浙江省绍兴市柯桥中学2017-2018学年高一下学期期末化学试卷 Word版含解析

2017-2018学年浙江省绍兴市柯桥中学高一（下）期末化学试卷一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个正确答案）1．下列有关化学用语描述正确的是（）A．Mg2+的结构示意图：B．CO2的球棍模型：C．Na2S的电子式：D．乙烯的结构简式：CH2CH22．下列有关结构和性质的说法中，正确的是（）A．主族元素原子的最外层电子数越多，元素的金属性越强B．C、N、0、F元素的单质与氢气化合越来越剧烈C．图是元素周期表中碘元素的部分信息，可知该碘原子的质量数为126.9D．元素在周期表中的族序数与该元素原子电子层数相等3．下列物质中只含有离子键的是（）A．CS2B．Na2O2C．CaO D．CH3COOH4．下列互为同素异形体的一组物质是（）A．CO2和CO B．35Cl和37ClC．CH3COOH和HCOOCH3D．红磷和白磷5．下列物质晶体结构中含有正四面体结构的化合物是（）A．SiO2 B．金刚石C．KCl D．干冰6．下列说法错误的是（）A．改变压强不一定改变反应速率B．使用催化剂能同时增大正、逆反应的速率，并改变化学反应的限度C．固体物质的状态（如块状、粉末状等）对反应速率有影响D．升高温度一定能增大反应速率7．下列说法不正确的是（）A．反应速率用于衡量化学反应进行的限度B．决定反应速率的主要因素是反应物本身的性质C．放热的反应在常温下不一定都很容易发生D．放热反应还是吸热反应主要由反应物断键吸收能量与生成物成键放出能量的相对大小决定8．官能团决定了有机物主要的化学性性，下列有关描述正确的是（）A．醛基的结构简式为﹣COHB．乙烯和乙醇都能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色C．乙酸乙酯中的官能团为酯基（﹣COO﹣），能发生水解反应D．苯能与氢气发生加成反应，是因为苯分子中含有碳碳双键9．下列变化属于物理变化的是（）A．硫酸铜晶体失水B．石油分馏C．石油裂解 D．煤的干馏10．下列气体溶于水后，生成物中既有强电解质又有弱电解质的是（）A．SO2B．Cl2C．CO2D．SO311．相同温度下，50mL0.01mol的CH3COOH溶液与5mL0.1mol的CH3COOH溶液相比较，下列数值前者大于后者的是（）A．中和时所需KOH 的量 B．CH3COOH电离程度C．H+的物质的量浓度 D．CH3COOH的物质的量12．10mL0.1mol/LNaOH溶液与10mL0.15mol/LH2SO4溶液混合（混合前后溶液体积变化忽略不计），所得溶液的pH为（）A．1 B．13 C．3 D．1113．下列常见的物质电离和提纯操作中，将液体蒸发为气体再冷凝为液体的操作是（）A．结晶 B．萃取 C．蒸馏 D．过滤14．光具有能量，能影响很多反应．下列反应中，受光照影响不够显著的是（）A．植物体中的叶绿素把CO2和水转化为葡萄糖B．次氯酸的分解C．铁与氧气的反应D．甲烷与氯气的反应15．在常温下，下列溶液呈酸性的是（）A．NaCl溶液B．NH4Cl溶液C．Na2CO3溶液D．CH3COONa溶液16．有机化合物中不含有的基团（或官能团）是（）A．烃基 B．醛基 C．羟基 D．羧基17．下列粒子中，对H2O的电离平衡不产生影响的是（）A．B．26M3+C．D．CH3COONa18．关于下列有机物性质的说法正确的是（）A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B．聚乙烯可发生加成反应C．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别D．蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解19．在一个固定容积的密闭容器中发生可逆反应：mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qD（g），当m、n、p、q为任意整数（不为零）时，不能说明达到平衡状态的标志是（）A．C的质最不再改变B．物质的最浓度c（A）：c（B）：c（C）：c（D）=m：n：p：qC．各组分浓度不再改变D．单位时间内m molA断键，同时pmolC也断键20．分别滴加下列试剂后，试管中的溶液颜色变红的是（）A．品红溶液B．氨水C．KSCN溶液D．淀粉溶液21．除去下列物质中杂质（括号中为杂质）的方法不合理的是（）A．CO2（HCl）：碳酸钠溶液B．Cl2（HCl）：通过饱和食盐水C．Na2CO3（NaHCO3）：加热固体D．N2（O2）：灼热的铜网22．在铁的吸氧腐蚀中，发生还原反应的那个电极上进行的电极反应是（）A．4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2 B．2H++2e﹣═H2C．2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣D．Fe﹣2e﹣═Fe2+23．下列物质一般情况下不能与NaOH溶液反应的是（）A．乙醇 B．乙酸 C．乙酸乙酯 D．NaHCO324．H2和CO2在催化剂作用下能缓慢地起反应生成CH3OH和H2O，对此反应，下列叙述中正确的是（）A．使用催化剂不能改变反应速率B．降低压强能使反应速率加快C．改变压强对反应速率没有影响D．升高温度能加快反应速率25．关于丙烯醛（CH2═CH﹣CHO）的叙述中，不正确的是（）A．能发生银镜反应B．可使溴水褪色C．在一定条件下可氧化成酸D．与氢气加成只能生成丙醛二、解答题（共5小题，满分50分）26．J、L、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中J、R、T在周期表中的相对位置如右表：J元素最外层电子数是电子层数的2倍．L与R同周期，且L在该周期中原子的离子结构示意图为．（2）写出L元素与T元索组成化合物的电子式．（3）写出实验室制备单质T2的离子反应方程式．（4）单质T2与石灰乳反应的化学方程式为．（5）单质L与水反应的化学方程式为．（6）由J、R形成的液态化合物JR20.2mol在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，放出热量215kJ．则该反应的热化学方程式为．27．图为各有机物相互转化关系图：己知：A是粮食的主要成分，F是组成细胞的基础物质，G是F水解的最终产物之一，G的分子式为C2H5O2N，H的结构简式为H2NCH2COOCH2CH3请回答以下问题：（1）A物质的化学式为；G物质的结构简式为．（2）物质D中官能团为（用结构简式表示）（3）写出B→C的化学反应方程式．（4）写出足量E与碳酸氢钠溶液反应的离子方程式．（5）检验物质D的方法是．（6）C和E在催化剂作用下反应生成有机物K，K有香味、难溶于水，在官能团不变的情况下，写出其中一种K的同分异构体的结构简式．28．如图是配制一定物质的量浓度的碳酸钠溶液过程示意图．①操作2中容器的名称是②对于上述示意图中，下列说法中错误的是A．所配制的Na2CO3溶液的物质的量为0.1molB．操作2中玻璃棒的作用是引流C．操作4是滴加水至溶液凹液面的最低点与刻度线平齐D．操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线．要继续加水至液面与刻度线平齐．29．如图所示，将6.4g铜与12mL18mol•L﹣1浓硫酸在试管a中共热．据此回答：①写出Cu与浓硫酸共热条件下反应的化学方程式；②在b处看到的实验现象是③蘸有Na2CO3溶液的棉花的作用是④直至反应完毕，最后发现试管中还有Cu剩余，某同学根据所学化学知识认为还有一定量的硫酸剩余．下列药品能证明反应结束后试管a中确有余酸的是（填编号）A．Fe粉B．BaCl2溶液C．FeCl2溶液D．Na2CO3溶液．30．将在空气中暴露一段时间后的氢氧化钠固体样本溶于水得溶液A，将所得溶液中逐滴滴加稀硫酸至过量，生成的二氧化碳体积（标准状况下）与加入稀硫酸体积关系如图所示．已知：在碳酸钠溶液中逐滴加入稀硫酸反应按以下步骤进行：①CO32﹣+H+═HCO3﹣②H++HCO3﹣═CO2↑+H2试计算：（1）溶液A中滴加硫酸的体积在0﹣150mL间无CO2气体生成的原因是（2）硫酸滴加至150mL时，此时溶液中溶质主要成分为（写化学式）（3）溶液A中碳酸钠的质量为g（4）硫酸的物质的量浓度为（5）该样品中Na2CO3与NaOH物质的量之比为．2015-2016学年浙江省绍兴市柯桥中学高一（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个正确答案）1．下列有关化学用语描述正确的是（）A．Mg2+的结构示意图：B．CO2的球棍模型：C．Na2S的电子式：D．乙烯的结构简式：CH2CH2【考点】原子结构示意图；电子式；球棍模型与比例模型．【分析】A．Mg2+的质子数为12，电子数为10；B．碳原子半径比氧原子半径大；C．Na2S为离子化合物，阴阳离子需要标出所带电荷；D．碳碳双键不能省略；【解答】解：A．Mg2+的质子数为12，电子数为10，离子结构示意图为：，故A错误；B．CO2分子中，碳原子的相对体积大于氧原子，比例模型为：，故B错误；C．Na2S为离子化合物，硫化钠的电子式为，故C正确；D．乙烯分子中含有碳碳双键，结构简式为：CH2=CH2，故D错误；故选C．2．下列有关结构和性质的说法中，正确的是（）A．主族元素原子的最外层电子数越多，元素的金属性越强B．C、N、0、F元素的单质与氢气化合越来越剧烈C．图是元素周期表中碘元素的部分信息，可知该碘原子的质量数为126.9D．元素在周期表中的族序数与该元素原子电子层数相等【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】A．金属性强弱与失去电子难易程度有关，与得失电子数目多少无关；B．同周期自左而右元素非金属性增强，单质活泼性增强，与氢气反应越来越剧烈；C.126.9为碘元素的相对原子质量；D．主族元素电子层数等于周期数，最外层电子数等于主族数．【解答】解：A．金属性强弱与失去电子难易程度有关，与得失电子数目多少无关，如金属性Na＞Al，故A错误；B．C、N、0、F同周期，自左而右元素非金属性增强，单质活泼性增强，与氢气反应越来越剧烈，故B正确；C.126.9为碘元素的相对原子质量，为平均值，质量数为整数，故C错误；D．对主族元素而言，其电子层数就是该元素在元素周期表中的周期序数；其最外层上的电子数就是该元素在周期表中的族序数，但过渡金属元素以及零族元素不一定，故D错误．故选B．3．下列物质中只含有离子键的是（）A．CS2B．Na2O2C．CaO D．CH3COOH【考点】离子化合物的结构特征与性质．【分析】一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，以此来解答．【解答】解：A．CS2只含共价键，故A不选；B．含离子键和O﹣O共价键，故B不选；C．CaO只含离子键，故C选；D．CH3COOH只含共价键，故D不选；故选C．4．下列互为同素异形体的一组物质是（）A．CO2和CO B．35Cl和37ClC．CH3COOH和HCOOCH3D．红磷和白磷【考点】同素异形体．【分析】由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体，互为同素异形体的物质要符合以下两个条件：同种元素形成，不同单质；据此进行分析判断．【解答】解：A．CO2和CO是化合物不是单质，故A错误；B．35Cl和37Cl是质子数相同的同种元素的不同原子，为氯元素的同位素，不是同素异形体，故B错误；C．CH3COOH和HCOOCH3 是分子式相同结构不同的化合物属于同分异构体，不是同素异形体，故C错误；D．红磷和白磷是由磷元素组成的不同单质，属于同素异形体，故D正确；故选D．5．下列物质晶体结构中含有正四面体结构的化合物是（）A．SiO2 B．金刚石C．KCl D．干冰【考点】判断简单分子或离子的构型．【分析】具有正四面体结构的物质中，中心原子价层电子对个数是4，且不含孤电子对，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数，σ键个数=配原子个数，孤电子对个数=（a﹣xb），a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数．【解答】解：A．SiO2晶体结构，二氧化硅晶体中存在正四面体结构单元，每个硅原子能构成四个共价键，每个氧原子能形成2个共价键，Si处于中心，O处于4个顶角，故A正确；B．金刚石的结构为，每个碳原子和四个碳原子形成共价键，所以其价层电子对个数是4，为正四面体结构，但金刚石为单质，故B错误；C．KCl是体心立方晶体结构，晶体结构中不含有正四面体结构，故C错误；D．二氧化碳分子中碳原子价层电子对个数=2+（4﹣2×2）=2，所以分子为直线形分子，结构为O=C=O，故D错误；故选A．6．下列说法错误的是（）A．改变压强不一定改变反应速率B．使用催化剂能同时增大正、逆反应的速率，并改变化学反应的限度C．固体物质的状态（如块状、粉末状等）对反应速率有影响D．升高温度一定能增大反应速率【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】升高温度、加入催化剂可增大活化分子百分数，可增大反应速率，如增大压强，且浓度增大，则反应速率增大，增大固体表面积，也可增大反应速率，以此解答该题．【解答】解：A．恒温恒容下，通入不反应的气体，增大压强，反应气体物质的浓度不变，气体的反应速率不变，故A正确；B．加入催化剂同等程度增大正逆反应速率，平衡不移动，故B错误；C．增大固体表面积，增大接触面积，可增大反应速率，故C正确；D．升高温度增大，增大活化分子百分数，增大单位体积内的活化分子数目，有效碰撞增大，反应速率加快，故D正确．故选B．7．下列说法不正确的是（）A．反应速率用于衡量化学反应进行的限度B．决定反应速率的主要因素是反应物本身的性质C．放热的反应在常温下不一定都很容易发生D．放热反应还是吸热反应主要由反应物断键吸收能量与生成物成键放出能量的相对大小决定【考点】化学反应速率的影响因素；吸热反应和放热反应．【分析】A．反应速率可衡量反应的快慢；B．反应物本身的性质决定反应速率；C．反应条件与反应吸热、放热无关，放热的反应可能在常温下反应，也可能需要加热反应；D．化学反应的实质为旧键断裂、新键形成，则一定存在能量变化．【解答】解：A．反应速率可衡量反应的快慢，而化学平衡状态用于衡量化学反应进行的限度，故A错误；B．反应物本身的性质决定反应速率，为决定反应速率的主要因素，故B正确；C．反应条件与反应吸热、放热无关，则放热的反应在常温下不一定都很容易发生，如氢气燃烧需要点燃，常温不反应，故C正确；D．化学反应的实质为旧键断裂、新键形成，则一定存在能量变化，所以放热反应还是吸热反应主要由反应物断键吸收能量与生成物成键放出能量的相对大小决定，故D正确；故选A．8．官能团决定了有机物主要的化学性性，下列有关描述正确的是（）A．醛基的结构简式为﹣COHB．乙烯和乙醇都能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色C．乙酸乙酯中的官能团为酯基（﹣COO﹣），能发生水解反应D．苯能与氢气发生加成反应，是因为苯分子中含有碳碳双键【考点】有机物的结构和性质．【分析】A．醛基的结构简式为﹣CHO；B．乙醇和溴水不反应；C．乙酸乙酯含有酯基，可发生水解反应；D．苯不含碳碳双键．【解答】解：A．醛基的结构简式为﹣CHO，故A错误；B．乙烯含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应，但乙醇和溴水不反应，故B错误；C．乙酸乙酯含有酯基，为﹣COO﹣，为酯化反应的逆反应，可发生水解反应生成酸和醇，故C正确；D．苯可发生加成反应，但不含碳碳双键，故D错误．故选C．9．下列变化属于物理变化的是（）A．硫酸铜晶体失水B．石油分馏C．石油裂解 D．煤的干馏【考点】物理变化与化学变化的区别与联系．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．【解答】解：A．硫酸铜晶体失水发生反应：CuSO4•5H2O=CuSO4+5H2O，有新物质生成，属于化学变化，故A错误；B．石油分馏是指通过石油中含有的物质的沸点不同而使各种物质分离开的一种方法，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B正确；C．石油裂解是深度裂化，以获得短链不饱和烃为主要成分的石油加工过程，（主要为乙烯，丙烯，丁二烯等不饱和烃），属于化学变化，故C错误；D．煤的干馏是指煤在隔绝空气的条件下加热，生成煤焦油、焦炭、焦炉煤气等物质，属于化学变化，故D错误；故选B．10．下列气体溶于水后，生成物中既有强电解质又有弱电解质的是（）A．SO2B．Cl2C．CO2D．SO3【考点】强电解质和弱电解质的概念．【分析】水溶液中完全电离的电解质为强电解质，水溶液中部分电离的电解质为弱电解质，气体溶于水和水反应生成强电解质和弱电解质分析判断；【解答】解：A．SO2溶于水和水反应生成亚硫酸，二氧化硫不能发生电离，属于非电解质，生成的亚硫酸是弱电解质，故A错误；B．Cl2和水反应生成盐酸和次氯酸，溶液中HCl完全电离属于强电解质，溶液中HClO部分电离属于弱电解质，故B正确；C．CO2溶于水和水反应生成碳酸，二氧化碳不能发生电离，属于非电解质，生成的碳酸是弱电解质，故C错误；D．SO3溶于水和水反应生成硫酸，三氧化硫不能发生电离，属于非电解质，生成的硫酸是强电解质，故D错误；故选B．11．相同温度下，50mL0.01mol的CH3COOH溶液与5mL0.1mol的CH3COOH溶液相比较，下列数值前者大于后者的是（）A．中和时所需KOH 的量 B．CH3COOH电离程度C．H+的物质的量浓度 D．CH3COOH的物质的量【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】50mL0.01mol的CH3COOH溶液与5mL0.1mol的CH3COOH溶液中含有醋酸的物质的量相等，A．两溶液含有醋酸的物质的量相等，则中和时消耗氢氧化钾的物质的量相等；B．醋酸浓度越大，电离程度越小；C．醋酸溶液中，醋酸浓度越大，溶液中氢离子浓度越大；D．两溶液中含有醋酸的物质的量相等．【解答】解：50mL0.01mol的CH3COOH溶液与5mL0.1mol的CH3COOH溶液中含有醋酸的物质的量都是0.0005mol，A．两溶液中都含有0.0005mol醋酸，则中和时消耗KOH的物质的量相等，故A错误；B．醋酸浓度越大，醋酸的电离程度越小，则电离程度前者大于后者，故B正确；C．醋酸溶液中浓度越大，氢离子浓度越大，则氢离子浓度后者较大，故C错误；D．两溶液中含有醋酸的物质的量相等，故D错误；故选B．12．10mL0.1mol/LNaOH溶液与10mL0.15mol/LH2SO4溶液混合（混合前后溶液体积变化忽略不计），所得溶液的pH为（）A．1 B．13 C．3 D．11【考点】pH的简单计算．【分析】先分别根据n=cV计算出两溶液中氢离子、氢氧根离子浓度，显然氢离子过量，然后计算出混合液中氢离子浓度，最后根据pH=﹣lgc（H+）计算出混合液的pH．【解答】解：10mL0.1mol/LNaOH溶液中氢氧根离子的物质的量为：0.1mol/L×0.01L=0.001mol，10mL0.15mol/LH2SO4溶液中氢离子的物质的量为：0.15mol/L×2×0.01=0.003mol，则混合液中酸过量，所得溶液中氢离子浓度为：=0.1mol/L，所得溶液的pH=1，故选A．13．下列常见的物质电离和提纯操作中，将液体蒸发为气体再冷凝为液体的操作是（）A．结晶 B．萃取 C．蒸馏 D．过滤【考点】蒸馏与分馏．【分析】将液体蒸发为气体再冷凝为液体的操作为蒸馏，据此解题．【解答】解：蒸馏将液体蒸发为气体再冷凝为液体的操作，故选C．14．光具有能量，能影响很多反应．下列反应中，受光照影响不够显著的是（）A．植物体中的叶绿素把CO2和水转化为葡萄糖B．次氯酸的分解C．铁与氧气的反应D．甲烷与氯气的反应【考点】甲烷的化学性质．【分析】光照条件下，光合作用，次氯酸易分解，甲烷与氯气发生取代反应；铁与氧气的反应在点燃的条件下反应．【解答】解：A．光照条件下，植物体发生光合作用，叶绿素把CO2和水转化为葡萄糖，故A不符合；B．次氯酸不稳定性，在光照条件下发生：2HClO2HCl+O2↑，故B不符合；C．铁与氧气的反应在点燃条件下反应，受光照影响不够显著，故C符合；D．光照条件下，氯气与甲烷发生取代反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳等有机物和氯化氢，故D不符合；故选C．15．在常温下，下列溶液呈酸性的是（）A．NaCl溶液B．NH4Cl溶液C．Na2CO3溶液D．CH3COONa溶液【考点】盐类水解的应用．【分析】强酸弱碱盐水解呈酸性，强碱弱酸盐水解呈碱性，强酸强碱盐呈中性，先判断盐类的组成，然后根据水解的原理可判断溶液的酸碱性．【解答】解：A．NaCl为强酸强碱盐，阴阳离子不水解，溶液呈中性，故A错误；B．NH4Cl为强酸弱碱盐，铵根离子发生水解呈酸性，故B正确；C．Na2CO3为强碱弱酸盐，碳酸根离子水解溶液呈碱性，故C错误；D．CH3COONa为强碱弱酸盐，醋酸根离子水解溶液呈碱性，故D错误；故选C．16．有机化合物中不含有的基团（或官能团）是（）A．烃基 B．醛基 C．羟基 D．羧基【考点】有机物分子中的官能团及其结构．【分析】为甲酸，含﹣COOH、﹣CHO，以此来解答．【解答】解：为甲酸，含﹣COOH、﹣CHO，且﹣COOH中含﹣OH，则含羧基、醛基、羟基，不含烃基，故选A．17．下列粒子中，对H2O的电离平衡不产生影响的是（）A．B．26M3+C．D．CH3COONa【考点】原子结构与元素的性质．【分析】水的电离方程式为H2O═H++OH﹣，加入酸或碱能抑制水的电离，加入含有弱根离子的盐能促进水的电离，强酸强碱盐不影响水的电离，以此解答该题．【解答】解：A．氯化氢溶于水后能电离出氢离子，使水的电离向左移动，所以能抑制水的电离，故A不选；B．26M3+为26Fe3+，Fe3+能结合水电离的氢氧根离子生成弱电解质，使水的电离向正移，所以促进水的电离，故B不选；C．为Cl﹣，加入Cl﹣后，对水的电离平衡没有影响，平衡不移动，故C选；D．加入了CH3COO﹣，CH3COO﹣会结合H+，c（H+）减小，平衡向右移动，故D不选．故选C．18．关于下列有机物性质的说法正确的是（）A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B．聚乙烯可发生加成反应C．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别D．蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解【考点】有机物的结构和性质．【分析】A．苯与溴水不反应；B．聚乙烯中不含碳碳双键；C．乙醇与碳酸钠互溶，乙酸与碳酸钠反应生成气体，乙酸乙酯与碳酸钠溶液分层；D．油脂的相对分子质量在10000以下．【解答】解：A．苯与溴水不反应，而乙烯与溴水发生加成反应，则褪色原理不同，故A错误；B．聚乙烯中不含碳碳双键，不能发生加成反应，故B错误；C．乙醇与碳酸钠互溶，乙酸与碳酸钠反应生成气体，乙酸乙酯与碳酸钠溶液分层，现象不同可鉴别，故C正确；D．油脂的相对分子质量在10000以下，不是高分子，而蛋白质为高分子，二者均可发生水解反应，故D错误；故选C．19．在一个固定容积的密闭容器中发生可逆反应：mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qD（g），当m、n、p、q为任意整数（不为零）时，不能说明达到平衡状态的标志是（）A．C的质最不再改变B．物质的最浓度c（A）：c（B）：c（C）：c（D）=m：n：p：qC．各组分浓度不再改变D．单位时间内m molA断键，同时pmolC也断键【考点】化学平衡状态的判断．【分析】可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体现中各物质的物质的量不变、物质的量浓度不变以及由此引起的一系列物理量不变，据此分析解答．【解答】解：A．C的质量不再改变，说明正逆反应速率相等，所以该反应达到平衡状态，故A不选；B．物质的最浓度c（A）：c（B）：c（C）：c（D）=m：n：p：q的状态，并不是不变的状态，故B选；C．各组分浓度不再改变，说明各物质的量不变，反应达平衡状态，故C不选；D．单位时间内m mol A断键发生反应，同时p mol C也断键发生反应，正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故D不选；故选B．20．分别滴加下列试剂后，试管中的溶液颜色变红的是（）A．品红溶液B．氨水C．KSCN溶液D．淀粉溶液【考点】二氧化硫的化学性质；检验三价铁与二价铁．【分析】A．二氧化硫具有漂白性；B．碱遇石蕊变蓝；C．铁离子遇KSCN溶液变为血红色；D．淀粉遇碘单质变蓝．【解答】解：A．二氧化硫具有漂白性，则图中品红溶液褪色，红色变为无色，故A不选；B．碱遇石蕊变蓝，则图中观察到溶液变为蓝色，故B不选；C．图中为铁离子检验，现象为溶液颜色变红，故C选；D．淀粉遇碘单质变蓝，观察到溶液变蓝，故D不选；故选C．21．除去下列物质中杂质（括号中为杂质）的方法不合理的是（）A．CO2（HCl）：碳酸钠溶液B．Cl2（HCl）：通过饱和食盐水C．Na2CO3（NaHCO3）：加热固体D．N2（O2）：灼热的铜网【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．【分析】A．二者均与碳酸钠溶液反应；B．HCl极易溶于水，食盐水抑制氯气的溶解；C．碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠；D．Cu与氧气反应，而氮气不能．【解答】解：A．二者均与碳酸钠溶液反应，不能除杂，应选饱和碳酸氢钠溶液，故A选；B．HCl极易溶于水，食盐水抑制氯气的溶解，则食盐水可除杂，故B不选；C．碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，则加热可除杂，故C不选；D．Cu与氧气反应，而氮气不能，则利于灼热的铜网可除杂，故D不选；故选A．22．在铁的吸氧腐蚀中，发生还原反应的那个电极上进行的电极反应是（）A．4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2 B．2H++2e﹣═H2C．2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣D．Fe﹣2e﹣═Fe2+【考点】金属的电化学腐蚀与防护．【分析】铁发生吸氧腐蚀时，负极上铁失电子发生氧化反应，正极上氧气得电子发生还原反应，据此分析解答．【解答】解：弱酸性或中性条件下，铁发生吸氧腐蚀，负极上铁失电子发生氧化反应，电极反应式为Fe﹣2e﹣═Fe2+，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣，故选C．23．下列物质一般情况下不能与NaOH溶液反应的是（）A．乙醇 B．乙酸 C．乙酸乙酯 D．NaHCO3。