聊城大学2018年《818无机化学》考研专业课真题试卷
《无机化学》考研复习题库(五套)-各校通用
D． pA = nRT/VA
12．气相反应 A(g)=B(g)，某温度时 GA = GB ，则相应温度下该反应的平衡常数（ ）。
A． K = 0
B． K = 1 C． K = 10
D．无法确定
13．反应 PCl5(g) ＝PCl3(g)＋ Cl2(g)平衡时 PCl5 分解率为 50％，平衡后体系总压力为 p，
A. 恒温下，增加反应物浓度；
B. 升高温度；
C. 恒温下，加催化剂；
D. 恒温下，改变总压力
4. H2 (g)+Br2 (g) 是：( )
2HBr(g) 在 800K 时 Kθ=3.8×105,1000K 时 Kθ=1.8×103，则此反应
A. 吸热反应； B. 放热反应；C. 无热效应的反应； D. 无法确定是吸热反应还是放热反 应
A． ClO2﹣、 PCl3、SO2 C． NO3﹣ 、 CO32﹣、 BCl3
B． NO3﹣、SO3、CO32﹣ D． CO2、H2O、NH3
9．Cu2+ CuCl 0.137 Cu
Cu2+ 0.158 Cu+ 0.522 Cu
Cu(OH)2 -0.080 Cu2O –0.358 Cu
A．①②③⑤B．①②③④C Nhomakorabea②③④⑥
D．③④⑤⑥
7． 依照酸碱电子理论，反应 Ag++2NH3=Ag(NH3)2+中(
)。
A．Ag+是酸，NH3 是碱
B． Ag(NH3)2+是酸碱配合物
C．Ag+是盐，NH3 是配位体
D． Ag(NH3)2+是盐
8． 下列各组分子或离子，中心原子都为 sp2 杂化的是（ ）
18近年无机考研真题
近几年来某些综合大学无机化学考研试题汇编复旦大学无机化学考研试题汇编一完成并配平下列反应式：1 BrO3- + XeF2 + H2O →2 SnS + (NH4)2S2 →3 BF3 + H2O →4 K2MnO4 + H2O →5 FeC2O4→6 [Co(NH3)6]2+ + O2 + H2O →7 BF3 + LiAlH4 →8 Pb(OH)3- + ClO- →9 Bi(OH)3 + Cl2 + NaOH →10 XeO3 + O3 + H2O →11 (NH4)2Cr2O7 →12 CaCO3 + H2O + Cl2→13 Pb3O4 + HCl →14 NH3 + CO2 →15 Zn + NH3 + H2O →二用反应式表示下列制备过程，注明必要反应条件及步骤，辅助原料自选。
1 以为NaNO3主要原料制备NaNO2；2 以SO2，NaOH，锌粉为原料制备保险粉；3 由CuCl2制备CuCl；4 利用配体取代反应制备cis-[PtCl2(NH3)2]。
可供选择的原料为[Pt(NH3)4]SO4、Na2[PtCl4]、NH3、NH4Cl，说明选择原料的依据；5 以H3PO4和NaOH为原料制备三聚磷酸钠；6 以粗硅为原料制取超纯硅；7 以Ba(IO3)2为原料制备偏高碘酸；8 试举两例实验室制备CO的合理方法。
三简答题：1 为什么硼砂(Na2B4O5(OH)4.8H2O))溶液具有缓冲作用？2 如何制取纯HD？（D=21H）3 锝在周期表中处于什么位置？写出锝最高氧化态的含氧酸的分子式。
4 稀土元素的离子和化合物的颜色主要是由什么引起的？稀土元素作为优良磁性材料的依据是什么？5 多硼烷中可能存在哪几种类型的化学键？丁硼烷(B4H10)中有哪几种类型的化学键？6 写出[PtCl2(NO2)(NH3)(en)]Cl的名称，并画出内界可能的几何异构体。
7 如何解释NH3是Lewis碱而NF3却不具有Lewis碱性？8 何谓沸石分子筛？以人工合成A型分子筛为代表，讨论它们的组成、结构、性质和应用。
2018年硕士研究生入学统一考试
2018年硕士研究生入学统一考试无机化学考试大纲目录Ⅰ. 考察目标Ⅱ. 考试形式和试卷结构Ⅲ. 考察范围物质结构基础化学热力学与化学动力学初步水溶液化学原理元素化学之一：非金属元素化学之二：金属Ⅳ. 试题示例Ⅴ. 参考书推荐Ⅰ. 考察目标无机化学课程考试涵盖物质结构基础、化学热力学与化学动力学、水溶液化学原理、元素化学等内容。
要求考生全面系统地掌握无机化学的基本概念、基本理论、基本计算，并能很好地解释无机化学中的一些现象和事实，具备较强的分析问题和解决问题的能力。
基本要求按深入程度分为一般了解、了解、理解和掌握四个层次。
Ⅱ. 考试形式和试卷结构一、试卷满分及考试时间本试卷满分为150分，答题时间为180分钟二、答题方式答题方式为闭卷、笔试三、试卷内容结构物质结构基础：20~25分化学热力学与化学动力学初步：25~30分水溶液化学原理：40~45分元素化学之一：非金属：25~30分元素化学之二：金属：25~30分四、试卷题型结构选择、填空、判断：90分简答：25~30分计算：30~35分Ⅲ. 考察范围物质结构基础一、原子结构与元素周期系了解波函数的空间图象，掌握四个量子数，原子核外电子排布，元素基本性质的周期性变化规律。
二、分子结构掌握共价键的本质、原理和特点，价层电子对互斥理论，杂化轨道理论，分子轨道理论，分子间力的特征及类型，理解共轭大п键。
三、晶体结构了解晶胞的概念及14种布拉维点阵，理解离子的特征、离子键、晶格能、离子晶体基本类型，掌握离子极化对物质结构和性质的影响。
了解原子晶体及分子晶体。
四、配合物掌握配合物的基本概念，几何异构和对映异构的概念，配合物的价键理论及晶体场理论。
化学热力学与化学动力学初步一、化学热力学基础掌握热力学基本概念及其重要状态函数，掌握热力学相关计算。
二、化学平衡常数掌握标准平衡常数的概念，Kθ与△r G mθ的关系，多重平衡规则，浓度、压力、温度对化学平衡的影响，与化学平衡相关的计算。
大学无机化学考研真题(共13套).doc
大学无机化学考研真题（共13套）北京师范大学 2000 年无机考研题考试科目：无机化学专业：无机化学、分析化学、有机化学、物理化学研究方向：以上各专业所有方向一：选择题（15分） 1、如果体系经过一系列变化，最后又变回初始状态，则体系的 A.Q=0,W=0,△U=0,△H=0; B. Q0,W0,△U=0,△H=Q; C. Q=-W,△U=Q+W,△H=0; D.QW,△U=Q+W,△H=0; 2、某化学反应，其反应物消耗 3/4 时所需时间是它消耗掉 1/2 时所需时间的 2 倍，则该反应的级数为 A、1/2 级 B、1 级C、2 级D、0 级 3、下列物质中，不属于其共轭酸碱的是 A. NH4+,NH3;B. HF,H2F+;C. NH3,NH2-;D. H3O+,OH- 4、下列分子中，偶极矩为零的是 A.NF3; B. NO2;C. PCl3;D. BCl3 5、下列氯化物中，熔点最低的是A. HgCl2;B. FeCl3;C. FeCl2;D. ZnCl2 6、下列分子和离子中，键能最大的是 A. N2;B. O2+;C. NO;D. CN- 7、下列分子和离子中，具有顺磁性的是 A. NO+;B. [Fe(CN)6]4-;C. B2;D.CO 8、分裂能△0 最大的是A.[FeF6]4-;B.[Os(CN)6]4-;C.[Ru(CN)6]4-;D.[Fe(CN)6]4- 9、晶体场稳定化能最大的是 A.[Fe(H2O)6]2+;B.[Fe(H2O)6]3+;C.[Fe(CN)6]3-;D.[Fe(CN)6]4-10、酸性强弱关系正确的是 A. H6TeO6H2SO4;B. H2SO4H3PO4;D.HClOHClO3 11、下列物质中，还原性最强的是 A. HF;B. PH3;C.NH3;D. H2S12、下列硫化物中，可溶于 Na2S 溶液的是 A. HgS;B. CuS;C.SnS;D. Ag2S 13、 [Co(NH3)4(H2O)2]3+可能存在的几何异构体数目是 A、0 B、2 C、4 D、6 14、下列配合物中，磁矩约为 2.8BM 的是 A.K3[CoF6];B. K3[Fe(CN)6];C. Ba[TiF6];D. [V(H2O)6]3+ 15、同物质的量浓度的下列离子在酸性介质中，氧化性最强的是 A. SO42-;B.ClO-;C. ClO4-;D. H3IO62- 二、填空题（16 分） 1、硫酸亚硝酸根五氨合钴（III）的化学式是(1)___________； (NH4)3[CrCl(SCN)4]的学名是(2)____________; 2、自然界中硬度最大的单质是（3）_______________;熔点最高的金属元素是（4） ____________. 3、往 KI和足量 KClO3 组成的混合溶液中逐滴加入稀 H2SO4，可观察到的现象是（5） _____________. 4 、配离子稳定性大小比较： [Cd(NH3)4]2+ (6)_________[Cd(en)2]2+; [HgI4]2- (7)________[HgCl4]2-. 5、根据碰撞理论，反应速率取决于以下 3个因素：（8）_____、(9)______和(10)_______。
新版聊城大学化学考研经验考研参考书考研真题
回想起去年这个时候，自己还在犹豫是不是要遵从自己的梦想，为了考研奋斗一次。
当初考虑犹豫了很久，想象过所有的可能性，但是最后还是决定放手一搏。
为什么呢？有一个重要的考量，那就是对知识的渴望，这话听来可能过于空洞吧，但事实却是如此。
大家也都可以看到，当今社会的局势，浮躁，变动，不稳定，所以我经常会陷入一种对未来的恐慌中，那如何消除这种恐慌，个人认为便是充实自己的内在，才不至于被一股股混乱的潮流倾翻。
而考研是一条相对比较便捷且回报明显的路，所以最终选择考研。
所幸的是结局很好，也算是没有白费自己将近一年的努力，没有让自己浑浑噩噩的度过大学。
在准备备考的时候，我根据自己的学习习惯，做了一份复习时间规划。
并且要求自己严格按照计划进行复习。
给大家一个小的建议，大家复习的时候一定要踏踏实实的打好我们的基础，复习比较晚的同学也不要觉得时间不够，因为最后的成绩不在于你复习了多少遍，而是在于你复习的效率有多高，所以在复习的时候一定要坚持，调整好心态，保证自己每天都能够有一个好的学习状态，不要让任何事情影响到你，做好自己！在此提醒大家，本文篇幅较长，因为想讲的话实在蛮多的，全部是我这一年奋战过程中的想法、经验以及走过的弯路，希望大家看完可以有所帮助。
最后结尾处会有我在备考中收集到的详细资料，可供各位下载，请大家耐心阅读。
聊城大学化学的初试科目为：（101）思想政治理论（201）英语一（622）有机化学（818）无机化学参考书目为：1、《有机化学》（上下册），胡宏文主编，高等教育出版社2013年第四版；2、《无机化学》宋天佑等编，高等教育出版社2015年第三版关于英语复习。
我提一个建议，考研单词主要是用于阅读，所以知道意思即可，建议背单词书的同学不要死啃单词书，以“过单词”的方式背单词，每个单词记忆时间不要太长，不然很容易走神，效率也会很低，背诵单词应利用好零碎的时间，如吃饭之前半个小时，饭后半个小时，也可以穿插在复习专业课期间学累了的时候。
无机化学试卷
无机化学试卷一、单选题（50道）1、玻尔在他的原子理论中（D）A 证明了电子在核外圆形轨道上运动;B 推导出原子半径与量子数平方成反比;C 应用了量子力学的概念和方法;D 解决了氢原子光谱和电子能量之间的关系问题.2、波函数和原子轨道二者之间的关系是（C）A 波函数是函数式，原子轨道是电子轨迹;B 波函数和原子轨道是同义词;C 只有轨道波函数与原子轨道才是同义的;D 以上三种说法都不对.3、下列那种化合物中实际上没有氢键（B）A HBOB CHC NHD 都没有氢键4623234、SiF的空间构型是（B）4A 平面正方形B 四面体型C 四方锥型D 直线形5、熔化下列晶体，需要破坏共价键的是（D）A KFB AgC SiFD SiC 46、[Cr(Py)(HO)Cl]中Py代表吡啶，这个化合物的名称是（C）322A 三氯化一水二吡啶合铬(Ⅲ)B 一水合三氯化二吡啶合铬(Ⅲ)C 三氯一水二吡啶合铬(Ⅲ)D 二吡啶一水三氯化铬(Ⅲ)7、[Co(en)Cl]+中互为异构体的总数共有（A）22A 2个 B 3个 C 4个 D 一个(无异构体)8、已知[Pd(Cl)2(OH)2]2-有两种不同的结构，成键电子所占据的杂化轨道应该）D是（．A sp3B d2sp3C sp3和dsp2D dsp29、如果某一体系从状态A变到状态B有两种途径:一种是经C到B状态;另一种是经D到E，最后到B状态.体系内能的改变值为（D）A △U > 0B △U<0C △U = 0D △U = U- U AB10、下列反应符合生成热的定义是（B）A S(g) + O(g) = SO(g); 22B S(s) + 3/2O(g) = SO(g) 32C S(g) + 3/2O(g) =SO(g); 22D S(s) + 3/2O(g) = SO(s). 2211、下列有关热效应的正确说法是（B）A 石墨始终在298K温度下燃烧放出的热量;B 石墨燃烧后，使CO的温度恢复到石墨燃烧时的起始温度，并只做体积功; 2C 石墨与CO在燃烧温度时的热效应; 2D 其焓变值是人为规定的.(g) ←→2SO(g) 达平衡时，是指（D）、某一温度时，当反应2SO(g) + O 12322A SO不再发生反应2B 2molSO和1molO反应，生成2molSO 322C SO，O，SO浓度相等322D SO 和O 生成SO 的速度等于SO分解的速度332213、若有一可逆反应2A(g) + 2B(g) ←→C(g) + 2D(g)，△H°< 0，A，B有最大转化率的条件（B）A 高温高压B 低温高压C 低温低压D 高温低压14、已知2NO(g) ←→N(g) + O(g)，△H°< 0，则Kc与温度T的关系是（B）22A Kc与T无关 B T升高Kc变小 C T升高Kc变大 D 无法判断15、提高温度可增加反应速度的原因是（A）A 增加了活化分子的百分数降低了反应的活化能BC 增加了反应物分子间的碰撞频率D 使活化配合物的分解速度增加16、催化剂加快反应速度的原因是（C）A 催化剂参与化学反应B 改变了化学反应的历程C 降低了活化能D 提高了活化分子百分数17、速率常数k是一个（D）A 无量纲的参数-1-1 Ls·B 量纲为mol·2-1-1的参数·L·sC量纲为molD 量纲不定的参数18、A →B + C 是吸热的可逆基元反应，正反应的活化能为E 正，逆反应的活化能为E逆（B）A E正< E逆B E正> E逆C E正= E逆D 三种都可能19、0.5mol乙醇溶于36g水中，乙醇的摩尔分数为（C）A 1/2B 1/4C 1/5D 4/5.3，则该溶液的质d g/cm、已知硫酸溶液的物质的量浓度为a mol/L，密度为20量百分浓度为（B）A (1000/98)a/d×100%；B (98/1000)a/d×100%；C (1000/98)d/a×100%；D (98/1000)d/a×100%.21、水中加入乙二醇，则溶液的（A）A 蒸气压下降B 蒸气压上升C 蒸汽压不变D 视情况而定++等的共轭碱的碱性强弱顺序是（DNH，）AcO22、H，H 422--- A OH > NH > Ac2---B NH > Ac > OH2．--> NHC OH > Ac3- > NH > HAc D OH3---4，下列说法正确的是（A）←→HB + A 的23、若酸碱反应HA + BK=10A HB是比HA强的酸B HA是比HB强的酸C HA和HB酸性相同D 酸的强度无法比较24、10-8mol/L盐酸溶液的pH值是（C）A 8B 7 C略小于7 D 约为325、乙酰氯(CHCOCl)中碳的氧化态是（C）3A +4 B +2 C 0 D -426、下列化学反应式中，哪一个不是氧化还原反应?（B）+ 2HCl ←→2NaCl + S↓+ 2O↑+ HSO A NaSO4 22228B CCl + KCrO ←→2COCl + CrOCl 2722422---l-←→NOC ClO + NO + C 32D (NH)SO + 3KI ←→(NH)SO + KI + KSO 42482224342+)=1.23V，O)=1.78V，φθ(MnO/Mnφθ(H、已知：φθ(O/HO)=1.23V，O/H27222222在常量的溶液中，下列哪一种说法是对的?（C）A HO可以歧化反应22B HO可以使HO氧化2222+氧化可以使OMnC H22D 三种说法都是对的28、下列哪一反应设计的电池不需要用盐桥或隔膜?（B）+-→HA HO + OH 2B PbO + Pb + 2HSO →2P bSO + 2HO22424-+2+→2Mn + 5/2OO + 5H + 16H + 13HO C 2MnO222422+2+ D Zn + Cu→Cu + Zn 29、氢分子在常温下不太活泼的原因是（A）;氢的电负性较小B 常温下有较高的离解能AC 氢的电子亲合能较小D 以上原因都有.30、稀有气体（B）A 都具有8电子稳定结构B 常温下都是气态C 常温下密度都较大D 常温下在水中的溶解度较大31、氟与水反应很激烈，并有燃烧现象，它的主要产物是（A）A HF和OB HF、O、O 322C HF、O、O、HO、OFD HF、O、O、HO 23222232232、氟的电子亲合势和F的离解能小于氯，原因是：元素氟的（A）2A 原子半径小，电子密度大，斥力大B 原子半径大，电负性大C 原子半径小，电离势高D 以上三者都有33、卤族元素从上到下哪一性质是无规律的变化（C）-的水合能 D X C 电子亲合势B A 原子半径第一电离势34、下列氧化物中单独加热到温度不太高时能放出氧气的是（D）A 所有两性氧化物B 所有高低氧化态复合起来的氧化物.C 所有金属二氧化物D 所有过氧化物.35、下列四类化合物中氧化能力最强的是（C）A 硫酸盐B 硫代硫酸盐C 过硫酸盐D 连多硫酸盐.36、硫酸（C）A 在水中全部电离B 与活泼金属反应都得SO2.C 能氧化一些非金属单质D 上面三种说法都正确.）D、硫代硫酸钠（37．A 在酸中不分解B 在溶液中可氧化非金属单质.2- D 可以作为络合剂(与C I反应得SO即配体). 4238、磷的单质中，热力学上最稳定的是（C）A 红磷B 白磷C 黑磷D 黄磷4的是（D）、下列分子或离子中，不存在π393-- D NO C HNO A SO B NO 322340、将NO气体通入NaOH溶液，反应的产物应该是（A）2A NaNO、NaNO、HO B NaNO、NaNO 23322C NaNO、HO D NaNO、HO 222341、硼的独特性质表现在（D）A 能生成正氧化态化合物如BN，其它非金属则不能B 能生成负氧化态化合物，其它非金属则不能C 能生成大分子D 在简单的二元化合物中总是缺电子的42、二氧化硅（A）A 与NaOH共熔反应生成硅酸钠B 是不溶于水的碱性氧化物C 单质是分子晶体，与CO晶体相似2D 属AB型的化合物，晶体结构属CaF 型2243、下列方法中适合制备金属铯的是（C）A 熔融盐电解法B 热还原法C 金属置换法D 热分解法44、金属锂应存放在（C）A 水中B 煤油中C 石蜡中D 液氨中45、镁和铝都应是较活泼的金属元素，它们（D）都能很快溶解在水中AB 都能很快溶解在碱溶液中C 都能很快溶解在NHCl溶液中4D 铝能很快溶解在碱中，镁能很快溶解在NHCl溶液中446、下列哪一族元素原子的最外层s电子都未占满（A）AⅠB族B ⅢB族C ⅥB族D ⅤB族47、ⅠB族金属元素导电性的顺序是（C）A Cu > Ag > AuB Au > Ag > CuC Ag > Cu > AuD Ag > Au > Cu48..用浓盐酸处理Fe(OH)，Co(OH)沉淀时观察到的现象是（C）33A 都有氯气产生B 都无氯气产生C 只有Co(OH)于HCl作用时才产生氯气3D 只有Fe(OH)于HCl作用时才产生氯气349.、CrO，MnO，FeO在碱性条件下都可以氧化到(Ⅵ)的酸根，完成各自32232的氧化过程所要求的氧化剂和碱性条件上（D）A、三者基本相同B、对于铬要求最苛刻C、对于锰要求最苛刻D、对于铁要求最苛刻50、下列哪一体系可以自发发生同化反应而产生中间氧化态离子? ……………（B）2+3+(aq) B Fe(s) + Fe (aq) A Cu(s) + Cu2+2-(aq) (aq) + MnOD Hg(l) + HgCl(饱和C Mn)24二、多选题（50道）1、微观粒子运动与宏观物质相比具有某些特征，它们是（AD）A.量子化;B.测不准关系;C.运动具有一定的轨道;D.波粒二象性.2、原子中3d半充满的元素是（AB）A.CrB.MnC.CuD.Fe2+，配位体是（ABC）HOCl]中，中心离子是Co3、在配合物[Co(NH)2233-+ D. NH O C. Cl A. NH B H4234、配合物Fe(CO)中，金属Fe与CO的结合是靠（BD）5A. σ键B σ配键C. π配键 D. 反馈π配键5、在[Pt(NH)Cl]Cl中，化学键型有（ABD）335A. 配位键 B 共价键 C. 金属键 D. 离子键6、在CO，HBr，HO等物质的分子中，诱导力最大的和最小的分别为（AD）2A. 最大的为HO B. 最大的为HBr 2C. 最小的为HO D. 最小的为CO 27、多电子原子的原子轨道能级顺序随着原子序数的增加（AD）A 轨道能量逐渐降低B 轨道能量逐渐增加C 能级顺序不变;D 能级顺序也会改变.8、ψ，n，l，m是表征微观粒子运动状态的函数式，当n，l，m，一定时，处于ψ，n，l，m状态的一个电子的哪些参数可以确定可以确定（ABC）.A 主量子数B 角量子数C 磁量子数D 自旋量子数9、一个正在进行的反应，下列说法中正确的有（CD）A 随着反应的进行,反应物的自由能必然增加,而生成物的自由能减小B 当达到平衡时,反应就不再向一个方向进行了C 随着反应的进行,反应物的自由能必然减小,而生成物的自由能增加D当达到平衡时,反应仍在进行+-5-2-）BC为（][S和]、100.10MH[HS则M,109.4×为],[H溶液中S2．--5 M 4.7×10]为A [HS2--16 M 3.7×10]为B [S--5 M 10]为C [HS4.2×2--16M 10]为D [S3.2×11、下列说法中正确的有（AD）A原电池的负极是阴离子移向的极，称为阳极B原电池的负极是阳离子移向的极，称为阴极C电解池的负极是阴离子移向的极，称为阳极D电解池的负极是阳离子移向的极，称为阴极12、某原子的符号为67(下标)139(上标)M，由此知道（CE）A、这原子核中有139个质子B、它有139个电子C、它有67个电子D、它的原子量为67E、这个原子核中有72个中子13、玻尔原子理论的贡献在于（BC）A、证明了电子在原子核外的圆形轨道上运动；B、计算出氢原子的电离能，与实验值非常接近；C、解决了氢原子光谱和电子能量之间的关系；D、应用了量子力学的概念和方法。
中国科学院大学2018年819《无机化学》考研真题及答案
中国科学院研究生院2012年招收攻读硕士学位研究生入学统一考试试题科目名称：无机化学考生须知：1．本试卷满分为150分，全部考试时间总计180分钟。
2．所有答案必须写在答题纸上，写在试题纸上或草稿纸上一律无效。
3．可以使用无字典存储和编程功能的电子计算器。
一、选择题 ( 共20题，每题2分，共40分 )1.下列各氧化物中，金属的原子轨道中不存在单电子的是：(A) Mn 3O 4 (B) Fe 3O 4 (C) Pb 3O 4 (D) Cr 2O 32. 根据软硬酸碱理论，下列金属离子中，最软的酸是：(A) Zn 2+ (B) Ca 2+ (C) Mn 2+ (D) Ni 2+3.下列金属中，与汞不能生成汞齐合金的是：(A) Zn (B) Ag (C) Fe (D) Cu4. 主量子数n=4, m s =1/2时，可允许的最多电子数为：(A) 6 (B) 16 (C) 12 (D) 85. 下列叙述正确的是：(A) 在复合反应中，反应级数与反应分子数必定相等(B) 通常，反应活化能越小，反应速率常数越大，反应越快(C) 加入催化剂，使正反应和逆反应的活化能减小相同的倍数(D) 反应温度升高，活化分子数减低，反应加快6. 下列含氧酸盐中热稳定性最差的是：(A) K 2CO 3 (B) ZnCO 3 (C) CaCO 3 (D) Na 2CO 37. 下列离子半径从小到大顺序正确的是：(A) Li +< Na +< Mg 2+<F -<S 2- (B) Li +< F - < Na + < Mg 2+<S 2-(C) Li +< Na + < F -< S 2- < Mg 2+ (D) Li +< Mg 2+ < Na + < F -<S 2-8. 下列物种中，键角最小的是：(A) NO 2- (B) NO 2 (C) NO 2+ (D) N 2O9. H 2O 2既可作氧化剂又可作还原剂，下列叙述中错误的是：(A) H 2O 2可被氧化生成O 2 (B) H 2O 2可被还原生成H 2O(C) pH 变小，H 2O 2的还原性也增强 (D) pH 变小，H 2O 2的氧化性增强10. 在Y X 2208923292 的放射衰变中，发射出的α粒子和β粒子数为：(A) 3α和2β (B) 5α和3β (C) 5α和5β (D) 3α和3β11. 下列物质中， m f H 不等于零的是：(A) O(g) (B) Fe(s) (C) C(石墨) (D) Ne(g)12. 已知 ϕ(Cr 2O 72-/Cr 3+)＞ ϕ(Fe 3+/Fe 2+)＞ ϕ(Cu 2+/Cu)＞ ϕ(Fe 2+/Fe)，则上述诸电对的各物种中最强的氧化剂和最强的还原剂分别为：(A) Cr 2O 72-，Fe 2+ (B) Fe 3+，Cu (C) Cr 2O 72-，Fe (D) Cu 2+，Fe 2+13. 关于V 2O 5的下列叙述中错误的是：(A)是酸性氧化物 (B)是无色晶体 (C)具有强氧化性 (D)可作为催化剂14. 室温下用CCl 4萃取I 2的分配系数D ＝2I C (CCl 4 )/2I C (H 2O), CCl 4萃取AtI 的分配系数D1＝C AtI (CCl 4)/ C AtI (H 2O)，则：(A) D>D1 (B) D<D1 (C) D=D1 (D)无法确定15. 对于常见分子筛的成分中，硅铝比越大，下列说法正确的是：(A) 耐酸性强，热稳定性差 (B) 耐酸性差，热稳定性差(C) 耐酸性强，热稳定性强 (D) 耐酸性差，热稳定性强16. 仅用一种试剂，即可将Ag +, Hg 2+, Zn 2+, Fe 3+ , Ni 2+ 五种离子区分开，这种试剂可选用：(A) H 2S (B) Na 2S (C) NaCl (D) NaOH17.锰的下列物种能在酸性溶液中发生歧化反应的是：(A) MnO 42- (B) MnO 2 (C) MnO 4- (D) Mn 2+18. 下列叙述错误的是：(A) Ce(OH)3在空气中易被氧化生成黄色的Ce(OH)4(B) Ce 4+的价电子构型为4f 0(C) 镧系元素草酸盐是难溶的(D) 钍和铀是人工放射性元素19. 下列混合物中，可以制成温度最低的制冷剂体系是：(A) 水＋甘油 (B) 水＋食盐 (C) 冰＋氯化钙 (D)水＋冰20. 对于下列基元反应 A ＋ 2 B → C ，其速率常数为 k ，若某一个时刻（时间以 s 计）A 的浓度为 2 mol · L -1，B 的浓度为 3 mol · L -1，则反应速率 υ＝：(A) 6k mol · L -1 · s -1 (B) 18k mol · L -1 · s -1(C) 12k mol · L -1 · s -1 (D) 36k mol · L -1 · s -1二、填空题 ( 共 5题，共30分 )21. （每空1分）相同温度，压力，体积下，两种气体（1，2）的摩尔质量分别为M 1和M 2（M 1>M 2）试比较，物质的量1 _____ 2，质量1_____ 2，平均动能1 _____ 2，平均速度 1 _____ 2，密度 1 _____ 2。
无机化学考研真题及答案
无机化学考研真题及答案(a) nano2和h2o(b) nano2，o2和h2o (c) nano3，n2o5和h2o (d) nano3，nano2和h2o 15. 2 分(1460)下列硫化物，能溶于na2s溶液生成硫代酸盐的是…………………………（）(a) sns(b) sns2 (c) pbs(d) bi2s3二、填空题( 共12题30分) 16. 5 分(7452)n2o3很容易分解为和。
将棕黄色的no2冷却到0℃左右，它几乎全部转变为色的。
经x射线衍射研究，证明固体n2o5含有两种离子。
17. 5 分(1410)ncl3的水解产物是________________________和____________________；pcl3的水解产物是________________________和_____________________；sbcl3的水解产物是________________________和_____________________；bicl3的水解产物是________________________和_____________________；ascl3的水解产物是________________________和_____________________。
18. 2 分(4402)i2和cl2在碱性介质中的反应方程式是_________________________________。
i2和h2o2的反应方程式是________________________________________。
19. 2 分(7357)bn是一种重要的无机材料，六方bn与晶体结构相似，但它是无色的绝缘体，在高温、高压下，六方bn可以转变为立方bn，此时它与晶体结构相似。
20. 2 分(1477)h3bo3是极弱的一元酸，在定量分析中不能直接用强碱滴定，如果加一定量的_____________________，生成_________________________后，因酸性大为增强，则就可滴定了。