辽宁省2021年高二上学期化学第一次月考试卷(I)卷
2023-2024学年辽宁省锦州市渤大附中高二(上)月考化学试卷(第1次)+答案解析(附后)
一、单选题：本大题共15小题，共45分。
1.我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年实现碳中和，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。
下列措施中叙述错误的是2023-2024学年辽宁省锦州市渤大附中高二（上）月考化学试卷（第1次）( )A. 加大化石能源占能源消费比重 B. 推进绿色低碳的生产生活方式C. 开展节能减排和新能源的开发D. 加强二氧化碳的捕集和再利用2.下列热化学方程式及有关应用的叙述中，正确的是( )A. 甲烷的燃烧热为，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：B. 已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热为，则C. 、30MPa 下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，放热，其热化学方程式为：D. 已知、101kPa 条件下：，，则比稳定3.生产液晶显示器过程中使用的化学清洗剂是一种温室气体，其存储能量的能力是的倍，在大气中的寿命可长达740年之久，以下是几种化学键的键能：化学键键能下列说法中正确的是( )A. 过程放出能量B. 过程放出能量C. 反应的D.吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应4.已知：，，，，则的等于( )A. B.C. D.5.已知：。
某同学使用如图所示的装置测定中和热。
下列关于该实验的说法错误的是( )A. 测定一次至少需要测量并记录三次温度B. 若用铜棒代替玻璃搅拌器，测得的小于C. 若用浓硫酸替代稀盐酸进行实验，测得的小于D. 该实验需要计算生成水的物质的量6.下列有关化学反应速率的说法正确的是( )A. 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B. 的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C. 的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢D. 汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成和，减小压强反应速率减慢7.下列说法中错误的是( )A. 在低温下能自发进行，则该反应的B. 加入合适的催化剂能降低反应活化能，从而改变反应的焓变C. 若，，化学反应在任何温度下都能自发进行D. 室温下不能自发进行，说明该反应的8.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A.透明的溶液中：、、、B. 的溶液中：、、、C. 的溶液中：、、、D.由水电离的的溶液中：、、、9.将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计，在恒定温度下使其达到分解平衡：⇌。
第一学期高二化学月考试卷 选修一
批扯州址走市抄坝学校2021～2021第一学期高二月考化学试卷考试时间长度：100分钟分值：120分第一卷选择题〔共48分〕一、选择题:〔此题共8小题，每题3分，共24分，每题只有一个选项符合题意〕1.近期我国冀东渤海湾发现储量达10亿吨的大型油田。
以下关于的说法正确的选项是A.属于可再生矿物能源B.主要含有碳、氢两种元素C.的裂化是物理变化D.分馏的各馏分均是纯洁物2．以下烷烃在光照下与氯气反，只生成一种一氯代烃的是A.CH3CH2CH2CH3B.CH3CH(CH3)2C.CH3C(CH3)3 D .(CH3)2CHCH2CH33.以下关于有机化合物的说法正确的选项是A.乙醇和乙酸都存在碳氧双键B.甲烷和乙烯都可以与氯气反C.高锰酸钾可以氧化苯和甲烷D.乙烯可以与氢气发生加成反，苯不能与氢气反4．2008年6月1日起，根据国务院要求所有超市、商场、集贸市场商品零售场所实行塑料购物袋有偿使用。
以下说法正确的选项是A．聚丙烯塑料的结构简式为B．聚氯乙烯塑料单体的电子式为C C ClC．塑料购物袋的生产原料需要消耗大量木柴D．聚乙烯中含碳质量分数与其单体的含碳质量分数相同5. 据央视报道，自2005年12月1日起在九市进行车用乙醇汽油封闭推广行动。
车用乙醇汽油是把变性燃料乙醇和汽油按一比例混配形成的一种型燃料。
经多项检测结果说明，它不影响的行驶性能，还可以减少有害气体的排放量。
在、巴西国早已推广使用。
以下有关乙醇汽油的说法正确的选项是〔〕A.乙醇汽油是一种纯洁物B.乙醇汽油作燃料不会产生碳氧化物有害气体，其优点是可以减少对环境的污染C.乙醇和汽油都可作溶剂，也可相互溶解D.乙醇和乙二醇互为同系物6.有机物分子子间〔或原子与原子团间〕的相互影响会导致物质化学性质的不同。
以下事实．．不能说明上述观点的是A．苯酚能跟NaOH溶液反，乙醇不能与NaOH溶液反B．乙烯能发生加成反，乙烷不能发生加成反C．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．苯与硝酸在加热．．下就能发生取代反．．时发生取代反，甲苯与硝酸在常温7．在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3∶2的化合物是8.以下物质所属的类别及其所含官能团的对关系不正确的选项是．．．．．．．A．CH3CH=CH2烯烃 B．羧酸—COOHC．醛类—CHO D．RCH2OH(R，烃基) 醇类—OH二、不项选择题〔此题包括6小题，每题4分，共24分。
辽宁省滨城高中联盟高二上学期10月月考试题化学
滨城高中联盟2023～2024学年度上学期高二月考考试化学试卷命题人：大连市第二十三中学 于金翠校对人：大连市第二十三中学 于静一、单选题（每题3分，共45分）1．研究一个化学反应时，往往需要关注几个方面的问题，其中不属于这几方面的是（ ）。
A ．反应进行的方向 B ．反应进行的快慢 C ．反应进行的限度D ．反应物的多少2．氢能是一种极具发展潜能的清洁能源。
对于可逆反应：()()()()222CO g H O g CO g H g ++0H ∆<，在其他条件不变时，改变下列条件能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（ ）。
A ．增大压强B ．升高温度C ．使用催化剂D ．多充入CO3．化学反应中不仅伴随着物质的变化还伴随能量的变化，下列说法正确的是（ ）。
A ．热化学方程式和化学方程式中的化学计量数的意义不完全相同 B ．常温常压下，()1mol S g 完全燃烧比()1mol S s 完全燃烧时的焓变大 C ．已知甲烷的燃烧热为890.3kJ mol ，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为()()()()4222CH g 2O g CO g 2H O g +===+ 890.3kJ mol H ∆=-D ．已知C （石墨，s ）＝＝＝ C （金刚石，s ） 0H ∆>，则金刚石比石墨稳定 4．下列事实中，能用勒夏特列原理解释的有（ ）个。
①夏天，打开啤酒瓶时会从瓶口逸出大量气体②浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生较多有刺激性气味的气体 ③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气④将盛有2NO 和24N O 混合气体的密闭容器置于冷水中，混合气体的颜色变浅 ⑤合成氨时，将氨液化分离，可提高原料利用率 A ．2B ．5C ．4D ．35．氨的催化氧化是工业制硝酸的基础，其反应机理如图1，在1L 密闭容器中充入31mol NH 和22mol O ，测得有关产物的物质的量与温度的关系如图2。
辽宁省部分学校2023-2024学年高二上学期10月月考化学试卷(含答案)
辽宁省部分学校2023-2024学年高二上学期10月月考化学试卷（含答案）辽宁省部分学校2023-2024学年高二上学期10月月考化学试卷本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容：人教版必修第二册、选择性必修1第一章至第三章第三节。
5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 K39一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生活密切相关。
下列说法错误的是（）A.不溶于水和酸，因此在医疗上被用作钡餐B.一块地长期施用硫酸铵肥料，会造成土壤酸化C.聚氯乙烯塑料轻便耐用，可用于包装食品D.炒菜时添加适量料酒和醋可增加菜肴的香味2.人们可通过改变条件来调控化学反应的速率与限度，使其向着对人类更有益的方向发展。
下列条件的改变不是从化学反应速率与限度的角度考虑的是（）A.橡胶轮胎中加入防老剂B.燃煤中加入CaOC.汽车排气管中使用三元催化器D.制取时使用催化剂3.正确理解概念对于学习化学知识非常重要。
下列对化学概念的理解错误的是（）A.压缩反应体系体积，反应体系中单位体积的活化分子百分数一定增大B.活化分子间的碰撞不一定会发生反应C.对反应体系升温，反应体系中的活化分子百分数一定增大D.增大反应物的浓度，反应速率不一定增大4.微粒观和变化观是中学生需要具备的核心素养。
下列式子属于水解反应方程式的是（）A. B.C. D.5.依据下列含硫物质间转化的热化学方程式，得出的相关结论正确的是（）①②③A. B.C.平衡后，只将反应③体系的体积压缩，则增大D.6.我国科学家成功制备单分子芯片的部分流程如下（已知甲基丙烯酸甲酯的结构简式为）：下列说法错误的是（）A.甲烷的二氯代物只有1种B.甲基丙烯酸甲酯能发生水解反应C.PMMA（聚甲基丙烯酸甲酯）中存在碳碳双键D.石墨烯属于新型无机非金属材料7.利用下列实验装置进行的实验不能达到相应实验目的的是（）A.蒸发溶液得到固体B.探究温度对化学平衡的影响C.制备并收集氨气D.制备乙酸乙酯8.分别取10mL浓度均为的盐酸和醋酸溶液，均将其稀释到100mL。
辽宁省沈阳市东北育才学校高中部2023-2024学年高二下学期第1次月考化学试题(解析版)
C.该反应的副产物不可能有间二甲苯D.M的结构简式为
【答案】D
【解析】
【详解】A．对二甲苯的结构简式为 ，分子中含有2种氢原子，一氯取代物有2种，故A错误；
B．M中环上部分碳原子为饱和碳，采用sp3杂化，但碳碳双键中的碳原子采用sp2杂化，M转化为对二甲苯过程中环上饱和碳原子杂化方式由sp3变为sp2，双键碳的杂化方式未变，故B错误；
D．在某种铁的氧化物样品的晶胞中，O原子在晶胞的内部，数目为8，Fe原子在晶胞内部有5个，顶点有4个，棱上有2个，Fe原子数目为 ，所以化学式为Fe3O4，D错误；
故选D。
7.由下列实验方案、现象得出的结论正确的是
实验方置
水层颜色变浅
植物油可用于萃取溴水中的溴
C．纳米颗粒尺寸越小，表面积越大，吸附能力越强，故C正确；
D．纳米材料尺寸不同将影响其性质，故D正确；
故答案为：A。
2.下列说法中，正确的是
A. 空间结构为正四面体形，与VSEPR模型一致
B.离子晶体中不可能存在共价键
C.共价键和氢键都是化学键，且都具有饱和性和方向性
D.通过X射线衍射实验难以区分玻璃和水晶
B
向 溶液中加入乙醇
析出深蓝色固体
在乙醇中溶解度小
C
用毛皮摩擦过的带电橡胶靠近CF2Cl2液流
液流方向改变
CF2Cl2为四面体结构
D
将氯气通入盛有鲜花的集气瓶中
鲜花褪色
氯气具有漂白性
A.AB.BC.CD.D
【答案】B
【解析】
【详解】A．植物油含碳碳双键，与溴水发生加成反应，不发生萃取，故A错误；
B． 在乙醇中的溶解度小于水中，故向该溶液中加入乙醇后析出深蓝色固体 ，故B正确；
2021-2022学年辽宁省高一(上)第一次月考化学试卷一及答案
2021-2022学年辽宁省高一（上）第一次月考化学试卷一（时间90分钟，满分100分）一、单选题（本大题共14小题，共42.0分）1.下列变化中，不涉及氧化还原反应的是（）A. 金属冶炼B. 钢铁的锈蚀C. 食物的腐败D. 钟乳石的形成2.下列说法正确的是（）A. pH小于7的雨水属于酸雨B. 硫酸氢钠在水溶液中的电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42-C. pH大于7的溶液中：Na+、Ba2+、SO32-、ClO-一定能大量共存D. 向0.1 mol/L、pH=2的NaHA溶液中加入NaOH溶液，离子方程式为：H++OH-=H2O3.下列说法正确的是（）A. MgO和Al2O3都属于两性氧化物B. 悬浊液和乳浊液的分散质均为液态C. 葡萄糖溶液和淀粉液都具有丁达尔效应D. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果4.下列属于电解质的是（）A. 蔗糖B. KNO3C. 铜D. NaCl溶液5.下列物质的分类正确的是（）A. CO--酸性氧化物B. 液氯--非电解质C. BaSO4--强电解质D. Fe（OH）3胶体--纯净物6.下列选项中的离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的有色溶液是（）A. Cu2+、OH-、Ba2+、NO3-B. Fe3+、K+、SO42-、OH-C. MnO4-、Cl-、H+、Na+D. I-、Na+、ClO-、K+7.实验室常用反应NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O制取N2．下列有关说法正确的是（）A. NaNO2是氧化剂B. N2的电子式是C. 生成1 mol N2时转移6 mol 电子D. 氧化剂和还原剂的质量之比是1：18.对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A. 加入稀盐酸产生气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO32-B. 加入稀硝酸无明显现象，再加盐酸溶液产生沉淀，一定有Ag+C. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-D. 加入氯水，再加KSCN溶液显红色，一定有Fe3+9.已知反应：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O，下列关于该反应说法错误的是（）A. 氧化性：NaClO3＞Cl2B. 当反应中有2mole-转移时，被氧化的HCl为4molC. 氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：2D. 产物ClO2和Cl2都可以用于自来水消毒杀菌10.氧化还原反应的实质是（）A. 元素化合价变化B. 电子转移C. 得到氧或失去氧D. 原子重新组合11.下列反应可用离子方程式“H++OH-=H2O”表示的是（）A. HClO溶液与Ba（OH）2溶液混合B. HNO3溶液与澄清石灰水混合C. CH3COOH溶液与Mg（OH）2溶液混合D. NaHCO3溶液与NaOH溶液混合12.氧化还原是中学阶段重要的知识内容．按要求回答问题．下列关于氧化还原反应的说法，正确的是（）A. 氧化还原反应的特征是电子的转移B. 氧化剂在反应中被还原，生成氧化产物C. 同一反应中，氧化剂得电子的总数一定等于还原剂失电子的总数D. 任何反应中一定有氧化剂和还原剂，且氧化剂和还原剂可以为同种物质13.下列离子方程式式书写正确的是（）A. 向偏铝酸钠溶液中滴加碳酸氢钠溶液：AlO2-+HCO3-+H2O=Al（OH）3↓+CO32-B. Fe（NO3）3溶液中通入足量SO2：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+C. 酸性KMnO4溶液与H2O2反应证明H2O2具有还原性：MnO4-+10H++H2O2=2Mn2++6H2OD. 澄清的石灰水中加入过量的NaHCO3溶液：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O14.已知24mL浓度为0.05mol/L 的Na2SO3溶液恰好与V mL浓度为0.04mol/L的K2X2O7溶液完全反应。
辽宁省营口市第二高级中学2025届高三化学上学期第一次月考试题含解析
【答案】B
【解析】
【分析】
aA(n＋1)＋、bBn＋、cC(n＋1)－、dDn－均具有相同的电子层结构，则a-n-1=b-n=c+n+1=d+n,原子序数a＞b＞d＞c；
【详解】A.由分析可知，原子序数：a＞b＞d＞c，A错误；
B.同周期，原子序数越小，金属性越强，非金属性越弱，则单质还原性：B＞A，单质氧化性：D＞C，B正确；
【详解】依据上述分析，W为C元素，X为Na元素，Y为Al元素，Z为Cl元素。
A．Cl为卤族元素，其中HF分子间存在氢键，沸点比氯化氢高，溴化氢和碘化氢的相对分子质量比氯化氢大，沸点比氯化氢高， 氯化氢的沸点在同主族中最低，故A正确；
B．铝为活泼金属，由于熔融的氯化铝不导电，工业上用电解熔融氧化铝的方法冶炼金属铝，故B正确；
B. 500℃、30MPa下，将0.5molN2（g）和1.5molH2（g）置于密闭容器中充分反应生成NH3（g）放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H=-38.6kJ·mol-1
C. HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ·mol-1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ·mol-1
C. 第55号元素的单质与水反应特别猛烈D. 第七周期ⅦA族元素的原子序数为117
【答案】A
【解析】
【详解】A. 位于第五周期第VIA族的元素为Te（碲），是非金属元素，A错误；
B. 第32号元素为锗，位于金属区与非金属区的交界线处，单质可作为半导体材料，B正确；
C. 第55号元素是铯，为活泼的碱金属元素，单质与水反应特别猛烈，C正确；
高二上学期第一次月考化学试题(Word版 含解析)
2020-2021学年高二上学期第一次月考化学试题1.本试卷满分为100分，考试时间为90分钟；2.请将答案填写到答题卡上。
可能用到的相对原子质量：H:1 N:14 C:12 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Zn:65 Cu:64 Ag:108第Ⅰ卷( 共45分)一、选择题（本题共20个小题，其中1-15题每题2分，16-20题每题3分，每题只有一个答案符合题意）1. 25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（）A. C(s)+ O2(g)＝CO(g) ΔH=―393.5 kJ/molB. 2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) ΔH = +571.6 kJ/molC. CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g) ΔH=―890.3 kJ/molD. C6H12O6(s) +6O2(g)＝6CO2(g)+6H2O(l) ΔH=―2800 kJ/mol2. 已知两个热化学方程式： C(s)＋O2(g) ＝CO2(g) ΔH＝―393.5kJ/mol2H2(g)＋O2(g) ＝2H2O(g) ΔH＝―483.6kJ/mol现有炭粉和H2组成的悬浮气共0.2mol，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是（）A. 1︰1B. 1︰2C. 2︰3D. 3︰23. 燃料电池是燃料（例如CO，H2，CH4等）跟氧气或空气起反应，将此反应的化学能转变为电能的装置，电解质通常是KOH溶液。
下列关于甲烷燃料电池的说法不正确的是（）A. 负极反应式为CH4+10OH--8e=CO32-+7H2OB. 标准状况下，消耗5.6LO2时，有1mole-发生了转移C. 随着不断放电，电解质溶液碱性不变D. 甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的能量利用率大4. 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
辽宁省2021年高二上学期化学第一次月考试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题（每小题3分，共60分。
） (共20题；共60分)1. （3分）(2012·海南) （2012•海南）下列实验操作正确的是（）A . 可用氨水除去试管内壁上的银镜B . 硅酸钠溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中C . 将三氯化铁溶液蒸干，可制得无水三氯化铁D . 锌与稀硫酸反应时，要加大反应速率可滴加少量硫酸铜2. （3分） (2015高一下·陇南期中) 在一可变容积的密闭容器中进行反应：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g），下列条件能使反应速率增大的是（）A . 增加C的量B . 将容器的体积缩小一半C . 保持体积不变，充入N2 ，使体系的压强增大D . 保持压强不变，充入N2 ，使容器的体积变大3. （3分） (2019高二上·都匀期末) 改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分率来改变反应速率的是（）A . 增加固体反应物表面积B . 加压C . 加大反应物浓度D . 加催化剂4. （3分） (2015高二下·芜湖期中) 可逆反应X（g）+Y（g）⇌2N（g）（正反应为放热反应）从反应开始到t1 s达到平衡，在t2 s末由于条件改变，平衡被破坏，在t3 s末又建立新的平衡．图中表示上述变化过程中X 和N的浓度（c）与反应时间的关系．在t2 s～t3 s之间的曲线变化是由下列哪种条件改变引起的（）A . 降低温度B . 增大N的浓度C . 减小X的浓度D . 增大压强5. （3分）下列有关说法正确的是（）A . SO2（g）+H2O（g）→H2SO3（1），该过程熵值增大B . SO2（g）→S（s）+O2（g）△H＞0，△S＜0，该反应能自发进行C . 3S（s）+2H2O（1）=SO2（g）+2H2S（g），恒温恒压下能自发进行D . 若某反应的△H＜0，△S＞0，则该反应一定能自发进行6. （3分） (2019高三上·安平月考) 在一恒定的容器中充入2molA和1molB发生反应：2A(g)+ B(g)xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为ω%；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A：0.6mol、B：0.3mol、C：1.4mol充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为ω%，则x值为（）A . 只能为2B . 只能为3C . 可能是2，也可能是3D . 无法确定7. （3分） (2018高一下·北京期中) 在一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L 的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）＋B（g） xC（g）＋2D（g）。
2 min末该反应达到平衡，测得生成0.8 mol D， 0.4 mol C。
下列判断错误的是（）A . x ＝1B . 2 min时，A的浓度为0.9mol·L-1C . 2 min内A的反应速率为0.3 mol·L-1·min-1D . B的转化率为60%8. （3分） (2017高二上·晋江期末) T℃时，某一气态平衡体系中含有X（g）、Y（g）、Z（g）、W（g）四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：K= ，有关该平衡体系的说法正确的是（）A . 该反应可表示为X（g）+2Y（g）═2Z（g）+2W（g）B . 减小X浓度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数K减小C . 增大反应容器的压强，该反应速率一定增大D . 升高温度，W（g）体积分数增加，则正反应是放热反应9. （3分） (2016高三上·大连期中) T°C时，在一固定容积的密闭容器中发生反应：A（g）+B（g）⇌C（s）△H＜0，按照不同配比充入A，B，达到平衡时容器中A，B浓度变化如图中曲线（实线）所示，下列判断正确的是（）A . T°C时，该反应的平衡常数值为4B . c点没有达到平衡，此时反应向逆向进行C . 若c点为平衡点，则此时容器内的温度高于T°CD . T°C时，直线cd上的点均为平衡状态10. （3分）臭氧在烟气脱硝中的反应为2NO2（g）+O3（g）⇌N2O5（g）+O2（g）．若此反应在恒容密闭容器中进行，相关图象如下列选项，其中对应分析结论正确的是（）A．B．C．D．平衡后升温，NO2含量降低0～2s内，v（O3）=0.2 mol•L﹣1•s﹣1V正：b点＞a点b点：v逆＞v正恒温，t1时再充入O3A . AB . BC . CD . D11. （3分） (2018高二上·台州月考) 在2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) 的平衡体系中，当分离出SO3后下列说法中正确的是（）A . 正反应速率增大B . 平衡常数增大C . 正反应速率大于逆反应速率D . 逆反应速率一直减小12. （3分） (2015高二下·芜湖期中) 在一定温度下体积固定的密闭容器中，当下列物理量：①混合气体的压强②气体的总物质的量③混合气体的密度④B的物质的量浓度不再变化时，能表明可逆反应A（s）+2B（g）⇌C （g）+D（g）已达平衡的是（）A . ①②B . ③④C . ①④D . 只有④13. （3分） (2018高三上·海淀期末) 密闭容器中，由H2和CO直接制备二甲醚（CH3OCH3），其过程包含以下反应：i.CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ∆H1=−90.1kJ·mol−1ii.2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) ∆H2=−24.5kJ·mol−1当其他条件相同时，由H2和CO直接制备二甲醚的反应中，CO平衡转化率随条件X 的变化曲线如右图所示。
下列说法正确的是（）A . 由H2和CO直接制备二甲醚的反应为放热反应B . 条件X为压强C . X增大，二甲醚的产率一定增大D . X增大，该反应的平衡常数一定减小14. （3分）在一定条件下，进入氨合成塔的混合气体中氮气的体积占22%，氢气的体积占78%，经合成反应达到平衡后，在相同温度和压强下，气体体积缩小至原体积的95%，氮气的转化率接近于（）A . 11.5%B . 10.5%C . 9.75%D . 13.2%15. （3分） (2017高三上·清城期末) 固体碘化铵置于密闭容器中，加热至一定温度后恒温，容器中发生反应：①NH4I（s）⇌NH3（g）+HI（g）②2HI（g）⇌H2（g）+I2（g），测得平衡时c（I2）=0.5mol/L，反应①的平衡常数为20mol2/L2 ，则下列结论不正确的是（）A . 平衡时c（NH3）=5mol/LB . 平衡时HI分解率为20%C . 混合气体的平均摩尔质量不再发生变化不可以作为判断该反应达到平衡状态的标志D . 平衡后缩小容器体积，NH4I的物质的量增加，I2的物质的量不变16. （3分） (2016高二上·河东期中) 已知在25℃时，下列反应的平衡常数如下：①N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）K1=1×10﹣30②2H2（g）+O2（g）⇌2H2O（g）K2=2×1081③2CO2（g）⇌2CO（g）+O2（g）K3=4×10﹣92下列说法正确的是（）A . NO分解反应NO（g）⇌ N2（g）+ O2（g）的平衡常数为1×10﹣30B . 根据K2的值可以判断常温下H2和O2很容易反应生成H2OC . 常温下，NO,H2O,CO2三种物质分解放出O2的倾向顺序为NO＞H2O＞CO2D . 温度升高，上述三个反应的平衡常数均增大17. （3分） (2017高二上·荆州期末) 化学平衡常数（K）、电离常数（Ka、Kb）、水的离子积（Kw）、水解常数（Kh）、溶度积常数（Ksp）等是表示、判断物质性质的重要常数，下列说法正确的是（）A . 化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关B . 降低温度时，弱酸和弱碱的电离常数（Ka、Kb）、水的离子积（Kw）均增大C . 向稀NaOH溶液中加入等体积等浓度的氯化镁和氯化铁混合溶液时，先产生红褐色沉淀，说明Ksp[Mg（OH）2]＞Ksp[Fe（OH）3]D . 室温下，Kh（CH3COONa）＜Kh（NaCN），则等物质的量浓度时，CH3COOH的酸性比HCN弱18. （3分） (2018高二上·台州月考) 下列说法正确的是（）A . 足量的KI溶液与FeCl3溶液反应后，用CCl4萃取其中的I2 ，分液，在水溶液中滴加KSCN溶液仍呈血红色，说明该反应有一定的限度B . 在一定条件下，一份双氧水样品经过2h，H2O2的浓度从0.05mol•L-1下降到0.03mol•L-1 ，该双氧水在这2h中分解的平均反应速率约为0.015mol•L-1•h-1C . 其它条件相同时，反应温度升高，对于吸热反应，反应速率加快，对于放热反应，反应速率减慢D . 一定条件下，固定体积的容器中发生反应A（g）+B（g）⇌2C（g），当容器内A，B，C的浓度之比为1：1：2时，该反应一定处于平衡状态19. （3分）(2015·博白模拟) 已知可逆反应：X（g）+3Y（g）═2Z（g）△H＜0，甲、乙为恒容、等体积的真空密闭容器，向甲中加入1molX和 3molY，在一定条件下达到平衡时放出热量为Q1KJ．在相同条件下，向乙容器中加入2molZ，达到平衡时吸收热量Q2KJ，已知 Q1=3Q2 ．下列叙述正确的是（）A . 平衡时甲、乙中Z的体积分数甲＞乙B . 平衡时甲中X的转化率为75%C . 达到平衡后，再向乙中加入0.25molX，0.75molY和1.5molZ，平衡向生成x的方向移动D . 乙中反应的热化学方程式：2Z（g）═X（g）+3Y（g）△H=+Q2kJ•mol﹣120. （3分）以氢气、一氧化碳为主要成分，供化学合成的一种气体叫合成气。
工业上通过“天然气蒸气转化”反应来得到合成气，其反应为：CH4＋H2O(g) CO＋3H2(正反应为吸热反应)。
工业上通过采用合适的温度和压强、适宜的催化剂以及合适的CH4和H2O配比来获得最佳的生产效率。
对于转化反应的有关叙述正确的是（）A . 增大压强，有利于得到更多的合成气B . 反应温度越低，越有利于合成气的生产C . 工业生产中采用加入过量水蒸气的方法来提高甲烷的利用率D . 工业生产中使用催化剂的目的在于提高甲烷的利用率二、非选择题 (共6题；共40分)21. （5.0分）(2016·上海) 随着科学技术的发展和环保要求的不断提高，CO2的捕集利用技术成为研究的重点．完成下列填空：（1）目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为：CO2（g）+4H2（g）⇌CH4（g）+2H2O（g）已知H2的体积分数随温度的升高而增加．若温度从300℃升至400℃，重新达到平衡，判断下列表格中各物理量的变化．（选填“增大”、“减小”或“不变”）（2）相同温度时，上述反应在不同起始浓度下分别达到平衡，各物质的平衡浓度如下表：a、b、c、d与m、n、x、y之间的关系式为________．（3）碳酸：H2CO3，Ki1=4.3×10﹣7，Ki2=5.6×10﹣11草酸：H2C2O4，Ki1=5.9×10﹣2，Ki2=6.4×10﹣50.1mol/LNa2CO3溶液的pH________0.1mol/LNa2C2O4溶液的pH．（选填“大于”“小于”或“等于”）等浓度的草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是________．若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是________．（选填编号）a．[H+]＞[HC2O4﹣]＞[HCO3﹣]＞[CO32﹣] b．[HCO3﹣]＞[HC2O4﹣]＞[C2O42﹣]＞[CO32﹣] c．[H+]＞[HC2O4﹣]＞[C2O42﹣]＞[CO32﹣] d．[H2CO3]＞[HCO3﹣]＞[HC2O4﹣]＞[CO32﹣]（4）人体血液中的碳酸和碳酸氢盐存在平衡：H++HCO3﹣⇌H2CO3，当有少量酸性或碱性物质进入血液中时，血液的pH变化不大，用平衡移动原理解释上述现象．22. （14.0分） (2016高二上·琼海期中) 在一定温度下将2mol A和2mol B两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌2C（g）+2D（g），2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8mol D，请填写下面空白：（1）用B表示的平均反应速率为________，A的转化率为________．（2）如果缩小容器容积（温度不变），则平衡体系中混合气体的密度________，混合气体平均相对分子质量________（填“增大”、“减少”或“不变”）．（3）若开始时只加C和D各 mol，要使平衡时各物质的物质的量原平衡相等，则还应加入________ mol B物质．（4）若向原平衡体系再投入1mol A和1mol B，平衡________（填“右移、左移或不移”）．23. （10.0分） (2016高一上·青海期中) 根据题意解答。