(完整版)初中化学实验大全及答案
初三化学实验操作练习题及答案
初三化学实验操作练习题及答案实验操作题一：化学试剂的使用和分装题目：现有固体试剂氯化钠、氧化铁和硫酸铜，试室内有10 mL的稀硫酸、氯化钠溶液和氧化铁溶液，请根据以下要求，进行试剂的使用和分装操作。
要求：1. 用氯化钠溶液制备100 mL浓度为0.1 mol/L的氯化钠溶液。
2. 用硫酸铜溶液制备10 mL浓度为0.2 mol/L的硫酸铜溶液。
3. 用氯化钠溶液和硫酸铜溶液制备1 L的反应混合液，其中氯化钠和硫酸铜的摩尔比为2:1。
4. 用氯化钠溶液和氧化铁溶液制备100 mL浓度为0.01 mol/L的胆汁模拟液。
操作步骤及答案：1. 用氯化钠溶液制备100 mL浓度为0.1 mol/L的氯化钠溶液。
- 准备一个100 mL容量瓶。
- 用滴管或移液管分别取100 mL稀硫酸和氯化钠溶液，加入容量瓶中。
- 摇匀，得到浓度为0.1 mol/L的氯化钠溶液。
2. 用硫酸铜溶液制备10 mL浓度为0.2 mol/L的硫酸铜溶液。
- 准备一个10 mL容量瓶。
- 用滴管或移液管取10 mL硫酸铜溶液，加入容量瓶中。
- 摇匀，得到浓度为0.2 mol/L的硫酸铜溶液。
3. 用氯化钠溶液和硫酸铜溶液制备1 L的反应混合液。
- 准备一个1 L容量瓶。
- 用滴管或移液管分别取2 mol氯化钠溶液和1 mol硫酸铜溶液，加入容量瓶中。
- 加入适量的去离子水，使总体积达到1 L。
- 摇匀，得到氯化钠和硫酸铜摩尔比为2:1的反应混合液。
4. 用氯化钠溶液和氧化铁溶液制备100 mL浓度为0.01 mol/L的胆汁模拟液。
- 准备一个100 mL容量瓶。
- 用滴管或移液管分别取1 mL氯化钠溶液和1 mL氧化铁溶液，加入容量瓶中。
- 加入适量的去离子水，使总体积达到100 mL。
- 摇匀，得到浓度为0.01 mol/L的胆汁模拟液。
以上为初三化学实验操作题及答案，通过正确的实验操作步骤，我们可以准确地制备所需的化学试剂溶液。
【中考必备】初中化学 八大重要实验归纳总结(含超详细知识点讲解+例题与答案解析)
【中考必备】初中化学八大重要实验归纳总结（含超详细知识点讲解+例题与答案解析）目录实验一测定空气中氧气含量的实验 (2)实验二常见气体的制取 (5)实验三配置一定溶质质量分数的氯化钠溶液 (10)实验四金属的冶炼方法 (12)实验五铁制品锈蚀条件的探究 (15)实验六粗盐提取和提纯 (18)实验七质量守恒定律的验证 (24)实验八燃烧条件的探究 (29)实验一测定空气中氧气含量的实验【重要知识点】【实验原理】4P+502=2P2O5（点燃）【实验装置】如下图所示。
弹簧夹关闭。
集气瓶内加入少量水,并做上记号。
【实验步骤】1、连接装置,并检查装置的气密性。
2、点燃燃烧匙内的红磷,立即伸入集气瓶中,并塞紧塞子。
3、持红磷熄灭并冷却后,打开弹簧夹。
【实验现象】①红磷需燃烧,产生大量白烟②放热③冷却后开弹簧夹,水沿着导管进入集气瓶中,进入集气瓶内水的体积约占集气瓶空气总体积的1/5【实验结论】红燃烧消耗空气中的氧气,生成五氧化二磷固体②空气中氧气的体约占空气总体积的1/5【注意事项】1、红磷必须过量。
如果红磷的量不足,集气瓶内的氧气没有被完全消耗。
测量结果会偏小。
2、装置气密性要好。
如果装置的气密性不好,集气瓶外的空气进入集气瓶,测量结果会偏小。
3、导管中要注满水。
否则当红磷燃绕并冷却后,进入的水会有一部分残留在试管中,导致测量结果偏小。
4、冷却后再打开弹簧夹,否则测量结果偏小。
5、如果弹簧夹未夹紧,或者塞塞子的动作太慢,测量结果会偏大。
6、在集气瓶底加水的目的:吸收有毒的五氧化二磷。
7、不要用木炭或硫代替红磷!原因:木炭和硫燃烧尽管消耗气体,但是产生了新的气体,气体体积不变,容器内压强几乎不变,水面不会有变化。
8、如果预先在集气瓶内放入氢氧化钠溶液,就可以用木炭或硫代替红磷进行实验。
9、不要用镁代替红磷原因:镁在空气中燃烧时能与氧气、二氧化碳发生反应,这样不仅消耗氧气,还消耗了氢气和二氧化碳,使测量结果偏大。
(完整)初三化学实验题及参考答案
三、实验题（共3个小题，每空1分，共19分。
）（东城区）31．（8分）某校化学研究性学习小组共同探究制取气体的原理、方法及性质的有关实验。
(1)甲同学将所学气体制取的知识整理如下，请你帮助他完成相关内容。
①写出图中有标号仪器的名称：a 。
②用双氧水和二氧化锰来制取氧气时，可选用的发生装置是（填序号，下同），可选用C装置收集氧气，其原因是。
③反应结束后，欲将二氧化锰回收再利用应进行的主要操作是。
），应选择的发生装置④实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气（NH3是。
(2)乙同学设计的实验装置(如右下图)，既可用于制取气体，又可用于探究物质性质。
①当打开K1、关闭K2时，利用I、Ⅱ装置可进行的实验是 (填序号)。
a.大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳b.锌与稀硫酸反应制取氢气②当打开K2、关闭K1，利用I、Ⅲ装置可以检验生成的二氧化碳，反应的化学方程式为；若要证明二氧化碳与水发生反应，烧杯中应放入的试剂是。
32．（5分）图Ⅰ是小红按课本进行的一个化学实验，在实验时同学们闻到了一股难闻的刺激性气味。
于是小明对原实验装置进行了改进，装置如图Ⅱ。
【实验操作】a．向B、C、E三支试管中分别加入5 mL的蒸馏水，各滴入1～2滴无色酚酞溶液，振荡，观察溶液颜色。
b．在A、D试管中分别加入2 mL浓氨水，立即用带橡皮塞的导管按实验图Ⅱ连接好，并将D 试管放置在盛有热水的烧杯中，观察几分钟。
【分析讨论】：（1）E试管放有酚酞溶液的目的是。
（2）进行操作b时观察到的现象是。
（3）由此可以得到的实验结论是①，②。
（4）对比改进前的实验，改进后实验的优点是。
33．（6分）某校化学兴趣小组的同学准备对某生铁样品中铁的含量进行探究。
请你按要求帮助他们完成下列探究报告。
[提出问题] 生铁是纯铁吗？若不是纯铁则该生铁样品中铁单质的质量分数是多少？[查阅资料] ⑴生铁中除铁外，还含有碳、硅、锰等元素。
C等）；硅、⑵碳在生铁中以两种形态存在，一种是游离碳（石墨），另一种是化合碳（如Fe3锰等存在形式较为复杂。
初三化学课本实验总结标准答案
空气中氧气含量的测定（１)可燃物要求：足量且产物是固体:选择红磷。
(2)装置要求：气密性良好（3)操作步骤:在集气瓶内加入少量的水,并做上记号。
用弹簧夹夹紧乳胶管。
点燃燃烧匙内的红磷后，并把立即伸入集气瓶内并把塞子塞紧。
等燃烧结束冷却后，打开弹簧夹。
（4)现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约瓶中原空气的1/5 体积（5）结论：空气是是混合物 ; Ｏ2约占约占空气体积的１/5，可支持燃烧;N２约占约占空气体积的4/５，不支持燃烧，也不能燃烧,难溶于水(6)探究：①液面上升小于1/５原因:装置漏气，红磷量不足，未冷却至室温就打开止水夹。
②能否用铁代替红磷？不能原因：铁不能在空气中燃烧。
能否用碳、硫代替红磷？不能原因：产物是气体,不能产生压强差③红磷熄灭后瓶内还有残余的氧气。
(７）空气的组成测定中的化学反应方程式: 4P+5O2====＝2P２O５1.氧气的化学性质：支持燃烧,有助燃性。
可供呼吸用,是常用的氧化剂。
【实验2-2】(O2可使带火星的木条的木条复燃)⑴木炭在氧气中燃烧C + Ｏ2 点燃 CO２现象:发出白光，放出热,生成无色能使澄清的石灰水变浑浊的气体。
【实验2-3】⑵硫燃烧，S+ O2点燃SO２硫在空气里燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量，产生有刺激性气味无色气体;在氧气里燃烧发出明亮的蓝紫色火焰,放出热量，产生有刺激性气味的无色气体；⑶磷在空气中燃烧现象:发出黄光，放出热量,产生大量白烟。
【实验5-2】⑷镁在空气中燃烧2Ｍg ＋ O2点燃 2ＭgＯ现象：发出耀眼白光，放出热量，生成白色固体。
点燃【实验2-4】铁丝在氧气中燃烧操作：把光亮的细铁丝盘成螺旋状，下端系一根火柴，点燃火柴，待火柴快燃尽时，插入充满氧气的集气瓶中。
现象:铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,放大量热，有黑色固体生成。
此实验注意事项:必须先在集气瓶里装少量水或在瓶底铺一层细砂,防止红热熔融物溅落瓶底，使瓶底炸裂上述实验可以看出,可燃物在氧气中比在空气里燃烧更剧烈,原因是氧气支持燃烧，氧气瓶中的氧气浓度比空气中氧气浓度大，所以可燃物在氧气中比在空气中燃烧更剧烈。
(完整版)初中化学实验大全及答案
初中化学实验汇总与答案1.某化学探究小组准备用碳酸钠溶液与石灰水反应来制取氢氧化钠。
（1）实验过程：①把石灰水加人盛有碳酸钠溶液的烧杯中充分搅拌，发生反应的化学方程式：②再通过操作，得到无色滤液。
③将无色滤液通过操作，得到白色固体。
（2）猜想：得到的白色固体是纯氢氧化钠吗？三位同学分别作出以下猜想：小李：是纯净的氢氧化钠！小强：可能还含有碳酸钠！小陈：也可能含有。
（3）验证：验证小强的猜想。
2．某化学兴趣小组的同学对一瓶久置的熟石灰粉末的组成进行实验探究，请你一起参与他们的探究活动。
提出问题：这瓶熟石灰粉末是否已经变质生成了CaCO？3进行猜想：猜想一：熟石灰全部变成了CaCO。
3猜想二：熟石灰部分变成了CaCO。
3猜想一：熟石灰没有变质。
设计实验：该小组同学对猜想一设计了下列探究方案，请你帮助他们完成下表中相关实验内容。
反思与应用：①要证明猜想二成立，可参照上述实验方案进行探究，在步骤②中产生的实验现象是_____________________。
②熟石灰变质是由于_____________________的缘故。
在初中化学我们所学过的物质中还有_____________________（举一例）等具有这样的性质，因此像熟石灰这类物质在实验室应_____________________保存。
③称取1.0g上述熟石灰样品，加适量水使之充分溶解，搅拌过滤后，往滤液中滴入酚酞试液，同时加入溶质质量分数为10%的盐酸至溶液刚好变为无色，消耗盐酸溶液7.3g。
求样品中Ca(OH)的质量分数（写出计算过程）。
23．据估计，每年全世界被腐蚀损耗的钢铁材料，约占全年钢产量的十分之一。
某化学兴趣小组的同学探究金属腐蚀的原因，设计如下实验：(1)如图，取一根约10cm的光亮铁钉放在自来水中，观察A、B、C三处的变化。
几天后，他们会发现处最先出现铁锈，大家结合书本知识知道，铁在空气中生锈实际是铁和、等物质相互作用发生一系列复杂的化学反应的过程。
初三化学实验练习题及答案
初三化学实验练习题及答案【实验题一】酸碱中和反应题目：利用中和反应制备盐的实验操作步骤是什么？解释酸碱中和反应的原理。
实验操作步骤：1. 准备实验器材和试剂：酸、碱、酸碱指示剂、玻璃棒、蒸馏水、酒精灯等；2. 采用滴定法进行中和反应实验：a. 取一定量的酸溶液倒入滴定瓶中；b. 加入几滴酸碱指示剂，颜色变化；c. 使用碱溶液进行滴定，每滴加入时充分搅拌；d. 当指示剂颜色发生变化时，记录滴定液用量；3. 重复实验步骤2，以求结果的准确性。
酸碱中和反应原理：酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应。
其中，酸溶液中产生的H+离子与碱溶液中产生的OH-离子相遇形成水，同时生成一种化合物，即盐。
当酸溶液中的H+离子的数量与碱溶液中OH-离子的数量相等时，溶液中的酸碱浓度即中和，此时pH值为7，溶液为中性。
【实验题二】酸碱中和反应的应用题目：酸碱中和反应在日常生活中有哪些应用？举例说明。
酸碱中和反应的应用：1. 除垢剂：酸碱中和反应可以用于除去水垢。
例如，在清洗厕所时，可以使用醋酸（酸性）和小苏打（碱性）进行中和反应，将水中的钙、镁离子与酸反应生成水溶性的盐，起到除垢的作用。
2. 药物中和：在药物制备和使用过程中，常常需要进行酸碱中和反应。
例如，在胃药中，含有碱性的成分来中和胃酸，以减轻胃部不适。
3. 净化水质：酸碱中和反应可用于净化水质。
例如，在自来水处理中，常用液氯（酸性）与水中的重金属离子（碱性）进行中和反应，使其沉淀成无害物质，从而提升水质。
【实验题三】氧化还原反应题目：什么是氧化还原反应？解释氧化与还原的含义，并给出一个氧化还原反应的示例。
氧化还原反应：氧化还原反应是指物质中电子的转移过程，即电子的失去和获得。
在氧化还原反应中，会有一种物质失去电子，被氧化，称为氧化剂；同时，另一种物质获得电子，被还原，称为还原剂。
氧化剂和还原剂之间的电子转移构成了氧化还原反应。
氧化与还原的含义：氧化指的是物质失去电子或氢原子，或者获得氧元素的过程。
初中实验化学试题及答案
初中实验化学试题及答案实验一：氧气的制取与性质实验目的：通过实验，掌握实验室制取氧气的方法，了解氧气的物理性质和化学性质。
实验用品：过氧化氢溶液、二氧化锰、试管、带火星的木条、酒精灯、火柴、集气瓶等。
实验步骤：1. 将过氧化氢溶液倒入试管中，加入适量的二氧化锰作为催化剂。
2. 观察试管内溶液的变化，记录气泡产生的速度和数量。
3. 用带火星的木条伸入试管口，观察木条是否复燃。
4. 将试管口移至集气瓶口，用排水法收集氧气。
5. 用火柴点燃集气瓶中的氧气，观察火焰的颜色和形状。
实验现象：1. 加入二氧化锰后，过氧化氢溶液迅速分解，产生大量气泡。
2. 带火星的木条在试管口复燃，说明产生了氧气。
3. 集气瓶中收集到的气体能使带火星的木条复燃，证明是氧气。
4. 点燃氧气时，火焰呈淡蓝色，说明氧气具有助燃性。
实验结论：通过实验，我们成功制取了氧气，并验证了氧气的助燃性。
氧气是一种无色、无味、无臭的气体，密度比空气略大，不易溶于水。
氧气的化学性质比较活泼，能与许多物质发生氧化反应。
实验二：二氧化碳的制取与性质实验目的：通过实验，掌握实验室制取二氧化碳的方法，了解二氧化碳的物理性质和化学性质。
实验用品：大理石、稀盐酸、试管、澄清石灰水、集气瓶、火柴等。
实验步骤：1. 将大理石放入试管中，加入适量的稀盐酸。
2. 观察试管内溶液的变化，记录气泡产生的速度和数量。
3. 将集气瓶倒置在水槽中，用试管口对准集气瓶口，收集产生的气体。
4. 向集气瓶中滴入澄清石灰水，观察石灰水的变化。
5. 用火柴点燃集气瓶中的气体，观察火焰的颜色和形状。
实验现象：1. 加入稀盐酸后，大理石表面产生大量气泡，说明产生了二氧化碳。
2. 集气瓶中收集到的气体能使澄清石灰水变浑浊，证明是二氧化碳。
3. 点燃二氧化碳时，火焰呈淡蓝色，说明二氧化碳不具有助燃性。
实验结论：通过实验，我们成功制取了二氧化碳，并验证了二氧化碳的化学性质。
二氧化碳是一种无色、无味、无臭的气体，密度比空气略大，能溶于水。
完整版初中化学实验大全及答案
完整版初中化学实验大全及答案导言初中化学实验是初中化学教育中必不可少的一环，它可以帮助学生更好地理解和掌握知识，提高学生的实验技能，增强学生的实践能力和创新意识。
本文将介绍初中化学实验大全及答案，希望能对初中化学教学和学习有所助益。
实验一：酸碱指示剂的制备和应用实验目的：了解酸碱指示剂的定义、制备和应用。
实验器材：Beaker、滴定管、烧杯、试管、移液管、瓶塞、显色板实验材料：甲酸、乙酸、稀硝酸、苏丹红、溴甲酚、酚酞、甲基红、酚醛指示液、洋红色指示液、盐酸、氢氧化钠溶液实验步骤：1. 制备酸碱指示剂：取苏丹红、溴甲酚、酚酞、甲基红等指示剂分别溶解在适量的酒精中，并用瓶塞密封保存。
2. 测试不同溶液的酸碱性：将盐酸、氢氧化钠溶液分别加入试管中，滴入不同的酸碱指示剂，观察溶液的颜色发生变化。
结果表明：苏丹红、溴甲酚在酸性环境下变红，碱性环境下变黄；酚酞在酸性环境下变红，碱性环境下变黄；甲基红在酸性环境下变红，碱性环境下变紫。
实验结论：通过实验可以得出：不同酸碱指示剂的颜色变化不同，在不同pH值的溶液中表现不同的颜色，可以通过不同指示剂检测出酸、碱溶液的酸碱性，酸碱指示剂是检测酸碱性的重要工具。
实验二：金属活动性的实验实验目的：了解金属活动性的概念及金属在酸中的活动性。
实验器材：试管、烧杯、移液管、滴定管实验材料：锌、铜、镁、铁、铅等金属片，稀盐酸、稀硫酸实验步骤：1. 在试管中加入2ml的稀盐酸，依次将锌、铜、镁、铁、铅等金属片加入试管中，观察金属片与稀酸的反应情况。
2. 在烧杯中加入2ml的稀硫酸，将铁片加入烧杯中，用滴定管滴入溶液，观察铁片与稀硫酸的反应情况。
结果表明：在盐酸中，铁、锌、镁等金属片有明显的化学反应，产生气泡；铜、铅金属片没有反应。
在稀硫酸中，铁可以与硫酸反应，产生气泡。
实验结论：通过实验可以得出：金属活动性和金属与酸的反应有关，金属的活动性从高到低依次是铁、锌、镁；铜、铅的活动性比较低，不能与稀酸反应。
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初中化学实验汇总与答案1.某化学探究小组准备用碳酸钠溶液与石灰水反应来制取氢氧化钠。
(1) 实验过程：①把石灰水加人盛有碳酸钠溶液的烧杯中充分搅拌，发生反应的化学方程式:②再通过_______ 操作，得到无色滤液。
③将无色滤液通过___________ 操作，得到白色固体。
(2) 猜想：得到的白色固体是纯氢氧化钠吗？三位同学分别作出以下猜想：小李：是纯净的氢氧化钠！小强：可能还含有碳酸钠！小陈：也可能含有______________2 •某化学兴趣小组的同学对一瓶久置的熟石灰粉末的组成进行实验探究，请你一起参与他们的探究活动。
提出问题：这瓶熟石灰粉末是否已经变质生成了CaCO?进行猜想：猜想一：熟石灰全部变成了CaCQ猜想二：熟石灰部分变成了CaCQ猜想一：熟石灰没有变质。
反思与应用：①要证明猜想二成立，可参照上述实验方案进行探究，在步骤②中产生的实验现象是。
②熟石灰变质是由于 _________________________ 的缘故。
在初中化学我们所学过的物质中还有________________________ (举一例)等具有这样的性质，因此像熟石灰这类物质在实验室应________________________ 保存。
③称取1.0g上述熟石灰样品，加适量水使之充分溶解，搅拌过滤后，往滤液中滴入酚酞试液，同时加入溶质质量分数为10%勺盐酸至溶液刚好变为无色，消耗盐酸溶液7.3g。
求样品中Ca(OH)2的质量分数(写出计算过程)。
3•据估计，每年全世界被腐蚀损耗的钢铁材料，约占全年钢产量的十分之一。
某化学兴趣小组的同学探究金属腐蚀的原因，设计如下实验：(1) 如图，取一根约10cm的光亮铁钉放在自来水中，观察A、B C三处的变化。
几天后，他们会发现 _处最先出现铁锈，大家结合书本知识知道，铁在空气中生锈实际是铁和___________________ 、等物质相互作用发生一系列复杂的化学反应的过程。
(2) 一同学联想到家里铜制餐具上有一层绿色物质，认为铜在空气中也会生锈。
他们上网查阅资料，知道这种绿色物质的化学成分为C S(OH)2CO(铜绿)。
他们从铜绿组成和空气的成分大胆猜测，铜生锈除了与铁生锈条件相同外，还应该有CQ参加反应。
请写出铜在空气中生成铜绿的化学方程式________________________ 。
(3) 孔雀石的主要成分是C S(OH)2CO,也可以表示成CuCO・ C U(0H)2。
与孔雀石相似，还有许多矿物可用X C U CO・ y Cu(0H)2(x、y都是正整数)表示，石青就是其中的一种。
反展①确定步骤1中产生气体成分的实验方法是________________________________________ 。
②根据以上探究，只要测定出参加反应的石青的质量、生成的氧化铜的质量和_____________ 的质量，就可确定石青的化学式(即确定X、y的值)。
③防止金属锈蚀的方法很多，如制成不锈钢、在金属表面_________________ ( 任写一种方法)。
4•同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图8所示的实验。
(1) 写出甲实验中盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式____________________________________________(2) 乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是________________________________________ 。
(3) 丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生。
(4) 实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，产生疑问。
提出问题废液中含有哪些物质？交流讨论①一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和( 写物质名称)。
②还含有能使废液呈碱性的物质。
能使废液呈碱性的物质是什么？同学们有如下猜想。
小云认为：只有碳酸钠小红认为：只有氢氧化钙小林认为：是氢氧化钠和碳酸钠你认为还可能是_______________ 。
(写一种猜想)实验设计小方想用氯化钙溶液来验证小云、小红、小林的猜想。
查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验。
请你将小方的实验设计补充完整。
5•小李与小王同学帮助实验老师整理化学药品室时，发现分别放在两个试剂瓶中的两片用砂纸磨得光亮的银白色金属，未贴标签。
到底它们是哪种金属？两位同学首先对这两种金属X和Y的金属活动性顺序进行实验探究。
（1）进行猜想：①小李猜想：活动性X大于Y。
②小王同学猜想：活动性Y大于X。
（2）设计实验方案、进行实验、获得知识。
完成如下实验报告，并回答后续有关问题。
）上述实验之前，实验老师只知道、是银铁中的各一种，则根据实验结果说明就是 ________ 。
实验室急需一定量的Y粉末，小李认为可用现有的X金属粉末和Y的盐溶液、蒸馏水等药品，配以必要的仪器来制得急需的Y粉末，原因是（用反应的化学方程式表示）____________________ 。
（4）实验老师经实验分析得知制得的Y粉末中含有未反应完的X粉末，若用化学方法将杂质X粉末除去，两个同学经讨论、交流一致认为可选用的除杂质试剂是__________ 。
6.某化学课外兴趣小组通过查阅资料知道过氧化钠（Na z Q）能与水反应生成氢氧化钠和氧气，于是他们做了以下探究实验。
实验1:向包有过氧化钠粉末的脱脂棉上滴水，脱脂棉燃烧起来。
请你对脱脂棉燃烧的原因进行分析____________ 。
实验2：向盛有过氧化钠粉末的试管中加入水，充分反应后，取试管中的少量溶液放入另一小试管中加入几滴无色酚酞试液，溶液变红，过了一会，红色又褪去了。
提出问题：溶液为什么先变红，过了一会，红色又褪去了呢？猜想：甲同学认为是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应的缘故。
乙同学认为甲同学的猜想不正确，理由是 __________________________ 。
查阅资料：①滴加酚酞呈现红色的溶液遇到HbQ b时，H2Q b可以破坏酚酞的结构，使酚酞在碱性溶液中不能再显红色；②酚酞在稀碱性溶液中稳定显红色，而在浓氢氧化钠等溶液中显红色后又褪色。
猜想：通过查阅资料后，该兴趣小组对溶液的红色褪去的主要原凶义进行了猜想。
猜想A:过氧化钠与水反应可能生成了HQ2;猜想B:生成的氢氧化钠溶液可能太浓。
实验探究：请你将下列实验方案填写完整。
, 则另一反应的化学方程式为_________________________________________________ 。
7•小明同学欲通过实验证明“二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂”这一命题。
她设计并完成了下表所示的探究实验：(2) 在小明的探究实验中，“实验一”和“实验二”起的作用是(3) 小英同学认为仅由上述实验还不能完全得出表内的“总结”，她补充设计了两个方面的探究实验，最终完成了对“命题”的实验证明。
第一方面的实验操作中包含了两次称量，其目的是：________________;第二方面的实验是利用“实验三”反应后试管内的剩余物继续实验。
接下来的实验操作、现象和结论是：_______________________________________________ 。
8.下列知识整理的内容有错误的一组是( )9同学们在学碱的化学性质时，做了一个如下图所示 的甲乙两个实验。
预计结论取少量废液缸 ①有白色沉淀，溶液呈红色。
的猜想正确。
中上层清液于试管 中，加入过量氯化 ② ___________________________ 。
______ 的猜想正确。
钙溶液，静置。
③。
______ 的猜想正确。
实验结束后，甲、乙两个同学将废液倒入实验室的废液缸，结果发现废液浑浊并呈红色，产 生疑问。
提出问题： 废液中含有哪些物质？交流讨论：①一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和 _________________ （写物质名称）。
②还含有能使废液呈碱性的物质。
能使废液呈碱性的物质是什么？同学们有如下猜想。
小云认为：只有碳酸钠 小红认为：只有氢氧化钙 小林认为：是氢氧化钠和碳酸钠你认为还可能是 ___________ 。
（写一种猜想） 实验设计：小方想用氯化钙溶液来验证小云、小红、小林的猜想。
查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验。
请你将小方的实验设计补充完整。
反思拓展： 在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考 虑 。
10.纯碱（N Q CO ）是一种重要的盐类物质，在化学工业中用途极广。
工业上通常用氨碱法来 生产。
小红同学为探究纯碱的化学性质进行了猜想， 并设计实验进行验证。
请你帮助她将下 列实验报告填写完整。
猜想实验操作实验现象 结论（或化学方程式）猜想一：Na 2CO 溶液显碱性 取少量N&CO 溶液于 试管中，滴入2-3滴 酚酞试液，振荡溶液显碱性猜想二：能与 酸反应 取少量溶液于试管 中，然后滴加稀盐酸有大量气泡产生化学方程式猜想三：能与Ca （OH ）2 反应向盛有少量 Na t CO 溶 液于试管中，滴加澄 清石灰水产生白色沉淀化学方程式猜想四：能与BaCb 反应产生白色沉淀NazCG+BaCZBaCO j +2NaCI反应的基本类型为11.现有一包固体粉末，可能是 CaCO 3、Na 2CO 3、Na 2SO 4、CuSO 4、NaCl 中的一种或几种，为确定其组成，取适量试样进行下列实验。
请根据实验现象判断：（1）取试样溶于水，得到无色澄清溶液， 则此固体粉末中一定没有 _______________ (2)取上述溶液适量，滴加过量的 BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并产生气泡。
则此固体粉末中一定有 __________________ 、 ___________ 。
(3) 取步骤(2)实验后的上层清液，加入稀硝酸、硝酸银溶液，出现白色沉淀，由此该同学得出此固体粉末中一定含有NaCI ，你认为此结论是否正确 ____________ 填是”或否”。
（1）写出乙实验的化学反应方程式 是_____________________________ ，反应过程中产生的现象预计现象(4) 对于是否含有NaCI，你认为应对步骤(2)作如何改进___________________ (若步骤(3)填是”, 此空不作答)。
12. 有一包白色粉末，可能由氯化银、碳酸钠、氢氧化镁、氯化钡、硫酸钠和硝酸钾中的某几种组成。
为了鉴定其成分，实验如下：(1)将少量粉末放入足量水中，搅拌、静置、过滤、得白色沉淀和无色滤液。
(2 )向所得沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀全部溶解，但无气体产生。
(3)向滤液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，加入足量稀硝酸，沉淀不溶解。
试根据以上现象推断该白色粉末中一定含有___________________ ;一定没有 ______________ ;可能含有 _______________ 。