高中毕业班单科质量检查化学试题.docx
高中毕业班化学质量检查试卷.doc
高中毕业班化学质量检查试卷Ⅰ化学试题本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分108分，考试时间60分钟。
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 C1 35.5 Mg 24 A1 27第Ⅰ卷一、选择题（本题包括8小题，每小题只有一个选项符合题意）6．下列应用与胶体性质无关．．的是（）A．血液透析B．盐酸除锈C．明矾净水D．电泳提纯7．下列说法正确的是（）A．1LO2的质量一定比1LC12的质量小B．1.8gH2O所含电子数为0.1N A C．等质量的NO2和N2O4所含原子数一定相等D．等体积、等物质的量浓度的强酸溶液中所含的H+离子数一定相等8．某c（H+）=1×10-2mol·L-1的溶液中含有大量NO3-、SO42-，该溶液中还可能大量存在的离子是（）A．NH4+ B．I- C．Ba2+ D．C6H5O-9．通过置换反应不可能生成（）A．Fe3O4 B．F2 C．A12O3D．C10．无色孔雀石绿（结构简式如下图所示）曾被用作水产养殖业的杀虫剂（鱼药）。
因为具有潜在致癌性，已被禁止用作鱼药。
下列关于无色孔雀石绿的叙述中，正确的是（）A．分子中氢原子数为奇数B．分子中所有的碳原子可能在同一平面上C．与苯胺互为同系物D．在一定条件下，1mol无色孔雀石绿可以和9mol氢气发生加成反应11．在定条件下，氨气与氟气发生反应：4NH3+3F NF3+3NH4F，其中NF3分子构型与NH3相似。
下列有关说法错误的是（）A．NF3是极性分子B．NF3既是氧化产物，又是还原产物C．NH4F中既含有离子键又含有共价键D．上述反应中，反应物和生成物均属于分子晶体12．利用右图所示装置制取Fe（OH）2，通过后溶液中产生的白色沉淀能保持较长时间不变色。
下列说法错误的是（）A．烧碱溶液注入容器前，需预先煮沸B．甲电极上有氢气冒出C．只能用铁作甲电极和乙电极D．可用食盐水代替烧碱溶液13．在二氧化碳的水溶液中存在着如下平衡CO2（g）CO2（aq）CO2（aq）+H2O H2CO3（aq）H2CO3（aq）H+（aq）+HCO3-（aq）HCO3-（aq）H+（aq）+CO32-（aq）下列有关说法正确的是（）A．水中溶解的二氧化碳的浓度，夏天时比冬天的高B．如果海水略呈碱性，海水中二氧化碳的浓度比纯水高C．气压升高，水中c（HCO3-）增大D．常温下，二氧化碳的水溶液中，由水电离出的c(H+)与c(OH-)的乘积等于1×10-142007年明珠学校高中毕业班质量检查Ⅰ第Ⅱ卷26．（16分）铝镁合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料。
2021-2022年高中毕业班单科质量检查化学试题
2021-2022年高中毕业班单科质量检查化学试题本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
共18题。
共100分，共8页。
第Ⅰ卷(选择题共42分)一、选择题：本题共14小题，每小题3分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列过程中，一定需要通电才能实现的是( )A．电解质电离 B．电化学防腐 C．蓄电池放电 D．电解精炼铜2．下列说法正确的是( )A．乙醇制乙醛、乙酸制乙酸乙酯均为取代反应B．乙烯制聚乙烯、苯制硝基苯均发生加聚反应C．蛋白质盐析、糖类水解均为化学变化D．石油分馏、煤干馏均可得到烃3．7瓶分别含有Ca2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Fe2+、NH4+、Na+等离子的溶液，只用一种试剂即可鉴别，该试剂是( )A．KMnO4溶液B．KSCN溶液C．NaOH溶液D．NH3·H2O溶液4．N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A．标准状况下，1 1．2 L苯含有的分子数为0．5N AB．3．2 g CH4含有的化学键数为0．4N AC．足量的O2与1 mol Na充分反应，转移的电子数为N AD．25℃时，1．0 L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH—数为0．2N A5．洗涤下列仪器时，选用的试剂(括号中的物质)不正确．．．的是( )A．做过木炭还原氧化铜实验的硬质玻璃管(盐酸)B．长期存放氯化铁溶液的试剂瓶(稀硫酸)C．做过碘升华实验的试管(酒精)D．沾有油污的烧杯(纯碱溶液)6．青蒿素和双氢青蒿素的结构简式如下图所示，下列说法正确的是( )青蒿素双氢青蒿素A．双氢青蒿素属于酯类物质B．青蒿素的分子式为C15H21O5C．青蒿素环上的一氯取代物有11种D．青蒿素通过加成反应可以转化为双氢青蒿素7．下列操作正确且能达到实验目的的是( )A．验证化学能转化为电能B．制备无水氯化镁C．制备Fe(OH)2D．配制一定物质的量浓度的溶液8．短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如右下图所示。
福建省2023届高中毕业班单科质量检查化学理试题含答案
福建省2023届高中毕业班单科质量检查化学理试题含答案第一部分：选择题1. 下列物质中，不属于单质的是（）A. 氮B. 氧C. 氢D. 氢氟酸答案：D2. 非金属元素很少显示也很不稳定的单质状态是因为（）A. 非金属元素一般原子量较小B. 非金属元素电子亲和能较大C. 非金属元素一般得到电子形成负离子D. 非金属元素一般形成气体答案：A3. 高锰酸钾溶液，使用时应避免碰上有机物，否则就会起火或爆炸的主要原因是（）A. 高锰酸钾本身有腐蚀性B. 高锰酸钾与有机物能发生氧化还原反应C. 高锰酸钾是很强的氧化剂D. 高锰酸钾分解生成氧气答案：C4. 下列做法中，纯净的硝酸加入铜粉生成一种无机化合物的现象属于（）A. 沸点升高B. 密度增大C. 颜色变深D. 起火答案：C5. 某垃圾堆产生大量的硫化氢气体致使生活状况恶化，下列几种解决办法中，有效的是（）A. 增加空气流通性B. 用草堵住已经腐烂的垃圾C. 喷洒加有薄荷香精的清洁剂D. 增加垃圾产生的速度答案：A第二部分：填空题1. 饲料中常用的矿物质有： __(1)__ 、磷、__(2)__ 等。
答案：(1) 钙 (2) 铁2. 化学反应式CO(g) + H2O(l) → __(1)__ + __(2)__ ，其中__(1)__ 是一种不稳定的气体。
答案：(1) CO2 (2) H23. 金属中除了两种最常见的晶体结构：面心立方和密堆积外，还有一种晶体结构是 __(1)__ ，而 __(2)__ 是最稳定的晶体结构。
答案：(1) 体心立方 (2) 密堆积结构第三部分：解答题1. 金刚石具有很大的硬度和热导率，请解释该现象。
答案：金刚石由碳原子构成，每个碳原子与周围四个碳原子形成很强的共价键，使其晶格十分坚固结实，因此具有很大的硬度。
同时，由于碳原子的紧密排列，导致热在晶体中传导速度很快，所以金刚石具有很高的热导率。
2. 请解释为什么某些金属在空气中会发生氧化。
高三化学毕业班单科质量检查试题
质对市爱慕阳光实验学校高中毕业班单科质量检查化学〔试卷总分值：100分；考试时间：90分钟〕第I卷〔选择题，共40分〕温馨提示：1．第一卷共4页。
答第Ⅰ、准考证号填写在第5页密封线内的相空。
2．选择题选出答案后，把答案的序号填写在第5页的选择题答题表中。
相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Na－23 S－32 Cl－3 Cu－64一．选择题〔此题共有20小题，每题2分，共40分，每题只有一个选项符合．．．．．．．．．．题意．．〕1．以下关于生活中化学知识的表达正确的选项是A. “地沟油〞禁止食用，但可以用来制肥皂B. 为提高农作物的产量和质量，大量使用化肥和农药C. 加碘盐就是在食用盐中参加碘单质D. 大量燃烧稻草、小麦桔杆不会对空气质量造成影响2．食盐、蔗糖、醋酸、漂白粉、明矾是灾后常备物质，以下有关说法正确的选项是A．食盐离子的结构示意图为B．蔗糖和醋酸都是电解质C．漂白粉的有效成分Ca(ClO)2是一种含氧酸盐D．明矾水解所得Al(OH)3体可用于杀菌消毒3．以下有关化学用语的表示正确的选项是A．中子数为20的氯原子符号为B．乙烯的结构简式为CH2CH2C．C60和石墨互为同位素D．NaHCO3的电离方程式为NaHCO3＝Na＋+ HCO3-4．以下表达正确的选项是A．金属镁着火时可用干冰灭火B．二氧化硅可用作光导纤维C．往氯水中通入SO2后，溶液的漂白性增强D．由于铝在常温下不与氧气反，所以铝制品具有抗腐蚀性5．以下有关有机物的说法正确的选项是A．酒越陈越香与酯化反有关B．乙烯和聚氯乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过分馏得到D．葡萄糖、脂肪和蛋白质在一条件下都能发生水解反Cl17206．某电池示意图如右，该电池工作时，以下说法正确的选项是A．铜作正极，发生氧化反B．外电路中电子的移动方向为Fe→CuC．Fe电极的电极反式为Fe-3e-＝Fe3+D．盐桥中Cl-向正极移动7．以下排序不．正确的选项是．．．．．．A．碱性 Mg(OH)2＜NaOH＜KOH B．微粒半径 Al3+＜F-＜Cl-C．气态氢化物稳性 H2O＜NH3＜CH4 D．熔点冰醋酸＜食盐＜石8．以下分子或离子在指的分散系中能大量共存的一组是A．空气 SO2、NO、NO2B．KNO3溶液 Fe2+、H+、I-C．NaHCO3溶液 Ca2+、OH-、Cl-D．由水电离产生的c(H+) = 10-11mol·L-1的溶液 K+、SO42-、Br-9．以下关于有机物的说法不正确的选项是．．．．．．．A．淀粉水解的最终产物可以发生银镜反B．煤经过气化和液化物理变化可以转化为清洁燃料C．二甲醚〔CH3OCH3〕与乙醇互为同分异构体D．CH4在光照下可与Cl2发生取代反10．反2X(g)＋Y(s)2Z(g) ΔH＜0，到达平衡时，以下说法正确的选项是A．减小容器体积，平衡不移动 B．增大Y的量，Z的百分含量增大C．参加催化剂，X的转化率增大 D．降低温度，正反速率增大、逆反速率减小11．以下反的离子方程式正确的选项是A．往NaAlO2溶液中通入过量CO2 2AlO2-+ CO2 + 3H2O＝2Al(OH)3↓ + CO32-B．Na2SiO3溶液与稀醋酸混合 SiO32-+ 2H+＝H2SiO3↓C．钠与CuSO4溶液反 2Na + Cu2+＝Cu + 2Na+D．往Na2SO3溶液中滴加双氧水 H2O2 + SO32-＝SO42-+ H2O12．以下有关操作的说法正确的选项是A．测溶液pH时，用玻璃棒蘸取少量溶液点在湿润的pH试纸上再与比色卡比对B．过滤时，用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速度C．做钠在氧气中燃烧时，用镊子从煤油中取出金属钠，直接放入坩锅中加热D．NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有大量晶体析出时停止加热13．以下中，所采取的别离方法不．正确的选项是．．．．．．选项目的别离方法A 提取NaCl溶液中的碘单质乙醇萃取B 别离乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液分液C 除去NaCl固体中的NH4Cl 加热D 除去Cl 2中的HCl 饱和食盐水洗气14．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是 A ．0.2 N A 个氢分子的体积为4.48 LB ．常温常压下，5gNaCl 中含有0.1N A 个分子C ．200mL 1 mol·L -1的Fe 2(SO 4)3溶液中Fe 3+数小于0.4N A D ．1 molCl 2与足量NaOH 溶液充分反，转移的电子数为2N A15．以下解释现象的方程式不正确的选项是．．．．．．．A ．久置的浓硝酸略显黄色B ．S 在足量的O 2中充分燃烧，有刺激性气味气体生成C ．SO 2通入Ba(NO 3)2溶液生成白色沉淀 Ba 2++H 2O+SO 2＝BaSO 3↓+2H +D ．向AgC1悬浊液中滴加Na 2S 溶液，白色沉淀变成黑色 2AgC1(s) +S 2-＝Ag 2S(s)+2C1-16．升高温度，0.01 mol·L -1以下溶液的pH 根本不变的是A ．NaOHB ．H 2SO 4C ．NaClD ．Na 2CO 317．以下相关的装置示意图正确的选项是18．以下各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的选项是 A ．(NH 4)2SO 4溶液中 c (SO 42-)>c (NH 4+)>c (H +)>c (OH -) B ．Na 2S 稀溶液中 c (Na +)＝c (S 2-)+c (H 2S)+c (HS -) C ．饱和食盐水中 c (Na +)+c (H +)＝c (Cl -)+c (OH -)D ．CH 3COOH 溶液加水稀释后，溶液中所有离子浓度都减小 19．以下图所示为海水综合利用流程，有关说法错误的选项是．．．．．．A ．室进行①的操作需用到坩埚、玻璃棒、酒精灯B ．②是一个将电能转化为化学能的过程C ．③④⑤涉及的反均为氧化复原反D ．④中反的离子方程式为SO 2+Br 2+2H 2O ＝4H ++SO 42-+2Br -20．以下图示与对的表达相符的是A ．图甲表示使用催化剂后，该反的ΔH 变小B ．图乙表示0.10mol·L -1 NaOH 溶液滴20.00mL0.10mol·L -1CH 3COOH 溶液所得到的滴曲线C ．图丙表示反H 2(g) + I 2(g)2HI(g)中H 2的转化率随压强的变化D ．图丁表示在饱和Na 2SO 4溶液中逐步加BaCO 3固体后，溶液中c (SO 42-)的浓度变化高中毕业班单科质量检查A B C D98%浓硫酸水盐酸〔含酚酞〕NaOH 溶液→称量NaOH 固体 配制稀硫酸 测盐酸浓度 收集氯气4HNO 34NO 2↑ +O 2↑ +2H 2O光照S + O 2SO 2点燃海水④母液 NaBr Br 2 吸收液 Br 2 ③ ⑤ 粗盐 精盐 Cl 2② SO 2水溶液Cl 2①2021．1化 学〔试卷总分值：100分；考试时间：90分钟〕 登分表： 选择题答题表：二、填空题〔此题有6小题，共60分〕21．〔10分〕短周期元素A 、X 、D 、E 、R 、T 原子序数依次增大，原子结构及性质如表所示：〔1元素在周期表的位置是 ，化合物是 。
高中毕业班化学质量检查试题Ⅱ
高中毕业班化学质量检查试题Ⅱ本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分108分，考试时间60分钟。
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 C1 35.5 Mg 24 A1 27一、选择题（本题包括13小题。
每小题只有一个选项符合题意）6、最近美国宇航局（NASA ）马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效104倍的“超级温室气体”—全氟丙烷（C 3F 8），并提出用其“温室化火星”使其成为第二个地球的计划。
有关全氟丙烷的说法正确的是（ ）A ．C 3F 8 的摩尔质量是188B ．全氟丙烷的电子式为：C ．相同压强下，沸点：C 3F 8＞C 3Cl 8D ．全氟丙烷分子中既有极性键又有非极性键7、N A 为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）A ．铁、铜和稀硫酸构成原电池，当转移了N A 个电子时，产生的气体体积一定为11.2 LB ．1mol/L Mg(NO 3)2溶液中含有NO 3-的数目为2N AC ．室温下，28.0g 乙烯和丙烯混合气体中含有的碳原子数为2N AD ．关于反应C 2H 2(g)+5/2O 2(g)=2CO 2(g)+H 2O(l)；△H=－1300 kJ·mol -1，在CO 2中若有4N A 对共用电子对形成时，放出1300 kJ 的能量8、下列溶液中，有关离子一定能大量共存的是（ ）A ．能使石蕊呈蓝色的溶液中：Na +、I -、Cl -、NO 3-B ．能使甲基橙呈黄色的溶液中：K +、SO 32-、SO 42-、ClO -C ．能使pH 试纸变红色的溶液中：Mg 2+、Fe 3+、NO 3-、[Ag(NH 3)2]+D ．能跟金属铝反应生成氢气的溶液中：NH 4+、Al 3+、Cl -、SO 42-9、TCL 集团将于2006年全面采用钛金属技术。
单质钛的机械强度高，抗蚀能力强，有“未来金属”之称。
工业上常用硫酸分解钛铁矿（FeTiO 3）的方法来制取TiO 2，再由TiO 2制金属钛，主要反应有：△FeTiO 3+3H 2SO 4 ＝Ti （SO 4）2+ FeSO 4+3H 2O△Ti （SO 4）2+3H 2O=H 2TiO 3↓+2H 2SO 4 △H 2TiO 3 ＝TiO 2+ H 2O△TiO 2+2C+2Cl 2高温TiCl 4+2CO △TiCl 4+2Mg 高温2MgCl 2+Ti下列叙述错误的是（ ）A ．反应△是非氧化还原反应B ．反应△是水解反应C ．反应△中TiO 2是氧化剂D ．反应△是置换反应10、下列离子方程式书写正确的是（ ）A ．在碳酸氢铵溶液中加入等物质的量的氢氧化钡溶液HCO 3－＋OH － + Ba 2+ = BaCO 3↓＋H 2OB ．4mol·L -1的NaAlO 2溶液和7mol·L -1的HCl 溶液等体积混合均匀4AlO 2-+ 7H + + H 2O = 3Al(OH)3↓+ Al 3+C ．向Fe(OH)3中加入氢碘酸： Fe(OH)3＋3H +＝Fe 3+＋3H 2OD ．电解饱和MgCl 2溶液： 2Cl - +2H 2O = 2OH -+H 2↑+Cl 2↑11、下列实验设计能够成功的是（ ）C C CF F F F F F F F实验目的 实验步骤及现象 A 检验Fe(NO 3)2试样是否变质试样加水溶解，加盐酸酸化，加KSCN 溶液，出现血红色B检验某卤代烃是否是氯代烃C 证明酸性条件H 2O 2氧化性比I 2强D除去氯化钠晶体中少量硝酸钾12、美国梅奥诊所的研究人员发现，绿茶中含有EGCG(表没食子儿茶素没食子酸酯)物质具有抗癌作用，能使血癌(白血病)中癌细胞自杀性死亡，已知EGCG 的结构如右图所示，有关EGCG 的说法中不正确的是（ ）△ EGCG 能与碳酸钠溶液反应放出二氧化碳 △ EGCG 遇FeCl 3溶液能发生显色反应 △ 1molEGCG 最多可与含10mol 氢氧化钠溶液完全作用 △ EGCG 在空气中易氧化A ．△△B ．△△C ．△△D ．△△13、常温下，0.1 mol·L -1某一元酸（HA ）溶液中)()(+-H c OH c ＝1×10-8，下列叙述正确的是 A ．该溶液中由水电离出的c(OH -)＝1×10－9 mol·L -1B ．浓度均为0.1mol/L 的HA 和NaA 溶液等体积混合后，若溶液呈酸性，则c(A -)＞c(HA)＞c(Na +)＞c(H +)＞c(OH -)C ．0.1 mol·L －1HA 溶液与0.05 mol·L －1 NaOH 溶液等体积混合后所得溶液中c(A -) + c(HA) ＝ c(Na +)D ．0.1 mol·L -1HA 溶液与0.05 mol·L -1 NaOH 溶液等体积混合后所得溶液中2c(H +)+ c(HA) ＝ c(A -) + 2c(OH - )高中毕业班质量检查Ⅱ第Ⅱ卷26、（15分）下图是部分短周期元素的单质熔点的变化图，根据此图，填写下列空格：（1）△号元素位于周期表第__________周期_______族，其单质的一种同素异形体能导电，该同素异形体的名称叫______________。
高三毕业班第一次教学质量检测化学试题(解析版)
【答案】 (1).Pb2+浸出率高，影响后续除杂 (2).3.9×10-11(3). 温度升高，熟石灰溶解度减小，溶液中c(Ca2+)减小使砷的沉淀率减小 (4).CaSO4(5).H3AsO4+H2O+SO2= H3AsO3+H2SO4(6).1×10-9(7).H3AsO3+OH-= H2AsO + H2O
高中毕业班第一次教学质量检测
化学试题
注意：1．请将答案填写在答题卡上
2．可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 针对新冠肺炎疫情，需对场所杀菌消毒。下列物质不宜用作杀菌消毒的是
A.高锰酸钾溶液B.无水酒精C.双氧水D.次氯酸钠溶液
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．根据图2可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，为放热反应，则总反应焓变ΔH＜0，A说法错误；
B．由状态②到状③，发生[CuII(OH)(NH3)3]++NO→[CuI(H2NNO)(NH3)2]++H2O，Cu的化合价降低，氨分子中的N原子化合价升高，是N元素被氧化还原反应，B说法错误；
6. 科学家利用原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z组合成一种超分子，其分子结构示意图如图所示(图中实线代表共价键，其他重复单元的W、X未标注)。W、X、Z分别位于不同周期，Z的原子半径在其所在周期中最大。下列说法错误的是
A.Z元素的金属性在其所在周期中最强B.W与Z可形成离子化合物
C. 单核离子半径：Z<YD. 最简单氢化物的沸点：Y<X
高中毕业班质量检查化学试题
实蹲市安分阳光实验学校高中毕业班质量检查化学试题(考试时间100分钟，满分100分)考生注意：1．本次考试试卷由两组成，一是本试题，由必考卷(1—6页)、选考卷(7—8页)组成，共8页；另一是答题卡(A4)，所有答案均要按要求在答题卡上作答。
2．可能用到的相对原子质量(原子量)：H l O 16 C 12必考卷第1卷(共15小题，每小题3分。
共45分)一、选择题(本题共15小题。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，请在答题卡中将正确选项的序号涂黑)1．不需要化学方法就能从人类的重要资源——海水中获得的物质是A．食盐、淡水 B．钠、镁 C．氯气、烧碱 D．溴、碘2．通过控制或改变反条件可以加快、减缓甚至阻止反的进行，使化学反有利于人类的生存和提高生活质量。
下列各图所示的措施中，能加快化学反速率的是3．下列涉及有机物性质或用的说法不正确的是A．化工产品乙烯可生产聚乙烯塑料B．用大米酿的酒在一条件下密封保存，时间越长越香醇C．油脂、纤维素、淀粉在一条件下都可发生水解反D．分馏得到甲烷、乙烯和苯有机物4．在25℃时，氨水与盐酸混合后，若混合液中c(NH4+)=c(CI-)，则溶液pH A．大于7 B．小于7 C．于7 D．无法判断5．下列离子方程式书写正确的是A．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu====Fe2++Cu2+B．小苏打胃酸(主要含盐酸)：2H++CO23-=====H2O+CO2↑C．明矾净水：Al3+3H2O Al(OH)3(体)+3H+D．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+====Ca2++H2O+CO2↑6．化学知识常用来解决生活中碰到的化学问题，下列说法不正确的是A．可以用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物B．为防止水体富营养化，必须控制富含氮、磷污水的排放C．卫生间与铁器接触的瓷砖上的斑斑锈迹，可用稀盐酸清洗D．动物体内葡萄糖转化成二氧化碳的过程是热能转化学能的过程7．用NA表示阿伏加德罗常数的值。
福建省2024届高三质量检查测试(4月)化学Word版含答案
2024年福建省高三毕业班质量检查测试化学科7．下列各组物质中，均属于硅酸盐工业产品的是A．陶瓷、水泥B．水玻璃、玻璃钢C．单晶硅、光导纤维D．石膏、石英玻璃8．唐代苏敬《新修本草》有如下描述：“原来绿色，新出窟未见风者，正如瑁璃。
陶及今人谓之石胆，烧之赤色，故名绛矾矣。
”“绛矾”指A．硫酸铜晶体B．硫化汞晶体C．硫酸亚铁晶体D．硫酸锌晶体9．《Chem Commun》报导，Marcel Mayorl合成的桥连多环烃拓展了人工合成自然产物的技术。
下列有关该烃的说法正确的是A．不能发生氧化反应B．一氯代物只有4种C．分子中含有4个五元环D．全部原子处于同一平面10．下列试验操作或说法正确的是A．提纯氯气，可将气体依次通过装有饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸的洗气瓶B．碳酸钠溶液可贮存在带玻璃塞的磨口试剂瓶中C．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液肯定是钠盐溶液D．用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖、淀粉3种溶液11.位于3个不同短周期的主族元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。
其中，b、d同主族，d元素最高与最低化合价的代数和等于4，c原子最外层电子比b原子次外层电子多1个。
下列推断错误的是A．a、b、c的简洁离子半径依次增大B．a、b、c形成的化合物既溶于强酸又溶于强碱C．b的氢化物的氧化性可能比e的强D．d的最高价氧化物的水化物是强酸12．某新型水系钠离子电池工作原理如下图所示。
TiO2光电极能使电池在太阳光照下充电，充电时Na2S4还原为Na2S.下列说法错误的是A．充电时，太阳能转化为电能，电能又转化为化学能B．放电时，a极为负极C．充电时，阳极的电极反应式为3I- - 2e-=I3-D．M是阴离子交换膜13．常温下，用0. 1mol/LNaOH溶液滴定新配制的25.0 mL 0.02 mol/LFeSO4溶液，应用手持技术测定溶液的pH与时间(t)的关系，结果如右图所示。
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高中化学学习材料2016年福建省普通高中毕业班单科质量检查化学试题(满分：100分考试时间：90分钟)本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
共18题。
共100分，共8页。
相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Cl:35．5 Cr :52第Ⅰ卷(选择题共42分)一、选择题：本题共14小题，每小题3分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列过程中，一定需要通电才能实现的是( )A．电解质电离 B．电化学防腐 C．蓄电池放电 D．电解精炼铜2．下列说法正确的是( )A．乙醇制乙醛、乙酸制乙酸乙酯均为取代反应B．乙烯制聚乙烯、苯制硝基苯均发生加聚反应C．蛋白质盐析、糖类水解均为化学变化D．石油分馏、煤干馏均可得到烃3．7瓶分别含有Ca2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Fe2+、NH4+、Na+等离子的溶液，只用一种试剂即可鉴别，该试剂是( )A．KMnO4溶液 B．KSCN溶液 C．NaOH溶液 D．NH3·H2O溶液4．NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A．标准状况下，1 1．2 L苯含有的分子数为0．5NAB．3．2 g CH4含有的化学键数为0．4NAC．足量的O2与1 mol Na充分反应，转移的电子数为NAD．25℃时，1．0 L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH—数为0．2NA5．洗涤下列仪器时，选用的试剂(括号中的物质)不正确．．．的是( )A．做过木炭还原氧化铜实验的硬质玻璃管(盐酸)B．长期存放氯化铁溶液的试剂瓶(稀硫酸)C．做过碘升华实验的试管(酒精)D．沾有油污的烧杯(纯碱溶液)6．青蒿素和双氢青蒿素的结构简式如下图所示，下列说法正确的是( )青蒿素双氢青蒿素A．双氢青蒿素属于酯类物质B．青蒿素的分子式为C15H21 O5C．青蒿素环上的一氯取代物有11种D．青蒿素通过加成反应可以转化为双氢青蒿素7．下列操作正确且能达到实验目的的是( )A．验证化学能转化为电能 B．制备无水氯化镁C．制备Fe(OH)2D．配制一定物质的量浓度的溶液8．短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如右下图所示。
下列说法一定正确的是( )A．最高正化合价：Z＞XB．X、Y、Z的单质中，Z的熔点最高C．若X为非金属元素，则离子半径：X n—＞Y m—＞Z m—D．x、Y、Z的最高价氧化物对应水化物中，Y的碱性最强9．下列离子方程式正确的是( )A．硫酸镁溶液加氨水：Mg2+ + 2NH3·H2O == Mg(OH)2↓+ 2NH4+B．碳酸氢铵溶液加足量氢氧化钠并加热：NH4+ +OH—D===H2O + NH3↑C．钠与水反应：Na +2H2O ==Na++2OH—+H2↑D．氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO+2H+== Fe2++H2O10．镁—空气电池的工作原理如右图所示。
下列说法不正确．．．的是( )A．工作一段时间后，c(Na+)变大B．气体X中N2的百分含量与空气相同C．电池工作时，OH—向a极移动D．电池总反应为2Mg + O2 +2H2O == 2Mg(OH)211．已知电离常数：K(NH3·H2O)=1．8×10—5；K1(H2C2O4)=5．9×10—2，K2(H2C2O4)=6．4×10—5。
下列说法正确的是( )A．(NH4)2C2O4溶液中，c(NH4+)=2c(C2O42—)B．等物质的量浓度的氨水和H2C2O4溶液等体积混合，所得溶液呈碱性C．pH=11的氨水和pH=3的H2C2O4溶液等体积混合，所得溶液呈酸性D．用H2C2O4溶液中和氨水至中性时，溶液中c(NH4+) = 2c(C2O42—) + c(HC2O4—)12．均含有短周期元素W的X、Y、Z三种物质问的转化关系如右下图所示。
下列说法不正确的是( )A．W可能是非金属元素B．X可能是氧化物C．Y、Z之间的转化可能是氧化还原反应D．Y和Z在溶液中反应可能生成X13．甲、乙两个密闭容器中均发生反应： C(s)+2H2O(g)CO2(g)+2H2(g) △H＞0。
有关实容器容积/L 温度/℃起始量／mol 平衡量／mol 达到平衡所需时间／min平衡常数C(s) H2O(g) H2(g)甲 2 T1 2 4 3.2 3.5 K1乙 1 T21 2 1.2 3 K2A．T1< T2B．K2=1．35 mol·L—1(或K2=1．35)C．混合气体的密度始终保持不变D．乙容器中，当反应进行到1．5 min时，n(H2O)=1．4 mol14．20℃时，PbCl2(s)在不同浓度盐酸中的最大溶解量(单位：g·L—1)如右下图所示。
下列叙述正确的是( )A．盐酸浓度越大，Ksp (PbCl2)越大B．PbCl2能与一定浓度的盐酸反应C．x、y两点对应的溶液中c(Pb2+)相等D．往含Pb2+的溶液中加入过量浓盐酸，可将Pb2+完全转化为PbCl2(s)第Ⅱ卷(非选择题共58分)二、非选择题: 本题包括4小题，均为必考题，每个试题考生都必须作答。
15．(16分)某探究小组设计如右图所示装置(夹持、加热仪器略)，模拟工业生产进行制备三氯乙醛(CCl3CHO)的实验。
查阅资料，有关信息如下：①制备反应原理：C2H5OH + 4Cl2—→CCl3CHO+5HCl可能发生的副反应：C 2H5OH + HCl—→C2H5CI+H2OCCl3CHO+HClO—→CCl3COOH+HCl(三氯乙酸) ②相关物质的部分物理性质：C 2H5OH CCl3CHO CCl3COOH C2H5CI熔点／℃—1 14.1 —57.5 58 —138.7沸点／℃ 78.3 97.8 198 12.3溶解性与水互溶可溶于水、乙醇可溶于水、乙醇微溶于水，可溶于乙醇中盛放的试剂是；装置的作用是。
(2)若撤去装置C，可能导致装置D中副产物 (填化学式)的量增加；装置D可采用加热的方法以控制反应温度在70℃左右。
(3)装置E中可能发生的无机反应的离子方程式有。
(4)反应结束后，有人提出先将D中的混合物冷却到室温，再用过滤的方法分离出CCl3COOH。
你认为此方案是否可行，为什么?答：。
(5)测定产品纯度：称取产品0．30 g配成待测溶液，加入0．1000 mol·L—1碘标准溶液20．00mL，再加入适量Na2CO3溶液，反应完全后，加盐酸调节溶液的pH，立即用0．02000 mol·L—1Na2S2O3溶液滴定至终点。
进行平行实验后，测得消耗Na2S2O3溶液20．00 mL。
则产品的纯度为。
(CCl3CHO的相对分子质量为147．5)滴定的反应原理：CCl 3CHO +OH —==CHCl 3 + HCOO —HCOO —+ I 2 == H + + 2I —+ CO 2↑ I 2 + 2S 2O 32—==2I — + S 4O 62—(6)请设计实验证明三氯乙酸的酸性比乙酸强。
16．(14分)W 是由A 、B 两种元素组成的AB 2型化合物。
(1)若W 和焦炭在高温下发生反应，所制得的半导体材料应用广泛。
则W 为 (填化学式)。
(2)若取两支试管分别加入少量W 溶液，往一支试管中滴入KSCN 溶液，无明显现象。
往另一支试管中加入足量氯水，再加入适量CCl 4，振荡，静置，下层溶液呈紫红色；往上层溶液中滴入KSCN 溶液，溶液呈红色。
①W 溶液中所含金属阳离子为 。
②上述实验中，W 与足量氯水反应的离子方程式为 。
(3)若W 是离子化合物，其阴、阳离子均含18个电子，且阴、阳离子个数比为1∶1。
①阴离子的电子式为 。
②1mol W 与足量水充分反应，转移电子的物质的量为 mol 。
(4)若A 、B 是同主族元素，W 溶于水生成一种二元弱酸。
①B 在元素周期表中的位置为 。
②如果常温下W 为气体，W 所形成的二元弱酸溶液中，含A 元素的某微粒占所有含A 元素微粒的物质的量分数与溶液pH 的关系如下图所示，该微粒的化学式为 ；该二元弱酸的一级电离常数为K a1，则pK a1=—lgK a1≈ 。
③如果A 元素的周期序数是B 元素的两倍，W 的水溶液被双氧水氧化的化学方程式为 。
17．(14分)脱硝通常指将烟气中的氮氧化物(NO x )转化为无害的物质。
(1)选择性催化还原技术(SCR)是目前最成熟的烟气脱硝技术，即在金属催化剂作用下，用还原剂(如NH 3)选择性地与NO x 反应生成N 2和H 2O 。
①已知：4NH 3(g) + 5O 2(g)4N 2(g) + 6H 2O(g) △H=—905．5kJ ·mol —1N 2(g) + O 2(g) 2NO(g) △H=+180 kJ ·mol —1 完成该方法中主要反应的热化学方程式： 4NH 3(g) + 4NO(g) + O 2 (g) 4N 2(g) + 6H 2O (g) △H= 。
②该方法应控制反应温度在3 15~400℃之间，反应温度不宜过低也不宜过高的原因是 。
③氨氮比[n(NH 3)／n(NO)]会直接影响该方法的脱硝率。
350℃时，只改变氨气的投放量，反应物x 的转化率与氨氮比的关系如右图所示，则X 是 (填化学式)。
氨氮比由0．5增加到1．0时，脱硝主要反应的平衡将向 方向移动。
当n(NH 3)／n(NO)＞1．0时，烟气中NO 浓度反而增大，主要原因是 。
(2)直接电解吸收也是脱硝的一种方法。
用6％的稀硝酸吸收NO x 生成亚硝酸，再将吸收液导入电解槽电解，使之转化为硝酸。
电解装置如右下图所示。
①图中b 应连接电源的 (填“正极”或“负极”)。
②将石墨电极设置成颗粒状的目的是 。
③阳极的电极反应式为 。
18．(14分)某铬盐厂净化含Cr(Ⅵ)废水并提取Cr 2O 3的一种工艺流程如下图所示。
已知：K SP [Cr(OH)3]=6．3×10—31 K SP [Fe(OH)3]=2．6×10—39K SP [Fe(OH)2]=4．9×10—17(1)步骤Ⅰ中，发生的反应为：2H + +2CrO 42—Cr 2O 72— + H 2O ，B 中含铬元素的离子有 (填离子符号)。
(2)步骤Ⅱ中，发生反应的离子方程式为 。
(3)当清液中Cr 3+的浓度≤1．5 mol ·L —1时，可认为已达铬的排放标准。
若测得清液的pH=5，清液尚不符合铬的排放标准，因为此时Cr 3+的浓度= mg ·L —1。
(4)所得产品中除Cr 2O 3外，还含有的主要杂质是 。
(5)步骤Ⅱ还可用其他物质代替NaHSO 3作还原剂。