初级中学三年级化学知识树共28页
中考化学人教版初中三年级化学各章节知识点(上、下册)
中考化学人教版初中三年级化学各章节知识点(上、下册)绪言化学是一门研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学。
物理和化学的共同点：都是以实验为基础的自然科学.道尔顿和阿伏伽德罗等科学家的研究，得出了结论：物质是由原子和分子组成的，分子的破裂和原子的重新组合是化学变化的基础。
这就是说，在化学变化中分子会破裂，而原子不会破裂，但可以重新组合成新的分子门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表第1单元走进化学世界一、基本概念1、物理变化：没有生成新物质的变化。
特征：形状、状态的变化，如石蜡的熔化、水的蒸发2、化学变化：生成新物质的变化。
特征：有新物质的产生，常伴随特征：颜色改变、放出气体、生成沉淀、能量的变化，如物质的燃烧、钢铁的生锈化学变化的本质特征：生成新的物质。
化学变化一定伴随着物理变化，物理变化不伴随化学变化。
化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。
化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。
3、物理性质：不需要化学变化就表现出来的性质。
如颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、溶解性、挥发性、导电性、导热性、延展性、吸附性等。
4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质（可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性、酸碱性、毒性等）。
如铁易生锈、氧气可以支持燃烧等。
性质是能力，变化时过程。
“能、会、可以、易难”在叙述物质的性质1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。
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人教版初中三年级化学各章节知识点( 上、下册 )化学是一门研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学 .物理和化学的共同点：都是以实验为基础的自然科学 .道尔顿和阿伏伽德罗等科学家的研究,得出了结论：物质是由原子和分子组成的,分子的破裂和原子的重新组合是化学变化的基础 .这就是说,在化学变化中分子会破裂,而原子不会破裂,但可以重新组合成新的分子门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表第 1 单元走进化学世界一、基本概念1、物理变化：没有生成新物质的变化.特征：形状、状态的变化,如石蜡的熔化、水的蒸发2、化学变化：生成新物质的变化.特征：有新物质的产生,常伴随特征：颜色改变、放出气体、生成沉淀、能量的变化 ,如物质的燃烧、钢铁的生锈化学变化的本质特征：生成新的物质 .化学变化一定伴随着物理变化,物理变化不伴随化学变化 . 化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成 .化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象.3、物理性质：不需要化学变化就表现出来的性质.如颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、溶解性、挥发性、导电性、导热性、延展性、吸附性等 .4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质（可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性、酸碱性、毒性等） .如铁易生锈、氧气可以支持燃烧等 .性质是能力 ,变化时过程 .“能、会、可以、易难”在叙述物质的性质1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学 .2、我国劳动人民商代会制造青铜器,春秋战国时会炼铁、炼钢.3、绿色化学 -----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应)①四特点 P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中 .现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方 ,烧杯内有水雾CO2：取下烧杯 ,倒入澄清石灰水 ,振荡 ,变浑浊（ 4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气）,点燃白烟 ,蜡烛复燃 .说明石蜡蒸气燃烧 .5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比 ,呼出气体中 O2的量减少 ,CO2和 H2O 的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）二、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时 ,量筒必须放平稳 .视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平.量筒不能用来加热 ,不能用作反应容器 .量程为 10 毫升的量筒 ,一般只能读到0.1 毫升 .（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量,一般能精确到0.1克.）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码” .（3）称量物不能直接放在托盘上 .一般药品称量时 ,在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸 ,在纸上称量 .潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠） ,放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量 .（4）砝码用镊子夹取 .添加砝码时 ,先加质量大的砝码 ,后加质量小的砝码（先大后小）（5）称量结束后 ,应使游码归零 .砝码放回砝码盒 .（四）加热器皿－－酒精灯（1）酒精灯的使用要注意“三不” ：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯 ,不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄,不可吹熄 .（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3 也不应少于 1/4.（3）酒精灯的火焰分为三层,外焰、内焰、焰心 .用酒精灯的外焰加热物体.（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒,酒精在实验台上燃烧时,应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰 ,不能用水冲 .（五）夹持器－－铁夹、试管夹铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3 处 .试管夹的长柄,不要把拇指按在短柄上.试管夹夹持试管时 ,应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近 1/3 处；用手拿住（六）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗过滤时 ,应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠,以免滤液飞溅 .长颈漏斗的下端管口要插入液面以下,以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出.三、化学实验基本操作（一）药品的取用1、药品的存放：一般固体药品放在广口瓶中 ,液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中） , 金属钠存放在煤油中 ,白磷存放在水中2、药品取用的总原则①取用量：按实验所需取用药品.如没有说明用量 ,应取最少量 ,固体以盖满试管底部为宜,液体以 1~2mL 为宜 .多取的试剂不可放回原瓶 ,也不可乱丢 ,更不能带出实验室 ,应放在指定的容器内 . ②“三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味 ,应用手在瓶口轻轻扇动 ,仅使极少量的气体进入鼻孔）3、固体药品的取用①粉末状及小粒状药品：用药匙或V 形纸槽②块状及条状药品：用镊子夹取4、液体药品的取用①液体试剂的倾注法：取下瓶盖,倒放在桌上,（以免药品被污染） .标签应向着手心,（以免残留液流下而腐蚀标签） .拿起试剂瓶 ,将瓶口紧靠试管口边缘 ,缓缓地注入试剂 ,倾注完毕 ,盖上瓶盖 , 标签向外 ,放回原处 .②液体试剂的滴加法：滴管的使用： a、先赶出滴管中的空气,后吸取试剂b、滴入试剂时 ,滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加c、使用过程中 ,始终保持橡胶乳头在上 ,以免被试剂腐蚀d、滴管用毕 ,立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外）e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触 ,否则会造成试剂污染（二）连接仪器装置及装置气密性检查装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中 ,用手紧贴容器外壁 ,稍停片刻 ,若导管口有气泡冒出 ,松开手掌 ,导管口部有水柱上升 ,稍停片刻 ,水柱并不回落 ,就说明装置不漏气 .（三）物质的加热（1）加热固体时 ,试管口应略下倾斜 ,试管受热时先均匀受热 ,再集中加热 .（2）加热液体时,液体体积不超过试管容积的1/3,加热时使试管与桌面约成450角,受热时,先使试管均匀受热,然后给试管里的液体的中下部加热,并且不时地上下移动试管,为了避免伤人,加热时切不可将试管口对着自己或他人 .（四）过滤操作注意事项：“一贴二低三靠” “一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁“二低”：（1）滤纸的边缘低于漏斗口（2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘“三靠”：（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁（2）用玻璃棒引流时 ,玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边（3）用玻璃棒引流时 ,烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部过滤后 ,滤液仍然浑浊的可能原因有:①承接滤液的烧杯不干净②倾倒液体时液面高于滤纸边缘③滤纸破损（五）蒸发注意点：（1）在加热过程中 ,用玻璃棒不断搅拌（作用：加快蒸发 ,防止由于局部温度过高 ,造成液滴飞溅）（2）当液体接近蒸干（或出现较多量固体）时停止加热,利用余热将剩余水分蒸发掉 ,以避免固体因受热而迸溅出来.（3）热的蒸发皿要用坩埚钳夹取,热的蒸发皿如需立即放在实验台上 ,要垫上石棉网 .（六）仪器的洗涤：（ 1）废渣、废液倒入废物缸中,有用的物质倒入指定的容器中（ 2）玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水,既不聚成水滴 ,也不成股流下（ 3）玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱（Na2CO3）溶液或洗衣粉洗涤 ,再用水冲洗 .（ 4）玻璃仪器附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸溶解,再用水冲洗 .（ 5）仪器洗干净后 ,不能乱放 ,试管洗涤干净后 ,要倒插在试管架上晾干 .．第二单元《我们周围的空气》知识点1、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析） .法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成 ,属于混合物 .舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气 .2、空气的成分和组成空气成O2N2CO2稀有气其它气体和杂质分体体积分21%78%0.03%0.94%0.03%数（1）空气中氧气含量的测定a、可燃物要求：足量且产物是固体：选择红磷b、装置要求：气密性良好c、现象：有大量白烟产生,广口瓶内液面上升约1/5 体积N2约占 4/5,不支持燃烧 ,也不能燃烧 ,难溶于水e、探究：①液面上升小于1/5原因：装置漏气,红磷量不足,未冷却完全②能否用铁、铝代替红磷？不能原因：铁、铝不能在空气中燃烧能否用碳、硫代替红磷？不能原因：产物是气体 ,不能产生压强差（2）空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘等.目前计入空气污染指数的项目为 CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等 .（3）空气污染的危害、保护：危害：严重损害人体健康 ,影响作物生长 ,破坏生态平衡 .全球气候变暖 ,臭氧层破坏和酸雨等保护：加强大气质量监测 ,改善环境状况 ,使用清洁能源 ,工厂的废气经处理过后才能排放 ,积极植树、造林、种草等（4）目前环境污染问题 :臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）温室效应（ CO2、 CH4等）酸雨（ NO2、SO2等）白色污染（塑料垃圾等）排放到大气中的有害物质 ,大致可分为粉尘和气体两类 ,气体污染物较多是SO2、 CO、 NO2这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气 .,6.氧气(1)氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧,供给呼吸(2)氧气与下列物质反应现象物现象质碳在空气中保持红热 ,在氧气中发出白光 ,产生使澄清石灰水变浑浊的气体磷产生大量白烟在空气中发出微弱的淡蓝色火焰,而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰,硫产生有刺激性气味的气体镁发出耀眼的白光 ,放出热量 ,生成白色固体铝铁剧烈燃烧 ,火星四射 ,生成黑色固体 (Fe3O4)石在氧气中燃烧发出白光 ,瓶壁上有水珠生成 ,产生使澄清石灰水变浑浊的气体蜡* 铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底*铁、铝在空气中不可燃烧 .(3)氧气的制备 :工业制氧气——分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同物理变化）实验室制氧气原理2H2O2MnO2 2H2O + O2↑△2KMnO 4K 2MnO4 + MnO2 + O2↑MnO22KClO 32KCl+3O 2↑△（4）气体制取与收集装置的选择发生装置：固固加热型、固液不加热型收集装置：根据物质的密度、溶解性（5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）a、步骤：查—装—定—点—收—移—熄b、注意点①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂②药品平铺在试管的底部：均匀受热③铁夹夹在离管口约1/3 处④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管⑥排水法收集时 ,待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）⑦实验结束时 ,先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂⑧用排空气法收集气体时 ,导管伸到集气瓶底部（6）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口检验：用带火星的木条伸入集气瓶内7、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质.（一变两不变）催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用.8、常见气体的用途：①氧气：供呼吸（如潜水、医疗急救）支持燃烧（如燃料燃烧、炼钢、气焊）②氮气：惰性保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻③稀有气体（He、Ne、Ar、Kr 、Xe 等的总称）：保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术9、常见气体的检验方法①氧气：带火星的木条②二氧化碳：澄清的石灰水③氢气：将气体点燃 ,用干冷的烧杯罩在火焰上方；或者 ,先通过灼热的氧化铜 ,再通过无水硫酸铜9、氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的化学反应.剧烈氧化：燃烧缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造共同点：①都是氧化反应②都放热第三单元《自然界的水》知识点一、水1、水的组成：（1）电解水的实验A.装置―――水电解器B.电源种类 ---直流电C.加入硫酸或氢氧化钠的目的 ---- 增强水的导电性通电D.化学反应：2H2O=== 2H2↑+ O2↑产生位置负极正极体积比 2 ：1质量比 1 ：8F.检验： O2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃H2---出气口置一根燃着的木条------ 气体燃烧 ,产生淡蓝色的火焰（2）结论：①水是由氢、氧元素组成的.②一个水分子是由 2 个氢原子和 1 个氧原子构成的 .③化学变化中 ,分子可分而原子不可分 .例：根据水的化学式H2O,你能读到的信息化学式的含义H2O①表示一种物质水这种物质②表示这种物质的组成水是由氢元素和氧元素组成的③表示这种物质的一个分子一个水分子④表示这种物质的一个分子的构成一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的2、水的化学性质通电（1）通电分解2H2O=== 2H2↑+O2↑（2）水可遇某些氧化物反应生成碱（可溶性碱）,例如： H2O + CaO==Ca(OH)2（3）水可遇某些氧化物反应生成酸 ,例如： H2223O+CO==H CO3、水的污染：（1）水资源A ．地球表面 71%被水覆盖 ,但供人类利用的淡水小于1%B．海洋是地球上最大的储水库 .海水中含有80 多种元素 .海水中含量最多的物质是 H O ,2最多的金属元素是Na ,最多的元素是 O .C．我国水资源的状况分布不均 ,人均量少.（2）水污染A 、水污染物：工业“三废” （废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用生活污水的任意排放B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥 ,提倡使用农家肥；加强水质监测 .（3）爱护水资源：节约用水,防止水体污染4、水的净化（1）水的净化效果由低到高的是静置、吸附、过滤、蒸馏（均为物理方法） ,其中净化效果最好的操作是蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭 .（2）硬水与软水 A.定义硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水.B．鉴别方法：用肥皂水 ,有浮渣产生或泡沫较少的是硬水 ,泡沫较多的是软水C．硬水软化的方法：蒸馏、煮沸D．长期使用硬水的坏处：浪费肥皂,洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢,不仅浪费燃料 ,还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸.５、其他（１）水是最常见的一种溶剂,是相对分子质量最小的氧化物.（２）水的检验：用无水硫酸铜 ,若由白色变为蓝色 ,说明有水存在； CuSO4+5H2O = CuSO4·5H2O 水的吸收：常用浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠、铁粉.二、氢气H 21、物理性质：密度最小的气体（向下排空气法）；难溶于水（排水法）2、化学性质：（１）可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接,切割金属）点燃22====2H2O点燃前 ,要验纯（方法？）2H +O现象：发出淡蓝色火焰 ,放出热量 ,有水珠产生（２）还原性（用途：冶炼金属）2 ＋△氢气“早出晚归”H CuO === Cu + H2O现象：黑色粉末变红色 ,试管口有水珠生成（小结：既有可燃性 ,又有还原性的物质 H2、 C、 CO）３、氢气的实验室制法原理： Zn + H2 442↑Zn + 2HCl2+H2↑SO = ZnSO +H= ZnCl 不可用浓盐酸的原因浓盐酸有强挥发性；不可用浓硫酸或硝酸的原因浓硫酸和硝酸有强氧化性 .４、氢能源三大优点无污染、放热量高、来源广三、分子与原子分子原子定义分子是保持物质化学性质最小的微粒原子是化学变化中的最小微粒 .性质体积小、质量小；不断运动；有间隙联系分子是由原子构成的 .分子、原子都是构成物质的微粒 .区别化学变化中 ,分子可分 ,原子不可分 .化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子,原子重新组合成新的分子 .四、物质的组成、构成及分类组成：物质（纯净物）由元素组成原子：金属、稀有气体、碳、硅等 .物质构成分子：如氯化氢由氯化氢分子构成 . H2、O2、 N2、Cl 2离子： NaCl 等离子化合物 ,如氯化钠由钠离子（ Na+）氯离子（ Cl-）构成混合物（多种物质）分类单质：金属、非金属、稀有气体（一种元素）纯净物（一种物质）化合物：有机化合物 CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白质（多种元素）氧化物H2O CuO CO2无机化合物酸HCl H2SO4 HNO 3碱NaOH Ca(OH)2KOH盐NaCl CuSO423Na CO 第四单元物质构成的奥秘复习学案1、原子的构成（1）原子结构示意图的认识核内质子数原子核质子（带正电）原子核+12 2 8 2最外层上有2中子个电子原子（不带电）电子负电）第一电子层（带电）（2）在原子中核电荷数 =质子数 =核外电子数（3）原子的质量主要集中在原子核上（4）相对原子质量≈质子数+中子数决定元素种类质子数（核电荷数）（ 5）三决定决定元素化学性质最外层电子数决定原子的质量原子核说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg,He 最外层电子数为 2）最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He,Ne 均为稳定结构）2、元素（1）定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称*一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同注意：*由同种元素组成的物质不一定是单质 ,（如由 O2、 O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）不可能是化合物 .（2）表示方法——元素符号——拉丁文名称的第一个字母大写a、书写方法：表示某种元素如 O：氧元素b、意义表示该种元素的一个原子一个氧原子注意： * 有些元素符号还可表示一种单质如Fe、He、C、Si*在元素符号前加上数字后只能有微观意义,没有宏观意义,如3O：只表示3 个氧原子c、有关元素周期表*发现：门捷列夫7 横行（ 7 个周期）各周期电子层数相同,核电荷数逐渐增加* 排列依据18 纵行（ 16 族）各族最电外层电数相同,电子层数逐渐增加（化学性质相似）*注：原子序数 =质子数金属元素：如Mg 、 Al, 最外层电子数特点：＜4d、分类非金属元素：如N、 C,最外层电子数特点：≥4稀有气体元素：如He、 Ne.最外层电子数特点： 2 或 8e、元素之最：地壳： O、 Si、Al 、 Fe细胞： O、C、H3、离子：带电的原子或原子团（1）表示方法及意义：如 Fe3+：一个铁离子带 3 个单位正电荷同种元素的原（2）离子结构示意图的认识子与离子比较：注意：与原子示意图的区别：质子数=电子数则为原子结构示意图①质子数相等质子数 >电子数：则为阳离子 ,如 Al 3+②电子数及最外* 原子数≠电子数为离子结构示意图层电子数不同 ,质子数 <电子数：则为阴离子,O2--③电子层数可能相同（3）与原子的区别与联系粒子的种类原子离子阳离子阴离子区粒子结构质子数 =电子数质子数 >电子数质子数 <电子数粒子电性不显电性显正电性显负电性别符号用元素符号表示用阳离子符号表示用阴离子符号表示二、物质的组成的表示：1、化合价a、写法及意义： Mg ：镁元素化合价为 +2 价MgCl 2：氯化镁中镁元素化合价为+2 价b、几种数字的含义Fe2+每个亚铁离子带两个单位正电荷 3 Fe2+：3 个亚铁离子2H2O两个水分子 ,每个水分子含有 2 个氢原子c、化合物中各元素正、负化合价的代数和为零d、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质 ,所以单质分子中元素化合价为 0 2、化学式（1）写法 :a 单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式；而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成 ,其化学式表示为 O2、H2、 N2、Cl 2 .b 化合物：正价在前 ,负价在后（ NH 3,CH4除外）（2）意义：如化学式H2O 的意义： 4 点化学式Fe的意义：3点（3）计算：a、计算相对分子质量 =各元素的相对原子质量×原子个数之和b、计算物质组成元素的质量比：相对原子质量×原子个数之比c、计算物质中某元素的质量分数第五单元《化学方程式》知识点一、质量守恒定律 :1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和 .说明：①质量守恒定律只适用于化学变化 ,不适用于物理变化；②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏.2、微观解释：在化学反应前后,原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）.3、化学反应前后（1）一定不变宏观：反应物生成物总质量不变；元素种类、质量不变微观：原子的种类、数目、质量不变（ 2）一定改变宏观：物质的种类一定变微观：分子种类一定变（ 3）可能改变：分子总数可能变二、化学方程式1、遵循原则：①以客观事实为依据② 遵守质量守恒定律2、书写：（注意：a、配平b、条件c、箭号）3、含义以2H2+O2点燃2H2O为例①宏观意义：表明反应物、生成物、反应条件氢气和氧气在点燃的条件下生成水②微观意义：表示反应物和生成物之间分子每2个氢分子与1个氧分子化合生成2（或原子）个数比个水分子（对气体而言 ,分子个数比等于体积之比）③各物质间质量比（系数×相对分子质量之比）每4份质量的氢气与32 份质量的氧气完全化合生成 36 份质量的水4、化学方程式提供的信息包括①哪些物质参加反应（反应物）；②通过什么条件反应：③反应生成了哪些物质（生成物）；④参加反应的各粒子的相对数量；⑤反应前后质量守恒 ,等等 .5、利用化学方程式的计算三、化学反应类型1、四种基本反应类型①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应③置换反应：一种单质和一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应④复分解反应：两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应2、氧化还原反应氧化反应：物质得到氧的反应还原反应：物质失去氧的反应氧化剂：提供氧的物质还原剂：夺取氧的物质（常见还原剂：H2、C、CO）3、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应第六单元碳和碳的氧化物一、碳的几种单质1、金刚石（ C）是自然界中最硬的物质,可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等.。
《初中化学知识树》课件
化学知识树的展示和讲解技巧
在进行化学知识树的展示和讲解时，教师可以采用以下技巧： 1. 结合真实例子：通过具体的实例和应用场景，帮助学生更好地理解和记忆 知识点。 2. 易于理解的语言：使用简明易懂的语言讲解，避免过多的专业术语。 3. 重点突出：着重强调主题之间的关键概念和关系，帮助学生更好地理解知 识树结构。 4. 互动交流：鼓励学生参与讨论和提问，激发学习兴趣和思维能力。
化学知识树的重要性
化学知识树有助于学生更系统地了解化学学科，并能够将学到的知识有机地 进行整合和应用。它提供了一个全面的学习框架，识树的应用
化学知识树可以作为教学和学习的工具，帮助教师和学生更好地组织和理解化学知识。它可以用于 学习计划的制定、考试的复习、知识点的回顾、知识联系的建立等方面。
化学知识树的结构和组成
化学知识树由不同的主题和子主题组成，代表了化学学科的各个领域。主题之间通过关键概念和关系连 接在一起，形成了一个有机的知识体系。
主题和子主题
每个主题代表一个大的知识领域，而子主题则代 表了主题下的更具体的概念和知识要点。
关键概念和关系
不同主题之间通过关键概念和关系进行连接，形 成了一个完整的知识结构。
1
学习计划制定
通过化学知识树，学生可以了解到学科的全貌和各个主题之间的关系，从而更好地 制定学习计划和安排学习时间。
2
考试复习
化学知识树可以帮助学生查漏补缺，有针对性地进行考试复习，注重重点知识和关 键概念的理解和记忆。
3
知识点回顾
当学生需要回顾某个具体的知识点时，化学知识树可以帮助他们快速定位所需的知 识，并加深记忆。
《初中化学知识树》PPT 课件
化学知识树是一种图形化的表示方式，展示了初中化学学科的核心概念和各 个主题之间的关联。本课件将带你深入了解化学知识树的定义、结构、重要 性、应用、展示技巧、案例分析等内容。
人教版初中三年级化学各章节知识点(上下册)
绪言化学是一门研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学。
物理和化学的共同点：都是以实验为基础的自然科学.道尔顿和阿伏伽德罗等科学家的研究，得出了结论：物质是由原子和分子组成的，分子的破裂和原子的重新组合是化学变化的基础。
这就是说，在化学变化中分子会破裂，而原子不会破裂，但可以重新组合成新的分子门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表第1单元走进化学世界一、基本概念1、物理变化：没有生成新物质的变化。
特征：形状、状态的变化，如石蜡的熔化、水的蒸发2、化学变化：生成新物质的变化。
特征：有新物质的产生，常伴随特征：颜色改变、放出气体、生成沉淀、能量的变化，如物质的燃烧、钢铁的生锈化学变化的本质特征：生成新的物质。
化学变化一定伴随着物理变化，物理变化不伴随化学变化。
化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。
化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。
3、物理性质：不需要化学变化就表现出来的性质。
如颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、溶解性、挥发性、导电性、导热性、延展性、吸附性等。
4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质（可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性、酸碱性、毒性等）。
如铁易生锈、氧气可以支持燃烧等。
性质是能力，变化时过程。
“能、会、可以、易难”在叙述物质的性质1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应)①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。
初中三年级化学上期知识点
初中三年级化学上期知识点初中三年级化学上期的学习内容涵盖了多个重要的化学概念和知识点，以下是一些主要的知识点概述：1. 原子结构：了解原子的基本结构，包括原子核、质子、中子和电子。
2. 元素周期表：学习元素周期表的布局，包括周期、族和元素的分类。
3. 化学键：区分离子键、共价键和金属键，以及它们在不同化合物中的形成。
4. 化学方程式：掌握化学方程式的书写方法，包括平衡方程式的配平和化学反应的表示。
5. 化学计量学：学习摩尔的概念，以及如何使用摩尔质量、摩尔浓度等概念进行化学计算。
6. 气体定律：了解波义耳定律、查理定律和阿伏伽德罗定律，并能够应用这些定律解决实际问题。
7. 化学反应类型：区分合成反应、分解反应、置换反应和复分解反应。
8. 氧化还原反应：理解氧化和还原的概念，以及如何识别和平衡氧化还原反应。
9. 酸碱理论：学习酸碱的定义、性质和pH值的概念。
10. 溶液和溶解度：了解溶液的基本概念，包括饱和溶液、不饱和溶液和溶解度。
11. 化学实验技能：掌握基本的化学实验操作，如使用天平、量筒、滴定管等。
12. 化学安全知识：了解实验室安全规则，包括化学品的储存、使用和处理。
13. 环境化学：初步了解化学在环境保护中的应用，如污染控制和废物处理。
14. 有机化学基础：介绍有机化学的基本概念，包括碳原子的成键特性和简单的有机化合物。
15. 化学与生活：探讨化学在日常生活中的应用，如食品、医药和材料科学。
结语：初中三年级化学上期的学习是化学学科的入门阶段，通过这些知识点的学习，学生可以建立起对化学世界的基本认识和兴趣。
化学不仅是科学的一部分，它还与我们的生活息息相关。
希望同学们能够通过学习这些知识点，培养科学探究的能力，为将来的深入学习打下坚实的基础。
初级中学三年级化学知识网络----鲁教版PPT25页
谢谢！
51、 天 下 之 事 常成 于困约 ，而败 于奢靡 。——陆 游 52、 生 命 不 等 于是呼 吸，生 命是活 动。——卢 梭
53、 伟 大 的 事 业，需 要决心 ，能力 ，组织 和责任 感。 ——易 卜 生 54、 唯 书 籍 不 朽。——乔 特
初级中学三子，所以你要 适应孤 独，没 有人会 帮你一 辈子， 所以你 要奋斗 一生。 22、当眼泪流尽的时候，留下的应该 是坚强 。 23、要改变命运，首先改变自己。
24、勇气很有理由被当作人类德性之 首，因 为这种 德性保 证了所 有其余 的德性 。--温 斯顿． 丘吉尔 。 25、梯子的梯阶从来不是用来搁脚的 ，它只 是让人 们的脚 放上一 段时间 ，以便 让别一 只脚能 够再往 上登。
55、 为 中 华 之 崛起而 读书。 ——周 恩来
初中三年级化学超详细全册必背知识点(精华)
初中化学全册必背知识点一、化学用语1、常见元素及原子团地名称与符号 非金属： 金属：氧 钾 H 氢 N 氮 Cl 氯 C 碳 P 磷 S 硫 O K钙 Na 钠 Mg 镁 硝酸根 －铝 Zn 锌 碳酸根 2－ 3Fe 铁 Cu 铜 硫酸根 2－ 汞 Ag 银 Mn 锰 Ba 钡铵根 ＋NH 4Ca Al Hg 原子团 ( 根 ) ：氢氧根－OHNOCOSO342、 (1) 常见元素化合价口诀：一价氯氢钾钠银，二价氧钙钡镁锌，二三铁二四碳，二四六硫都齐全；铜汞二 价最常见，三铝四硅五氮磷，单质零价要记清；(2) 常见原子团 ( 根 ) 化学价口诀：负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，正一价地为铵根； 3、必须熟记地常见物质地俗称、化学名称、化学式、用途 俗称化学名称 化学式 用途金刚石做钻头、切割玻璃 石墨做铅笔芯、电极 人工降雨，致冷剂 最常见溶剂 金刚石、石墨、木炭等 碳单质 C 干冰 水 铁锈 生石灰熟石灰、消石灰（澄清石灰水） 石灰石、 大理石 （蛋壳、 水垢等） 火碱、烧碱、苛性钠 二氧化碳固体 水 氧化铁 氧化钙 氢氧化钙 碳酸钙 氢氧化钠 C O 2 H 2O Fe 2O 3 CaO Ca(OH)2 CaCO 3 NaOH 食品干燥剂 改良酸性土壤 建筑材料、工业制取 C O 2氢氧化钠固体作干燥剂、化工原料、清洁剂 除铁锈、胃酸主要成分 玻璃、造纸、纺织、洗涤 发酵粉、治疗胃酸过多 燃料燃料、乙醇汽油盐酸纯碱、苏打 碳酸氢钠 天然气、沼气、瓦斯 酒精4、必须熟记地制取物质地化学方程式 ( 氯化氢 碳酸钠 小苏打 甲烷 乙醇) HClNa 2C O 3 NaHC O3 CH4 C 2H 5OH（ 1）实验室制取氧气一： （ 2）实验室制取氧气二：(3) 实验室制取氧气三：2KMn O4===K 2Mn O 4+Mn O 2+O 2↑ 2H 2O 2 ===2H 2O+O 2↑ 2KClO 3===2KCl+3O 2↑CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑ Z n+H2SO 4==ZnSO 4+H 2↑ Zn + 2HCl 2H 2O===2H 2↑ +O 2↑（ 4）实验室制法 C O 2： （ 5）实验室制取氢气： （ 6）电解水制取氢气：2 +H 2↑= ZnCl （ 7）湿法炼铜术（铁置换出铜） ： Fe+CuS O4==FeSO 4+Cu （ Fe 与盐、酸反应都生成地为+2 价亚铁离子）（ 8）炼铁原理： （ F e 2O 3 与酸反应生成地为 +3 价铁离子）3CO+F e 2O 3===2Fe+3C O 2（ 9）熟灰水 [Ca(OH) 2 ] 地制取方法： CaO+H 2O==Ca(OH)2（ 10）生石灰 ( 氧化钙 二．金属活动性顺序： 金属活动性由强至弱：) 制取方法： CaC O3 ===CaO+CO 2↑ ， Zn Fe 铝 ， 锌， Cu Hg Ag ； K Ca Na Mg AlSn Pb (H) Pt Au银 （按 5 个一句顺序背诵）钾三、常见物质地颜色、状态 1 、黑色固体：炭粉、铁粉、钙钠 镁铁锡 铅 （氢） ，铜汞铂金 ；Cu O 、 Mn O 2、 Fe 3O 42、红色固体： Cu 、 Fe 2O 3 、红磷 ▲硫磺：淡黄色▲ 绿色：碱式碳酸铜 ( 铜锈，俗称铜绿 )2+2+3+3、溶液地颜色：含Cu 地溶液呈蓝色（如 CuS O 4 溶液）；含 Fe 地溶液呈浅绿色（如FeCl 2 溶 液）；含 Fe 地溶液呈棕黄色（如 FeCl 3 溶液），其余溶液一般为无色； （高锰酸钾溶液为紫红色） 4、（ 1）具有刺激性气体地气体： NH 3（氨气）、 SO 2、HCl （皆为无色） （ 2）无色无味地气体： O 2、 H 2、 N 2、C O 2、 CH 4、 C O （剧毒） 、空气、稀有气体四、一些物质地特性及用途： 可燃性地气体： 还原性地物质： H 2、 C O 、 CH 4 C 、 H 2、 C O都可做燃料，点燃前都要验纯，与空气混合点燃会爆炸； 都可用来冶炼金属，将金属氧化物还原成金属单质； 助燃性物质： 有毒地气体： 能使带火星木条复燃，或使燃着木条燃烧更旺； 能与血红蛋白结合使人中毒，煤气中毒就为指 O 2CO CO 中毒；使澄清石灰水变浑浊气体： C O 2最轻气体： H 2也为唯一燃烧无污染地气体燃料干冰（ C O2 固体）： 用于人工降雨，致冷剂； C O2 气体：用于灭火，做温室肥料，制汽水等 盐酸（ HCl ）： 用于除铁锈，为胃酸地主要成份，浓盐酸有挥发性（挥发出HCl 气体）石灰石（ CaC O3）： 建筑材料，制水泥、高温煅烧制 CaO 与 C O2； Ca(OH)2； 生石灰 CaO ： 易与水反应并放热，做食品干燥剂，可用来制取熟石灰 Ca(OH)2： 用于改良酸性土壤，配制波尔多液，与 五、化学与社会相关常识 三大化石燃料：煤（固）、石油（液）、天然气（气）Na 2 CO 3 反应制取 NaOH 六大营养物质：糖类（主要供能物质，如蛋、奶、豆）、维生素: 米、面、蔗糖、葡萄糖等）、油脂 ( 蔬菜、水果 ) 、水、无机盐( 植物油、肥肉 ) 、蛋白质（鱼、肉、缺乏某些元素导致地疾病：缺钙：骨质疏松症（老年人）、佝偻病（儿童）；缺铁：贫血缺碘：甲状腺肿大（大脖子病）缺维生素 A ：夜盲症；缺维生素 C ：坏血病合金（混合物）：没有发生化学变化，生铁与钢都为铁地合金，区别为含碳量不同，钢含碳量低，黄铜为Cu-Zn 合金铁生锈 : 铁同时与空气（主要为O 2）与水接触铜生锈（铜绿）：同时与空气、水与 C O2 接触； 防锈方法为：保持铁制品表面干燥与洁净，并在金属表面形成保护膜（涂油漆、涂油、镀其它金属等）； 可燃物燃烧条件：⑴为可燃物；⑵与空气（或O 2 ）接触⑶温度达到可燃物着火点灭火地方法：⑴隔离可燃物，如建立隔离带、釜底抽薪；⑵隔绝空气（或 O 2 ），如用湿布、灯帽、土盖灭火焰，用 CO 2 灭火；⑶降低温度至可燃物着火点以下，如用水灭火；环境污染名词：酸雨：主要由 SO 2 、 NO 2 造成，酸雨危害为使河流、土壤酸化，建筑 物、金属被腐蚀； 臭氧层空洞：臭氧能吸收紫外线，由于臭氧被氟里昂等破坏而形成 温室效应：空气中 CO 2 排放过多引起全球气温上升白色污染：塑料随意丢弃，不易被降解而造成地污染；六、基本反应类型 化合反应： 分解反应： 置换反应： A+B → AB AB →A+BA+BC → AC+B多变一 一变多 单换单例： C+ O 2== CO 2 例： 2H 2O===2H 2↑ +O 2↑CaO+H 2O===Ca(O H 2) H 2C O 3==C O 2↑ + H 2O例： Fe+CuS O4==FeSO 4+Cu H2+CuO==Cu+ H2O 复分解反应： AB+CD → AD+CB 七、化学之最化合物互相交换成分 CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑1、地壳中含量最多地金属元素为铝； 3、空气中含量最多地物质为氮气； 、地壳中含量最多地非金属元素为氧元素；、天然存在最硬地物质为金刚石； 2 4 5、最简单地有机物为甲烷（CH 4）；、人体含量最多地金属元素为钙元素； 、相同条件下密度最小地气体为氢气； 、相对原子质量最小地原子为氢；、地壳中、人体中、海水中含量最多地元素为氧元素；6 8 10 7、相对分子质量最小地氧化物为水9、导电性最强地金属为银； 11、熔点最低地金属为汞；1213、组成化合物种类最多地元素为碳元素；八、气体地鉴别14、日常生活中应用最广泛地金属为铁；（1）O2与其它任何一种气体：用带火星地木条鉴别，能复燃地为O2（2）C O2与其它任何一种气体：用澄清石灰水鉴别，能使石灰水变浑浊地为C O2九、初中化学中地“三”1、构成物质地三种微粒为：分子、原子、离子；2、还原氧化铜常用地三种还原剂：氢气、一氧化碳、碳；3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后地产物为水不污染环境；4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子；5、溶液地特征有三个(1) 均一性；(2) 稳定性；(3) 混合物；6、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法；7、水污染地三个主要原因：化肥随雨水流入河中；(1) 工业生产中地废渣、废气、废水；(2) 生活污水地任意排放；(3) 农业生产中施用地农药、8、固体物质地溶解度随温度变化地情况可分为三类：(1) 大部分固体物质溶解度随温度地升高而增大；(2) 少数物质溶解度受温度地影响很小，如NaCl；(3) 极少数物质溶解度随温度地升高而减小，如Ca(OH)29、C O2可以灭火地原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大；10、当今世界上最重要地三大矿物燃料为：煤、石油、天然气；11、物质地溶解可分为三类：大部分溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解；少数溶解时没有明显热现象：如NaCl；极少数溶解吸热：如NH4N O3溶解；12、过滤操作中有“三靠”：边缘紧靠在玻璃捧引流；(1) 漏斗下端紧靠烧杯内壁；(2) 玻璃棒地末端轻靠在滤纸三层处；(3) 盛待过滤液地烧杯过滤失败地三个原因：(1 滤纸破损；(2) 滤液高于滤纸边缘；(3) 容器本身不干净；13、三大气体污染物：SO2、C O、N O2（C O2不能算着空气污染物）14、酒精灯地火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高；15、取用药品“三不”原则：(1) 不用手接触药品(2) 不把鼻子凑到容器口闻气体气味(3) 不尝药品地味道；16、可以直接加热地三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙）17、质量守恒解释地原子三不变：原子种类不改变、数目不增减、质量不变化18、三大有机合成材料：合成纤维、塑料、合成橡胶19、溶液配制地三步骤：计算、称量（量取）、溶解20、原子中地三等式：核电荷数十、关于溶液地一些计算溶质地质量分数1、公式：=质子数=核外电子数＝原子序数（中子数=相对原子质量- 质子数）溶质地质量溶液地质量溶质质量分数在饱与溶液中：×100% =S溶质质量分数×100%C%= 100+S2、有关溶液稀释（用水稀释地计算）原理：稀释前后溶液中地溶质质量不变稀释前溶液地质量×稀释前溶液中溶质地质量分数=稀释后溶液地质量×稀释后溶液中溶质地质量分数十一、化肥（植物生成需求量最大地元素为氮、磷、钾）（1）氮肥作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗） ；缺氮：叶片发黄常见地氮肥：尿素〔 CO(NH 2) 2〕氨水（ NH 3.H 2O ）铵盐（ NH4Cl ） （2）钾肥作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆） ； 缺钾：叶尖发黄，易倒伏常见地钾肥：硫酸钾（ K 2SO 4）氯化钾（ KCl ）（3）磷肥作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果）；缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达常见地磷肥：磷矿粉〔Ca 3(PO 4) 2〕（4）复合肥：含 N 、P 、 K 中地两种或三种（ 、NHHPO KN O 4）3 24 十二、酸碱盐溶解性地识记方法： ⑴K 、 Na 、 NH 4、N O 3盐全溶；⑵盐酸盐：除 AgCl 不溶，其他全溶；⑶硫酸盐：除 BaS O 4不溶，其他全溶； ⑷碳酸盐：除 MgC O 3微溶，其他不溶；⑸碱类： K 、 Na 、 NH4、 Ca 、 Ba 溶，其他不溶； 十三、其它背诵知识点1、蛋白质作用：促进机体生长及修补受损组织；2、糖类作用：放出能量，供机体活动与维持恒定体温地需要；3、油脂作用：为重要地供能物质，为维持生命活动地备用能源；4、维生素作用：调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康地作用；5、有机化合物：含碳元素地化合物； （不含 C O 、 C O 2、H 2C O 3、碳酸盐）6、无机化合物：不含碳元素地化合物；（含 C O 、 C O2、H 2C O3、碳酸盐） 7、天然高分子材料：棉花、羊毛、天然橡胶等； 8、三大合成材料：塑料（热固性与热塑性） 、合成纤维（涤伦、锦伦、腈伦）、合成橡胶（轮胎） ；9、白色污染：塑料对环境造成地污染；治理措施：①减少使用；②重复使用；③开发新型塑料；④回收利用；10、常量元素（ 微量元素11 种）在人体中含量 在人体中含量 >0.01% <0.01% O>C>H>N>Ca>P>K>S>Na>Cl>Mg Fe 、 Zn 、Se 、 I 、 F 等 等对人体有害地元素 Hg 、 Pb 、 Ag 、 Ba 、 Al 11、 pH 地测定： 用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH 试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液地pH （读数为整数） ；测定时不能将 湿润，否则待测液被稀释，测出地值不准确； PH 试纸放入待测液，否则待测液会受到污染；也不能将PH 试纸用水12、复分解反应发生地条件：生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生；13、浓硫酸地稀释：稀释浓硫酸时要把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里，并不断搅拌，使产生地热量迅速扩散， 切不可把水倒入浓硫酸里； （如果将水倒进浓硫酸里，由于水地密度小，浮在硫酸地上面，溶解时放出地热不 易散失，使水暴沸，带着酸液向四处飞溅，发生危险） 14、物质地分离：过滤法：分离可溶物+ 难溶物蒸发溶剂：适合于溶解度随温度变化不大地物质，当温度升高到较高时，溶解度随温度变化不大地物质随着溶 剂地减少，析出晶体地过程；冷却热饱与溶液法： 析出晶体地过程；适合于溶解度随温度升高而增大地物质， 一般为指把温度比较高地饱与溶液将其温度降低15、装置气密性检查：先将导管地一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管口有气泡冒出，松开 手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱不回落，就说明装置不漏气； 16、硬水与软水鉴别方法： 用肥皂水， 有浮渣产生或泡沫较少地为硬水， 泡沫较多地为软水； 硬水软化地方法：蒸馏、煮沸，工业上通常用化学试剂出去钙、镁离子；17、酸溶液肯定显酸性，但显酸性地不一定为酸溶液，某些盐溶液也可能显酸性，如硫酸氢钠、硫酸铵等溶液 显酸性；同理，碱溶液肯定显碱性，但显碱性地不一定为碱溶液，某些盐溶液也可能显碱性，如碳酸钠、碳酸 钾等溶液显碱性； 另外常见地碱中有很多不溶于水， 如氢氧化铜、 氢氧化铁等， 即使把它们加入到足量地水中，-也不能电解出 OH ，滴加指示剂时也不会变色；2－+18、常见沉淀： AgCl ↓ BaS O 4↓ Cu(OH) 2↓ Fe(OH)3↓ Mg(OH) 2 ↓ BaC O 3↓ CaC O 3↓；生成气体与水： H 与 C O 3、－ － －+ + ； NH 4 与 OH 生成水： H 与 OH 生成水；HC O 3 19、向酸与盐地溶液加入碱，应理解为碱优先与酸反应，然后碱才与盐发生反应；同理，向碱与盐地溶液加入 酸，应理解为酸优先与碱反应，然后酸才与盐发生反应；20、对人体有害地物质： C O （易于血红蛋白结合） 、甲醛（不能用来侵泡海产品） 、黄曲霉毒素（霉变食物中含 有，致癌物） 、甲醇（工业酒精，禁止配制饮用酒） 、亚硝酸钠（工业盐，有毒）21、常见物质地化学式：CH4（最简单地有机物，天然气地主要成分） 、 C 2H 5O H （乙醇，俗名：酒精） 、 CH3 COOH （俗名：醋酸） 、 C 6H 12O 6（葡萄糖）、Ca(OH)2( 中与酸性土壤 )。