青岛58中高二化学第一学期期中2018-2019学年度试题及答案
2024届山东省青岛第五十八中学化学高一第一学期期中学业质量监测试题含解析
2024届山东省青岛第五十八中学化学高一第一学期期中学业质量监测试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、某元素原子核外第二层是其他层电子数之和的2倍，则该元素的核电荷数为（）A．4B．8 C．12 D．162、某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②天然气是可再生能源；③电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有关；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦稀豆浆和雾都是胶体。
上述说法正确的是( )A．①②③④B．①②⑤⑥C．③⑤⑥⑦D．①③④⑦3、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．28g氮气所含有的原子数目为N AB．化学反应中1mol金属镁变成镁离子时失去电子数目为2N AC．标准状况下，22.4L水中含有个水分子N AD．标准状况下，22.4L氯化氢所含的原子数为N A4、以下物质之间的转化不能一步实现的是( )A．酸→碱B．有机物→无机物C．金属单质→非金属单质D．盐→氧化物5、下列物质是电解质的是A．氯化钠B．铜C．二氧化碳D．氯气6、下列逻辑关系图中正确的是( )A．B．C．D．7、全钒液流电池是一种新型电能储存和高效转化装置。
某溶液中含有VO2+和Cr2O72-，现向其溶液中滴入29.00mL0.1mol/L 的FeSO4溶液，恰好使VO2+→VO2+，Cr2O72-→Cr3+。
再滴入2.00mL0.02000mol/L的KMnO4溶液，又恰好使VO2+→VO2+，而Cr3+不变，此时MnO4-→Mn2+。
山东省青岛市第五十八中学高二化学上学期期末试卷含解析
山东省青岛市第五十八中学高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列有关物质分类的说法正确的是A．煤、石油和天然气都属于化石能源B．纯碱、烧碱、碱式碳酸铜都属于碱C．O2和O3、H2和D2、H O和H O都互为同素异形体D．CH2Cl2、CH4O、C2H4O2一定是纯净物参考答案：A略2. 人体内重要的储存能量的物质是（）A. 微量元素B. 油脂C. 蛋白质D. 维生素参考答案：略3. (双选)T℃时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol COCl2，反应COCl2(g)Cl2(g) ＋ CO(g)，经过一段时间后达到平衡。
反应过程中测定的部分数据见下表：A．反应在前2 s 的平均速率v(CO) = 0.080 mol·L－1·s－1B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(Cl2) = 0.11 mol·L－1，则反应的ΔH < 0 C．T℃时起始向容器中充入0.9 mol COCl2、0.20 mol Cl2和0.20 mol CO，达平衡前v 正> v逆D．恒温恒容下，平衡后向体系内加入少量惰性气体，氯气的浓度不变参考答案：CD4. 科学家在英国《自然》杂志上报道，他们用DNA制造出了一种臂长只有7纳米的纳米级镊子，以便能够夹起分子或原子并对它们随意组合。
下列分解系中的分散质的粒子大小与纳米粒子具有相同数量级的是A．溶液 B．胶体C．悬浊液 D．乳浊液参考答案：B略5. 下列物质中，难溶于CCl4的是()A．碘单质 B．水 C．苯 D．甲烷参考答案：B略6. 青苹果汁遇碘水显蓝色，熟苹果汁能还原银氨溶液，这说明（）A．青苹果中只含淀粉不含糖类B．熟苹果中只含糖类不含淀粉C．苹果转熟时葡萄糖聚合成淀粉 D．苹果转熟时淀粉水解为葡萄糖参考答案：D略7. 氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车倍受青睐。
青岛58中高二化学第一学期期中2018-2019学年度试题及答案
保密★启用前2018—2019学年58中第一学期期中测试高二化学试卷2019．10.常用的相对原子质量：H-1 O-16 Mg-24 Fe-56 Cu-64 Ag-108第Ⅰ卷（45分）每小题有1个正确选项，每小题3分，共30分。
1．把下列溶液加水稀释，溶液中每种离子的浓度都不会增加的是（）A.CH3COOH溶液B.NaCl溶液C.NaOH溶液D.盐酸2．某温度下，在一容积固定的容器中，反应xA（g）+yB（g）zH（g）达到平衡后，A、B、H的物质的量分别为amol、bmol和hmol。
已知x+y=2z，若保持温度不变，将三者的物质的量增大一倍，则下列判断正确的是（）A．平衡不移动B．混合气体的密度不变C．B的体积分数减少D．amol/L＜c（A）＜2amol/L3．在Ag+催化作用下，Cr3+被S2O82-氧化为Cr2O72-的机理如下：S2O82-+2Ag+=2SO42-+2Ag2+慢2Cr3++6Ag2++7H2O=6Ag++14H++Cr2O72-快下列有关说法正确的是（）A．反应速率与Ag+的浓度有关B．Ag2+也是该反应的催化剂C．Ag+能降低该反应的活化能和焓变D．v(Cr3+ ) = v (S2O82-)4．下列说法正确的是（）A．氯化钠溶液导电的过程只涉及到物理变化B．电解精炼铜时转移了N A个电子，阳极溶解了32g铜C．2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)在低温下能自发进行，则该反应的△H<0D．加入催化剂，能改变可逆反应的平衡转化率，从而提高目标产物在总产物中的比例5．图示与对应的叙述符合的是（）A．图1，实线、虚线分别表示某可逆反应未使用催化剂和使用催化剂的正、逆反应速率随时间的变化B．图2，反应C(金刚石，s) ══ C(石墨，s)的焓变ΔH ══ ΔH1－ΔH2C．图3，表示除去氧化膜的镁条放入盐酸中生成氢气速率随时间的变化，起初反应速率加快的原因可能是该反应为放热反应D．用图4所示装置可以测中和热6．次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，属于一元弱酸，具有较强的还原性。
山东省青岛五十八中2018-2019年高一上学期期中考试化学试题(Word版答案不全
山东省青岛五十八中2018-2019年高一上学期期中考试化学试题（Word 版答案不全1 / 10二〇一八年高一化学上学期期中考试题-58 中（考试时间：90min ；满分：100 分）说明：2018.111. 本试题分为第 I 卷和第 II 卷两部分，共 25 题。
第 I 卷为选择题，共 22 小题，45 分；第 II卷为非选择题，共 5 小题，55 分。
2. 所有题目均在答题卡上作答，在试题上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H －1，C －12，N －14，O －16，Mg －24，S －32，Cl －35.5， Fe －56，Ba －137友情提示：Hi ，展示自己的时候到~\(≧▽≦)/~啦啦啦，你可要冷静思考、沉着答卷(⊙o⊙)啊！May you succeed ！第 I 卷（选择题 共 45 分）一、单项选择题：每题各有一个选项符合题意（本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分）1．为防止流感病毒的传播，许多公共场所都注意环境消毒，以下消毒药品属于强电解质的是A ．84 消毒液B ．高锰酸钾C ．酒精D ．醋酸2．经分析，某种物质只含有一种元素，则此物质 A ．一定是一种单质 B ．一定是纯净物C ．一定是混合物D ．可能是纯净物，也可能是混合物3．下列说法中正确的是①钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠 ②钠投入硫酸铜溶液中有红色粉末产生 ③过氧化钠可在防毒面具中做供氧剂④铁丝在氯气中燃烧生成棕色的 FeCl 3⑤钠、氢气在氯气中燃烧都能产生白烟A．①②B．②③C．③④D．④⑤山东省青岛五十八中2018-2019年高一上学期期中考试化学试题（Word 版答案不全3 / 104．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是 A ．K +、MnO 4-、Na +、Cl - B ．K +、Na +、NO 3-、CO 32- C ．Na +、H +、NO 3-、SO 42-D ．Fe 3+、Na +、Cl -、SO 42-5．下列各组物质反应中水是作为氧化剂的是 A ．钠和水 B ．Cl 2 和水C ．过氧化钠和水D ．氧化钠和水6．下列关于氯水的叙述中正确的是 A ．新制氯水只含有 Cl 2 和 H 2O 两种分子 B ．新制氯水可以使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 C ．光照氯水有气泡逸出，逸出的气体是氯气 D ．氯水放置数天酸性减弱7．已知反应：①2BrO 3-+Cl 2=Br 2+2ClO 3-②5Cl 2+I 2+6H 2O =2HIO 3+10HCl③ClO 3-+5Cl -+6H +=3Cl 2+3H 2O 下列物质氧化能力强弱顺序正确的是 A ．ClO 3-> BrO 3-> IO 3-> Cl 2 B ．BrO 3-> Cl 2> ClO 3-> IO 3- C ．BrO 3-> ClO 3-> Cl 2> IO 3-D ．Cl 2> BrO 3-> ClO 3-> IO 3-8．V 升 Fe 2(SO 4)3 溶液中含 Fe 3+m 克，则溶液中 SO 42-的物质的量浓度为 A.3112mvmol/L B. 356m v mol/L C. 56m v mol/L D. 56m v mol/L9．下列物质的分类合理的是A ．碱性氧化物：Na 2O 、CaO 、Mn 2O 7、Al 2O 3B ．碱：NaOH 、KOH 、Ba(OH)2、Na 2CO 3C ．铵盐：NH 4Cl 、NH 4NO 3、(NH 4)2SO 4、NH 3·H 2OD ．氧化物：CO 2、NO 、SO 2、H 2O10．下列溶液中 Cl -浓度由大到小的顺序是 ①20mL 0.3mo l·L -1 MgCl 2 溶液 ②30mL 0.4mo l·L -1 NaCl 溶液 ③40mL 0.5mo l·L -1 KClO 3 溶液 ④10mL 0.4mo l·L -1 AlCl 3 溶液 A ．④①②③ B ．①④②③C ．④①③②D ．②③①④11．下列各组中的两个反应，均可用同一离子方程式表示的是A ．CH 3COOH 溶液和 Na 2CO 3 溶液；CH 3COOH 溶液和 NaHCO 3 溶液；B ．CaCO 3 和 HCl 溶液；Na 2CO 3 和 HCl 溶液C ．BaCl 2 溶液和 Na 2SO 4 溶液；Ba(OH)2 溶液和 H 2SO 4 溶液D ．KOH 溶液和 CH 3COONH 4 溶液；Ba(OH)2 溶液和 NH 4Cl 溶液12．N A 代表阿伏伽德罗常数，下列说法一定正确的是A．1L 1 mo l·L-1 的 Na2SO4 溶液中含粒子的总数为3N AB．同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同C．常温常压下，1.7g 氨气（NH3）所含电子数目为N AD．标准状况下，22.4L H2O 中含有 N A 个水分子13．下列反应中，还原剂与氧化剂物质的量之比为2：1 的是A．3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O B．2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2OC．I2+2NaClO3=2NaIO3+Cl2↑D．4HCl(浓)+MnO2=MnCl2+Cl2↑+2H2O14．标准状况下有①4.48L CH4；②6.02×1023 个 HCl；③13.6g H2S；④0.3mol NH3。
山东省青岛市第五十八中学(安庆路分校)高二化学上学期期末试题含解析
山东省青岛市第五十八中学(安庆路分校)高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 根据下图可判断下列离子方程式中错误的是A．2Ag(s)+Cd2+(aq)=2Ag+(aq)+Cd(s)B．Co2+(aq)+Cd(s)=Co(s)+Cd2+(aq)C．2Ag+(aq)+Cd(s)=2Ag(s)+Cd2+(aq)D．2Ag+(aq)+Co(s)=2Ag(s)+Co2+(aq)参考答案：A略2. 在气体参与的反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是①增大反应物的浓度②升高温度③增大压强④移去生成物⑤加入催化剂A．①②③ B．①②③⑤ C．②⑤ D．①②③④⑤参考答案：C试题解析：增大反应物的浓度和增大压强，只能增大活化分子数，不能增大活化分子百分数，而升高温度和加入催化剂既能增大活化分子数，又能增大活化分子百分数，移去生成物，浓度降低，活化分子数目减小。
考点：外界条件对反应速率的影响3. 下列说法正确的是A．增大压强,活化分子数增加,化学反应速率一定增大B．升高温度,活化分子百分数增加,化学反应速率一定增大C．活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞D．加入反应物,使活化分子百分数增加,化学反应速率大大加快.参考答案：B略4. 有关苯分子中的化学键描述正确的是 ( )A．每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大π键B．每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大π键Ｃ．碳原子的三个sp2杂化轨道与其它形成三个σ键Ｄ．碳原子的未参加杂化的2p轨道与其它形成σ键参考答案：略5. 下列叙述正确的是（）A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO42－) =c(NH4＋)B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1＜10c2 C．室温下，pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，溶液呈酸性D．向冰醋酸中逐渐加水，有如下图变化。
山东省青岛五十八中2024届高一化学第一学期期中达标检测试题含解析
山东省青岛五十八中2024届高一化学第一学期期中达标检测试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是（）A．胶粒直径小于1nm B．胶粒带正电荷C．胶粒作布朗运动D．胶粒不能通过半透膜2、下列实验操作，正确的是A．各放一张质量相同的称量纸于托盘天平的托盘上，将NaOH 固体放在左盘称量4.0 gB．制Fe(OH)3胶体时，将FeCl3溶液加入到水中，再加热煮沸一段时间C．做蒸发实验时，可将蒸发皿中溶液蒸干得固体D．用带火星的木条检验氧气的存在3、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是( )A．氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应OH-＋H+＝ H2OB．氧化钙与稀盐酸反应CaO + 2H+ = Ca2+ + H2OC．铁片插入硝酸银溶液中Fe + Ag+ = Fe2+ + AgD．碳酸钙溶于稀硝酸中CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O4、将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱分类顺序排列，其中正确的是（）A．氧气、干冰、硫酸、烧碱B．碘酒、冰、盐酸、烧碱C．氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱D．铜、硫酸钠、醋酸、石灰水5、在除杂过程中要尽量除去杂质，加入的试剂必须稍过量，且最后过量物质可以使用物理方法或化学方法除去。
现要除去NaCl中少量的CaCl2、Na2SO4杂质，下列选用试剂及使用顺序正确的是A．Na2CO3、BaCl2、HCl B．BaCl2、Na2CO3、HClC．BaCl2、Na2CO3、H2SO4D．Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl6、下列各组混合物中，不能用分液漏斗进行分离的是（）A．碘和四氯化碳B．四氯化碳和饱和碳酸钠溶液C．水和汽油D．苯和水7、下列变化过程需要加入氧化剂才能实现的是( )A ．Fe 3+→Fe 2+B ．CuO→CuC ．I -→I 2D ．H 2O→H 28、相对分子质量为M 的气态化合物VL （标准状况）溶于mg 水中，得到溶液的质量分数为ω%，物质的量浓度cmol/L ，密度为ρg/cm 3，则下列说法正确的是A ．相对分子质量M 可表示为：()22.4%1%m V ϖϖ⨯-B ．溶液密度ρ可表示为：1000cM ϖC ．溶液的质量分数ω%可表示为：22.4MV mD ．物质的量浓度C 可表示为：22.4V MV m ρ+ 9、常温下，在水溶液中发生如下反应：①16H ＋ ＋ 10C － ＋ 2XO 4－ = 2X 2＋ ＋ 5C 2 ＋8H 2O ； ②2A 2＋＋B 2 = 2A 3＋＋2B －； ③2B －＋C 2 = B 2＋2C －。
2025届山东省青岛市58中高二化学第一学期期中检测模拟试题含解析
2025届山东省青岛市58中高二化学第一学期期中检测模拟试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、电解质溶液有许多奇妙之处，你只有深入思考，才能体会到它的乐趣。
下列关于电解质溶液的叙述中正确的是A．Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中，离子种类不相同B．常温下，1 mol·L－1的CH3COOH溶液与1 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，所得混合液中：c(Na+)>c(CH3COO －)>c(H+)>c(OH－)C．物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中，c(NH4＋)前者小于后者D．常温下，某溶液中由水电离出的c(H+)=10－5mol·L－1，则此溶液可能是盐酸2、某无色溶液中含有大量Ba2＋、H＋、NO3—，该溶液中还可能大量存在的离子是( )A．Cu2＋B．CH3COO－C．HCO D．NH3、下列条件的变化，是因为降低反应所需的能量而增加单位体积内的反应物活化分子百分数致使反应速率加快的是（）A．增大浓度B．增大压强C．升高温度D．使用催化剂4、在恒温恒容密闭容器中，充入2 mol A和1 mol B发生如下反应：2A (g)+B (g)xC (g)，达到平衡后C的体积分数为a%；若在相同条件下，x分别为2或3时，均按起始物质的量为0.6 molA．两者都小于a% B．两者都大于a% C．两者都等于a% D．无法确定5、已知浓度的下列溶液，当温度升高时pH不变的是A．NaCl B．NaHSO4C．NaOH D．CH3COONa6、下列装置属于原电池装置的是A．B．C．D．7、0.5L 1mol/L的FeCl3与0.2L 1mol/L的KCl溶液中，Cl-的物质的量浓度之比为( )A．5:2 B．1:1 C．3:1 D．1:38、下列说法正确的是A．凡是中心原子采取sp3杂化方式成键的分子其几何构型都是正四面体B．C-C的键能大于C-Si，所以C60熔点高于金刚砂SiCC．若AB n型分子的中心原子A上没有孤对电子，则AB n为非极性分子D．P4和CH4都是正四面体形分子且键角都为109°28′9、下列式子属于水解反应，且溶液呈酸性的是 ( )A．HCO3- + H2O H3O+ + CO32-B．Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+C．HS- + H2O H2S + OH-D．NH4+ + OH-NH3↑+ H2O10、向0.1 mol·L－1醋酸溶液中逐滴加入氨水至过量时，溶液的导电能力将发生相应的变化，其电流强度(I)随加入氨水的体积(V)变化的曲线关系是下图中的A．B．C．D．11、下列有关乙烯的说法，其中错误的是A．乙烯分子的双键中有一个键较易断裂B．乙烯分子里所有原子都在同一平面上，且碳氢键之间的键角约为120°C．乙烯的化学性质比乙烷活泼D．乙烯和环丙烷（）的分子组成符合通式C n H2n，因此它们属于同系物12、下列说法中正确的说法有几个（）①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应③增大反应物浓度，可增大活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增多④有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大⑤化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程⑥催化剂能增大活化分子百分数，从而成千成万倍地增大化学反应速率A．1个B．2个C．3个D．4个13、下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是( )A．金属的化学腐蚀比电化学腐蚀更普遍B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C．海轮外壳焊接锌块是采用了牺牲阳极的阴极保护法D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀14、下列化学用语正确的是A．氯离子：Cl B．苯的结构简式：C6H6C．镁离子：Mg+2D．Ne 原子结构示意图：15、从南方往北方长途运输水果时，常常将浸泡有高锰酸钾溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中，其目的是A．利用高锰酸钾溶液杀死水果周围的细菌，防止水果霉变B．利用高锰酸钾溶液吸收水果周围的氧气，防止水果腐烂C．利用高锰酸钾溶液的氧化性，催熟水果D．利用高锰酸钾溶液吸收水果产生的乙烯，防止水果早熟16、下列说法正确的是（）A．烯烃分子中所有的碳原子都在同一平面上B．分子组成符合C n H2n-2通式的链烃，一定是炔烃C．苯的同系物既能发生加成反应，又能发生取代反应D．芳香烃既可使溴水褪色，又可使KMnO4酸性溶液褪色17、NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳气体：2NO+2CO=N2+2CO2；对此反应，下列叙述正确的是A．使用催化剂不能加快反应速率B．改变压强对反应速率没有影响C．冬天气温低，反应速率降低，对人体危害更大D．外界条件对此化学反应速率无影响18、已知断开1molH-H键吸收的能量为436kJ，形成1molN-H键放出的能量为391kJ，根据化学方程式N2+3H22NH3可知，高温、高压条件下，1molN2完全反应放出的能量为92.4kJ，则断开1molN N键吸收的能量是（）A．431kJ B．649kJ C．869kJ D．945.6kJ19、许多国家十分重视海水资源的综合利用。
青岛市高中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
青岛市高中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．在容积为2 L的3个密闭容器中发生反应3A（g）＋B（g）xC（g），按不同方式投入反应物，保容器甲乙丙反应物投入量 3 mol A、2 mol B 6 mol A、4 mol B 2 mol C到达平衡的时间/min 5 8A的浓度/（mol·L－1）c1c2C的体积分数w1w3混合气体密度/（g·L－1）ρ1ρ2A．若x＜4，则2c1＜c2B．若w3＝w1，可断定x＝4C．无论x的值是多少，均有2ρ1＝ρ2D．容器甲中反应从开始到达平衡平均速率为v（A）＝0.3 mol·L-1·min-12．为了探究FeSO4和Cu（NO3）2的混合物中各组分的含量，现设计如下流程：下列叙述中不正确的是A．n=0.02 B．V=2240C．m=3.2 D．原混合物中FeSO4的质量分数约为89%3．已知还原性Iˉ＞Fe2+＞I2，在水溶液中I2可被Cl2氧化为IO3ˉ。
向含溶质a mol的FeI2溶液中通入b mol Cl2，的是充分反应（不考虑单质与水的反应,）。
下列说法不正确．．．A．当a=2b时，反应后的离子浓度之比：c（Fe2+）∶c（Iˉ）∶c（Clˉ）=1∶1∶1B．当3a=2b时，发生的离子反应：2Fe2+＋4Iˉ＋3Cl2＝2Fe3+＋2I2＋6ClˉC．当13a=2b时，发生的离子反应为：2Fe2+＋4Iˉ+ 13Cl2+ 12 H2O =4 IO3ˉ+26Clˉ+ 2Fe3++24 H+D．若反应后溶液中I2与IO3ˉ的物质的量为1:1，则反应中转移电子3.5bmol4．下列单质或化合物性质的描述正确的是A．食品包装中常放入有硅胶和铁粉的小袋，防止食物受潮和氧化变质B．硅酸可以由SiO2和水反应直接制得C．SiO2既能和NaOH 溶液反应又能和氢氟酸反应,所以是两性氧化物D．在水，酸溶液和碱溶液中，硅酸均难溶5．下列说法正确的是A．乙醇的沸点低于丙烷B．油脂和蛋白质都是高分子化合物C．CH2=C（CH3）2的名称是2-甲基-2-丙烯D．对二甲苯的核磁共振氢谱有2个吸收峰6．下图是某有机物分子的简易球棍模型，该有机物中含C、H、O、N四种元素。
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保密★启用前2018—2019学年58中第一学期期中测试高二化学试卷2019．10.常用的相对原子质量：H-1 O-16 Mg-24 Fe-56 Cu-64 Ag-108第Ⅰ卷（45分）每小题有1个正确选项，每小题3分，共30分。
1．把下列溶液加水稀释，溶液中每种离子的浓度都不会增加的是（）A.CH3COOH溶液B.NaCl溶液C.NaOH溶液D.盐酸2．某温度下，在一容积固定的容器中，反应xA（g）+yB（g）zH（g）达到平衡后，A、B、H的物质的量分别为amol、bmol和hmol。
已知x+y=2z，若保持温度不变，将三者的物质的量增大一倍，则下列判断正确的是（）A．平衡不移动B．混合气体的密度不变C．B的体积分数减少D．amol/L＜c（A）＜2amol/L3．在Ag+催化作用下，Cr3+被S2O82-氧化为Cr2O72-的机理如下：S2O82-+2Ag+=2SO42-+2Ag2+慢2Cr3++6Ag2++7H2O=6Ag++14H++Cr2O72-快下列有关说法正确的是（）A．反应速率与Ag+的浓度有关B．Ag2+也是该反应的催化剂C．Ag+能降低该反应的活化能和焓变D．v(Cr3+ ) = v (S2O82-)4．下列说法正确的是（）A．氯化钠溶液导电的过程只涉及到物理变化B．电解精炼铜时转移了N A个电子，阳极溶解了32g铜C．2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)在低温下能自发进行，则该反应的△H<0D．加入催化剂，能改变可逆反应的平衡转化率，从而提高目标产物在总产物中的比例5．图示与对应的叙述符合的是（）A．图1，实线、虚线分别表示某可逆反应未使用催化剂和使用催化剂的正、逆反应速率随时间的变化B．图2，反应C(金刚石，s) ══ C(石墨，s)的焓变ΔH ══ ΔH1－ΔH2C．图3，表示除去氧化膜的镁条放入盐酸中生成氢气速率随时间的变化，起初反应速率加快的原因可能是该反应为放热反应D．用图4所示装置可以测中和热6．次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，属于一元弱酸，具有较强的还原性。
下列说法正确的是（）A．用惰性电极电解NaH2PO2溶液，其阳极反应式为2H2O+4e- O2↑+4H+B．将H3PO2溶液加入到酸性高锰酸钾溶液中，H3PO2的还原产物可能为H3PO4C．H3PO2溶于水的电离方程式为H3PO2H++H2PO2-D．H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为H3PO2+3OH-PO23-+3H2O7．已知2H2O2(1) ==2H2O(l) +O2(g)反应过程中的能量变化曲线如图所示，下列说法不正确的是（）A．该反应的ΔH<0，ΔS>0B．途径Ⅱ与途径Ⅰ相比，可能是加了催化剂C．其他条件相同，产生相同体积的氧气时放出的热量：途径Ⅰ >途径ⅡD．其他条件相同，产生相同体积的氧气所需的时间：途径Ⅰ >途径Ⅱ8．电化学在日常生活中用途广泛，图甲是镁-次氯酸钠燃料电池，电池总反应为Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg(OH)2↓，图乙是含Cr2O72-的工业废水的处理。
下列说法正确的是（）A．图甲中发生的还原反应是Mg2++ClO-+H2O+2e-=Cl-+Mg(OH)2↓B．图乙中Cr2O72-向惰性电极移动，与该极附近的OH- 结合，转化成Cr(OH)3除去C．图乙电解池中，若有0.84 g阳极材料参与反应，则阴极会有168 mL（标准状况）的气体产生D．若图甲燃料电池消耗0.36 g镁产生的电量用以图乙废水处理，理论上可产生1.07g氢氧化铁沉淀9．己知：运用电离平衡常数判断不可以发生的反应是（）①HClO+Na2CO3=NaClO+NaHCO3②2HClO+Na2CO3=2NaClO+H2O+CO2↑③HClO+NaHCO3=NaClO+H2O+CO2↑④ NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO⑤HCO3-+AlO2-+H2O==Al(OH)3↓+CO32-⑥NaCN+CO2+H2O=HCN+NaHCO3A．②③⑤B．②④⑥C．①④⑤⑥D．②③10．埋在地下的钢管道可以用如图所示方法进行电化学保护。
下列说法正确的是（）A．该方法将电能转化成化学能B．在此装置中钢管道作正极C．该方法称为“外加电流的阴极保护法”D．镁块上发生的电极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-每小题有1-2个正确选项，每小题3分，共15分。
11．已知锂离子电池的总反应：Li x C+L CoO2C+LiCoO2，锂硫电池的总反应：2Li+S Li2S，有关上述两种电池说法正确的是（）A．锂离子电池放电时，Li+向负极迁移B．锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应C．理论上两种电池的比能量相同D．上图表示用锂离子电池给锂硫电池充电12．25 °C时，稀释HA、HB两种酸溶液，溶液pH的变化曲线如图所示，其中V1表示稀释前酸的体积，V2表示稀释后溶液的体积。
下列说法正确的是（）A．曲线上a、b两点的值一定相等B．pH 相同时，c(HA)>c(HB)C．当lg=6时，HA溶液的pH=8D．已知，酸的酸性越强，其对应钠盐的碱性越弱，则25 °C时，NaA溶液的pH 一定小于NaB溶液13．一定条件下存在反应：2SO2(g) +O2(g)2SO3(g)，ΔH＜0。
现有三个体积相同的密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，按如下图所示投料，并在400℃条件下开始反应。
达到平衡时，下列说法正确的是（）A．容器I、Ⅲ中平衡常数相同B．容器II、Ⅲ中正反应速率相同C．容器Ⅱ、Ⅲ中的反应达平衡时，SO3的体积分数：II＞IIID．容器I中SO2的转化率与容器Ⅱ中SO3的转化率之和小于114．向2L的密闭容器中充入7.6mol NO和3.8mol O2，发生如下反应：①2NO（g）＋O 2（g）2NO2（g）②2NO 2（g）N2O4（g）测得NO2和N2O4的浓度变化如图所示，0～10min维持容器温度为T1℃，10min后升高并维持容器的温度为T2℃。
下列说法正确的是（）A．前5min的平均反应速率v（N2O4）＝0.18mol·L－1·s－1B．若起始时向该容器中充入3.6mol NO2和2.0mol N2O4，T1℃达到平衡时，N2O4的转化率为10%C．反应①、②均为吸热反应D．T1℃时反应②的化学平衡常数K＝0.615.某同学组装了如图所示的电化学装置，则下列说法正确的是（） A.图中甲池为原电池装置，Cu电极发生还原反应B.实验过程中，甲池左侧烧杯中NO3-的浓度不变C.若甲池中Ag电极质量增加5.4 g时，乙池某电极析出1.6 g金属，则乙中的某盐溶液可能是AgNO3溶液D.若用铜制U形物代替“盐桥”，工作一段时间后取出U型物称量，质量不变第Ⅱ卷（55分）16．（6分）醋酸和一水合氨是中学化学中常见的弱电解质。
(1)常温下，某研究性学习小组设计了如下方案证明醋酸为弱电解质，你认为方案可行的是_______(填序号)①配制一定量的0.10 mol/L CH3COOH溶液，然后测溶液的pH，若pH大于1，则证明醋酸为弱电解质。
②用醋酸溶液和盐酸做导电性实验，若醋酸溶液导电性弱，则证明醋酸为弱电解质。
③将pH=2的CH3COOH溶液加水稀释100倍后，若pH>4，则证明醋酸为弱电解质。
(2)若25℃时，0.10 mol/L的CH3COOH的电离度为1%，则该溶液的pH=________，由醋酸电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的_________倍。
17．（10分）在一个体积为5 L的真空密闭容器中加入1.25 mol CaCO3，发生反应CaCO3 (s)CaO(s) +CO2(g)，测得平衡时二氧化碳的物质的量浓度随温度的变化关系如图所示：请按要求回答下列问题：（1）该反应正反应为__________热反应（填“吸”或“放”），温度为T5℃时，该反应耗时40s达到平衡，则T5℃时，该反应的平均反应速率为________________。
（2）T2℃时，该反应已经达到平衡，下列措施中能使该反应的平衡常数K值变大的是____________(选填编号)。
a.减小压强b.减少CaO的量c.加入CaCO3d.升高温度（3）请在图2中画出平衡常数K随温度的变化曲线_______________。
（4）在T5℃下，维持温度和容器体积不变，向上述平衡体系中再充入1molN2，则最后平衡时容器中的CaCO3的质量为________g。
18．（11分）课题式研究性学习是培养学生创造思维的良好方法。
某研究性学习小组将下列装置如图连接，D、E、X、Y 都是铂电极、C、F是铁电极。
将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色。
试回答下列问题:（1）B 极的名称是____ 。
（2）甲装置中电解反应的总化学方程式是：。
（3）设电解质溶液过量，电解后乙池中加入（填物质名称）可以使溶液复原。
（4）设甲池中溶液的体积在电解前后都是500ml，乙池中溶液的体积在电解前后都是200mL，当乙池所产生气体的体积为4.48L（标准状况）时，甲池中所生成物质的物质的量浓度为mol/L；乙池中溶液的PH= ；（5）装置丁中的现象是________________________________________。
19．（14分）氮及其化合物如NH3及铵盐、N2H4、N2O4等在中学化学、化工工业、国防等领域占有重要地位。
（1）已知反应NO2(g)+CO(g) = NO(g) +CO2(g)的能量变化如图所示，下列说法正确的是。
A．图中A→B的过程为放热过程和1molCO的键能B．1molNO Array 2总和大于1molNO和1mol CO2的键能总和C．该反应为氧化还原反应D．1molNO2(g)和1molCO(g)的总能量低于1mol NO(g) 和1mol CO2(g)的总能量（2）N2O4与NO2之间存在反应N2O4(g) 2NO2(g)。
将一定量的N2O4放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率[a(N2O4)]随温度的变化如图所示。
①由图推测该反应的△H___0（填“>”或“<”），理由为。
②图中a点对应温度下，已知N2O4的起始压强为108 kPa，则该温度下反应的平衡常数K p=_________kPa（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
③在一定条件下，该反应N2O4、NO2的消耗速率与自身压强间存在关系v( N2O4)=k1p(N2O4)，v(NO2)=k2p2(NO2)，其中k1、k2是与反应温度有关的常数。