高中化学共73个实验
高中化学共73 个实验
从实验学化学部分共 3 个
配制一定物质的量浓度的溶液碘的萃取和分液硫酸根离子的检验
化学物质及其变化部分共 2 个
离子反应的条件丁达尔现象
金属及其化合物部分共16 个
钠与氧气的反应NaOH 与氯化铝的反应氯化铝与 NaOH 的反应碳酸钠与碳酸氢钠的热
稳定性
钠与水的反应氢氧化铝的生成和性质碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸碳酸钠与碳酸氢钠的水
反应溶性
铁的氢氧化物铝和盐酸、氢氧化钠的反铁盐和亚铁盐铝热反应
应
盐酸与 NaAlO2的反应焰色反应NaAlO2 与盐酸的反应铁粉与水蒸气的反应非金属及其化合物部分共13 个
干燥的氯气能否漂白物质蔗糖碳化现象氯水的漂白作用氯离子的检验浓硫酸与铜的反应二氧化硫的性质氢气与氯气的反应硝酸与铜的反应氨气的制取一海带中提取碘氨气的制取二喷泉实验氨气的制取三
物质结构元素周期律共 6 个
钾与水的反应钾与氧气的反钠与氯气的反应镁、铝和盐酸的反应
应
卤素单质间的镁、铝与水的
置换反应反应
化学反应与能量部分共 5 个
盐酸与氢氧化钠反应中和热的测定氢氧化钡晶体与氯化铵晶体盐酸与铝反应原电池
反应
有机化学部分共28 个
乙烯的加成反应乙酸的酸性乙醇的催化氧化淀粉的特征反应乙烯的氧化反应乙酸的酯化反应蛋白质的特征反应蔗糖的水解
甲烷的氧化反应苯的硝化反应甲烷的稳定性苯的物理性质乙醇的燃烧苯的化学性质
乙醇与钠的反应苯的燃烧
葡萄糖与银氨溶液的反应苯的加成反应甲烷的实验室制备苯的取代反应
乙烯的实验室制法苯酚与溴水的反应
甲烷的结构苯酚与氯化铁溶液的反
应
甲烷的取代反应乙醇与重铬酸钾的反应葡萄糖与新制氢氧化铜反苯酚与氢氧化钠的反应应
高中化学共73个实验
高中化学共73 个实验 从实验学化学部分共 3 个 配制一定物质的量浓度的溶液碘的萃取和分液硫酸根离子的检验 化学物质及其变化部分共 2 个 离子反应的条件丁达尔现象 金属及其化合物部分共16 个 钠与氧气的反应NaOH 与氯化铝的反应氯化铝与 NaOH 的反应碳酸钠与碳酸氢钠的热 稳定性 钠与水的反应氢氧化铝的生成和性质碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸碳酸钠与碳酸氢钠的水 反应溶性 铁的氢氧化物铝和盐酸、氢氧化钠的反铁盐和亚铁盐铝热反应 应 盐酸与 NaAlO2的反应焰色反应NaAlO2 与盐酸的反应铁粉与水蒸气的反应非金属及其化合物部分共13 个 干燥的氯气能否漂白物质蔗糖碳化现象氯水的漂白作用氯离子的检验浓硫酸与铜的反应二氧化硫的性质氢气与氯气的反应硝酸与铜的反应氨气的制取一海带中提取碘氨气的制取二喷泉实验氨气的制取三 物质结构元素周期律共 6 个 钾与水的反应钾与氧气的反钠与氯气的反应镁、铝和盐酸的反应 应 卤素单质间的镁、铝与水的 置换反应反应 化学反应与能量部分共 5 个 盐酸与氢氧化钠反应中和热的测定氢氧化钡晶体与氯化铵晶体盐酸与铝反应原电池 反应 有机化学部分共28 个 乙烯的加成反应乙酸的酸性乙醇的催化氧化淀粉的特征反应乙烯的氧化反应乙酸的酯化反应蛋白质的特征反应蔗糖的水解
甲烷的氧化反应苯的硝化反应甲烷的稳定性苯的物理性质乙醇的燃烧苯的化学性质 乙醇与钠的反应苯的燃烧 葡萄糖与银氨溶液的反应苯的加成反应甲烷的实验室制备苯的取代反应 乙烯的实验室制法苯酚与溴水的反应 甲烷的结构苯酚与氯化铁溶液的反 应 甲烷的取代反应乙醇与重铬酸钾的反应葡萄糖与新制氢氧化铜反苯酚与氢氧化钠的反应应
高中化学所有实验汇总
高中化学所有实验汇总 一、酸碱滴定实验 酸碱滴定实验是高中化学实验中常见的一种实验，通过滴定的方式确定酸碱溶液之间的化学反应。实验中通常会用到酸碱指示剂、滴定管和酸碱溶液等试剂和仪器。 二、气体制备实验 气体制备实验是高中化学实验中常见的一种实验，通过化学反应制备气体。常见的气体制备实验有制备氧气、制备氢气和制备二氧化碳等。 三、溶液浓度测定实验 溶液浓度测定实验是高中化学实验中常见的一种实验，通过测定溶液中溶质的质量或体积，计算出溶液的浓度。常见的溶液浓度测定实验有酸碱中和滴定法、重量法和体积法等。 四、金属活动性实验 金属活动性实验是高中化学实验中常见的一种实验，通过观察金属与酸或金属离子溶液的反应，确定金属的活动性顺序。常见的金属活动性实验有金属与酸的反应、金属与金属离子溶液的反应等。 五、氧化还原实验 氧化还原实验是高中化学实验中常见的一种实验，通过观察物质的
氧化还原反应，研究物质的氧化还原性质。常见的氧化还原实验有金属与非金属的反应、过氧化氢的分解等。 六、电解实验 电解实验是高中化学实验中常见的一种实验，通过电解溶液或熔融物质，观察电解过程和产物。常见的电解实验有电解水、电解盐溶液等。 七、颜色反应实验 颜色反应实验是高中化学实验中常见的一种实验，通过观察物质的颜色变化，研究物质的化学性质。常见的颜色反应实验有酸碱指示剂的颜色变化、金属离子与配体的配位反应等。 八、燃烧实验 燃烧实验是高中化学实验中常见的一种实验，通过观察物质的燃烧过程和产物，研究物质的燃烧性质。常见的燃烧实验有燃烧金属、燃烧有机物等。 九、酶催化实验 酶催化实验是高中化学实验中常见的一种实验，通过观察酶对底物的催化作用，研究酶的性质和作用机制。常见的酶催化实验有淀粉酶催化淀粉的降解、脂肪酶催化脂肪的水解等。 十、沉淀反应实验
(完整版)高中化学实验汇总
高中化学课本实验汇总 一、《必修一》 1、粗盐提纯P5 除去粗盐中的泥沙、CaCl2、MgCl2和一些硫酸盐 按顺序写出所选试剂添加顺序： 所涉及的实验操作： 2、溶液中SO42—检验方法P6 溶液中Ag+检验方法P7 3、蒸馏P7-8 所涉及的实验仪器： 注意：沸石、冷却水流向、弃去开始的馏出液…… 4、萃取分液P9 操作方法： 注意：查漏（方法：） 溶液颜色：溴水溴的CCl4溶液液溴溴蒸气 碘水碘的CCl4溶液碘碘蒸气 玻璃塞上的小孔作用 5、电解水P13 气体摩尔体积、正氧负氢、氧一氢二 实验中正负极气体体积比略小于1:2的原因：（2个） 6、一定物质的量浓度溶液的配制P16 操作：
误差分析: 7、胶体的性质和制备P26 (1)氢氧化铁胶体制备的方法： (2)丁达尔效应：(操作和现象) (3)浊液和胶体过滤之后： 补充：浊液、溶液、胶体利用半透膜实验：(4)电泳(P28科学视野) 补充：带正电的胶粒；带负电的胶粒 8、离子反应P31-33(现象) (1)Na2SO4+KCl(2)NaSO4+BaCl2 (3)NaOH+HCl(4)CuSO4+NaOH (5)NaOH(酚酞)+HC1(6)Na2CO3+HCl 9、钠单质的性质P47、P49 (1)如何取一小块钠 (2)钠的切割、加热 (3)钠与水的反应 反应方程式： 10、铝单质的性质P48 铝熔化实验中的现象： 11、铁单质与水反应P50 反应方程式： 注意：棉花、肥皂液、氢气的检验 12、过氧化钠与水反应P55
注意：放热反应，滴加酚酞（现象） 13、碳酸钠和碳酸氢钠的性质P56 （1）外观差别 （2）溶于水温度变化 （3）滴加酚酞溶液的现象 （4）热分解实验（大管套小管） （5）与酸反应的现象 14、焰色反应P57 操作方法： 常见焰色： 15、氢氧化铝的性质P58 （1）”6。4）3溶液中滴加氨水 （2）Al（OH）3加稀盐酸和NaOH溶液 16、铁的氢氧化物P60 （1）F eCl3溶液和FeSO4溶液中滴加NaOH溶液（2）F e（OH）2的制备 沉淀在空气中放置的现象 如何设计实验长时间观察到白色沉淀： 17、Fe3+的检验P61 操作及现象： 化学方程式： 补充：Fe2+的检验方法：（1） （2）
高中化学实验大全总结
高中化学实验大全总结 化学实验是化学教学重要的一个组成部分，也是化学学 习的一个重要过程。本文将会对高中化学实验进行全面地总结，包括实验的目的、实验原理、实验步骤、实验器材、实验结果等内容，希望为广大化学学习者提供帮助。 实验一：铁与氧化剂的反应 实验目的：通过铁与不同氧化剂的反应，观察其物理性 质的变化，探讨化学反应的特点。 实验原理：铁与不同氧化剂反应会产生不同的化学反应，产生不同的物理性质的变化。如铁与氧气反应时，铁会表面发生氧化反应，出现生锈现象。 实验步骤： 1、将几个铁钉放入含有氧气的玻璃管中。 2、观察铁钉的表面，记录下表面的颜色和变化。 3、将铁钉放入不同的氧化剂中，如盐酸、过氧化氢等。 4、观察铁钉的表面，记录下表面的颜色，变化和产生的 气体等数据。 实验器材：玻璃管，铁钉，吸管等。 实验结果：通过观察和记录可以发现，铁钉表面出现持 续生锈是因为铁钉与空气中的氧气反应而产生的氧化作用。而铁与盐酸的反应会产生氢气，铁与过氧化氢的反应会产生氧气等。 实验二：酚酞与酸碱指示剂的酸碱性变化实验 实验目的：探究酚酞在不同pH值下的颜色变化，以及酸
碱指示剂酸碱性变化的特点。 实验原理：酸碱指示剂的颜色取决于其酸量或碱量，pH 值不同时，颜色也不同。酚酞是一种酸碱指示剂，可检测物质在pH值为8.2至10.0时的变化。当pH值低于 pK1=7.95 时，酚酞和酸反应产生无色的酸式酚酞，pH值高于 pK2=12.2 时，酚酞和碱反应生成稳定的酸式酚酞。 实验步骤： 1、在试管中加入适量的酸式酚酞，然后分别加入酸、 水和碱。 2、观察变化颜色，并记录下结果。 实验器材：试管、酚酞、氢氧化钠、盐酸、去离子水等。 实验结果：加入酸使酸碱指示剂颜色变红，加入碱使酸 碱指示剂颜色变成了蓝色。在pH值8.2至10.0之间，酚酞的颜色会在红色和蓝色之间变换。 实验三：酸碱滴定实验 实验目的：掌握酸碱滴定的基础知识，巩固酸碱反应的 原理，掌握化学分析中的计算方法。 实验原理：滴定是一种化学分析方法，通过添加标准溶 液或称量药品等定量方式来测定分析物的含量。以酸碱滴定为例，酸和碱反应时，可以通过指示剂的颜色变化判断化学反应的完成情况。 实验步骤： 1、将氢氧化钠标准溶液倒入烧杯中。 2、加入酚酞指示剂后，将盐酸缓慢地滴加入烧杯中。 3、当溶液从颜色由粉红到无色或黄色时，记录消耗的 盐酸量。 4、根据滴定方法和计算公式，计算出盐酸的浓度。
高中化学课本实验汇总
高中化学课本实验汇总 高中化学课本实验汇总 一、《必修一》 1、粗盐提纯 这个实验的目的是除去粗盐中的泥沙、CaCl2、MgCl2和一些硫酸盐。试剂添加的顺序应该按照实验步骤进行。实验操作包括加水、加试剂、过滤、再结晶等步骤。 2、溶液中SO4^2-检验方法 这个实验是为了检验溶液中SO4^2-的存在。实验操作包括加BaCl2试剂，观察是否出现沉淀，从而判断溶液中是否含有SO4^2-。 3、溶液中Ag+检验方法
这个实验是为了检验溶液中Ag+的存在。实验操作包括加NH3试剂，观察是否出现沉淀，从而判断溶液中是否含有Ag+。 4、蒸馏 这个实验需要用到蒸馏器等实验仪器，操作时需要注意沸石、冷却水流向、弃去开始的馏出液等细节问题。 5、萃取分液 这个实验的操作方法包括加入萃取剂、摇匀、分离、查漏等步骤。在实验过程中还需要注意溶液的颜色，如溴水、溴的CCl4溶液、液溴、溴蒸气、碘水、碘的CCl4溶液、碘、碘蒸气等。 6、电解水 这个实验需要注意正负极气体体积比略小于1:2的原因，可能是因为电极表面的气体不完全排出或水中杂质的影响。在
实验中还需要测量气体的摩尔体积，了解氧一氢二和正氧负氢的比例关系。 7、一定物质的量浓度溶液的配制 这个实验需要按照一定的计算公式来进行浓度溶液的配制。在实验中需要注意溶液的浓度和容积的准确计算。 7、胶体的性质和制备（P26） 1）制备氢氧化铁胶体的方法：将FeCl3溶液滴加到 NaOH溶液中，搅拌并加热，形成红棕色胶体。 2）XXX效应：将NaCl加入AgNO3溶液中，观察到白 色沉淀，说明NaCl是Cl-离子的存在证明。 3）浊液和胶体过滤后：浊液可通过滤纸过滤，而胶体则 需使用半透膜进行过滤。 补充：浊液、溶液、胶体可通过半透膜实验进行区分，浊液和溶液可通过半透膜扩散，而胶体则不行。
高中化学73个实验总结
高中化学73个实验总结 导言 在高中化学学科中，实验是培养学生实际操作能力、观察感知力和科学思维的重要手段。通过参与实验，学生能够深入理解化学理论，巩固学习内容，掌握实验技能。本文总结了高中化学教学中的73个经典实验，分为以下几个方面进行总结和归纳。 一、基本实验操作 1.实验室安全和常识 2.常用实验器具的使用方法和注意事项 3.实验常用试剂的性质和用途 4.正确使用天平、烧杯、试管、酒精灯等实验器具 5.准确使用容量瓶、移液管等实验操作 二、化学反应实验 1.酸碱中和反应 2.金属活动性实验 3.氧化还原反应实验 4.盐的制备及性质实验 5.酸、碱、盐的中和反应实验 6.气体的制备和性质实验 7.化学反应速率实验 三、物质组成与转化实验 1.金属与非金属的性质和装置实验 2.溶液的电离实验 3.电解质与非电解质实验 4.气体的组成和性质实验 5.蒸发结晶实验 6.混合物分离实验 7.化学平衡实验 四、物质的性质与性能实验 1.离子晶体的性质实验 2.酸碱指示剂的性质实验
3.酸、碱的浓度实验 4.酸、碱中金属离子的性质实验 5.氧化剂和还原剂的性质实验 6.强电解质和弱电解质实验 7.气体的比重和密度实验 五、有机化学实验 1.醇、醛、酮、酸的实验室制备方法和性质 2.烃的实验室制法和性质 3.醇、醛、酮、酸的实验室鉴别方法 4.有机物质的性质与性能实验 六、实验设计与综合实验 1.实验设计和控制实验变量方法 2.实验中观察、测量和数据处理方法 3.实验中的数据分析和实验结论 4.设计综合性实验 结语 通过对高中化学学科中的73个实验进行总结和归纳，我们可以看到实验在化学教学中具有重要的作用。通过实际操作和观察感知，学生能够更好地理解化学理论，巩固知识点，培养实验技能。希望本文的总结能够帮助同学们更好地进行高中化学实验，并提高对知识的理解和掌握。
苏教版高中化学所有实验
苏教版高中化学所有实验LT
【实验】铝与浓硝酸、浓硫酸、稀盐酸、氢氧化钠溶液的反应 75 专 题 3 第二单 元 铁铜及其 化合物的 应用 活动与探 究 Fe2+和Fe3+的转化实 验 【实验】铁离子与亚铁离子相互转化 的实验 试管、试管架 铁粉、0.1mol/L氯化铁溶 液、0.1mol/L氯化亚铁溶 液、KSCN溶液、新制氯水 76 专 题 3 第二单 元 铁铜及其 化合物的 应用 观察与思 考 氯化铁溶液与铜反应 的实验 【实验】氯化铁溶液与铜的反应烧杯、试管架、洗瓶、毛笔30%氯化铁溶液、铜片 88 专 题 4 第一单 元 二氧化硫 的性质和 作用 观察与思 考 SO2的性质实验 【实验1】二氧化硫溶于水及其水溶液 的pH 100mL针筒、PH试纸、试 管、试管架、玻璃棒、表 面皿 二氧化硫、二氧化硫水溶 液、品红溶液、氯化钡溶 液、3%过氧化氢溶液、稀 盐酸 【实验2】二氧化硫水溶液与品红溶液 的反应 【实验3】二氧化硫水溶液与氯化钡的 反应 94 专 题 4 第一单 元 硫酸的制 备和性质 观察与思 考 浓硫酸的性质实验 【实验1】浓硫酸的吸水性实验表面皿、玻璃棒、大试管、 试管架、带玻璃导管的橡 皮塞（单孔、双孔）、带铁 夹的铁架台、酒精灯 胆矾、蔗糖、浓硫酸、品 红溶液、铜片、氢氧化钠 溶液 【实验2】浓硫酸的脱水性实验 【实验3】浓硫酸与铜的反应 98 专 题 4 第二单 元 氮肥的生 产和使用 观察与思 考 氨的性质实验 【实验1】氨气的喷泉实验烧瓶、带有玻璃管和胶头 滴管的胶塞、烧杯、玻璃 棒、红色石蕊试纸（或PH 试纸）棉花球、表面皿、 试管、止水夹、胶皮管 氨气、浓氨水、浓盐酸、 滴有酚酞的水 【实验2】湿润的红色石蕊试纸检验氨 气 【实验3】氨气与氯化氢的反应 99 专 题 4 第二单 元 氮肥的生 产和使用 活动与探 究 铵盐的性质实验 【实验1】氯化铵加热分解实验 酒精灯、试管、试管架、 红色石蕊试纸、药匙、镊 子 氯化铵、氢氧化钙、 【实验2】氯化铵与氢氧化钙的反应 10 0 专 题 4 第二单 元 硝酸的性 质 观察与思 考 硝酸的性质实验 【实验1】铜与浓硝酸的反应具支试管、分液漏斗、水 槽、集气瓶、导管、单孔 橡皮塞 浓硝酸、水、铜片 【实验2】铜与稀硝酸的反应
高中化学：最重要的73个化学实验现象总结，收藏！
高中化学：最重要的73个化学实验现象总结，收藏！ 1、镁条在空气中燃烧发出耀眼强光，放出大量热，生成白烟同时生成一种白色物质 2、木条在氧气中燃烧放出白光，放出热量 3、硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体 4、铁丝在氧气中燃烧剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质 5、加热试管中碳酸氢铵有刺激性气味气体生成,试管口有液滴生成 6、氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰，产生大量的热，有雾生成 7、在试管中用氢气还原氧化铜黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成 8、用木炭粉还原氧化铜粉末黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊 9、一氧化碳在空气中燃烧发出蓝色的火焰，放出热量 10、向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸有气体生成 11、加热试管中硫酸铜晶体蓝色晶体逐渐变为白色粉末，试管口
有液滴生成 12、钠在氯气中燃烧剧烈燃烧，生成白色固体 13、点燃纯净的氢气，用干冷烧杯罩在火焰上发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成 14、向含有Cl-的溶液中滴加硝酸酸化的硝银溶液有白色沉淀生成 15、向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成 16、一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成 17、在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液有蓝色絮状沉淀生成 18、在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液有红褐色沉淀生成 19、在生石灰上加少量水反应剧烈，发出大量热 20、将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅 21、将铜片插入硝酸汞溶液中铜片表面有银白色物质附 22、向盛有石灰的的试管里，注入浓的碳酸钠溶液有白色沉淀生成
高中化学73个实验总结
高中化学73个实验总结 一、化学实验基础知识 化学实验是高中化学教学的重要内容，是培养学生实验技能和提高学生科学素养的重要手段。掌握化学实验基础知识，是进行化学实验的前提和基础。 二、实验目的和原理 每个实验都有其特定的目的和原理，了解实验的目的和原理，有助于学生更好地理解实验过程和结果。在实验前，学生应该认真阅读实验指导书，了解实验的目的、原理、步骤和注意事项。 三、实验操作和步骤 实验操作和步骤是实验的核心内容，学生应该按照实验指导书的指示，正确地进行实验操作和步骤，以确保实验的顺利进行。 四、实验现象和数据记录 实验现象和数据记录是实验结果的重要体现，学生应该认真观察实验现象，并准确记录数据。在实验过程中，如果出现异常现象或数据，学生应该及时报告老师，并共同分析原因。 五、实验结果分析和结论 实验结果分析和结论是实验的最后一步，学生应该根据实验现象和数据，进行分析和归纳，得出正确的结论和结论。结论应该与实验目的和原理相符合，并得出正确的结论。 六、常见问题及解决方法
在实验过程中，可能会出现一些常见问题，如设备故障、试剂变质等。学生应该了解常见问题的原因和解决方法，并能够根据实际情况进行正确的处理。 七、 73个实验总结 高中化学共包括了73个实验，这些实验涵盖了化学基础知识、元素化合物、有机化学、化学反应原理、化学实验等多个方面。通过这些实验，学生可以更好地掌握化学基础知识，提高实验技能和科学素养。以下是对这73个实验的简单总结： 1. 物质制备与性质实验：通过化学反应制备物质，并研究物质的性质。 2. 物质分离与提纯实验：通过物理方法分离提纯物质。 3. 物质检验与鉴别实验：通过对物质性质的检测，鉴别不同物质。 4. 溶液配制与酸碱滴定实验：通过化学反应配制溶液，并进行酸碱滴定。 5. 元素化合物知识验证性实验：验证元素化合物性质及其应用。 6. 有机物制备与性质实验：通过化学反应制备有机物，并研究其性质。 7. 化学反应原理实验：研究化学反应速率、平衡及其影响因素。 8. 化学反应条件优化实验：通过改变反应条件，研究反应产物的变化。 9. 微型化学实验：采用微型化手段进行化学实验，减少污染。 10. 综合性化学实验：将多个化学知识点综合起来进行实验。
高中化学全部实验装置图和化学实验现象（附方程式）
高中化学全部实验装置图和化学实验现象（附方程式） 在高考化学中，化学实验是高考的重点内容，在近几年的高考试题中，化学实验的赋分基本稳定在20%，今天就带大家一起来看看化学实验装置图&化学实验现象。（马上点标题下蓝字'高中化学'关注可获取更多学习方法、干货！） 化学实验装置图 1．镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。 2．木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。 3．硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。 4．铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。 5．加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。 6．氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。 7．氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。 H22=(点燃) 2HCl 8．在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。 9．用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。 10．一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。 11. 向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。 K232↑ 12．加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。 13．钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。
2Na+Cl2 =(点燃)2NaCl 14．点燃纯净的氢气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。 15．向含有-Ag＋+Cl－ 16．向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。 SO2-+Ba2+= BaSOFe23＋Fe+2H＋=Fe32 18．在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。 2Cl2+ 2I－ = I2 + 2Cl－ 20．在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。 Fe＋+3OH－=Fe(OH)3↓ 21．盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。 22．将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。 23．将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。 24．向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成。 25．细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。 Cu + Cl22 26．强光照射氢气、氯气的混合气体：迅速反应发生爆炸。 H=(光照) 2HCl 27. 红磷在氯气中燃烧：有白色烟雾生成。 28．氯气遇到湿的有色布条：有色布条的颜色退去。 Cl22＋＋Cl－ +HClOMnO2+4H＋＋2Cl－2+Cl2↑+2H2O
高中化学实验大全总结(必考实验--实验装置图-实验操作-实验现象-注意事项-)
高中化学教材常考实验总结 化学实验在高考题的比重是越来越大，目前高考实验命题的特点有二：一是突出考查实验的基础知识和基本操作能力，二是突出考查实验探究能力，这一点在考试大纲中已有明确要求。课本实验往往成为考查学生实验探究能力命题的载体。 一、配制一定物质的量浓度的溶液 以配制100mL1.00mol/L的NaOH溶液为例： 1、步骤：（1）计算（2）称量：4.0g （保留一位小数）（3）溶解（4）转移：待烧杯中溶液冷却至室温后转移（5）洗涤（6）定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离刻度线1—2cm 时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线在同一水平线上（7）摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀（8）装瓶贴标签：标签上注明药品的名称、浓度。 2、所用仪器：（由步骤写仪器）托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、（量筒）、100mL容量瓶、胶头滴管 3、注意事项： (1) 容量瓶：只有一个刻度线且标有使用温度和量程规格，只能配制瓶上规定容积的溶液。（另外使用温度和量程规格还有滴定管、量筒） (2) 常见的容量瓶：50 mL、100mL、250mL、500mL、1000mL。若配制480mL与240mL溶液，应分别用500mL容量瓶和250mL 容量瓶。写所用仪器时，容量瓶必须注明规格，托盘天平不能写成托盘天秤！ (3) 容量瓶使用之前必须查漏。方法：向容量瓶内加少量水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，正立，把瓶塞旋转1800后塞紧，再倒立若不漏水，方可使用。（分液漏斗与滴定管使用前也要查漏） (4) 误差分析 (5) 命题角度：一计算所需的固体和液体的量，二是仪器的缺失与选择，三是实验误差分析。 二、Fe(OH)3胶体的制备： 1、步骤：向沸水中加入FeCl3的饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。 操作要点：四步曲：①先煮沸，②加入饱和的FeCl3溶液，③再煮沸至红褐色，④停止加热 2、涉及的化学方程式：Fe3++3H2O =Fe(OH)3（胶体）+3H+ 强调之一是用等号，强调之二是标明胶体而不是沉淀，强调之三是加热。 3、命题角度：配制步骤及对应离子方程式的书写 三、焰色反应： 1、步骤：洗—烧—蘸—烧—洗—烧 2 、该实验用铂丝或铁丝 3 、焰色反应可以是单质，也可以是化合物，是物理性质 4 、Na ，K 的焰色：黄色，紫色（透过蓝色的钴玻璃） 5 、某物质作焰色反应，有黄色火焰一定有Na ，可能有K 6、命题角度：实验操作步骤及Na ，K 的焰色 四、Fe(OH)2的制备： 1、实验现象：白色沉淀立即转化灰绿色，最后变成红褐色沉淀。 2、化学方程式为：Fe2++2OH-=Fe(OH)2 4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3 3、注意事项：（1）所用亚铁盐溶液必须是新制的，NaOH溶液必须煮沸，（2）滴定管须插入液以下，（2）往往在液面加一层油膜，如苯或食物油等（以防止氧气的氧化）。 4、命题角度：制备过程中的现象、方程式书写及有关采取措施的原因 五、二价铁三价铁的检验 六、硅酸的制备： 1、步骤：在试管中加入3—5mL饱和Na2SiO3溶液，滴入1—2滴酚酞溶液，再用胶头滴管逐滴加入稀盐酸，边加边振荡，至溶液颜色变浅并接近消失时停止。
高中化学课本实验汇总
高中化学课本实验汇总 《必修一》 1、粗盐的提纯 P5 粗盐中除NaCl 外，还含有SO 42-、Mg 2+ 、Ca 2 +以及泥沙等杂质 广沉淀 NaOhL N 即CO"过滤 IT HCl 一发.结晶二药干 f 港液 二 ■*精盐 试剂的添加顺序能调换吗? 2、溶液中SO 42 -的检验方法P6 溶液中Ag +的检验方法P8 注意：沸石、温度计位置、冷却水流向、收集微分的温度（弃去开始的储出液） 4、萃取、分液P9 操作方法： 注意：查漏（方法： ______________________________________ 玻璃塞上的小孔作用 _____________________________________ 5、电解水P13 气体摩尔体积、正氧负氢、氧一氢二 实验中正负极气体体积比略小于 1:2的原因：（2个） 溶解 BaCb 粗盐-k ——*
7、胶体的性质和制备 P26 (1)氢氧化铁胶体制备的方法： _______________________________________________________________ (2) 丁达尔效应：(操作和现象) (3)浊液和胶体过滤之后： ____________________________________________________________________ 补充：浊液、溶液、胶体利用半透膜实验： __________________________________________________________ (4)电泳(P28科学视野) 补充：带正电的胶粒 ;带负电的胶粒 (5)NaOH(酚M )+HCl 9、钠单质的性质 P47、P49 (1)如何取_小块钠 ___________________________________________________________________________ (2)钠的切割、加热 ___________________________________________________________________________ (3)钠与水的反应 ____________________________________________________________________________ 反应方程式： _________________________________________________________________________________ 6、一定物质的量浓度溶液的配制 P16 ^ s s 8、离子反应 P31-33(现象) (1)Na 2SO 4+KCl ______________ (3)NaOH+HCl _____________ (2)NaSO 4+BaCl 2 (4)CuSO 4+NaOH (6)Na 2CO 3+HCl