初中高中化学实验大全
完整版)高中化学实验汇总
完整版)高中化学实验汇总高中化学实验汇总一、《必修一》1、粗盐提纯这个实验的目的是除去粗盐中的泥沙、CaCl2、MgCl2和一些硫酸盐。
试剂的添加顺序应按照规定顺序添加。
实验操作包括：加水搅拌、过滤、再结晶等步骤。
2、溶液中SO42-检验方法这个实验介绍了检验溶液中SO42-的方法。
同时还介绍了检验溶液中Ag+的方法。
3、蒸馏这个实验介绍了蒸馏的仪器和注意事项，如沸石、冷却水流向、弃去开始的馏出液等。
4、萃取分液这个实验介绍了萃取分液的操作方法和注意事项，如查漏和观察溶液颜色。
同时还介绍了溴水、溴的CCl4溶液、液溴、溴蒸气、碘水、碘的CCl4溶液、碘、碘蒸气和玻璃塞上的小孔作用等知识点。
5、电解水这个实验介绍了气体摩尔体积、正氧负氢、氧一氢二等知识点。
同时还解释了实验中正负极气体体积比略小于1:2的原因。
6、一定物质的量浓度溶液的配制这个实验介绍了一定物质的量浓度溶液的配制方法。
7、胶体的性质和制备1) 制备氢氧化铁胶体的方法：将FeCl3加入NaOH溶液中，搅拌并加热，生成氢氧化铁胶体。
2) 丁达尔效应：将NaCl加入AgNO3溶液中，观察到白色沉淀，说明Ag+离子被Cl-离子取代，产生了丁达尔效应。
3) 浊液和胶体过滤后：浊液可以通过滤纸过滤，而胶体则需要使用特殊的过滤器，例如著名的___-赫维法。
补充：利用半透膜实验可以区分浊液、溶液和胶体。
半透膜只允许溶剂通过，而不允许悬浮物通过。
因此，溶液可以通过半透膜，而浊液和胶体则不能。
4) 电泳：带正电的胶粒会向阴极移动，而带负电的胶粒则会向阳极移动。
这种现象可以用于分离胶体中的不同成分。
8、离子反应1) Na2SO4 + KCl → 无明显反应。
2) Na2SO4 + BaCl2 → 生成白色沉淀，表明SO42-离子与Ba2+离子反应生成BaSO4.3) NaOH + HCl → 生成水和氯化钠。
4) CuSO4 + NaOH → 生成蓝色沉淀，表明Cu2+离子与OH-离子反应生成Cu(OH)2.5) NaOH（酚酞）+ HCl → 酚酞指示剂的颜色由粉红色变为无色，表明OH-离子被H+离子取代。
(完整版)高中化学实验汇总
高中化学课本实验汇总一、《必修一》1、粗盐提纯P5除去粗盐中的泥沙、CaCl2、MgCl2和一些硫酸盐按顺序写出所选试剂添加顺序：____________________________________________________ 所涉及的实验操作：_____________________________________________________________ 2、溶液中SO42—检验方法P6_______________________________________________________________________________ 溶液中Ag+检验方法P7_______________________________________________________________________________ 3、蒸馏P7-8所涉及的实验仪器：_____________________________________________________________ 注意：沸石、冷却水流向、弃去开始的馏出液……4、萃取分液P9操作方法：______________________________________________________________________ 注意：查漏（方法：____________________________________________________________）溶液颜色：溴水_______ 溴的CCl4溶液_______ 液溴_______ 溴蒸气_______碘水_______ 碘的CCl4溶液_______ 碘_______ 碘蒸气_______玻璃塞上的小孔作用__________________________5、电解水P13气体摩尔体积、正氧负氢、氧一氢二实验中正负极气体体积比略小于1:2的原因：（2个）_______________________________________________________________________________ 6、一定物质的量浓度溶液的配制P16操作：_________________________________________________________________________误差分析:__________________________________________________________________7、胶体的性质和制备P26（1）氢氧化铁胶体制备的方法：__________________________________________________ （2）丁达尔效应：（操作和现象）_______________________________________________________________________________ （3）浊液和胶体过滤之后：______________________________________________________ 补充：浊液、溶液、胶体利用半透膜实验：_________________________________________ （4）电泳（P28科学视野）补充：带正电的胶粒________________________；带负电的胶粒_______________________ 8、离子反应P31-33（现象）（1）Na2SO4+KCl_____________ （2）NaSO4+BaCl2_____________（3）NaOH+HCl_____________ （4）CuSO4+NaOH_____________（5）NaOH（酚酞）+HCl_____________ （6）Na2CO3+HCl_____________9、钠单质的性质P47、P49（1）如何取一小块钠____________________________________________________________ （2）钠的切割、加热____________________________________________________________ （3）钠与水的反应______________________________________________________________ 反应方程式：___________________________________________________________________ 10、铝单质的性质P48铝熔化实验中的现象：___________________________________________________________ 11、铁单质与水反应P50反应方程式：___________________________________________________________________ 注意：棉花、肥皂液、氢气的检验12、过氧化钠与水反应P55注意：放热反应，滴加酚酞（现象）_______________________________________________ 13、碳酸钠和碳酸氢钠的性质P56（1）外观差别__________________________________________________________________ （2）溶于水温度变化____________________________________________________________ （3）滴加酚酞溶液的现象________________________________________________________ （4）热分解实验（大管套小管）__________________________________________________ （5）与酸反应的现象____________________________________________________________ 14、焰色反应P57操作方法：_____________________________________________________________________ 常见焰色：_____________________________________________________________________ 15、氢氧化铝的性质P58（1）Al2(SO4)3溶液中滴加氨水（2）Al(OH)3加稀盐酸和NaOH溶液16、铁的氢氧化物P60（1）FeCl3溶液和FeSO4溶液中滴加NaOH溶液（2）Fe(OH)2的制备沉淀在空气中放置的现象_________________________________________________________ 如何设计实验长时间观察到白色沉淀：_____________________________________________ 17、Fe3+的检验P61操作及现象：___________________________________________________________________ 化学方程式：___________________________________________________________________ 补充：Fe2+的检验方法：（1）______________________________________________________ （2）______________________________________________________18、Fe2+和Fe3+的相互转化P61FeCl3溶液中加Fe粉：____________________________________________________________ FeCl2溶液中滴加氯水：___________________________________________________________ 补充：FeCl2酸性溶液中滴加H2O2溶液：_____________________________________________ 19、铝盐和铁盐的净水作用P62现象，方程式___________________________________________________________________ 20、硅酸的制备P76Na2SiO3（1:2或1:3稀释）+酚酞+稀盐酸，至红色变浅接近消失。
60个高中化学常考实验
60个高中化学常考实验1.卤素间的置换反应2KI+Cl 2=2KCl+I 2 2KI+Br2=2KBr+I 2 2NaBr+Cl 2=2NaCl+Br 2氧化性强弱MnO 4-＞ClO -＞Cl 2＞Br 2＞Fe 3+＞I 2 还原性强弱顺序 S 2-＞I -＞Fe 2+＞Br -＞Cl -＞OH - 考点：水层和有机层颜色、少量过量、强弱顺序直击高考2.根据下列化学实验示意图及表中实验现象，从理论上分析得出的结论正确的是选项 实验 实验现象结论A a 左烧杯中铁表面有气泡，右烧杯中铜表面有气泡 活动性：Al ＞Fe ＞CuB b 左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色 氧化性：Cl 2＞Br 2＞I 2C c 白色固体先变为淡黄色，后变为黑色 溶解度:AgCl < AgBr < Ag 2S Dd锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊非金属性：Cl ＞C ＞Si2.活泼金属与H 2O 的反应（探究周期律）操作:取一小段镁带，用砂纸磨去表面的氧化膜，放入试管中。
向试管中加入 2mL 水，并滴入 2 滴酚酞溶液。
观察现象。
过一会儿加热试管至水沸腾。
观察现象。
现象：镁与冷水反应缓慢，滴加酚酞无明显现象；加热时，镁条表面有气泡产生， 溶液变红。
考点：元素周期律、氢氧化镁aq 可使酚酞变红直击高考3.（2021·湖南）下列实验设计不能达到实验目的的是 实验目的实验设计A 检验溶液中4FeSO 是否被氧化 取少量待测液，滴加KSCN 溶液，观察溶液颜色变化 B净化实验室制备的2Cl气体依次通过盛有饱和NaCl 溶液、浓24H SO 的洗气瓶C 测定NaOH 溶液的pH 将待测液滴在湿润的pH 试纸上，与标准比色卡对照 D工业酒精制备无水乙醇工业酒精中加生石灰，蒸馏4.（2020·山东卷）实验室中下列做法错误的是 A. 用冷水贮存白磷B. 用浓硫酸干燥二氧化硫C. 用酒精灯直接加热蒸发皿D. 用二氧化碳灭火器扑灭金属钾的燃烧3.温度影响化学反应速率反应方程：Na 2S 2O 3+H 2SO 4=Na 2SO 4+SO 2↑+S↓+H 2O 记录每组中从混合到出现浑浊的时间。
高中化学趣味实验
高中化学趣味实验(一)鸣炮庆祝用品：研钵、玻璃片、滴管、玻棒、纸。
氯酸钾、红磷、酒精、浆糊。
原理：氯酸钾为强氧化剂，红磷为易燃物，两者之间很容易发生化学反应。
用药匙将它们相混时会发生燃烧。
将混和物撞击时会发生猛烈的爆炸。
5KClO3＋6P＝5KCl＋3P2O5操作：将2克氯酸钾晶体放在研钵里研成粉末，倒在玻璃片上。
取0.6克红磷放在氯酸钾粉末旁。
用滴管吸取酒精滴到两种药品上，使药品潮湿，然后用玻棒将它们混和均匀调成糊状，分成三等分。
等它们干燥后分别用纸包紧粘牢。
庆祝开始时，把三个纸包先后用力朝水泥地或砖头上掼，就会发出三声炮响。
(二)玻棒点火用品：玻棒、玻璃片、酒精灯。
98％浓硫酸、高锰酸钾。
原理：高锰酸钾和浓硫酸反应产生氧化能力极强的棕色油状液体七氧化二锰。
它一碰到酒精立即发生强烈的氧化-还原反应，放出的热量使酒精达到着火点而燃烧。
2KMnO4＋H2SO4＝K2SO4＋Mn2O7＋H2O2Mn2O7＝4MnO2＋3O2↑C2H5OH＋3O2→2CO2＋3H2O操作：用药匙的小端取少许研细的高锰酸钾粉末，放在玻璃片上并堆成小堆。
将玻棒先蘸一下浓硫酸，再粘一些高锰酸钾粉末。
跟着接触一下酒精灯的灯芯，灯芯就立即燃烧起来，一次可点燃四、五盏酒精灯。
注意事项：七氧化二锰很不稳定，在0℃时就可分解为二氧化锰和氧气。
因此玻棒蘸浓硫酸和高锰酸钾后，要立即点燃酒精灯。
否则时间一长，七氧化二锰分解完，就点不着酒精灯了。
(三)钢丝点火用品：钢丝、瓶盖、蜡烛、硫粉。
原理：利用铁丝上硫燃烧时火焰很淡，白天在远处看不出来，好象真的是钢丝把蜡烛点着的。
操作：事先把自行车钢丝一端锤扁成凹槽，在槽里放一些硫粉，加热熔化着火，备用。
将一支蜡烛点燃后放在桌上。
这时用瓶盖将烛焰盖灭，再用钢丝接触烛芯上升的白烟，烛火便复燃。
可再盖灭，再点燃。
这样一亮一灭，令人暗暗叫奇。
(四)手指点火用品：研钵、小木板。
蜡烛、氯酸钾、硫。
原理：蜡烛的余烬使硫燃烧。
高中化学实验大全
高中化学实验大全引言：在高中化学学习中，实验是非常重要的一部分。
通过实际操作，学生们可以更好地理解和掌握化学理论知识，并培养科学实验的思维方法和操作技能。
本文将为大家介绍一些常见的高中化学实验，希望能够帮助大家更好地学习化学。
一、酸碱中和实验酸碱中和实验是高中化学实验中最基础的一种实验。
实验原理是酸和碱反应生成盐和水的中和反应。
一般实验中会用到酸碱指示剂来判断酸碱中和的终点。
做法是将一定容量的酸和碱溶液分别放入两个容器中，然后慢慢滴加碱溶液到酸溶液中，反复搅拌，直到颜色由酸性的红色转变为中性的橙黄色。
二、金属活动性实验金属活动性实验是通过金属与酸反应来判断金属的活动性。
实验原理是根据金属的电位差来判断它们在溶液中的活动性。
做法是将不同金属放入相同浓度的酸溶液中，观察是否产生气体和反应的速率来判断金属的活动性。
例如，铁在盐酸溶液中会产生气泡，而银则不会有明显反应。
三、生成气体实验生成气体实验是通过化学反应产生气体的实验。
常见的生成气体实验有制备氢气、制备氯气以及制备二氧化碳等。
这些实验可以通过不同的操作和反应方程式来实现。
例如，制备氢气实验可以通过锌和盐酸的反应得到，产生氯气实验可以通过盐酸和硫酸的反应得到。
四、酸碱滴定实验酸碱滴定实验是通过定量滴加酸或碱溶液来确定溶液的酸碱度的实验。
实验中需要使用一种具有明确颜色变化的指示剂，常见的有酚酞、溴酚蓝等。
滴定实验需要一定的技巧和经验，通过准确计量滴加的溶液体积和观察指示剂的颜色变化来确定酸碱的当量比。
五、氧化还原实验氧化还原实验是通过氧化剂和还原剂之间的反应来进行的。
实验中常见的氧化还原实验有铜的氧化、锌的还原等。
例如，铜的氧化实验可以通过铜片的加热来实现，铜片在高温下与空气中的氧气反应生成黑色的氧化铜。
六、溶解度实验溶解度实验是通过向溶液中加入一定量的固体来测定其溶解度的实验。
实验中常用的固体有无机盐、有机物等。
通过在不同温度下加入不同质量的固体到溶液中，观察其是否溶解以及溶解度随温度的变化情况。
新课标高中化学必修课程学生九个必做实验
新课标高中化学必修课程学生必做实验主题1化学科学与实验探究● 配制一定物质的量浓度的溶液。
主题2 ：常见的无机物及其应用● 铁及其化合物的性质。
● 不同价态含硫物质的转化。
● 用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子主题3 ：物质结构基础与化学反应规律● 同周期、同主族元素性质的递变。
● 化学反应速率的影响因素。
● 化学能转化成电能。
主题4 ：简单的有机化合物及其应用● 搭建球棍模型认识有机化合物分子结构的特点。
● 乙醇、乙酸的主要性质。
主题5 ：化学与社会发展共9个实验活动1：配制一定物质的量浓度的溶液【实验目的】1.练习容量瓶的使用方法。
2.练习配制一定物质的量浓度的溶液。
3.加深对物质的量浓度概念的认识。
【实验用品】烧杯、容量瓶（100mL）、胶头滴管、量筒、玻璃棒、药匙、滤纸、天平。
NaCl、蒸馏水。
【实验步骤】1.配制100mL1.00mol/LNaCl溶液（1）计算溶质的质量。
计算配制100mL1.00mol/LNaCl溶液所需NaC1固体的质量。
（2）称量。
在天平上称量出所需质量的NaCl固体。
（3）配制溶液。
把称好的NaCl固体放入烧杯中，再向烧杯中加入40mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使NaCl固体完全溶解。
将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入100mL容量瓶，用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，并将洗涤液也都注入容量瓶。
轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
继续向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在刻度线以下1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，至液面与刻度线相切。
盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
（4）将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴好标签。
2.用1.00mol/LNaCl溶液配制100mL0.50mol/LNaC1溶液（1）计算所需1.00mol/LNaCl溶液的体积。
计算配制100mL0.50mol/LNaCl溶液所需1.00mol/LNaCl溶液的体积。
（2）量取1.00mol/LNaCl溶液的体积。
初高中有趣化学实验教案
初高中有趣化学实验教案
实验目的：
1. 观察醋酸和小苏打化学反应的现象；
2. 制作二氧化碳气体，并观察其性质和特点。
实验材料：
1. 醋酸
2. 小苏打
3. 塑料瓶
4. 橡皮管
5. 花生夹
6. 食用碱石灰水
实验步骤：
1. 将适量的醋酸倒入塑料瓶中；
2. 将小苏打倒入橡皮管中，并将其塞入塑料瓶中；
3. 用花生夹夹住橡皮管口，使其不漏气；
4. 缓慢移开花生夹，观察小苏打和醋酸的反应现象；
5. 将制备好的二氧化碳气体通入装有食用碱石灰水的试管中，观察其溶液变化。
实验原理：
小苏打和醋酸反应会产生二氧化碳气体，并释放出水和乙酸。
二氧化碳气体通过橡皮管通入碱石灰水，会产生白色的沉淀，说明二氧化碳气体具有性质，可以用来检测。
实验注意事项：
1. 实验中应戴上手套和护目镜，避免化学品溅到皮肤或眼睛；
2. 操作时要小心轻放，避免将化学品洒落；
3. 实验后要及时清理实验器材，避免化学品残留。
实验延伸：
1. 可以进一步观察二氧化碳气体的性质，比如用蜡烛熄灭实验来证明二氧化碳气体能熄灭火焰；
2. 可以进一步探究二氧化碳气体的应用，比如浓度过高的二氧化碳气体会对人体造成危害等等。
这个实验不仅能让学生了解化学反应的基本原理，同时也能培养他们的动手能力和实验观察能力，是一份既有趣又有启发性的化学实验教案。
高中化学实验大全
高中化学实验大全在高中化学的学习中，化学方程式扮演着至关重要的角色。
它们是化学反应的理论基础，是理解化学现象、掌握化学知识的关键工具。
以下，我们将以主题分类的方式，整理并解析一些高中阶段常见的化学方程式。
一、氧化还原反应氧化还原反应是高中化学的核心内容之一，它涵盖了大量的基础化学反应。
例如：1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO这个反应属于氧化还原反应，其中镁被氧化，氧气被还原。
二、酸碱反应酸碱反应是化学中常见的反应类型，其典型反应方程式如下：1、盐酸NaOH + HCl → NaCl + H2O这是一个中和反应，酸碱互相作用生成盐和水。
三、置换反应置换反应是一种特殊的氧化还原反应，其中一种元素从化合物中释放出来，与另一种元素化合，生成新的化合物。
例如：1、铁与稀硫酸反应：Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑在这个反应中，铁从硫酸中置换出氢气。
四、分解反应分解反应是一种化学反应，其中化合物分解成两个或更多的元素或化合物。
例如：1、碳酸钙受热分解：CaCO3高温CaO + CO2↑在这个反应中，碳酸钙分解成氧化钙和二氧化碳。
以上就是高中阶段一些常见的化学方程式。
理解和掌握这些方程式，不仅能帮助我们更好地理解化学现象，也能提高我们的解题能力和实验技能。
一、引言有机化学是高中化学课程中的重要组成部分，它涉及的实验内容丰富多样，从基本原理到复杂反应都有涵盖。
通过这些实验，我们可以深入理解有机化学的基本概念，观察化学反应的实质，提高我们的实践操作能力。
以下是对高中有机化学实验的全面解析。
二、实验部分1、有机物的基本性质实验这个实验主要是为了让学生了解有机物的物理性质，如颜色、状态、气味等，以及它们的化学性质，如燃烧性、氧化还原性等。
通过这个实验，学生可以更深入地理解有机物的性质及其与无机物的区别。
2、有机物的分离和提纯实验这个实验主要教授学生如何通过蒸馏、萃取、重结晶等方法对有机物进行分离和提纯。
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六、重要离子的检验： 1、Cl-的检验：加入AgNO3溶液，再加入稀硝酸， 若生成不溶于稀HNO3的白色沉淀；或先加硝酸 化溶液（排除CO32-干扰），再滴加AgNO3溶液， 如有白色沉淀生成，则说明有Cl－存在 2、SO42-的检验：先加入盐酸，若有白色沉淀， 先进行过滤，在滤液中再加入BaCl2溶液，生成 白色沉淀即可证明。若无沉淀，则在溶液中直接 滴入BaCl2溶液进行检验。 命题角度：检验方法、除杂、沉淀洗涤及相关纯 度的计算
十、铝热反应：
1、实验操作步骤：把少量干燥的氧化铁和适量 的铝粉均匀混合后放在纸漏斗中，在混合物上 面加少量氯酸钾固体中，中间插一根用砂纸打 磨过的镁条，点燃。 2、实验现象：立即剧烈反应，发出耀眼的光芒 ，产生大量的烟，纸漏斗被烧破，有红热状态 的液珠，落入蒸发皿内的细沙上，液珠冷却后 变为黑色固体。 3、化学反应方程式：Fe2O3+2Al 2Fe+Al2O3
十八、乙酸乙酯的制备
注意事项： 1、先加乙醇，再加浓硫酸和乙酸的混合液； 2、低温加热小心均匀的进行，以防乙酸、乙醇的大量挥发 和液体剧烈沸腾； 3、导气管末端不要插入饱和Na2CO3液体中，防液体倒吸。 4、用饱和Na2CO3溶液吸收主要优点： ①吸收乙酸，便于闻于乙酸乙酯的香味 ②溶解乙醇 ③ 降低乙酸乙酯的溶解度，分层，观察乙酸乙酯
九、铜与浓硫酸反应的实验
1、实验原理：Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O
2、现象：加热之后，试管中的品红溶液褪色，或试管中的紫 色石蕊试液变红；将反应后的溶液倒入盛有水的烧杯中，溶 液由黑色变成蓝色。 3、原因解释：变黑的物质为被浓硫酸氧化生成CuO，CuO 与冲稀的硫酸反应生成了CuSO4溶液。 【提示】由于此反应快，利用铜丝，便于及时抽出，减少污 染。 命题角度：SO2的性质及产物的探究、 “绿色化学”及尾气的处理等。
注意事项： (1) 容量瓶：只有一个刻度线且标有使用温度和量程 规格，只能配制瓶上规定容积的溶液。（另外使用温 度和量程规格还有滴定管、量筒） (2) 常见的容量瓶：50 mL、100mL、250mL、 500mL、1000mL。若配制480mL与240mL溶液， 应分别用500mL容量瓶和250mL容量瓶。写所用仪 器时，容量瓶必须注明规格，托盘天平不能写成托盘 天秤！ (3) 容量瓶使用之前必须查漏。方法：向容量瓶内加 少量水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的 五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，正立，把 瓶塞旋转1800后塞紧，再倒立若不漏水，方可使用。 （分液漏斗与滴定管使用前也要查漏）
(4)命选择，三是实验误 差分析。
二、Fe(OH)3胶体的制备： 1、步骤：
向沸水中加入FeCl3的饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色， 停止加热。 操作要点：四步曲：①先煮沸， ②加入饱和的FeCl3溶液， ③再煮沸至红褐色， ④停止加热
2、涉及的化学方程式：Fe3++3H2O Fe(OH)3（胶体）+3H+
一、配制一定物质的量浓度的溶液
以配制100mL1.00mol/L的NaOH溶液为例： 1、步骤：（1）计算 （2）称量：4.0g（保留一位小数） （3）溶解（4）转移：待烧杯中溶液冷却至室温后转移 （5）洗涤 （6）定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面 离刻度线1—2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液 面最低点与刻度线在同一水平线上（7）摇匀：盖好瓶 塞，上下颠倒、摇匀 （8）装瓶贴标签 ： 标签上注明药品的名称、浓度。 2、所用仪器：（由步骤写仪器） 托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、 （量筒）、100mL容量瓶、胶头滴管
高中化学教材常考实验总结及命题方式解读
前言：化学实验在高考题的比重是越来越大，目前 高考实验命题的特点有二：一是突出考查实验的基础知 识和基本操作能力，二是突出考查实验探究能力，这一 点在考试大纲中已有明确要求。课本实验往往成为考查 学生实验探究能力命题的载体。因此，课本实验的重要 性就不言而喻了，针对目前实验在教材中的分布比较分 散，学生又难以掌握的现状，我进行了简单整理。
十六、卤代烃中卤原子的检验方法（取代反应、消去反应）：
1、实验步骤：
2、若为白色沉淀，卤原子为氯；若浅黄色沉淀，卤原子为溴； 若黄色沉淀，卤原子为碘 3、卤代烃是极性键形成的共价化合物，只有卤原子，并无卤 离子，而AgNO3只能与X—产全AgX沉淀，故必须使卤代烃中 的—X转变为X—，再根据AgX沉淀的颜色与质量来确定卤烃 中卤原子的种类和数目， 4、加入硝酸银溶液之前，须加入硝酸酸化中和掉混合液中的 碱液方可。 5、用酸性KMnO4溶液验证消去反应产物乙烯时，要注意先通 入水中除去乙醇，再通入酸性KMnO4溶液中；也可用溴水直 接检验（则不用先通入水中）。
阳极反应：M – ne- =Mn+（进入溶液）， 阴极反应Mn+ + ne- =M（在镀件上沉积金属）
十五、铜的精炼：
（1）电解法精炼炼铜的原理： 阳极（粗铜）：Cu-2e-=Cu2+、Fe-2e-=Fe2+ 阴极 (纯铜)：Cu2++2e-=Cu （2）问题的解释：铜属于活性电极，电解时阳极材料发生氧 化反应而溶解。粗铜中含有Zn、Ni、Fe、Ag、Au等多种杂质， 当含有杂质的铜在阳极不断溶解时，位于金属活动性顺序表铜 以前的金属杂质，如Zn、Ni、Fe、等也会同时失去电子，但它 们的阳离子得电子能力比铜离子弱，难以被还原，所以并不能 在阴极上得电子析出，而只能留在电解液里，位于金属活动性 表铜之后的银、金等杂质，因失去电子的能力比铜更弱，难以 在阳极失去电子变成阳离子溶解，所以以金属单质的形式沉积 在电解槽底，形成阳极泥（阳极泥可作为提炼金、银等贵重金 属的原料）。 （3）命题角度：精炼原理及溶液中离子浓度的变化
十二、酸碱中和滴定实验（了解）： （以一元酸与一元碱中和滴定为例）
1、原理：C酸V酸=C碱V碱 2、要求：①准确测算的体积. ②准确判断滴定终点 3、酸式滴定管和碱式滴定管的构造： ①0刻度在滴定管的上端，注入液体后，仰视读 数数值偏大 ②使用滴定管时的第一步是查漏 ③ 滴定读数时，记录到小数点后两位 ④滴定时一 般用酚酞、甲基橙作指示剂，不用石蕊试液。④ 酸碱式滴定管不能混用，如酸、具有氧化性的物 质一定用酸式滴定管盛装。
七、氨气的实验室制法
1、反应原理 ：2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O
2、收集：向下排空气法（管口塞一团棉花，避免空气对流） 3、验满：①将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝 ，说明氨气已收集满 ②将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口， 出现大量白烟，则证明氨气已收集满 4、干燥方法：碱石灰干燥（不能无水氯化钙） 5、装置图：固体和固体加热制气体的装置，与制氧气的相同 拓展：浓氨水或浓铵溶液滴到生石灰或烧碱中制氨气，或浓氨 水直接加热也可制氨气
4、操作步骤（以0.1 molL-1的盐酸滴定未知浓 度的氢氧化钠溶液为例） ①查漏、洗涤、润洗 ②装液、赶气泡、调液面、注液（放入锥形瓶 中） ③滴定：眼睛注视锥形瓶中溶液中溶液颜色的 变化，当滴到最后一滴，溶液颜色发生明显变 化且半分钟内部不变色即为滴定终点 5、命题角度：滴定管的结构、读数及中和滴定 原理。
4、注意事项： （1）要用打磨净的镁条表面的氧化膜，否 则难以点燃。 （2）玻璃漏斗内的纸漏斗要厚一些，并用 水润湿，以防损坏漏斗 （3）蒸发皿要垫适量的细沙：一是防止蒸 发皿炸裂，二是防止熔融的液体溅出伤人。 （4）实验装置不要距人太近，防止使人受 伤。 5、命题角度：实验操作步骤及化学方程式。
四、Fe(OH)2的制备：
1、实验现象：白色沉淀立即转化灰绿色，最后变成红 褐色沉淀。 2、化学方程式为：Fe2++2OH-=Fe(OH)2 4e(OH)2+O2+2H2O= 4e(OH)3 3、注意事项：（1）所用亚铁盐溶液必须是新制的， NaOH溶液必须煮沸，（2）滴定管须插入液以下， （2）往往在液面加一层油膜，如苯或食物油等（以防 止氧气的氧化）。 4、命题角度：制备过程中的现象、方程式书写及有关 采取措施的原因
十三、氯碱工业：
1、实验原理： 电解饱和的食盐水的电极反应为： 电解 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑ 2、应用：电解的离子方程式为 电解 2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑ 阴极产物是H2和NaOH，阴极被电解的H+是由水电离 产生的，故阴极水的电离平衡被破坏，阴极区溶液呈 碱性。若在阴极区附近滴几滴酚酞试液，可发现阴极 区附近溶液变红。阳极产物是氯气，将湿润的KI淀粉 试纸放在阳极附近，试纸变蓝。
3、命题角度：两极上析出产物的判断、 产物的性质及相关电解原理
十四、电镀：
（1）电镀的原理：与电解原理相同。电镀时，一般用含有镀 层金属阳离子的电解质溶液作电镀液，把待镀金属制品浸入电 镀液中，与直流电源的负极相连，作阴极；用镀层金属作阳极， 与直流电源的正极相连，阳极金属溶解，成为阳离子，移向阴 极，这些离子在阴极上得电子被还原成金属，覆盖在镀件的表 面。 （2）电镀池的组成：待镀金属制品作阴极，镀层金属作阳极 ，含有镀层金属离子的溶液作电镀液，
强调之一是用等号，强调之二是标明胶体而不是沉淀， 强调之三是加热。 3、命题角度：配制步骤及对应离子方程式的书写
三、焰色反应：
1、 步骤：洗—烧—蘸—烧—洗—烧 2 、该实验用铂丝或铁丝 3 、焰色反应可以是单质，也可以是化合物，是物理性质 4 、Na ，K 的焰色：黄色，紫色（透过蓝色的钴玻璃） 5 、某物质作焰色反应，有黄色火焰一定有Na ，可能有K 6、命题角度：实验操作步骤及Na ，K 的焰色
6、命题角度：因氨气作为中学 化学实验制取气体中唯一的实验， 其地位不可估量。主要角度为： 反应原理、收集、干燥及验满等， 并以此基础进行性质探究实验。