应用化学实验讲义
有机化学大纲(应用化学专业)
《有机化学》课程教学大纲Orgonic Chemistry适用于四年制本科应用化学专业学分：6 理论学时：64一、课程的性质、任务和要求《有机化学》课程是应用化学专业的一门必修专业基础课。
本课程共64学时，4学分。
考试课。
有机化学课程的主要任务是：使学生通过本大纲所规定的全部教学内容的学习，较熟练地掌握有机化合物的基本性质、分类、命名、反应类型及机理、制备方法、鉴别和有几化合物之间相互转化的基本规律；培养学生初步具有选择有机化合物合成方法的能力及基本知识和理论，为工业分析与检验学科其他后续课程（高分子化学与物理、复合材料学和复合材料聚合物基体等）打下牢固基础。
同时授予学生特有的思维、推理方法，提高学生分析问题和解决问题的能力。
学习本课程后，要求学生应达到要求：1. 熟练掌握各类有机化合物的分类和命名。
2. 熟练掌握各类有机化合物的结构及其官能团的特征。
3. 掌握有机化合物的物理性质、化学性质以及鉴别方法。
4. 掌握各类主要有机化合物合成的主要方法。
5. 掌握某些重要的反应规则及反应历程。
6. 了解各类化合物在一定条件下相互转化的规律。
二、本课程与其它课程的关系、主要参考教材先修课程：无机化学、分析化学等教材名称：《有机化学》付建龙、李红主编化学工业出版社 2009.9年。
参考资料：《有机化学》天津大学编高等教育出版社。
《有机化学》高鸿宾编化学工业出版社（第三版）。
三、课程内容第一章绪论主要内容：有机化学和有机化合物的定义、有机化合物的特点、有机化合物结构理论、有机化合物的分类及研究方法。
第二章烷烃主要内容：烷烃的通式、同系列、同系物、烷烃的命名、烷烃的结构、烷烃的化学性质、杂化轨道理论、碳原子类型、氢原子类型及烷烃的应用。
重点与难点：杂化轨道理论第三章烯烃和二烯烃主要内容：烯烃及二烯烃的命名、异构现象、烯烃的结构、烯烃的物理性质及化学性质、烯烃的制备及用途、亲电加成及加成规则、诱导效应及共轭效应。
化学实验基础理论
化学实验基础理论化学实验是化学教学中不可缺少的一部分，通过实验，学生能够更深入地了解化学知识，掌握实验技巧和分析方法，提高实验操作能力和综合素质。
而想要进行化学实验，我们首先需要掌握一些基础理论知识。
一. 化学反应的本质化学反应的本质是原子间的电子重组，即电子的转移、分配、共享等过程。
例如，当氢气和氧气反应生成水时，是氢气中的电子与氧气中的电子重新排列形成新的分子——水分子。
因此，我们可以将化学反应描述为原子中电子的重组过程。
二. 化学反应的描述化学反应的描述有两种方式：一是使用化学方程式，二是使用化学式。
1. 化学方程式化学方程式是用化学符号和数字表示反应物、生成物、反应条件等的简化表达形式。
例如，二氧化碳和氢气反应生成甲烷和水的化学方程式可以表示为：CO2 + 4H2 → CH4 + 2H2O其中，CO2表示二氧化碳，H2表示氢气，CH4表示甲烷，H2O表示水。
2. 化学式化学式是用一定符号表示物质的组成和结构的简单表达方式，包括分子式、离子式、结构式等。
例如，水分子的化学式是H2O，其中H表示氢原子，O表示氧原子，2表示氢原子有两个，O表示氧原子有一个。
三. 化学计量化学计量是研究化学反应物质数量关系的一种基础方法，包括化学计量关系和化学计量计算。
1. 化学计量关系化学计量关系包括反应物的量、生成物的量、反应物的摩尔比、生成物的摩尔比等。
例如，在CO2和H2反应生成CH4和H2O时，CO2和H2的摩尔比为1：4，CH4和H2O的摩尔比为1：2，即可看出反应物和生成物之间的数量关系。
2. 化学计量计算化学计量计算是通过化学方程式和化学式计算反应物和生成物的摩尔量、质量、体积等参数的一种方法。
例如，如果需要计算2mol CO2需要多少摩尔的H2和生成多少摩尔的CH4和H2O，可以通过化学方程式和化学式计算得出结果。
四. 化学实验安全化学实验安全是进行化学实验必须重视的问题，包括实验物品的选择和储存、个人防护、实验条件等。
实验化学2_ 乙酸乙酯的制备_乙酸乙酯的制备_
4. 洗涤液加入的顺序不能颠倒。
生命科学学院应用化学系
分液漏斗的使用
明德 诚智 博学 创新
☆球型分液漏斗多用于制气装置中滴加液体。
☆梨形分液漏斗多用于分液操作使用。
☆步骤1：检漏
①在分液漏斗中注入少量的水，观察旋塞
周围是否漏水。
②盖上活塞，倒置看是否漏水，若不漏水，
☆步骤2：取量
把活塞旋转180°，再倒置看是否漏水。
生命科学学院应用化学系
Thank You!
生命科学学院应用化学系
15
乙酸乙酯 88.10 无色液体 1.372 0.900 -83.6 77.3 85 ∞ ∞
乙酸乙酯与水形成的二元共沸物沸点74 ℃
2018/1/10
生命科学学院应用化学系
四、实验内容
1.实验装置的安装
明德 诚智 博学 创新
滴液漏斗
出水口
温度计
蒸馏头
直型冷凝管
接液管
三颈烧瓶
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பைடு நூலகம்进水口
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测最终产物折光率， 计算产率
五、注意事项
明德 诚智 博学 创新
1. 在向反应体系加入浓硫酸的过程中，一定要缓慢加入 浓硫酸，并边加边振荡。防止浓硫酸局部浓度过高， 使乙醇发生碳化。
2. 控制反应温度在120—125℃，控制原料滴加速度和牛 角管处产物滴出速度相当。
3. 用分液漏斗振荡时，初期应先轻轻振摇两三次，即开 始放气，否则会致其内部气压过大，喷出液体或顶开 活塞。
结合文献检索，提出一些合理的讨论和改进：
生命科学学院应用化学系
13
七、思考题
明德 诚智 博学 创新
1、酯化反应有什么特点，本实验如何创造条件 使酯化反应尽量向生成物方向进行？
化学计量在实验中的应用教案
化学计量在实验中的应用教案一、教学目标：1.理解化学计量的基本概念和原理；2.掌握化学计量在实验中的应用方法；3.提高学生的实验操作能力和实验数据处理能力。
二、教学重点和难点：1.理解和应用化学计量的基本概念和原理；2.掌握化学计量在实验中的应用方法。
三、教学内容：1.化学计量的基本概念化学计量是指根据化学反应的化学方程式，通过计算质量、物质量、体积等之间的关系，进行化学反应的定量计算。
2.化学计量的基本原理2.1 摩尔的概念：摩尔是物质量的计量单位，用符号mol表示，其中1mol物质的质量等于该物质的相对分子质量（或相对分子质量）的数值，单位为g。
例如，1mol H2O的质量为18g。
2.2 摩尔质量的计算：摩尔质量是指1mol物质的质量，计量单位为g/mol。
计算公式为：摩尔质量=物质的质量/物质的摩尔数。
2.3反应物和生成物的计量关系：在化学反应中，反应物和生成物的质量之间存在定量关系，根据化学方程式可以推导出计量关系的比例关系。
3.化学计量在实验中的应用方法3.1确定摩尔比3.2计算实验结果在化学实验中，根据反应物和生成物的计量关系，可以计算出实验结果，如产物的质量、物质量、体积等。
通过实验结果的计算和比较，可以判断实验的合理性和准确性。
四、教学过程安排：1.物质计量的基本概念和原理的介绍（20分钟）2.化学计量在实验中的应用方法的讲解（30分钟）3.实验操作示范和学生实验操作（40分钟）4.实验结果的计算和比较（30分钟）5.讲解化学计量实验中常见问题的解决方法（20分钟）五、教学方法：1.讲授引导式教学方法：通过引导学生思考、讨论和参与实验操作，激发学生的学习兴趣和积极性。
2.实验操作演示：通过实验操作演示，让学生亲自操作，提高学生的实验操作能力和实验数据处理能力。
3.多媒体辅助教学：通过多媒体辅助教学手段，利用图片、动画等形式展示化学计量实验的过程，提高学生对知识的理解和记忆。
六、教学评价：1.实验报告评分：根据学生的实验报告，评分学生的实验操作能力和实验数据处理能力。
应用化学的课程设计
应用化学的课程设计一、课程目标知识目标：1. 学生能够理解并掌握化学基础知识，如化学方程式的书写、物质的性质和变化。
2. 学生能够了解并描述应用化学在生活中的实际例子，如清洁剂、药物和食品添加剂的化学原理。
3. 学生能够解释化学实验结果，运用化学知识分析日常生活中的现象。
技能目标：1. 学生能够运用化学实验技能，正确操作实验仪器，进行安全有效的实验。
2. 学生能够运用批判性思维和问题解决能力，解决与化学相关的问题。
3. 学生能够通过小组合作和讨论，有效地进行化学实验设计和数据分析。
情感态度价值观目标：1. 学生培养对化学学科的兴趣，认识到化学在生活中的重要性。
2. 学生能够意识到化学实验中的安全意识和环保意识，养成科学实验的规范操作习惯。
3. 学生通过化学学习，培养探究精神、团队合作和学术诚信的价值观。
分析课程性质、学生特点和教学要求：本课程为应用化学示范课，旨在将化学知识与实际应用相结合，提高学生的实践操作能力和解决问题的能力。
针对初中年级的学生，课程设计注重启发式教学和实验实践，以激发学生的兴趣和好奇心。
在教学过程中，注重培养学生的安全意识、环保意识和科学态度，以培养他们成为具有科学素养的公民。
课程目标分解为具体学习成果，以便于后续教学设计和评估。
二、教学内容本章节教学内容紧密围绕课程目标，选择以下内容进行科学性和系统性的组织：1. 化学基础知识：物质的基本性质、分类及变化，化学方程式的书写与平衡。
- 教材章节：第一章“物质的组成与分类”、第二章“化学反应与方程式”2. 应用化学实例：清洁剂、药物、食品添加剂等化学原理及在日常生活中的应用。
- 教材章节：第六章“生活中的化学”、第七章“化学与健康”3. 化学实验技能：实验仪器的使用、实验操作规范、实验安全及数据处理。
- 教材章节：第三章“化学实验基础”、第四章“化学实验技能”教学大纲安排如下：第一周：化学基础知识学习，重点掌握化学方程式的书写与平衡。
化学反应工程知识点1~3讲义
知识点1.绪论一、主要讲解内容介绍化学反应工程相关的基本知识，包括化学反应工程的定义、化学反应工程学科的发展、化学反应工程的任务、化学反应工程和其他学科的关系。
二、学习要求本章要求学生能够掌握化学反应工程的定义，明确化学反应工程的任务。
三、视频（已录制完成）四、讲义1.1化学反应工程的定义在工业规模上开发和应用化学反应的工程活动。
1.2化学反应工程学科的发展自然界的物质的运动或变化过程由物理或化学的两类，物理过程不牵涉化学反应，但化学过程却总是与物理因素有着紧密联系。
所以化学反应过程是物理与化学两类因素综合体。
远溯古代，陶瓷制作、酿酒等工艺，但直到本世纪五十年代一直还未形成一门专门研究的独立学科，到1957年举行的第一次欧洲反应工程会议上确立了这一学科的名称。
1.3 化学反应工程的任务化学反应工程学是一门研究化学反应的工程问题的科学，既以化学反应作为研究对象，又以工程问题为研究对象，把二者结合起来的学科体系。
其主要任务包括：分析化学反应的特点、确定合适的反应条件；选择合适的反应器并对其进行最优化设计；对反应器进行最优操作和控制。
1.4 化学反应工程和其他学科的关系a. 数学，微积分、方程的解析求解和数值求解、极值问题等，均是化学反应工程问题求解的基础。
b. 反应动力学：专门阐明学反应速率与各项物理因素（如温度、压力、催化剂等）之间的定量关系。
为实现某一反应，要选定合易的条件及反应器的结构型式、尺寸和处理能力等，这些都依赖于对反应动力学特性的认识。
c. 化工热力学：确定物系的各种物性常数（热容、研所引资、反应热等），看化学反应是否能进行及其反应程度。
为化学反应工程提供反应热、反应平衡常数等基础数据。
d. 催化作用e. 传递工程和流体力学：装置中有动量、热量、质量传递（三传），当规模放大时，出现放大效应。
“三传一反”是三传和反应动力学。
五、小结本章介绍了化学反应工程的定义、学科的发展、任务极其与数学、化工热力学、催化作用及传递工程等学科之间的密切关系。
应用化学课程
应用化学课程摘要：一、引言二、应用化学课程的定义和意义三、应用化学课程的主要内容1.基础知识2.实验技能3.实际应用案例分析四、应用化学课程的重要性1.对于化学及相关专业的学生2.对于科研及工程技术人员3.对于社会和经济发展五、应用化学课程的教学方法六、应用化学课程的未来发展趋势正文：一、引言应用化学课程是化学及相关专业中的一门重要课程，旨在培养具备扎实化学基础知识、实验技能及实际问题解决能力的高级人才。
本文将对应用化学课程的定义、意义、主要内容、重要性以及教学方法和未来发展趋势进行详细阐述。
二、应用化学课程的定义和意义应用化学课程主要研究化学原理和方法在实际问题中的应用，包括化学品的制备、性质、用途、环境和健康等方面。
通过学习应用化学课程，学生能够掌握化学知识在实际问题中的运用，提高解决实际问题的能力。
三、应用化学课程的主要内容1.基础知识：包括化学原理、化学反应、化学平衡、化学动力学等基本理论。
2.实验技能：培养学生具备进行化学实验、分析检测、工艺设计等技能。
3.实际应用案例分析：通过分析实际案例，使学生了解化学知识在工业、农业、医药等领域的应用。
四、应用化学课程的重要性1.对于化学及相关专业的学生：应用化学课程为学生提供了将化学知识应用于实际问题的机会，提高学生的实践能力和创新能力。
2.对于科研及工程技术人员：应用化学课程为科研及工程技术人员提供了解决实际问题的方法和思路，推动科研成果的转化。
3.对于社会和经济发展：应用化学课程为我国社会和经济的发展提供了有力支持，包括新材料、新能源、环境保护等方面的突破和创新。
五、应用化学课程的教学方法应用化学课程采用理论教学、实验教学、实践教学相结合的方式，注重培养学生的动手能力、思考能力和创新能力。
《化工原理实验》教案精选全文
思考题
（1）请分析比较萃取实验装置与吸收、精馏实验装置的异同点？
（2）说说本萃取实验装置的转盘转速是如何调节和测量的？从实验结果分析转盘转速变化对萃取传质系数与萃取率的影响。
（3）测定原料液、萃取相、萃余相的组成可用哪些方法？采用中和滴定法时，标准碱为什么选用KOH－CH3OH溶液，而不选用KOH－H2O溶液？
实验原理的讲解要结合教材；
超临界萃取装置的流程及构造和操作
难点
设备结构与实验操作;
注意事项
实验过程中必须时刻注意仪表的指示，防止出现过压问题。
注意按操作说明进行操作。
实验报告要求
（1）记录原理数据。
（2）进行数据处理并在坐纸上绘制液－固及气－固系统的△P～u关系曲线。
思考题
（1）什么是超临界状态？
（2）实验过程中应如何调节阀门，使每个釜内压力维持所需状态？
（3）该装置有哪些方面的应用？
《化工原理实验》教案
授课内容
实验六膜分离实验
授课对象
应用化学专业
学时安排
4学时
目的要求
（1）了解膜的结构和影响膜分离效果的因素，包括膜材质、压力和流量等。
（2）了解膜分离的主要工艺参数，掌握膜组件性能的表征方法。
（3）掌握膜分离流程，比较各膜分离过程的异同。
（4）掌握电导率仪、紫外分光光度计等检测方法。
（2）在双对数坐标纸上绘图表示二氧化碳解吸时体积传质系数、传质单元高度与液体流量的关系。
（3）列出实验计算结果与计算示例。
思考题
1．本实验中，为什么塔底要有液封？液封高度如何计算？
2．能否用自来水代替高位槽水？为什么？
《化工原理实验》教案
应用化学综合实验教学大纲1
应用化学综合训练教学大纲课程名称应用化学综合训练课程编号103162总学时 4周学分 4适用专业应用化学先修课程：无机化学及实验、有机化学及实验、物理化学及实验、分析化学及实验、仪器分析及实验、结构化学、配位化学、波谱解析、有机合成、高分子化学等化学专业所开设的课程教学目的应用化学综合训练是应用化学专业实践教学环节的重要课程之一，是学生完成基础课程实验以后向毕业论文过渡的一个重要教学环节。
它是训练学生牢固掌握化学实验的基本操作技能和基础知识，加强对专业基础理论和基本概念的理解，培养学生综合运用化学专业知识，利用所掌握的现代化学研究方法与实验手段，独立思考，独立工作，去分析和解决问题。
同时培养学生理论联系实际的作风，事实求是，严格认真的科学态度和良好的工作习惯。
为学生从事科学研究打下坚实的基础。
本课程注重化学素质教育，强调理论联系实际，培养学生的创新精神和实践能力。
提高学生的综合素质，对保证化学专业学生能成为化学专业方向从事研究、开发、管理或教育工作的高素质人才有着十分重要的意义。
教学安排应用化学综合训练共四周，全部为综合性实验，实验内容涉及无机材料的合成与测试，有机药物分子的合成与表征、天然产物的提取与分离、功能性分子的设计与制备。
要求学生在导师指导下，从文献查阅、设计实验方案、实验现象记录、数据处理、试验报告等环节对学生进行科学研究的初步训练。
教学组成员考核方式和成绩评定办法学生实验成绩的评定主要依据如下：1、出勤情况(包括缺席迟到早退等)；2、操作(包括观察记录)3. 实验结果（产品的质与量）3、实验报告：（1）对实验原理和基本知识的理解；（2）对基本操作、基本技能的掌握，对实验方法的掌握；4、平时成绩：包括实验预习，原始数据的纪录（及时、正确，包括表格的设计），数据处理的正确性，有效数字、作图技术的掌握。
实验报告的书写与完整性。
实验过程中的综合能力、科学品德和科学精神。
实验方案设计。
5、实验考核：规范掌握实验基本操作、基本技能技术。
应用化学综合实验-习题及解答要点
应用化学综合实验习题及解答要点护发素的配制1 ．护发素中参加阳离子外表活性剂的作用?答：起到吸附于毛发外表，形成薄膜，从而使头发柔软，并赋予自然光泽，还能抑制静电产生，易于梳理。
洗洁精的配制1 ．洗洁精的配制原那么是什么? 洗洁精的pH 值范围是多少？为什么在这个范围内? 。
答：〔1 〕对人体无害、无刺激；〔2 〕能较好地洗去动植物油垢；〔3 〕不损伤餐具、灶具及其它器具；〔4 〕储存稳定性好。
洗洁精的pH 值范围是：9 ～10.5 之间。
在这个范围内的原因：〔1 〕保证洗涤效果；〔 2 〕对人体无害、无刺激。
2 ．如何考察你所配制的洗洁精的清洗能力？简要表达该实验过程。
答：采用餐具洗净剂脱脂力测定方法考察洗洁精的清洗能力。
该实验过程：〔1 〕称量空载玻片的质量；〔2 〕载玻片上蘸标准油污，并晾干；〔 3 〕称量带有油污的载玻片的质量；〔 4 〕配制硬水，并与所配制的洗洁精调成洗涤溶液；〔5 〕清洗；〔6 〕晾干、称量清洗后的载玻片的质量。
雪花膏的配制1 ．雪花膏中参加碱的作用? 常用的碱类是什么? 为什么氢氧化钠只能少量参加?答：和硬脂酸中和形成硬脂酸皂起到乳化作用。
常用的碱类是氢氧化钾。
氢氧化钠大量参加能够造成体系的粘稠度过大。
2 ．雪花膏中主要助剂有什么？作用是什么？答：白油、单硬脂酸甘油酯、十六醇等。
白油作用为调色、防止面条化现象；单硬脂酸甘油酯作用为辅助乳化剂，十六醇能够起到的作用是作保湿剂、防止面条化现象。
3 ．如何防止雪花膏在使用中出现面条化现象?答：参加适量白油，十六醇即可。
4 ．皮脂膜的组成及作用？如何保护干性皮肤？答：皮脂膜的组成：乳酸、游离氨基酸、尿素、盐、脂肪酸等。
皮脂膜作用：〔1 〕阻止皮肤的水分过快挥发，防止皮肤干裂。
〔 2 〕并能抑制细菌在皮肤外表生长、繁殖。
〔3 〕营养皮肤。
可使用雪花膏等具有营养保湿作用的化装品。
溶胶—凝胶法制备钛酸钡纳米粉1 ．称量钛酸四丁酯应该注意什么，如果称量的钛酸四丁酯的量比预计的多而且已溶于正丁醇中时，应如何处理？答：〔1 〕称量钛酸四丁酯应注意：缓慢滴加称量钛酸四丁酯液体，假设过量用滤纸条吸出，至指定重量。
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应用化学实验
化学与生命科学学院
有机化学教研室
2015.8
一、实验目的
1、掌握对乙酰氨基酚的制备及精制方法。
2、掌握易被氧化产品的重结晶精制方法。
3、了解对氨基酚的氨基的选择性乙酰化而保留酚羟基的方法。
二、实验原理
对氨基酚与醋酐直接发生酰化反应合成对乙酰氨基酚。
三、主要仪器与试剂
仪器： 100 mL三口瓶、回流冷凝管、250 mL电热套、布氏漏斗、抽滤瓶、干燥箱、GF254硅胶板、ZF-1型三用紫外分析仪、熔点测定仪等。
药品：对氨基酚、乙酐、亚硫酸氢钠。
四、实验内容
100mL三口瓶中加入15-20 mL水，准确称量8 g对氨基酚悬浮于其中，加入7 mL醋酐，再磁力搅拌器上控制温度60-70 ℃，搅拌15-20 min，冷却，过滤，蒸馏水洗涤沉淀，将沉淀溶解于30 mL热水，若溶液有色，加入0.2%的活性炭，煮沸10 min后，趁热抽滤，滤液中加入2-3滴亚硫酸氢钠饱和溶液，放冷，析出结晶，抽滤，干燥后称重并计算产率，将产品研细后测定熔点(对氨基酚为184 ℃；对乙酰氨基酚为168 ℃)。
五、思考题
1、亚硫酸氢钠的作用是什么？
2、影响熔点测定的因素有哪些？
一、实验目的
1、掌握相转移催化剂在反应中的应用。
2、掌握咪唑N烷基化、酯水解、成盐等反应。
3、熟悉利用TLC判断反应终点。
4、掌握无水操作和减压蒸馏等基本操作。
二、实验原理
三、主要仪器与试剂
1、仪器：电动搅拌器，真空干燥箱，聚四氟乙烯搅拌棒，聚四氟乙烯搅拌头，
硅胶板，500 mL三口瓶，回流冷凝管，500 mL电热套，布氏漏斗，GF
254 ZF-1型三用紫外分析仪,熔点测定仪，旋转蒸发仪等。
2、药品：咪唑，氯乙酸乙酯，碳酸钾，氯化四丁铵，乙酸乙酯，盐酸，乙醇
四、实验内容
将7 g咪唑、15 g碳酸钾、乙酸乙酯150 mL、氯化四丁铵1 g 、氯乙酸乙酯13 g加入反应瓶中，搅拌下升温至回流反应4小时，冷却，过滤除去不溶物，滤液减压浓缩至干，加入50 mL浓盐酸，搅拌升温至50-60℃反应1小时，减压浓缩至干，残留物95%乙醇中重结晶，得成品。
通过元素分析、IR可确证产品结构。
通过熔点、TLC可检测产品纯度。
五、思考题
1、碳酸钾，氯化四丁铵在反应中起何作用？能否用其他试剂代替。
1、该反应能否选用其他溶剂，为什么？
2、氯乙酸乙酯在反应中能否过量，为什么？
实验三、表面活性剂——十二烷基三甲基溴化铵的制备
一、实验目的
1、了解表面活性剂特别是阳离子表面活性剂的主要性质和用途。
2、掌握十二烷基三甲基溴化铵（DTAB）的合成原理和方法。
二、实验原理
三、主要药品与仪器
仪器：100 mL三口烧瓶、球形冷凝管、 250 mL的錐形瓶、0～100℃温度计、电热套1台、减压蒸馏装置 1套 ( 或旋转蒸发仪 1台)、抽滤装置 1套、冰箱1台等。
药品：溴代十二烷、三甲胺水溶液、甲醇、丙酮。
四、实验内容
将5 mL溴代十二烷、3.5 mL三甲胺水溶液、30 mL甲醇混合加入烧瓶中，打开磁力搅拌器，加热到沸腾后保持温度（72 ℃），回流约2小时。
回流结束后，将滤液在旋转蒸发仪中蒸发掉溶剂后（减压蒸馏也可）得到白色或淡黄色粘稠胶状物质即溴代十二烷基三甲胺粗产品。
往粗产品中加入约30 mL丙酮使粘稠胶状物质完全溶解后, 加入约10～15 mL乙醚，并有微量产品的晶体析出，将体系放入冰箱中，冷冻约1小时候后抽滤。
可得十二烷基三甲基溴化铵（DTAB）晶体。
如要进一步纯化,可将一次结晶的产品加入烧瓶中用少量丙酮回流，使晶体完全溶解后冷却到室温，加入少量的乙醚，放入冰箱中冷冻，结晶后抽滤。
可得纯度较高的溴代十二烷基三甲胺产品。
将产品在真空干燥箱中60～80 ℃干燥1 h后称重，计算产率。
五、思考题
1、阳离子型表面活性剂有什么结构特点？其主要的性质和应用有哪些？
2、低级叔胺与卤代烷反应制取季胺盐是什么类型的反应？
3、为什么要选用甲醇作为溶剂？
实验四、香料乙酸苄酯的合成
一、实验目的
1、学习乙酸苄酯的合成原理和方法。
2、掌握乙酸苄酯的分离技术和分离方法。
3、掌握折光率仪的使用方法。
二、实验原理
氯化苄和乙酸钠在相转移催化剂四丁基溴化铵（TBAB)催化下制得高收率的乙酸苄酯。
三、主要仪器及药品
仪器：三口烧瓶（150mL ）、温度计（0-200℃）、球形冷凝管、分液漏斗、电热套、阿贝折射仪。
药品：氯化苄、三水合乙酸钠、四丁基溴化铵、氯化钠、苯、乙酸丁酯。
四、实验内容
取19 g氯化苄，1 g四丁基溴化铵，10 mL水，22.5 g三水合乙酸钠（或无水乙酸钠13.5 g），加入到150 mL三口瓶中（温度计、回流冷凝管、电动搅拌器），110 ℃回流搅拌三小时，降温后，用50 mL(每次)饱和食盐水洗涤2次，静置分层后用无水硫酸镁干燥10-20分钟，常压蒸馏，收集大于198 ℃馏分。
即得产品。
产品称重，计算产率，测其折光率进行检验。
五、思考题
1、乙酸苄酯的合成方法有哪几种？写出反应方程式
2、反应结束后，用饱和食盐水洗涤，除掉的是那些成分？
实验五、彩色固体酒精的制备
一、实验目的：
掌握彩色固体酒精的配制原理和实验方法
二、实验原理:
硬脂酸与氢氧化钠混合后将发生如下反应:
反应生成的硬脂酸钠是一个长碳链的极性分子，室温下在酒精中不易溶，在较高的温度下，硬脂酸钠可以均匀地分散在液体酒精中，而冷却后则形成凝胶体系，使酒精分子被束缚于相互连接的大分子之间，呈不流动状态而使酒精凝固，形成了固体状态的酒精。
而添加少量不同的无机盐类（如硝酸铜、硝酸钴）可以改变固体酒精的外观色泽和火焰颜色（分别可得到蓝绿色和浅紫色的固体酒精）。
三、主要仪器及药品
仪器：电热恒温水浴锅、三颈烧瓶（150mL）、回流冷凝管、天平等。
药品：酒精、硬脂酸、氢氧化钠、酚酞、硝酸铜、硝酸钴。
四、实验内容
1、试剂配制
用蒸馏水将硝酸铜配成 10%的水溶液备用，将氢氧化钠配成 8%的水溶液，然后用工业酒精稀释成 1∶ 1的混合溶液，备用。
将 1 g酚酞溶于 100mL 60%的工业酒精中，备用。
2、彩色固体酒精制备
（1）分别取 5 g工业硬脂酸、100 mL工业酒精和两滴酚酞置于 150 mL 的三颈烧瓶中，水浴加热，搅拌，回流。
维持水浴温度在 70 ℃左右，直至硬脂酸全部溶解；
（2）马上滴加事先配好了的氢氧化钠混合溶液，滴加速度先快后慢，滴至溶液颜色由无色变为浅红又马上褪掉为止。
继续维持水浴温度在 70℃左右，搅拌，回流。
（3）反应 10 min后，一次性加入2.5 mL 10%的硝酸铜溶液再反应。
反应5 min后，停止加热，冷却至 60 ℃，再将溶液倒入模具中，自然冷却后得嫩蓝绿色的固体酒精。
说明：若将（3）中的硝酸铜溶液换成0.5 mL 10%硝酸钴溶液,可得浅紫色的固
体酒精。
五、思考题
1、固体酒精的燃料性能如何评价？
2、制备固体酒精常用的固化剂有哪些？
3、提高固体酒精产品的质量有什么措施和方法？。