浙江省台州市2012届高三期末质量评估试题化学(附答案)
2012届高三化学下册综合检测试题(附参考答案)
2012届高三化学下册综合检测试题（附参考答案）得胜中学高2010级化学8+4专题训练二一、选择题（每小题6分，只有一个正确答案）1、下列有关物质分类或归类正确的是（）①混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银②化合物：CaC12、烧碱、聚苯乙烯、HD③电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡④同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2⑤同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨A．①③④B．③⑤C．②③④D．②④答案：B①中水银是单质；②中聚苯乙烯是混合物；④C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2可以表示羧酸或脂。
2、将15ml2mol/LNa2CO3溶液逐滴加人到40mL0.5mol/MCln盐溶液中，恰好将溶液中的Mn+离子完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是（）A．4B．3C．2D．1答案：B依据守恒法，当Mn+离子完全沉淀时，溶液中只有NaCl,所以Na+的物质的量应该等于Cl-的物质的量3、含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2。
下列各项为通C12过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（）A．x=0.4a,2Fe2++C12=2Fe3++2Cl-B．x=0.6a,2Br-＋Cl2=Br2＋2Cl–C．x=a,2Fe2++2Br-+2C12=Br2+2Fe3++4Cl-D．x=1.5a,2Fe2++4Br-+3C12=2Br2+2Fe3++6Cl-答案：B；由于Fe2+得还原性强于Br-，故根据氧化还原反应的先后顺序知，Cl2先氧化Fe2+然后氧化2Br-，2Fe2++C12=2Fe3++2Cl-，2Br-＋Cl2=Br2＋2Cl–当x/a≤0.5时，Cl2仅氧化Fe2+，故A正确；当x/a≥1.5时，Fe2+、Br-全部被氧化，故D正确；当介于二者之间时，要分别书写方程式，然后叠加得总反应式；x/a=0.5时，Cl2刚好氧化Fe2+，x/a=0.6，Cl2还要氧化2Br-，而B中无2Br-，故B错4、下列离子方程式正确的是（）A．过氧化钠和水反应：2O22-+2H2O=4OH-+O2↑B．氯化铝的溶液中加入过量氨水：A13++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4+＋2H2OC．单质铜与稀硝酸反应：Cu+2H++2NO3-=Cu2++2NO↑＋H2OD．向Fe2(SO4)3的酸性溶液中通人足量HI：2Fe3++2I-=2Fe2+＋I2答案：D；A中过氧化钠是氧化物该写化学式；B中氨水不能溶解氢氧化铝；C中电荷不守恒。
浙江省台州中学2012届高三上学期第一次统练试题化学
台州中学2011学年第一学期第一次统练试题高三化学相对原子质量：H-—1 N—14 O--16 S--32 Ca--40 Fe-56 Cl——35。
5一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，本题共44分)1、下列有关物质的熔点的比较中，不正确的是A．晶体硅< 金刚石B．K 〈NaC．NaCl 〈NaBr D . PH3 〈NH32．下列除杂的实验方法不正确的是A．除去CO2中的HCl气体：通过饱和NaHCO3溶液后再干燥气B．除去Na2CO3固体中的NaHCO3：置于坩埚中加热C．除去Cl2中的HCl气体:通过NaOH溶液后再干燥气体D．除去FeCl3酸性溶液中的FeCl2:通入足量的Cl23、下列有关Na2CO3 和NaHCO3的性质比较中，错误的是A．热稳定性：Na2CO3 〉NaHCO3B．溶解度：Na2CO3>NaHCO3C．与盐酸反应的速率：Na2CO3 〈NaHCO3D．与氢氧化钙溶液反应均出现白色沉淀，反应本质相同4．从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳,沉降、过滤、洗涤沉淀物;③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物；④将得到的产物熔融电解得到镁。
下列说法不正确的是．．．A．此法的优点之一是原料来源丰富B．①②③步骤的目的是从海水中获取MgCl2C．提取镁的过程涉及化合、分解、置换反应D．第④步电解时,还会产生副产品氯气5．能在水溶液中大量共存的一组离子是A．SO32一、Cl一、Na+、ClO一 B. Ag＋、Fe3＋、Cl―、SO42―C．K+、Na+、NO3—、MnO4-D．Al3+、Mg2+、SO42—、CO32-6．某溶液中可能含有K+、NH4+、Ba2+、SO42－、I－、CO32—。
分别取样:①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。
为确定该溶液的组成，还需检验的离子是A．K+B．SO42－C．Ba2+ D．NH4+ 7. 向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是8．下列离子方程式正确的是A．氯化亚铁溶液中通入少量氯气Fe2+ + Cl2 →Fe3+ +2Cl—B．向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：Fe2+ + 2Br—+ 2Cl2 == Fe3+ + Br2 + 4Cl—C．向碳酸氢铵溶液中加入足量的NaOH溶液：NH4+ +OH－= NH3·H2OD．等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba（OH）2溶液混合时发生反应:HCO3—+Ba2++OH—BaCO3↓+H2O9、下列基态电子排布式表示的元素，能形成AB2型共价化合物的是A．1s22s22p63s1和1s22s22p63s23p4B．1s22s22p1和1s22s22p5C. 1s22s22p3和1s22s22p4D．1s22s22p63s2和1s22s22p63s23p5 10。
浙江省台州市2012届高三化学期末质量评估试题
台州市2011学年高三年级期末质量评估试题第一学期化学 2012.01注意事项：1．本卷共8页，22小题，满分100分，考试时间90分钟；2．用蓝、黑色水笔或圆珠笔书写答案，考试结束只需将答案纸交回。
3．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Fe 56第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题（此题包括18个小题，1-12小题每题2分，13-18小题每题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的是A．利用红外光谱可测定原子或基团的相对原子（分子）质量B．利用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应的焓变C．沸点：AsH3 >PH3>NH 3, 熔点：Si3N4>NaCl>SiCl4 ,酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4D．蛋白质、油脂、PE、淀粉、醋酸纤维均为可水解的高分子化合物2．下列说法正确的是A．由C、H、O、N四种元素组成的化合物一定是离子化合物B．ⅠA族除氢元素外的所有元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强C．含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性D．化学键存在于原子之间，也存在于分子之间3．下列说法正确的是：A．某烷烃的系统命名：3-甲基-2-乙基戊烷B．氨基乙酸和硝基乙烷互为同分异构体C．乙烯和1,3-丁二烯属于同系物D ．一氯代物有5种CH34．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．分子数为N A的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28gB．53gNa2CO3固体含有的CO32-离子数为0.5 N AC．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的共价键数目为3N A专业.D．5.6 g Fe和一定量的浓HNO3或稀HNO3完全反应，转移电子一定均为0.3N A5．甲、乙、丙、丁四种元素位于同一短周期，原子序数依次增加。
下列判断错误．．的是A．原子半径：丙＜乙＜甲B．若甲、乙、丙、丁的单质在常温下均为气态，则核电荷数比甲少1的元素形成的单质熔点可能很高。
浙江省台州中学2012届高三化学上学期第二次统练测试题
台州中学2011年第一学期第二次统练试题高三化学选择题部分（共120分）选择题部分共20小题，每小题6分，共120分可能用到的相对原子质量：Fe 56 Na 23 O 16 S 32 N 14 C 12 H 1一、选择题（本题共17题。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）7．化学与生产、生活、社会密切相关。
下列有关说法中不正确．．．的是（）A．新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生B．2010年12月l0日刚刚结束的联合国坎昆气候变化大会，其主要议题是节能减排的低碳经济。
低碳经济就是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济发展模式C．华裔科学家高琨在光纤传输信息领域中取得突破性成就，光纤的主要成分是高纯度的单质硅D．超级病菌NDM—l几乎对所有抗生素都具有抗药性，死亡率很高。
为防止超级病菌的感染，要加强环境、个人的卫生和消毒，其中消毒剂常选用含氯消毒剂、双氧水、酒精等适宜的物质8．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3－，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2。
下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是（）A．能使PH试纸显深红色的溶液中，Fe3+、Cl－、Ba2+、Br－能大量共存B．向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色C．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式:2ClO－+CO2+ H2O2HClO+CO32－D．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－9． N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A. 5.6 g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3N AB. 7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1N AC．12.5mL 16mol·L-1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2N AD．0.5mol雄黄（As4S4，结构如右图）含有N A个S—S键10． Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。
2012届高三化学第二次模拟考试题及参考答案
2012届高三化学第二次模拟考试题及参考答案宝鸡市2012年高三教学质量检测（二）化学注意事项：1．本试卷其中第33-39题为选考题，其它题为必考题．满分300分，考试用时150分钟．2．考生一律将答案涂写在答题卡相应的位置上，不能答在试题卷上．3．考试结束，将本试卷和答题卡一并交回．可能用到的相对原子质量：H-1:C-12N-14O-16Na-23Al-27Cl-35.5Ca-40第I卷（选择题，共126分）一、选择题（本题包括13小题，每小题6分，每小题只有一个选项符合题意）7．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．1mol铁与浓硝酸加热反应完全时转移电子数一定为3NAB．2mol铝与足量烧碱溶液反应时被还原水的分子数为2NAC．含NA个Na+的Na2O2与1L水完全反应后所得溶液中Na+的物质的量浓度为1mol/LD．电解精炼铜，当外电路通过2NA个电子时，阳极溶解铜的物质的量小于1mol8．下列说法正确的是A．相对分子质量相同的几种化合物，互为同分异构体B．分子组成相差一个或几个CH2原子团的物质，互为同系物C．C5H14Cl的同分异构体（不考虑立体异构）共有8种D．淀粉与纤维素是化学式为（C6H10O5）n的同分异构体9．常温常压下，a体积的下列几种气态烃的混合物与足量氧气混合点燃爆炸，恢复到原来状况时，体积共缩小了2a体积，则该混合烃的组合可能是①CH4②C2H4③C2H6④C3H4⑤C3H6⑥C3H8A．①②③B．①③⑤C．①②④D．①④⑥10．同温度同浓度的下列溶液中c（NH+4）最大的是A．NH4Al（SO4）2B．CH3COONH4C．NH4ClD．NH3．H2O11．原电池正、负电极的名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关．下列由不同材料组成的原电池，电极反应正确的是A．由Fe、Cu与稀硫酸溶液组成的原电池，其负极反应式为：Fe—3e—=Fe3+B．由Al、Mg与氢氧化钠溶液组成的原电池，其负极反应式为：Mg—2e—+2OH—=Mg（OH）2C．由Pb、Cu与氯化铁溶液组成的原电池，其正极反应式为：Cu—2e—=Cu2+D．由Al、Cu与浓硝酸组成的原电池，其负极反应式为：Cu—2e—=Cu2+12．能正确表示下列反应的离子方程式为A．FeSO4溶液中加入H2O2溶液的反应：Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O B．泡沫灭火器的反应原理为：C．向明矾水溶液中滴加氢氧化钡溶液使SO2-4合好完全沉淀的反应D．将溴单质与少量铁加热反应的生成物溶于水，通入足量氯气后发生的反应13．由短周期元素组成的甲、乙、丙、丁四种物质分别含有两种或两种以上元素，它们分子中质子总数均与氩原子的质子数相同，已知甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子．下列推断合理的是A．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应B．乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键C．丙中含有第2周期IVA族的元素，则丙一定是甲烷的同系物D．丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有-l价的元素第Ⅱ卷（非选择题共174分）．三、非选择题：包括必考题和选考题两部分．第22-32题为必考题，每个小题考生都必须做答．第33-39题为选考题，考生根据要求做答．26．（15分）（1）已知铬酸盐（含CrO2-4）或重铬酸盐（含Cr2O2-7）在水溶液中存在下列平衡：①该反应氧化还原反应（填“是”或“不是”），反应的平衡常数表达式K=____．②若向Na2Cr2O7，溶液中加入足量NaOH固体时，可能出现的现象是。
2011—2012高三期末考化学题理综化学试题及答案
2011—2012高三期末考化学题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Ca 40 7.下列对教材中的数据叙述正确的是A.单独利用焓变的数据或熵变的数据就能判断化学反应能否自发进行B.利用沸点数据可以推测将一些液体混合物分离开来的可能性C.利用反应热数据的大小可以判断不同反应反应速率的大小D.利用溶液的pH 与7的大小关系,可以判断任何温度下溶液的酸碱性 8.下列叙述错误的是A.淀粉、葡萄糖、脂肪和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应B.蛋白质、淀粉、纤维素都属于天然有机高分子化合物C.苯、乙烯都既能发生加成反应,也能发生氧化反应D.分子式为C 5H 12的有机物有三种,它们属于同分异构体 9.下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是A.pH ＝0的溶液：K +、Ca 2+、HCO 3－、NO 3－B.加入铝粉能产生氢气的溶液：K +、Fe 2+、SO 42－、NO 3－C.使紫色石蕊变蓝的溶液：K +、Na +、CH 3COO －、SO 42－D.存在较多的Na +、SO 42－、OH －的溶液中：Mg 2+、Ba 2+、Br －10.N A 表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是 A.等物质的量的N 2和CO 所含分子数均为N A B.1mol Na 2O 2 固体中含离子总数为4 N A C.1.7g H 2O 2中含有的电子数为0.9 N A D.标准状况下,2.24L 甲烷所含共价键数为0.1 N A11.X 和Y 属短周期元素,X 原子的最外层电子数是次外层电子数的一半,Y 位于X 的前一周期,且最外层只有一个电子,下列的说法正确的是A.X 可能是第二周期非金属元素B. X 可能是第三周期金属元素C. Y 一定是金属元素D.Y 可能与X 同主族 12.关于下列各实验装置图的叙述中,正确的是A.装置①可用于分离碘和氯化钠的固体混合物B.装置②可用于吸收HCl 或NH 3气体① ② ③ ④C.装置③可用于分解NH 4HCO 3制备NH 3D.装置④b 口进气可收集CO 2或NO 2气体 22.LiFePO 4电池的电池反应为：FePO 4+LiLiFePO 4,用含Li ＋导电固体作为电解质。
高考试题—理综(浙江卷)化学解析版
2012年浙江省高考理综参考试卷化学部分解析选择题部分化学选择题部分共7小题，每小题6分，共42分。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Ag 108一、选择题（本题共17小题。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）7．下列说法正确的是A．油脂、淀粉、蔗糖和葡萄糖在一定条件都能发生水解反应B．蛋白质是结构复杂的高分子化合物，分子中都含有C、H、O、N四种元素C．棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2OD．根据分散质粒子的直径大小，分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液与胶体之间解析：A选项，葡萄糖是单糖，不能水解,A错；B选项，蛋白质是氨基酸缩合而成的高分子化合物，都含有C、H、O、N四种元素，B正确；C选项，蚕羊毛属蛋白质，为含氮化合物。
合成纤维除含C、H、O元素外，有的还含有其他元素，如腈纶含N元素、氯纶含Cl元素等，它们完全燃烧时不都只生成CO2和H2O，C错；D选项，浊液的分散质粒子大小是大于胶体，大于10-7m（即大于100mm）,D错。
答案：B8．下列说法不正确．．．的是A．用倾析法分离时，将烧杯中的上层清液用玻璃棒引流到另一容器内，即可使沉淀与清液分离B．做“钠与水的反应”实验时，切取绿豆大小的金属钠，用滤纸吸干其表面的煤油，放入烧杯中，滴入两滴酚酞溶液，再加入少量水，然后观察并记录实验现象C．用移液管取液后，将移液管垂直放入稍倾斜的容器中，并使管尖与容器内壁接触，松开食指使溶液全部流出，数秒后，取出移液管D．一旦金属汞洒落，必须尽可能收集起来，放在水中保存以防挥发；并将硫磺粉撒在洒落的地方，使金属汞转变成不挥发的硫化汞解析：做“钠与水的反应”实验时，应向一只盛有水的小烧杯中滴加几滴酚酞试液，然后将绿豆大小用滤纸吸干其表面的煤油的金属钠投入小烧杯中，观察并记录实验现象。
B选项错。
答案：B9．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质。
浙江省台州中学2012届高三化学下学期第一次统练试题
台州中学2011-2012学年第二学期统练一试题高三化学选择题部分（共120分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Cr 52 Ba137一、选择题（选择题部分共20小题，每小题6分，共120分）7．下列说法正确的是A．红宝石、珍珠、玛瑙、水晶、钻石等装饰品的主要成分都是硅酸盐B．石油裂解、煤的气化、海水制镁、纤维素制火棉等过程中都包含化学变化C．氢氧燃料电池、丹尼尔电池、硅太阳能电池中都利用了原电池原理D．纤维素、PLA、纤维二糖、甲壳素、硝化纤维等都是高分子化合物8．水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2+ +2S2O32-+O2 +xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法中不正确的是A．每生成1mol Fe3O4，反应转移的电子总数为4mol B．Fe2+和S2O32-都是还原剂C．1mol Fe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为1/3mol D．x＝49．实验室用Zn与稀H2SO4反应来制取氢气，常加少量CuSO4来加快反应速率。
为了研究CuSO4的量对H2生成速率的影响，某同学设计了实验方案(见下表)，将表中所给的试剂按一定体积混合后，分别加入四个盛有相同大小的Zn片（过量）的反应瓶（甲、乙、丙、丁）中，收集产生的气体，并记录收集相同体积的气体所需的时间。
实验甲乙丙丁试剂4 mol·L-1H2SO4/mL 20 V1 V2 V3饱和CuSO4溶液/mL 0 2．5 V4 10H2O/mL V5 V6 8 0 收集气体所需时间/s t1 t2t3t4A．t1 < t2 < t3 < t4 B．V4=V5=10 C．V6=7.5 D．V1＜V2＜V3＜2010对苯丙酸诺龙是一种兴奋剂，结构简式如右图，下列关于该物质的说法正确的是A．其分子式为C27H30O3，与银氨溶液发生银镜反应B．1 mol该物质与NaOH溶液反应，最多消耗2 molC．既能发生加聚反应，又能发生缩聚反应D．既可以使溴的四氯化碳溶液褪色，又可以使酸性KMnO4溶液褪色11．甲、乙、丙、丁4种物质均含有2种或3种元素，分子中均含18个电子。
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台州市2011学年第一学期高三年级期末质量评估试题化学2012.01注意事项：1．本卷共8页，22小题，满分100分，考试时间90分钟；2．用蓝、黑色水笔或圆珠笔书写答案，考试结束只需将答案纸交回。
3．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Fe 56第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题（此题包括18个小题，1-12小题每题2分，13-18小题每题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的是A．利用红外光谱可测定原子或基团的相对原子（分子）质量B．利用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应的焓变C．沸点：AsH3 >PH3>NH 3, 熔点：Si3N4>NaCl>SiCl4 ,酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4D．蛋白质、油脂、PE、淀粉、醋酸纤维均为可水解的高分子化合物2．下列说法正确的是A．由C、H、O、N四种元素组成的化合物一定是离子化合物B．ⅠA族除氢元素外的所有元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强C．含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性D．化学键存在于原子之间，也存在于分子之间3．下列说法正确的是：A．某烷烃的系统命名：3-甲基-2-乙基戊烷B．氨基乙酸和硝基乙烷互为同分异构体C．乙烯和1,3-丁二烯属于同系物D ．一氯代物有5种CH34．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．分子数为N A的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28gB．53gNa2CO3固体含有的CO32-离子数为0.5 N AC．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的共价键数目为3N AD．5.6 g Fe和一定量的浓HNO3或稀HNO3完全反应，转移电子一定均为0.3N A5．甲、乙、丙、丁四种元素位于同一短周期，原子序数依次增加。
下列判断错误．．的是A．原子半径：丙＜乙＜甲B．若甲、乙、丙、丁的单质在常温下均为气态，则核电荷数比甲少1的元素形成的单质熔点可能很高。
C．若甲、乙、丙均是金属，则氢氧化物碱性：甲＜乙＜丙D．若乙的最高价含氧酸为强酸，则丙是活泼非金属元素6．Al、Fe、Cu都是重要的金属元素，下列说法正确的是A．铝的氧化物粉末是白色的，属于两性氧化物；铁、铜的最高价氧化物粉末都是黑色的，属于碱性氧化物B．铝制品、铁制品、铜制品长期放置在空气中均易腐蚀C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均能采用单质与氯气反应的方法D．常温下Cu、Fe、Al均不能和浓硫酸发生化学反应7．某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误．．的是A．利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离B．X、Z烧杯中分散质相同C．Y中反应的离子方程式为：3CaCO3+2Fe3++3H2O====2Fe(OH)3+3CO2↑+3Ca2+D．Z中分散系能产生丁达尔效应8．下列实验或操作合理的是9．下列化学反应中，为使平衡体系析出更多的银，可采取的措施是Ag +＋Fe2+Ag （s ）＋Fe 3+（正反应放热）A ．常温下加压B ．增加Fe 3+的浓度C ．增加Fe 2+的浓度D ．移去一些析出的银10．有关化学反应热效应及反应自发性的下述描述，其中正确的是A ．由CH 3(CH 2)2CH 3(g)+13/2O 2(g)=4CO 2(g)+5H 2O(g) △H = -2658 kJ·mol -1,可知正丁烷的燃烧热为：-2658 kJ·mol -1。
B ．OH(aq)-+ H(aq)+ ＝ H 2O(l) △H ＝-57.3kJ∙mol -1, 故1mol 醋酸与1molNaOH 完全反应，放出的热量一定为57.3kJC ．2CO(g)＋O 2(g)===2CO 2(g)； ΔH ＝-566 kJ·mol -1 ，N 2(g)＋O 2(g)===2NO(g)；ΔH ＝＋180 kJ·mol -1 ，则2CO(g)＋2NO(g)===N 2(g)＋2CO 2(g)的ΔH =-746 kJ·mol -1D ．若反应2AB(g)C(g) + 3D(g) 在高温下能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该正反应的△H ＜0、 △S ＞011．某漂白粉的成分为次氯酸钙和氯化钙(由氯气与石灰水恰好反应制得)，其溶液中离子浓度大小关系正确的是A ．c (Cl -)>c (Ca 2+)>c (ClO -)>c (H +)>c (OH -)B ．c(Cl -)＝c(Ca 2+)>c(ClO -)>c(OH -)>c(H +)C ．c (Cl -)＋c (OH -)＋c (ClO -)＝c (Ca 2+)＋c (H +)D ．c (Ca 2+)＝2c (Cl -)＋2c (ClO -)＋2c (HClO) 12．下列各组离子在指定溶液中，能大量共存的是A ．pH=0的溶液：Fe 3+、Ag(NH 3)2+、NO 3-、SO 42-B ．滴加石蕊试液显蓝色的溶液：K +、Al 3+、NO 3-、F -C ．c （H +）< c （OH -）的溶液中：Na +、K +、SO 32-、S 2O 32-D ．某酸性溶液：Ca 2+、HCOO -、MnO 4-、K +13．下列各表述与示意图一致的是A ．图①表示25℃时，用0.1 mol·L -1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L -1 KOH 溶液，溶液的pH 随加入酸体积的变化①② ③ ④B ．图②中曲线表示反应N 2(g)+3H 2(g)2N H 3(g) ΔH < 0 正、逆反应的平衡常数K 随温度的变化C ．图③表示醋酸溶液滴定NaOH 和氨水混合溶液的电导率曲线D ．图④中a 、b 曲线分别表示反应CH 2＝CH 2(g)+ H 2(g) → C H 3C H 3(g)；ΔH < 0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化14．头孢呋辛酯胶囊为第二代头孢菌素类抗生素，其结构简式如下，有关该化合物的下列说法错误．．的是 A ．分子式为C 20H 22N 4O 10SB ．在酸性条件下加热水解，有CO 2放出，在碱性条件下加热水解有NH 3放出C ．1mol 该物质在碱性条件下水解，最多消耗5molNaOHD ．能发生加成、氧化、还原、取代等反应15．下表是有关反应的离子方程式及对方程式的评价，其中方程式书写及对方程式正误评价均正确的是16．实验室用含有杂质（FeO 、Fe 2O 3）的废CuO 制备胆矾晶体经历下列过程（Fe 3+在pH=5时已完全沉淀）：下列分析正确的是A ．用98%的浓硫酸配制溶解所用的4.5 mol·L -1的稀硫酸，只需3种玻璃仪器B ．步骤②目的是将溶液Ⅰ中的Fe 2+充分转化成Fe 3+，实验操作是向溶液Ⅰ中通入足量的氯气C ．利用Cu(OH)2 替代CuO 也可调节溶液pH 而不影响实验结果D ．步骤④之后的实验操作是蒸干溶剂结晶，所需仪器是蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、泥三角、三脚架17．家蝇的雌性信息素可用芥酸（来自菜籽油）与羧酸X 在浓NaOH 溶液中进行阳极氧化得到。
电解总反应式为：则下列说法错误．．的是 A ．X 的结构简式为C 2H 5COOHB ．电解的阳极反应式为：C 21H 41COOH+X+ 6OH --2e -→C 23H 46+2CO 32-+4H 2OC ．该反应中所有．．碳原子均被氧化，每转移1mole -生成0.5mol 雌性信息素 D ．阴极的还原产物为H 218．某溶液中可能含有H +、Na +、NH 4+、Mg 2+、Fe 3+、Al 3+、SO 42-、HCO 3-等离子。
当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH 溶液时，发现生成沉淀物质的量随NaOH 溶液的体积变化的图象如右所示，下列说法正确的是A ．原溶液中含有的Fe 3+和Al 3+的物质的量之比为1:1B ．ab 段发生的离子反应为：Al 3++3OH -= Al(OH)3↓,Mg 2++2OH -= Mg(OH)2↓C ．原溶液中含有的阳离子是H +、NH 4+、Mg 2+、Al 3+[、Na +D ．d 点溶液中含有的溶质只有Na 2SO 4第Ⅱ卷（非选择题，共58分）19．天宫一号（Tiangong-1）是中国第一个目标飞行器，于2011年9月29日21时16分3秒在酒泉卫星发射中心发射，它的发射标志着中国迈入中国航天“三步走”战略的第二步。
天宫一号是由长征二号大推力火箭发射升空的，火箭推进剂是成功发射火箭的重要因素，推进剂的发展经历了一个漫长的过程。
（1）20世纪前，黑火药是世界上唯一的火箭用推进剂，黑火药是由硝酸钾、硫磺、木炭组成，黑火药爆炸的化学方程式为2KNO 3+ S + 3C == K 2S + N 2 ↑+ 3CO 2 ↑。
H芥酸雌性信息素+++++C 21H 41COOH X NaOH4Na 2CO 32H 2O 2C 23H 46V(NaOH)n (沉淀)①写出K2S的电子式：▲ ；②某化学兴趣小组进行了如下实验：实验一：取适量黑火药溶于水，过滤，将滤液蒸发浓缩，冷却后慢慢加入浓硫酸，将混合液置于试管中并放入铜片，产生大量红棕色气体，写出该反应的离子方程式：▲ ；实验二：取黑火药爆炸后的残留固体，加水溶解过滤，取滤液向其中滴加新制氯水至过量，一开始溶液变浑浊后又变澄清。
请设计实验方案证明该澄清溶液中含有Cl-：▲；（2）1947年，研制出第二代聚硫橡胶、高氯酸铵、铝粉复合推进剂。
高氯酸铵受撞击会引发剧烈爆炸，其爆炸产物有4种，2种产物是空气中的主要成分，另一种气体产物能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，写出该反应的化学方程式：▲ ；（3）20世纪60年代，美国大推力火箭使用的是液体推进剂，常用的氧化剂有双氧水、四氧化二氮、液氧；可燃物有肼(N2H4)、一甲肼、偏二甲肼、液氢等。
火箭发射时将两种液体分别注入火箭发动机的燃烧室中燃烧。
偏二甲肼的系统命名为1,1-二甲基联氨，它的结构简式为▲ ；（4）以上的火箭推进剂一般都含有氮元素，含氮化合物种类丰富，科学家从化肥厂生产的硫酸铵中检出组成为N4H4(SO4)2的物质，该物质为易溶于水的强电解质，遇烧碱会生成N4气体，该反应的离子方程式：▲ ；另一含氮化合物N4H4也是易溶于水的强电解质，和烧碱反应生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，而与盐酸反应生成的产物之一具有极强烈的爆炸性，写出该产物爆炸的化学反应方程式：▲ 。
20．燃煤废气、汽车尾气中的氮氧化物（NO x）、一氧化碳等有害气体，常用下列方法处理，以减少对环境的污染。