2012高考选修专题一原子结构与性质-wyq

交换出来的H+经中和滴定，即可求出x和n,确定配离子的组成。 x 将含0.0015 mol [ C rC l n ( H 2 O ) 6 n ] 的溶液，与R-H完全交换后，中和生成的H+需 配合物化学式的确定 -1 NaOH溶液25.00 ml,该配离子的化学式为 浓度为0.1200 mol· L 。 2012-7-7
优化方案²选修《物质结构与性质》
专题一 ·原子结构与性质
FJSDFZ-HXZ-WYQ
【高考要求】 1．原子结构与元素的性质
（1）了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素 （1~36号）原子核外电子的排布。了解原子核外电子的运动状态。
（2）了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质（如原子或 离子失去电子难易、解释某些元素的主要化合价等）。
氢键的饱和性和方向性
a．CF4 b．CH4
c．NH4+
d．H2O
2011参考答案： （1） 2s22p3 ；（2）N>O>C； （3）①三角锥型 sp3 ②3 ③d ；（4）c
2010参考答案：
2009参考答案： （1）1s22s22p63s23p63d9 （3）b (4)Si < C <N
(2)孤对电子（孤电子对） (5) 3:2 (6)原子晶体
D、价电子（外围电子）排布式 E、轨道表示式
2012-7-7
S ------电子的运动状态即几种？
二、周期表的分区与原子的价电子排布的关系
S区
P区 d区 ds区
2012-7-7
二、周期表的分区与原子的价电子排布的关系
分区 s区
元素分布 ⅠA、ⅡA族
外围电子排布 ns1～2
p区
d区 ds区 f区
ⅢA族～ⅦA族、0族
2012-7-7
↑
或
↑↓
不相容原理！
2、原子核外电子排布的原理
①能量最低原理 6s 5s 4s ②泡利不相容原理 3s 2s 1s ③洪特规则 4f 5d 4d 3d 6p 5p 4p 3p 2p
2012-7-7
3、基态原子核外电子排布的表示方法
A、原子结构示意图 B、电子式
C、电子排布式-------掌握1~36号及所有主族元素
3．分子间作用力与物质的性质
（1）了解化学键和分子间作用力的区别。 （2）了解微粒间的作用力主要有哪些？
1、存在于阴阳离子间的离子键；NaCl 2、存在于原子间的共价键（含配位键）；SiO2 3、存在于金属阳离子与自由电子的金属键；Fe 4、存在于分子间的分子间作用力（氢键和范德华力）;
大----F（4.0） （0.7）Cs----小 规律：元素的电负性越大，元素的非金属性越强。
2012-7-7
优化方案²选修《物质结构与性质》
专题二 ·分子结构与性质
FJSDFZ-HXZ-WYQ
【高考要求】
2．化学键与物质的性质
（2）了解共价键的主要类型σ键和π键，能用键能、键长、键角等说明简 单分子的某些性质（如反应热、分子的稳定性等）。 （3）了解简单配合物的成键情况。
30.[2010福建卷化学-物质结构与性质] （1）中国古代四大发明之一——黑火药，它的爆炸反应为：
①除S外，上列元素的电负性从大到小依次为 电负性 。 晶体类型 ②在生成物中，A的晶体类型为 ，含极性共价键的分子的中心原子轨道 杂化类型为 杂化 分子中σ 和∏数目计算
③已知CN-与N2结构相似，推算HCN分子中σ 键与∏键数目之比为 。 （2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族， 且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子（价电子）排布为 ，Q2+的未 电子排布式 成对电子数是 未成对电子与成对电子数的计算 。 （3）在的水溶液中，一定条件下存在组成为 （n和x均为正整数） 的配离子，将其通过氢离子交换树脂（R-H），可发生离子交换反应：
离子时应变通！
2012-7-7
三、元素的电离能和电负性的变化规律
1、元素第一电离能的变化规律
Ⅰ1意义：衡量气态原子失去第一个电子的难易。
同周期：从左往右 呈 增大的趋势。（为什么？） Li Na B Al Be Mg C Si O S N P F Cl Ne Ar
答：当电子排布在等价轨道上形成全空、半满、全满时，原子能量较低， 所以Ⅰ1较大。 同主族：逐渐减小。（ 为什么？ ）
请你写出21-36号元素名称、符号、原子序数及价电子排布：
Ⅲ Ⅳ Ⅴ Ⅵ Ⅶ
K Ca Sc 3d14S2
Ⅷ
IB
IIB
Ti
V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
3d54S1 3d64S2 3d104S1
例：
Fe （或离子） [Ar]3d64S2
与
Ge [Ar]3d104S24p2
（3）了解电负性的概念，了解元素的性质与电负性的关系。 （4）了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。
许多金属盐能发生焰色反应，如何解释？ 与原子核外电子跃迁释放能量有关
答：
30、
[2011·福建物质结构与性质]
高考考什么？
氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题： (1)基态氮原子的价电子排布式是____________。 电子排布式 电离能 (2)C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是______________。 (3)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2取代形成的另一种氮的氢化物。 分子构型 杂化 ①NH3分子的空间构型是__________；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是_______。 ②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是： N2O4(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(g); ΔH＝－1038.7 kJ·mol－1 分子中σ 和∏键数目计算 若该反应中有4 mol N—H键断裂，则形成的π键有________mol。 ③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体 价键类型 内不存在_______(填标号)。 a．离子键 b．共价键 c．配位键 d．范德华力 (4)图1表示某种含氮有机化合物的结构， 其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个 顶点(见图2)，分子内存在空腔， 能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。下列 分子或离子中，能被该有机化合物识别的是________(填标号)。
30.[2009——物质结构与性质] Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知： ①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素； ②Y原子价电子（外围电子）排布msnmpn ③R原子核外L层电子数为奇数； ④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。请回答下列问题： （1）Z2+ 的核外电子排布式是 电子排布式 。 （2）在[Z(NH3)4]2+离子中，Z2+的空间轨道受NH3分子提供的 配位键 形成配位键。 （3）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是 。 a.稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙 b.稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙 氢键对物性的影响 c.稳定性：甲<乙，沸点：甲<乙 d.稳定性：甲<乙，沸点：甲>乙 (4) Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为 电离能 （用 元素符号作答） （5）Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ 键与π 键的键数之比 为 分子中σ 和∏数目计算 。 晶体类型 （6）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于 。
一、原子核外电子排布及表示方法
1、原子核外电子的运动特征
①分层运动（能层） 电子层 符号 能量 1 K 低 2 L 3 M 4 N 5 O 高 未考虑能 级交错 4S 4P 4d 4f ….. n …
②分轨道运动（能级）
1S
2S 2P
3S 3P 3d
1
4
9
16
n 2…
③自旋运动 ：指电子在原子轨道的运动状态。
H2 O
问：什么是化学键？ 相邻原子（离子）间强烈的相互作用。
分类：化学键
离子键 共价
键
极性共价 键
非极性共价 键
金属键
2012-7-7
一、共价键
1、本质：共用电子对（电子云的重叠）； 2、特征：具有饱和性和方向性；
3、共价键的分类 ①按电子云的重叠方式分：σ键和π键 σ键 π键
多原子分子中两个化学键的夹角 描述分子的空间构型 和分子的极性
分子中两个成键原子核间距离
二、分子的性质
问：水中存在哪些作用力？
答：两个层次，首先分子内部存在共价键；其次分子之间存 在氢键和范德华力。
由分子构成物质的特殊性------熔化或汽化无需破坏化学键！
☆对于由分子构成的物质普遍存在分子内的共价键和分子间的
ⅢB族～ⅦB族、Ⅷ族 ⅠB族、ⅡB族 镧系、锕系
ns2np1～6
(n－1)d1～9ns1～2 (除钯外) (n－1)d10ns1～2 (n－2)f0～14(n－1)d0～2ns2
2012-7-7
特殊电子排布的原子（1~36号元素）：
未成对电子数最多的原子：24Cr ---- 3d54S1
最外层有三个未成对电子：VA族-----nS2 nP3 （主族最多未成对） 最外层有二个未成对电子：IVA和VIA---- nS2 nP2 、nS2 nP4 最外层有一个未成对电子： nS1/nS2nP1/nS2nP5 或 3d104S1 /3d54S1 原子最外层无未成对电子的元素：nS2 、nS2 nP6 及部分副族
成键方向
电子云形状 牢固程度
沿键轴方向“头碰头”
轴对称 强度大，不易断裂
平行或“肩并肩”
镜像对称 强度小，易断裂