2015年高考化学实验题押题练习
2015年高考押题密卷(山东卷)理科综合化学PDF版含答案
110
1
14
mol L1 的溶液中： Ca 2+ 、 K 、 Cl 、 HCO3
C. 0.1mol.L-1 碱溶液：Al3+、Fe3+、SO42-、Cl2 D． c Fe
3
0.1mol L
的溶液中： K 、 ClO 、 SO 4 、 SCN
2015 年高考押题密卷（山东卷）
理科综合（化学）
第 I 卷（必做，共 35 分）
本卷共 7 个小题，每小题 5 分，共 35 分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 7．（原创） 下表中对应关系正确的是 石油的分馏 A 煤的干馏 乙烷和氯气制氯乙烷 B 乙烯与氯化氢反应制氯乙烷 2SO2(g)＋O2(g)===2SO3(g) C 4SO2(g)＋2O2(g)===4SO3(g) D 乙醇、乙酸均能与 Na 反应放出 H2， 二者分子中官能团相同 ΔH 不相等 反应类型相同 都是物理变化
8．(原创) A、B、C、D 均为短周期元素，在周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是 （ ） A．A 和 D 形成的常见化合物是由非极性键形成的非极性分子 B．C 的最高价氧化物对应水化物酸性最强 C．C 和 D 的简单离子半径 C 的大于 D 的 D．B 的氢化物的水溶液呈酸性 9.（改编）已知亚铜离子在酸性条件下能自身氧化还原为 Cu 和 Cu2+。现由氧化铁和氧化亚 铜组成的试样，将其等分为 X 和 Y，如图实验： A B C D
求原原试样中氧化铁和氧化亚铜物质的量之比为（ A．1∶1 B．1∶2 C．3∶1 D ． 3∶ 2
）
-1-
10、(原创)正确的实验设计和操作是实验成功的重要因素，下列实验设计或操作正确的是
(泄露天机)2015年高考化学押题试卷(全国卷)
2015年高考泄露天机〔化学〕一、选择题局部1.化学与生产生活密切相关，如下说法不正确的答案是A．小苏打可用作糕点的膨化剂B．二氧化硫可用作食品的漂白剂C．PX〔对二甲苯〕是生成塑料、聚酯纤维和薄膜的主要原料D．PM2.5指数是雾霾天气监测中的重要指标1.B【解析】B不正确，SO2有毒，不能用作食品漂白2.如下有关物质分类正确的答案是A．CuO、MgO、Na2O2均属于碱性氧化物B．盐酸、醋酸、苯酚均属于强电解质C．CO2、CCl4、蛋白质均属于有机物D．液氯、晶体硅、臭氧均属于单质2.D【解析】A不正确，过氧化钠中的氧为－1价，不属于碱性氧化物；B不正确，醋酸和苯酚属于弱电解质；C不正确，CO2属于无机物；D正确。
3．如下关于右图所示转化关系〔X代表卤素〕的说法错误的答案是A．2H(g)+2X(g)＝2HX(g) ΔH3＜0B．ΔH1＝ΔH2 + ΔH3C．Cl、Br、I的非金属性依次减弱，所以途径Ⅱ吸收的热量按Cl、Br、I的顺序依次增多D．途径Ⅰ生成HCl放出的热量比生成HBr的多，说明HCl比HBr稳定答案：C解析：原子间相互作用形成化学键时放热，A项正确；根据盖斯定律可知ΔH1＝ΔH2 + ΔH3，B项正确；Cl、Br、I的非金属性依次减弱、原子半径依次增大，故Cl-Cl、Br-Br、I-I键能依次减小，故途径Ⅱ吸收的热量按Cl、Br、I的顺序依次减小，C项错误；生成HX时放热越多，生成的HX越稳定，D项正确。
4．如下实验方案设计中，不能达到实验目的的是【答案】C【解析】A项，假设发生加成反响，溶液酸性变化不明显；假设发生取代反响，溶液酸性增强，。
B项，滴加铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀说明含有FeCl2。
C项，乙酸也能与钠反响产生气体，错误。
D项，先产生黄色沉淀，证明Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)。
5.如下实验方案，不能达到实验目的的是5.A【解析】A不正确，只有酸性条件下，I－才能复原IO3－，5I－+IO3－+6H+=3I2+3H2O，生成的单质碘遇淀粉变蓝。
2015年高考理综化学押题试卷及答案(word版可打印)
2015年高考理综化学押题试卷及答案(word版可打印）第I卷(必做，共87分)一、选择题(本题包括13小题，每小题只有一个选项符合题意)7．“低碳生活”是指生活作息时所耗用能量要减少，从而降低碳特别是二氧化碳的排放。
下列行为不利于．．．低碳生活的是A．处理废弃塑料制品较为合理的方法是使用化学方法加工成防水涂料或汽油B．开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料C．实现资源的“3R”，即减少消耗(Reduce)、增加重复使用(Reuse)、重复再生(Recycle)D．逐步推广天然气，代替石油和煤的使用8．下列与金属腐蚀有关的说法正确的是A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B．图b中，开关由M改置于N时，Cu—Zn合金的腐蚀速率减小C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大D．图d中，Zn—MnO2干电池自放电腐蚀主要是MnO2的氧化作用引起的9.下列反应的离子方程式正确的是 A.选择合适的试剂，用图1装置可分别制取少量22CO NO O 、和B.制备乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸C.洗涤沉淀时（见图2），向漏斗中加适量水，搅拌并滤干D.用广泛pH 试纸测得0.10mol 14L NH C -⋅l 溶液的pH=5.2 10.下列说法中正确的是A.汽油燃烧时将全部的化学能转化为热能B.向饱和AgCl 溶液中加入盐酸，SP K 变大C.若存在简单阴离子2R -，则R 一定属于VIA 族D.最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼性强11.下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是 ①能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：233K Na CO NO ++--、、、 ②()110/c H mol L +-=的溶液中：23241Cu A SO ++-、、③能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：24Na NH S Br ++--、、、 ④水电离出的H +浓度为1310-mol/L 的溶液中：2241Na Mg C SO ++--、、、 ⑤在加入铝粉能产生2H 的溶液中：22443NH Fe SO NO ++--、、、 ⑥在含大量3Fe +的溶液中：41NH Na C SCN ++--、、、 A.①② B.①③ C.②④ D.①②⑤⑥ 12.关于下列四个图象的说法中正确的是A.图①表示可逆反应“()()()()222CO g H O g CO g H g ++”中的0H ∆＞B.图②是在电解氯化钠稀溶液的电解池中，阴、阳两极收集到的气体体积之比一定为1：1C.图③表示可逆反应在“()()()22332A g B g AB g +”的0H ∆＜D.图④表示压强对可逆反应()()()()223A g B g C g D s ++的影响，乙的压强大13.下列说法正确的是A.乙醇的酯化反应、甲苯的硝化反应以及酯的水解均属于取代反应B.乙烷生成省乙烷和乙烯生成溴乙烷的反应类型相同C.可用氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇D.蛋白质、淀粉、纤维素、油脂均属于天然高分子化合物，均能发生水解反应第Ⅱ卷(必做129分+选做24分，共1 53分)注意事项：1．第Ⅱ卷共18道题。
2015高考化学押题卷
2015高考化学押题卷可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Cu 647.化学与生产、生活、社会密切相关。
下列有关说法中正确的是（）A.航天服材质是由碳化硅、陶瓷和碳纤维等复合而成，它是一种新型有机合成材料B.煤中含有苯、二甲苯等，可以通过煤的干馏得到，并将它们分离C.经过一定的化学变化，可以从海水中提取氯化钠、镁、溴等D.在海轮外壳镶嵌锌块，能减缓轮船的腐蚀，是利用牺牲阳极的阴极保护法8．分子式为C4H8Cl2的同分异构体有(不考虑立体异构)( )A．7种 B．8种 C．9种 D．10种9、设N A为阿伏加德罗常数的值，N表示粒子数。
下列说法正确的是A．0.1 mol苯乙烯中含有碳碳双键的数目为0.4N AB．将1molCl2通入到水中，则N(HClO)+N(Cl－)+N(ClO－)＝2[N A—N(Cl2)]C．一定条件下，0.1 mol SO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2N AD．电解精炼铜，当电路中通过的电子数目为0.2N A时，阳极质量减少6.4g10．探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是A．用装置甲进行铜和浓硫酸的反应 B．用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气C．用装置丙稀释反应后的混合液 D．用装置丁测定余酸的浓度11．现有物质的量浓度均为0.1 mol/L的溶液①NH3.H2O ②CH3COOH ③KHSO4。
下列有关离子浓度分析一定不正确的是A、向①中逐滴加入少量②，c(NH4+)/c(OH-)逐渐增大B、①、③等体积混合后溶液中存在：NH4++H2O NH3.H2O+H+C．①、②任意比混合：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(NH4+)D．①、③按体积比2:1混合：c(NH4+)>c(NH3.H2O)>c(SO42-)>c(OH-)>c(H+)12. 关于下图所示转化关系（X代表卤素），说法不正确．．．的是A. 2H(g) +2X(g) == 2HX(g) ΔH3＜0B. 途径Ⅰ生成HX的反应热与途径无关，所以ΔH1 = ΔH2 + ΔH3C. Cl、Br、I的非金属性依次减弱，所以途径Ⅱ吸收的热量依次增多D. 途径Ⅰ生成HCl放出的热量比生成HBr的多，说明HCl比HBr稳定13．下图为EFC剑桥法用固体二氧化钛(TiO2)生产海绵钛的装置示意图，其原理是在较低的阴极电位下，TiO2(阴极)中的氧解离进入熔融盐，阴极最后只剩下纯钛。
【解析版】2015安徽高考终极押题卷理综化学试题
2015安徽高考理综化学押题卷7．氨硼烷（NH3BH3）是储氢量最高的化学氢化物储氢材料之一。
室温下，NH3BH3是一种无色分子晶体，其可以与水发生催化脱氢反应：。
少量氨硼烷可以由硼烷（B2H6）和NH3合成。
下列有关说法不正确的是（）A．催化脱氢反应中NH3BH3作还原剂B．NH4BO2和NH3 BH3含有完全相同的化学键C．元素N的第一电离能高于同周期相邻元素D．0．1 mol NH3BH3发生催化脱氢反应，可以生成标准状况下6.72 L H28. 下列实验操作及现象与结论对应关系正确的一组是( )9.常温下，某无色溶液用激光笔照射无丁达尔现象，加入FeCl3后溶液显色。
下列各组微粒在此溶液可以大量共存的是A．Na+、K+、Fe2+、Cl－B．K+、Fe3+、NO3－、Fe(OH)3（胶体）C．Cl－、SCN-、NH4＋、葡萄糖分子D．OH-、Na+、苯酚、Br-10.现代工业生产中常用电解氯化亚铁的方法制得氯化铁溶液吸收有毒的硫化氢气体。
工艺原理如下图所示。
下列说法中不正确的是（）A. H +从电解池左槽迁移到右槽。
B. 右槽的反应式：2H ++2e -＝H 2↑C. 左槽中发生的反应是：2Cl -－2e -＝Cl 2↑D. FeCl 3溶液可以循环利用。
11. 下列有关元素及其形成的物质的说法中正确的是（ ） A.金属元素的单质只有还原性，其离子只有氧化性 B.金属元素的单质常温下均为固体C.将CO 2通入CaCl 2澄清溶液中最终溶液仍为澄清D.氨气溶于水能导电，所以氨气是电解质12. 一定温度下，将一定量的A 、B 气体充入密闭容器，发生反应 A(g)+B(g)xC(？)+3D(？)。
反应平衡后，改变影响平衡的一个条件，物质A 的浓度变化如下图所示。
下列有关说法正确的是（ ） A ．x=2，C 为气态，D 可能为气态也可能为非气态 B ．改变的条件可能是使用了催化剂C ．其他条件不变，若向容器中加入少量C ，A 的平衡转化率不变D ．该反应的化学平衡常数K =[c(C)]2/c(A) ·c(B)，且温度升高，K 值增大13. 工业上常利用Na 2SO 3溶液作为吸收液脱除硫酸工厂烟气中的SO 2。
2015天津高考化学押题卷
2015年普通高等学校招生全国统一考试（天津押题卷）第I卷注意事项：1．每小题选出答案后，把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案标号。
2．本卷共6题，每题6分，共36分。
在每题列出的四个选项中，只有一项最符合题目要求。
相对原子质量：H—1 C—12 N—14 Na—23 P— 31 I—127 K—391.化学与生产、生活息息相关，以下说法正确的是：（）A.用大理石等石材代替人造板材做装修材料，可减少或杜绝室内空气污染物的产生B.硝酸盐、亚硝酸盐及二氧化硫是目前常用的食品防腐剂C.铝制容器可长时间存放氯化钠等中性溶液D.麻黄碱、吗啡、海洛因等是常见的毒品2.下列关于元素化合物性质及其递变规律正确的是：（）A.同一主族非金属元素单质氧化性越强，对应简单阴离子失电子能力越强。
B.KSCN中所有元素都满足8电子稳定结构C.熔点SiO2>NaOH>SiF4>H2O>Br2D.常在过渡元素中寻找制农药的材料。
3.下列有关化学基本概念及化学用语错误的是：（）A.常温常压下，0.1molD20中含有的中子数、质子数、电子数均为N AB.明矾净水、甲醛浸制生物标本、Na2FeO4消毒净水均发生化学变化C.沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强D.H2和D3互为同素异形体，环丁烷与乙烯不是同系物4.以下实验设计方案正确的是：（）A.向少量某溶液中滴入过量盐酸，产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，证明该溶液中含有CO32-B.向待检液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀，证明溶液中含SO42-C.用已知浓度的氢氧化钠滴定未知浓度的醋酸，选择石蕊作指示剂D.测定同温同浓度下亚硫酸氢钠溶液、碳酸氢钠溶液的PH值，可以比较亚硫酸及碳酸酸性强弱5.下列有关电解质溶液中微粒关系说法正确的是（）A.常温下，向新制饱和氯水中逐渐滴入0.1mol/L的氢氧化钠溶液，直到溶液显中性：c(Na+)＝2c(ClO-) + c(HClO)B.加入金属镁能产生H2的溶液中的Na+、Cu2+、SO42-、NO3- 能大量共存C.向10 mL浓度为0.1 mol/L的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中:c(CH3COOH)与c(CH3COO－)之和始终保持不变D.pH＝4、浓度均为0.1mol·L－1 的CH3COOH、CH3COONa、NaCl混合溶液中，一定有：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2×(10－4－10－10) mol/L6.向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：xA(g)＋B(g)2C(g)，已知T1时该反应焓变△H=-45.4kJ·mol－1。
2015浙江省高三理科综合化学部分押题7
2015浙江省高三理科综合化学部分押题77．化学与人类生活、能源开发、资源利用等密切相关。
下列说法正确的是A．有一种新发现的固态碳，这种碳的结构称为“纳米泡沫”，外形类似海绵，密度小有磁性。
这种碳与金刚石的关系是同素异形体B．氯化钙及氯化镁等“化冰盐”是冰融化成水的反应催化剂，在雪地里加入化冰盐可快速消除冰雪C．用K2FeO4取代Cl2处理饮用水，可杀菌消毒，但不能沉降水中的悬浮物D．研发使用高效催化剂，可提高反应中原料的转化率8．下列说法正确的是A．实验室提取碘时，往海带灰的浸泡液中加入过量的氯水，以保证I—完全氧化为I2B．测定溶液pH时，可用pH试纸蘸取少量待测液，并与标准比色卡比较，读出溶液的pH值C．从硫代硫酸钠跟硫酸溶液反应的化学方程式可判断有难溶于水的硫生成、也有气体物质二氧化硫生成，因此，也可通过判断气泡多少来比较反应速率快慢D．在锌片和铜片之间海绵，用导线连接灵敏电流计，插入盛有稀硫酸的烧杯中，会明显发现电流迅速衰减，为得到较稳定的电流，可向烧杯中加入5～10mL6%H2O2溶液，振荡9．甲、乙、丙、丁4种化合物均含有2种或3种元素，分子中均含18个电子。
甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。
下列推断合理的是A．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应B．乙和甲中同种元素的质量分数相等，则乙中含有化合价为－1的元素C．丙与氧气的摩尔质量相同，则丙一定仅由两种元素组成D．丁中含有第二周期ⅣA族元素，则丁一定是甲烷的同系物10．下列说法不正确．．．的是A．按系统命名法，有机物(CH3)2CHCH(CH2CH3)(CH2CH2CH3)的命名为：2－甲基－3－乙基己烷B．三硝基甲苯的分子式为C7H5N3O6C．硬脂酸甘油酯和油酸甘油酯互为同系物D．淀粉与纤维素的化学式为(C6H10O5)n，但两者不是同分异构体11．气态废弃物中的硫化氢可用电化学的方法转化为可利用的硫：配制一份电解质溶液，主要成分为：K4[Fe(CN)6](200 g/L)和KHCO3(60 g/L)；通电电解，通入H2S气体。
2015年北京高考化学实验题预测2
2015年北京高考化学实验题预测21、下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是选项实验操作现象解释或结论A过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3+B AgI沉淀中滴入稀KCl溶液有白色沉淀出AgCl比AgI更难溶C Al箔插入稀HNO3中无现象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性2、下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是A．取a克混合物充分加热，减重b克B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克D．取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体3、下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是选项实验操作实验目的或结论A 某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体说明该钾盐是K2CO3B 向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌一段时间后过滤除去MgCl2溶液中少量FeCl3C 常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生说明常温下K sp(BaCO3) < K sp(BaSO4)D C2H5OH与浓硫酸170℃共热，制得的气体通人酸性KMnO4溶液检验制得气体是否为乙烯4、工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。
以下处理措施和方法正确的是选项污染物处理措施方法类别A 废酸加生石灰中和物理法B Cu2+等重金属离子加硫酸盐沉降化学法C 含苯废水用活性炭吸附物理法D 含纯碱的废水加石灰水反应化学法5、下列叙述正确的是A．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，产生沉淀B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解C．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入NaHSO4溶液，沉淀消失D．纯锌与稀硫酸反应产生氨气的速率较慢；再加入少量CuSO4固体，速率不改变6、“酸化”是实验中经常采用的方法，下列酸化过程正确的是A．提高高锰酸钾的氧化能力，用盐酸酸化 B．抑制Fe2+的水解，用稀硝酸酸化C．检验某氯代烷烃中含氯元素，加碱溶液加热后用稀硫酸酸化，再加硝酸银溶液检验D．确认某溶液中含有SO42―时，先加入盐酸酸化，再加氯化钡溶液检验7、下列实验现象预测正确的是（双选题）A．实验I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变B．实验II：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去C．实验III：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D．实验IV：长时间煮沸溶液至红褐色沉淀，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应8、向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是操作现象结论A 滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42－B 滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有I－C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na＋，无K＋D 滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4＋9．（15分）某校化学兴趣小组探究SO2与FeCl3溶液的反应，所用装置如下图所示（夹持仪器已略去）。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
9实验一 1．下列实验操作正确的是A ．做银镜反应实验后的试管内壁附有银，可用氨水清洗B ．将饱和氯化铁溶液煮沸，可制得氢氧化铁胶体C ．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，只需使用1次玻璃棒D ．欲从碘水中分离出I 2，可将适量的CCl 4加入碘水中振荡静置分层后分液 2．为证明铁的金属活动性比铜强，某同学设计了如下一些方案：能根据现象或产物证明铁的金属活动性比铜强的方案一共有A ．2种B ．3种C ．4种D ．5种 3.下列实验方法合理的是A. 用乙醇将碘水中的碘提取出来B. 用渗析的方法精制Fe(OH)3胶体C. 用石灰水鉴别Na 2CO 3、NaHCO 3两种溶液D. 用加浓溴水并过滤的方法除去苯中混有的苯酚4. 如图2，利用培养皿探究氨气的性质。
实验时向NaOH 固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。
下表中对实验现象所做的解释正确的是选项 实验现象解释A 浓盐酸附近产生白烟 NH 3与浓盐酸反应产生了NH 4Cl 固体B 浓硫酸附近无明显现象 NH 3与浓硫酸不发生反应C 氯化物溶液变浑浊该溶液一定是AlCl 3溶液 D干燥红石蕊试纸不变色，湿润红石蕊试纸变蓝NH 3是一种可溶性碱5．根据实验目的判断下列实验操作或装置正确的是目的实验室制O 2配制稀硫酸溶液在铁制品上镀铜净化、精制淀粉胶体装置 或操作选项 A B C D6．将液体Y 滴加到盛有固体X 的试管中，并在试管口对生成的气体进行检验。
下表中固体方 案现象或产物 ① 将铁片置于CuSO 4溶液中 铁片上有亮红色物质析出 ② 将铁丝和铜丝分别在氯气燃烧 产物分别为FeCl 3和CuCl 2 ③ 将铁片和铜片分别放入热浓硫酸中 产物分别为Fe 2(SO 4)3和CuSO 4 ④ 将铜片置于FeCl 3溶液中铜片逐渐溶解⑤ 将铁片和铜片置于盛有稀硫酸的烧杯中，并用导线连接铁片溶解，铜片上有气泡产生NaOH 固体 干燥红石蕊试纸湿润红石蕊试纸 浓硫酸 浓盐酸 氯化物溶液图2X 、液体Y 及检测方法对应关系错误．．的是7．下列有关安全事故的处理不恰当的是（ ） A ．不慎将苯酚沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤 B ．一氧化碳中毒后，应尽快将中毒者抬到空气新鲜处 C ．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用氢氧化钠溶液洗涤 D ．解救Cu 2+、Hg 2+等重金属盐中毒的病人，可让病人服用大量牛奶或豆浆 8．下列实验能达到预期目的是 A ．从含I -的溶液中提取碘：加入硫酸酸化的H 2O 2溶液，再用酒精萃取 B ．检验溶液中是否一定含有CO 2-3：滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水 C ．检验蔗糖水解产物是否具有还原性：向水解后的溶液中加入新制Cu （OH ）2并加热 D ．除去粗盐中的Ca 2+、SO 2-4：依次加入过量BaCl 2溶液、Na 2CO 3溶液，过滤后再加适量盐酸9．下图所示的实验装置不能够．．．达到实验目的的是 （ ）10. 下列实验中，能够达到预期目的的是编号 实验内容实验目的A 在Na 2SO 3溶液中加入HNO 3酸化的Ba(NO 3)2 ，产生白色沉淀 检验Na 2SO 3是否变质B 将某气体通入品红溶液中，品红褪色证明该气体是SO 2 C用洁净的玻璃棒蘸取NaOH 溶液，点在湿润的pH 试纸上,与标准比色卡对照测定NaOH 溶液的pHD在两支试管中各加入4 mL 0.01 mol/L 的KMnO 4 酸性溶液，再分别加入0.1 mol/L H 2C 2O 4 溶液2 mL 、0.2 mol/L H 2C 2O 4 溶液2 mL, 分别记录溶液褪色所需时间探究相同条件下，溶液浓度对反应速率的影响11．下列做法正确的是A ．用无色试剂瓶盛放新制的氯水B ． 用10 mL 量筒量取3.24 mL 稀硫酸C ．用蒸馏水鉴别溴蒸气和二氧化氮气体D ．用氨水清洗做过银镜反应的试管内壁12．加热聚丙烯废塑料可以得到碳、氢气、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯。
用图所示装置探究废旧塑料的再利用。
下列叙述不正确．．．的是 A ．聚丙烯的链节是—CH 2—CH 2—CH 2— B ．装置乙的试管选项 固体X 液体Y 检测方法 A CaO 浓氨水 蘸有浓盐酸的玻璃棒 B Cu 浓硫酸 干燥的红色石蕊试纸 C Na 2O 2 水 带火星的木条D Na 2CO 3 稀硫酸 滴有澄清石灰水的玻璃片中可收集到芳香烃C ．装置丙中的试剂可吸收烯烃以制取卤代烃D ．最后收集的气体可做燃料 13．下列有关物质制备的说法中，不．正确．．的是 A ．用油脂和烧碱制肥皂过程中有水解反应 B ．用电石和水反应制乙炔是氧化还原反应C ．用NH 4Cl 和熟石灰反应制氨气是复分解反应D ．用饱和FeCl 3溶液制Fe(OH)3胶体是水解反应 14．下列依据相关数据作出的推理和判断中，不正确．．．的是 A ．依据溶解度的数据，选择用重结晶的方法可将粗苯甲酸提纯 B ．依据相对分子质量的数据，推测乙醇和丙烷沸点的相对高低 C ．依据沸点的数据，判断用分馏的方法从石油中获取汽油和煤油等D ．依据燃烧热的数据、热化学方程式和盖斯定律，可计算一些反应的反应热 15．下列实验能达到预期目的的是 ① 用溴水验证汽油中含有不饱和烃 ② 用NaOH 溶液除去苯中混有的少量苯酚 ③ 用醋酸和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐 ④ 用饱和NaHCO 3溶液除去CO 2中混有的少量HCl A ．只有①②③ B ．只有①②④ C ．只有②③④ D ．①②③④ 16．下列分离方法不合理的是 （ ） A ．从石油中得到汽油，可用蒸馏的方法 B ．提取溴水中的溴，可用加入乙醇萃取的方法 C ．只含有泥沙的粗盐，可通过溶解、过滤、结晶的方法提纯 D ．除FeCl 2溶液中的少量FeCl 3，可用加入足量铁悄过滤的方法 17．关于下列各实验装置的叙述中，正确的是 （ ）A ．装置①常用于分离互不相溶的液体B ．装置②可用于吸收NH 3C ．装置③可用于制备乙酸乙酯D ．装置④可用于收集NO 、CO 2等气体 18．下列做法正确的是A ．用分液漏斗分离乙醇和苯酚的混合物B ．实验室用石灰石和硝酸铵固体混合加热制取氨气C ．中和滴定时滴定管用所盛溶液润洗，锥形瓶不用所盛溶液润洗D ．用37％(ρ：1.19 g ·3cm -)的浓盐酸配制100 mL 1 mol ·1L -的盐酸溶液，用到的量器为100 mL 的量筒和100 mL 的容量瓶19．向如下图所示的装置中缓慢地通入气体X ，若关闭活塞K ，则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K ，则品红溶液褪色。
X 和Y 可能是A B C DX SO2 NO2 HCl Cl2Y饱和NaHCO3溶液水Na2SO3溶液Na2SO3溶液20．下列实验操作不能．．达到预期实验目的的是实验目的实验操作A 鉴别乙酸乙酯和乙酸分别加入饱和Na2CO3溶液B 比较Fe和Cu的金属活动性分别加入浓硝酸C 比较H2O和乙醇中羟基氢的活泼性分别加入少量NaD 比较I2在H2O和CCl4中的溶解度向I2水中加入CCl4，振荡21.下列实验操作正确的是22.用下图所示装置进行实验，将少量液体甲逐滴加入到固体乙中，试管中试剂为丙，则下表中现象与结论均正确的是选项甲乙丙试管中现象结论A 饱和食盐水电石酸性KMnO4溶液紫色褪去乙炔可发生氧化反应B 稀硫酸亚硫酸钠溴水橙色褪去SO2具有漂白性C 醋酸碳酸钠BaCl2溶液变浑浊醋酸酸性强于碳酸D 浓氨水生石灰AgNO3溶液无明显现象NH3与AgNO3溶液不反应B．将海带灼烧成灰A.称量NaOH固体C．提纯工业乙醇D．分离苯和苯酚二 1．（14分）X 、Y 、Z 、W 四种物质有如下相互转化关系（其中X 、W 单质，Y 、Z 为化合物,未列出反应条件）。
Ⅰ．若Z 是生活中常用的调味品，W 遇淀粉溶液变蓝，则： （1）常温下，X 的颜色是 。
（2）工业上Z 有多种用途，用化学方程式表示Z 的一种用途 。
（3）生活中所用的Z 加入了碘酸钾，过量X 与Y 溶液反应时可以得到一种碘酸盐，此反应的离子方程式是 。
Ⅱ．若X 是工业上用量最大的金属单质，Z 是一种具有磁性的黑色晶体，则： （1）X 与Y 反应的化学方程式是 。
（2）若用下列装置只进行Z + W X + Y 反应（夹持装置未画出）：① 完成此实验有多步操作，其中三步是： a ．点燃酒精灯b ．滴加盐酸c ．检验气体纯度这三步操作的先后顺序是 （填字母）。
②为保证实验成功，上述装置需要改进，方法是（用文字叙述） 。
（3）将3.48 g Z 加入50 mL 4 mol/L 的稀HNO 3中充分反应，产生112 mL 的NO （标准状况），向反应后的溶液中滴加NaOH 溶液能产生沉淀。
当沉淀量最多，至少需要加入2 mol/L 的NaOH 溶液 mL (精确到0.1)。
X YZ W 盐酸甲 浓硫酸 乙 丙 丁2．已知甲、乙、丙均为常见气体，其中甲在空气中含量最多，乙在相同条件下密度最小，丙有刺激性气味，且一个丙分子由四个原子构成。
（1）实验室中可用下图A 或B 装置与相应的药品制得丙。
① A 中试管内反应的化学方程式是 。
② B 中分液漏斗内盛放的物质丁是 ，圆底烧瓶内的物质是 。
（均填名称） （2）工业上将甲和乙在高温、高压、催化剂的条件下制取丙。
下图是甲和乙反应过程中能量变化图：该反应的热化学方程式是 。
（3）丙在氧气中燃烧的反应是置换反应，该反应的化学方程式是 。
（4）① 将丙和CO 2气体通入饱和食盐水中有碳酸氢钠晶体析出，反应的离子方程式是。
②为了验证上述晶体既不是NH 4HCO 3、也不是NaCl 而是NaHCO 3，设计实验方案如下，完成下列部分实验报告： 实验操作 实验现象结论 相应的离子方程式取少量晶体于试管中，充分加热 试管内有固体剩余固体全部溶解，有气泡产生（5）若用（1）中得A 制取丙，并用园底烧瓶通过排气法收集丙(标准状况)，然后进行喷泉实验。
当水进入到烧瓶体积得3/5时，液面不再上升，此时立即关闭止水夹，烧瓶内溶液中溶质的物质的量浓度是 mol/L （精确到0.001）。
反应过能量600 kJ/mol 1mol 甲(g)+3mol 乙2mol 丙508 kJ/mol 丁3.某化学课外活动小组设计实验探究氮的化合物的性质，装置如图15所示（A 装置未画出），其中A 为气体发生装置。
A 中所用试剂，从下列固体物质中选取：a. NH 4HCO 3b. NH 4Clc. Ca(OH)2d. NaOH图15检查装置气密性后，先将C 处铂丝网加热至红热，再将A 处产生的气体通过B 装置片刻后，撤去C 处酒精灯。