中学化学实验基础知识
化学化学实验基础知识试题答案及解析
化学化学实验基础知识试题答案及解析1.下列有关实验操作说法正确的是A．吸液时左手拿洗耳球右手持移液管；放液时应将移液管倾斜放入垂直放置的容器中B．用碱式滴定管量取23.10 mL 0.20 mol·L－1高锰酸钾溶液C．用10 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸，仰视时实际量得的液体体积大于5.2 mLD．钠、钾、白磷均应保存在煤油中，取用它们时要用镊子夹取【答案】C【解析】放液时应将移液管垂直放入垂直放置的容器中，A项错误；高锰酸钾溶液应盛装在酸式滴定管中，B项错误；量筒的小刻度在下，仰视读数会导致读数偏小，实际体积偏大，C项正确；白磷应保存在水中，D项错误。
【考点】考查实验基本操作、仪器使用和药品保存等内容。
2.二氧化氯（ClO2）在常温下是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为－59℃，沸点为11．0℃，易溶于水。
工业上用稍潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃时反应制得。
某学生拟用下图所示装置模拟工业制取并收集ClO2。
（1）A中反应产物有K2CO3、ClO2和CO2等，请写出该反应的化学方程式：。
（2）A必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还需要的玻璃仪器有烧杯、；B装置必须放在冰水浴中，其原因是。
（3）反应后在装置C中可得NaClO2溶液。
已知NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体是NaClO2·3H2O，在温度高于38℃时析出晶体是NaClO2。
请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2晶体的操作步骤：①；②；③洗涤；④干燥。
（4）ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。
为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验：步骤1：准确量取ClO2溶液10．00 mL，稀释成100．00 mL试样；量取V1mL试样加入到锥形瓶中；步骤2：用稀硫酸调节试样的pH≤2．0，加入足量的KI晶体，静置片刻；步骤3：加入淀粉指示剂，用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL。
化学实验常用基本仪器和基本操作化学实验基础【最新】
化学实验常用基本仪器和基本操作一、知识梳理1、常用化学仪器初中知识梳理高中知识梳理常见仪器：酒精灯、胶头滴管、烧杯、试管、量筒、托盘天平、玻璃棒、漏斗、集气瓶的功能除初中常见仪器之外，掌握烧瓶、蒸馏烧瓶、锥形瓶、广口瓶、细口瓶、蒸发皿、坩埚、启普发生器、容量瓶、温度计滴定管、分液漏斗、干燥管的组成与结构常用仪器的正确使用要领上述仪器的使用方法和要领根据三大气体的制取原理选择常见仪器组合制取装置根据用途选择仪器并进行组装根据三大气体的除杂方法、验证方法选择相关装置仪器的绘制与辨认知识衔接点拨：化学是一门以实验为主的科学，化学实验在高考中占有非常大的比重是历年高考的主干知识，考察的重点放在对实验及使用装置的理解和实验应用能力上。
对实验细节的考察一直是命题的发展方向，根据实验要求恰当的选用仪器、将常见仪器另作他用（如干燥管用于防倒吸装置等）也是高考命题的常见方式。
在高考试题中经常有常见仪器的主要规格及其使用，因此化学实验中常见仪器的认识、使用及注意事项使学生进行化学实验必须了解和掌握的。
针对性训练：1、在化学实验中，我们经常需要取用一定量的药品。
若需取用48g蒸馏水，下列最合适的仪器是（）A、100mL的量筒B、托盘天平C、50mL量筒D、50mL的烧杯2、规律归纳初中知识梳理高中知识梳理（1）常用于加热的仪器：酒精灯、烧杯、试管、（烧杯、烧瓶需加石棉网）、蒸发皿、燃烧匙（2）不能加热的仪器：量筒、漏斗、集气瓶、水槽。
（3）用于测量的仪器：量筒、温度计、托盘天平。
（4）用于固定、夹持的仪器：试管夹、铁架台、坩埚钳、试管架。
（5）用于取药的仪器：药匙、镊子、胶头滴管、玻璃棒。
（6）用于存放药品的仪器：滴瓶、细口瓶、广口瓶。
（1）容器与反应器中能直接加热的：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙垫石棉网加热的：烧杯、烧瓶、锥形瓶不能加热的：集气瓶、广口瓶、启普发生器、容量瓶、量筒、滴定管（2）长期存放药品的仪器：广口瓶、细口瓶、烧杯（3）加热仪器：酒精灯、酒精喷灯、水浴装置（4）计量仪器：温度计、天平、滴定管、量筒、容量瓶、移液管（5）干燥仪器：干燥管、干燥器、洗气瓶（6）支持仪器：试管夹、铁架台、镊子、坩埚钳、铁圈、三脚架、泥三角、石棉网、铁夹、滴定管夹11（7）有零刻度的仪器：酸式、碱式滴定管（上端），托盘天平标尺（左端），温度计（下端或中间）注：量筒、烧杯、移液管无零刻度（8）需检查是否漏液或漏气的：容量瓶、滴定管、分液漏斗、启普发生器或其他制气装置（9）规格与精度量筒：5、10、25、50、100、250、1000mL等，分别精确到0.1、0.2、0.5、1、2、5mL等容量瓶：50、100、250、500、1000mL等滴定管：25和50mL，精确到0.01mL移液管：5mL规格有分刻度，精确到0.01mL，一般无分刻度温度计：有酒精温度计100℃和水银温度计200℃和360℃托盘天平：精确到0.1g，一般有200g和500g两种规格知识衔接点拨：熟练掌握化学实验基础知识的规律，对中学阶段涉及的化学实验基本知识常用仪器的使用方法、化学试剂的存放等）进行全面归类，并对一些相关且易混淆的知识点进行比较分析，求同存异，把握要点，明确注意事项并挖掘高考命题可能的切入角度，通过系统化的训练以切实提高能力。
专题1 化学实验基础知识(二)
SO2
通入品红溶液，然后加热
无色刺激性气味
热后又恢复红色
用湿润的红色石蕊试纸检验 NH3
用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近
试纸变蓝 有白烟
在中学阶段，遇水显 碱性的气体只有 NH3
CO2
将气体通入澄清的石灰水中
石灰水变浑浊
气体无色无味
(2)离子检验 离子
Cl－、Br－、I－ SO24－ NH＋ 4 Ba2＋ Fe3＋
B
溶液变蓝，有黑色固体出现
Fe2(SO4)3 溶液中
金属铁比铜活泼
用坩埚钳夹住一小块用砂纸
C 仔细打磨过的铝箔在酒精灯 熔化后的液态铝滴落下来 上加热
金属铝的熔点较低
将 0.1 mol·L－1 MgSO4 溶液
滴入 NaOH 溶液至不再有沉 先有白色沉淀生成，后变为 Cu(OH)2 的 溶 度 积 比
(1) 黄色
液中一定不含有 K＋
向乙醇中加入浓硫酸，加热，溶液变黑，
(2) 将产生的气体通入酸性 KMnO4 溶液，溶 液褪色
该气体是乙烯
向溶液 X 中滴加 NaOH 稀溶液，将湿润
(3)
溶液 X 中无 NH＋ 4
的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝
用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体 Y，试 (4)
纸变蓝
D
淀产生，再滴加 0.1 mol·L－1 浅蓝色沉淀
Mg(OH)2 的小
CuSO4 溶液
1．根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是( )
选项
实验操作
现象
将某溶液与稀盐酸反应产生的
A 气体通入澄清石灰水
石灰水变浑浊
常温下，将铁片浸入足量浓硫 B
酸中
铁片不溶解
C 向某食盐溶液中滴加淀粉溶液 溶液颜色不变
中学化学实验大全(超级完整版520页)
中学化学实验大全第一章绪论第二章中学化学实验室第三章中学化学实验仪器与设备第四章中学化学常用试剂第五章中学化学实验基本技能第六章化学基本概念、基本定律和基础理论的实验第七章非金属元素及其化合物的实验第一章绪论一、中学化学实验在教学中的意义和作用二、中学化学实验的内容和形式三、对各种形式实验的基本要求一、中学化学实验在教学中的意义和作用化学是以实验为基础的科学，它的发生与发展和实验息息相关，所以化学实验在化学教学中占有十分重要的地位。
化学现象的发生和发展是很复杂的，用文字叙述往往不易透彻地讲清和理解这些复杂变化的实质。
而通过对一些实验现象的观察、分析，有助于认识变化的实质，借以加深对教学内容的理解，达到提高教学质量的目的。
在中学阶段，学生刚开始学习化学，在教学过程中必须加强对学生化学实验的技能和能力的培养，使他们能正确地掌握化学实验的基本操作方法和技能；必须注意理论与实际的结合，培养学生实事求是的学风、严肃认真的科学态度以及探讨问题的科学方法。
实验在化学教学中起着重要的作用：1.帮助学生形成化学基本概念、理解化学定律和化学原理例如要学生建立关于氧化-还原的初步概念，可以先从碳、硫、铁等物质在氧气里燃烧的实验来形成氧化概念，通过氢气和氧化铜反应的实验来形成还原概念，再从这个实验里生成物铜和水的分析来形成氧化-还原概念。
同样，通过称量物质发生化学反应前后各反应物质量总和跟各生成物质量总和相等的实验来论证质量守恒定律；用溶液的导电性实验导出电离理论，都是从生动的直观提高到抽象的思维，使学生牢固地掌握这些知识。
2.有利于学生掌握物质知识和联系生产实际中学化学实验里有许多是关于物质的制备和性质以及各类物质相互转化的内容。
例如氧气、氢气的制法；氢气在氯气里燃烧；接触法制硫酸；氨催化氧化法制硝酸；单质、氧化物、酸、碱和盐的相互转化；醇、醛、羧酸等类的转化等等。
3.培养学生的观察能力、分析和解决问题的能力以及思维能力例如，在做金属钠跟水反应实验时，可以要求学生仔细而全面地观察所发生的一切现象，分析发生这些现象的原因，然后加以综合，得出钠是一种密度小、熔点低、呈银白色、具有美丽光泽、化学性质非常活泼、燃烧时能发出黄色火焰的金属的结论。
中学化学实验常用知识
中学化学实验常用知识第一节药品的取用一、固体药品取用少量微晶和粉末状固体须用药匙取用，微量药品用药匙尾端小勺取用，大量取用可直接倾倒，块状固体则用镊子夹取。
固体药品取用量，有用量要求的应用天平称量，无用量要求的应取最少量，以盖满试管底或者在烧杯中加1～2药匙为度。
向试管和烧瓶中装粉末和微晶试剂时，为了防止药品沾附在容器口和内壁，应将盛有药品的药匙﹛或把药品盛在用硬纸条（投影片等）叠成的V形纸槽中﹜，用右手平拿，小心送入平卧着的试管底部或烧瓶中，再竖起容器即可。
将块状固体或金属颗粒放入烧瓶、烧杯和试管等玻璃器皿时，应将盛器倾斜，使固体沿器壁慢慢滑入盛器底部，切勿向竖直的玻璃容器中直扔固体颗粒，以免击碎玻璃盛器。
块状固体或密度较大金属颗粒：操作要领是"一横、二放、三慢竖，粉末状固体：操作要领是“一斜、二送、三慢立”。
二、液体试剂的取用取用少量液体试剂可用胶头滴管或用倾倒法。
向试管中倾倒液体药品的量以不超过试管总容积的1/3为度。
倾倒法：先拿下瓶塞倒放在桌上，左手大拇指、食指、中指拿在离试管口的1/3处，右手拿起试剂瓶，标签向上对着手心，使瓶口紧挨着试管口（试管要稍倾斜），逐渐倾斜试剂瓶，让液体沿着试管壁缓缓流下。
眼睛注视液面上升的高度，当达到需要的量时，逐渐竖起试剂瓶并将残留在瓶口的液滴碰到试管内（在试管口再靠一下）。
倒完液体，要立即盖紧瓶塞把瓶子放回原处，并注意使瓶上的标签向外。
往烧杯中倾倒液体试剂应沿玻璃棒倒。
玻璃棒下端轻抵烧杯内壁，瓶口紧贴玻璃棒，缓缓倒入。
滴管的使用:右手的中指和无名指夹住滴管的玻管位置，用拇指和食指捏紧橡胶乳头，赶走滴管中的空气，然后把滴管伸入试剂瓶中，放开手指，试剂即被吸入，在靠近试管的正上方悬空、垂直滴入容器内，勿让滴管的尖嘴触及容器内壁。
滴加时用拇指与食指轻轻捏挤胶头，用量按实验要求而定。
取液后的滴管，应保持橡皮头在上，不要平放或倒置，不要把滴管放在实验台上或其它地方。
2022年高考化学(通用版)二轮专题复习文档：专题十四 化学实验基础知识
[考纲要求] 1.了解化学试验室常用仪器的主要用途和使用方法。
2.把握化学试验的基本操作。
能识别化学品平安使用标识，了解试验室一般事故的预防和处理方法。
3.能对常见的物质进行检验、分别和提纯，能依据要求配制溶液。
4.把握常见离子的检验。
考点一基本仪器与基本操作1．识别四类仪器(1)用作容器或反应器的仪器①试管②蒸发皿③坩埚④圆底烧瓶⑤平底烧瓶⑥烧杯⑦蒸馏烧瓶⑧锥形瓶⑨集气瓶⑩广口瓶⑪燃烧匙(2)用于提纯、分别和干燥的仪器①漏斗②分液漏斗③球形干燥管(3)常用计量仪器①量筒②容量瓶③滴定管④温度计⑤托盘天平(4)其他仪器①冷凝管②表面皿③滴瓶④胶头滴管2．熟记十大基本操作下面10个基本操作在高考中经常考到，要娴熟记忆。
(1)测定溶液pH的操作将一小块pH试纸放在洁净的表面皿上，用清洁干燥的玻璃棒蘸取少量待测液点到pH试纸中心，待变色稳定后再和标准比色卡对比，读出对应的pH。
(2)沉淀剂是否过量的推断方法①静置，向上层清液中连续滴加少量沉淀剂，若无沉淀产生，则证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。
②静置，取上层清液适量于另一洁净试管中，向其中加入少量与沉淀剂作用产生沉淀的试剂，若产生沉淀，证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。
(3)洗涤沉淀操作把蒸馏水沿着玻璃棒注入到过滤器中至浸没沉淀，静置，使蒸馏水滤出，重复2～3次即可。
(4)推断沉淀是否洗净的操作取最终一次洗涤液，滴加……(试剂)，若没有……现象，证明沉淀已经洗净。
(5)装置气密性检查①简易装置：将导气管一端放入水中(液封气体)，用手捂热试管，观看现象：若导管口有气泡冒出，冷却到室温后，导管口有一段稳定的水柱，表明装置气密性良好。
②有长颈漏斗的装置如下图：用止水夹关闭烧瓶右侧的导气管，向长颈漏斗中加入适量水，长颈漏斗中会形成一段液柱，停止加水，过一段时间后，若漏斗中的液柱无变化，则装置气密性良好。
[答题模板]形成密闭体系―→操作―→描述现象―→得出结论(6)气体验满和检验操作①氧气验满：将带火星的木条平放在集气瓶口，若木条复燃，则说明收集的氧气已满。
中学化学实验PPT课件
溶液配制与浓度计算
溶液配制的基本步骤
计算、称量、溶解、转移、定容、摇匀、装瓶贴签。
浓度的表示方法
质量浓度、体积浓度、物质的量浓度等。
溶液配制的注意事项
准确称量、选用合适容器、避免污染等。
沉淀溶解平衡常数测定
01
沉淀溶解平衡的概念
在一定条件下，难溶电解质在溶液中的溶解与结晶达到动态平衡。
02
沉淀溶解平衡常数的表达式及意义
原子吸收光谱法（AAS）
基于气态原子对特征光谱的吸收作用进行元素定量分析的方法。
原子发射光谱法（AES）
通过测量气态原子或离子受激发后发射的特征光谱进行元素分析的方 法。
分子吸收光谱法（UV-Vis）
利用物质在紫外-可见光区的吸收特性进行分析的方法，常用于有机 物的定性和定量分析。
06 创新性综合实验 设计与实践
案例二
设计实验验证醋酸电离平衡常数的测定方法。
案例三
研究不同条件对铁生锈速率的影响。
团队合作与成果分享
组建实验小组
制定实验计划
实验过程记录
成果展示与交流
学生自愿组合，每组4-6 人，选定组长，明确分
工。
小组讨论，制定详细的 实验计划和步骤，明确
实验目标。
记录实验过程中的数据 、现象和问题，及时分
析并调整实验方案。
学习实验仪器的日常维护和保养方法 ，延长仪器使用寿命，确保实验结果 的准确性。
化学试剂分类与储存
了解化学试剂的分类方法，学习各类 试剂的储存和使用注意事项，确保实 验过程安全。
实验基本操作技巧
加热与冷却操作
掌握酒精灯、电热套等加热工 具的使用方法，学习加热过程
中的注意事项和冷却方法。
高一化学化学实验基础知识试题
高一化学化学实验基础知识试题1.研究物质的性质有四个基本主干程序，是一个系统化的研究过程。
研究金属镍的性质的基本程序的第三步是A．预测物质的性质B．进行实验和观察C．观察物质的外观特征D．做出有关的解释和结论【答案】B【解析】研究物质的性质有四个基本主干程序包括①观察物质的外观特征②预测物质的性质③进行实验和观察④做出有关的解释和结论，所以研究金属镍的性质的基本程序的第三步是进行实验和观察，答案选B。
【考点】考查探究实验的一般步骤2.实验室需用500mL 0.1mol• L－1NaOH溶液，下列有关配制该溶液的说法中不正确的是A．应选用500mL的容量瓶B．应称取2.0g NaOH固体C．将称量的NaOH固体置于烧杯中用适量水溶解D．将溶解的NaOH溶液直接注入容量瓶中，再加入蒸馏水至刻度线【答案】D【解析】D选项，错误，溶解的氢氧化钠溶液应恢复至室温后，转移到容量瓶中。
【考点】一定物质量浓度溶液的配制。
3.下列实验操作正确的是A．称量氢氧化钠固体B．分离柴油和水C．把饱和食盐水中D．分离两种互溶但沸点【解析】A、使用托盘天平是，注意“左物右码”，否则称量不准确；B、过滤一般是用来分离不溶性固体和液体的混合物；C正确；D、蒸馏可以实现两种沸点差距较大的两种互溶液体的分离，但此装置中，进水口与出水口方向反了。
【考点】化学实验基本操作4.利用给定的实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是【答案】C【解析】A、硫酸铜溶液的浓缩结晶需要用到酒精灯，故A错误；B、用盐酸出去BaSO4中的少量BaCO3需要进行过滤，要用到漏斗，B错误；C、用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI，需要先滴加溴水，除去碘化钠，然后通过萃取、分液操作，用到仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗，故C正确；D、用固体氯化钠配制溶液，需要用到托盘天平称量固体，D错误，答案选C。
【考点】考查化学实验基本操作及仪器的选择5.在汽车加油站见到的油罐车上，所贴的危险化学品标志是（）A B C D【答案】C【解析】汽油属于易燃易爆危险物质，所以应贴易燃液体的标志，故C项正确。
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模块六中学化学实验基础知识一、常见化学仪器识别和使用
二、简单套装仪器装置的识别和使用
三、化学实验基本操作
四、试剂保存
五、试纸的使用
六、常见意外事故和处理方法
七、常用危险化学药品的标志
八、常见意外事故的处理
九、物质检验的常见方法
十、离子检验
十一、常见气体的检验
十二、常见物质的实验室制法
2KClO 3=====催化剂
△2KCl ＋3O 2↑
2KMnO 4K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑ 2H 2O 2=====催化剂
2H 2O ＋O 2↑ 2H 2O ＋2Na 2O 2===4NaOH ＋O 2↑
MnO 2＋4HCl(浓)MnCl 2＋Cl 2↑
＋2H 2O
2NH 4Cl ＋Ca(OH)2CaCl 2＋
2NH 3↑＋2H 2O
CaO ＋NH 3·H 2O===NH 3↑＋Ca(OH)2
NH 3·H 2O NH 3↑＋H 2O
乙烯CH3CH2OH――
→
浓硫酸
170
℃CH2
==CH2
↑
＋
H2O
快速升至170 ℃
氢氧化
亚铁Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓(白色)
①用煮沸过的蒸馏水配
制溶液；②用长滴管吸
取NaOH伸入新制备的
FeSO4溶液中滴加；③在
溶液中加苯、汽油、植
物油等有机溶剂，隔绝
空气；④电解法(铁作阳
极电解NaCl溶液)
Fe(OH )3胶体Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3(胶体)＋3H
＋
①滴入饱和FeCl3溶液
后不能长时间加热；②
不用FeCl3溶液与NaOH
溶液或氨水制备胶体
乙酸乙
酯CH3COOH＋C2H5OH
浓硫酸
△
CH3COOCH2CH3＋H2O
导气管不能伸到液面以
下
溴苯
不需要加热，长的导气
管起导气兼冷凝作用
银镜CH3CHO＋2[Ag(NH3)2]OH――→
水浴
△
CH3COONH4＋2Ag↓＋3NH3↑＋
H2O
试管要洁净，用新配制
的银氨溶液，要用水浴
加热
十三、实验中特定“仪器组合”
(1)防倒吸装置
①液体容纳：图甲、乙原理相同，当易溶性气体被吸收液吸收时，导管内压强减小，吸收液上升到漏斗或干燥管中，导致烧杯中液面下降；使漏斗口、干燥管脱离液面，吸收液受自身重力作用又流回烧杯内，从而防止吸收液倒吸。
②安全瓶：如图丙所示，当吸收液发生倒吸时，倒吸进来的吸收液进入安全瓶，从而防止吸收液进入受热仪器或反应容器，起到防倒吸作用。
③间接吸收：如图丁所示，NH3、HCl等易溶于水却不溶于CCl4的气体，在CCl4中形成气泡，增大与水的接触面积，进行间接吸收，可以达到防倒吸的目的。
④气压平衡：如图戊所示，为防止反应体系的压强减小引起吸收液的倒吸，可以在密闭系统中连接一个与大气相通的液封玻璃管，保持瓶内压强等于大气压而防止倒吸。
(2)尾气处理防污染装置
①一般的有毒气体选择适当的吸收剂用吸收式Ⅰ进行尾气处理。
②易溶性有毒气体，如NH3、HCl、SO2用吸收式Ⅱ进行尾气处理。
③CO等不易被吸收的有害气体可用燃烧式或收集式处理。
(3)量气装置
装置D在读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平，反应前后甲管中的液面差值即为气体体积。
(4)冷凝回流装置
①当反应物易挥发时，为防止反应物过多挥发损耗，可进行冷凝回流。
②甲相当于空气冷凝，乙、丙是用水冷凝，注意水从下口流入，上口流出。
(5)气体混合装置
①使反应的气体混合均匀。
②根据液体中气泡的生成速率调节气体的混合比例。
③除气体杂质。
十四、单一装置的创新使用
(1)“广口瓶”的创新应用
主要用途如下：
①安全瓶：空瓶，左右导管均短且等长或进气管短，出气管长。
用于防止液体倒吸或减小气体的压强，防止出现安全事故(如图甲、图乙所示)。
②集气瓶：a、空瓶，正放或倒放。
两个导气管一短一长，用于收集密度比空气大或小的气体(如图乙所示)。
气体可以由左管或右管进入，分别为向下排空气法或向上排空气法；b、装满液体，进气体导管短，出液体的导管长，用于收集难溶于此液体的气体。
如用排水法收集氢气、氧气、一氧化氮等气体(如图丙所示)。
③储气瓶：进气导管短，另一个导管长，瓶内注入一定量的水，用于暂时储存反应中产生的气体(如图丁所示)。
④洗气瓶：进气导管长，另一个导管短，除去气体中的杂质气体，气体长进短出(如图己所示)。
也可作反应装置：用于检验气体的性质等实验。
⑤量气装置：配合量筒，可作量气装置(如图庚所示)。
气体从短口一端进入广口瓶，将液体压入量筒中，则量筒中进入的液体的体积与所测量的气体的体积相等。
⑥若将一侧导管连接一个漏斗，由漏斗注入液体，可将瓶内气体压出，使气体流向后续装置，进而进行后续实验(如图戊所示)。
(2)球形干燥管的创新使用
干燥管作为中学化学常见的实验仪器，在高考题中经常出现，且不断创新，下面是干燥管的一些具体应用：
①A装置为尾气吸收装置，类似于倒置在水中的漏斗。
②B装置为简易的过滤器，可净化天然水。
如果去掉上边两层，可用活性炭对液体中的色素进行吸附。
③C装置是一微型反应器，体现了绿色化学思想，体现了高考化学试题命题的方向，该装置既可节约药品，又可防止污染。
如铜在该装置中燃烧时，Cl2封闭在干燥管内，实验后剩余的Cl2也能用水吸收，并可以观察CuCl2溶液的颜色。
④D装置可用于H2、CO2的制取，也可用于铜与硝酸的反应。
(3)防倒吸装置的创新
对于溶解度很大或吸收速率很快的气体(如NH3或HCl气体)吸收时应防止倒吸。
以上装置既能保证气体(如NH3或HCl)的吸收，又能防止倒吸。
(4)量气装置的创新
用以上装置可测量难溶于水的气体的体积，并将少量的该气体贮存在容器中。
读数时，要求每套装置中的两容器中液面相平，且读数时要求视线与凹液面的最低点相平。
十五、物质分离与提纯热点组合装置
①蒸馏装置②过滤装置③抽滤装置④热过滤装置
⑤渗析装置⑥蒸发结晶⑦分液装置⑧纸层析⑨搅拌滴加回流反应装置十六、常见物质除杂方法。