3＋＋2H2O＝SO42－＋4H＋＋2 Fe2＋，Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓（各1分）不正确（1分）SO2也可以使酸性高锰酸钾褪色（2分））② c（1分）2.NaClO2用于棉、麻、粘胶纤维及织物的漂白。
实验室制备NaClO2的装置如下图所示(1)装置I控制温度在35~55℃，通入SO2将NaClO3还原为ClO2（沸点：11℃），反应结束后通入适量的空气，其目的是______________。
(2)装置Ⅱ中反应生成NaClO2的化学方程式为_________________。
反应后的溶液中阴离子除了ClO2－、ClO3－、Cl－、ClO－、OH－外还可能含有的一种阴离子是______________，检验该离子的方法是_______________，用离子方程式表示该离子生成的原因____________(3)已知在NaClO2饱和溶液中温度低于38℃时析出晶体是NaClO2·3H2O，温度高于38℃时析出晶体是NaClO2，温度高于60℃时NaClO2分解生成NaClO3和NaCl。
请补充从装置Ⅱ反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤。
①减压，55℃蒸发结晶；②___________；③____________；④______________；得到成品。
(4)装置Ⅲ中试剂X为_______________。
（5）利用上述原理制备出NaClO2晶体的式样，可以用“间接碘量法”测定试样（不含能与I－发生反应的氧化性杂质）的纯度，过程如下（已知：I2＋2S2O32ˉ＝S4O62ˉ＋2Iˉ）：步骤一的离子方程式为__________；步骤三中出现_______________现象时，达到滴定终点；计算该试样中NaClO2的质量百分数为_______________3 （14分）某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用右图所示装置先进行了有关实验：（1）B是用来收集实验中产生的气体的装置，但未将导管画全，请直接在原图上把导管补充完整。
（2）实验中他们取6.4g铜片和12ml 18mol·L-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。
①请写铜跟浓硫酸反应的化学方程式：。
②为什么有一定量的余酸但未能使用铜片完全溶解，你认为原因是：③下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是 （填写字母编号）。
A 、铁粉B 、BaCl 2溶液C 、银粉D 、Na 2CO 3溶液（3）为定量测定余酸的物质的量浓度，甲、乙两同学进行了如下设计：①甲学生设计方案是：先测定铜与浓硫酸反应产生SO 2的量，再计算余酸的物质的量浓度。
他认为测定SO 2的量的方法有多种，请问下列实验方案中不可行的是 （填写字母编号）。
A 、将装置产生的气体缓缓通过预先称量过盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量B 、将装置A 产生的气体缓缓通入足量的硫酸酸化的KMnO 4溶液，再加入足量BaCl 2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀C 、用排水法测定装置A 产生气体的体积（已折算成标准状况）D 、用排饱和NaHSO 3溶液的方法测出装置A 产生气体的体积（已折算成标准状况）②乙同学设计的方案是：在反应后的溶液中加蒸馏水稀释至1000mL ，取20mL 于锥形瓶中，用标准氢氧化钠溶液进行滴淀（已知：Cu(OH)2开始沉淀的pH 约为5），能否通过测出消耗NaOH 溶液的体积来求余酸的物质的量的浓度 （填“能”或“否”），其理由是 。
如图（2）①Cu+2H 2SO 4CuSO 4+2H 2O+SO 2（2分）②随反应进行，硫酸浓度变稀，Cu 不与稀H 2SO 4反应。
（2分）③AD （2分）（3）①ABC （3分） ②否（1分） 含Cu 2+的溶液显蓝色，干扰终点判断。
（2分）4 含硫化氢的工业废气要经过治理方能排放，既回收硫单质又防止大气污染。
请根据如下治理方法回答相关问题。
（1）电解法治理硫化氢的工艺流程如下：C B A氢氧化钠溶液浓硫酸铜片①FeCl 3溶液吸收H 2S 的生成物是____________②用惰性电极电解滤液时，阴极的电极反应式为 ，电解总反应的离子方程式是（2）富玛克斯法治理硫化氢的方法和步骤如下：a.用2%〜3%的Na 2CO 3溶液吸收含H 2S 的废气，反应生成2种酸式盐；b.向上述反应所得溶液中加入液体R —NO(R 表示一种芳香烃基），发生如下反应：R —NO ＋NaHS ＋H 2O R —NHOH ＋NaOH ＋S↓C.步骤b 生成的NaOH 在溶液中与另一种酸式盐反应生成正盐；d. R —NHOH 与空气中的氧气反应又得到R —NO 。
①写出上述a 、c 两步反应的离子方程式____________、__________________。
②在上述治理硫化氢的全过程中，总反应的化学方程式是____________，若某工厂每天需要处理含H 2S 10%的废气1800 m 3，在步骤d 中理论上消耗空气______m 3 （空气中O 2的体积百分含量以20%计算，所有气体体积均在标准状况下测得）。
（3）上述两种治理方法的共同优点是____________________________________。
（1）① FeCl 2、HCl 和S （或答氯化亚铁、盐酸和硫单质）（2分）②2H ＋＋2e －H 2↑（2分） 2Fe 2＋＋2H ＋电解====2Fe 3＋＋H 2↑（2分）（2）①CO 32－＋H 2S HS －＋HCO 3－（2分） HCO 3－＋OH －CO 32－＋H 2O （1分） ②2H 2S ＋O 2催化剂=====2S ＋2H 2O （2分） 450（2分）（3）吸收剂可循环使用（2分）5 碳酸镁晶须是一种新型的吸波隐形材料中的增强材料。
（1）合成该物质的步骤如下：步骤1：配制0.5mol·L -1MgSO 4溶液和0.5mol·L -1NH 4HCO 3溶液。
步骤2：用量筒量取500mL NH 4HCO 3溶液于1000mL 四口烧瓶中，开启搅拌器。
温度控制在50℃。
步骤3：将250mL MgSO 4溶液逐滴加入NH 4HCO 3溶液中，1min 内滴加完后，用氨水调节溶液pH 到9.5。
步骤4：放置1h 后，过滤，洗涤。
步骤5：在40℃的真空干燥箱中干燥10h ，得碳酸镁晶须产品（MgCO 3·nH 2O n ＝1~5）。
①步骤2控制温度在50℃，较好的加热方法是 。
②步骤3生成MgCO 3·nH 2O 沉淀的离子方程式为 。
③步骤4检验是否洗涤干净的方法是。
（2）测定合成的MgCO3·nH2O中的n值。
称量1.000g碳酸镁晶须，放入图7所示的广口瓶中加入水滴入稀硫酸与晶须反应，生成的CO2被NaOH溶液吸收，在室温下反应4~5h，反应后期将温度升到30℃，最后的烧杯中的溶液用已知浓度的盐酸滴定，测得CO2的总量；重复上述操作2次。
①图中气球的作用是。
②上述反应后期要升温到30℃，主要目的是。
③设3次实验测得每1.000g碳酸镁晶须产生的CO2平均值为a mol，则n值为（用含a的表达式表示）。
（3）称取100g上述晶须产品进行热重分析，热重曲线如图8。
则该条件下合成的晶须中，n＝（选填：1、2、3、4、5）。
6 硬质玻璃管是化学实验中经常使用的一种仪器，请分析下列实验（固定装置略）并回答问题。
Ⅰ、硬质玻璃管常作为气体和固体反应的场所，如图（其他装置省略，必要时可加热）。
下列实验描述不正确的是A、固体A为无水硫酸铜时，可以检验气体X中是否含有水蒸气B、固体A为铜时，可以除去N2中的O2C、在空气流作用下，加热氯化铁晶体得到纯净的无水氯化铁D、将氨气和空气混合气通过灼热的铂丝，可看到有红棕色气体生成Ⅱ、进行微量实验：如图所示，将浓硫酸滴入装有Na2SO3固体的培养皿一段时间后，a、b、c三个棉球变化如下表。